3.2.2 物质的量在化学方程式计算的应用（PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 复习回顾：物质的量与其它物理量之间的联系 = V Vm = m M n = N NA = cB∙ V 为定值，约等于6.02×1023 mol-1 物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量 对于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol 溶液的体积 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比，也等于同温同压下气体的体积之比。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1mol 1mol 【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5mol n(Fe) 0.50mol 【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。 计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量; 1mol 1mol n(Fe) 0.50mol ——— = ——— n(Fe) =0.50mol 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。 (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L× 2mol/L=0.5mol (2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1mol 1mol 0.50mol n(H2) n（H2）=0.5mol 标况下，V(H2) = n(H2)·Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L 解法一：先求出n(H2),再求V(H2)。 1mol 1mol 0.50mol n(H2) ——— = ——— 1mo1 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑ 22.4L V(H2) 解法二： 直接求解V(H2)。 左右关系对应 上下单位一致 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【小结】根据化学方程式进行计算的基本步骤 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 方法四：方程组法——两个已知量求解混合物中两种物质的未知量 一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【练4】把5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。 试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；（2）该合金中铝的质量分数。 解： 设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y。 M(Mg)= 24 g/mol M(Al)= 27g/mol x·24 g/mol +y·24g/mol= 5.1g Mg +2HCl=MgCl 2 + H2↑ 2Al +6HCl=2AlCl 3 +3H2↑ n(H2)=5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol x + y = 0.25mol 解得：x＝y＝0.1mol m(Mg)= 0.1mol×24 g/mol＝2.4g m(Al)= 0.1mol×27 g/mol＝2.7g n(Al):n(Mg)=1:1 方法一：守恒法——质量守恒、电荷守恒、电子守恒 化学计算中的常用方法 反应前后元素种类、质量、原子个数不变 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【练1】4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。 10.6 解：钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3) 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 方法二：差量法——质量差值法、体积差值法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”， Δm Δn ΔV 如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等， 该差量与反应物的有关量成正比。 差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【练2】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。 28 g 解：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu　　　　 　 56 g　　　　　　　 64 g　　 　 　　　　　　 　 　　　　　 Δm 64 g－56 g＝8 g 4 g m(Fe) 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 方法三：关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需 直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 任务二 物质的量在化学方程式计算中的应用 【练3】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g D．80 g B 3CO2＋3Ca(OH)2=3CaCO3↓＋3H2O 则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3 n(CaCO3)=60 g÷100 g/mol=0.6 mol 根据比例式可得：n(CO) ＝0.6 mol 3 3 n(CO) n(CaCO3) 根据方程式得到关系式：3CO ~ Fe2O3 3 1 n(CO) 根据比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2 mol m(Fe2O3)=0.2 mol×160 g/mol=32 g n(Fe2O3) 课堂小结 则＝，m(Fe)＝28 g 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 $