专题02 原子结构与性质（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

专题02 原子结构与性质 内容导航 题型精讲·举一反三 题型 01 微粒中粒子数相关计算（结合核素符号） 题型 02 元素、核素、同位素概念的辨析（结合原子组成） 题型 03 核外电子排布特点（结合电子云图像） 题型 04 能层与能级（结合能级能量比较） 题型 05 电子跃迁与原子光谱（结合生活现象） 题型 06 构造原理与电子排布式（结合基态原子） 题型 07 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（结合轨道表示） 题型 08 综合考查化学用语（结合物质情境） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 微粒中粒子数相关计算 举一反三 【例1】【核素微粒计算】（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 【变式1-1】【同位素辨析】（2025·山东枣庄·模拟预测）下列关于和的说法错误的是 A．的中子数为46 B．的质量数为78 C．和的电子数不同 D．和互为同位素 【答案】C 【详解】A．的质子数为34，质量数为80，中子数=质量数-质子数=80-34=46，A正确； B．原子符号左上角数字表示质量数，的质量数为78，B正确； C．原子的核外电子数等于质子数，两种核素质子数均为34，故电子数相同，C错误； D．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选C。 【变式1-2】【化学用语判断】（2026·河南信阳·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子： C．2-丁烯的键线式： D．次氯酸的电子式： 【答案】B 【详解】A．为共价化合物，中心P原子最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，其电子式为：，A错误； B．碳原子质子数为6，原子核内有8个中子，其质量数为，则该核素可表示为，B正确； C．是1，3-丁二烯的键线式结构，2-丁烯是碳碳双键位于2号碳的链状烯烃，其键线式结构为，C错误； D．次氯酸的结构式为，中心原子为O原子，电子式中O应位于和中间，其电子式为，D错误； 故选B。 【变式1-3】【核素与半衰期】（2025·北京顺义·三模）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，可用于古岩石断代。下列说法不正确的是 A．可通过质谱法区分和 B．和均易失去一个电子 C．的原子核内有21个中子 D．衰变为的过程属于物理变化 【答案】C 【详解】A．和质量数不同，质谱法可通过质荷比差异区分二者，A正确； B．和互为同位素，核外电子排布相同，最外层均为1个电子，均易失去一个电子，B正确； C．的质子数为18，中子数=质量数-质子数=，不是21个，C错误； D．化学变化的最小微粒是原子，反应前后元素种类不变，衰变为是原子核发生变化的过程，不属于化学变化，属于核物理变化范畴，D正确； 故选C。 技巧点拨 1.原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 2.质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3.阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 4.阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 题型02 元素、核素、同位素概念的辨析 举一反三 【例2】【核素与电子式】（2026·陕西榆林·一模）我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了与CO反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误的是 A．-OH的电子式： B．与互为同位素 C．中子数为2的氢核素： D．的原子结构示意图： 【答案】B 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，与氢原子共用1对电子，电子式为，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和的质子数分别为35、46，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．氢元素质子数为1，中子数为2时质量数为，核素表示为，C正确； D．的质子数为6，核外电子数为6，电子层排布为第一层2个、第二层4个，原子结构示意图为，D正确； 故本题选B。 【变式2-1】【化学键与核素】（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确； B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误； C．含有10个电子，电子式为：，C正确； D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 【变式2-2】【同位素与排布】（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 【变式2-3】【同素异形体】（2025·江西·一模）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和互为同位素 B．生成标准状况下时，转移的电子数为 C．基态S原子中含有未成对电子数为 D．含的溶液中含有的原子数为 【答案】C 【详解】A．同种元素的不同原子互为同位素，和是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．反应过程中，S化合价由-2升至+6，O化合价部分由0降至-2，每生成1molO2转移8mol电子，(标准状况下)的物质的量为=，生成时转移电子，故B错误； C．基态S原子的物质的量为，基态S的价电子排布式为3s23p4，一个基态S含有2个未成对电子，则1molS所含的未成对电子数为，故C正确； D．，含n(O)=4mol，但溶液中的水中也含氧原子，1L该溶液所含的原子数大于，故D错误； 故选C。 知识总结 定义 比较对象 分子式 结构 性质 同位素 质子数相同、中子数不同的核素(原子)互称为同位素 核素(原子) 符号表示不同，如：H、H、H 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不相同，化学性质相同 同素异形体 同一元素组成的不同单质 单质 元素符号表示相同，分子式可不同，如：金刚石和石墨、O2和O3 单质的组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似 同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体 化合物 相同 不同 物理性质不同，化学性质不一定相同 同种物质 分子式和结构式都相同的物质 － 相同 相同 相同 同系物 结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物 化合物 不相同 相似 物理性质不同，化学性质相似 题型03 核外电子排布特点 举一反三 【例3】【结合文物保护】在河南安阳殷墟青铜文物除锈保护的化学工艺中，修复人员使用以NaOH、为核心组分的碱性古铜水作为处理试剂。下列说法错误的是 A．基态N原子的价层电子排布图： B．的VSEPR模型名称：V形 C．NaOH的电子式： D．的空间结构模型： 【答案】B 【详解】A．基态N原子的价层电子排布式为，其价层电子排布图为，A正确； B．中N的价层电子对数为其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．NaOH是离子化合物，由和构成，其电子式为，C正确； D．中S的价层电子对数为没有孤电子对，空间结构为正四面体形，D正确； 故本题选B。 【变式3-1】【结合价类图像】（2026·浙江嘉兴·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．氮气的电子式： B．基态Cu原子的价层电子排布式： C．中的共价键电子云图形： D．乙醚的结构简式： 【答案】D 【详解】A．分子中存在氮氮三键，其电子式为，A不符合题意； B．基态原子满足洪特规则的全满稳定特例，价层电子排布式为，B不符合题意； C．中的共价键为键，电子云为头碰头重叠的轴对称形态，其共价键电子云图形为，C不符合题意； D．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，D符合题意； 故选D。 【变式3-2】【结合反应历程】（2026·浙江温州·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态O原子的2py电子云轮廓图： B．