专题7 化学反应原理压轴题-2026-2027学年高二上学期化学期中专项训练

专题07 化学反应原理压轴题

1．（2022沂水期中）某天然气含CH4和一定量的CO2。以天然气为原料制备苯和氢气的工艺流程如下图所示：

（1）加热塔中发生反应的化学方程式为_______。

（2）由甲烷制备苯过程中存在如下反应：

芳构化反应：6CH4(g) C6H6(g)+9H2(g) ΔH1

积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2

若要用ΔH1计算ΔH2，则还需要利用_______反应的ΔH。

（3）已知不同温度和压强下，甲烷芳构化反应中甲烷的平衡转化率如图所示：

①ΔH1_______0(填“>”或“<”)

②P1、P2的大小关系是_______，理由是_______。

（4）在适宜温度下，以金属Mo作催化剂，由甲烷制备苯，几个小时后，单位时间内苯的产量迅速下降，主要原因是________________________________________________________________________________。

2．（2022沂水期中）某小组为测定I-(aq)+I2(aq)I(aq)的平衡常数，完成实验I和实验II。

已知：i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

ii.I-与I难溶于CCl4

iii.室温下，达到溶解平衡后，I2在CCl4层和水层中分配比为常数

实验I：测定分配比

（1）在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中，I2作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

（2）I2易溶于CCl4的原因是___________，分液操作用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。

（3）滴定时选用的指示剂是___________，滴定终点的现象是___________。

（4）实验测得分配比为86：1，则V1：V2=___________。

实验II：测定平衡常数

（5）通过V4可推知水层2中I2和I的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：___________。

（6）通过实验I和实验II，测得平衡常数K=___________(用含c、V3、V4的代数式表示，可以不化简)。

3．（2024沂南期中）酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

（1）已知，，溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=_______。

（2）已知次磷酸是一种一元弱酸，向溶液中加入过量的溶液，反应的离子方程式为_______；常温下，的溶液在加水稀释过程中，的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）羟胺()在医药、农药等领域应用广泛。已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方式与相似。常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液随滴入盐酸体积变化如图所

示。回答下列问题：

常温下，电离平衡常数的值约为_______；的点是_______(用中的点表示，下同)，水的电离程度最大的是_______。

4．（2024沂南期中）利用、为原料合成的主要反应如下。

I. 

II. 

回答下列问题：

（1）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①生成的最佳条件是_______(填标号)。

a.，    　　b.，

c.，　　d.，

②，向压强恒为的密闭容器中通入和，充分反应后，图像中，，反应II的_______(保留两位有效数字)。