4.2 第1课时 元素周期律 （PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时1 元素性质的周期性变化规律 课堂导入 比重为4.70 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增强 非金属性减弱 同主族元素结构和性质递变规律 从左到右，周期性变化规律？ 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 精讲点拨 一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 1.原子最外层电子排布变化规律 规律:同周期，随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现_______ 的周期性变化(除第一周期)。 课本P107 思考：观察表4-5，比较、分析，思考原子序数与原子最外层电子数的变化有何规律？ 由1到8 精讲点拨 一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 2. 原子半径的周期性变化 观察表4-5，思考原子序数与原子半径的关系，可得出什么结论？ 规律: 同周期，随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现__________的周期性变化。 由大到小 课本P108 2. 原子半径的周期性变化 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 【思考】电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 小组讨论 一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 3. 粒子半径的比较 一看电子层数：电子层数越多，半径越大 。 如 r(K+)>r(Na+) 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 如 r(N3－)>r(O2－) 三看核外电子数：电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如r(Cl－)>r(Cl) 相同元素，价态高半径小，r(阳离子)<r(原子）<r(阴离子) 小组讨论 一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 3. 粒子半径的比较 思考1　试比较下列微粒的半径大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)Mg Ca　 K;  (2)P S Cl;  (3)Fe3+　　Fe2+　　Fe;  (4)S2-　　Cl-　　Na+　　Mg2+。  < < > > < < > > > 精讲点拨 一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化 4. 元素化合价的周期性变化 规律: 随着原子序数的递增,元素的化合价呈______变化,即每周期,最高正价由______,最低负价由______。 周期性 +1→+7 -4→-1 课本P108 观察表4-5，及下列原子序数与元素化合价函数图像，由此可得出什么规律？ 主族元素最高正价＝主族序数＝最外层电子数 主族元素的最低负价＝最高正价－8 F无正价；O无最高正价 精讲点拨 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗? 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 1. 预测：元素性质的递变规律 电子层数______ ， 核电荷数逐渐增大 原子半径依次______ 失电子的能力依次______ 得电子的能力依次______ 金属性依次______ 非金属性依次______ 预测 性质 相同 减小 减弱 增强 减弱 增强 结构 性质 精讲点拨 金属性：Na>Mg>Al 金属性：Na>Mg 金属性：Mg>Al 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 2. 实验验证：金属性的递变规律 比较金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 课本P109 精讲点拨 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 2. 实验验证：金属性的递变规律 比较金属元素的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性 课本P109 精讲点拨 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 2. 实验验证：金属性的递变规律 比较金属元素的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结论：金属性____________ Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Na＞Mg＞Al 课本P109 精讲点拨 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 课本P109 Si P S Cl 与氢气反应 条件 变化规律 气态氢化物 热稳定性 变化规律 最高价氧化物水化物 酸性 变化规律 结论 非金属性： 3. 信息获取：非金属性的递变规律 Cl>S>P>Si 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4（最强的无机含氧酸） 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越稳定 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S受热分解 HCl稳定 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越容易 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时发生爆炸 精讲点拨 二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 核对最外层电子吸引力增强 同周期元素性质的递变规律(自左至右)：元素的金属性_____，非金属性_____。 减弱 增强 归纳总结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 课本P110 元素周期律 课本P110 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 决定了 归纳出 引起了 (1)含义：元素的性质随原子序数的递增而呈_______变化的规律。 (2)实质：元素性质周期性变化是______________周期性变化的结果。 周期性 原子核外电子排布 知识架构 Lavf57.58.101 FormatFactory : www.pcfreetime.com $