专题03 分子结构与性质、化学键（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

专题03 分子结构与性质、化学键 内容导航 题型精讲·举一反三 题型 01 共价键的形成与特征（结合成键原子） 题型 02 σ键和π键比较（结合分子成键实例） 题型 03 共价键的键参数（结合分子性质） 题型 04 分子结构的测定（结合仪器分析） 题型 05 价层电子对互斥模型（结合微粒空间结构） 题型 06 杂化轨道类型及其应用（结合分子构型判断） 题型 07 极性分子和非极性分子（结合分子空间结构） 题型 08 分子间作用力对物质性质的影响（结合熔沸点变化） 题型 09 分子的手性（结合有机分子结构） 题型 10 化学键相关概念与判断（结合物质类别） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 共价键的形成与特征 举一反三 【例1】【结合分子模型图示】（2026·辽宁沈阳·一模）下列有关化学用语或表述正确的是 A．的空间结构： B．分子的空间填充模型为： C．甲醛中键的电子云轮廓图： D．NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【详解】A．的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，如图，题图为三角锥形，A错误； B．中原子半径大于原子，空间填充模型中周围的原子应比中心原子更大，正确空间填充模型为，B错误； C．甲醛中与之间形成双键，其中键由二者未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在分子平面的上下两侧，与题图一致，C正确； D．水分子中端带负电、端带正电，阳离子应吸引水分子的端（朝向阳离子），阴离子应吸引水分子的端（朝向阴离子），水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，D错误； 故选C。 【变式1-1】【结合电子式与成键图示】（2026·湖北十堰·一模）下列说法正确的是 A．用电子式表示KCl的形成过程： B．的分子结构模型： C．溶液中的水合离子： D．氯气分子中σ键的形成： 【答案】D 【详解】A．为离子化合物，形成过程：，A错误； B．中原子半径大于原子，空间填充模型：，B错误； C．会吸引水分子中带负电的（朝向），会吸引水分子中带正电的（朝向），且氯离子半径大于钠离子，正确表示方式为，C错误； D．分子中两个的3p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合键的形成过程，D正确； 故选D。 【变式1-2】【结合轨道与 VSEPR 图示】（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中的键的形成： 【答案】B 【详解】A．基态原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，A正确； B．基态符合洪特规则特例，电子排布式应为，B错误； C．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体结构，图示正确，C正确； D．分子中两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示正确，D正确； 故选B。 【变式1-3】【结合多种化学用语】（2026·广西北海·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．1-丁醇的键线式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．激发态H原子的轨道表示式： D．HCl中共价键的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．1-丁醇主链应为4个碳原子，该图只有3个碳原子，为1-丙醇，A错误； B．NaCl是离子化合物，形成过程中Na失去1个电子转移给Cl，电子转移箭头从Na的最外层电子指向Cl，B正确； C．第一能层（）只有能级，不存在轨道，该轨道表示式不符合能级分布规律，C错误； D．HCl中的共价键是H的轨道与Cl的轨道头碰头重叠形成的键，电子云轮廓图，D错误； 故选B。 技巧点拨 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 【易错警示】对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 (4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。 题型02 σ键和π键比较 举一反三 【例2】【结合阿伏加德罗常数】（2026·广东深圳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L乙炔的物质的量，无法计算键数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中，含有的碳原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，C错误； D．的水溶液中，在水溶液中会发生水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 【变式2-1】【结合无机合成推断】（2026·广东梅州·模拟预测）化学家以无机物甲()合成出有机物乙［]，开创了有机合成的新纪元。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．四种元素原子半径最大的是 C．乙中键和键的数目之比为 D．的空间结构是正四面体形 【答案】A 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小，故原子半径，半径最大的是，B正确； C．乙为尿素，结构简式为，分子中含7个键（4个键、2个键、1个中的键），1个键（中的键），二者数目比为，C正确； D．即，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 故选A。 【变式2-2】【结合氧化还原反应】（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 【答案】A 【详解】A．中原子价层电子对数为，含1对孤电子对；中每个原子均形成3个键，各含1对孤电子对，A正确； B．的物质的量为，每个分子含2个键，故键数目为，B错误； C．反应中是氧化剂，是还原产物，氧化剂氧化性强于还原产物，故氧化性强于，C错误； D．碱性条件下和不发生反应，可共存于同一溶液中，D错误； 故选A。 【变式2-3】【结合微粒计数判断】（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 知识总结 1.σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；一般来说，σ键的强度较大 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p⁃p π键 特征 π键的电子云具有镜面对称性，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂 3.σ键和π键的一般判断规律 共价单键 σ键 共价双键 一个σ键、一个π键 共价三键 一个σ键、两个π键 题型03 共价键的键参数 举一反三 【例3】【结合事实因果关系】（2026·辽宁沈阳·一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 将通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 乙酸沸点明显高于乙醛 乙酸分子间形成氢键，乙醛不能 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．卤素单质均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大、范德华力增强而升高，故沸点，陈述Ⅰ正确；键长，故键能，陈述Ⅱ正确；沸点由分子间作用力决定，键能是分子内共价键的强度，二者无因果关系，A符合题意； B．将通入苯酚钠溶液中生成苯酚，溶液出现浑浊，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯酚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B不符合题意； C．石墨呈层状结构，层间以较弱的范德华力结合，层与层之间易发生相对滑动，故石墨可用作润滑剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C不符合题意； D．乙酸分子间可形成氢键，增大了分子间作用力，而乙醛分子间不能形成氢键，故乙酸沸点明显高于乙醛，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，D不符合题意； 答案选A。 【变式3-1】【结合分子键角比较】（2026·江西·模拟预测）下列分子属于非极性分子且键角最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】的中心原子的价电子对数为，无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为；正负电荷中心重合，属于非极性分子； 的中心原子的价电子对数为，无孤电子对，为正四面体结构，键角为；正负电荷中心重合，属于非极性分子； 的中心原子的价电子对数为，有一对孤电子对，为三角锥形结构，键角小于；正负电荷中心不重合，属于极性分子； 的中心原子的价电子对数为，无孤电子对，为直线形结构，键角为；正负电荷中心重合，属于非极性分子； 因此属于非极性分子并且键角最大的是，故选D。 【变式3-2】【结合分子结构图推断】（2026·广西·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的一种化合物分子结构如图所示。已知W原子内无中子，X和Z同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．电负性： D．键角： 【答案】D 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．电负性同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，故电负性，即，C错误； D．为，为，二者均为V形结构，中心原子均含2对孤电子对，电负性大于，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故键角，D正确； 故选D。 【变式3-3】【结合陌生分子结构】（2026·浙江·一模）某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。 下列有关该化合物的说法不正确的是 A．该物质的分子式为 B．1个该分子中含有12个σ键和3个π键 C．分子中N原子只有一种化学环境 D．化学键水解优先顺序： 【答案】B 【详解】A．该分子由 3 个 S 原子、3 个 N 原子、3 个 Cl 原子和 3 个 O 原子构成，故分子式为S3N3Cl3O3，A正确； B．环上 S 与 N 以单键、双键交替结合，每个 S 还分别与 1 个 O 形成双键、与 1 个 Cl 形成单键；环上 6 条 S-N 键、3 条 S=O 键和 3 条 S-Cl 键各含 1 个 σ 键，共 12 个 σ 键，3 条环上 S=N 键和 3 条 S=O 键各含 1 个 π 键，共 6 个 π 键。故 1 个该分子中含 12 个 σ 键和 6 个 π 键，B错误； C．该分子具有三重对称性，3 个 S 及其所连 O、Cl 的取向完全相同，3 个 N 原子的成键情况和周围环境也完全相同，故 N 原子只有一种化学环境，C正确； D．水解反应的实质是取代反应，优先发生在键长较长、键能较小的化学键上；S-Cl 为单键，键长较长、键能较小，而 S=N 为双键，键长较短、键能较大，故水解优先顺序为 S-Cl>S=N，D正确； 故答案为B。 方法总结 (1)键能：气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定 (2)键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定 键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大 (3) 键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型 (4)键参数对分子性质的影响： (5)常见分子的键角与分子空间结构 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O==C==O 180° 直线形 NH3 107° 三角锥形 H2O 105° V形 BF3 120° 平面三角形 CH4 109°28′ 正四面体形 题型04 分子结构的测定 举一反三 【例4】【结合现象结构匹配】（2026·浙江宁波·二模）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 一些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 C 乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．合金中微粒间作用力为金属键，硬度更大是因为掺入的其他原子改变了金属原有的层状结构，阻碍了金属层的相对滑动，与共价键强度无关，二者不对应，A符合题意； B．淀粉、纤维素分子中含有大量亲水羟基，可与水分子形成氢键，因此具有吸水性，事实与结构因素对应，B不符合题意； C．不同化学键的振动频率不同，因此红外光谱中不同化学键的吸收峰位置不同，事实与结构因素对应，C不符合题意； D．离子晶体熔点由离子键强弱决定，离子半径越大、离子电荷越低，离子键越弱，熔点越低，离子液体熔点低与离子半径、离子电荷有关，事实与结构因素对应，D不符合题意； 故选A。 【变式4-1】【结合配合物结构分析】（2026·重庆·二模）是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏加德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A．的配位原子为N，配位数为4 B．空间结构为平面正方形 C．红外光谱可测得键长 D．1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 【答案】B 【详解】A．中作为配体时，电负性更小的更易给出孤电子对，配位原子为而非，A错误； B．题干说明该配阴离子与空间结构相似，而的空间结构为平面正方形，故空间结构也为平面正方形，B正确； C．红外光谱可用于测定化学键或官能团的种类，无法测得键长，键长可通过X射线衍射测定，C错误； D．1mol该配合物中，每个内含3个共价键，4个共12mol共价键，另外还有4mol配位键属于共价键，故共价键总数为，D错误； 答案选B。 【变式4-2】【结合药物合成流程】（2026·河南周口·三模）泽布替尼（I）胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路线如图。 已知：①Boc基团为，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 C-H C-O-C 吸收峰位置/（） 3100~3010 1270~1000 3500~3000 2260~2215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是________（填标号）。 a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰 b．C中所有碳原子均为杂化 c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先________（填“得到”或“失去”）质子，带正电荷，________（填“增强”或“减弱”）氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用的可能原因：________。 (3)从微观角度解释G分子中②号氮原子优先于①号氮原子发生亲核取代反应的原因：________。 (4)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①结构中含有环        ②含-C-O-C-结构 (5)F→G（S构型）中会产生副产物G′（，R构型），可将G′转化为G回收。 ①已知，合成I的一种不需要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：________。 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G中其他饱和氮原子。设计分三步由转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以为氧化剂，得到有机产物的结构简式为________（不体现构型）。 第二步，进行________（填具体反应类型）；得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为________。 【答案】(1)ac 得到 增强 (2)C中的哌啶环上亚氨基被保护，在后续环合反应中无副反应发生，不会降低目标产物产率 (3)①号氮原子的孤电子对参与芳香共轭，亲核性更弱；②号氮原子上电子云密度更高，亲核性更强，因此优先发生亲核取代 (4)7 (5)方法1虽然单次拆分产率低，但通过副产物回收，G的实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产    还原反应 L-DBTA（或L-二苯甲酰酒石酸） 【详解】（1）①a．A中氰基的红外光谱特征峰就在附近，水解后氰基消失，a正确； b．C中哌啶环的碳原子均为饱和碳，是杂化，并非所有碳都是杂化，b错误； c．B中酰胺基的氮原子连有氢原子，氮电负性大，可以和水分子形成氢键，c正确； 故答案选ac。 ②氰基氮原子有孤电子对，会结合质子（得到质子）带正电，吸引电子，进一步降低氰基碳原子的电子云密度，因此氰基碳的亲电活性增强，更容易被水分子（亲核试剂）进攻； （2）的哌啶环上有游离氨基，该氨基活性较高，在后续和B的环合反应中，会和吡唑环氨基竞争反应，生成多取代副产物，降低目标产物产率；用Boc保护后，只有吡唑环氨基可以参与环合，避免发生副反应； （3）①号氮在吡唑芳香环上，氮的孤电子对会参与芳香环的共轭体系，电子云密度降低，因此亲核性减弱；②号氮在哌啶环上，是脂肪胺，孤电子对不参与共轭，电子云密度更高，亲核性更强，因此丙烯酰氯（酰化试剂）优先和②号氮发生亲核取代； （4）由H的键线式结构知H的分子式为，不饱和度为2，由条件限制推知，W的结构中含有的环状结构为或，再填入碳碳双键及氯原子，符合条件的结构有、、、、、、，共7种； （5）①方法2虽然总产率更高，但产物中一半是不需要的R构型，需要多次柱层析分离，成本很高；方法1通过回收R构型副产物，实际总产率接近方法2，且手性纯度远高于方法2，分离成本更低，更适合工业生产； ②G'经氧化，可将G'中哌啶环上的仲氨基氧化为亚氨基，从而消除手性中心，得到有机产物的结构简式为，再经、Pd/C条件加氢还原反应得到有机产物F，F最后经手性拆分试剂L-DBTA（或L-二苯甲酰酒石酸）拆分，得到G；因此三步路线为氧化→氢化→拆分，合成路线为： 。 【变式4-3】【结合溶剂环境差异】（2026·山东济南·三模）与在水中生成，在无水乙醇中生成。下列说法错误的是 A．键极性：乙醇<水 B．的VSEPR模型： C．红外光谱能确证和中共价键存在差异 D．与结合促进了水溶液中的电离 【答案】B 【详解】A．乙基是给电子基团，会削弱O-H键的极性，水的O-H极性强于乙醇，因此键极性：乙醇<水，A正确； B．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．中只存在的共价键，不含键；中存在键，二者共价键存在差异，红外光谱可以检测化学键或官能团的区别，因此可以确证，C正确； D．水溶液中存在电离平衡：，与结合生成难溶的，使平衡正向移动，促进了的电离，D正确； 故选B。 方法总结 1．分子结构的现代测定方法 红外光谱、质谱法(测定分子的相对分子质量)、晶体X射线衍射等。 2．红外光谱 (1)原理 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息。 (2)红外光谱仪原理示意图 (3)实例 如乙醇的红外光谱： 读谱：该有机物分子中有3种不同的化学键，分别是C—H、O—H、C—O。 3．相对分子质量的确定——质谱法 实例： 如甲苯分子的质谱图： 读谱：相对分子质量＝最大质荷比，甲苯的相对分子质量为92。 题型05 价层电子对互斥模型 举一反三 【例5】【结合钍基熔盐堆素材】（2026·陕西西安·二模）钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的硝酸溶液中数目为 B．含有的键数目为 C．含有的孤电子对数为 D．中含有的中子个数为 【答案】C 【详解】A．的硝酸溶液仅给出浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．1个（结构为）分子中含有的键总数为7（2个键、2个单键、1个单键、2个双键中的键），故含键数目为，B错误； C．的物质的量为，每个分子中原子含对孤电子对，故总孤电子对数为，C正确； D．的物质的量为1 mol，含中子的物质的量为，含中子的个数为，D错误； 故选C。 【变式5-1】【结合化合物结构图推断】（2026·安徽·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质在常温下可与水发生置换反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点 B．该化合物含有离子键、共价键 C．该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．该化合物阴阳离子均为正四面体结构 【答案】C 【详解】A．和中都存在氢键，但是的氢键强度更大，沸点更高，因此简单氢化物的沸点：，A正确； B．该化合物为和通过离子键结合，阳离子内部存在共价键、阴离子内部存在共价键，B正确； C．该化合物中氢原子最外层只有2个电子，不属于8电子稳定结构，C错误； D．中原子的价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体结构；中原子的价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体结构，D正确； 故选C。 【变式5-2】【结合核工业制备流程】（2026·甘肃天水·一模）我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态钙原子的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，题图为哑铃形（轨道的电子云轮廓图），C错误； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同简并轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写正确，D正确； 故选C。 【变式5-3】【结合基础化学用语】（2026·湖南永州·一模）下列化学用语表述正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．Na2O的电子式： C．SO3的VSEPR模型： D．CO2的球棍模型： 【答案】A 【详解】A．核素表示时左上角标注质量数，左下角标注质子数，碳的质子数为6，质量数为14的碳原子表示为，A正确； B．为离子化合物，电子式为，B错误； C．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为，C错误； D．选项给出的是的比例模型（空间填充模型），球棍模型为，D错误； 故选A。 知识总结 价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体步骤 (1)第一步，确定中心原子价层电子对数 方法1： ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 分子或离子 中心原子 价层电子对数 σ键电子对 中心原子上的孤电子对数 CO2 C 2 0 BF3 B 3 0 NH4+ N 4 0 CO C 3 0 SF6 S 6 0 方法2： 其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数 (2)第二步，确定中心原子的σ键数目：由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对，如：H2O分子中，O有2对σ键电子对，NH3分子中，N有3对σ键电子对，即：ABn型的分子或离子就有n个σ键 (3)第三步，确定中心原子上的孤电子对数 中心原子上的孤电子对数＝中心原子价层电子对数—σ键电子对数 (见上表) 题型06 杂化轨道类型及其应用 举一反三 【例6】【结合精密晶体材料】（2026·广西南宁·一模）在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．中子数为5的B原子： C．中N的杂化方式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．轨道的电子云轮廓图为沿轴延伸的哑铃形，图示符合该特征，A正确； B．的质子数为5，中子数为5时质量数为，核素表示为，B正确； C．中的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．最外层有8个电子，图示电子式书写符合规范，D正确； 故本题选C。 【变式6-1】【结合消毒剂制备反应】（2026·广西玉林·模拟预测）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的空间构型： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．基态电子云轮廓图为沿轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．中中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，与图示一致，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=，原子符号应为，选项书写错误，C错误； D．中与每个形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，D正确； 故答案选C。 【变式6-2】【结合叠氮化钠制备工艺】（2026·山东临沂·一模）叠氮化钠NaN3是一种重要的化工原料，有两种制备方法： 方法I．硝酸钠粉末与熔融氨基钠反应：（未配平） 方法II．笑气（N2O）通入熔融氨基钠，生成NaN3。已知：NaNH2与H2O不能共存。下列说法正确的是 A．方法I中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．方法II的化学方程式为 C．N2O与NO2分子构型相同 D．若两种方法制备得到等物质的量的NaN3，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．方法I中，NaNO3中N为+5价、NaN3中N的价态低于+5价，NaNO3作氧化剂；3 mol NaNH2中只有2 mol的N由−3价升高到−1价作还原剂，另有1 mol的N价态不变生成NH3；故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．NaNH2与H2O不能共存，N2O与NaNH2反应生成的水会继续与NaNH2反应：NaNH2+H2O=NaOH+NH3，故总反应为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，B错误； C．N2O与CO2互为等电子体，为直线形结构；NO2中心N的价层电子对数为3且含1个单电子，为V形结构，二者分子构型不同，C错误； D．生成1 mol NaN3时，方法I中NaNO3的N由+5价降到+1价，转移4 mol电子；方法II中N2O中1个N由+1价降到−1价、NaNH2的N由−3价升到−1价，转移2 mol电子；转移电子数之比为2:1，D正确； 故答案为D。 【变式6-3】【结合卤键自组装新信息】（2026·浙江·一模）卤键可表示为(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或电子；是电子的受体，其中是卤族元素，是、、卤族元素等)，噻吩(结构如下图)是平面结构，分子中含有类似苯的大键，噻吩与ClF可通过卤键自组装形成如图两种稳定结构。下列说法错误的是 A．噻吩中硫原子的价层电子对为4，杂化方式为 B．ClF中的原子带正电与噻吩形成卤键 C．噻吩中大键的供电子能力强于 D．加压或降温ClF可形成分子晶体 【答案】A 【详解】A．题干已知噻吩是平面结构且存在类似苯的大π键，则S原子需要拿出1个p轨道的电子参与形成大π键，因此S的价层电子对为3（2个σ键+1对未参与大π键的孤电子对），杂化方式为，A错误； B．F的电负性远大于Cl，ClF中共用电子对强烈偏向F，使Cl原子端带部分正电荷，作为卤键的电子受体，与电子供体形成卤键，B正确； C．由图可知，ClF未与噻吩中的硫原子形成卤键，而是与噻吩的大π键形成卤键，因此大π键供电子能力强于S，C正确； D．ClF是由分子构成的物质，与类似，加压、降温可以让分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体，D正确； 故选A。 方法总结 判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法 1、根据杂化轨道的空间分布构型判断。 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。 2、 根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。 3、 根据等电子原理进行判断。如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以这些离子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 4、 根据中心原子的价电子对数判断。如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，价电子对数为3，是sp2杂化，价电子对数为2，是sp杂化。 5、 根据分子或离子中有无π键及π键数目判断。如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化。 题型07 极性分子和非极性分子 举一反三 【例7】【结合性质结构分析】（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 碱性： −CH3是推电子基团 B 植物油与H2反应制人造黄油 油脂中的酯基与H2发生加成反应 C H−C−H的键角：CH4<HCHO 碳氧双键有较大的斥力 D 水中的溶解度：＜ 后者极性更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是推电子基团，可增大吡啶环上原子的电子云密度，使其更易结合，故3-甲基吡啶碱性强于吡啶，A正确； B．植物油与反应制人造黄油，是油脂中不饱和高级脂肪酸的碳碳双键与发生加成反应，酯基不能与加成，B错误； C．中原子为杂化，中心原子无孤对电子，键角为109°28′，中原子为杂化，键角约为120°，二者键角差异的主要原因是杂化类型不同，并非碳氧双键的斥力，C错误； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱了与水分子形成氢键的能力，因此水中溶解度小于对羟基苯甲酸，与极性大小无关，D错误； 故选A。 【变式7-1】【结合储氢化学反应】（2026·广西·一模）反应可用于储氢。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．中既含离子键又含共价键 C．中的杂化方式为 D．的空间结构模型： 【答案】B 【详解】A．是同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．是离子化合物，和之间为离子键，内部的原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键，B正确； C．中C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．的空间结构为V形，正确的空间模型为，D错误； 故选B。 【变式7-2】【结合有机离子液体】（2026·四川南充·一模）某有机离子液体结构如下图所示，元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多，与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的元素有种 C．简单离子半径： D．电场作用下离子液体中的阴阳离子会定向移动 【答案】C 【详解】A．为，属于三角锥形极性分子；为，属于平面正三角形非极性分子，分子极性，即，A正确； B．Y为，位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为，第一电离能大于的元素有、共2种，B正确； C．的简单离子为，有3个电子层，、的简单离子为、，均为2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径最大；电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序为，C错误； D．离子液体中存在可自由移动的阴阳离子，电场作用下阴阳离子会发生定向移动，D正确； 故选C。 【变式7-3】【结合无机制备反应】（2026·四川南充·一模）在硼酐与萤石的混合物中加入浓硫酸：，下列说法错误的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．中含键和键 C．的电子式为 D．比稳定与分子间氢键有关 【答案】D 【详解】A．中为极性键，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．分子中存在单键（均为键）和双键（含1个键和1个键），因此同时含键和键，B正确； C．是离子化合物，由和构成，给出的电子式书写正确，C正确； D．物质稳定性由共价键键能决定，比稳定是因为键键能大于键，与分子间氢键无关，D错误； 故选D。 技巧点拨 极性分子和非极性分子 ①概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。 ②极性分子和非极性分子的判断方法 a.A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 b.判断ABn型分子极性的两条经验规律 ⅰ.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 ⅱ.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。 题型08 分子间作用力对物质性质的影响 举一反三 【例8】【结合性质原因解释】（2026·广东深圳·一模）结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，故更稳定；分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．烷基为推电子基团，推电子效应：，乙基推电子能力更强，使中羧基的键极性更弱，更难电离出，故酸性，B正确； C．丙烷和乙烷均为烷烃，相对分子质量丙烷大于乙烷，分子间作用力丙烷更强，故沸点丙烷高于乙烷，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和苯均为非极性分子，为极性分子，故碘单质在苯中溶解度大于水，D正确； 故选A。 【变式8-1】【结合物质性质比较】下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒所含电子数： B．熔点： C．中所有极性相同 D．化合物中离子键百分数： 【答案】B 【详解】A．所含电子数为，所含电子数为，所含电子数相等，A错误； B．二者均为分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此分子间作用力：，熔点：，B正确； C．环上带正电的原子连接有，侧链中有，两类中的原子成键环境和电子云分布不同，因此中所有N-H极性不相同，C错误； D．同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性，故与的电负性差值大于与的电负性差值；电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：，D错误； 故答案选B。 【变式8-2】【结合生物质转化图示】科学家利用实现生物质电氧化和高效制氢，如图。 下列说法正确的是 A．HMF的分子式为 B．HMFCA分子中所有原子可能共面 C．FFCA分子间存在范德华力和氢键 D．FDCA分子中不存在手性碳原子，且不能发生取代反应 【答案】C 【详解】A．HMF的分子式为，A错误； B．HMFCA分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误； C．FFCA分子中含有羧基，分子间存在氢键，由分子构成的物质，分子间存在范德华力，C正确； D．FDCA分子中不存在手性碳原子，但含有羧基，能与醇发生酯化反应（酯化反应属于取代反应），D错误； 故选C。 【变式8-3】关于物质结构与性质，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，导致其沸点低于对羟基苯甲醛 C．在晶体中，每个Si周围结合4个O，每个O与2个Si相结合 D．的空间结构为平面四边形，采取杂化 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但基态P原子的3p轨道为半充满结构，使其第一电离能大于相邻周期S元素，故第一电离能，A正确； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力小于形成分子间氢键的对羟基苯甲醛，B正确； C．晶体中，1个Si原子与4个O原子成键，1个O原子与2个Si原子成键，C正确； D．的空间结构为平面四边形，中心离子采取杂化，D错误； 故选D。 方法总结 范德华力 氢键 存在 分子间普遍存在 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间 特征 无方向性、无饱和性 具有一定的方向性和饱和性 强度 共价键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 题型09 分子的手性 举一反三 【例9】【结合中药有效成分】（2026·广西南宁·一模）七叶亭对细菌性痢疾具有良好疗效，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子中存在4种官能团 B．该物质能发生消去反应 C．能使酸性溶液褪色 D．与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子 【答案】C 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．分子中的羟基均为酚羟基，不存在醇羟基或卤原子，无法发生消去反应，B错误； C．分子中含有的碳碳双键、酚羟基均可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确； D．与足量加成后，苯环、碳碳双键均发生加成，酯基羰基不与加成，产物中存在连有4个不同基团的手性碳原子，D错误； 故选C。 【变式9-1】【结合抗病毒药物分子】（2026·江西·模拟预测）奈玛特韦（结构如图）是一种抗病毒药。下列有关该物质的叙述错误的是 A．能发生水解反应 B．含1种含氧官能团 C．分子中碳的杂化类型有2种 D．1个分子中含6个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．分子中含酰胺键，酰胺键在酸性或碱性条件下能发生水解反应，A正确； B．分子中的含氧官能团只有酰胺键，B正确； C．分子中饱和碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化，氰基中碳原子为sp杂化，碳的杂化类型共有3种，C错误； D．连有4个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，该分子中手性碳如图所示（*标注）：，共6个手性碳原子，D正确； 故选C。 【变式9-2】【结合活性有机分子】（2026·陕西榆林·模拟预测）土克甾酮属于一种营养补剂，主要存在于体内的激素里面，通过肾上腺皮质进行分泌，从而起到调节血糖水平、改善心血管问题、提升肌肉力量、增强脂肪代谢能力等多种作用，其结构简式如图所示。下列有关土克甾酮的说法错误的是 A．含有三种官能团 B．分子中含有12个手性碳原子 C．能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D．熔化的土克甾酮与足量的金属钠反应，可产生 【答案】B 【详解】A．该有机物含有的官能团为醇羟基、碳碳双键、酮羰基，共三种，A正确； B． 手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中手性碳原子如图所示，共11个，B错误；C．分子中的碳碳双键可被酸性氧化、可与发生加成反应，因此能使两种溶液均褪色，C正确； D．1个该分子含7个醇羟基，1mol该物质与足量Na反应生成，质量为，D正确； 故选B。 【变式9-3】【结合互变异构现象】（2026·黑龙江大庆·一模）常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 A．P中的所有碳原子可能共平面 B．1分子Q中含有2个手性碳原子 C．1 mol P可以与2 mol NaOH发生反应 D．P和Q经完全加氢后得到相同产物 【答案】D 【详解】A．P中存在杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，Q中连侧链的饱和碳原子、连羟基的饱和碳原子均存在2个相同的环上取代基团，无手性碳原子，B错误； C．P中只有1个烯醇羟基可与反应，普通醇羟基不与反应，故 P最多消耗，C错误； D．P和Q的碳骨架完全相同，完全加氢后所有不饱和键（、）均被还原，得到相同的饱和产物，D正确； 故选D。 方法总结 1．概念 (1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 2．手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。 (2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即是手性碳原子。 题型10 化学键相关概念与判断 举一反三 【例10】【结合二维层状新材料】（2026·江西·模拟预测）二硫化钼（）是一种重要的层状材料，结构类似石墨，层内为“三明治”结构，常用作固体润滑剂。已知：钼是42号元素。下列说法错误的是 A．属于半导体材料 B．位于元素周期表第五周期第族 C．层与层之间以离子键结合 D．层内原子与原子之间以共价键结合 【答案】C 【详解】A．是过渡金属硫化物，结构类似石墨，属于常见的半导体材料，A正确； B．为42号元素，因此位于第五周期，价电子排布为，属于第族，B正确； C．结构类似石墨，层与层之间以微弱的范德华力结合，不存在离子键，C错误； D．层内原子和原子之间通过共用电子对形成共价键，D正确； 故选C。 【变式10-1】【结合钠的氧化物对比】（2026·浙江温州·一模）下列有关Na2O和Na2O2说法中，不正确的是 A．可以观察颜色鉴别 B．在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C．溶于水后溶液均呈碱性 D．化学键类型相同 【答案】D 【详解】A．为白色固体，为淡黄色固体，可通过观察颜色鉴别，A正确； B．二者均含有钠元素，焰色反应为钠元素的特征黄色，在酒精灯外焰灼烧火焰均呈黄色，B正确； C．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液均含，呈碱性，C正确； D．只含有离子键，既含有离子键又含有非极性共价键，化学键类型不相同，D错误； 故本题选D。 【变式10-2】【结合溶解过程化学键断裂】（2026·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A．NaOH B．NH4F C．NaHSO4 D．H2SO4 【答案】C 【详解】A．NaOH溶于水电离为和，仅断裂与之间的离子键，内部共价键未断裂，A不符合题意； B．溶于水电离为和，仅断裂离子键，内部共价键未发生明显断裂，B不符合题意； C．溶于水电离为、和，既断裂与之间的离子键，又断裂内部H和O之间的共价键，C符合题意； D．是共价化合物，本身不含离子键，溶于水仅断裂共价键，D不符合题意； 故选C。 【变式10-3】【结合尾气处理反应】（2026·河南濮阳·模拟预测）反应可用于处理尾气。下列说法错误的是 A．属于极性分子 B．的空间结构为三角锥形 C．NaOH晶体中含有两种化学键 D．沸点： 【答案】D 【详解】A．中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．NaOH晶体中与之间为离子键，内部O与H之间为共价键，含有两种化学键，C正确； D．分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，D错误； 故选D。 方法总结 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 原子之间形成共用电子对(电子云的重叠) 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键 成键元素 一般是活泼的金属和活泼的非金属元素 一般是非金属元素之间 存在范围 只存在离子化合物中 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 键的特征 无饱和性和方向性 具有饱和性和方向性 键的强度判断方法 离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大 共价键的强弱取决于键能，键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发 物质类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·江西·模拟预测）W、X、Y、Z是位于同一短周期的主族元素，Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子总数的一半。由该四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．简单氢化物的键角：X＜Y C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．图示化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．X、Y、Z分别为硅、磷、氯，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性为Z＞Y＞X，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为、。中硅原子有4个成键电子对、无孤电子对，分子呈正四面体形；中磷原子有3个成键电子对和1个孤电子对，分子呈三角锥形。孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使键角减小，因此的键角大于的键角，即X＞Y，B错误； C．Z为氯，其最高正化合价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为，属于强酸，C错误； D．钠原子失去1个电子形成，其最外层有8个电子。阴离子中，每个硅原子形成4个共价键，周围有4对共用电子；每个氯原子形成1个共价键，周围有1对共用电子和3对孤电子。磷原子带1个单位负电荷，形成2个共价键，周围有2对共用电子和2对孤电子。因此，图示化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 2．（2026·广东汕头·一模）化学之美随处可见。下列说法正确的是 A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到 B．苯是单双键交替的正六边形结构 C．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂 D．用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 【答案】A 【详解】A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，该说法符合事实，A正确； B．苯的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在单双键交替的正六边形结构，B错误； C．碘为分子晶体，升华过程只破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，C错误； D．普通玻璃属于非晶体，X射线衍射仪照射非晶体时不会产生明锐的衍射峰，D错误； 故答案选A。 3．（2026·北京朝阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．的原子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．中键的形成： 【答案】D 【详解】A．的中心原子为O，正确结构式为，A错误； B．是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，题图为的离子结构示意图，B错误； C．是离子化合物，形成过程中失去电子、得到电子，最终生成和，题图产物为共价化合物的电子式形式，且未标注电子转移，即，C错误； D．中的σ键由两个的轨道头碰头重叠形成，题图符合该成键特点，D正确； 故选D。 4．（2026·湖北襄阳·模拟预测）溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 B．稳定性：过渡态1<过渡态2 C．中C原子的杂化类型为sp、sp3 D．升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 【答案】C 【详解】A．多步反应的总速率由活化能最大的慢反应决定，第一步反应的活化能远大于第二步，因此溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定，A正确； B．物质的能量越高稳定性越弱，由能量变化图可知过渡态1的能量高于过渡态2，因此稳定性：过渡态1<过渡态2，B正确； C．中甲基上的C原子形成4个键，为杂化；中心带正电的C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，为杂化，不存在杂化，C错误； D．由能量变化图可知生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，，升高温度平衡逆向移动，溴代叔丁烷平衡转化率降低，D正确； 故选C。 5．（2026·广西北海·模拟预测）的二聚体溶于生成（结构如图）。下列说法错误的是 A．1 mol该配合物与足量的溶液反应，生成1 mol淡黄色沉淀 B．中心Al原子采用杂化 C．基态Br原子价电子排布式为 D．基态原子的第一电离能：N>C>Al 【答案】C 【详解】A．该配合物中只有外界的可发生电离，1 mol该配合物含1 mol自由，与足量反应生成1 mol淡黄色沉淀，A正确； B．中心原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化，B正确； C．是主族元素，价电子为最外层电子，价电子排布式为，属于内层电子，不属于价电子，C错误； D．同周期元素第一电离能（的轨道为半充满稳定结构），为第三周期金属元素，第一电离能小于第二周期的，故第一电离能：，D正确； 故本题选C。 6．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图乙所示。下列关于它们的说法正确的是 A．苯巴比妥是烃类化合物 B．苯巴比妥的分子式为 C．苯巴比妥分子中C的杂化方式有三种 D．苯巴比妥分子中键角∠1 < ∠2 【答案】B 【详解】A．烃类化合物仅由C、H两种元素组成，苯巴比妥含有N、O元素，不属于烃类，A错误； B．对苯巴比妥结构中原子计数可得：C原子共12个，H原子共12个，N原子共2个，O原子共3个，分子式为，B正确； C．苯巴比妥分子中苯环上的C为杂化，侧链饱和C为杂化，仅两种杂化方式，C错误； D．键角对应的中心羰基C为杂化，双键与单键的电子对排斥力大于单键之间的排斥力，故，D错误； 故本题选B。 7．（2026·广西玉林·模拟预测）某离子化合物()溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基态原子核外只有1个电子；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．W基态原子的电子排布式是 C．该化合物水溶液中存在氢键 D．该化合物可用于检验 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，因此电负性，A错误； B．W为元素，原子序数为16，基态原子电子排布式为，B正确； C．该化合物为，水溶液中存在电负性大的、原子及与、成键的原子，可形成氢键，C正确； D．与反应生成血红色络合物，因此该化合物可用于检验，D正确； 故选A。 8．（2026·四川遂宁·一模）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“灼烧”时，可在耐高温的石英坩埚中进行 B．“浸取”时，若用无水乙醇代替水可以减少K2MnO4的溶解损失 C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．“浓缩结晶”后的母液中，溶质不止两种 【答案】D 【详解】A．“灼烧”时反应物含强碱，石英坩埚主要成分为，高温下会与反应而腐蚀坩埚，不能使用石英坩埚，A错误； B．是钾盐，属于离子化合物，在无水乙醇中的溶解度远小于在水中，若用乙醇代替水浸取，无法充分溶解得到溶液，会大幅增加溶解损失，B错误； C．转化反应为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．根据转化反应可知，体系中除目标产物外，还生成了，同时过量的会与反应生成，且流程中还存在未完全析出的可溶性组分，因此浓缩结晶后的母液中溶质不止两种，D正确。 9．（2026·四川南充·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的电子式： B．分子的VSEPR模型： C．的空间填充模型： D．中共价键的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．次氯酸的结构式为，原子在中间，正确电子式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示模型正确，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子半径大于原子，的空间填充模型中中间对应的球应比两侧对应的球更大，正确的空间填充模型为，C错误； D．中的共价键是的轨道与的轨道头碰头重叠形成的键，电子云轮廓图为，D错误； 故选B。 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A．W、X、Y均能形成多种氧化物 B．简单氢化物的键角：X>Y C．氧化物的沸点：W>X D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】D 【详解】A．可形成、，可形成、，可形成、，均能形成多种氧化物，A正确； B．X的简单氢化物为，中心无孤电子对，键角约；Y的简单氢化物为，中心有2对孤电子对，孤对电子斥力更大，键角约，故键角X＞Y，B正确； C．W的氧化物、常温为液态，X的氧化物、常温为气态，故沸点W＞X，C正确； D．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即Y＜Z，D错误； 故答案选D。 11．（2026·黑龙江大庆·一模）结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．分子稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为键键能大于键键能，氢键属于分子间作用力，不影响分子稳定性，A符合题意； B．金刚石是共价晶体，熔化需破坏共价键，白磷是分子晶体，熔化只需破坏分子间作用力，晶体类型差异导致熔点不同，B不符合题意； C．的电负性大于，键极性大于键，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键更易电离出，酸性更强，与键的极性有关，C不符合题意； D．冠醚识别阳离子的能力取决于空腔直径与离子尺寸的匹配度，18-冠-6的空腔直径与尺寸更匹配，识别能力更强，D不符合题意； 故选A。 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A．第一电离能：N>O B．原子半径：Cl>O C．键角： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．的轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要的能量更高，故第一电离能，A正确； B．原子核外有3个电子层，原子核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，B正确； C．中原子的价层电子对数为，无孤电子对，中原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，因此键角，C正确； D．非金属性只能比较最高价氧化物对应水化物的酸性，和都不是最高价氧化物对应的水化物，无法通过非金属性比较两者的酸性，并且实际酸性，D错误； 故选D。 综合进阶 1．（2026·广西·高考真题）在模拟超高温高压的远日行星环境中会形成“超离子”态固体水，该固体水中的排列方式类似金属晶体中的原子，可在内部自由移动。下列说法正确的是 A．的核外电子数为1 B．的电子式为 C．水分子中采取杂化 D．“超离子”态固体水能导电 【答案】D 【详解】A．原子核外有1个电子，是原子失去1个电子形成的，核外电子数为0，A错误； B．为O原子得到两个电子，O原子的最外层为6个电子，故的电子式为，B错误； C．分子中的价层电子对数为，采取杂化，C错误； D．“超离子”态固体水中存在可自由移动的，存在自由移动的带电粒子，因此能导电，D正确； 故选D。 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关物质结构的说法，不正确的是 A．分子中存在键和键 B．分子间存在范德华力 C．石墨属于分子晶体 D．是极性分子 【答案】C 【详解】A．分子中碳碳双键包含1个键和1个键，所有碳氢单键均为键，因此分子中存在键和键，A正确； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，B正确； C．石墨层内以共价键结合，层间存在范德华力，同时具有导电性，属于混合晶体，不属于分子晶体，C错误； D．为四面体结构，分子中正负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故选C。 3．（2026·浙江·高考真题）下列有关结构或性质的比较，正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键角： D．离子键成分的百分数： 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、均为第三周期元素，原子序数，故原子半径，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，、均为第ⅡA族元素，周期数，故第一电离能，B错误； C．为杂化的直线形分子，键角为，为杂化的V形分子，键角约为，故键角，C正确； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键成分百分数，D错误； 故选C。 4．（2026·浙江·高考真题）某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A．甘油分子中有1个手性碳原子 B．化合物的结构简式是 C．反应Ⅱ，发生取代反应 D．反应Ⅲ，试剂a可以是NaOH水溶液 【答案】D 【详解】A．甘油的结构为，中间碳原子连接2个相同的基团，无手性碳原子，A错误； B．反应Ⅰ为丙烯中甲基的-H与的取代反应，化合物M的结构简式为，不是，B错误； C．反应Ⅱ是与的碳碳双键加成反应，生成1,2,3-三氯丙烷，不是取代反应，C错误； D．反应Ⅲ为卤代烃的水解反应，氯原子被羟基取代生成甘油，试剂a可以是水溶液，加热条件下发生取代反应，D正确； 故选D。 5．（2026·浙江·高考真题）某化合物的组成元素为N、Cl、S（电负性：），其分子中原子的连接方式如图（白球代表S）。有关该化合物的说法正确的是 A．结构式为 B．N、S的化合价分别为-3、+4 C．N、S的杂化方式均为 D．水解产物是3种酸 【答案】B 【详解】A．该化合物化学式为，六元环由、原子交替构成，对于N原子，正常情况下应形成三条共价键，图中只画出两条，推测与S之间是以双键连接的，结构式应为，A错误； B．电负性，对于S元素： 在该分子中，每个S原子与 2 个N原子和 1 个Cl原子成键。因为N和Cl 的电负性都比S大，所以共用电子对偏离S。S 原子最外层有6个电子，在此结构中形成4个共价键，其还有1对孤电子对，这4个成键电子全部偏离，故S的化合价为 +4；对于 N 元素： 每个 N 原子与 2 个 S 原子成键（形成3个共价键，如1个双键和1个单键）。因为 N 的电负性大于 S，共用电子对全部偏向 N。N 获得了相当于 3 个电子的偏向，故 N 的化合价为 -3，B正确； C．根据选项B的分析可知，的价层电子对数为（3个键+1对孤电子对），为杂化，的价层电子对数为（2个键+1对孤电子对），为杂化，二者杂化方式不同，C错误； D．发生水解反应时，元素的化合价通常保持不变。根据前面推断的化合价：-3价的 N 水解会生成，+4价的 S 水解会生成，-1价的 Cl 水解生成，仅存在2种酸，D错误； 故选B。 6．（2026·甘肃·高考真题）甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A．该物质能使溴水褪色 B．该分子是非极性分子 C．该物质可发生取代反应 D．该物质能与金属钠反应 【答案】B 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．该分子结构不对称，且含有羟基、羰基等极性基团，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．该物质含有羟基，可发生酯化等取代反应，C正确； D．该物质含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，D正确； 故选B。 7．（2026·广西·高考真题）深蓝色的溶液由与氨水反应制得。下列说法错误的是 A．有孤电子对，故能与配位 B．溶液含，故呈深蓝色 C．比稳定，故能转化为 D．的极性小于，故溶液中加乙醇会析出晶体 【答案】C 【详解】A．中原子存在孤电子对，有空轨道，二者可形成配位键，A正确； B．是具有特征深蓝色的配离子，因此溶液呈深蓝色，B正确； C．能转化为的原因是的配位能力强于，与、的分子热稳定性无因果关系，C错误； D．属于离子化合物，在极性更小的中溶解度更低，因此加入乙醇会析出晶体，D正确； 故选C。 8．（2026·全国卷·高考真题）一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B．该化合物中X的杂化轨道类型都为 C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D．元素的原子半径大小： 【答案】B 【详解】A．该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确； B．分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误； C．Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确； D．原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W<Y<M，D正确； 故选B。 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 分子结构与性质、化学键 内容导航 题型精讲·举一反三 题型 01 共价键的形成与特征（结合成键原子） 题型 02 σ键和π键比较（结合分子成键实例） 题型 03 共价键的键参数（结合分子性质） 题型 04 分子结构的测定（结合仪器分析） 题型 05 价层电子对互斥模型（结合微粒空间结构） 题型 06 杂化轨道类型及其应用（结合分子构型判断） 题型 07 极性分子和非极性分子（结合分子空间结构） 题型 08 分子间作用力对物质性质的影响（结合熔沸点变化） 题型 09 分子的手性（结合有机分子结构） 题型 10 化学键相关概念与判断（结合物质类别） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 共价键的形成与特征 举一反三 【例1】【结合分子模型图示】（2026·辽宁沈阳·一模）下列有关化学用语或表述正确的是 A．的空间结构： B．分子的空间填充模型为： C．甲醛中键的电子云轮廓图： D．NaCl溶液中的水合离子： 【变式1-1】【结合电子式与成键图示】（2026·湖北十堰·一模）下列说法正确的是 A．用电子式表示KCl的形成过程： B．的分子结构模型： C．溶液中的水合离子： D．氯气分子中σ键的形成： 【变式1-2】【结合轨道与 VSEPR 图示】（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中的键的形成： 【变式1-3】【结合多种化学用语】（2026·广西北海·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．1-丁醇的键线式： B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．激发态H原子的轨道表示式： D．HCl中共价键的电子云轮廓图： 技巧点拨 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。 【易错警示】对于共价键的错误认识 (1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。 (2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。 (3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。 (4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。 题型02 σ键和π键比较 举一反三 【例2】【结合阿伏加德罗常数】（2026·广东深圳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【变式2-1】【结合无机合成推断】（2026·广东梅州·模拟预测）化学家以无机物甲()合成出有机物乙［]，开创了有机合成的新纪元。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．四种元素原子半径最大的是 C．乙中键和键的数目之比为 D．的空间结构是正四面体形 【变式2-2】【结合氧化还原反应】（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 【变式2-3】【结合微粒计数判断】（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 知识总结 1.σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；一般来说，σ键的强度较大 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p⁃p π键 特征 π键的电子云具有镜面对称性，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂 3.σ键和π键的一般判断规律 共价单键 σ键 共价双键 一个σ键、一个π键 共价三键 一个σ键、两个π键 题型03 共价键的键参数 举一反三 【例3】【结合事实因果关系】（2026·辽宁沈阳·一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 卤素单质沸点： 键能： B 将通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚 C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 D 乙酸沸点明显高于乙醛 乙酸分子间形成氢键，乙醛不能 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】【结合分子键角比较】（2026·江西·模拟预测）下列分子属于非极性分子且键角最大的是 A． B． C． D． 【变式3-2】【结合分子结构图推断】（2026·广西·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的一种化合物分子结构如图所示。已知W原子内无中子，X和Z同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．电负性： D．键角： 【变式3-3】【结合陌生分子结构】（2026·浙江·一模）某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。 下列有关该化合物的说法不正确的是 A．该物质的分子式为 B．1个该分子中含有12个σ键和3个π键 C．分子中N原子只有一种化学环境 D．化学键水解优先顺序： 方法总结 (1)键能：气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定 (2)键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定 键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大 (3) 键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型 (4)键参数对分子性质的影响： (5)常见分子的键角与分子空间结构 化学式 结构式 键角 空间结构 CO2 O==C==O 180° 直线形 NH3 107° 三角锥形 H2O 105° V形 BF3 120° 平面三角形 CH4 109°28′ 正四面体形 题型04 分子结构的测定 举一反三 【例4】【结合现象结构匹配】（2026·浙江宁波·二模）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 一些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 C 乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】【结合配合物结构分析】（2026·重庆·二模）是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏加德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A．的配位原子为N，配位数为4 B．空间结构为平面正方形 C．红外光谱可测得键长 D．1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 【变式4-2】【结合药物合成流程】（2026·河南周口·三模）泽布替尼（I）胶囊是我国自主研发并拥有自主知识产权的创新药，用于治疗多种B细胞恶性肿瘤（如套细胞淋巴瘤）和相关血液癌症（如慢性淋巴细胞白血病），其一种合成路线如图。 已知：①Boc基团为，是合成中常用的氨基保护基团；哌啶的结构为；L-DBTA为L-二苯甲酰酒石酸，是一种手性拆分试剂。 ②红外光谱中部分官能团的吸收峰位置信息如表： 化合物类型 芳烃 芳醚 胺 氰类化合物 键型 C-H C-O-C 吸收峰位置/（） 3100~3010 1270~1000 3500~3000 2260~2215 回答下列问题： (1)①下列有关A、B、C的说法正确的是________（填标号）。 a．A、B、C三种物质的红外光谱图中，仅A在附近有特征峰 b．C中所有碳原子均为杂化 c．B中酰胺基的氮原子可与水分子形成氢键 ②A→B的过程中氰基在酸性条件下水解得到酰胺的反应机理如下： 氰基酸性条件下水解生成酰胺的第一步，氰基氮原子先________（填“得到”或“失去”）质子，带正电荷，________（填“增强”或“减弱”）氰基碳原子的亲电活性，促进水分子进攻氰基碳，最终重排得到酰胺。 (2)已知：的结构为。试分析上述合成路线中选用C而不选用的可能原因：________。 (3)从微观角度解释G分子中②号氮原子优先于①号氮原子发生亲核取代反应的原因：________。 (4)已知物质W为H的同分异构体。其中满足下列条件的W的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①结构中含有环        ②含-C-O-C-结构 (5)F→G（S构型）中会产生副产物G′（，R构型），可将G′转化为G回收。 ①已知，合成I的一种不需要二次拆分的方法（方法2）及本合成方法（方法1）的相关信息如表，但工业上最终选择方法1，结合表格信息，说明原因：________。 方法 总产率 手性纯度 分离成本 方法1 单次19%，回收副产物后约35% 99.94% 仅需一次拆分，副产物可循环 方法2 70% 50%为S构型 需要多次柱层析，成本高 ②已知：具有氧化性，可将G中①号饱和氮原子氧化为不饱和氮原子，而不氧化G中其他饱和氮原子。设计分三步由转化为G的合成路线如下： 第一步，进行氧化反应：以为氧化剂，得到有机产物的结构简式为________（不体现构型）。 第二步，进行________（填具体反应类型）；得到的有机产物为F。 第三步，进行手性拆分：选用的手性拆分试剂为________。 【变式4-3】【结合溶剂环境差异】（2026·山东济南·三模）与在水中生成，在无水乙醇中生成。下列说法错误的是 A．键极性：乙醇<水 B．的VSEPR模型： C．红外光谱能确证和中共价键存在差异 D．与结合促进了水溶液中的电离 方法总结 1．分子结构的现代测定方法 红外光谱、质谱法(测定分子的相对分子质量)、晶体X射线衍射等。 2．红外光谱 (1)原理 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子化学计算，可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息。 (2)红外光谱仪原理示意图 (3)实例 如乙醇的红外光谱： 读谱：该有机物分子中有3种不同的化学键，分别是C—H、O—H、C—O。 3．相对分子质量的确定——质谱法 实例： 如甲苯分子的质谱图： 读谱：相对分子质量＝最大质荷比，甲苯的相对分子质量为92。 题型05 价层电子对互斥模型 举一反三 【例5】【结合钍基熔盐堆素材】（2026·陕西西安·二模）钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的硝酸溶液中数目为 B．含有的键数目为 C．含有的孤电子对数为 D．中含有的中子个数为 【变式5-1】【结合化合物结构图推断】（2026·安徽·模拟预测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质在常温下可与水发生置换反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点 B．该化合物含有离子键、共价键 C．该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．该化合物阴阳离子均为正四面体结构 【变式5-2】【结合核工业制备流程】（2026·甘肃天水·一模）我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 【变式5-3】【结合基础化学用语】（2026·湖南永州·一模）下列化学用语表述正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．Na2O的电子式： C．SO3的VSEPR模型： D．CO2的球棍模型： 知识总结 价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体步骤 (1)第一步，确定中心原子价层电子对数 方法1： ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 分子或离子 中心原子 价层电子对数 σ键电子对 中心原子上的孤电子对数 CO2 C 2 0 BF3 B 3 0 NH4+ N 4 0 CO C 3 0 SF6 S 6 0 方法2： 其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数 (2)第二步，确定中心原子的σ键数目：由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对，如：H2O分子中，O有2对σ键电子对，NH3分子中，N有3对σ键电子对，即：ABn型的分子或离子就有n个σ键 (3)第三步，确定中心原子上的孤电子对数 中心原子上的孤电子对数＝中心原子价层电子对数—σ键电子对数 (见上表) 题型06 杂化轨道类型及其应用 举一反三 【例6】【结合精密晶体材料】（2026·广西南宁·一模）在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．中子数为5的B原子： C．中N的杂化方式： D．的电子式： 【变式6-1】【结合消毒剂制备反应】（2026·广西玉林·模拟预测）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的空间构型： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电子式： 【变式6-2】【结合叠氮化钠制备工艺】（2026·山东临沂·一模）叠氮化钠NaN3是一种重要的化工原料，有两种制备方法： 方法I．硝酸钠粉末与熔融氨基钠反应：（未配平） 方法II．笑气（N2O）通入熔融氨基钠，生成NaN3。已知：NaNH2与H2O不能共存。下列说法正确的是 A．方法I中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．方法II的化学方程式为 C．N2O与NO2分子构型相同 D．若两种方法制备得到等物质的量的NaN3，转移电子数之比为 【变式6-3】【结合卤键自组装新信息】（2026·浙江·一模）卤键可表示为(其中D是电子的供体，D中含有孤电子对或电子；是电子的受体，其中是卤族元素，是、、卤族元素等)，噻吩(结构如下图)是平面结构，分子中含有类似苯的大键，噻吩与ClF可通过卤键自组装形成如图两种稳定结构。下列说法错误的是 A．噻吩中硫原子的价层电子对为4，杂化方式为 B．ClF中的原子带正电与噻吩形成卤键 C．噻吩中大键的供电子能力强于 D．加压或降温ClF可形成分子晶体 方法总结 判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法 1、根据杂化轨道的空间分布构型判断。 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。 2、 根据杂化轨道之间的夹角判断。若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。 3、 根据等电子原理进行判断。如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以这些离子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 4、 根据中心原子的价电子对数判断。如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，价电子对数为3，是sp2杂化，价电子对数为2，是sp杂化。 5、 根据分子或离子中有无π键及π键数目判断。如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化。 题型07 极性分子和非极性分子 举一反三 【例7】【结合性质结构分析】（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 碱性： −CH3是推电子基团 B 植物油与H2反应制人造黄油 油脂中的酯基与H2发生加成反应 C H−C−H的键角：CH4<HCHO 碳氧双键有较大的斥力 D 水中的溶解度：＜ 后者极性更大 A．A B．B C．C D．D 【变式7-1】【结合储氢化学反应】（2026·广西·一模）反应可用于储氢。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．中既含离子键又含共价键 C．中的杂化方式为 D．的空间结构模型： 【变式7-2】【结合有机离子液体】（2026·四川南充·一模）某有机离子液体结构如下图所示，元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多，与同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的元素有种 C．简单离子半径： D．电场作用下离子液体中的阴阳离子会定向移动 【变式7-3】【结合无机制备反应】（2026·四川南充·一模）在硼酐与萤石的混合物中加入浓硫酸：，下列说法错误的是 A．是由极性键构成的非极性分子 B．中含键和键 C．的电子式为 D．比稳定与分子间氢键有关 技巧点拨 极性分子和非极性分子 ①概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。 ②极性分子和非极性分子的判断方法 a.A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 b.判断ABn型分子极性的两条经验规律 ⅰ.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 ⅱ.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。 题型08 分子间作用力对物质性质的影响 举一反三 【例8】【结合性质原因解释】（2026·广东深圳·一模）结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 A．A B．B C．C D．D 【变式8-1】【结合物质性质比较】下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．微粒所含电子数： B．熔点： C．中所有极性相同 D．化合物中离子键百分数： 【变式8-2】【结合生物质转化图示】科学家利用实现生物质电氧化和高效制氢，如图。 下列说法正确的是 A．HMF的分子式为 B．HMFCA分子中所有原子可能共面 C．FFCA分子间存在范德华力和氢键 D．FDCA分子中不存在手性碳原子，且不能发生取代反应 【变式8-3】关于物质结构与性质，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，导致其沸点低于对羟基苯甲醛 C．在晶体中，每个Si周围结合4个O，每个O与2个Si相结合 D．的空间结构为平面四边形，采取杂化 方法总结 范德华力 氢键 存在 分子间普遍存在 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间 特征 无方向性、无饱和性 具有一定的方向性和饱和性 强度 共价键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 题型09 分子的手性 举一反三 【例9】【结合中药有效成分】（2026·广西南宁·一模）七叶亭对细菌性痢疾具有良好疗效，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子中存在4种官能团 B．该物质能发生消去反应 C．能使酸性溶液褪色 D．与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子 【变式9-1】【结合抗病毒药物分子】（2026·江西·模拟预测）奈玛特韦（结构如图）是一种抗病毒药。下列有关该物质的叙述错误的是 A．能发生水解反应 B．含1种含氧官能团 C．分子中碳的杂化类型有2种 D．1个分子中含6个手性碳原子 【变式9-2】【结合活性有机分子】（2026·陕西榆林·模拟预测）土克甾酮属于一种营养补剂，主要存在于体内的激素里面，通过肾上腺皮质进行分泌，从而起到调节血糖水平、改善心血管问题、提升肌肉力量、增强脂肪代谢能力等多种作用，其结构简式如图所示。下列有关土克甾酮的说法错误的是 A．含有三种官能团 B．分子中含有12个手性碳原子 C．能使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D．熔化的土克甾酮与足量的金属钠反应，可产生 【变式9-3】【结合互变异构现象】（2026·黑龙江大庆·一模）常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 A．P中的所有碳原子可能共平面 B．1分子Q中含有2个手性碳原子 C．1 mol P可以与2 mol NaOH发生反应 D．P和Q经完全加氢后得到相同产物 方法总结 1．概念 (1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子。 2．手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。 (2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即是手性碳原子。 题型10 化学键相关概念与判断 举一反三 【例10】【结合二维层状新材料】（2026·江西·模拟预测）二硫化钼（）是一种重要的层状材料，结构类似石墨，层内为“三明治”结构，常用作固体润滑剂。已知：钼是42号元素。下列说法错误的是 A．属于半导体材料 B．位于元素周期表第五周期第族 C．层与层之间以离子键结合 D．层内原子与原子之间以共价键结合 【变式10-1】【结合钠的氧化物对比】（2026·浙江温州·一模）下列有关Na2O和Na2O2说法中，不正确的是 A．可以观察颜色鉴别 B．在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈黄色 C．溶于水后溶液均呈碱性 D．化学键类型相同 【变式10-2】【结合溶解过程化学键断裂】（2026·浙江温州·模拟预测）下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A．NaOH B．NH4F C．NaHSO4 D．H2SO4 【变式10-3】【结合尾气处理反应】（2026·河南濮阳·模拟预测）反应可用于处理尾气。下列说法错误的是 A．属于极性分子 B．的空间结构为三角锥形 C．NaOH晶体中含有两种化学键 D．沸点： 方法总结 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 原子之间形成共用电子对(电子云的重叠) 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键 成键元素 一般是活泼的金属和活泼的非金属元素 一般是非金属元素之间 存在范围 只存在离子化合物中 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 键的特征 无饱和性和方向性 具有饱和性和方向性 键的强度判断方法 离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大 共价键的强弱取决于键能，键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发 物质类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·江西·模拟预测）W、X、Y、Z是位于同一短周期的主族元素，Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子总数的一半。由该四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．简单氢化物的键角：X＜Y C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．图示化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 2．（2026·广东汕头·一模）化学之美随处可见。下列说法正确的是 A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到 B．苯是单双键交替的正六边形结构 C．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂 D．用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 3．（2026·北京朝阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．的原子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．中键的形成： 4．（2026·湖北襄阳·模拟预测）溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 B．稳定性：过渡态1<过渡态2 C．中C原子的杂化类型为sp、sp3 D．升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 5．（2026·广西北海·模拟预测）的二聚体溶于生成（结构如图）。下列说法错误的是 A．1 mol该配合物与足量的溶液反应，生成1 mol淡黄色沉淀 B．中心Al原子采用杂化 C．基态Br原子价电子排布式为 D．基态原子的第一电离能：N>C>Al 6．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图乙所示。下列关于它们的说法正确的是 A．苯巴比妥是烃类化合物 B．苯巴比妥的分子式为 C．苯巴比妥分子中C的杂化方式有三种 D．苯巴比妥分子中键角∠1 < ∠2 7．（2026·广西玉林·模拟预测）某离子化合物()溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基态原子核外只有1个电子；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．W基态原子的电子排布式是 C．该化合物水溶液中存在氢键 D．该化合物可用于检验 8．（2026·四川遂宁·一模）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“灼烧”时，可在耐高温的石英坩埚中进行 B．“浸取”时，若用无水乙醇代替水可以减少K2MnO4的溶解损失 C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．“浓缩结晶”后的母液中，溶质不止两种 9．（2026·四川南充·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的电子式： B．分子的VSEPR模型： C．的空间填充模型： D．中共价键的电子云轮廓图： 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且最外层电子数依次增多，W、X、Y位于不同周期，基态X原子的电子对数和未成对电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A．W、X、Y均能形成多种氧化物 B．简单氢化物的键角：X>Y C．氧化物的沸点：W>X D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 11．（2026·黑龙江大庆·一模）结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性： 有无氢键 B 熔点：金刚石白磷 晶体类型 C 酸性： 键的极性 D 识别的能力：冠 冠 冠醚空腔直径 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·浙江杭州·模拟预测）下列有关结构或性质的比较，不正确的是 A．第一电离能：N>O B．原子半径：Cl>O C．键角： D．酸性： 综合进阶 1．（2026·广西·高考真题）在模拟超高温高压的远日行星环境中会形成“超离子”态固体水，该固体水中的排列方式类似金属晶体中的原子，可在内部自由移动。下列说法正确的是 A．的核外电子数为1 B．的电子式为 C．水分子中采取杂化 D．“超离子”态固体水能导电 2．（2026·浙江·高考真题）下列有关物质结构的说法，不正确的是 A．分子中存在键和键 B．分子间存在范德华力 C．石墨属于分子晶体 D．是极性分子 3．（2026·浙江·高考真题）下列有关结构或性质的比较，正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．键角： D．离子键成分的百分数： 4．（2026·浙江·高考真题）某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A．甘油分子中有1个手性碳原子 B．化合物的结构简式是 C．反应Ⅱ，发生取代反应 D．反应Ⅲ，试剂a可以是NaOH水溶液 5．（2026·浙江·高考真题）某化合物的组成元素为N、Cl、S（电负性：），其分子中原子的连接方式如图（白球代表S）。有关该化合物的说法正确的是 A．结构式为 B．N、S的化合价分别为-3、+4 C．N、S的杂化方式均为 D．水解产物是3种酸 6．（2026·甘肃·高考真题）甘肃岷县被誉为“中国当归之乡”，从当归中提取的5-羟基麦芽酚具有抗炎活性。下列说法错误的是 A．该物质能使溴水褪色 B．该分子是非极性分子 C．该物质可发生取代反应 D．该物质能与金属钠反应 7．（2026·广西·高考真题）深蓝色的溶液由与氨水反应制得。下列说法错误的是 A．有孤电子对，故能与配位 B．溶液含，故呈深蓝色 C．比稳定，故能转化为 D．的极性小于，故溶液中加乙醇会析出晶体 8．（2026·全国卷·高考真题）一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B．该化合物中X的杂化轨道类型都为 C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D．元素的原子半径大小： 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $