广东东莞市部分学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026年化学学科高一年级期中考试题卷参考答案 一.选择题（本题共 16 小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A B D A D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B C D D 二.非选择题（共 4小题，各14分，共 56 分） 17． （每空2分，共14分） (1) 树状分类法 非电解质 (2) ①②⑤⑨ ④⑦ （错选不得分，漏选得1分） (3)C (4)AD （错选不得分，漏选得1分） (5)（未配平得1分） 18． （每空2分，共14分） (1)（未配平得1分） (2) 物质的量浓度 增强 (3) 4.0 a (4) 22.4L（不带单位得1分） 既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存（答案合理即给分） 19． （每空2分，共14分） (1)除去Ca2+和过量的Ba2+（漏写得1分） (2)（漏写↓得1分） (3) ↑（未配平得1分） (4) (5) 除去剩余未反应的CO2 ，防止干扰测定结果。 （未配平得1分） 78.0％（不保留三位有效数字得1分） 20． （每空2分，共14分） (1) (浓) （未配平得1分） 先变红后褪色 (2)②③① (3) （未配平得1分） 次氯酸钙 （写化学式得1分） （未配平得1分） (4) 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学学科高一年级期中考试题卷 考试时间：75 分钟 总分：100 分 注意事项： 1 ．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 ．请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共 16 小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共 44 分。每题只有一个选项） 1．分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是 A．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 C．根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．根据分散系中分散质粒子的状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化 B．分类观：SO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．微粒观：NaCl溶液中的水合离子： 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．碱性溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体： B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．二氧化锰与浓盐酸的反应： D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 6．下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 饱和食盐水 洗气 B 固体 固体 — 灼烧 C 溶液 溶液 适量溶液 过滤 D 水 过滤 7．下列有关钠的说法不正确的是 A．未用完的钠需放回原试剂瓶 B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 8．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A．反应①和⑥均可以通过溶液与反应实现 B．发生反应④和⑤的转化均有产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 11．已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D．溶液中可发生： 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素，没有含有钾元素 B 向KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气也具有漂白性 13．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 14．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A．酒精灯点燃的顺序：先①后② B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C．反应为 D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 15．某同学用配制溶液的过程如图所示。该同学操作错误之处有 A．⑤⑥⑦ B．②④⑦ C．①④⑥ D．①⑥ 16．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B．H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C．c只有氧化性 D．可存在a→b→d→a的循环转化关系 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共 4小题，各14分，共 56 分） 17.（每空2分，共14分） Ⅰ、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为 ，代表的物质类别是 。 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)。该状态下能导电的是 。 Ⅱ、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： (3)下列变化中不涉及氧化还原反应的是 (填字母序号)。 A．食物的腐败    B．钢铁的锈蚀    C．钟乳石的形成 (4)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是____________(填字母序号)。 A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B． C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)能将氧化为的若干种氧化剂有、、、、、等。请写出酸性环境下溶液与反应的离子方程式： 。 18.（每空2分，共14分） 加强生产和使用过程中的职业防护，提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌物质—次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上常将氯气用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(a<b)。则X可能表示 (填：“物质的量浓度”或“溶液的pH”)，在此过程中溶液的导电能力 (填：“增强”“不变”或“减弱”)。 (3)生活中，人们常用“84”消毒液进行日常消毒，某品牌消毒液包装说明如图。某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用该“84”消毒液配制480mLNaClO的物质的量浓度为的消毒液。 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25％ 【密度】 ①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 。 ②下列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaClO的物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．容量瓶中原有少量蒸馏水 c．定容时俯视观察液面 (4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为 。用代替处理饮用水的优点是 (任答一条即可)。 19.（每空2分，共14分） Ⅰ、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： (1)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 。 (2)请写出将通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 (3)写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程 。 II．某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 (4) 小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式) (5)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0 g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测定并换算，得其体积在标况下为1.12L。C装置中与反应的化学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。 20．（每空2分，共14分） 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 (1)写出A装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 （填序号即可） ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 (3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，E中反应化学方程式 ，漂白粉有效成分为 (填名称)，漂白粉暴露在空气中漂白的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)制备氯气的方法还可以为：，请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目 。 学科网（北京）股份有限公司 $