1.3.3 氧化还原反应方程式的配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式配平，课堂导入以工业脱硝（NH₃与NO反应）实际问题引发思考，知识回顾双线桥电子得失分析，任务一分类归中、歧化反应，任务二讲解配平原则步骤及类型，构建从实际到理论再到方法的学习支架。 其亮点在于融合科学思维（化合价变化分析、电子守恒推理）与科学探究（小组讨论、自主练习），通过归中反应（如NaH+H₂O）、歧化反应（如Cl₂+NaOH）实例及“标变价-列变化-求总数-配系数-查守恒”五步法，强化化学观念。学生提升问题解决能力，教师获得结构化教学资源，助力高效教学。

1.3.3 氧化还原反应方程式的配平 2026年9月 高一化学备课组 课堂导入 燃煤电厂、水泥厂等排放的烟气里含有氮氧化物NOX（主要是NO、NO2），释放到空气中会引发酸雨、光化学烟雾、雾霾，属于大气污染物。 工业上采用选择性催化还原（ SCR） 脱硝技术，喷入NH3，与氮氧化物反应，转化成无害的氮气和水蒸气：NH3+NO→ N2+H2O。 要处理一定量 NO，需要通入多少NH3？ 知识回顾 用双线桥表示以下氧化还原反应的得失电子数 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 任务一：氧化还原反应的类别 NaH+ H2O = NaOH+ H2 ↑ -1 +1 +1 0 得到1×e- 失去1×e- 归中反应 同种元素化合价 低价态 → 中间价态 ← 高价态 -1 +1 +1 0 得到1×2e- 失去2×1e- NaH+ H2O = NaOH+ H2 ↑ H元素化合价 0 -1 +1 归中反应中 化合价应该“只靠近，不交叉” H元素化合价 0 -1 +1 归中反应中 不会出现化合价交叉现象 × 任务一：氧化还原反应的类别 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- 同种元素化合价 低价态 ← 中间价态 → 高价态 歧化反应 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ +4 -1 +2 -1 0 得到1×2e- 失去2×e- HCl是否全部作为还原剂参与反应？ 任务二：氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化还原反应方程式配平的基本原则 方程配平 基本原则 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 反应前后，元素种类和原子个数守恒 反应前后，阴阳离子所带电荷总数守恒 电子守恒原则 质量守恒原则 电荷守恒原则 7 2.氧化还原反应方程式的配平步骤 （1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价 （2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化值 （3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 （4）配系数：根据原子守恒确定各物质的化学计量数（先两剂两产再其他） （5）查守恒：检查电荷、原子个数守恒，单线改成等号，标注反应条件 [例]配平：___C + ___HNO3 =___ NO2 +___ CO2 +___ H2O 任务二：氧化还原反应方程式的配平 4 4 1 1 2 任务二：氧化还原反应方程式的配平 3.氧化还原反应配平的常见类型 (1)全变：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 (2)部分变：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Cu + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Cu＋ HNO3 = Cu(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O 1 1 2 2 2 3 3 8 4 练习1： ____C+____H2SO4(浓)=____CO2↑+____SO2↑+____H2O ____NH3 +____Cl2 =____ NH4Cl+____N2 任务二：氧化还原反应方程式的配平 (3)歧化反应：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物的系数。 (4)归中反应：同种元素化合价变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 ____ S＋_____KOH ____ K2S＋_____K2SO3＋_____H2O 1 2 3 6 3 　SO2 ＋　H2S === 　S↓＋　H2O 1 2 2 3 练习2：（自主思考3min,小组讨论2min） ___NO2+___H2O=___HNO3+___NO ___NH3+___NO=___N2+___H2O 3 1 2 1 4 6 5 6 3.氧化还原反应配平的常见类型 回顾情境：要处理一定量 NO，需要通入多少NH3？ 任务二：氧化还原反应方程式的配平 (5)离子方程式：需利用电荷守恒进行配平。 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ === CrO42－ + Cl－ + H2O 2 2 2 3 3 5 练习3：____Cu＋____H++____NO3- = ____Cu2+ ＋____NO↑＋_____ (6)缺项的方程式，一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。 2 16H+ 10 2 5 8H2O ___MnO4-＋____＋___Cl- = ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____ 3.氧化还原反应配平的常见类型 11 课堂小结 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的类别 氧化还原反应方程式的配平 基本原则：三种守恒 配平步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 常见类型 $