3.1.3 铁盐和亚铁盐（PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐和亚铁盐 1 2 1 本节重点 本节难点 铁盐和亚铁盐 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 知识导航 2．为了防止 FeCl2 溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是（ ） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉 D 1. Fe3+具有 Fe2+具有 氧化性 氧化性、还原性 知识梳理 硫酸铁 氯化铁 硫酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 观察Fe2+和Fe3+化合物 知识导航 根据已有的知识和经验，检验 Fe3+ 和 Fe2+ 的方法有哪些？ 知识梳理 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 铁离子的检验 铁盐和亚铁盐 实验探究 知识梳理 实验现象 铁离子的检验 铁盐和亚铁盐 FeCl3溶液遇到 KSCN 溶液变成红色 FeCl2溶液遇到 KSCN 溶液不变色 知识梳理   Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 _____色 ___色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色 反应原理 不反应 _________________________ 结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 浅绿 黄 红 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 红 Fe2＋、Fe3＋的检验 铁盐和亚铁盐 归纳总结 知识梳理 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? Fe2＋、Fe3＋相互转化 铁盐和亚铁盐 实验探究 知识梳理 实验现象 Fe2＋、Fe3＋相互转化 铁盐和亚铁盐 溶液的黄色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化 向上层溶液中滴加氯水，溶液变成红色 知识梳理 实验现象 Fe2＋、Fe3＋相互转化 铁盐和亚铁盐 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 知识梳理 实验结论 Fe2＋、Fe3＋相互转化 铁盐和亚铁盐 铁 氯气 Fe3＋ Fe2＋ 知识梳理 待测液 氯水或H2O2 KSCN溶液 不变色 红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋ 检验Fe2＋的方法？ 滴入 KSCN溶液 FeCl2 滴入氯水 或滴入双氧水 知识梳理 硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应的现象？ 知识梳理 盐溶液 添加试剂 Fe3+ Fe2+ NaOH KSCN KMnO4(H+) 淀粉- KI Cu 产生红褐色沉淀 产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色 无明显现象 紫色褪去 无明显现象 无明显现象 Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变红色 无明显现象 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2 溶液变蓝 2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 铜片溶解且溶液变为蓝色 硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆 Fe2＋、Fe3＋、Fe 之间的相互转化关系 Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性又有还原性 有氧化性 强氧化剂：Cl2、H2O2、KMnO4（H+） 还原剂：Fe、Cu 等 Cl2、HNO3等 （强氧化剂） Zn、Al等 （较弱氧化剂） Cu2+、H+、S等 CO 知识梳理 除杂： 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl3(aq) FeCl2(aq) FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤 通Cl2或加氯水或加H2O2 加过量铁粉后过滤 知识梳理 2．FeCl2 溶液含有少量 FeCl3 杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为 ( ) A．NaOH溶液、铁粉 B．铁粉、KSCN溶液 C．氯气、NaOH溶液 D．氯气、KMnO4溶液 B 随堂演练 应用探究：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 知识梳理 【现象】 【原理】 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。 化学方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 知识梳理 ①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为_________________________；有关离子方程式：______________________________________________________________________。 ②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式：___________________________________________________________________。 【例1】FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。 (2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是____________________________________________ ______________________________________________。 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ FeCl3(或Fe3＋) Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋ 取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶 (4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。 过量铁粉和稀盐酸，过滤 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ Cl2 (或H2O2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O) 液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋ 典例精讲 【例1】Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_______，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现_____性。 变红色 紫红色褪去 还原 总结：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋ 典例精讲 22 薄膜防止Fe2+被氧化 密封包装 亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？ Vc会有什么作用？ 维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子 拓展延伸 铁盐和亚铁盐的组成 Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 铁盐：含有Fe3＋的盐。 亚铁盐：含有Fe2＋的盐。 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe2＋不变色 第一节 铁及其化合物 第3课时 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $