第3章 第2节 金属材料-第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质的量在化学方程式计算中的应用”，通过课前预习物质构成及反应粒子关系导入，衔接物质的量概念，以化学计量数与物质的量关系为支架，帮助学生从微观粒子数目过渡到宏观计算。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过具体例题（如Mg、Al与盐酸反应）和“三注意”规范计算步骤，课堂评价与课后习题覆盖基础到综合应用，培养学生逻辑推理能力，教师可直接用于教学，提升课堂效率。

第二节 金属材料 1 第2课时 物质的量在化学方程式 计算中的应用 2 学习任务 物质的量在化学方程式计 算中的应用 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务 物质的量在化学方程式计算中的应用 【课前自主预习】 1.物质的构成及发生的反应 (1)物质是由______、______、______等粒子构成的，物质之间的化 学反应是这些粒子按一定的__________进行的。 原子 分子 离子 数目关系 新 课 探 究 4 (2)从物质的量角度认识化学方程式 化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间 的__________。例如： 数目关系 物质的量 得出结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的 __________之比。 新 课 探 究 5 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 以和反应生成 为例： 化学方程式 化学计量数之比 分子数之比 _______ 扩大 倍之比 物质的量之比(微观) 质量之比(宏观) 新 课 探 究 6 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其__________之比， 等于其粒子数目之比。 (2)同温同压下，各气体物质的分子数之比等于其__________之比， 等于______之比。 物质的量 物质的量 体积 新 课 探 究 7 【核心知识讲解】 1.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 新 课 探 究 8 2.解题要求的“三注意” (1)书写格式规范化 计算的过程中，各物理量、物质对象、公式等尽量用符号表示，且 数据的运算要公式化并带单位。 新 课 探 究 9 (2)单位运用对应化 计算时，如果已知的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上 下一致，左右相当”。 新 课 探 究 10 (3)过量判断简捷化 如果两种反应物的量都是已知的，用已知量与对应化学计量数比值 (比值大过量)先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质求解某种 产物的量。 新 课 探 究 11 【知识迁移应用】 例1 ［2024·黑龙江牡丹江高一期中］ 相同质量的和 分别与足 量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A. B. C. D. [解析] 设金属都为，和的物质的量分别是、 。 根据化学方程式 、 可知生成 的物质的量分别是、 。 √ 新 课 探 究 12 【知识迁移应用】 例1 ［2024·黑龙江牡丹江高一期中］ 相同质量的和 分别与足 量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A. B. C. D. 标准状况下气体的体积之比等于其物质的量之比，则生成的氢气在 标准状况下的体积比为 。 √ 新 课 探 究 13 例2 ［2025·浙江萧山中学高一检测］ 将 金属钠与水反应，得 到 溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下的体积为_______。 (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________。 新 课 探 究 14 [解析] 设生成标准状况下气体的体积为 ，反应后所得溶液中溶质 的物质的量浓度为 。 ， 。 新 课 探 究 15 ［易错警示］ (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质必须 换算成纯物质再进行计算。 (2)若反应中两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必须先 判断哪种物质过量,应用不足量 的物质进行计算。 (3)利用方程式列比例式计算时一定注意保证同一物质上下单位一致, 左右单位要对应。 新 课 探 究 16 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化学方程式的意义为和 在点 燃的条件下完全反应生成 。( ) √ (2)根据化学方程式进行计算时,各物质对应的各物理量的单位,左、右、 上、下都必须相同。( ) × (3)等物质的量的、、 分别与足量的盐酸反应,产生的气体在 相同状况下的体积之比为 。( ) √ 课 堂 评 价 17 (4)和的混合物与足量的稀硫酸反应,一定生成 。 ( ) √ (5)与足量的氢氧化钠溶液反应,生成 。( ) × (6)将铝投入硫酸溶液中,当有 电子发生转移时,反应的铝的质量 为 。( ) √ (7)硫酸溶液中加入,生成 。( ) × 课 堂 评 价 18 2.［2025·湖南长郡中学高一检测］实验室利用反应 制取氧气，现有 参加反应， 则得到标准状况下的氧气的体积是( ) A. B. C. D. √ 课 堂 评 价 19 [解析] 的物质的量为，设生成 的物质的量为 ， ，解得 ，故产生的氧气在标准状况下的体积为 。 课 堂 评 价 20 3.［2025·湖北孝感高级中学高一检测］在 溶液中加入 足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 ，生成物 的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)( ) A. B. C. D. [解析] 设生成的物质的量为 ， ，解得 ，则 。 √ 课 堂 评 价 21 4. [2026·河北邯郸永年二中高一月考] 5 g Mg与Cu的混合物与足量 稀硫酸反应,生成了2.24 L H2(标准状况下)。试计算: (1)消耗H2SO4的物质的量为　　　　。  (2)混合物中镁的质量分数为　　　　。  0.1 mol 48% 课 堂 评 价 22 [解析] 混合物与足量稀硫酸发生反应生成氢气,是混合物中的Mg与 稀硫酸发生反应,混合物中的Cu不与稀硫酸发生反应。 根据题目中给出的信息,标准状况下生成2.24 L H2,该2.24 L H2为 0.1 mol,设参加反应的Mg的质量为m,消耗H2SO4的物质的量为n, 由此可以列出如下关系: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 g　 1 mol　　　　　 　 1 mol m　　 n　　　 　　　　 0.1 mol 课 堂 评 价 则==,解得m=2.4 g,n=0.1 mol。 故反应中消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol; 混合物中Mg的质量分数为×100%=48%。 课 堂 评 价 课后习题 25 知识点 物质的量在化学方程式计算中的应用 1. [2025·浙江杭州二中高一检测] 在500 mL NaOH溶液中加入足量 铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的 浓度为 (　) A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 26 [解析] 2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 　　2 mol　　　　　　　　　　　67.2 L 　　n(NaOH)　　　　　　　　　 33.6 L n(NaOH)==1.0 mol,c(NaOH)==2.0 mol·L-1。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 2. 实验室利用反应2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧气,现有24.5 g KClO3 参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是 (　) A.2.24 L B.4.48 L C.44.8 L D.6.72 L √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 28 [解析] 24.5 g KClO3的物质的量为=0.2 mol,则有: 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2　　　　　　　　　3 0.2 mol　　　　　　n(O2) =,则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积为 0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 29 3. [教材改编题] 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸 和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同 状况下,甲、乙两个烧杯中产生气体的体积比为 (　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 [解析] 甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol, 根据化学方程式:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知, √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 30 3. [教材改编题] 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸 和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同 状况下,甲、乙两个烧杯中产生气体的体积比为 (　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时, 盐酸量不足而NaOH过量,故Al与盐酸反应生成0.2 mol H2, 与NaOH溶液反应生成0.3 mol H2,相同状况下其体积比为2∶3。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 31 4. [2025·河北魏县一中高一检测] 将30 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液和 10 mL 1.0 mol·L-1 )3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合 前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量铁粉,经过足够长的时间 后,铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 (　) A.1.5 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.2.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 32 [解析] 30 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中, n(Cu2+)=0.03 L×1.0 mol·L-1=0.03 mol; 10 mL 1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中, n(Fe3+)=0.01 L×1.0 mol·L-1×2=0.02 mol; 由于铁粉过量,溶液中先后发生离子反应:2Fe3++Fe = 3Fe2+、 Cu2++Fe = Fe2++Cu,两个反应共产生n(Fe2+)=0.03 mol+0.03 mol=0.06 mol, 混合后溶液总体积为0.04 L,所以此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 c(Fe2+)==1.5 mol·L-1,A正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 33 5. [2025·广东佛山高一检测] 标准状况下,将钠、镁各0.3 mol分别放入 100 mL 1 mol·L-1的硫酸中,反应产生的气体体积之比是 (　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 [解析]钠能与H2SO4反应放出H2,也能与水反应放出H2,根据关系式: 2Na~H2,则得到0.15 mol H2;镁与H2SO4反应放出H2,但标准状况下与 水不反应,根据关系式:Mg~H2~H2SO4,0.3 mol Mg与100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液反应,H2SO4不足,产生0.1 mol H2,则产生的H2的 体积之比是0.15 mol∶0.1 mol=3∶2。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 34 6. 向500 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液中插入一铁片,反应片刻后取出 铁片,洗涤、烘干,称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是 (假设反应后溶液的体积不变) (　) A.参加反应的铁的质量是14 g B.析出的Cu的物质的量是0.25 mol C.反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L-1 D.反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L-1 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 35 [解析] 溶液中发生反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,根据差量法得 56 g∶8 g=m(Fe)∶2.0 g,解得m(Fe)=14 g,A正确; 根据A项分析,结合差量法得1 mol∶8 g=n(Cu)∶2.0 g,则有n(Cu)=0.25 mol, B正确; 原溶液中n1(CuSO4)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol,反应消耗n2(CuSO4)=0.25 mol, 反应后溶液中c(CuSO4)==1.5 mol·L-1,C正确; 反应后溶液中c(FeSO4)==0.5 mol·L-1,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 36 7. [2026·湖北武汉四中高一检测] 现有某金属R的氯化物溶液20 mL, 浓度为0.05 mol·L-1,它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全 反应,则该氯化物的化学式可能为 (　) A.NaCl B.MgCl2 C.AlCl3 D.PCl5 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 37 [解析] 设该氯化物的化学式为RClx,其溶液中RClx的物质的量为 0.02 L×0.05 mol·L-1=0.001 mol,AgNO3溶液中AgNO3的物质的量为 0.02 L×0.15 mol·L-1=0.003 mol,则有: RClx　+　xAgNO3 = xAgCl↓+R(NO3)x 1　　　　　x 0.001 mol 0.003 mol =,解得x=3,则该氯化物的化学式为RCl3,选项中AlCl3符合。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 8. [2026·浙江台州十校高一期中] 已知取 27.4 gNa2CO3和NaHCO3的 混合物充分加热至质量不再变化时,剩余固体质量为21.2 g。 (1)写出固体充分加热时发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 39 [解析] Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,只有NaHCO3发生分解, 利用“差量法”计算: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm(固体) 2×84 g　　　 　　 44 g　18 g　　62 g m(NaHCO3)　　　　　　　　　　27.4 g-21.2 g 列式:=,解得m(NaHCO3)=16.8 g。 (2)混合物中 NaHCO3的质量为　　　　g。    16.8 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 40 [解析] 剩余固体质量为21.2 g,均为Na2CO3, 则有n(Na2CO3)==0.2 mol; 根据碳元素守恒可知,生成CO2的物质的量为 n(CO2)=n(Na2CO3)=0.2 mol, 在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。 (3)剩余固体与足量稀盐酸反应产生的气体在标准状况下的体积为 　　　　L。      4.48 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 41 9.将标准状况下4.48 L的HCl气体溶于水形成100 mL溶液,然后与足量 的铁屑充分反应。回答下列问题: (1)参加反应的铁的质量为______。 [解析] 根据化学方程式中各物质的化学计量数关系,找出各物质的 不同物理量的关系,求算铁的质量和H2的体积,根据溶液中溶质的 各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度计算,求出FeCl2的物质的量 浓度和Fe2+、Cl-的质量比。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 42 9.将标准状况下4.48 L的HCl气体溶于水形成100 mL溶液,然后与足量 的铁屑充分反应。回答下列问题: (1)参加反应的铁的质量为______。 [解析] Fe　+　2HCl　 =　FeCl2　　+　　H2↑ 56 g　(2×22.4) L　　1 mol　　　　22.4 L m(Fe)　4.48 L　c(FeCl2)×0.1 L　　V(H2) m(Fe)==5.6 g。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 43 将标准状况下的气体溶于水形成 溶液,然后与足量 的铁屑充分反应。 (2)生成 的体积(标准状况)为_______。 [解析] Fe　+　2HCl　 =　FeCl2　　+　　H2↑ 56 g　(2×22.4) L　　1 mol　　　　22.4 L m(Fe)　4.48 L　c(FeCl2)×0.1 L　　 V(H2) V(H2)==2.24 L。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 44 (3)取反应后的溶液10 mL,其中FeCl2的物质的量浓度为　　　　　　; 溶液中Fe2+和Cl-的质量之比为　　　　。  [解析] 反应后,溶液中FeCl2的物质的量浓度为 c(FeCl2)==1 mol·L-1, 取10 mL溶液,FeCl2的物质的量浓度不变,仍为1 mol·L-1。 根据粒子守恒关系,2n(Fe2+)=n(Cl-),故Fe2+与Cl-的质量比为 56∶(2×35.5)=56∶71。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 45 10. [2025·河北邢台一中高一检测] 将过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的 混合溶液中,反应结束后,称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相 等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是 (　) A.7∶2 B.3∶2 C.2∶3 D.2∶7 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 46 [解析] 根据反应①2Fe3++Fe = 3Fe2+可知,铁溶解,固体质量减少, 根据反应②Cu2++Fe = Cu+Fe2+可知,铁溶解,铜析出,固体质量增加, 而反应结束后,称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等, 则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等, 即56 g·mol-1×=(64 g·mol-1-56 g·mol-1)×n(Cu2+), 得n(Fe3+)∶n(Cu2+)=2∶7,故n(FeCl3)∶n(CuCl2)=2∶7。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 47 11. [2025·广东清远高一检测] 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物 中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL (标准状况)气体,所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 (　) A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 48 [解析] 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得 溶液中加入KSCN溶液无红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据 氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1 L×2 mol·L-1=0.1 mol; 用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁 元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1 mol,得到铁的质量为 0.1 mol×56 g·mol-1=5.6 g。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 49 12. [2026·湖北襄阳四中高一期中] 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量 的烧碱溶液中,得到6.72 L(标准状况下)H2。下列说法错误的是(注:Mg 与NaOH溶液不反应) (　) A.该合金中铝的质量分数约为52.9% B.参加反应的氢氧化钠为0.2 mol C.该合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1 D.该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下)为22.4 L √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 50 [解析] 根据题意,合金总质量为10.2 g,与过量烧碱溶液反应生成6.72 L (标准状况下)H2,由于Mg不与NaOH溶液反应,仅Al参与反应,反应方程 式为2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑, 故n(Al)=n(H2)=×=0.2 mol,m(Al)=5.4 g, 铝的质量分数为×100%≈52.9%,A正确; n(Al)=0.2 mol,由方程式可知,参与反应的NaOH也为0.2 mol,B正确; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 51 m(Al)=5.4 g,m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g,n(Mg)=0.2 mol,因此, n(Mg)∶n(Al)=1∶1,C正确; 若合金溶于足量盐酸,生成的H2总量为 n(H2)=n(Mg)+n(Al)=0.2 mol+0.3 mol=0.5 mol, H2在标准状况下的体积为11.2 L,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 52 13. [2026·湖北孝感楚天协作体高一联考] 已知:120 ℃时,2.45 g由二氧 化碳和水蒸气组成的混合气体与7.8 g Na2O2在密闭容器中恰好完全反 应生成NaOH和Na2CO3,下列叙述错误的是 (　) A.7.8 g Na2O2中钠元素的质量为4.6 g B.120 ℃时,混合气体的总物质的量为0.12 mol C.反应后容器中残留固体的总质量为8.65 g D.反应过程中生成的O2在标准状况下的体积为1.12 L √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 53 [解析] 过程中发生的反应为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,含0.2 mol Na+,钠元素的质量为 0.2 mol×23 g·mol-1=4.6 g,A正确; 由化学方程式可知,CO2、H2O与Na2O2反应时的物质的量之比均为1∶1, Na2O2的物质的量为0.1 mol,则混合气体总物质的量为0.1 mol,B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 54 由方程式中各物质计量数关系可知,生成O2的物质的量为Na2O2物质的 量的一半,即0.05 mol,根据质量守恒定律,反应后容器中残留固体质量= 原Na2O2质量+原混合气体质量-生成O2质量= 7.8 g+2.45 g-0.05 mol×32 g·mol-1=8.65 g,C正确; 由C选项分析可知,生成O2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下体积 为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 55 14. [2025·江苏苏州昆山高一月考] 有Na2CO3、Na2SO4的混合溶液 500 mL,加入足量的BaCl2溶液,生成43 g白色沉淀,将沉淀用足量的 盐酸处理,得到标准状况下的CO2气体2.24 L,求原溶液中Na2SO4的 物质的量浓度。(写计算过程) 答案：由碳元素守恒可知,m(BaCO3)=×197 g·mol-1=19.7 g, 则白色沉淀中BaSO4的质量为43 g-19.7 g=23.3 g, 故有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.1 mol, 原溶液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 56 15. [2025·湖北沙市中学高一检测] 将1.1 g铁、铝混合物溶于 200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积 变化忽略不计)。求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。 答案： 消耗HCl的物质的量:0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 57 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 答案：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al　+　6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2　　　　 6 x　 　　　3x Fe　+　2HCl = FeCl2 + H2↑ 1　　 　　2 y 　　　　2y 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 58 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 解得x=0.02 mol,y=0.01 mol, 即n(Al)=0.02 mol,n(Fe)=0.01 mol 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 59 16. [2026·浙江杭师大附中高一月考] 将标准状况下3.36 L Cl2通入一定 物质的量浓度的500 mL NaOH溶液,充分反应后溶液中 c(ClO-)∶c(Cl)∶c(OH-)=2∶1∶1。已知:Cl2与NaOH的主要反应: ①Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;②3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。 请计算(溶液体积变化忽略不计): (1)标准状况下的Cl2的物质的量为　　　　mol。  [解析] 标准状况下,气体摩尔体积为 22.4 L·mol-1,Cl2的体积为 3.36 L, 因此Cl2的物质的量为n(Cl2 )==0.15 mol。 0.15 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 60 (2)溶液中c(Cl )=　　　　mol·L-1。 [解析] OH-剩余,设参与反应①的Cl2物质的量为a mol,参与反应②的 Cl2物质的量为b mol,则总Cl2物质的量:a mol+b mol=0.15 mol; 反应①:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,每1 mol Cl2参与反应产生 1 mol ClO-,故产生 n(ClO-)=a mol; 反应②:3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O,每 3 mol Cl2参与反应 产生1 mol Cl,故产生n(Cl)= mol; 0.06 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 61 (2)溶液中c(Cl )=　　　　mol·L-1。 消耗NaOH总量(两个反应均为每 1 mol Cl2参与反应消耗 2 mol NaOH): 2(a+b) mol=2×0.15 mol=0.3 mol,反应后溶液中离子浓度比为 c(ClO-)∶c(Cl)∶c(OH-)=2∶1∶1,溶液体积一定,故三种离子物质的量比 也为 2∶1∶1;根据上述分析可得关系式:n(ClO-)=a mol=2n(Cl)=2× mol, 代入2(a+b) mol=0.3 mol得a=0.06,b=0.09,n(Cl)= mol=0.03 mol, 溶液体积为 500 mL,故c(Cl )= mol·L-1=0.06 mol·L-1。 0.06 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 62 (3)原NaOH溶液的c(NaOH)=　　　 mol·L-1。 [解析] 由(2)分析可知,消耗 NaOH 为 0.3 mol,剩余NaOH为 n余(NaOH)=n(OH- )=n(Cl)=0.03 mol(即未反应的NaOH),初始NaOH 物质的量:n(NaOH)=(0.3+0.03) mol=0.33 mol,溶液体积为 500 mL, 故原NaOH溶液的浓度:c(NaOH)= mol·L-1=0.66 mol·L-1。 0.66 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 63 $