第03讲 分子结构与性质、化学键（复习讲义）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕分子结构与性质、化学键核心考点，按“化学键及物质构成-分子空间结构-分子性质-配合物与超分子”逻辑搭建知识框架，通过考情前瞻、思维建模、考点精讲、真题溯源环节，系统梳理共价键类型、VSEPR模型等要点，强化解题范式。 资料突出反套路化命题应对，如针对ClO₂等陌生分子设计价层电子对推导训练，结合键角比较思维模型培养科学思维。设置分层逻辑作答指导（如氢键对熔沸点影响的关键词踩分），配合真题变式练习，助力学生高效突破考点，为教师把控复习节奏提供精准参考。

第03讲 分子结构与性质、化学键 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 化学键及物质构成化学键及物质构成 知识解构 知识点1 化学键 ∣ 知识点2 离子键 金属键 知识点3 电子式 考向破译 考向1 化学键与物质类别的关系 ∣ 考向2 共价键类型的判断及共价键参数的应用 考向3 电子式的书写 ∣ 考向4 离子键　金属键 解题妙招1 分子的空间构型与键参数 解题妙招2 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 考点二 分子的空间结构 知识解构 知识点1 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） ∣ 知识点2 杂化轨道理论 考向破译 考向1 价层电子对互斥模型的应用 ∣ 考向2 杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 解题妙招1 键角大小比较的思维模型 考点 三 分子结构与物质的性质 知识解构 知识点1 分子的极性、手性、溶解性 ∣ 知识点2 范德华力和氢键 考向破译 考向1 分子极性的判断 ∣ 考向2 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 解题妙招1 分子极性的判断方法 解题妙招2 氢键的性质 考点 四 配合物　超分子 知识解构 知识点1 配合物 ∣ 知识点2 超分子 考向破译 考向1 配位键与配合物 ∣ 考向2 超分子 解题妙招1 配位化合物的形成条件 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 化学键及 物质构成 天津卷T13 天津卷T3 天津卷T14、T15 天津卷T4、T7、T12 分子的空 间结构 天津卷T13 天津卷T2、T9、T10、T16 天津卷T6 天津卷T10 配合物 天津卷T8 天津卷T4 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.反套路化：增加陌生小分子ClO2、N2H4，不能死记模板，必须依靠价层电子对公式现场推导杂化、构型； 2.说理权重进一步提升：键角、熔沸点、溶解性要求分层逻辑作答，阅卷按关键词踩分； 3.配位键考查常态化，新增配位数、配位原子判断，不再局限选择，纳入大题填空； 4.严控计算难度：无键能复杂定量计算，仅做定性比较； 5.深度联动前序：融合原子价电子排布、周期律电负性，形成完整 “位 - 构 - 性” 链条。 ►复习目标： 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 化学键及物质构成化学键及物质构成 知●识●解●构 知识点1 化学键 1．化学键 2．共价键 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，具有饱和性和方向性。 （1）共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道的重叠方式 σ键 原子轨道　头碰头　重叠（s－s σ键、s－p σ键、p－p σ键） π键 原子轨道　肩并肩　重叠（p－p π键） 形成共价键的共用电子对是否偏移 极性键 （A—B型） 共用电子对　发生　偏移，一个原子呈正电性（δ＋），一个原子呈负电性（δ－） 非极性键 （A—A型） 共用电子对　不发生　偏移，成键原子呈电中性 原子间共用电子对的数目 单键：原子间有　1　对共用电子对。双键：原子间有　2　对共用电子对。三键：原子间有　3　对共用电子对 【提醒】　只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大时，形成离子键。 （2）键参数 【说明】（1）键能越大，键长越短，分子越稳定。 （2）利用键能（E）计算ΔH的公式：ΔH＝E（反应物）－E（生成物）。 （3）分子晶体的熔、沸点与共价键的强弱无关，共价晶体的熔、沸点与共价键的强弱有关。 得分速记 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 知识点2 离子键 金属键 1．离子键 概念 阴、阳离子通过　静电作用　形成的化学键 形成 过程 形成 条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间通常形成离子键 特征 　没有　方向性和饱和性 【提醒】离子键的强弱 2．金属键 概念 金属中　金属阳离子　和　自由电子　之间存在的强烈的相互作用 本质 金属阳离子和自由电子之间的　电性作用　 存在 金属单质和合金 特征 　没有　方向性和饱和性，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属 3．化学键与物质类别的关系 得分速记 1．在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 2．在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 知识点3 电子式 1．电子式的书写 类别 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布 S：　..　 阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多原子 元素符号紧邻排列，周围标明电子分布 用“[　]”括起来，右上方标明正电荷数 N：[　　 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 Cl－：　[ ∶∶]－　 多原子 元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 OH－：　[ ∶∶H]－　 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 KF：　K＋[∶∶]－　 共价化合物 把共用电子对写在两成键原子之间 要标明未成键电子 CH4：　　 CO2：　∶∶∶C∶∶O 2．用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 得分速记 电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ （3）书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ （4）不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ （5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 考●向●破●译 考向1 化学键与物质类别的关系 例1（24-25高三上·天津西青·期中）下列各组物质的化学键类型完全相同的是 A．和NaCl B．和MgO C．和 D．Cu和Ag 【答案】D 【解析】A．I2中只含共价键、NaCl中只含离子键，所以其化学键类型不同，故A不选； B．SiO2中只含共价键、MgO中只含离子键，所以化学键类型不相同，故B不选； C．的结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键、SO3中只含极性键，所以化学键类型不同，故C不选； D．Cu和Ag都是金属晶体，都只含金属键，所以化学键类型相同，故D选； 故选D。 【变式1·变载体】广东是岭南文化的集聚地。下列有关岭南文化的说法正确的是 A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为电子跃迁 C．“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成涉及复杂的化学变化 D．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 【答案】D 【解析】A．银锭属于金属单质，内部存在金属键，不存在离子键，A错误； B．舞台上灯光光柱的形成是气溶胶的丁达尔效应，与电子跃迁无关，B错误； C．海水晒制粗盐是蒸发溶剂使NaCl结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．沏泡功夫茶时，茶叶中的可溶性溶质转移到水中，利用了萃取原理，水作萃取剂，D正确； 故选D。 【变式2】（25-26高三上·天津·阶段检测）3．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）臭氧化铷RbO3是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为4RbO3+2H2O=4RbOH+5O2↑。下列说法正确的是 A．RbO3中氧的化合价均为-2 B．RbO3属于碱性氧化物 C．RbOH中不含极性共价键 D．RbOH属于强碱 【答案】D 【解析】A．中含和，则氧的化合价为，A项错误； B．与反应还有生成，所以不属于碱性氧化物，B项错误； C．中含O—H极性共价键，C项错误； D．金属性：Rb>K，则碱性：，RbOH属于强碱，D项正确； 故选D。 【变式3】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．属于离子化合物，仅含有与形成的离子键，不存在非极性共价键，A错误； B．属于共价化合物，虽然含有非极性共价键，但不含离子键，不属于离子化合物，B错误； C．中与过氧根之间形成离子键，属于离子化合物，且过氧根内部两个原子之间形成非极性共价键，C正确； D．是单质，不属于化合物，也不含离子键，D错误； 故答案选C。 考向2 共价键类型的判断及共价键参数的应用 例2（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小： C．中键和键数目之比为 D．和中的大小： 【答案】C 【解析】A．中N的价层电子对数，中O的价层电子对数，均为杂化，A正确； B．O的电负性大于N且原子半径更小，键能大于键能，即，B正确； C．结构式为，每个双键含1个键和1个键，分子中键和键数目均为2，比值为，C错误； D．中N有1对孤电子对(斥力大)，键角约107°；中无孤电子对，键角，故：，D正确； 故答案选C。 解题妙招 分子的空间构型与键参数 （1）键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。 （2）反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 【变式1·变载体】（2025·天津·二模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B．上述反应的氧化剂只有，还原剂只有C C．的电子式为 D． 的形成过程为，最终间形成σ键，、轨道间分别形成π键 【答案】D 【解析】A．基态碳原子最外层电子排布为，轨道应填充2个自旋相反的电子，选项中轨道仅1个电子，不符合能量最低原理，不是基态碳原子的最外层电子轨道表示式，A错误； B．反应中中元素从+5价降为0价、元素从0价降为-2价，二者均为氧化剂，元素从0价升为+4价，为还原剂，B错误； C．是离子化合物，电子式中两个需分别写在两侧，不能合并为，正确的电子式为：，C错误； D．两个原子沿轴成键时，轨道头碰头重叠形成键，、轨道分别肩并肩重叠形成π键，描述正确，D正确； 故选D。 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）下列化学用语或图示表达正确的是 A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．基态C原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的形成： D．命名为：1，5-二溴戊烷 【答案】C 【解析】A．图示结构中两个甲基位于碳碳双键的同侧，属于顺-2-丁烯，反-2-丁烯的两个甲基应在双键两侧，A错误； B．基态C原子价层电子排布为，2s轨道应填充2个自旋相反的电子，选项中2s轨道仅1个电子，不符合基态电子排布规则，B错误； C．HCl分子的键是H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，图示表示规范正确，C正确； D．该有机物主链为3个碳原子的烷烃，1、3号碳原子各连1个溴原子，命名为1，3-二溴丙烷，D错误。 【变式3·变考法】（24-25高三上·天津·开学考试）下列化学用语正确的是 A．天然橡胶的键线式： B．用于航天器消毒的次氯酸空间填充模型： C．羟基的电子式： D．乙炔分子中碳碳键形成时的轨道重叠方式： 【答案】B 【解析】 A．图中为异戊二烯，是天然橡胶的单体，天然橡胶是聚异戊二烯，属于高分子化合物，键线式为：，A错误； B．次氯酸结构式为H-O-Cl，原子半径大小顺序为Cl>O>H，图中空间填充模型的原子大小和连接顺序均符合次氯酸的结构，B正确； C．羟基是中性基团，氧原子最外层有7个电子，电子式为：，C错误； D．乙炔分子中碳原子为sp杂化，碳碳σ键是sp杂化轨道“头碰头”重叠形成，如图，D错误； 故选B。 考向3 电子式的书写 例2（2026·天津·三模）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．sp杂化轨道示意图： C．晶体中硅原子和Si—O键的个数比为 D．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】A．过氧化氢为共价化合物，O原子间形成1对共用电子对，每个O原子分别与1个H原子形成1对共用电子对，所有原子均达到稳定结构，给出的电子式书写正确，A正确； B．杂化是1个轨道和1个轨道杂化，得到2个夹角为的直线形杂化轨道，图示符合杂化轨道的特征，B正确； C．晶体中每个原子与周围4个原子形成4个共价键，因此硅原子和键的个数比为，C正确； D．烷烃命名需选取最长碳链作为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，主链为戊烷，正确命名应为2,3,3-三甲基戊烷，D错误； 故选D。 解题妙招 陌生电子式书写方法 ①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物 ②确定该物质中各原子的成键方式 ③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况 ④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式 【变式1·变载体】（2026·天津·二模）下列化学用语书写正确的是 A．HCl的形成过程： B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： D．基态Br原子简化电子排布式： 【答案】D 【解析】A．HCl是共价化合物，形成过程只有共用电子对的情况，不存在电子得失，不需要标注电子转移箭头，正确的为：，A错误； B．羧基中的羰基氧电子云密度更大，邻羟基苯甲酸的分子内氢键是酚羟基的H与羧基的羰基O（的O）形成，结构应表示为：，B错误； C．草酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．Br是35号元素，基态原子简化电子排布式为，D正确； 故选D。 【变式2·变题型】（2026·天津南开·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2H4的电子式： B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2 C．CH3CH=C(CH3)2 的名称：2-甲基-2-丁烯 D．用电子式表示 CaCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】 A．N2H4中含有1个N-N键和4个N-H键，电子式为，A错误； B．铁是26号元素，基态Fe2+的价层电子排布式为3d64s2，，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误； C．CH3CH=C(CH3)2的最长碳链为4个碳，双键在2号碳，2号碳有一个甲基，名称为2-甲基-2-丁烯，C正确； D．CaCl2中钙原子失去电子，Cl原子得到电子，则用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误； 故选C。 【变式3·变考法】（24-25高三下·天津·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．，I和Ⅱ是同一物质 C．HCl分子中键的形成： D．用电子式表示氧化钠的形成过程： 【答案】C 【解析】A．分子中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．I和Ⅱ互为手性异构体，属于同分异构体，不是同一物质，B错误； C．HCl分子中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道“头碰头”形成s-p键，形成过程为：，C正确； D．用电子式表示氧化钠的形成过程为，D错误； 故选C。 考向4 离子键　金属键 例2（25-26高三上·天津西青·期中）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2 【答案】A 【解析】A．Na2O2中存在Na+与之间的离子键，以及内部的O-O非极性共价键，A符合题意； B．NaOH中存在Na+与OH-之间的离子键，但OH-内部为O-H极性共价键，无非极性键，B不符合题意； C．NH4Cl中存在与Cl-之间的离子键，但内部为N-H极性共价键，无非极性键，C不符合题意； D．H2O2为共价化合物，仅含O-O非极性键和O-H极性键，无离子键，D不符合题意； 故选A。 解题妙招 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 （3）单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【变式1·变载体】（2026·天津河东·二模）对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Na和K同为碱金属元素，最外层电子数相同，但原子半径不同，导致K原子核对最外层电子的吸引力更弱，更容易失电子，因此两种元素化学性质有所不同，A正确； B．是分子晶体，分子间作用力只有范德华力，是离子晶体，与间作用力为离子键，熔化过程中，范德华力更容易克服，因此的熔点低于，B正确； C．根据“电子气理论”，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，金属的该性质与离子键无关，C错误； D．分子量大于，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确； 故答案选C。 【变式2·变题型】金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 【答案】B 【解析】金属晶体内部是由金属阳离子和自由移动的电子构成的，在外加电场作用下自由电子定向移动，产生电流，这就是金属导电的原因。 【变式3·变考法】（2025·天津·阶段训练）下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子总数为 B．金刚石是分子晶体 C．1个氮气分子中存在3对共用电子对 D．和中所含的化学键类型完全相同 【答案】C 【解析】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5mol，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误； B．金刚石是共价晶体，故B错误； C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确； D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误； 故选C。 考点二 分子的空间结构 知●识●解●构 知识点1 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 1.价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”（分子中的中心原子与结合原子间的　σ键电子对　和中心原子上的　孤电子对　）相互排斥的结果。 2.中心原子的价层电子对之间尽可能远离，以使斥力最小，能量最低。 3.孤电子对斥力较大，孤电子对越多，斥力越强，键角越小。价层电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。 4.价层电子对数的计算公式 其中：a是中心原子的　价电子数　[阳离子要减去所带的电荷数、阴离子要加上所带的电荷数（绝对值）]；x为与中心原子结合的　原子数　；b是与中心原子结合的原子最多能接受的　电子数　（氢为　1　；其他原子为“　8减去该原子的价电子数　”，如O、S、Se等氧族元素均为2；卤族元素均为1）。 ⑤利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 如SO2的中心原子为S，σ键电子对数为2，硫原子上的孤电子对数为×（6－2×2）＝1，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形（含孤电子对），这些价层电子对互相排斥，SO2的空间结构为V形（略去中心原子S上的孤电子对）。 【提醒】 在计算孤电子对数时，若出现0.5或1.5，则把小数进位为整数，即1或2。如NO2的中心原子N上的孤电子对数为＝0.5≈1，价层电子对数为3。 得分速记 (1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。 (2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。 知识点2 杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论，可以解释分子的空间结构。 基本 要点 ①能量相近（同一能级组或相近能级组）的原子轨道才能参与杂化；②杂化轨道形成σ键，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键更稳定；③杂化后各轨道能量相同、方向不同；④杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和，但改变了原子轨道的形状、方向，在成键时更有利于轨道间重叠 使用 范围 只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 类型 sp杂化轨道——由1个s轨道和1个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为180°，呈直线形，如BeCl2。 sp2杂化轨道——由1个s轨道和2个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形如BF3。 sp3染杂化轨道——由1个s轨道和3个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为109°28'.呈正四面体形，如CH4。 判断 方法 ①ABn型分子或离子：杂化轨道数＝中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数。 中心原子价 层电子对数 2 3 4 5 6 杂化类型 　sp　 　sp2　 　sp3　 sp3d sp3d2 ②非ABn型分子或离子，根据杂化轨道的空间结构判断：杂化轨道的空间结构为正四面体形，中心原子采用　sp3　杂化；杂化轨道的空间结构为平面三角形，中心原子采用　sp2　杂化；杂化轨道的空间结构为直线形，中心原子采用　sp　杂化。 ③根据中心原子有没有形成双键或三键判断： C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键 N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键 1个三键 杂化类型 　sp3　 　sp2　 　sp　 （3）分子、离子的空间结构分析 实例 价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电 子对数 中心原子杂 化轨道类型 VSEPR 模型 分子（离子） 空间结构 CO2、BeCl2 （AB2型） 　2　 　2　 　0　 　sp　 BF3、N （AB3型） 　3　 　3　 　0　 　sp2　 PbCl2、 SnBr2 （AB2型） 　3　 　2　 　1　 　sp2　 CH4、N （AB4型） 　4　 　4　 　0　 　sp3　 NH3、S （AB3型） 　4　 　3　 　1　 　sp3　 H2O （B2A型） 　4　 　2　 　2　 　sp3　 PCl5 （AB5型） 　5　 　5　 　0　 sp3d SF6 （AB6型） 　6　 　6　 　0　 sp3d2 得分速记 (1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。 (2)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。 考●向●破●译 考向1 价层电子对互斥模型的应用 例1（2026·天津·二模）下列化学用语或图示不正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．水分子的空间结构模型： D．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3 【答案】C 【解析】 A．CO2中存在两个碳氧双键，电子式：，A正确； B．邻羟基苯甲醛中的羟基氢原子可与醛基中的氧原子形成分子内氢键：，B正确； C．H2O的中心O原子的价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤对电子，水分子的VSEPR模型为：，空间结构应略去孤电子对，应为V形，C错误；D．As为33号元素，基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3，D正确； 故选C。 解题妙招 键角大小比较的思维模型 【变式1·变载体】（2026·天津东丽·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型为 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．电子云图为 D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．NH3中心N原子价层电子对数=3+=4，VSEPR 模型为四面体形，不是平面三角形，A错误； B．是反-2-丁烯的球棍模型，顺-2-丁烯球棍模型应为；B错误； C．2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的概率密度为零，电子云图为，C正确； D．基态N原子的核外电子轨道表示式应遵循洪特规则，2p轨道电子自旋方向应当相同，轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 【变式2】（2026·天津红桥·一模）下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．中的键为键 D．“钠与水反应”实验的有关图标： 【答案】B 【解析】 A．是离子化合物，由和构成。中两个C原子以碳碳三键结合，则电子式为 ，选项A正确； B．根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数。中原子形成2个σ键（与2个原子结合），孤电子对数为，因此价层电子对数为，对应的VSEPR模型为四面体形，选项B错误； C．的结构中甲基与醛基之间的键为单键，共价单键属于σ键，选项C正确； D．钠与水反应的特点为反应剧烈放热，生成易燃气体，同时生成有腐蚀性的。对应的安全图标：第一个图标为必须佩戴护目镜(防止液体或碎片伤到眼睛)；第二个图标为当心锐器/小刀(实验中用小刀切割金属钠)；第三个图标为排风/通风橱操作(反应产生的氢气易燃易爆)；第四个图标为洗手(生成的氢氧化钠具有腐蚀性，试验后必须洗手)，这些图标均与实验的危险特性匹配，选项D正确； 故答案选择B。 【变式3】下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 考向2 杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 例2（2026·天津河北·一模）从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．比活泼的原因是Cl原子半径更小，电负性更大，得电子能力更强，而不是因为键能更小，A错误； B．中的中心N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，N为杂化；中的中心O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，O为杂化。孤电子对之间的斥力 > 孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，因此孤电子对越多，键角越小，B正确； C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，并非不反应，C错误； D．F的电负性大于Cl，是强吸电子基团，会使羧基中的O-H键极性增强，更容易电离出，酸性更强，因此酸性强于，后者pH更大，选项中解释“推电子效应”描述错误，应为吸电子效应，D错误； 故答案选B。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津·期末）下列物质的性质，解释正确的是 A．键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B．沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C．第一电离能：N＞O，是由于氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定 D．使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 【答案】C 【解析】A．SO3的中心原子价层电子对数为，SO2的S原子的价层电子对数为：，中心原子硫均为sp2杂化，键角差异是由于SO2分子中存在孤对电子导致键角减小，而SO3为平面三角形无孤对电子，并非杂化类型不同，A错误； B．沸点H2O > H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而H2S分子间作用力较弱，且H-O键键能大与沸点无关，B错误； C．氮原子2p能级电子排布为半充满（2p3），结构稳定，第一电离能高于氧原子（2p4），解释正确，C正确； D．MgCl2点卤制豆腐是通过盐析作用使蛋白质沉淀（中和电荷凝聚），并非使蛋白质变性，D错误； 故选C。 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为。下列说法错误的是 A．中C—O键极性：碳酸二甲酯>三光气 B．三光气中的键为键 C．和均为非极性分子 D．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 【答案】A 【解析】A．与单键氧相连的基团中，甲基为推电子基团，三氯甲基为强吸电子基团，使得三光气中C-O键的极性增大，因此键的极性：三光气>碳酸二甲酯，A错误； B．三光气中的碳原子为杂化，C的杂化轨道与Cl的3p轨道发生重叠形成C-Cl键，故该键为键，B正确； C．为同核双原子分子，正负电荷中心重合；为正四面体结构，正负电荷中心重合，二者均为非极性分子，C正确； D．碳酸二甲酯含键，三光气含键，二者化学键和官能团存在差异，可通过红外光谱鉴别，D正确； 故选A。 【变式3·变考法】（2026·天津·一模）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K的分子式为 B．M中碳原子是、杂化 C．K、M均能与溶液反应 D．K、M共有五种含氧官能团 【答案】B 【解析】A．K的不饱和度为7，含11个C，H原子数应为10，分子式为，不是，A错误； B．M中苯环、羧基上的碳原子为杂化，甲氧基中的甲基碳原子为杂化，B正确； C．酸性：羧酸>碳酸>苯酚，K中只有酚羟基，不能与反应，只有M含羧基可反应，C错误； D．K含酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团；M含酚羟基、醚键、羧基三种含氧官能团。K、M共有酚羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，不是5种，D错误； 故选B。 考点三 分子结构与物质的性质 知●识●解●构 知识点1 分子的极性、手性、溶解性 1．分子的极性 非极性分子 极性分子 形成原因 正电荷中心和负电荷中心重合　的分子 正电荷中心和负电荷中心　不重合　的分子 2．分子极性与化学键、分子空间结构的关系 3．分子的手性 概念 具有　完全相同　的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（或对映异构体）。有手性异构体的分子叫作手性分子 判断 方法 判断一种有机物是否具有手性异构体，一般可以看其是否有手性碳原子（手性碳原子必须是　饱和　碳原子，且连有　四个不同　的原子或原子团） 4．分子的溶解性 （1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇含疏水基团（烃基）大，在水中的溶解度明显减小。 （2）若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度　增大　。 （3）随着溶质分子中疏水基团个数的增多或碳链的增长，溶质在水中的溶解度　减小　。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 知识点2 范德华力和氢键 1．范德华力和氢键的对比 范德华力 氢键 存在 　分子间　普遍存在 已经与　电负性　很大的原子形成共价键的氢原子与另一个　电负性　很大的原子之间 特征 　没有　方向性和饱和性 　具有　一定的方向性和饱和性 强度 共价键　＞　氢键　＞　范德华力 影响其 强度的 因素 ①一般地，组成和结构相似的物质，相对分子质量　越大　，范德华力越大； ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性　越大　，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性　越大　，A、B原子的半径　越小　，氢键越强 对物质 性质的 影响 主要影响由分子构成的物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点　越高　 主要影响物质的相对分子质量、熔沸点、溶解性、酸性等。分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点　升高　，分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点　降低　 2．氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） 得分速记 范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点H2O>H2S，HF>HCl， NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强 考●向●破●译 考向1 分子极性的判断 例1（25-26高三上·天津和平·开学考试）化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A．天津博物馆馆藏西周太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B．“天津狗不理包子”主要原料之一面粉中富含淀粉，淀粉为天然有机高分子 C．2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所实现了二氧化碳到糖的精准全合成，是直线形的非极性分子 D．2025年10月，第七届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟，石墨烯属于有机分子材料 【答案】D 【解析】A．青铜是铜锡合金，西周太保鼎材质为青铜，属于合金，A正确； B．面粉富含淀粉，淀粉化学式为，相对分子质量很大，属于天然有机高分子，B正确； C．的结构式为O=C=O，是直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机分子材料，D错误； 故选D。 解题妙招 分子极性的判断方法 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含极性键的双原子分子一定是极性分子。 (3)ABn(n≥2)型分子： ①根据分子结构判断 若分子是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。 ③利用化合价判断 中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 【变式1·变载体】（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【答案】C 【解析】A．中心Cl原子价层电子对数为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．电负性，中I为+1价、Cl为-1价，反应后各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，B正确； C．的结构为，该物质有两类O原子化学环境不同，C错误； D．可看作取代中的，仅连1个O的Cl为+1价，连3个O的Cl为+7价，氯元素化合价分别为+1、+7，D正确； 故选C。 【变式2】（2026·天津·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，与间排斥力大 B 分子极性： 电负性： C 硫酸铁用作净水剂 水解生成胶体 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，而非电解熔融AlCl3 两者的晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．F原子半径小于Cl，两个F原子成键时原子核间距小，原子间孤电子对的排斥作用大，导致F-F键能小于Cl-Cl，解释合理，A不符题意； B．中B的价电子对数为，分子为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；同理为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，二者极性差异的本质原因是分子空间构型不同，与B、N的电负性大小无直接关系，解释错误，B符合题意； C．发生水解反应：，氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮杂质，因此硫酸铁可作净水剂，解释合理，C不符题意； D．为离子晶体，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电；为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融冶炼铝，解释合理，D不符题意； 答案选B。 【变式3】（2026·天津和平·一模）下列属于极性分子的是 A．HI B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HI是双原子分子，直线形，两个原子不同，正负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意； B．是双原子分子，直线形，两个原子相同，正负电荷中心重合，是非极性分子，B不符合题意； C．分子中，中心原子C的价层电子对数=，没有孤电子对，为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，C不符合题意； D．分子中，中心原子C的价层电子对数=，没有孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，是非极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 考向2 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 例2（25-26高三上·天津·开学考试）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．正戊烷与新戊烷互为同分异构体，新戊烷支链更多，分子间作用力更弱，沸点更低，二者沸点差异由分子间作用力决定，A正确； B．冰中水分子间存在氢键，干冰中分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故冰熔点远高于干冰，差异由氢键导致，B正确； C．F的电负性远大于H，为强吸电子基团，使羧基中羟基的键极性更强，氢更易电离，故酸性强于，差异由羟基极性决定，C正确； D．溶解度小于的原因是间可形成氢键，与阴离子电荷无关，D错误； 故选D。 解题妙招 氢键的性质 (1)有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性。 (3)氢键主要影响物质的物理性质。 氢键除影响物质的熔、沸点外,还影响物质的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶)以及物质的密度(如冰的密度比水小);但氢键只是一种分子间较强的作用力,不能影响分子的化学性质。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津静海·阶段检测）下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】C 【解析】A．固氮酶在豆科植物固氮过程中起催化作用，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是提高活化能，A错误； B．分子间存在范德华力和分子间氢键，分子间只存在范德华力，两者分子间作用力类型不同，作制冷剂利用的是液氨易挥发的性质，作制冷剂利用的是干冰易升华的性质，与分子间作用力类型无关，B错误； C．是分解制反应的催化剂，能显著加快反应速率，C正确； D．是与反应的催化剂，催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，D错误； 答案选C。 【变式2·变题型】（2026·天津河西·二模）下列说法正确的是 A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】A. 热塑性酚醛树脂受热易熔化，所以热塑性的酚醛树脂不能用于制造集成电路的底板，A错误； B. 聚氯乙烯残留的单体及添加的增塑剂均有毒性，则聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜，B错误； C. DNA分子的双螺旋结构中，脱氧核糖和磷酸在外侧，碱基在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用实现互补配对，C正确； D. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选C。 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）下列物质的结构或性质说法不正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用作广谱杀菌、消毒剂 B．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 C．HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 【答案】C 【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性失活，能用作广谱杀菌消毒剂，A正确； B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，烷烃同分异构体支链越多沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷；乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间无氢键，故乙醇沸点高于二甲醚，B正确； C．的热稳定性比高是因为键的键能大于键的键能，分子间氢键影响的是熔、沸点等物理性质，与热稳定性无关，C错误； D．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力结合，易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确； 故选C。 考点四 配合物　超分子 知●识●解●构 知识点1 配合物 1．配合物 配位键 概念 成键原子或离子一方提供　孤电子对　，另一方提供　空轨道　而形成的“电子对给予—接受”键 形成条件 成键原子或离子一方有孤电子对，另一方有空轨道 表示方法 常用“→”来表示配位键，箭头指向　接受孤电子对　的原子，如N可表示为　　 配位化合物 定义 金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 组成 配体能够提供　孤电子对　，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－、SCN－等；能够提供　空轨道　的中心原子或离子一般是金属原子或离子，特别是过渡金属原子或离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。以[Cu（NH3）4]SO4为例，其组成分析如图所示： 知识点2 超分子 1．超分子的定义和主要特征 定义 由两种或两种以上的分子通过　分子间相互作用　形成的分子聚集体 主要特征 　分子识别　；　自组装　 2．应用 KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与K＋结合而将Mn带入烯烃；冠醚不与Mn结合，使游离或裸露的Mn反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生。 得分速记 配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 考●向●破●译 考向1 配位键与配合物 例1（2026·天津·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，为离子化合物，极性较强，在极性更强的水中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，其溶解度减小析出深蓝色晶体，说明乙醇极性比水弱，A正确； B．产生气泡说明样品中还有未变质的亚硫酸钠，产生白色沉淀说明有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，只能证明样品部分变质，无法证明全部变质，B错误； C．加入的过量氢氧化钠会与碘发生化学反应消耗碘，即使溶液中存在淀粉也不会出现蓝色，无法证明淀粉已经完全水解，C错误； D．无明显变化说明与结合更稳定，的配位能力强于，D错误； 故选A。 解题妙招 配位化合物的形成条件 形成条件— 【变式1·变载体】（2025·天津滨海新区·三模）下列有关方程式书写正确的是 A．向溶液中加足量硝酸银溶液： B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： 【答案】D 【解析】A．配合物 中，内界的与配位，不易解离；外界的可自由移动。加入足量时，仅外界的与反应生成沉淀，内界的不会参与，离子方程式：，A错误； B．硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的正确产物应为和，而非。正确方程式为：，B错误； C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应中，玻璃的主要成分是，而非 。正确反应为：，C错误； D．有机硅单体 的制备反应为水解反应：，该方程式原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 【变式2】（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 【答案】C 【解析】A． 与 发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸(均为强酸)，该方程式电子转移、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B． 溶于浓氨水生成银氨络离子，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C． 水解为可逆反应，生成的 为胶体，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为 ，C错误； D． 与 反应生成蓝色沉淀，该方程式原子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 【变式3】（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 【答案】D 【解析】A．FeBr2溶液中通入足量氯气时，和应按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，给出的方程式系数错误，A错误； B．Na2O2与水反应时，O2中的O全部来自Na2O2，H218O中的18O全部进入OH⁻，不会生成18O2，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B错误； C．H2SO3是弱电解质，离子方程式中不能拆为离子，需写化学式，C错误； D．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液变为蓝绿色，反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 考向2 超分子 例2（2026·天津和平·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 【答案】C 【解析】A．苄氯侧链的亚甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F和Cl同属第ⅦA族，F位于第二周期，因此电负性，B错误； C．和核外电子排布相同（均为10电子，两层电子结构），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小；F的核电荷数（9）小于Na（11），因此离子半径，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·开学考试）下列实验能达到实验目的的是 A．方案甲可制取无水 B．方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D．方案丁可判断溶度积： 【答案】B 【解析】A．直接加热时，会发生水解，且生成的HCl挥发，最终得到（或分解为MgO），无法得到无水；制取无水需要在HCl气流中加热，抑制水解，A错误； B．杯酚可识别和：与杯酚形成的超分子不溶于甲苯，溶于甲苯，操作①过滤即可分离出固体超分子；加入氯仿后溶于氯仿，杯酚不溶，操作②过滤即可除去不溶的杯酚，最后通过蒸馏分离出沸点较低的氯仿，得到，B正确； C．灼烧碎海带属于高温灼烧固体，必须在坩埚中进行，烧杯不能用于高温灼烧固体，C错误； D．本实验中过量，少量，生成ZnS沉淀后，加入直接生成CuS黑色沉淀，发生ZnS向CuS的沉淀转化，溶度积关系为，D错误； 故选B。 【变式2·变题型】（2026·天津南开·二模）冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M可以识别，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．冠醚M属于超分子 B．1 mol M分子中含有44 mol σ键 C．M分子与通过共价键相互作用 D．也能和、、形成类似于的结构 【答案】B 【解析】A．超分子是由两种或多种分子通过分子间相互作用结合形成的有序聚集体，冠醚M本身是单个有机分子，不属于超分子，A错误； B．M含2个苯环和2个链，总共有20个σ键、16个σ键、8个σ键，总和为，因此1mol M含44mol σ键，B正确； C．冠醚与碱金属离子的分子识别依靠离子-分子间的相互作用（静电作用），不是共价键，C错误； D．冠醚识别碱金属离子具有空腔大小选择性，只有离子半径与空腔匹配时才能结合；Li+半径小，可进入M的空腔；而 Na+、K+、Cs+的离子半径依次增大，无法进入 M 的空腔，因此不能形成类似 N 的结构，D错误； 故选B。 【变式3·变考法】（2026·天津武清·一模）下列说法正确的是 A．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B．新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C．冠醚(18-冠-6)分子通过离子键与K+作用，体现了“分子自组装”的特征 D．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．石油由多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成，天然气主要成分为甲烷，还含有少量其他气态烃等杂质，二者均为混合物，A正确； B．高强度碳纤维增强环氧树脂中环氧树脂属于有机高分子材料，该材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．冠醚是中性分子，与之间通过配位键结合，不存在离子键，体现了“分子识别”的特征，C错误； D．砷化镓太阳能电池供电时将光能转化为电能，并非化学能转化为电能，D错误； 故答案为A。 真题溯源·考向感知 1．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 2．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误； B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误； D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确； B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误； 故选A。 4．（2022·天津·高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A．具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 【答案】A 【解析】A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确； B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误； C．分子中含手性碳原子，如图 标“*”为手性碳原子，故C错误； D．分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。 综上所述，答案为A。 5．（2022·天津·高考真题）下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．  和  互为同系物 【答案】D 【解析】A．是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确； B．原子的中子数18−8=10，故B正确； C．与是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．  属于酚，  属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。 综上所述，答案为D。 6．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 【答案】(1)(或) (2)作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗 (3) 【解析】（1） 基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为(或)；故答案为：(或)。 （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低了共熔物的熔点，节省能耗。 （3） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：    ；故答案为：；    。 7．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】(1) 四面体形 V形 (2) (3) 【解析】（1） S是16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道表示式为。H2S中S原子价电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，S原子有2个孤电子对，其空间结构为V形。 （2）H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似，H2O能形成分子间氢键，沸点最高；H2S的相对分子质量小于H2Se，范德华力H2S<H2Se，所以沸点由高到低的顺序为； （3） NH4HS是离子化合物，电子式为。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，放热反应焓变为负值，该反应的热化学方程式为； 8．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．CO2与苯的分子结构 (1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】(1) sp 非极性 【解析】（1）CO2分子中碳原子的中心原子价层电子对数为=2，故杂化轨道类型为sp；苯分子的空间构型是平面正六边形，分子结构对称，为非极性分子，故答案为sp；非极性。 9．（2023·天津·高考真题）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、______。 (2)A→B的反应类型为______。 【答案】(1)羧基 (2)加成反应(或还原反应） 【解析】（1） 阿托酸的结构简式为，其所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； （2） A的结构简式为、B的结构简式为，与氢气发生加成反应生成，所以A→B的反应类型为加成反应或还原反应； 10．（2023·天津·高考真题）研究人员进行了一组实验： 实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。 实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。 已知： (1)如图，实验一使用的仪器为_______，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是_______。 (2)中含有的化学键包括_______。 a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键      d．配位键 【答案】(1) 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒 用玻璃棒搅拌 (2)abd 【解析】（1）由图可知，实验一使用的仪器为蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是：用玻璃棒搅拌。 （2）是离子化合物，Na+和之间形成离子键，内部存在配位键，O-H属于极性共价键，故选abd。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 分子结构与性质、化学键 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 02 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 03 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 化学键及物质构成化学键及物质构成 知识解构 知识点1 化学键 ∣ 知识点2 离子键 金属键 知识点3 电子式 考向破译 考向1 化学键与物质类别的关系 ∣ 考向2 共价键类型的判断及共价键参数的应用 考向3 电子式的书写 ∣ 考向4 离子键　金属键 解题妙招1 分子的空间构型与键参数 解题妙招2 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 考点二 分子的空间结构 知识解构 知识点1 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） ∣ 知识点2 杂化轨道理论 考向破译 考向1 价层电子对互斥模型的应用 ∣ 考向2 杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 解题妙招1 键角大小比较的思维模型 考点 三 分子结构与物质的性质 知识解构 知识点1 分子的极性、手性、溶解性 ∣ 知识点2 范德华力和氢键 考向破译 考向1 分子极性的判断 ∣ 考向2 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 解题妙招1 分子极性的判断方法 解题妙招2 氢键的性质 考点 四 配合物　超分子 知识解构 知识点1 配合物 ∣ 知识点2 超分子 考向破译 考向1 配位键与配合物 ∣ 考向2 超分子 解题妙招1 配位化合物的形成条件 ) ( 04 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理—五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 化学键及 物质构成 天津卷T13 天津卷T3 天津卷T14、T15 天津卷T4、T7、T12 分子的空 间结构 天津卷T13 天津卷T2、T9、T10、T16 天津卷T6 天津卷T10 配合物 天津卷T8 天津卷T4 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1.反套路化：增加陌生小分子ClO2、N2H4，不能死记模板，必须依靠价层电子对公式现场推导杂化、构型； 2.说理权重进一步提升：键角、熔沸点、溶解性要求分层逻辑作答，阅卷按关键词踩分； 3.配位键考查常态化，新增配位数、配位原子判断，不再局限选择，纳入大题填空； 4.严控计算难度：无键能复杂定量计算，仅做定性比较； 5.深度联动前序：融合原子价电子排布、周期律电负性，形成完整 “位 - 构 - 性” 链条。 ►复习目标： 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 化学键及物质构成化学键及物质构成 知●识●解●构 知识点1 化学键 1．化学键 2．共价键 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，具有 性和 性。 （1）共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道的重叠方式 σ键 原子轨道　 　重叠（s－s σ键、s－p σ键、p－p σ键） π键 原子轨道　 　重叠（p－p π键） 形成共价键的共用电子对是否偏移 极性键 （A—B型） 共用电子对　 　偏移，一个原子呈正电性（δ＋），一个原子呈负电性（δ－） 非极性键 （A—A型） 共用电子对　 　偏移，成键原子呈电中性 原子间共用电子对的数目 单键：原子间有　 　对共用电子对。双键：原子间有　 　对共用电子对。三键：原子间有　 　对共用电子对 【提醒】　只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大时，形成离子键。 （2）键参数 【说明】（1）键能越大，键长越短，分子越稳定。 （2）利用键能（E）计算ΔH的公式：ΔH＝E（反应物）－E（生成物）。 （3）分子晶体的熔、沸点与共价键的强弱无关，共价晶体的熔、沸点与共价键的强弱有关。 得分速记 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 知识点2 离子键 金属键 1．离子键 概念 阴、阳离子通过　 　形成的化学键 形成 过程 形成 条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间通常形成离子键 特征 　 　方向性和饱和性 【提醒】离子键的强弱 2．金属键 概念 金属中　 　和　 　之间存在的强烈的相互作用 本质 金属阳离子和自由电子之间的　 　 存在 金属单质和合金 特征 　 　方向性和饱和性，金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属 3．化学键与物质类别的关系 得分速记 1．在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 2．在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 知识点3 电子式 1．电子式的书写 类别 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电子，每个方向不能超过2个电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出的部分以电子对分布 S：　　 阳离子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多原子 元素符号紧邻排列，周围标明电子分布 用“[　]”括起来，右上方标明正电荷数 N：　 　 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 Cl－：　 　 多原子 元素符号紧邻排列，合理分布价电子及所获电子 相同原子不能合并，用“[　]”括起来，右上方标明负电荷数 OH－：　 　 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 KF：　 　 共价化合物 把共用电子对写在两成键原子之间 要标明未成键电子 CH4：　　 CO2：　 2．用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：。 ②共价化合物 如HCl：。 得分速记 电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子 例：N2　N⋮⋮N　×　︰N⋮⋮N︰　 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写“[　]”及错写电荷数 例：NaCl　Na＋︰︰　Na＋[︰︰]－　√ （3）书写不规范，错写共用电子对 例：N2　︰N︰︰︰N︰　　︰N⋮⋮N︰　√ （4）不考虑原子间的结合顺序 例：HClO　H︰︰︰　　H︰︰︰　√ （5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写 例：CaBr2：Ca2＋[︰︰]　×　[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－　√ Na2O：Na[︰︰]2－　×　Na＋[︰︰]2－Na＋　√ 考●向●破●译 考向1 化学键与物质类别的关系 例1（24-25高三上·天津西青·期中）下列各组物质的化学键类型完全相同的是 A．和NaCl B．和MgO C．和 D．Cu和Ag 【变式1·变载体】广东是岭南文化的集聚地。下列有关岭南文化的说法正确的是 A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为电子跃迁 C．“粤菜文化”：制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成涉及复杂的化学变化 D．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 【变式2】（25-26高三上·天津·阶段检测）3．（25-26高三下·湖南长沙·阶段检测）臭氧化铷RbO3是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为4RbO3+2H2O=4RbOH+5O2↑。下列说法正确的是 A．RbO3中氧的化合价均为-2 B．RbO3属于碱性氧化物 C．RbOH中不含极性共价键 D．RbOH属于强碱 【变式3】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 考向2 共价键类型的判断及共价键参数的应用 例2（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小： C．中键和键数目之比为 D．和中的大小： 解题妙招 分子的空间构型与键参数 （1）键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的立体构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。 （2）反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 【变式1·变载体】（2025·天津·二模）中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应，下列相关微粒的化学用语正确的是 A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B．上述反应的氧化剂只有，还原剂只有C C．的电子式为 D． 的形成过程为，最终间形成σ键，、轨道间分别形成π键 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）下列化学用语或图示表达正确的是 A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．基态C原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的形成： D．命名为：1，5-二溴戊烷 【变式3·变考法】（24-25高三上·天津·开学考试）下列化学用语正确的是 A．天然橡胶的键线式： B．用于航天器消毒的次氯酸空间填充模型： C．羟基的电子式： D．乙炔分子中碳碳键形成时的轨道重叠方式： 考向3 电子式的书写 例2（2026·天津·三模）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．sp杂化轨道示意图： C．晶体中硅原子和Si—O键的个数比为 D．的系统命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 解题妙招 陌生电子式书写方法 ①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物 ②确定该物质中各原子的成键方式 ③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况 ④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式 【变式1·变载体】（2026·天津·二模）下列化学用语书写正确的是 A．HCl的形成过程： B．邻羟基苯甲酸分子内氢键作用： C．草酸氢钠在溶液中的电离方程式为： D．基态Br原子简化电子排布式： 【变式2·变题型】（2026·天津南开·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2H4的电子式： B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2 C．CH3CH=C(CH3)2 的名称：2-甲基-2-丁烯 D．用电子式表示 CaCl2的形成过程： 【变式3·变考法】（24-25高三下·天津·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．，I和Ⅱ是同一物质 C．HCl分子中键的形成： D．用电子式表示氧化钠的形成过程： 考向4 离子键　金属键 例2（25-26高三上·天津西青·期中）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．NH4Cl D．H2O2 解题妙招 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。 （3）单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【变式1·变载体】（2026·天津河东·二模）对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 【变式2·变题型】金属能导电的原因是 A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 【变式3·变考法】（2025·天津·阶段训练）下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子总数为 B．金刚石是分子晶体 C．1个氮气分子中存在3对共用电子对 D．和中所含的化学键类型完全相同 考点二 分子的空间结构 知●识●解●构 知识点1 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 1.价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”（分子中的中心原子与结合原子间的　 　和中心原子上的　 　）相互排斥的结果。 2.中心原子的价层电子对之间尽可能远离，以使斥力最小，能量最低。 3.孤电子对斥力较大，孤电子对越多，斥力越强，键角越小。价层电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。 4.价层电子对数的计算公式 其中：a是中心原子的　 　[阳离子要减去所带的电荷数、阴离子要加上所带的电荷数（绝对值）]；x为与中心原子结合的　 　；b是与中心原子结合的原子最多能接受的　 　（氢为　 　；其他原子为“　 　”，如O、S、Se等氧族元素均为2；卤族元素均为1）。 ⑤利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构 如SO2的中心原子为S，σ键电子对数为2，硫原子上的孤电子对数为×（6－2×2）＝1，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形（含孤电子对），这些价层电子对互相排斥，SO2的空间结构为V形（略去中心原子S上的孤电子对）。 【提醒】 在计算孤电子对数时，若出现0.5或1.5，则把小数进位为整数，即1或2。如NO2的中心原子N上的孤电子对数为＝0.5≈1，价层电子对数为3。 得分速记 (1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。 (2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。 知识点2 杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论，可以解释分子的空间结构。 基本 要点 ①能量相近（同一能级组或相近能级组）的原子轨道才能参与杂化；②杂化轨道形成σ键，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键更稳定；③杂化后各轨道能量相同、方向不同；④杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和，但改变了原子轨道的形状、方向，在成键时更有利于轨道间重叠 使用 范围 只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 类型 sp杂化轨道——由1个s轨道和1个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为 ，呈直线形，如BeCl2。 sp2杂化轨道——由1个s轨道和2个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为 ，呈平面三角形如BF3。 sp3染杂化轨道——由1个s轨道和3个p轨道杂化而成，杂化轨道间夹角为 .呈正四面体形，如CH4。 判断 方法 ①ABn型分子或离子：杂化轨道数 中心原子的价层电子对数 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数。 中心原子价 层电子对数 2 3 4 5 6 杂化类型 　 　 　 　 　 　 sp3d sp3d2 ②非ABn型分子或离子，根据杂化轨道的空间结构判断：杂化轨道的空间结构为正四面体形，中心原子采用　 　杂化；杂化轨道的空间结构为平面三角形，中心原子采用　 　杂化；杂化轨道的空间结构为直线形，中心原子采用　 　杂化。 ③根据中心原子有没有形成双键或三键判断： C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键 N的成键方式 3个单键 1个双键和1个单键 1个三键 杂化类型 　 　 　 　 　 　 （3）分子、离子的空间结构分析 实例 价层电 子对数 σ键电 子对数 孤电 子对数 中心原子杂 化轨道类型 VSEPR 模型 分子（离子） 空间结构 CO2、BeCl2 （AB2型） 　 　 　 　 　 　 　 　 BF3、N （AB3型） 　 　 　 　 　 　 　 　 PbCl2、 SnBr2 （AB2型） 　 　 　 　 　 　 　 　 CH4、N （AB4型） 　 　 　 　 　 　 　 　 NH3、S （AB3型） 　 　 　 　 　 　 　 　 H2O （B2A型） 　 　 　 　 　 　 　 　 PCl5 （AB5型） 　 　 　 　 　 　 sp3d SF6 （AB6型） 　 　 　 　 　 　 sp3d2 得分速记 (1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。 (2)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。 考●向●破●译 考向1 价层电子对互斥模型的应用 例1（2026·天津·二模）下列化学用语或图示不正确的是 A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键： C．水分子的空间结构模型： D．基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3 解题妙招 键角大小比较的思维模型 【变式1·变载体】（2026·天津东丽·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型为 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．电子云图为 D．基态氮原子的轨道表示式： 【变式2】（2026·天津红桥·一模）下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．中的键为键 D．“钠与水反应”实验的有关图标： 【变式3】下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 考向2 杂化轨道类型及微粒空间结构的判断 例2（2026·天津河北·一模）从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A．A B．B C．C D．D 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津·期末）下列物质的性质，解释正确的是 A．键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B．沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C．第一电离能：N＞O，是由于氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定 D．使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 【变式2·变题型】（25-26高三上·天津蓟州·开学考试）通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为。下列说法错误的是 A．中C—O键极性：碳酸二甲酯>三光气 B．三光气中的键为键 C．和均为非极性分子 D．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 【变式3·变考法】（2026·天津·一模）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K的分子式为 B．M中碳原子是、杂化 C．K、M均能与溶液反应 D．K、M共有五种含氧官能团 考点三 分子结构与物质的性质 知●识●解●构 知识点1 分子的极性、手性、溶解性 1．分子的极性 非极性分子 极性分子 形成原因 正电荷中心和负电荷中心 　的分子 正电荷中心和负电荷中心　 　的分子 2．分子极性与化学键、分子空间结构的关系 3．分子的手性 概念 具有　 　的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（或对映异构体）。有手性异构体的分子叫作手性分子 判断 方法 判断一种有机物是否具有手性异构体，一般可以看其是否有手性碳原子（手性碳原子必须是　 　碳原子，且连有　 　的原子或原子团） 4．分子的溶解性 （1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇含疏水基团（烃基）大，在水中的溶解度明显减小。 （2）若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度　 　。 （3）随着溶质分子中疏水基团个数的增多或碳链的增长，溶质在水中的溶解度　 　。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 知识点2 范德华力和氢键 1．范德华力和氢键的对比 范德华力 氢键 存在 　 　普遍存在 已经与　 　很大的原子形成共价键的氢原子与另一个　 　很大的原子之间 特征 　 　方向性和饱和性 　 　一定的方向性和饱和性 强度 共价键　 　氢键　 　范德华力 影响其 强度的 因素 ①一般地，组成和结构相似的物质，相对分子质量　 　，范德华力越大； ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性　 　，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性　 　，A、B原子的半径　 　，氢键越强 对物质 性质的 影响 主要影响由分子构成的物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点　 　 主要影响物质的相对分子质量、熔沸点、溶解性、酸性等。分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点　 　，分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点　 　 2．氢键的表示方法（以HF分子间氢键为例） 得分速记 范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点H2O>H2S，HF>HCl， NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强 考●向●破●译 考向1 分子极性的判断 例1（25-26高三上·天津和平·开学考试）化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A．天津博物馆馆藏西周太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B．“天津狗不理包子”主要原料之一面粉中富含淀粉，淀粉为天然有机高分子 C．2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所实现了二氧化碳到糖的精准全合成，是直线形的非极性分子 D．2025年10月，第七届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯在直升机上的应用日趋成熟，石墨烯属于有机分子材料 解题妙招 分子极性的判断方法 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含极性键的双原子分子一定是极性分子。 (3)ABn(n≥2)型分子： ①根据分子结构判断 若分子是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。 ②利用孤电子对判断 若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。 ③利用化合价判断 中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 【变式1·变载体】（2026·天津·三模）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．为极性分子 B．不是氧化还原反应 C．分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 【变式2】（2026·天津·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，与间排斥力大 B 分子极性： 电负性： C 硫酸铁用作净水剂 水解生成胶体 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，而非电解熔融AlCl3 两者的晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 【变式3】（2026·天津和平·一模）下列属于极性分子的是 A．HI B． C． D． 考向2 分子间作用力、氢键对物质性质的影响 例2（25-26高三上·天津·开学考试）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 氢键的性质 (1)有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)一个氢原子只能形成一个氢键,这就是氢键的饱和性。 (3)氢键主要影响物质的物理性质。 氢键除影响物质的熔、沸点外,还影响物质的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶)以及物质的密度(如冰的密度比水小);但氢键只是一种分子间较强的作用力,不能影响分子的化学性质。 【变式1·变载体】（25-26高三上·天津静海·阶段检测）下列说法正确的是 A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 C．制反应中，能加快化学反应速率 D．与反应中，能减小该反应的焓变 【变式2·变题型】（2026·天津河西·二模）下列说法正确的是 A．热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【变式3·变考法】（25-26高三上·天津东丽·开学考试）下列物质的结构或性质说法不正确的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用作广谱杀菌、消毒剂 B．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 C．HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 考点四 配合物　超分子 知●识●解●构 知识点1 配合物 1．配合物 配位键 概念 成键原子或离子一方提供　　，另一方提供　　而形成的“电子对给予—接受”键 形成条件 成键原子或离子一方有孤电子对，另一方有空轨道 表示方法 常用“→”来表示配位键，箭头指向　 　的原子，如N可表示为　　 配位化合物 定义 金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 组成 配体能够提供　　，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－、SCN－等；能够提供　　的中心原子或离子一般是金属原子或离子，特别是过渡金属原子或离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。以[Cu（NH3）4]SO4为例，其组成分析如图所示： 知识点2 超分子 1．超分子的定义和主要特征 定义 由两种或两种以上的分子通过　　形成的分子聚集体 主要特征 　　；　　 2．应用 KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与K＋结合而将Mn带入烯烃；冠醚不与Mn结合，使游离或裸露的Mn反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生。 得分速记 配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 考●向●破●译 考向1 配位键与配合物 例1（2026·天津·模拟预测）化学是以实验为基础的学科，由下列实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 B 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 产生气泡和白色沉淀 样品已经全部变质 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 溶液中滴加适量溶液 无明显变化 的配位能力弱于 A．A B．B C．C D．D 解题妙招 配位化合物的形成条件 形成条件— 【变式1·变载体】（2025·天津滨海新区·三模）下列有关方程式书写正确的是 A．向溶液中加足量硝酸银溶液： B．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备： 【变式2】（2026·天津·二模）下列反应方程式书写不正确的是 A．海水提溴工艺中用还原： B．沉淀溶于浓氨水： C．明矾可以做净水剂： D．用溶液检验： 【变式3】（2026·天津·模拟预测）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．FeBr2溶液中通入足量氯气： B．向H218O中投入Na2O2固体： C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 考向2 超分子 例2（2026·天津和平·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 【变式1·变载体】（24-25高三上·天津·开学考试）下列实验能达到实验目的的是 A．方案甲可制取无水 B．方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 C．海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 D．方案丁可判断溶度积： 【变式2·变题型】（2026·天津南开·二模）冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M可以识别，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．冠醚M属于超分子 B．1 mol M分子中含有44 mol σ键 C．M分子与通过共价键相互作用 D．也能和、、形成类似于的结构 【变式3·变考法】（2026·天津武清·一模）下列说法正确的是 A．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 B．新一代人形机器人的“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 C．冠醚(18-冠-6)分子通过离子键与K+作用，体现了“分子自组装”的特征 D．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能 真题溯源·考向感知 1．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 2．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 3．（2022·天津·高考真题）利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 4．（2022·天津·高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是 A．具有碱性 B．不能发生水解 C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取杂化的碳原子数目为6 5．（2022·天津·高考真题）下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．原子的中子数为10 C．与互为同素异形体 D．  和  互为同系物 6．（2022·天津·高考真题）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。 (3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 7．（2025·天津·高考真题）硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为___________。H2S的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为___________。 (3)NH4HS的电子式为___________。在25℃和101 kPa下，NH3与H2S两种气体反应生成1 mol NH4HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 8．（2025·天津·高考真题）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Ⅰ．CO2与苯的分子结构 (1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 9．（2023·天津·高考真题）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： (1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、______。 (2)A→B的反应类型为______。 10．（2023·天津·高考真题）研究人员进行了一组实验： 实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。 实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。 已知： (1)如图，实验一使用的仪器为_______，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是_______。 (2)中含有的化学键包括_______。 a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键      d．配位键 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $