2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液（PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教2019必修第一册）

第一节 物质的量　 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 人教版必修第一册 【实验2-10】配制100mL 1.00mol/Ｌ的NaCl 溶液。 你认为确保实验成功的关键操作是什么? 关键1. 准确称量出“NaCl固体的质量” 关键2. 准确定容出“溶液的体积” 关键3. 确保“溶质全部进入溶液” cB＝ ＝ 教学过程 一、一定物质的量浓度溶液的配制 主要仪器：容量瓶 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞 或塑料塞 ②标志：温度、容积和刻度线 ③规格：50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 【仪器】托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (1)使用前要检查是否漏水 (2)容量瓶使用后应洗净、晾干。 (3)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 容量瓶使用注意事项： 加水 倒立 观察 正立，瓶塞旋转180o 倒立 观察 使用容量瓶注意“五不” 一、不能溶解固体； 二、不能稀释浓溶液； 三、不能加热； 四、不能用作反应容器； 五、不能长期存放溶液。 因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用 1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算。 容量瓶选用原则： 容量瓶选择与注意事项 大而近 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管 ②滴至凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 教学过程 1.计算 2.称量 3.溶解 nB＝cB·V = ， 则m(NaCl)＝________ g 1×0.1 = 0.1mol 5.85 用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9 g 在______中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用________不断搅拌 烧杯 玻璃棒 以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例，应如何操作？ 配制步骤 托盘天平的最小分度是0.1 g NaOH 等有腐蚀性的药品应放置于表面皿或烧杯中。 溶解氢氧化钠，或者稀释浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 教学过程 4.转移 5.洗涤 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入 中 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 保证溶质完全转移至容量瓶，减少实验误差 教学过程 6.定容 7.摇匀 8.装瓶 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切 胶头滴管 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 凹液面最低处 1、定容时，如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 2、如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 3、实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g 【解析】容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。 C 2、某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。 mB或V 偏大 偏小 误差的分析方法 1）称量时物品放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 3）量筒量取液体药品时仰视读数 4）量筒量取液体药品时俯视读数 2）砝码生锈 导致cB 如何变化？ C C C C ２、溶解、转移、洗涤产生误差 5）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 6）洗涤液未转入容量瓶中 4）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 C C C 原容量瓶洗净后未干燥 容量瓶中含有少量的水 均无影响 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积____，c____。 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积____，c_____。 偏小 偏高 偏大 偏低 俯视 仰视 8）定容时俯视刻度 9）未等溶液冷却就定容 7）定容时仰视刻度 10）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容误差 11) 摇匀后发现液面低于刻度再加水 C C C C C 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 一定物质的量浓度溶液的配制 ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 _______(填序号，下同)，无影响的是______，偏低的是 _______。 ③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤ 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 $