福建省南安市侨光中学等校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

■3■ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可湖回 晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高一年两校联考二化 可步 学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框】 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、 笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6)① ② ■ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ■晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高一年两校联考二 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 命题人：邓睿陈金秤 审核人： 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12:0-16;Na-23gN-14: 一、单选题（每题3分，共42分） 1。我国探月工程取得重大进展。可控核聚变的原料H是一种安全高效而又清洁无污染的 物质，据统计，月球土壤的He含量可达500万吨。关于He的叙述正确的是() A.He原子比He原子少一个核外电子B.He和He两种核素互为同位素 C。核聚变时，原子发生的是化学反应D。在H中存在：质子数=中子数=核外电子数 2。现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B.钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaS04·2H20是纯净物 D.碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 3。反应NH,Cl+NaNO,=NaCl+N,个+2H,O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.NH4CL溶于水可形成胶体 B.NaNO2中N的化合价：+5 C.Na的结构示意图 D.NaNO2的电离方程式为NaNO,=Na+NO, 4.11P+15CuS04+24H,0=5CuP+6HP04+15HS04反应中，被氧化的磷原子与被还原的 磷原子个数比是() A。6:5 B。5:6 C。11:5 D。11:6 5。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是() 选项 A B 0 强电解质 Cu Nacl CacOz H2S04 弱电解质 CH3COOH C02 H3P04 Fe(OH)3 非电解质 酒精 Bas04 蔗糖 cl2 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页共7页 6。K2Fe04是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、K0H混合共熔，反应为 Fe203+3KN03+4K0H=2K2Fe04+3KN02+2H20。关于该反应的说法不正确的() A.铁元素被氧化，氨元素被还原 B.氧化性：KNO3>K2FeO4 C.每生成1molK2Fe04,转移6 mole-D.K2Fe04具有氧化杀菌作用 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向少量铜粉中滴加稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H,个 B.少量Ca(HCO,),溶液与过量NaOH溶液反应： 2HCO,+20H+Ca2+=CaCO,+CO+2H,O C.过量CO2与稀NaOH溶液反应：2OH+CO,=CO D.Mg与AgNO3溶液反应：Mg+Ag*=Mg2++Ag 8。下列反应中，水只做还原剂的是() A.氧化钠与水的反应：Na20+H20=2Na0H B.钠与水的反应：2Na+2H20=2Na0H+H2↑ C.电解水：2H,0通电H,1+02t D.氟单质与水的反应：2F2+2H20=4HF+02 9。已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子 序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数 比其次外层电子数多4个：W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电 子总数相同：R元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多一个。下列说法不正确的是() A.X与Z可形成不止一种化合物 B.Y的一种单质可导电 C.W的氧化物不与酸反应 D.R的一种氧化物可用作自来水消毒剂 10。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.澄清透明的溶液：K、Cu2+、S0、C B.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、CI、NO, C.强碱性溶液：Na、Mg2+、NO?、SO D.强酸性溶液中：Na+、K、ClO、OH 试卷第2页共7页 11。下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是（) 选项 方案设计、现象 结论 未知溶液中一定 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaC1,溶液，有白色沉淀生成 含有S0 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待 该溶液一定含有 B 测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 钠元素 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加 该晶体为 C 入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 NaHCO,试剂 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO,溶液，有白色 未知溶液中一定 沉淀生成 含有CI A。.A B。B C。C D.D 12。海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 ②酸含Br④空气 ⑤S0,和水 吹出塔 吸收塔 ⑥CL2. ⑦蒸馏 ③c1,苦卤 蒸馏塔 ⑧冷凝 液溴 居卤见五夹乳 (含Mg2、Br等) Mg(OH) ⑨HCI MgCl 无水 ⑩电解→C 溶液 Mg 下列说法正确的是 A.海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br转化为Br2 B.步骤⑤冲S02和水可用Wa2C03溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C.步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D.步骤⑨冲发生的离子方程式为：H++OH-=H20 13。将一定量的Na,CO,、NaHC03组成的混 合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向 7.5 ③ 其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部 ② 2.5 ① 分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系 绿 如图所示，下列说法正确的是() 025075100125150(盐酸)/mL A。直线③代表产生的CO,的物质的量 B。原混合物中Na,CO3的质量为5.3g C。滴加的盐酸浓度为0.5molL D.当收集到标准状况下CO,气体56mL时消耗的盐酸为100mL 试卷第3页共7页 14。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.C02(g)通过足量Na,O,(S)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5Wa B。标准状况下，4.48LH亚中含有的电子数目为2N C。镁铝合金与盐酸反应时，当生成4gH2时转移的电子数目为2N D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液中CI、ClO、HClO的微粒数之和为NA 二、填空题（共58分） 15.（15分)水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民 应尽的责任和义务。 我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、 乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别用试管A、B收集了两厂排放的污水带回学校进行实验 探究，工厂的师傅告拆同学们甲、乙两厂排放的工业废水中各含有K+、Ag、Mg2+、CL厂、 OH、NO3中的三种（各不相同）。兴趣小组的同学向试管A的污水中滴入酚酞试液，呈粉红 色。请回答下列问题： (1)试管A的污水中所含的上述离子有 (2)若向试管B的污水中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的 溶液，则加入的药品是 慎化学式)。 (3)若向由试管A污水中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发 生反应的离子方程式为 (4)用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5molL1,CI的浓度 为0.1molL1,则100mL该营养液中n(S0￥)=mol。 (5)某物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物溶液20mL,恰好与20mL0.15molL1 的AgNO,溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为一。 (6)3.6gH20的物质的量是mol,含有_个质子（用N4表示）。 试卷第4页共7页 16.(14分)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的莫基人 之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程—侯氏制碱法：将氨碱 法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 CO. >NaHCO,(s) 煅烧 →纯碱 精制盐水 吸氨、 过滤 >NH,CI(s) 碳化塔 食盐粉末 母液 母液 NH. 送回碳化塔 分离液态空气 HO(g) 成 焦炭)干馏煤 水煤气变换 N H,← 塔 回答下列问题： (1)向精制盐水中通入NH3、C02的顺序为 (2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式： (3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 (5)写出Na2O2固体与水反应的离子方程式： (6)所得纯碱中可能含有少量NaCI杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分 数 i。称取ag样品，溶于水中 ⅱ。加入足量氯化钙溶液 ⅱ，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO,已经沉淀完全的方法是 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a,b的代数式表示)。 试卷第5页共7页 17.(15分)84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaCl0,某化学小组在实验室制备84消 毒液并探究其相关性质。回答下列问题。 L浓盐酸 淀粉-KI试纸 搅拌器 碱石灰 饱和 丙 戊 KMnO, 食盐水 饱和 NaOH溶液 甲 乙 (1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是 用饱和食盐水的目的是 (2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为 (3)装置丁制备NaCl0的反应中，若制取1 molNacl0,理论上反应中转移电子物质的量 为一。 (4)装置戊的作用是 (5)利用氯气制备漂白粉的化学方程式为。 (6)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入 10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下清测。 猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测2： ①猜测1中反应的化学方程式为 猜测2可能为 ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作 如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有 足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到 则证明猜测1正确。 试卷第6页共7页 18.(14分)C0(NH2)2·H202(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化 氢制取，反应方程式如下：C0(NH2)2+H202=C0(NH2)2·H202。 已知：S单质为淡黄色难溶于水的固体。 (一)过氧化脲的合成：烧杯中分别加入20mL34%H202(p=1.2g·cm3)、40mL蒸馏 水和9.0g尿素，搅拌溶解。30°C下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制：配制450mL0.1mol·L1的过氧化脉溶液。 (三)过氧化脲性质检测 I过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMO4溶液，紫色消失。 Ⅱ.将过氧化脲溶液加入Na2S溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： (1)34%H202(p=1.2g·cm3)的物质的量浓度为 mol.L-1 (2)过滤中使用到的玻璃仪器有 (3)配制450mL0.1mol·L-1的过氧化脲溶液，需称取 g过氧化脲固体。 (4)如图为“溶液配制”的部分过程，操作α应重复3次，目的是 通g惑 操作a (5)性质检测虹和血分别说明过氧化脲具有的性质是 (6)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.溶解后未经冷却就移液 B移液时，有少量液体溅出 C定容时，俯视刻度线 D容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 试卷第7页共7页 晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高一年两校联考二 化学参考答案（附评分细则） 一、单选题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A C C B D C A 题号 11 12 13 14 答案 B C D A 二、填空题（58分） 15.（15分，除备注外各2分） （1）、、 （3）  （4）0.02 （5）+3 （6） 0.2 2NA 16.（14分，除备注外各2分） （1）先通入NH3，后通入CO2（2） （3）CO2，NaCl （答对一个给1分，答错不得分） （4） ①. 氯化铵（1分） ②. 作化肥(合理即可)（1分） （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （6） ①. 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可） ②. 17.（15分，除备注外各2分） 分液漏斗(1分） ； 除去氯气中混有的氯化氢气体(1分） （3）尾气处理，防止氯气污染空气（1分） （5） （6） ； 消毒液催化双氧水分解，生成了氧气 ②双氧水与消毒液反应产生的气体的体积是二氧化锰与双氧水生成的气体体积的倍 18.（14分） （1）（2分）；（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分，各1分）（3）（3分） ； （4）（2分）保证将溶质全部转移到容量瓶中；（5）还原性；氧化性（2分，各1分）  （6）（2分）B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高一年两校联考二 化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分 ） 命题人：邓睿 陈金秤 审核人： 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；N-14； 一、单选题（每题3分，共42分） 1．我国探月工程取得重大进展。可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（ ） A．3He原子比4He原子少一个核外电子 B．3He和4He两种核素互为同位素 C．核聚变时，原子发生的是化学反应 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 溶于水可形成胶体 B. NaNO2中N的化合价：＋5 C. Na+的结构示意图： D. NaNO2的电离方程式为 4．反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子个数比是（ ） A． B． C． D． 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(    ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A. B. C. D. 6．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的（ ） A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性： C. 每生成，转移  D. 具有氧化杀菌作用 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 与溶液反应： 8．下列反应中，水只做还原剂的是(    ) A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C.电解水： D. 氟单质与水的反应： 9．已知、、、、五种元素是周期表中原子序数依次增大的前号元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的倍：元素原子最外层电子数比其次外层电子数多个；元素原子最外层有个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同；元素原子层和层电子总数比层电子数多一个。下列说法不正确的是(    ) A. 与可形成不止一种化合物 B. 的一种单质可导电 C. 的氧化物不与酸反应 D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO D. 强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 11．下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是（ ） 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A．.A B．B C．C D．D 12．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将转化为 B. 步骤中和水可用溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C. 步骤中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D. 步骤中发生的离子方程式为： 13．将一定量的组成的混合物溶于水，配成溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．直线③代表产生的的物质的量 B．原混合物中的质量为 C．滴加的盐酸浓度为 D．当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA B．标准状况下，中含有的电子数目为2NA C．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA 二、填空题（共58分） 15.（15分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别用试管A、B收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙两厂排放的工业废水中各含有、、、、、中的三种各不相同。兴趣小组的同学向试管的污水中滴入酚酞试液，呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管的污水中所含的上述离子有________。 （2）若向试管的污水中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________填化学式。 （3）若向由试管污水中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为________________ （4）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-的浓度为0.1 mol·L-1，则100mL该营养液中n()= mol。 （5）某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为 。 （6）3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子（用NA表示）。 16.（14分）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序为___ ____。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：___ ____。 （3）该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品_______(填名称)，可以用来_______。 （5）写出Na2O2固体与水反应的离子方程式： （6）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。 17.（15分）消毒液是常用消毒剂，主要成分为，某化学小组在实验室制备消毒液并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________,用饱和食盐水的目的是___________。 （2）装置丙中淀粉试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁制备的反应中，若制取，理论上反应中转移电子物质的量为______。 （4）装置戊的作用是___________。 （5）利用氯气制备漂白粉的化学方程式为_____。 （6）为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有消毒液的试管中，逐滴加入的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。 猜测：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。 猜测： ①猜测中反应的化学方程式为___________； 猜测可能为___________。 ②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________，则证明猜测正确。 18.（14分）俗称过氧化脲是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：。 已知：单质为淡黄色难溶于水的固体。 （一）过氧化脲的合成：烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 （二）一定浓度的过氧化脲溶液的配制：配制的过氧化脲溶液。 （三）过氧化脲性质检测 Ⅰ 过氧化脲溶液用稀 酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ 将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为________ （2）过滤中使用到的玻璃仪器有___________________________。 （3）配制的过氧化脲溶液，需称取________过氧化脲固体。 （4）如图为“溶液配制”的部分过程，操作应重复次，目的是__________________ （5）性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是___________、__________。 （6）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是____________填字母。 A.溶解后未经冷却就移液 B.移液时，有少量液体溅出    定容时，俯视刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 第 2 页 共 7 页 试卷第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $