精品解析：广东东莞市部分学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2026年化学学科高一年级期中考试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共 16 小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。每题只有一个选项) 1. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是 A. 根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C. 根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系中分散质粒子的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化 B. 分类观：SO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 6. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 饱和食盐水 洗气 B 固体 固体 — 灼烧 C 溶液 溶液 适量溶液 过滤 D 水 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 8. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 15. 某同学用配制溶液的过程如图所示。该同学操作错误之处有 A. ⑤⑥⑦ B. ②④⑦ C. ①④⑥ D. ①⑥ 16. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，各14分，共56分) 17. Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________________，代表的物质类别是_______________________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有________________(填序号，下同)。该状态下能导电的是___________。 Ⅱ、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： （3）下列变化中不涉及氧化还原反应的是_________(填字母序号)。 A．食物的腐败            B．钢铁的锈蚀            C．钟乳石的形成 （4）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是____________(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。请写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：_______________________________。 18. 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 （1）早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质—次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。 （2）工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示___________________(填：“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力_______(填：“增强”“不变”或“减弱”)。 （3）生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________。 ②下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是________(填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 （4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为____________。用代替处理饮用水的优点是_________________(任答一条即可)。 19. Ⅰ、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是__________________________________。 （2）请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式___________________________。 （3）写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程式____________________________________。 Ⅱ．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种饱和盐溶液，这种盐是_____________________。(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测定并换算，得其体积在标况下为1.12L。C装置中与反应的化学方程式为_______________________；该样品中过氧化钠的质量分数为________________(保留三位有效数字)。 20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 （1）写出A装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______________(填序号即可)。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物) （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，E中反应化学方程式________________，漂白粉有效成分为_______________(填名称)，漂白粉暴露在空气中漂白的原理是___________________________(用化学方程式表示)。 （4）制备氯气的方法还可以为：，请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学学科高一年级期中考试题卷 考试时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共 16 小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。每题只有一个选项) 1. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是 A. 根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C. 根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系中分散质粒子的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，即根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误。 B． 根据能电离的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误。 C． 有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，没电子转移的化学反应属于非氧化还原反应，即根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确。 D． 根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径小于1 nm的为溶液，介于1-100 nm的为胶体，大于100 nm的为浊液，故D错误。 故答案选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：，A正确； B．氢氧化钡在水中电离生成1个Ba2+和2个OH-，电离方程式应该为：，B错误； C．KClO3在水溶液中的电离生成K+和，电离方程式应该为：KClO3=K++，C错误； D．CaCl2在水中电离生成1个Ca2+和2个Cl-，电离方程式应该为：CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误； 故选A。 3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化 B. 分类观：SO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与在点燃条件下反应生成，可与在高温条件下反应生成，二者可在一定条件下相互转化，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．离子反应中遵循电荷守恒，离子总数不一定守恒，如反应中反应后离子总数明显减少，C错误； D．溶液中，带正电，水分子中带部分负电的（红球）应朝向；带负电，水分子中带部分正电的（白球）应朝向，图示水分子朝向错误，且离子半径也错误，正确形式为：，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色溶液，且能氧化碘离子，故A错误； B．、、、可以大量共存，故B正确； C．、不能在碱性溶液中存在，故C错误； D．酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故D错误； 故答案为B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为：； B．钠与水反应需配平，离子方程式为：； C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：； D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确； 故答案选D。 6. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 饱和食盐水 洗气 B 固体 固体 — 灼烧 C 溶液 溶液 适量溶液 过滤 D 水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水中浓度较高，可降低的溶解度，洗气可除去HCl且不引入新杂质，A正确； B．灼烧时，待提纯的受热会发生分解反应，被提纯物质被消耗，B错误； C．加入溶液后，不仅会与生成沉淀，也会与生成沉淀，同时会引入新杂质，C错误； D．会与水反应生成，被提纯物质被消耗，不能达到除杂目的，D错误； 故答案选A。 7. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，能与空气中的氧气、水分等反应，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确； B．钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性好，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非红色铜固体，D错误； 故选D。 8. 下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 B. 发生反应④和⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水或碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应③为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应⑦为氯化钠溶液与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两反应均可以通过氢氧化钠溶液与二氧化碳反应实现，A正确； B．由分析可知，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则两反应均有氧气生成，B正确； C．由分析可知，反应③可能为碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应⑧为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置在空气中，发生变化的过程为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3固体，则金属钠最终变为碳酸钠，不是碳酸氢钠，D错误； 故选D。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作未使用蓝色钴玻璃，无法准确检验钾元素，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性时，应将热稳定性较弱的NaHCO3放在温度更低的内试管、Na2CO3放在温度更高的外试管，图示试剂放置顺序相反，无法得出正确结论，B错误； C．向包有Na2O2的脱脂棉滴加水，若脱脂棉燃烧，说明反应放热使温度达到脱脂棉着火点，同时反应生成O2助燃，可证明Na2O2与水反应放热，C正确； D．容量瓶是定容仪器，不能用于浓溶液的稀释，配制稀盐酸时应先在烧杯中稀释浓盐酸、冷却至室温后再转移至容量瓶，图示操作错误，D错误； 故选C。 11. 已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. 反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确； B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确； C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误； D．的氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确； 故答案选C。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应中钠的黄色火焰明显，题目中未用钴玻璃观察，无法排除钾元素的存在，结论错误，A错误； B．溴水将氧化为，淀粉遇变蓝，说明的氧化性强于，结论正确，B正确； C．选项中未用硝酸酸化，白色沉淀可能为等，不能确定含，结论错误，C错误； D．鲜花褪色是因与水反应生成，具有漂白性，而非本身，结论错误，D错误； 故答案选B。 13. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①中1mol分子未指明为气体，标准状况下体积不一定为，①错误； ②H2未指明在标准状况下，体积不一定为，②错误； ③中标准状况下为非气态，1mol体积远小于，③错误； ④中与的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28g混合气体总物质的量为1mol，所含原子数为，④正确； ⑤中气体摩尔体积受温度压强影响，仅标准状况下气体摩尔体积约为，⑤错误； ⑥中标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，分子数相同，⑥正确； 正确的是④⑥，故选B。 14. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确； B．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确； C．反应为，C错误； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选C。 15. 某同学用配制溶液的过程如图所示。该同学操作错误之处有 A. ⑤⑥⑦ B. ②④⑦ C. ①④⑥ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①托盘天平称量应“左物右码”，图中左盘放砝码、右盘放药品，位置颠倒，操作错误； ②溶解时量取蒸馏水体积无需精确，用量筒即可，操作正确； ③为搅拌，加速碳酸钠溶解，操作正确； ④转移溶液用玻璃棒引流，操作正确； ⑤为洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，操作正确； ⑥定容时视线应平视刻度线，图中为仰视，操作错误， ⑦上下颠倒摇匀，操作正确， 综上所述，①⑥符合题意； 故选D。 16. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，结合物质类别和化合价，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。据此答题。 【详解】A．a为HCl，实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应中HCl部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分Cl-形成MnCl2（体现酸性），故HCl既体现还原性又体现酸性，A错误； B．b为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，瓶口HCl遇水蒸气形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），B错误； C．c为ClO2，Cl元素化合价为+4价，其最高价为+7价，故ClO2可失去电子被氧化（体现还原性），也可得到电子被还原（体现氧化性），并非只有氧化性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，d为HClO。a→b：浓HCl与MnO2加热生成Cl2；b→d：Cl2与H2O反应生成HClO；d→a：HClO光照分解生成HCl，可实现循环转化，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，各14分，共56分) 17. Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________________，代表的物质类别是_______________________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有________________(填序号，下同)。该状态下能导电的是___________。 Ⅱ、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： （3）下列变化中不涉及氧化还原反应的是_________(填字母序号)。 A．食物的腐败            B．钢铁的锈蚀            C．钟乳石的形成 （4）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是____________(填字母序号)。 A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. C. Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。请写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 非电解质 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ④⑦ （3）C （4）AD （5） 【解析】 【小问1详解】 这种对物质按层次逐步细分的分类方法为树状分类法；化合物按照水溶液或熔融状态下能否导电，分为电解质和非电解质，因此Y代表非电解质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此①、②、⑤、⑨属于电解质；③SO3、⑥乙醇属于非电解质；④石墨为单质，⑦盐酸、⑧空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；物质导电需要存在自由移动的带电粒子，④石墨有自由移动的电子，⑦盐酸有自由移动的离子，二者该状态下可导电。 