1.3.1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第三节 第1课时 人教版高中化学必修第一册 氧化还原反应 回顾已知 物质的分类 反应的分类 2 课前测试 3 请写出以下化学反应的类型，并说出书写过程中发现的问题 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 CaCO3 CaO+CO2 高温 2H2 + O2 2H2O 点燃 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 不属于任何一个四大基本反应 认知冲突 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 【问题1】还有其它的角度对以下反应进行分类嘛？ 氧化反应 还原反应 得氧失氧的角度 1774年 拉瓦锡 燃烧的氧化学说 氧化还原反应的概念 得氧 失氧 【实践】得氧失氧的角度分析以下反应，并完成下表 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 CO 氧化反应 Fe2O 3 还原反应 角度一：得氧失氧 氧化还原反应的概念 【练习】从得氧失氧的角度判断，下列哪些是氧化还原反应？ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2H2 + O2 2H2O 点燃 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 H2 + CuO CuO + H2O 点燃 【问题2】 这些反应有什么共同特征？ 这个时期人们判断氧化还原反应的依据是什么？ 1852年 弗兰克兰 H2 + Cl2 2HCl 点燃 氧化还原反应的特征 全部都是氧化还原反应 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2 + Cl2 2HCl 点燃 2H2 + O2 2H2O 点燃 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 H2 + CuO Cu + H2O 点燃 共同特征 氧化还原反应判断依据 均有元素的化合价在反应前后发生了变化 反应前后元素的化合价是否发生变化 0 0 0 0 0 0 0 +2 +2 +1 +1 -2 +3 +2 +4 +1 0 0 +1 -1 氧化还原反应的特征 同时存在化合价升高和化合价降低两种变化 氧化还原反应概念的发展 得氧失氧 元素化合价升降 氧化反应： 还原反应： 得氧 失氧 化合价升高 化合价降低 Fe2O 3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 角度二：化合价升降 0 +3 +2 +4 氧化还原反应的特征 【思考】从得失氧出发，思考化合价的升降与氧化反应、还原反应的对应关系 【思考】寻找氧化还原反应与四大基本反应的关系，并画出氧化还原反应与四大基本反应之间的关系概念图 反应类型 反应实例 是否是氧还反应 化合反应 C＋O2 == CO2 化合反应 CaO＋H2O ==Ca(OH)2 分解反应 2H2O==2H2↑＋O2↑ 分解反应 CaCO3 ==CaO＋CO2↑ 置换反应 Fe＋CuSO4 ==FeSO4 ＋Cu 置换反应 Zn＋H2SO4 ==ZnSO4＋H2↑ 复分解反应 NaCl +AgNO3==AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 BaCl2＋H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl 是 否 是 否 是 是 否 否 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【小结】 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 置 复 化 分 眼里有“致富” 拓展：常见元素价态 (1)熟记常见元素的化合价 钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。 铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。 碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。 (2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。 拓展：常见元素价态 判断元素化合价的常用方法 随堂测试（拓展） 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 【问题3】在氧化还原反应中，化合价为什么会升降？其微观本质是什么？ 1897年 汤姆孙 电子 氧化还原反应的本质探究 以NaCl形成过程分析为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 微粒之间的转变 参加反应的微粒 NaCl中存在微粒 失去电子 得到电子 静电作用 NaCl形成过程分析 化合价升降的原因：电子的得失 ①Na→Na+ ,____电子 ，化合价升高，发生了 反应。 ②Cl → Cl-, ____电子，化合价降低，发生了 反应, 失 得 氧化 还原 氧化还原反应的本质探究 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失去2×e-、化合价升高，被氧化 得到2×e-、化合价降低，被还原 氧化还原反应概念的发展 得氧失氧 元素化合价升降 氧化反应： 还原反应： 得氧 失氧 化合价升高 化合价降低 电子得失 失去电子 得到电子 化合价升降的原因1：电子的得失 氧化还原反应的本质探究 H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 Cl +1 -1 +1 +17 H 共用电子对，双 方都达到稳定结构 微粒之间的转变 参加反应的微粒 HCl中存在微粒 化合价升降的原因2：电子对的偏移 HCl形成过程分析 氧化还原反应的本质探究 H2 + Cl2 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化还原反应概念的发展 得氧失氧 元素化合价升降 氧化反应： 还原反应： 得氧 失氧 化合价升高 化合价降低 电子对的偏移 电子对偏离 电子对偏向 化合价升降的原因2：电子对的偏移 氧化还原反应的本质探究 得氧失氧 元素化合价升降 氧化反应 还原反应 得氧 失氧 化合价升高 化合价降低 电子转移 （电子得失或电子对偏移） 失去电子/电子对偏离 得到电子/电子对偏向 氧化还原反应的认识模型的构建 本质 特征 记忆口诀：“升失氧，降得还” 氧化还原反应的认识模型的构建 氧化还原反应的表示方法 双线桥法——表示物质的流向 注意事项　 ①箭头必须由反应物指向生成物的同种元素 ②箭头方向不代表电子转移方向 标出变价元素的化合价 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ 0 +2 +1 0 标变价 箭号从反应物→生成物，起止为同一种元素 连双桥 注得失电子数 注得失 失去 2e- × 1 得到 e- × 2 练习：双线桥表示方法 1、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 4、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 随堂测试 标出价态发生改变元素的化合价 升价元素画↑，降价元素画⬇，连接 注电子 定数目 标变价 画单桥 标总数 2e- 箭头的方向代表电子转移方向 0 +1 0 -1 单线桥法——表示电子的流向 氧化还原反应的表示方法 练习：单线桥表示方法 1、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2、Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 随堂测试 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 元素化合价发生了变化 电子发生转移 升—失—氧；降—得—还 反应类型判断： 课堂小结 双线桥法： 标变价-连双桥-注得失和数量 单线桥法： 标变价-画单桥-标总数 $