四川达州市万源中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16F一19Na一23Mg一24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中燃烧的反应 2.已知1mol燃料完全燃烧的△H数据如下表所示。 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(CHg) 乙醇 △H/(kJ·mol-1) -283.0 -890.3 -5461.0 -1366.8 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇 3.在反应3A(g)十2B(g)一C(g)十4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.9mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.8mol/(L·s) 4.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C,增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 D.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 第1页（共8页） 5.已知反应2CO(g)—2C(s)+O2(g)△H>0,△S<0。下列说法正确的是 A.任何温度下都不能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下能自发进行 D.任何温度下都能自发进行 6.可逆反应A(g)十2B(g)→2C(g) △H>0的速率变化如图所示，则导致t'时刻速率变 化的原因可能是 t A.使用催化剂 B.增大A的浓度 C增大压强 D.升高温度 7.下列有关现象或实验事实能说明生成物的总能量低于反应物的总能量的是 稀硫酸 稀硫酸 NaOH固体 Ba(OHD2·8H,0晶体 KOH 与NH,CI晶体 锌粒 溶液 少量水 薄玻璃片 A.反应开始后， B.反应开始 C温度计的水银 D.搅拌固体后，提 针筒活塞向右 后，气球 柱不断上升 起烧杯，玻璃片 移动 慢慢胀大 被粘在杯底 8.已知可逆反应：A(s)十B(g)一2C(g)△H<0,体系中物质C的物质的量分数与温度 的关系如图所示。 b 城 温度 下列说法正确的是 A.其他条件不变时，增大压强，平衡不移动 B.由图可知，b点已达到化学平衡状态 C.该反应的平衡常数表达式K=c(C) c(B) D.a点反应速率：v正=v逆 第2页（共8页） 9.合成氨工业中采用循环操作（如图），主要是为了 循环气体 氮气 净化 压缩 N2、H2 催化剂 高温、高压混合气 产品 氢气 A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率 C.提高平衡混合物中氨的含量 D,增大化学反应速率 10.反应M+Z→Q(△H<0)分两步进行：①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能 能 M+7 M+Z M+Z 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 11.在一定温度下的某密闭容器中发生反应：xM(g)+yB(g)一zR(g)。平衡时测得M 的浓度为0.40mol·L1。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到 平衡时，测得M的浓度为0.25mol·L1。下列说法错误的是 A.x十y<x B.平衡向逆反应方向移动 C.物质B的转化率降低 D.R的体积分数减小 12.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2mL5% 2mL5% H,O2溶液胃 }H,O,溶液 水 5 mL 5 mL 0.2 mol/L 0.1 mol/L NO,与N,O,混合气体 NaHsO,溶液圉 围影NaHSO,溶液 A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 2滴 FcCl,溶液 H2(g)+L2(g)=2HI(g) ￥币 热水 2mL5%H,O,溶液 C.推动活塞探究压强对化学平衡的影响 D.验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 第3页（共8页） 13.科学家通过密度泛函理论研究甲醇(CH3OH)与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲 醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面 的物质用￥标注。下列说法错误的是 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 过渡态1 60 ③ 40 ④1 20 ① CH,O*+2H* CH,O*+H* 0 .----CH0*+3H*--- -20 -40 -60 CH,OH* -80 -100 -120 CO*+4H* A.路径②中包含C一H的断裂过程 B.该历程中反应活化能最小的是路径③ C.该历程中制约反应速率的方程式为CHO十3H*→CO+4H* D.由此历程可知CH3OH·→CH3O十H·△H>0 14.已知K2Cr2O,溶液中存在平衡：Cr2O号（橙色）十H2O→2CrO?(黄色)十2H+。用 K2Cx2O,溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是 滴加5-6滴6 mol/L H,S0,溶液 滴加CH,OH (溶液变成绿色) 分成两份 ① ② 要 K,Cr,O,溶液 滴加5-6滴6mol/L NaOH溶液 滴加CH,OH (溶液不变色) 屋 ③ ④ A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O号被C2HOH还原 C.对比②和④可知，K2Cr2O,酸性溶液的氧化性强 D.若向④中加入6mol/LH2SO,溶液至过量，则溶液变为橙色 15.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl(g)和C12(g),发生如下反应： PCl(g)+Cl2(g)一PCl(g),测得在不同温度下PCL3(g)的转化率(a)与时间(t)的关 系如图所示。其速率方程为：v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2),v逆=逆·c(PCl)(其中， k正、逆均是速率常数，且只与温度有关)。下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 100 c(PCl) B.M点：k量>c(PCL)·c(C） T 6 T C.升高温度，正增大的倍数大于逆增大的倍数 40 20 D.在T时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25mol·L1,则 正 =18 1020304050t/min 逆 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1mol共价键A一B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸 收的能量。常见共价键的键能数据如下表。 共价键 C-H 0=0 H-0 C=0 键能/(kJ·mol1) 410 490 470 ①可燃冰形成的条件是 (填字母)。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活， 0.5 mol CH4(g)转化为CO2气体和液态水的过程中，放出的能量为445kJ。写出该过程 的热化学方程式： ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中C一O的键能x= kJ·mol1。 (2)CH用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下所示。 N2等 →H,0+C02 空气 NiO 燃料 反应器 Ni 反应器 入 空气 CH 主要发生的热化学方程式如下： i.2Ni(s)+O2(g)-2NiO(s)△H1=akJ·mol ii.CHa (g)+4NiO(s)-CO2(g)+2H2 O(1)+4Ni(s)AH2=6 kJ.mol-1 ①甲烷的燃烧热的△H= (用含a、b的代数式表示)。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与 CH4直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是 (3)在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼(N2H4,液态)和过氧化氢(H2O2),当两 者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：i.N2H4(1)+2H2O2(1)-N2(g)+4H2O(g)△H1=-641.6kJ·mol-1 i.H2O(1)-H2O(g)△H2=+44.0kJ·mol-1 若用3.2g液态肼与足量H2O2(I)反应生成氮气和液态水，则整个过程中所放出的热量 为 kJ。 第5页（共8页） 17.(13分)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下所示。 温度计 碎泡沫塑料 ①用量筒量取50mL0.25mol·L1H2SO4溶液倒入小烧杯中，测出其温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入上述小烧杯中，使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 (1)装置图中仪器a的名称是 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;NaOH溶液 过量的目的是 (4)使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。 A用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的仪器a轻轻地搅动 (5)实验数据如表所示。 温度 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差 实验次数 H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.5 … 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 26.4 26.2 26.3 29.8 … ①实验次数2的温度差是 ;根据上表可知平均温度差为 ②该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是 (填字母)。 A.用量筒量取H2SO4溶液时仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯的体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完H2SO4溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的NaOH溶液改为稀氨水，则所放出的热量 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 第6页（共8页） 18.(14分)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，还需要关注化学反应的快慢。 I.(1)图中所示反应 (填“工”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反 应的△H= kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 能量/kJmo)4 活化分子的平均能量 反应物的 () 总能量(E)反应物 分子 生成物 生成物的 、分子 总能量(E,) 反应过程 (2)同素异形体之间相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定 反应热很困难。已知： P4(白磷，s)十5O2（g)—P4O10(s) △H1=-2983.2kJ·mol-1 ① P(红磷，s)+0,(g)—P,0.(s)△H,=-738.5k灯·mol ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷的 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 [实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4—K2SO4+2MnSO4+10CO2个+8H2O [实验内容及记录] 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 0.6mol·L-1H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 试管中所加试剂 H2O V 3.0 Va 及其用量/mL 3mol·L-1稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05mol·L-1KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 (1)请完成此实验设计，V1= ,V2= (2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响；根据表中①和②的实 验数据，可以得到的结论是 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。 