大单元1 第2章 课时作业5 离子反应 离子方程式-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦离子反应、物质分类、实验探究等核心考点，依据高考评价体系梳理了离子方程式正误判断、离子共存、物质转化等考查要求。通过2025八省联考、2026模拟题等真题分析，明确离子方程式（占比约30%）、离子共存（25%）等高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”的复习策略，如以2026安徽模拟题中铜与浓硝酸反应为例，运用科学思维中的证据推理法解析“守恒、拆分、反应事实”三查技巧，通过漂白精与氯化铜反应实验题培养科学探究与实践能力。特设“易错点警示”（如忽视氧化还原顺序），帮助学生掌握答题规范，教师可据此精准把握学情，实现高效复习。

一、选择题 1.(2026·安徽淮北模拟)下列离子方程式错误的是(　　) A.氯化银溶于氨水：AgCl＋2NH3====Ag(NH3＋Cl－ B.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N ==== 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O C.漂白粉用于环境消毒的原理：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO D.铁上镀锌的阴极反应：Zn2＋＋2e－====Zn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 1 解析：A.氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl溶液，Ag(NH3)2Cl可以完全电离：AgCl＋2NH3====Ag(NH3＋Cl－，A正确；B.铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等，题中得失电子不守恒：Cu＋4H＋＋2N ====Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B错误；C.漂白粉用于环境消毒时，与空气中溶解的CO2作用，生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ====CaCO3↓＋2HClO，C正确；D.铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2＋得电子生成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：Zn2＋＋2e－====Zn，D正确；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2.(2026·河南驻马店模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 存的是(　　) A.中性溶液中：Fe3＋、N、S、Cl－ B.澄清透明溶液中：Cu2＋、S、Cl－、Mg2＋ C.含有NaI的溶液中：N、H＋、K＋、Ca2＋ D.水电离出的c(H＋)＝0.001 mol·L－1的溶液中：、Na＋、OH－、 S2－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 3 解析：A.Fe3＋水解，溶液呈酸性，铵离子水解溶液呈酸性，则中性溶液中不能大量存在，故A项错误；B.澄清透明溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项正确；C.在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，可将I－氧化，则酸性条件下，硝酸根离子和碘离子不能大量共存，故C项错误；D.水电离出的c(H＋)＝0.001 mol·L－1的溶液中，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子不能大量共存；碱性条件下，和OH－不能大量存在，故D项错误；故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 3.符合下图所示条件的离子组是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A.Ba2＋、Mg2＋、N、C B.H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C.K＋、Ba2＋、Cl－、HC D.N、Ba2＋、Fe2＋、Cl－ C 5 解析：B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；对于D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 4.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方 程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－ 2S2－＋＋3H2O C.醋酸铵的水解：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2＋6H＋====I2＋2O2↑＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 7 解析：向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋2N====2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵离子与醋酸根离子都会发生水解，离子方程式为CH3COO－＋N＋H2O⥫⥬ CH3COOH＋NH3·H2O，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾被双氧水还原为碘化钾，双氧水则被碘酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为I＋3H2O2====I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 5.(2026·河南安阳模拟)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变 化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应 B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4 不是电解质 C.该反应发生的离子方程式为H＋＋S＋Ba2＋＋OH－====BaSO4↓＋ H2O D.实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A 9 解析：a时刻S与Ba2＋完全沉淀、OH－与H＋完全中和，离子反应方程式为2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O，A、C正确；XY段二者发生反应2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，B错误；若用HCl代替H2SO4，则反应生成BaCl2，氯化钡溶于水，不会出现导电能力为零的点，D错误；故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.(2026·安徽合肥六校联盟联考)能正确表示下列反应的离子方程式的 是(　　) A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B.酸性KMnO4溶液与草酸反应：＋5C2＋16H＋====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C.将Na2O2固体投入O中：2O＋2Na2O2====4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑ D.将过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－====S＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C 11 解析：A.四氧化三铁溶于稀硝酸中会生成硝酸铁、一氧化氮和水，该离子方程式不符合事实，A项错误；B.草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，B项错误；C.将Na2O2固体投入O中，Na2O2既是氧化剂，又是还原 剂，则离子方程式为2O＋2Na2O2====4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，C项正确；D.将过量的SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢根离子，该离子方程式不符合事实，D项错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 12 7.(2026·安徽皖豫名校联盟联考)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2====2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O====HClO＋HS C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HC＋2OH－====MgCO3↓＋C＋2H2O D.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D 13 解析：A.氯气先与碘离子反应，当等物质的量的碘化亚铁与氯气在水溶液中反应时，离子方程式为2I－＋Cl2====I2＋2Cl－，A项错误；B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫，最终＋4价硫被氧化为＋6价硫，B项错误；C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2HC＋4OH－====Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O，C项错误；D.氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀，D项正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 14 二、非选择题 8.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_______________________。  解析：无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。 氧化物(或酸性氧化物) 15 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式： ____________________________ _________________________(写一种即可)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH====Na＋＋OH－或KOH ====K＋＋OH－。 NaOH====Na＋＋OH－(或KOH====K＋＋OH－) 16 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________ (无沉淀生成)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，离子方程式为OH－＋H＋====H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成，不符合题意。 OH－＋H＋====H2O 17 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2====BaCO3↓＋H2O。 Ba2＋＋2OH－＋CO2====BaCO3↓＋H2O 18 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________(写一种即可)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋S====BaSO3↓、Ba2＋＋S====BaSO4↓、HS－＋OH－====H2O＋S2－。 Ba2＋＋S====BaSO3↓(或Ba2＋＋S====BaSO4↓或HS－＋OH－====H2O＋S2－) 19 9.(2026·北京昌平模拟)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象如表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 20 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② 写出离子方程式： ①_______________________________________， ②____________________________。   解析：次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根离子的水解，离子方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－。 ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ 21 (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是_____________________________________。   1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。 将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃 22 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中____________(填字母)CuO。   a.一定有　　　b.可能有　　　c.一定没有 b 23 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验Ⅰ中主要发生了以下反应： ⅰ.______________________________________________________(写出该反应的离子方程式)。  ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2====2CaCuO2＋2CuO＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－====Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O 24 解析：①预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b；②实验Ⅰ中ⅰ的反应为生成Ca(CuO2)2的反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－====Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 25 (4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾： FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式：_________________________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析：根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－====Fe＋2Cl－＋2H2O。 Fe2＋＋2ClO－＋4OH－====Fe＋2Cl－＋2H2O 26 $