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。食物腐败、钢铁锈蚀均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；钟乳石形成是碳酸氢钙分解等复分解类反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，选C。 【小问4详解】 氧化反应和还原反应在同一元素进行，即该元素化合价既有升高又有降低。A中元素化合价既升又降，D中元素化合价既升又降，符合要求；B、C中均为不同元素分别发生氧化、还原反应，不符合要求，选AD。 【小问5详解】 酸性条件下为氧化剂，被还原为，为还原剂被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式。 18. 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 （1）早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质—次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。 （2）工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示___________________(填：“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力_______(填：“增强”“不变”或“减弱”)。 （3）生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________。 ②下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是________(填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 （4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为____________。用代替处理饮用水的优点是_________________(任答一条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 物质的量浓度 ②. 增强 （3） ①. 4.0 ②. a （4） ①. 22.4 L ②. 既能杀菌消毒，反应生成的​胶体还可以吸附水中悬浮杂质净水，不会产生氯气类的有毒残留，更安全 【解析】 【小问1详解】 次氯酸化学性质不稳定，光照条件下发生分解反应，生成氯化氢和氧气，方程式为。 【小问2详解】 氯水中的次氯酸光照分解生成强电解质氯化氢，氯化氢完全电离，随反应进行物质的量浓度不断增大，符合图像上升趋势；反应过程中浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，不符合图像变化。溶液中离子总浓度随反应进行不断升高，因此导电能力增强。 【小问3详解】 ①根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。 ②根据分析误差； a．操作加水导致溶液体积偏大，浓度偏低； b．容量瓶中原有蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响； c．定容时俯视液面导致溶液体积偏小，浓度偏高； 故选a。 【小问4详解】 该反应中每生成转移电子，因此转移（即）电子时，生成的物质的量为，标准状况下体积为。高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，生成的还原产物胶体可吸附悬浮杂质实现净水，不会像氯气消毒那样产生有害的有机氯代物残留，更安全。 19. Ⅰ、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是__________________________________。 （2）请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式___________________________。 （3）写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程式____________________________________。 Ⅱ．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种饱和盐溶液，这种盐是_____________________。(写化学式) （5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测定并换算，得其体积在标况下为1.12L。C装置中与反应的化学方程式为_______________________；该样品中过氧化钠的质量分数为________________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）除去Ca2+和过量的Ba2+ （2） （3）↑ （4） （5） ①. 除去剩余未反应的CO2，防止干扰测定结果 ②. ③. 78.0% 【解析】 【分析】粗盐水含MgCl2、Na2SO4、CaCl2，即杂质离子Mg2+、、Ca2+；依次加入过量 BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，和Ba2+生成沉淀，和Mg2+生成沉淀，和Ca2+、过量的Ba2+生成和沉淀，过滤除去沉淀，除去、Mg2+、Ca2+，加盐酸调 pH除去多余的和，制得饱和食盐水；然后向饱和食盐水中先通​使溶液显碱性，再通入利用​溶解度较小的性质析出晶体，过滤得到，灼烧得纯碱。 【小问1详解】 由分析可知，过量的​可以和Ca2+生成沉淀、和过量的Ba2+生成​沉淀，同时除去这两种杂质离子。 【小问2详解】 向饱和食盐水中先通​使溶液显碱性，再通入利用​溶解度较小的性质析出晶体，得到​和副产物，对应的化学方程式为。 【小问3详解】 热稳定性差，灼烧时分解生成、和水，对应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A中稀盐酸和大理石反应制得的​混有挥发出来的HCl杂质，HCl和可发生反应，也生成，会干扰实验验证；饱和​溶液可以吸收HCl，同时降低​的溶解损耗，排除干扰。 【小问5详解】 反应后气体中混有未完全反应的，D中足量NaOH溶液可以将其吸收，避免进入E的排水集气装置，导致测得的氧气体积偏大；和反应生成和O2，对应方程式为；标况下1.12L O2的物质的量为0.05 mol，根据反应关系可得关系式，可得参与反应的，质量为，因此样品中过氧化钠的质量分数为。 20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 （1）写出A装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______________(填序号即可)。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物) （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，E中反应化学方程式________________，漂白粉有效成分为_______________(填名称)，漂白粉暴露在空气中漂白的原理是___________________________(用化学方程式表示)。 （4）制备氯气的方法还可以为：，请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目______________________________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 先变红后褪色 （2）②③① （3） ①. ②. 次氯酸钙 ③. （4） 【解析】 【分析】A装置为氯气发生装置，圆底烧瓶内的​与分液漏斗滴加的浓盐酸常温下反应，生成，同时混有HCl杂质和水蒸气。 B装置盛水，可除去中混有的HCl，同时部分​与水反应生成HCl和具有强漂白性的HClO，因此B中溶液兼具酸性和漂白性。 C组装置先通过湿润有色布条验证含水氯气可漂白，再经浓硫酸干燥氯气，最后通过干燥有色布条，对比证明干燥无漂白性。 D中浓硫酸进一步干燥氯气，避免水蒸气进入E装置影响漂白粉生成，E中氯气与石灰乳反应制得漂白粉，F中NaOH溶液吸收尾气多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中是氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为：。B装置中盛有水，氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。由于溶液中含有和，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。 【小问2详解】 要验证氯气是否具有漂白性，需要对比干燥氯气和湿润氯气的漂白作用。从B出来的氯气带有水蒸气，首先通过湿润的有色布条（②），观察到布条褪色；然后通过浓硫酸（③）干燥氯气；最后通过干燥的有色布条（①），观察到布条不褪色。因此顺序为②③①。 【小问3详解】 E中盛有石灰乳，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。漂白粉在空气中漂白的原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应方程式为。 【小问4详解】 在反应中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，得到电子；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去电子。根据得失电子守恒，2个Cr原子共得到，6个Cl原子共失去。双线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $