精品解析：广东东莞市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

绝密★启用前 2026-2027学年化学学科高一年级10月月考试题卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16个小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项) 1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 战国青瓷罐 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 明代象牙雕寿星 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，故A错误； B．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，故B正确； C．北宋木雕罗汉像，材料为木村、主要成分为纤维素，是有机高分子，故C错误； D．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙雕刻而成，不是金属材料，故D错误； 故选B。 2. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. NaCl属于碱 B. 生理盐水属于溶液 C. 血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm D. NaCl使血浆胶体发生聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由和组成的，属于盐，不属于碱，A错误； B．生理盐水一般是指的溶液，属于溶液，B正确； C．血浆为胶体，胶体微粒直径大小约为，因此血浆中的微粒直径大小约为，C正确； D．属于电解质，加入电解质可以使血浆胶体发生聚沉，D正确； 故选A。 3. 关于钠的叙述不正确的是 A. 金属钠的密度比水小 B. 金属钠通常保存在煤油中 C. 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比水的小，与水反应时浮在水面上，选项A正确； B．金属钠与空气中的水和氧气反应，密度比煤油的大，故金属钠通常保存在煤油中，选项B正确； C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠，在常温下生成氧化钠，选项C正确； D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，选项D不正确； 答案选D。 4. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。 【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误； B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确； C．氮元素的化合价不变，C错误； D．碳元素的化合价不变，D错误； 答案选B。 5. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误； B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确； C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误； D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 6. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 胆矾 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误； B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确； C．空气是混合物，C错误； D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误； 故选B。 7. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl发生中和反应即可生成NaCl和水，A不符合题意； B．CO2与澄清石灰水发生反应可转化为碳酸钙，B不符合题意； C．HCl与硝酸银发生复分解反应，可转化为AgCl，C不符合题意； D．CuO不溶于水，不能和水发生反应一步转化为Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 8. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确； B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确； C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误； D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确； 故选C。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++H++ B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．在水中完全电离为和，正确的电离方程式应为，B错误； C．在水中完全电离为和，正确的电离方程式应为，C错误； D．在水中完全电离为和，正确的电离方程式应为，D错误； 故选A。 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素由0价上升到+1价，该反应中钠失去2个电子，电子转移表示为： ，A错误； B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6个HCl中5个HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，电子转移表示为：，B错误； C．该反应2分子Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，电子转移表示为：，C正确； D．该反应中，Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，转移电子2e-，电子转移表示为：，D错误； 故选C。 12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、I-、 B. 、、、 C. K+、、、 D. Cu2+、NH、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化，不能共存，A不符合题意； B．Na+、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，B符合题意； C．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色条件，D不符合题意； 故选B。 13. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. TiCl4在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成2个Ti，转移8个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成2个Ti，Ti元素化合价由+4降为0，则转移8个电子，故D正确； 故选A。 14. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题，有4个小题，共56分) 二、填空题(本题有 4小题，其中 17 题 12分，18 题 12分，19 题 14分，20 题 18分，共 56 分) 17. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩晶体 ⑪BaSO4。 （1）上述物质可导电的有___________________(填编号，下同)。 （2）属于电解质的有_______________________，属于非电解质的有____________________。 （3）写出BaSO4的电离方程式：____________________________。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： （4）氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：_________________________________。 （5）Ba2++=BaSO4↓对应的化学方程式(写一个即可)__________________________________。 【答案】（1）①⑤⑦ （2） ①. ③⑥⑨⑩⑪ ②. ②④⑧ （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ②在水中不能自身电离导电，属于非电解质；其气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ③是酸，在水中能自身电离导电，属于电解质；其液态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ④是有机物，在水中不能导电，属于非电解质；其气态中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑤食醋属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑥是碱，在水中能自身电离导电，属于电解质；其固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑦盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑧液氨在水中不能自身电离导电，属于非电解质，液氨中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑨是盐，在水中能自身电离导电，属于电解质；其固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑩是盐，在水中能自身电离导电，属于电解质；其固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； ⑪是盐，熔融状态下能自身电离导电，属于电解质；其固体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电； 【小问1详解】 由分析可知，可导电的有①⑤⑦； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的有③⑥⑨⑩⑪，属于非电解质的有②④⑧； 【小问3详解】 完全电离为和，电离方程式为； 【小问4详解】 和反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问5详解】 离子方程式代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为。 18. 请利用所学知识解决下列问题： Ⅰ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有________个是盐。 （2）CaCO3与胃酸发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃舒平与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。 Ⅱ．某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）通过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有____________；肯定不存在的离子是__________，可能存在的离子是_____________。 【答案】（1）2 （2） （3） （4） ①. 、、 ②. 、、、 ③. 【解析】 【小问1详解】 在上述列举的抗酸药物中属于氧化物，属于碱，、属于盐，因此盐有两种； 【小问2详解】 与胃酸（）反应生成、和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 胃舒平（）与胃酸（）反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 无色透明溶液，则溶液中不存在、；①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中肯定存在的离子是，不能与、共存，则溶液中不存在、；②取①的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有；根据溶液电中性，则必须有阴离子，故一定存在；没有涉及的检验，不能确定是否存在；通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有、、；肯定不存在的离子是、、、，可能存在的离子是。 19. 回答下列问题 Ⅰ、是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目______________________________。 （2）该反应中被氧化的元素是______，还原产物是___________________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_________________。 Ⅱ、阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 （4）中铁元素的化合价为_____________。 （5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________________。 该反应消耗1个时，转移的电子数为________个。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）+6 （5） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 该反应中中的铬元素从+6价降低到中的+3价，1个得到6个电子被还原；14个中的6个中的氯元素从-1价升高到中的0价，6个失去6个电子被氧化，用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去电子被氧化，被氧化的元素为； 中的铬元素从+6价降低到中的+3价，得到电子被还原，还原产物为； 【小问3详解】 中的铬元素从+6价降低到中的+3价，1个得到6个电子被还原作氧化剂；14个中的6个中的氯元素从-1价升高到中的0价，6个失去6个电子被氧化作还原剂，因此氧化剂与还原剂的微粒个数比为； 【小问4详解】 中为+1价，为-2价，设的化合价为，根据化合价代数和为0可知，，解得； 【小问5详解】 根据化学方程式可知，中的铁元素从+6价降低到中的+3价，根据氧化还原反应原理可知，应存在元素化合价升高，因此该反应应生成，元素从-2价升高到0价，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为，再根据元素守恒进行配平，化学方程式为； 1个参与反应时，中的铁元素从+6价降低到中的+3价，得到3个电子，因此转移电子数为3。 20. 回答下列问题： Ⅰ．某活动小组取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：_________________________________________。 ②在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液     B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳              D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。用离子方程式解释沉淀溶解的原因____________________________。 Ⅱ．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （4）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。 ②能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。 （5）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①铜丝的变化：________________________，说明钠和水反应有H2生成。 ②将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数_______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) 【答案】（1）碱性 （2） ①. ②. D （3） （4） ①. 溶液呈红色 ②. 上升 ③. 下降 （5） ①. 由黑色变为红色 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，和水反应生成胶体和，因此离子方程式为； ②观察到光亮的“通路”的现象为丁达尔效应，是胶体特有的现象，溶液和浊液不具有丁达尔效应； A．溶液属于溶液，浊液属于浊液，不具备丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液属于溶液，石灰乳属于浊液，不具备丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液均为胶体，具备丁达尔效应，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 硫酸为电解质，加入电解质使胶体发生聚沉，成为沉淀，继续加入硫酸，与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①水中含有酚酞试液，产生氢氧化钠后，溶液呈碱性，遇到酚酞试液变红，因此能证明有氢氧化钠产生的现象为溶液变红； ②U形管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成； 【小问5详解】 ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，逸出的氢气会将加热条件下的氧化铜还原为铜，因此铜丝的变化为由黑色变为红色； ②钠与水发生反应，根据方程式可知，钠参与反应消耗水，产生氢氧化钠，溶液的质量约为，因此溶液的溶质的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026-2027学年化学学科高一年级10月月考试题卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 本卷可能用得到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16个小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项) 1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 战国青瓷罐 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 明代象牙雕寿星 A. A B. B C. C D. D 2. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. NaCl属于碱 B. 生理盐水属于溶液 C. 血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm D. NaCl使血浆胶体发生聚沉 3. 关于钠的叙述不正确的是 A. 金属钠的密度比水小 B. 金属钠通常保存在煤油中 C. 金属钠在空气中加热生成过氧化钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 4. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 5. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 6. 下列物质分类正确的组合是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 蒸馏水 冰水混合物 氧化铁 B 胆矾 食盐水 氧化镁 C 空气 食醋 过氧化钠 D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是 A B C D 溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++H++ B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaHCO3=Na++H++ 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、I-、 B. 、、、 C. K+、、、 D. Cu2+、NH、、 13. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. TiCl4在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成2个Ti，转移8个电子 14. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 15. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第Ⅱ卷(非选择题，有4个小题，共56分) 二、填空题(本题有 4小题，其中 17 题 12分，18 题 12分，19 题 14分，20 题 18分，共 56 分) 17. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①铜 ②CO2 ③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩晶体 ⑪BaSO4。 （1）上述物质可导电的有___________________(填编号，下同)。 （2）属于电解质的有_______________________，属于非电解质的有____________________。 （3）写出BaSO4的电离方程式：____________________________。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： （4）氨水与盐酸发生中和反应的离子方程式：_________________________________。 （5）Ba2++=BaSO4↓对应的化学方程式(写一个即可)__________________________________。 18. 请利用所学知识解决下列问题： Ⅰ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有________个是盐。 （2）CaCO3与胃酸发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃舒平与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。 Ⅱ．某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 （4）通过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有____________；肯定不存在的离子是__________，可能存在的离子是_____________。 19. 回答下列问题 Ⅰ、是火柴工业用作制造火柴头的原料之一、已知反应： （1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目______________________________。 （2）该反应中被氧化的元素是______，还原产物是___________________。 （3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_________________。 Ⅱ、阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 （4）中铁元素的化合价为_____________。 （5）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________________。 该反应消耗1个时，转移的电子数为________个。 20. 回答下列问题： Ⅰ．某活动小组取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：_________________________________________。 ②在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液     B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳              D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。用离子方程式解释沉淀溶解的原因____________________________。 Ⅱ．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （4）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： (1)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。 ②能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。 （5）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①铜丝的变化：________________________，说明钠和水反应有H2生成。 ②将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数_______4%。(填“大于”“小于”或“等于”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $