1.3.1 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第1课时 氧化还原反应 1 情境导入 家庭小实验：碘液遇到VC 碘液遇到VC发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？ 氧化还原反应 知识回顾 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 问题1：初中学过四大类基本反应类型，还记得是哪些吗？ 问题2：以下的化学反应，属于哪一种反应类型？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 点燃 知识回顾 科学史话 1777年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 一、从不同角度认识氧化还原反应——得失氧角度 完成课本P22的“思考与讨论” 高温 物质 反应物 发生的反应 得氧物质     失氧物质     C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 同时发生 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 （1）2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 一、从不同角度认识氧化还原反应——元素化合价升降角度 问题3：氧化还原反应除与氧的得失有关外，还有什么共同处？ 标出各元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 高温 （2）2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 失氧，还原反应 化合价降低， 得氧，氧化反应 化合价升高， +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 失氧，还原反应 化合价降低， 得氧，氧化反应 化合价升高， 元素化合价升高 → 氧化反应 元素化合价降低 → 还原反应 科学史话 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降 判断依据！！ 定义：氧化还原反应：物质所含元素化合价有升降的反应。 问题4：氧化还原反应是否一定需要得失氧？ Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 也是氧化 还原反应 一、从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 问题5：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ e- 元素符号 原子结构示意图 在化学变化中原子得失电子情况 离子符号 元素在化合物中的化合价 Na 失去1e- Na+ NaCl Cl 得到1e- Cl- NaCl Mg 失去2e- Mg2+ MgCl2 +2 +1 -1 元素化合价的正负性和数值与元素的原子结构有关 一、从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 以Na与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析 2Na + Cl2 === 2NaCl +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 0 0 +1 -1 失电子，化合价升高，发生氧化反应 得电子，化合价降低，发生还原反应 结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构 2.电子得失导致元素化合价升降 一、从不同角度认识氧化还原反应——电子转移角度 再以H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析 H2 + Cl2 === 2HCl 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构 2.共用电子对的偏移（偏向或偏离） 导致元素化合价升降 点燃 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 哼！不借 6 或许我们可以一起用？ 科学史话 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。 氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移) 一、归纳总结 其判断依据是：有无元素化合价的升降 化合价降低 还原反应 （本质） 口诀：升失氧，降得还 化合价升高 某元素失去电子（或电子对偏离) 氧化反应 某元素得到电子 （或电子对偏向) （特征） 基本反应类型 举例 是氧化还原反应? 2H2 + O2 === 2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ CaCO3=== CaO+CO2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl MnO2 点燃 高温 是 否 是 否 是 是 否 否 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 二、氧化还原反应与四大基本反应类型 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 三、电子转移表示方法——双线桥法 标价态 连双线 注得失 标出变化了的元素化合价 箭头由反应物指向生成物+两端对准同一个变价元素 标明电子转移的数目并指明“得到”、“失去”(a×be-) 价态变化的原子个数×每个原子得失电子数 Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2 +3 +2 0 +4 失去3×2e-，化合价升高，被氧化 得到2×3e-，化合价降低，被还原 高温 得失电子守恒 表示同一元素反应前后变化，体现谁变成谁 三、电子转移表示方法——双线桥法 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O +4 -1 +2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 0 +1 +2 0 失去1×2e-，化合价升高，被氧化 得到2×1e-，化合价降低，被还原 a,b=1时， “1”省略 价态变化的原子个数 2e- 2×e- 课堂总结 元素化合价升降 电子转移 （电子得失或电子对偏移） 元素（宏观视角） 电子（微观视角） 宏观特征 （判断依据） 微观本质 得氧、失氧 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $