第二讲 离子反应及离子方程式 课件-2027届高三化学一轮复习

第一章 物质及其变化 第2讲——知识点1离子反应、离子方程式 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。 复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。 2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。 3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。 4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。 2 电离 强电解质 强酸 弱电解质 弱酸; 强碱 弱碱 非金属氧化物: 非酸性气态氢化物： 大部分有机物: 蔗糖、酒精(C2H5OH)、 葡萄糖(C6H12O6)等 CO2、NO2、SO2、SO3 等 NH3、N2H4等 （除有机酸外） 活泼金属氧化物/金属氢化物 大部分盐(含难溶性盐) 水；少部分盐[ (CH3COO)2 Pb] 在水溶液或熔融态下能否导电的化合物(本身) BaSO4 AgCl等 注意：电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 1.电解质及其分类 考点一 电解质及其电离 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HBr、HNO3、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融状态完全电离) 4.具体物质分类(必备清单) (1)强电解质 (2)弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 1.电解质及其分类 考点一 电解质及其电离 ②弱碱：NH3·H2O、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 4 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 ______电离，________ ______电离，______，存在__________ 溶液中粒子 仅阴、阳离子，无电解质分子 阴、阳离子+大量未电离的电解质分子 电离方程式 用 用 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金 属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 导电能力 相同条件下，离子浓度大，导电能 力强 相同条件下，离子浓度小，导电能 力弱 完全 不可逆 部分 可逆 电离平衡 （1）强电解质与弱电解质的比较： 1.电解质及其分类 考点一 电解质及其电离 注意：电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如CaCO3，其溶解性小，溶液导电性差，但溶解部分是完全电离的，其属于强电解质 5 自由移动 水 熔化 水 自由移动 导电 （1）电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或受热熔化时，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 性。 2.电解质的电离 考点一 电解质及其电离 ④电解质导电性强弱：取决于溶液中 自由移动离子浓度的大小 和离子所带电荷的多少 易错点（1）电解质导电必须是该化合物本身电离出离子而导电，而不是与水反应后的产物产生的离子而导电。如CO2、SO2 、NH3 、SO3等非电解质。 （2）电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、半导体 6 （2）电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“ ”表示。如H2SO4的电离方程式分别为 H2SO4 2H+ + SO42- 2.电解质的电离 考点一 电解质及其电离 (2)弱电解质：完全电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以 电离为主。如H2S的电离方程式为 ； 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。如Cu(OH)2的电离方程式为 。 ③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式为 ； 。 分步 减弱 第一步 分步 一步 双向 H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ 7 完全 一步 完全 部分 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状 态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如NaHCO3的电离方程式为 ； 。 NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- (4)特殊电解质的电离 ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。 一元 H3PO2 H+ + H2PO2- （2）电离方程式的书写 2.电解质的电离 考点一 电解质及其电离 8 一元 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式为： 。H+由水电离产生而不是H3BO3电离。 H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- （2）电离方程式的书写 2.电解质的电离 考点一 电解质及其电离 9 2.电解质的电离 考点一 电解质及其电离 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 （3）不同类别物质电离规律总结 （4）高频易错点 (1)电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 (2)NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。(3)多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。(4)混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 (5)电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 10 1.下列物质在水溶液中的电离方程 式书写正确的是( ) A. NaHSO4 Na+ + HSO4- B. H2SiO3 2H+ + SiO32- C. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- D. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离 H2SiO3是二元弱酸，属于弱电解质，且分步电离 Ba(OH)2是强电解质 D 学习评价 2.下列有关NH4Cl的说法中，不正确的是( ) A. NH4Cl是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制NH3 D. HCl和NH3反应制NH4Cl A 11 学习评价 3.下图表示NaCl在水中溶解过程的微观 状态示意图，下列表述合理的是( ) A. 水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl需要在外加电场作用下发生电离 水分子间存在氢键和范德华力 固体中Na+、Cl-不能自由移动，因此不能导电 电离不需要通电 C 12 自由移动 定向 自由移动的阴、阳离子定向移动 自由电子 ②导电本质：依靠 导电；金属靠 导电， 原理不同。 （1）电解质的导电原理 ①导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 （2）电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 浓度 电荷数 考点一 电解质及其电离 3. 电解质溶液的导电性 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 增大 增大 增强 不变 ③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。 强弱 溶解度 金属导电：是由于自由电子在电场作用下的定向移动，是物理变化。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 13 考点一 电解质及其电离 3. 电解质溶液的导电性 （5）不同体系导电情况对比表 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 固态离子化合物(NaCl、 NaOH) 纯酸(液态HCl、纯H2SO4) 纯水 强电解质浓溶液 极稀强电解质溶液 不导电 不导电 导电能力较强 导电性极弱 导电能力很弱 离子浓度极低 大量自由离子 极少量H+、OH- 只有分子，无离子 束缚态离子，无自由离子 离子不能自由移动 共价化合物，熔融 / 纯 态不电离 水是极弱电解质，电离 程度极小 完全电离，离子浓度大 浓度主导，与强弱无关 14 考点一 电解质及其电离 3. 电解质溶液的导电性 （5）不同体系导电情况对比表 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 浓弱电解质溶液 难溶强电解质悬浊液 (BaSO4) 胶体 （6）强弱电解质与导电能力辨析(高频易错) (1)强电解质≠导电能力一定强。例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 (2)弱电解质≠导电能力一定弱，浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质溶液。 (3)溶解度≠导电能力，BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。 部分电离，离子浓度较高 导电能力可较强 浓度大弥补电离程度 不足 溶解部分完全电离，离子 浓度极小 几乎不导电 溶解度小，离子浓度低 胶粒少量离子 导电能力弱 自由离子少 15 考点一 电解质及其电离 3. 电解质溶液的导电性 （7）特殊物质导电总结 (1)离子化合物 ①固态： 导电；②水溶液、熔融态： 可电离导电。 (2)共价化合物(酸) ①纯液态/气态： 导电；②仅溶于水电离 ，熔融态 。 (3)活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离 ；②遇水先反应，不存在 水溶液。 不 均 不 导电 不导电 导电 氧化物 (4)混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可 ；但本身不属 于 。 导电 电解质 16 考点一 电解质及其电离 解题妙招 1.导电性只由自由离子浓度、离子所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。 2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。 3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。 4.牢记：导电强弱≠电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。 3. 电解质溶液的导电性 17 离子 减小 改变 水溶液 熔融态 1.离子反应 (1)离子反应：在水溶液中(或熔融状态)，有 参加或生成的化学反应。 (2)反应本质：溶液中某些离子的物质的量 或离子种类发生 。 (3)发生环境：主要在 中；部分离子反应可在 进行。 （4）离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成 的物质 b.生成 的物质 c.生成 的物质 难溶 难电离 易挥发 考点二 离子反应和离子方程式 ②氧化还原反应类型：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成 电解质。 ：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。 弱 ①离子反应水溶液，浓度减小是本质； ②沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应， 但需要添加电解或通电条件 18 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子，所谓实际反应参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 （2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H+ + OH- H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 离子符号 发生变化 某个 所有 （3）离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“___________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是____：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，_____、难电离、______、单质、_______等仍用化学式表示。 写-拆-删-查 关键 难溶 气体 氧化物 考点二 离子反应和离子方程式 19 考点2 离子反应及离子方程 2. 离子方程式及其书写 ▷K+、Na+、 NH4+、 NO3ˉ、HCO3-、H2PO4—盐：都溶于水; ▷SO42－盐：不溶Ba2+ 和 Pb2+，微溶Ca2+ 和 Ag+; ▷Clˉ盐：不溶Ag+ 和 Hg22+（亚汞）; ▷CO32－、 SiO32－ 、 SO32－ 、PO43－、HPO42—盐：只溶K+、Na+、NH4+ ▷OH－：溶水有K+、Na+、Ba2+、NH4+、微溶 Ca(OH)2 “拆分”原则 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐） 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子形式，而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清 溶液拆分为离子形式，浊液不拆分 生成物 的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成 ； 在加热或浓溶液条件下，写成和 HS- 、HSO3- 、HCO3- 浓HCl(37%)、浓HNO3(69%)在离子方程式中“拆”，浓H2SO4(98%)不拆 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量 离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H+和Cl-。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H+反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质 (单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O （4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) 22 考点一 电解质及其电离 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 2.离子方程式 23 5.化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写 正确的是( ) A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe + 6H+ + 3NO3- Fe3+ + 3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb + SO42- - 2e- PbSO4 C. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：4Al3+ + 4NH3·H2O [Al(OH)4]- + 4NH4+ D. 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72-：6Fe2+ + Cr2O72- + 7H2O 6Fe3+ + 2Cr3+ + 14OH- 铁在浓硝酸中钝化是常温下铁表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行 氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀 反应在酸性废水环境中进行，不会生成OH- B 学习评价 24 4.(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸 。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 练习：书写离子方程式大本第8页 Al2O3＋6H＋=3H2O＋2Al3＋ (3)注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH4+ 。 OH－＋H＋=H2O 学习评价 （2）注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：_____________________________________。 ②用与浓盐酸共热制 _____________________________________。 ③ 溶于水：_____________________________。 ④铜溶于浓硝酸：________________________________________。 （4）注意多重反应。 ①溶液与 溶液混合：_________________________________。 ②溶液与 溶液混合：____________。 ③溶液与 溶液混合：_________________。 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 得分速记 1)看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2)看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3)看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4)看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5)看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6)看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 27 6.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 反应①：H+ + S2- HS- B. 反应②：4H2O + Al3+ + 4HS- 4H2S + [Al(OH)4]- C. 反应③：2H+ + S2O32- S + SO2 + H2O D. 反应④：4H+ + 2MnO4- + SO2 SO42- + 2Mn2+ + 2H2O C 学习评价 28 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) (1)规则：将少量物质的化学计量数定为___,过量物质根据__________补足配比， 产物由______物质决定。 1 反应需求 少量 (2)适用：________________________________反应等绝大多数题型。 酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 2.顺序优先法 (1)规则：多种离子参与反应时，遵循反应_____顺序(_____先反应)。 先后 强者 (2)适用：_____反应、_____型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-) 。 连续 竞争 3.配比守恒法 (1)规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式_________，不可随意拆分。 固有配比 (2)适用：_______________________________等二元型物质。 Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2 29 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：__________________________； ②碱不足(CO2过量)：____________________。 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 二、常考类型及书写模板 CO2 + 2OH- CO32- + H2O CO2 + OH- HCO3- (2)多元弱酸盐与强酸反应。如溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：____________________； ②盐酸过量：__________________________。 CO32- + H+ HCO3- CO32- + 2H+ CO2 + H2O 第1步：H+ + CO32- = HCO3- 第2步： H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O 30 (4)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液 如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ① Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)：_______________________________________ ② Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： _______________________________________ [Al(OH)4]- + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3- 2[Al(OH)4]- + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO32- + H2O ②强酸过量：_______________________________________ ①Na[Al(OH)4]过量：_______________________________________ (4) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在四羟基合铝酸盐中滴加强酸，先生成氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子 [Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]-＋4H＋＝ Al3+ ＋4H2O 第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O 第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 (5)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解 生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)： ； ②强碱过量(NaOH过量)： 。 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al3+ + 4OH- (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 3Fe + 8H+ + 2NO3- 2Fe2+ + 4H2O + 2NO Fe + 4H+ + NO3- 2Fe3+ + 2H2O + NO [Al(OH)4]- 32 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物 的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na+、OH-、CO32-、 [Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH-＞[Al(OH)4]-＞CO32-，故反应的先后顺序为： ① ； ② 。 ③ ； ④ 。 H+ + OH- H2O H+ + Al(OH)4- Al(OH)3 + H2O CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ CO2 + H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H+反应： ； 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 33 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3 Fe3+，还原性：I- Fe2+ Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应： 。 > > > 2I- + Cl2 2Cl- + I2 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 34 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“ mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 1 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为 mol， “多变”——1mol HCO3-能与1mol OH-发生反应，得到1mol H2O和1mol CO32-、1mol CO32.再与1mol Ca2+反应生成CaCO3沉淀： 1 Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 + H2O ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： SO42-完全沉淀时： Ba2+ + 2H+ + SO42- + 2OH- BaSO4 + 2H2O Ba2+ + H+ + SO42- + OH- BaSO4 + H2O 35 3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。 (1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量： NaOH不足：_________________； NaOH过量：__________________________________。 (2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、 的溶液中至过量： _________________ ； ________________________； _______________________ ； ____________________________ 。 H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 练习：“四角度”判断离子方程式的正误 3.能正确表示下列反应的离子方程式的打“√”，不能的打“×”。 (1)从“拆分”视角判断 ①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B) (　　) ②H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： ＋Ca2＋===CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D) (　　) ③向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O(2021·湖北，4A)(　　) × √ × ④向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　) ⑤过氧化物转化为碱： ＋2H2O===4OH－＋O2↑(2022·广东，14C)(　　) ⑥电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑(2018·江苏，7D)(　　) × √ × (2)从原理的视角 ①Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A) (　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋ (2021·辽宁，4D)(　　) ③乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋ ＋16H＋―→ 3CH3COOH＋ 4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月选考，13C)(　　) × √ √ ④向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为： (2021·江苏，11C)(　　) ⑤溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月选考，13D) (　　) × √ (3)从是否符合“三守恒”的视角 ①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－=== ＋H2↑(2019·江苏，7B)(　　) ③NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋ ＋H2O(2021·江苏，9A) (　　) ④酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月选考，12C)(　　) √ × × √ ⑤高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： ＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O (2018·浙江4月选考，13B)(　　) ⑥钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江苏，6A)(　　) × × (4)从是否符合指定用量关系的视角 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋ ===CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月选考，13D)(　　) ②0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋ (2020·江苏，7D)(　　) √ × ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)(　　) × “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 解题技巧 考点二 离子反应和离子方程式 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 对于氧化还原离子反应，按“先强后弱”的原则来书写 常见氧化性离子及顺序:(CIO-)MnO4->NO3-(H+)>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ 常见还原性离子及顺序:S2->SO32->I->Fe2+>Br ->Cl- 弱酸根离子对应酸的酸性越弱，则酸根离子结合质子的能力越强 对于复分解反应 与氢离子反应离子顺序:OH->[AI(OH)4-]>CO32->HCO3-,>CHCOO- 与氢氧根反应离子顺序:H+>Fe3+>Al3+>Mg2+>NH4+ 弱碱阳离子对应碱的碱性越弱，该阳离子结合OH-的能力越强 酸碱中和＞生成沉淀＞生成弱电解质(气体)＞沉淀溶解 42 3.与量有关的离子方程式图像分析 （1）离子反应与溶液导电性变化 ①往稀H2SO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，溶液的导电性如何变化？ 溶液的导电能力应该是：先变弱，沉淀量达到最大值，导电性最弱（几乎为零），再增强 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ 考点二 离子反应和离子方程式 （1）离子反应与溶液导电性变化 ②往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，溶液的导电性如何变化？ 溶液的导电能力应该是先迅速变弱，溶液呈中性后变化不大，后逐渐增强 BD段：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓ D点：SO42－刚好沉淀： AB段：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ B点：呈中性 NaHSO4 Ba(OH)2 3.与量有关的离子方程式图像分析 考点二 离子反应和离子方程式 （1）离子反应与溶液导电性变化 ③ 往Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，溶液的导电性如何变化？ 溶液的导电能力应该是先迅速变弱，溶液SO42－刚好沉淀后变化不大，后逐渐增强 AB段：H++SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ B点：SO42－刚好沉淀： BD段：H+ + OH－= H2O D点：呈中性 NaHSO4 Ba(OH)2 3.与量有关的离子方程式图像分析 考点二 离子反应和离子方程式 3.离子反应过程中溶液导电性变化的判断 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A 一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强 Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O H2S + Cl2= 2HCl + S↓ 方法：先写出化学方程式，再分析前后离子浓度变化 （2）离子反应溶质分析 溶液中溶质 涉及离子方程式 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 若a＝0(即图像从原点开始) Na2CO3 Oa：CO32－＋H＋=HCO3－； ab：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ Na2CO3和NaOH Oa：OH－＋H＋=H2O、 CO32－＋H＋=HCO3－； ab：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ Na2CO3和NaHCO3 Oa：CO32－＋H＋=HCO3－； ab：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ NaHCO3 HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 3.与量有关的离子方程式图像分析 考点二 离子反应和离子方程式 NaOH、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 【例2】①向1 mol AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，若产生39 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量可能为 （提示：结合图像分析） 1.5 mol或3.5mol Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- ==[Al(OH)4] - （3）Al3+盐溶液与强碱的反应、[Al(OH)4 ]- 盐与强酸的反应 3.与量有关的离子方程式图像分析 考点二 离子反应和离子方程式 （3）Al3+盐溶液与强碱的反应、[Al(OH)4] - 盐与强酸的反应 [Al(OH)4] - [Al(OH)4] - 3.与量有关的离子方程式图像分析 考点二 离子反应和离子方程式 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出 物质、 物质； 少量 过量 2.定系数：少量物质计量数定为 ； 1 3.拆离子：按拆分规则改写，保留 ； 化学式/离子 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的 ； 离子数目 5.写产物： 物质耗尽，决定最终产物； 少量 2.离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 6.查守恒：核对 配比； 原子、电荷、离子 1)少量定为一，过量按需配； 2)正盐酸式盐，量变产物随； 3)离子守配比，先后看强弱； 4)六步写完式，守恒再核对。 50 陌生的离子方程式书写 据反应类型 复分解型： 据电荷守恒配平 氧化还原型： 据化合价升降守恒配平 ——提取题目信息 考点二 离子反应和离子方程式 1.下列叙述中，正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 学习评价 [答案]　C 2.下列说法中不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电　④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸　⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ [答案]　D 3。某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 学习评价 [答案]　B 4.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　) 学习评价 [答案]　C HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ NH＋OH－NH3↑＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O NH 2O SO CO＋H2O＋CO2===2HCO SO 2Cr2O MnO AlO IO HCO HCO NH A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=====BaSO4↓＋H2O D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 A．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4HClMn2＋＋2H2O＋Cl2↑＋2Cl－ B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=====BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O C．1 L 0.1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体：5[Al(OH)4]－＋14H＋=====2Al(OH)3↓＋3Al3＋＋14H2O D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe2＋恰好完全反应：Cl2＋2Fe2＋=====2Cl－＋2Fe3＋ $