北京市丰台区2026-2027学年高三上学期期中练习 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.我国科学家在硅衬底上成功合成n,G1-N材料，实现了黄光LED的重大突破，点 亮了“中国之光”。已知Ga、n和Al同族，下列说法正确的是 A.Ga是第三周期第ⅢA族元素 B.In,GaxN中Ga与n化合价不同 C.单晶硅是半导体材料 D.In,Ga1xN是金属材料 2.反应2C103+C20+4H一2C102↑+2C02↑+2H20可用于制备消毒剂C102。下 列有关化学用语或图示表达不正确的是 A基态0原子的价层电子轨道表示式：四四1口 26 2p B.C02的电子式：：0：c:0: C.中子数为20的氯原子符号：7C1 D.H,0中g-sp'σ键形成过程：©◆.C→⊙0一→ 3.下列说法不正确的是 A.向蛋白质溶液中加人浓的Na2SO,或CuSO,溶液均可使蛋白质盐析 B.热的纯碱溶液去除油脂是利用油脂的水解反应 C.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 D.核酸分子的碱基含有N一H键，碱基间易形成氢键 4.下列离子方程式书写正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e一Fe+ B.食醋去除水垢中的CaC0,:CaCO,+2Hr一Ca2*+H20+C02↑ C.向AIC溶液中滴加过量浓氨水：A*+4NH·H,O一(AI(OH),了+4NH D.向苯酚钠溶液中通人少量CO2: K0+Co+H,0→〉oH+HC0; 高三化学第1页（共9页) 5.以下实验操作及对应的解释均正确的是 选项 实验操作 解释 1 酸碱中和滴定：用待测NaOH溶液润洗锥形瓶 减少残留水导致的浓度误差 分液操作：下层液体从分液漏斗下口放出，上 避免液体交叉污染或重新 B 层液体从上口倒出 混合 制备氯化镁晶体：将氯化镁溶液加热，蒸发皿 里出现较多固体时，熄灭酒精灯，利用余热把 防止氯化镁晶体受热分解 剩徐液体蒸干 测定溶液pH:用蒸馏水润湿pH试纸后再蘸 提高比色卡读数准确性 取待测溶液 6.下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A依据离子半径，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>Nal B.依据元素的电负性，可推断分子极性：CF,>NF C.依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度：HO(CH),CHO>葡萄糖 D.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断第一电离能：O>N 7,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NaHCO,Na2CO, 饱和 浓氨水 食盐水 酸性 水 KMnO 浓硫酸 溶液 A.比较NaHC0,与NaCO, B.实验室快速 C.检验乙炔的还原性 D.稀释浓硫酸 的热稳定性 制备氨气 8.在常温下，有关下列4种溶液的说法不正确的是（忽略混合时溶液体积的变化） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.四种溶液中水电离出氢离子cH力均为1×10"mol·L B.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CID>c(NH)>cH>c(OH C.在溶液①和②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 D.分别取1mL溶液稀释至10mL,则4种溶液的pH:①>②>④>③ 高三化学第2页（共9页） 9.在金属钌Ru)催化下，CO2和H2制备C0的机理 H-Ru-H 如图所示。下列说法正确的是 H A.过程1中Ru的化合价未发生变化 Ru H-Ru-COOH B.过程3中存在极性共价键的断裂和形成 C.使用催化剂Ru能提高CO2的平衡转化率 D.反应每生成22.4LC0,转移2mol电子 10.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快.气体颜色逐渐变深； 铜丝 稀HINO, ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀NO中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H20一2HNO,+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 11.合成聚合物P,将反应物一次全部加人密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过 程包含三个阶段，第一阶段最先发生，速率最快，第二阶段、第三阶段依次发生， 速率逐渐减慢。 0￥0 ONH RI-OH R2 C0 第一阶段 第二阶段 O-C-O R 0 第三阶段 聚合物P 下列说法不正确的是 A.第一阶段中有C-O和C-N的断裂 B.第二阶段产物中含有3种官能团 C.该条件下，第二阶段聚合的活化能小于第三阶段聚合的活化能 D.聚合过程中，加人a mol CO02,最多生成a/zmol聚合物P 高三化学第3页（共9页) 12.双极膜可用于电解葡萄糖(C,H,O。)溶液同时制备山梨醇(CH.O,)和葡萄糖酸 (CH2O)。电解原理示意图如下（忽略副反应及溶液体积变化)。 已知：i在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到矿和OH。 iⅱ.R为C,HjiOso 电源 下列说法不正确的是 R-CH.OH R-COOH A右侧的电极与电源的正极相连 R-CHO R-CHO B.一段时间后，阳极室的pH增大 C.阴极的电极反应：C,H2O。+2e+2H一C,HO6 双极膜 D.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 13.容积可变的密闭容器中充人2 n mol NO0和nmol02发生反应：2NOg)+O(g)≠2NO(g)。 在不同压强下(P、P2),测得NO的平衡转化 100 率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 呢% A.反应焓变△H>0,压强P1<P2 P2 40 b B.化学平衡常数：a>b>c 20 C.反应容器的体积：b>a,c>a 200 400 600800 D.02的平衡转化率：a>b=c=20% 温度/℃ 14.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 一足量铁粉 i产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe): ⅱ静置后，固体变为灰白色； 0.1gAgC1固体溶于 进取固体，洗涤后加人KI溶液，生成黄色沉淀： 农盐酸后的溶液 v.取ii中上层消液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2 已知：AgC+C≠[AgCL2厂，[AgC2厂不能氧化Fe2+,Fe3++4C≠FeC4厂。 下列说法不正确的是 A.由i可知发生了两个不同的置换反应 B.iⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中(Fe增大，c(C门减小 C.由iⅱ和iⅳ可推测氧化性O,>Fe D.i中生成黄色沉淀的反应为Ag*+「一Agl 高三化学第4页（共9页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分) 冰晶石(Na,AlF。)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成 NaF和AlF,影响其助熔效果。 （1)基态A1原子的价电子排布式为 (2)熔融态Na,A1F。受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 能量 过渡态I 过渡态Ⅱ [AIF)-+3Na* [AIF]+Na F2 [AIFs]-+Na*+Na2F* 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 ①图中，速率较慢的是步骤 (填“T”或“T”)。 ②[AIF,J的VSEPR模型名称是 g (3)下图为Na,AIF。的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm。 ①图中“●”位于大立方体顶点和面心，“o”位于大立方体的12条棱 的中点和8个小立力体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 (填"Na+”或“[AIF3”)。 ②[AFJ中存在配位键的原因是 ③已知：Na,AIF。的摩尔质量为Mg·mol,阿伏加德罗常数的值为N, 该晶体的密度为g·cm3。(1pm=10°cm】 (4)工业上通常将AI(OH,和NaCO,溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出 C0,气体，写出该反应的化学方程式 高三化学第5页（共9页) 16.(11分) 一种从铜阳极泥（主要含Au、AgSe、CuSe)中分离提取贵金属Au、Ag的 工艺流程如下： KMnO NH.CI 稀盐酸有机萃取剂Na2SO,溶液稀盐酸 稀HNO, 沉淀球磨 酸溶 落取 酸化 稀HSO, 提金 反萃取 析金 →AU 尾气处理 铜阳 操作I 滤渣 水相 有机相 酸浸 极泥 NaCl溶液 浓氢水N,HH,0 尾气处理 滤液 近淀 还原 沉银 溶银 提银「 Ag Se,Cu N2滤液X 已知：i.“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl。 ⅱ.“萃取”是利用有机萃取剂将待提取物质从水相转移到有机相中，“反萃 取”是将待提取物质从有机相转移到水相中。 ii.Kp(AgCI)=1.6×10;Ag+2NH3=[Ag0NH)2JK=1.0×10' 回答下列问题： (1)操作I的名称是 (2)“酸浸”时，CuSe与稀HNO,尽应生成二元弱酸HSeO,的离子方程式为： ☐Cu,Se+☐NO+▣._=☐Cu+□H,SeO+☐N0↑+▣ (3)酸溶'时，AuCl转化为[AuCL]ˉ；“反萃取*时加人Na2SO,溶液后， 水相中Au以[AuSO】一形式存在，Na2SO的两个作用是 (4)结合平衡移动原理，解释“溶银”过程中浓氨水的作用 (5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则 处理滤液X时加人的物质是。 (6)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgC1完全溶于1.0L氨水， 则反应后溶液中cNH)≥ mol·L'。 高三化学第6页（共9页) 17.(11分) Lotilaners是一种用于治疗险缘炎的滴限液，其合成路线图如下： CH 囚 Br 一定条件 co的接转回性化 D OCH CH,OH CH -CH 试剂a 一定条件 都口 回-器 Lotilaners) 0 已知：+2RoH 催化剂、 R"Q OR" 为 +H,0 R R 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称有 (2)D能与碳酸氢钠溶液反应，D→E的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 a.G可以发生取代反应和加成反应 0 b.试剂a的结构简式可能是，c c.J中有手性碳原子 (4)试剂b的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，其结构简式是 5) 0©中标“*”的碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因 H 是 (6)G→H的过程中经历了加成反应、加成反应、消去反应三步，Y的结构简式 是 NHOH H 高三化学第7页（共9页） 18.（12分) 氮元素在自然界中有着重要的应用价值。 I.氨的发现与合成 (1)科学家在加热氯化铵和生石灰（主要成分是C0)混合物时发现氨，该过程 的化学方程式为 (2)已知工业合成氨的主反应为：N(g)+3H(g)≠2NH(g)△H=-92.4kJ/mol, 若断裂1molH一H、1molN一H需要吸收的能量分别为akJ、bkJ,则断裂 1molN=N需要吸收的能量为 kJ。 2.0 (3)我国科学家研究了水溶液中三 1.5 1.0 种催化剂(a、b、c)上N2电 s0.5f HNN 2+2 *N2 还原为NH反应历程中的能量 0.0 2NH -0.5 变化，则三种催化剂对N2电还 原为NH,的催化活性最强的是 (填“a”、“b”或“c”) -2.0 …b -2.5 -c Ⅱ.氨氮废水的去除与监控 -3.0 反应历程 (4)Mg、PO}与氨氮废水(NH)生成MgNH,PO,沉淀可达到去除氨氮(NH) 的目的。 已知：i.磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为HPO。 iⅱMgPO2为沉淀。 ①请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮（NH)的离子方程式为 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氨去除 率降低的原因： 100 60 甲 50白 8 400 30目 一氨氮去除率 20啊 一余磷含量 60 100 50 。士0 5 6789101112 年 PH (5)可用滴定法测定氨氮废水中NH的剩余浓度，一种方法如下： 第1步：取y,mL含NH的待测溶液。 第2步：加人过量的y2mLc2mol·LNaOH溶液。 第3步：蒸馏，将蒸出的NH用过量的V,mL c,mol·LH,SO,溶液吸收。 第4步：加人甲基橙指示剂，用c,mol·L NaOH溶液滴定吸收液中过量的 HSO4,消耗的NaOH溶液体积为'，mL。 计算氨氮废水中NH的剩余浓度时用到的溶液体积： 和Vo 高三化学第8页（共9页） 19.（14分) 实验室研究不同价态铜元素之间的转化。 已知：i.[CuNH)J广为无色，在空气中极易被氧化为[CuNH)J+。 ⅱ.常温下部分物质的Km如下。 物质 CuC1(白色) Cul(白色) CuS(黑色) CuS(黑色) Kip 106 1013 1047.6 1035.2 ⅲ.Cu在溶液中不能稳定存在。 设计实验方案如下： 编号 溶液A 现象 2mL0.2mol·L-1 「溶液A KCI溶液 无明显变化 2mL0.2mol·L-l 6 国CuS0,溶液 KI溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 (1)NH,中N原子的杂化轨道类型为 (2)①甲认为仅依据实验b中溶液变为棕黄色，这-现象，无法证明实现了品→品 转化，理由是 ②将b所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为Cl。 加入足量 两滴 氨水 振荡 硝酸至酸性 AgNG,溶液 与空气充分接触 iv b所得 沉淀全部溶解， 深蓝色溶液 浅蓝色，溶液 黄色沉淀 白色沉淀溶液几乎无色 (a)证明白色沉淀中有Cu,推理过程是 (b)ⅲ排除了干扰I检验的因素。ⅲ中反应的离子方程式有 (3)对比实验a和b,反思实验b能发生氧化还原反应的原因是 (4)已知，相同条件时还原性：s2>「。乙认为CuS04与NaS也能反应得到 CuS,但将两溶液混合后只得到了CuS。推测沉淀反应对Cu的氧化性有影 响，基于半反应Cu++e三Cu进行分析。 ①解释CuS0,与NdS溶液混合未发生氧化还原反应的原因：当c(S2= 0.1molL时， ,使半反应正向进行的趋势减小，C*氧化性减弱。 ②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明S2在一定条件下可以将 Cu2转化为+1价Cu,并进一步得到了CuS,实验方案是 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 高三化学第9页（共9页）