第7页（共8页） 19.(14分)NH3作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产。 I.已知反应：4NH3(g)+5O2(g) 催化剂4NO(g)十6H,O(g) (1)在恒温、恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应，测得不 同时间的NH3和O2的浓度如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 c(NH3)/(mol·L-1) 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)/(mol·L-1) 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 ①反应开始至10min,NO的平均反应速率v(NO)= mol·L-1·min- .0 ②下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A.容器内气体的密度不变 B.容器内气体的压强不变 C.容器内6v正(NH3)=4v逆(H2O) D.容器内NO和H2O(g)的浓度比为4：6 ③达到平衡时O2的转化率为 (用百分数表示)。 (2)测得温度、压强对NH,平衡转化率的影响如图1所示。 ①根据图像可知：p1 p2(填“>”“<”或“=”)； ②反应的平衡常数K。、Kb、K。的大小关系为 15 o a 6 0 HN 1 2 3 4 56 n(H2) 0 T/K n(N2) 图1 图2 Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 高温、高压 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 催化剂 (1)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右 的高温，其原因是 (2)如图2表示500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关 系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为”) n(N2) ;根据图中a点数据计算 N2平衡时体积分数为 第8页（共8页）高二化学参考答案及评分意见 1.C【解析】铝片与稀硫酸的反应为放热反应，A错误；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，但不属于氧化还原反 应，B错误；灼热的炭与CO2的反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，C正确；甲烷在 O2中燃烧的反应是放热反应，D错误。 2.B【解析】燃烧放出相同热量时，生成CO2最少的燃料最能体现“低碳经济”理念。CO、CH4、异辛烷、乙醇完全 燃烧生成1m0lC0,放出的热量分别为283.0k,890.3k,5461.0=682.625,136,8k=683.4k,故 8 2 燃烧放出相同热量时，生成CO2最少的燃料是甲烷。B正确。 3.C【解析】A.(A)=0.9mo1/L·s),转化为a(C)=0.9mol/(L·s)×3=0.3mol/L·s; B.a(B)=0.3mol/(L·s),转化为(C)=0.3mol/(L·s)×2=0.15mol/(L·s): C.v(C)=0.4mol/(L·s); D.o(D)=0.8mo/Ls),转化为v(C)=0.8mol/L8)×-0.2mo/L·s9 C中数值最大，反应速率最快。 4.D【解析】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误；催 化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误；对于有气 体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，但是对于仅有固体或液体参加的反 应，增大压强对反应没有影响，C错误；升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次 数增加，从而提高反应速率，D正确。 5.A【解析】根据△G=△H一T△S与0的关系可判断反应是否能自发进行，当△G<0时，反应能自发进行。反应 2CO(g)—2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,因为T>0,则△G=△H一T△S一定大于0，即反应在任何温度下 都不能自发进行，A符合题意。 6.A【解析】在t时刻0正和)同等倍数地增大，又因该反应为气体体积缩小的反应，所以只有使用催化剂符合 题意，A正确。 7B【解析】稀硫酸与锌反应生成氢气，导致反应开始后，气体推动针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，即不能 说明生成物的总能量低于反应物的总能量，A不符合题意；稀硫酸与KOH溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内 气压增大，气球会胀大，则气球慢慢胀大，说明发生的化学反应为放热反应，B符合题意；NOH固体溶于水放 热，溶液温度升高，该过程是物理变化，C不符合题意；玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 过程中吸收热量，故反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意。 8C【解析】该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的 逆反应方向移动，A错误；在b点以后随着温度的升高，C的物质的量分数还在增大，说明反应正向进行，b点未 达到平衡状态，B错误：该反应的平衡宿数表达式K-得，C正确；在a点以后，随若温度的升高，物质C的物 质的量分数还在增大，说明反应正向进行，a点未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，即v正>℃逆，D 化学答案第1页（共5页） 错误。 9.B【解析】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用 率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用。B正确。 10.D【解析】M+Z→Q(△H<0)是放热反应，M和Z的能量总和大于Q的；由①M+Z→X(△H>0)可知这 步反应是吸热反应，则M和Z的能量总和小于X的：由②X→Q(△H<0)是放热反应，故X的能量大于Q 的；D符合。 11,A【解析】保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，即减小压强，若平衡不移动，M的浓度为 0.20mol/L,实际M的浓度变为0.25mol/L,说明平衡向逆反应方向移动，故R的体积分数减小，x十y>之，物 质B的转化率降低，A错误，B、C、D均正确。 12.A【解析】两个圆底烧瓶中的可逆反应相同，只有温度这一反应条件不同，则反应达到平衡后两个烧瓶中气体 颜色不同，可以达到验证温度对化学平衡的影响的目的，A符合题意；H2O2具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根 离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成H2O,但此反应无明显现象，则无法探究浓度对化学反应速率的影 响，B不符合题意；H2(g)十I2(g)一2HI(g)为反应前后气体的物质的量不变的反应，则推动活塞时压强的变 化不能引起化学平衡发生移动，因此无法通过针管内气体颜色的变化来探究压强对化学平衡的影响，C不符合 题意；影响H2O2分解速率的外因既有温度，又有FCL3催化剂，不符合控制变量法研究外界条件对化学反应速 率的影响，故无法验证FeCL是否有催化作用，D不符合题意。 13.C【解析】CHO*中共价键为3个C-H和1个C-O,CH2O*中共价键为2个C-H和1个C-O,则路径 ②中CH,O·→CH2O·包含C一H的断裂过程，A正确；反应的活化能为过渡态能量与反应物的总能量之差，从题 图中可以看出，路径①的活化能为100kJ/mol,路径②的活化能为70kJ/mol,路径③的活化能为50kJ/mol,路径④的 活化能为65kJ/ol,则路径③发生反应的活化能最小，B正确；活化能越大，反应速率越小，制约反应速率的为慢 反应，由题图知，路径①的活化能最大，发生的反应为CH3OH*→CH3O*十H*,C错误；CH3OH*的相对能 量为-40kJ/mol,CHO*+H*的相对能量为20kJ/mol,则历程CH3OH*→CH3O*+H*△H>0,D 正确。 14.D【解析】由Cr2O?(橙色)+H2O一2CrO(黄色)+2H+可知，向K2Cr2O,溶液中加酸，平衡逆向移动，溶 液橙色加深；向K2Cr2O,溶液中加碱，平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；C2HOH在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，则②中Cr2O号被C2HOH还原，B正确；向黄色溶液中滴加C2HOH,溶液不变色，说明CrO 不能氧化乙醇，所以K2Cr2O,酸性溶液的氧化性强，C正确；若向④中加入6mol/LH2SO4溶液至过量，则溶液 呈酸性，现象与②一样，溶液应变成绿色，D错误。 15.B【解析】由题图可知，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1,T2温度下平衡时PC13的转化率低，说明升高温度 使平衡逆向移动，正反应为放热反应，故△H<0,A错误；M点未达到平衡，且PCL的转化率仍在上升，则正反 应建率大于进反以速半，哪·cPC)·C):c(.妆经0dCB正确：止反位为 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，说明正增大的倍数小于k道增大的倍数，C错误；在T1时，PC 的转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L,设初始物质的量浓度为xmol/L,列出“三段式”： 化学答案第2页（共5页） PCIs(g)+Cl2(g)PCls(g) 起始浓度/(mol·L1) x 0 转化浓度/(mol·L1) 0.8x 0.8x 0.8x 平衡浓度/(mol·L1) 0.2x 0.25 0.8x 则王= c(PCI) 0.8x kc(PCl)·c(C12)0.2.xX0.25 =16,D错误。 16.(14分) (1)①C(2分) ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1(2分) ③815(2分) (2)①(2a+b)kJ·mol-1(2分) ②相同(2分)在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(2分) (3)81.76(2分) 【解析】(1)①可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，所以可 燃冰形成的条件是低温、高压。 ②根据题意，0.5 mol CH,(g)转化为C02气体和液态水的过程中，放出的能量为445kJ,则1mol甲烷完全燃 烧放出的热量Q=445kJ×2=890k,热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)C02(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1 ③根据△H=反应物的键能总和一生成物的键能总和，由CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)十2H2O(1) △H=-890kJ/mol,可得(4×410+2×490)-(2x+4×470)=-890,解得x=815。 (2)1 i.2Ni(s)+02(g)-2NiO(s)AH=a kJ.mol-1,ii .CH,(g)+4NiO(s)-CO2 (g)+2H2O(1)+ 4Ni(s)△H2=bk·mol-1,根据盖斯定律，将“1×2+i”得CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2OI) △H=(2a+b)kJ·mol1,则CH(g)的燃烧热△H=(2a十b)k·mol1。 ②由盖斯定律知在相同条件下，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相同的，则CH的“化 学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH直接燃烧所放出的热量相同。 (3)1.N2H4(1)+2H2O2(I)—N2(g)+4H2O(g)△H1=-641.6kJ·mol-1, i,HzO(1)—H2O(g)△H2=+44.0kJ·mol-1, “1-ii×4”得N2H4(I)+2H2O2(1)-N2(g)+4H2O(1)△H=-817.6kJ·mol-1。 2g液态肼的物质的量为2。。一0.1mol,整个过程中放出的热量为 817.6kJ·mol-1×0.1mol=81.76kJ。 17.(13分) (1)玻璃搅拌器(1分) (2)C(1分) (3)保温、隔热，减少热量散失(1分) 保证硫酸完全反应(1分) 化学答案第3页（共5页） (4)D(2分) (5)①5.1℃(1分)3.4℃(2分) ②ABD(2分；漏选得1分，错选得0分) ③减小(2分) 【解析】(2)为了减少热量散失，NaOH溶液应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入。 (5)①实验次数2的温度差为32.3℃-27.2℃=5.1℃。四次实验的温度差分别为29.5℃-26.1℃= 3.4℃、5.1℃、29.2℃一25.9℃=3.3℃、29.8℃一26.3℃=3.5℃。其中第2次实验数据误差较大，应舍 去。其余三次实验的平均温度差为3.4+3,3+3.5℃=3.4℃。 3 ②用量筒量取H2SO4溶液时仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，A符合题意；大烧杯 上硬纸板没盖好，会导致热量散失，产生偏差，B符合题意；大、小烧杯的体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料 较多，有利于保温、隔热，是正确的操作，不会产生偏差，C不符合题意；测量完H2SO4溶液温度的温度计直接用 来测NaOH溶液的温度，温度计上的硫酸会与NaOH反应放热，导致NaOH溶液的初始温度偏高，产生偏 差，D符合题意。 ③一水合氨是弱碱，电离时需要吸收热量，因此若将NOH溶液改为稀氨水，所放出的热量会减小。 18.(14分) I.(1)Ⅱ(1分)(E2-E1)[或-(E1-E2)](2分) (2)P4(白磷，s)—4P(红磷，s)△H=-29.2kJ·mol-1(2分)红磷(1分) 弱(1分) Ⅱ.(1)2.0(1分)3.0(1分) (2)H2C2O4溶液浓度(1分) 其他条件不变时，增大（或减小）反应物的浓度，可使化学反应速率增大（或减小）(2分) (3)②、③(2分) 【解析】I.(1)反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放 热反应，△H=(E2一E1)kJ·mol-1。 (2)白磷转化为红磷：P4（白磷，s)一4P(红磷，s),根据盖斯定律，可知该反应的△H=△H1一4△H2= -2983.2kJ·mol-1一4×(-738.5kJ·mol-1)=一29.2k·mol-1,白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一29.2k·mo1。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷 的，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷的弱。 Ⅱ.(1)实验①、②探究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，则V1=2.0;实验②、③探究 温度对反应速率的影响，则溶液总体积应相同，则V2=3.0。 (2)实验①、②探究的是H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，根据题表中的实验数据，可以得到的结论是 其他条件不变时，增大（或减小）反应物浓度，可使化学反应速率增大（或减小）。 (3)根据题表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③。 19.(14分) I.(1)①0.088(1分) 化学答案第4页（共5页） ②BC(2分；漏选得1分，错选得0分) ③58%(2分) (2)①<(2分) ②K.>Kb=K。(2分) Ⅱ.(1)反应温度越高，反应速率越大，且在500℃左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利 于氨的合成，所以在实际工业生产中选择500℃左右的高温(2分) (2)3(1分)22%(2分) 【解析】I.(1)①反应开始至10min,NH3的浓度变化量是(1-0.12)mol·L-1=0.88mol1·L1,所以N0的 浓度变化量是0.88molL-1,0(NO)=0.88m0lL-0.88m0lL1·min。 10 min ②反应前后都是气体，气体的总质量一定，恒容下气体的密度始终不变，故气体的密度不变不能作为体系达到 平衡状态的标志，A错误；该反应未平衡时气体的总物质的量发生变化，气体压强为一变量，当压强不变时可以 说明反应达到平衡状态，B正确；用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，同种物质的正一逆 时，反应达到平衡状态，所以6正(NH)=4v递(H2O)说明反应达到平衡状态，C正确；生成物NO和H2O(g) 的浓度比为始终为4：6，所以NO和H2O(g)的浓度比为4：6不能作为体系达到平衡状态的标志，D错误。 ③c0(0,)=2mol/L,c学(02)=0.84mol/L,△c(0,)=1.16mol/L,a(0,)=1-6mo/L×100%=58%. 2 mol/L (2)①该反应正向为气体体积增大的反应，加压使平衡逆向移动，所以压强越大，NH的平衡转化率越低，则 p1<p2。升高温度使NH的平衡转化率降低，所以升高温度使该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温 度下的平衡常数相同，所以K.>Kb=K。。 ②该反应是一个熵增的放热反应，一定能够自发进行。 Ⅱ.(2)由图可知，n(H2):n(N2)=3时，产物NH的体积分数最大。根据题图中的数据可知，a点时NH3的平 衡体积分数为12%，投料比n(N2):n(H2)-1:3,设起始加入的N2的物质的量为1mol,参与反应的N2的物 质的量为nmol,列“三段式”： N2(g)十3H2(g)=2NH3(g) n始/mol 0 △n/mol n 3n 2n n平/mol 1-n3-3n 2n 则22n×10%=12%,解得a=,所以N.平衡时体积分数为2×100%=2%.。 3 化学答案第5页（共5页）