HClO的结构式： C．基态C原子的价电子排布图： D．C(CH3)3C(CH3)3的系统命名法：2，2，3，3-四甲基丁烷 【答案】C 【详解】A．电子云为沿轴伸展的哑铃形，与题图一致，A正确； B．中为中心原子，分别与、形成共价键，结构式为，B正确； C．基态原子价电子为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同简并轨道且自旋方向相同，基态C原子的价电子排布图：，C错误； D．该有机物主链为4个碳原子，2、3号碳原子上各连2个甲基，系统命名为2，2，3，3-四甲基丁烷，D正确； 故选C。 【变式3-3】【结合物质反应】（2026·陕西渭南·三模）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．电子云： C．的价层电子排布式： D．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： 【答案】D 【详解】A．为共价化合物，分子中H与O、O与O之间通过共用电子对形成共价键，不存在离子键，其正确电子式为，选项中“”写法错误，将共价化合物误写为离子化合物，A错误； B．电子云的形状为哑铃形，且沿x轴方向伸展，其电子云图应呈现沿x轴的哑铃状分布，无y、ｚ方向的伸展，B错误； C．Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl-是Cl原子得到1个电子后形成的，其价层电子排布式应为3s23p6（最外层达到8电子稳定结构），C错误； D．2,4,6-三硝基甲苯的结构简式中，苯环上的1号碳原子连接甲基（-CH3），2、4、6号碳原子分别连接硝基（-NO2），D正确； 因此答案选D。 方法总结 1.核外电子运动状态 (1)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 (2)核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 2.原子核外电子排布规律与表示方法 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 题型04 能层与能级 举一反三 【例4】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，B和C均为第二周期元素，原子序数B<C，故电负性B<C，A错误； B．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能O<N，B正确； C．同一能层的能级能量满足s<p<d的顺序，故E(3s)<E(3d)，C正确； D．Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，故半径Mg2+<Cl-，D正确； 故答案选A。 【变式4-1】【能层能级轨道】（2026·贵州铜仁·模拟预测）下列说法中正确的是 A．表示上有两个杂化轨道 B．处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子 C．原子中，、、 具有相同的轨道数 D．原子中，、、电子的能量逐渐减小 【答案】C 【详解】A．表示能级上有两个电子，并非杂化轨道，故A错误； B．处于最低能量的原子称为基态原子，而非激发态原子（激发态原子能量高于基态），故B错误； C．同一原子中，、、能级的轨道数都是3，轨道数相同，故C正确； D．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，而非减小，故D错误； 故答案选C。 【变式4-2】【轨道表示原理】（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．能级的能量大小： D．基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 【答案】D 【详解】 A．氮原子之间共享3对电子形成N≡N键，每个氮原子还存在1对孤电子对，则氮气分子的电子式为，A错误； B．氧原子为8号元素，基态氧原子的电子排布式为，其轨道表示式为，B错误； C．根据构造原理，能级的能量大小关系为，C错误； D．基态钙原子核外电子排布式为，根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D正确； 故答案为D。 【变式4-3】【分子化学用语】（2026·湖南长沙·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 【答案】C 【详解】 A．的空间填充模型为，A正确； B．中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．的电子式应为：，C错误； D．能级有3个原子轨道，D正确； 故选C。 方法总结 1.能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示。n值越大，能量越高。 2.能级 （1）根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。 （2）能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。 （3）能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d能级。 （4）s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。 3.能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 … 符号 K L M N O P Q … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … … 容纳最多电子数　 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … … 2 8 18 32 …… … … 2n2 题型05 电子跃迁与原子光谱 举一反三 【例5】【现象微观解释】（2026·贵州遵义·一模）下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 某些金属的焰色试验呈现特征颜色 原子发射光谱 B 石墨有类似金属晶体的导电性 电子可在相互平行而且相互重叠的p轨道中运动 C OF2的极性小于H2O F原子半径大于H D 氯化银浊液中逐滴滴加氨水，溶液变澄清 形成易溶于水的配合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色试验的本质是金属原子的核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时释放出特征波长的光，属于原子发射光谱，A不符合题意； B．石墨中每个C原子采取sp2杂化，剩余1个未参与杂化的p轨道互相平行且重叠，形成了遍布整个片层的离域π键，电子可以在这些离域轨道中自由运动，因此石墨具有类似金属晶体的导电性，B不符合题意； C．OF2的极性小于的核心原因是：O与F的电负性差值远小于O与H的电负性差值，同时两个分子的键角、空间结构相近，分子的总偶极矩由键的极性共同决定，和F原子半径大于H没有因果关系，C符合题意； D．AgCl浊液中滴加氨水时，Ag+会与NH3结合生成可溶性的配离子[Ag(NH3)2]+，形成易溶于水的配合物，因此溶液变澄清，D不符合题意； 故选C。 【变式5-1】【光谱晶体鉴别】（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【详解】A．乙醇（）含有官能团羟基，二甲醚（）含有官能团醚键，二者化学键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A不符合题意； B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，说法正确，B不符合题意； C．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C不符合题意； D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，D符合题意； 答案选D。 【变式5-2】【化学与生活】（2026·湖北十堰·模拟预测）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A．萤石夜晚发光与电子的跃迁有关 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【答案】D 【详解】A．萤石夜晚发光是电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光的形式释放能量的过程，与电子跃迁有关，A正确； B．具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气，避免其中成分被氧化，且符合食品添加剂使用规范，B正确； C．聚乳酸属于可降解高分子材料，聚乙烯难降解易造成白色污染，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，C正确； D．有毒，作为食品添加剂用于火腿腌制时必须严格控制用量，使用大量会危害人体健康，D错误； 故选D。 【变式5-3】【物质与科技】（2026·重庆涪陵·模拟预测）化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．“神舟”飞天筑梦未来，飞船表面的纳米硅酸盐涂料熔点较高 B．“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光 【答案】A 【详解】A．纳米硅酸盐属于无机非金属材料，具有耐高温、熔点高的特点，可耐受飞船航行中与大气摩擦产生的高温，适合用作飞船表面涂料，A正确； B．GaAs太阳能电池供电时是将光能直接转化为电能，GaAs本身没有发生氧化还原反应，不存在电子转移，B错误； C．牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是氟离子将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更耐酸的氟磷酸钙，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．钾盐产生紫色焰色的原理是电子吸收能量跃迁到激发态后，再从激发态跃迁回基态的过程中释放能量产生紫色光，跃迁到激发态需要吸收能量，D错误； 故答案选A。 知识总结 原子状态与原子光谱 （1）基态原子：处于最低能量的原子。 （2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。 （3）原子光谱 ①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子发射光谱的原因；当电子从较低能量的激发态乃至基态跃迁到较高能量的激发态时，需吸收一定频率的光子，这是产生原子吸收光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素的分析方法，称为光谱分析。 ③光谱分析的应用：鉴定元素。 题型06 构造原理与电子排布式 举一反三 【例6】【电子排布判断】（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中的键的形成： 【答案】B 【详解】A．基态原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，A正确； B．基态符合洪特规则特例，电子排布式应为，B错误； C．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体结构，图示正确，C正确； D．分子中两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示正确，D正确； 故选B。 【变式6-1】【微粒化学用语】（2026·云南·模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的比例模型为 B．的电子式 C．硫原子的价电子排布式为 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．中原子半径大于原子，比例模型中中心的原子应比两侧原子更大，该模型原子大小比例不符合实际，A错误； B．的正确电子式为，该选项给出的电子式共用电子对或孤对电子排布错误，B错误； C．硫为16号元素，基态原子核外电子排布为，主族元素价电子为最外层电子，故价电子排布式为，C正确； D．的核电荷数为16，仅核外电子数为18，该结构示意图核电荷数标注为18，对应为原子，正确的结构示意图为，D错误； 故本题选C。 【变式6-2】【元素推断综合】（2026·广西南宁·一模）某单分子催化剂的核心结构由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种元素组成。W、X、Y为同周期相邻元素，且W、X、Y的核外电子数之和为24；Z是地壳中含量最高的过渡金属元素。下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．基态的价层电子排布式： 【答案】A 【详解】A．W的简单阴离子为，Y的简单阴离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B错误； C．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间可形成的氢键数目更多，沸点，即，C错误； D．基态原子价层电子排布为，形成时先失去轨道2个电子，再失去轨道1个电子，故价层电子排布式为，D错误； 故本题选A。 【变式6-3】 （2026·广西北海·模拟预测）的二聚体溶于生成（结构如图）。下列说法错误的是 A．1 mol该配合物与足量的溶液反应，生成1 mol淡黄色沉淀 B．中心Al原子采用杂化 C．基态Br原子价电子排布式为 D．基态原子的第一电离能：N>C>Al 【答案】C 【详解】A．该配合物中只有外界的可发生电离，1 mol该配合物含1 mol自由，与足量反应生成1 mol淡黄色沉淀，A正确； B．中心原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化，B正确； C．是主族元素，价电子为最外层电子，价电子排布式为，属于内层电子，不属于价电子，C错误； D．同周期元素第一电离能（的轨道为半充满稳定结构），为第三周期金属元素，第一电离能小于第二周期的，故第一电离能：，D正确； 故本题选C。 方法总结 1．构造原理 (1)含义 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2．电子排布式 (1)含义 按能量由低到高的顺序写出各能级符号及用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。 (2)表示方法 以Al原子的电子排布式为例，各符号、数字的意义如图所示： (3)基态原子电子排布式的书写方法——“三步法” 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→ 5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列。 (4)简化电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。 如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。 题型07 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 举一反三 【例7】【前四周期推断】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞W＞Z B．键角X2Z＞YX3 C．Q元素位于元素周期表的P区 D．X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 【答案】D 【详解】A．第一电离能：的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于同周期相邻的，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能大于，故顺序为，A错误； B．为，中心有2对孤电子对，为，中心有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，B错误； C．的价电子排布为，属于ds区元素，不是p区，C错误； D．可形成深蓝色配离子，D正确； 故选D。 【变式7-1】【化学用语正误】下列关于化学用语的表达不正确的是 A．轨道表示式违背了泡利原理 B．的VSEPR模型为 C．碳原子轨道轮廓图： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】A．轨道表示式中2s轨道中的2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理，A正确； B．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．碳原子轨道轮廓为球形，C错误； D．H的s轨道与Cl的p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，电子云轮廓图符合形成过程，D正确； 故选C。 【变式7-2】【未成对电子计数】（2026·重庆·三模）下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A．N B．C C．Fe D．Cr 【答案】D 【详解】基态N原子的电子排布式为，2p轨道的3个电子分占不同轨道，未成对电子数为3；基态C原子的电子排布式为，2p轨道的2个电子分占不同轨道，未成对电子数为2；基态Fe原子的电子排布式为，3d轨道有4个未成对电子，未成对电子数为4；基态Cr原子满足洪特规则的半满稳定特例，电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子、4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，因此未成对电子数目最多的是Cr，故选D。 【变式7-3】【晶胞与原子性质】（2026·陕西榆林·三模）一种由、组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．沿z轴方向投影图为 B．与原子距离最近的原子有8个 C．、原子的最近距离是 D．每个基态原子含有4个未成对电子 【答案】A 【详解】A．沿z轴投影（即投影到xy平面）：顶点Se原子投影在正方形的4个顶点，面心Se原子投影在正方形的4条边的中点和中心，Mn原子位于晶胞内部，在晶胞体对角线上距顶点长度处，投影在正方形的对角线上，距顶点长度处，与选项A的投影图一致，A正确； B．Se原子采用面心立方堆积，每个Se原子周围距离最近的Se原子数目为12，B错误； C．Mn和Se的最近距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线为，因此最近距离为，C错误； D．基态的电子排布为[Ar]3d104s24p4，4p轨道有2个未成对电子，D错误； 故选A。 技巧点拨 1．泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 2．电子排布的轨道表示式(电子排布图) 在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。O的轨道表示式如下： O　 (1)简并轨道：能量相同的原子轨道。 (2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。 (3)单电子(或未成对电子)：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。 (4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。 (5)在氧原子中，有3个电子对，有2个单电子。 (6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。 3．洪特规则 (1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 (2)特例 在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。 相对稳定的状态 如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。 4．能量最低原理 (1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 (2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。 题型08 综合考查化学用语 举一反三 【例8】【综合化学用语】（2026·黑龙江大庆·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： C．的空间填充模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】D 【详解】A．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为，正确表示应为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中轨道电子填充不符合洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，B错误； C．的中心为杂化，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，图示为的球棍模型，空间填充模型无化学键的棍状表示，需体现原子相对大小和紧邻的空间排布，正确的空间填充模型为，C错误； D．为离子化合物，形成过程中失去1个电子转移给，分别形成和，选项的电子式表示过程符合规范，D正确； 故选D。 【变式8-1】【化学用语辨析】（2026·广东佛山·一模）化学用语是化学知识的重要载体。下列化学用语表述错误的是 A．基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B．用电子式表示的形成过程： C．中子数为45的原子： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】B 【详解】A．基态硼原子核外电子占据的最高能级为2p能级，2p电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形，题图所示的形状及坐标轴标注正确，A正确。 B．CsCl是离子化合物，形成过程中Cs失去1个电子、Cl得到1个电子而分别生成Cs+和Cl−；用电子式表示时产物应写成离子形式，正确的表示如下：，B错误。 C．Br的质子数为35，中子数为45，质量数=35+45=80，其核素符号中质量数80写在元素符号左上、质子数35写在左下，题图书写正确，C正确。 D．邻羟基苯甲醛分子中，酚羟基上的H与邻位醛基的O之间形成分子内氢键（题图虚线即表示该氢键），所连原子的位置正确，D正确。 故答案为B。 【变式8-2】【化学用语与电离】化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 A．S2-的结构示意图： B．NaCl溶于水形成水合钠离子： C．基态铜原子价层电子轨道表示式： D．H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2SH++HS- 【答案】B 【详解】A．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子排布为2、8、8，其离子结构示意图为，A正确； B．带正电，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子应朝向，即，B错误； C．基态原子价层电子排布为，其原子价层电子轨道表示式为，C正确； D．是二元弱酸，第一步部分电离生成和，电离方程式为H2SH++HS-，D正确； 故选B。 【变式8-3】【杂化与化学用语】（2026·安徽·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子中键的电子云轮廓图： C．中O原子的杂化轨道表示式： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式不应标注括号和离子电荷，正确的电子式是，A错误； B．分子的键是p轨道“头碰头”重叠形成，图中为p轨道“肩并肩”重叠的键电子云轮廓图，B错误； C．中原子为杂化，一共形成4个杂化轨道，氧原子价电子排布是2s22p4，杂化之后6个价电子填充在4个杂化轨道中，2个轨道填充孤电子对，2个轨道填充单电子用于成键，轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D错误； 故答案选C。 方法总结 1.基态原子核外电子排布的化学用语 （1）各类要求的电子排布式 ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 ②简化电子排布式：［Ar］3d64s2 ③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2 ④最外层电子排布式：4s2 ⑤M层电子排布式：3s23p63d6 ⑥最高能级电子排布式：3d6 （2）各类要求的电子排布图 ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： （3）原子结构示意图： 2.微粒模型 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）球棍模型和比例（填充）模型 丙烷的球棍模拟：；乙烯的比例模型： （3）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨 道构型 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·辽宁沈阳·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B．斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 C．浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 D．氧化铝()透明陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．与互为同位素，二者质子数和核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相同，A错误； B．向铜中掺杂金、银制得的是铜合金，合金的熔点低于其成分纯金属的熔点，故其熔点比纯铜低，B正确； C．花炮呈现不同颜色是焰色反应的表现，焰色反应的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级时释放特定波长的光，与核外电子跃迁有关，C正确； D．透明陶瓷是具有优异光学性能的特种陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选A。 2．（2026·贵州黔东南·模拟预测）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上电子数相等，基态原子的核外电子有两个未成对电子，短周期主族元素中，的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X＞W＞Y B．简单离子半径：Z＞Y＞X C．最简单氢化物的稳定性：X＞R D．元素R、X形成的的空间结构是平面三角形 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，金属电负性远小于非金属，故电负性，即，A正确； B．有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，选项顺序错误，B错误； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C正确； D．为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 3．（2026·广西南宁·一模）在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．中子数为5的B原子： C．中N的杂化方式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．轨道的电子云轮廓图为沿轴延伸的哑铃形，图示符合该特征，A正确； B．的质子数为5，中子数为5时质量数为，核素表示为，B正确； C．中的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．最外层有8个电子，图示电子式书写符合规范，D正确； 故本题选C。 4．（2026·广西北海·模拟预测）一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期主族元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．离子半径：Z>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物常温下为液态 D．电解Z的氯化物制取Z 【答案】C 【详解】A．和的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，即，A错误； B．X为，最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，B错误； C．Y为，常见氢化物为、，常温下均为液态，C正确； D．Z的氯化物为，属于共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制取，工业上电解熔融制铝，D错误； 故选C。 5．（2026·浙江·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．的系统命名：2-异丙基丁烷 B．乙烯分子中π键电子云轮廓图： C．基态砷(As)原子价层电子排布式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【详解】A．该物质的正确名称为2，3-二甲基戊烷，A错误； B．π电子呈镜像对称，B正确； C．As是主族元素，价层电子即最外层电子，位于第四周期VA族，C正确； D．硫化钠的形成过程中发生了电子得失，产物为离子化合物，D正确； 故选A。 6．（2026·河南信阳·一模）元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，以下有关说法错误的是 A．1869年，门捷列夫按相对原子质量递增排序，编制出第一张元素周期表 B．元素周期表中第IA族全部称为碱金属元素，第VIIA族全部称为卤族元素 C．同位素用途广泛，考古可利用、的测定，分析古代人类食物结构 D．稀土元素共17种，被称作“冶金工业的维生素”，均位于第IIIB族 【答案】B 【详解】A．1869年门捷列夫按照相对原子质量递增的顺序排序，编制出第一张元素周期表，表述符合史实，A正确； B．第IA族包含氢元素，碱金属元素是除氢之外的第IA族元素，并非第IA族全部都是碱金属元素，B错误； C．同位素、可用于考古测定，分析古代人类食物结构，用途表述正确，C正确； D．稀土元素包含钪、钇和15种镧系元素，共17种，均位于元素周期表第IIIB族，有“冶金工业的维生素”之称，D正确； 故选B。 7．（2026·贵州黔东南·模拟预测）下列有关化学用语描述正确的是 A．和的结构示意图都可表示为 B．质量数为11的硼原子核素符号： C．NH4Cl的电子式： D．SiO2的晶体类型：分子晶体 【答案】A 【详解】A．和的质子数均为8，得到2个电子后核外均为10个电子，结构示意图均为核电荷数+8、核外电子排布2、8，A正确； B．核素符号左下角为质子数、左上角为质量数，硼的质子数为5，质量数为11的硼核素符号应为，B错误； C．是离子化合物，为阴离子，电子式需要加方括号并标注最外层电子正确电子式为，C错误； D．为空间网状结构的原子晶体，不存在单个分子，不是分子晶体，D错误； 8．（2026·浙江·一模）下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型名称：V形 B．基态氧原子的电子云轮廓图： C．HClO的电子式： D．的价层电子排布式为： 【答案】B 【详解】A．计算的价层电子对数，中心N价电子5，减去正电荷1，结合2个O，价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，不是V形，A错误； B．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，轨道沿y轴方向伸展，题图中哑铃沿着y轴，符合电子云轮廓特征，B正确； C．的结构式为，O原子在中间，正确电子式为，C错误； D．基态Fe原子电子排布式，失去电子形成时优先失去4s轨道的2个电子，价层电子排布式为，D错误； 故选B。 9．（2026·湖南衡阳·一模）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，与同族，原子结构中只有一种电子运动状态。元素的第一电离能高于同周期相邻元素的。与的最外层电子数之和是与最外层电子数之和的4倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．X、Z、M可形成化合物 C．液态常用作制冷剂 D．电负性： 【答案】B 【详解】A．同周期原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，故半径顺序，即，A正确； B．、、可形成离子化合物（结构为），B错误； C．液态汽化时吸收大量热，常用作制冷剂，C正确； D．中N化合价为-3价，则电负性顺序为，中H为-1价，则电负性顺序为，则电负性：，D正确； 故选B。 10．（2026·贵州毕节·模拟预测）利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．环氧乙烷分子中所有原子共平面 【答案】B 【详解】A．基态C原子2s轨道填充一对自旋方向相反的电子，2p轨道填充2个自旋相同的单电子，价层电子排布图为，A错误； B．为直线形分子，C与两个O分别形成双键，所有原子满足8电子稳定结构，该电子式书写符合规则，B正确； C．中心O原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，选项给出的是的空间构型（V形），不是VSEPR模型，C错误； D．环氧乙烷分子中两个C原子均为杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选B。 11．（2026·甘肃天水·一模）我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态钙原子的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，题图为哑铃形（轨道的电子云轮廓图），C错误； D．基态原子价电子排布为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同简并轨道、自旋平行，题图轨道表示式书写正确，D正确； 故选C。 12．（2026·广东深圳·一模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．与互为同素异形体 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 【答案】C 【详解】A．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，轨道表示式为，A错误； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子中两个原子间形成三键，每个原子还各有1对孤电子对，孤电子对应分布在原子外侧，正确的是，D错误； 故选C。 综合进阶 1．（2026·海南·高考真题）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A．中存在非极性共价键 B．电负性： C．晶态属于分子晶体 D．原子半径： 【答案】A 【详解】A．为，过氧根中两个原子之间存在非极性共价键，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，B错误； C．为，晶态属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径，即，D错误； 故选A。 2．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．O原子结构示意图： B．甲醇的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的系统命名：2-甲基丁烷 【答案】C 【详解】A．O为8号元素，原子核内有8个质子，核外电子分2层排布，第一层2个、第二层6个，结构示意图为：，A正确； B．甲醇由甲基和羟基构成，结构简式为，B正确； C．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，能级的3个电子应分占3个不同的轨道且自旋平行，图示轨道电子排布违反洪特规则，价层电子的轨道表示式为：，C错误； D．主链含4个碳原子，2号碳原子上连有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，D正确； 故选C。 3．（2026·甘肃·高考真题）是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A．和的单质均具有还原性 B．化合物WY可作干燥剂 C．X和Y的单质均可在空气中燃烧 D．化合物的水化物具有酸性 【答案】C 【详解】A．的单质、的单质磷均能失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，具有吸水性，常用作干燥剂，B正确； C．的单质可在空气中燃烧，的单质是助燃剂，本身不能燃烧，C错误； D．为，其水化物为亚磷酸，属于弱酸，具有酸性，D正确； 故选C。 4．（2026·甘肃·高考真题）基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A．NaF电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态Ni原子价层电子排布图 D．元素钍(Th)有和等核素 【答案】A 【详解】A．为离子化合物，电子式为：，A错误； B．碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的核外电子排布规律，B正确； C．基态原子价层电子排布为，图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确； D．和质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确； 故选A。 5．（2026·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．2-甲基戊烷的分子结构模型： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．原子核内有1个中子的氢原子符号： 【答案】B 【详解】A．是共价化合物，和共用一对电子，电子式为，A正确； B．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示球棍模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的结构模型为，B错误； C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，C正确； D．氢原子质子数为1，中子数为1时质量数为，原子符号为，D正确； 故选B。 6．（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 7．（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确； B．CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误； C．H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误； D．的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误； 答案为A。 8．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】B 【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误； C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确； D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选B。 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 原子结构与性质 内容导航 题型精讲·举一反三 题型 01 微粒中粒子数相关计算（结合核素符号） 题型 02 元素、核素、同位素概念的辨析（结合原子组成） 题型 03 核外电子排布特点（结合电子云图像） 题型 04 能层与能级（结合能级能量比较） 题型 05 电子跃迁与原子光谱（结合生活现象） 题型 06 构造原理与电子排布式（结合基态原子） 题型 07 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（结合轨道表示） 题型 08 综合考查化学用语（结合物质情境） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 微粒中粒子数相关计算 举一反三 【例1】【核素微粒计算】（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【变式1-1】【同位素辨析】（2025·山东枣庄·模拟预测）下列关于和的说法错误的是 A．的中子数为46 B．的质量数为78 C．和的电子数不同 D．和互为同位素 【变式1-2】【化学用语判断】（2026·河南信阳·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子： C．2-丁烯的键线式： D．次氯酸的电子式： 【变式1-3】【核素与半衰期】（2025·北京顺义·三模）是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达13亿年，可用于古岩石断代。下列说法不正确的是 A．可通过质谱法区分和 B．和均易失去一个电子 C．的原子核内有21个中子 D．衰变为的过程属于物理变化 技巧点拨 1.原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 2.质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 3.阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。 4.阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 题型02 元素、核素、同位素概念的辨析 举一反三 【例2】【核素与电子式】（2026·陕西榆林·一模）我国学者通过钯-溴协同高效电催化实现了与CO反应合成碳酸二甲酯。下列说法错误的是 A．-OH的电子式： B．与互为同位素 C．中子数为2的氢核素： D．的原子结构示意图： 【变式2-1】【化学键与核素】（2026·河南·高考真题）我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．中存在共价键 B．与是同种核素 C．的电子式为 D．的空间结构为平面三角形 【变式2-2】【同位素与排布】（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【变式2-3】【同素异形体】（2025·江西·一模）修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和互为同位素 B．生成标准状况下时，转移的电子数为 C．基态S原子中含有未成对电子数为 D．含的溶液中含有的原子数为 知识总结 定义 比较对象 分子式 结构 性质 同位素 质子数相同、中子数不同的核素(原子)互称为同位素 核素(原子) 符号表示不同，如：H、H、H 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不相同，化学性质相同 同素异形体 同一元素组成的不同单质 单质 元素符号表示相同，分子式可不同，如：金刚石和石墨、O2和O3 单质的组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似 同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体 化合物 相同 不同 物理性质不同，化学性质不一定相同 同种物质 分子式和结构式都相同的物质 － 相同 相同 相同 同系物 结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物 化合物 不相同 相似 物理性质不同，化学性质相似 题型03 核外电子排布特点 举一反三 【例3】【结合文物保护】在河南安阳殷墟青铜文物除锈保护的化学工艺中，修复人员使用以NaOH、为核心组分的碱性古铜水作为处理试剂。下列说法错误的是 A．基态N原子的价层电子排布图： B．的VSEPR模型名称：V形 C．NaOH的电子式： D．的空间结构模型： 【变式3-1】【结合价类图像】（2026·浙江嘉兴·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．氮气的电子式： B．基态Cu原子的价层电子排布式： C．中的共价键电子云图形： D．乙醚的结构简式： 【变式3-2】【结合反应历程】（2026·浙江温州·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．基态O原子的2py电子云轮廓图： B．HClO的结构式： C．基态C原子的价电子排布图： D．C(CH3)3C(CH3)3的系统命名法：2，2，3，3-四甲基丁烷 【变式3-3】【结合物质反应】（2026·陕西渭南·三模）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．电子云： C．的价层电子排布式： D．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： 方法总结 1.核外电子运动状态 (1)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 (2)核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 2.原子核外电子排布规律与表示方法 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 题型04 能层与能级 举一反三 【例4】（2026·重庆·模拟预测）下列说法错误的是 A．电负性：C<B B．第一电离能：O<N C．能级的能量：E(3s)<E(3d) D．微粒的半径：Mg2+<Cl- 【变式4-1】【能层能级轨道】（2026·贵州铜仁·模拟预测）下列说法中正确的是 A．表示上有两个杂化轨道 B．处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子 C．原子中，、、 具有相同的轨道数 D．原子中，、、电子的能量逐渐减小 【变式4-2】【轨道表示原理】（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．能级的能量大小： D．基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 【变式4-3】【分子化学用语】（2026·湖南长沙·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 方法总结 1.能层：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示。n值越大，能量越高。 2.能级 （1）根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。 （2）能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。 （3）能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d能级。 （4）s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。 3.能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 … 符号 K L M N O P Q … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … … 容纳最多电子数　 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … … 2 8 18 32 …… … … 2n2 题型05 电子跃迁与原子光谱 举一反三 【例5】【现象微观解释】（2026·贵州遵义·一模）下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 某些金属的焰色试验呈现特征颜色 原子发射光谱 B 石墨有类似金属晶体的导电性 电子可在相互平行而且相互重叠的p轨道中运动 C OF2的极性小于H2O F原子半径大于H D 氯化银浊液中逐滴滴加氨水，溶液变澄清 形成易溶于水的配合物 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】【光谱晶体鉴别】（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【变式5-2】【化学与生活】（2026·湖北十堰·模拟预测）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A．萤石夜晚发光与电子的跃迁有关 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【变式5-3】【物质与科技】（2026·重庆涪陵·模拟预测）化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．“神舟”飞天筑梦未来，飞船表面的纳米硅酸盐涂料熔点较高 B．“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光 知识总结 原子状态与原子光谱 （1）基态原子：处于最低能量的原子。 （2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。 （3）原子光谱 ①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子发射光谱的原因；当电子从较低能量的激发态乃至基态跃迁到较高能量的激发态时，需吸收一定频率的光子，这是产生原子吸收光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素的分析方法，称为光谱分析。 ③光谱分析的应用：鉴定元素。 题型06 构造原理与电子排布式 举一反三 【例6】【电子排布判断】（2026·贵州贵阳·模拟预测）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．基态原子的电子排布式： C．的VSEPR模型： D．分子中的键的形成： 【变式6-1】【微粒化学用语】（2026·云南·模拟预测）用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．的比例模型为 B．的电子式 C．硫原子的价电子排布式为 D．的结构示意图为 【变式6-2】【元素推断综合】（2026·广西南宁·一模）某单分子催化剂的核心结构由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种元素组成。W、X、Y为同周期相邻元素，且W、X、Y的核外电子数之和为24；Z是地壳中含量最高的过渡金属元素。下列说法正确的是 A．简单阴离子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．基态的价层电子排布式： 【变式6-3】 （2026·广西北海·模拟预测）的二聚体溶于生成（结构如图）。下列说法错误的是 A．1 mol该配合物与足量的溶液反应，生成1 mol淡黄色沉淀 B．中心Al原子采用杂化 C．基态Br原子价电子排布式为 D．基态原子的第一电离能：N>C>Al 方法总结 1．构造原理 (1)含义 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2．电子排布式 (1)含义 按能量由低到高的顺序写出各能级符号及用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。 (2)表示方法 以Al原子的电子排布式为例，各符号、数字的意义如图所示： (3)基态原子电子排布式的书写方法——“三步法” 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→ 5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列。 (4)简化电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化电子排布式。 如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。 题型07 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 举一反三 【例7】【前四周期推断】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Z、W为同族元素，基态Q原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞W＞Z B．键角X2Z＞YX3 C．Q元素位于元素周期表的P区 D．X、Y、Q能形成一种深蓝色的离子 【变式7-1】【化学用语正误】下列关于化学用语的表达不正确的是 A．轨道表示式违背了泡利原理 B．的VSEPR模型为 C．碳原子轨道轮廓图： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【变式7-2】【未成对电子计数】（2026·重庆·三模）下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A．N B．C C．Fe D．Cr 【变式7-3】【晶胞与原子性质】（2026·陕西榆林·三模）一种由、组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．沿z轴方向投影图为 B．与原子距离最近的原子有8个 C．、原子的最近距离是 D．每个基态原子含有4个未成对电子 技巧点拨 1．泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。 2．电子排布的轨道表示式(电子排布图) 在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。O的轨道表示式如下： O　 (1)简并轨道：能量相同的原子轨道。 (2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。 (3)单电子(或未成对电子)：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。 (4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。 (5)在氧原子中，有3个电子对，有2个单电子。 (6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。 3．洪特规则 (1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 (2)特例 在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。 相对稳定的状态 如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2。 4．能量最低原理 (1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 (2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。 题型08 综合考查化学用语 举一反三 【例8】【综合化学用语】（2026·黑龙江大庆·一模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： C．的空间填充模型： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【变式8-1】【化学用语辨析】（2026·广东佛山·一模）化学用语是化学知识的重要载体。下列化学用语表述错误的是 A．基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B．用电子式表示的形成过程： C．中子数为45的原子： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【变式8-2】【化学用语与电离】化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 A．S2-的结构示意图： B．NaCl溶于水形成水合钠离子： C．基态铜原子价层电子轨道表示式： D．H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2SH++HS- 【变式8-3】【杂化与化学用语】（2026·安徽·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．分子中键的电子云轮廓图： C．中O原子的杂化轨道表示式： D．的价层电子对互斥模型： 方法总结 1.基态原子核外电子排布的化学用语 （1）各类要求的电子排布式 ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 ②简化电子排布式：［Ar］3d64s2 ③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2 ④最外层电子排布式：4s2 ⑤M层电子排布式：3s23p63d6 ⑥最高能级电子排布式：3d6 （2）各类要求的电子排布图 ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： （3）原子结构示意图： 2.微粒模型 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）球棍模型和比例（填充）模型 丙烷的球棍模拟：；乙烯的比例模型： （3）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨 道构型 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·辽宁沈阳·一模）科技点亮未来，下列说法错误的是 A．我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B．斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 C．浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 D．氧化铝()透明陶瓷属于新型无机非金属材料 2．（2026·贵州黔东南·模拟预测）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上电子数相等，基态原子的核外电子有两个未成对电子，短周期主族元素中，的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X＞W＞Y B．简单离子半径：Z＞Y＞X C．最简单氢化物的稳定性：X＞R D．元素R、X形成的的空间结构是平面三角形 3．（2026·广西南宁·一模）在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．中子数为5的B原子： C．中N的杂化方式： D．的电子式： 4．（2026·广西北海·模拟预测）一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期主族元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．离子半径：Z>Y B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物常温下为液态 D．电解Z的氯化物制取Z 5．（2026·浙江·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．的系统命名：2-异丙基丁烷 B．乙烯分子中π键电子云轮廓图： C．基态砷(As)原子价层电子排布式： D．用电子式表示的形成过程： 6．（2026·河南信阳·一模）元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，以下有关说法错误的是 A．1869年，门捷列夫按相对原子质量递增排序，编制出第一张元素周期表 B．元素周期表中第IA族全部称为碱金属元素，第VIIA族全部称为卤族元素 C．同位素用途广泛，考古可利用、的测定，分析古代人类食物结构 D．稀土元素共17种，被称作“冶金工业的维生素”，均位于第IIIB族 7．（2026·贵州黔东南·模拟预测）下列有关化学用语描述正确的是 A．和的结构示意图都可表示为 B．质量数为11的硼原子核素符号： C．NH4Cl的电子式： D．SiO2的晶体类型：分子晶体 8．（2026·浙江·一模）下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型名称：V形 B．基态氧原子的电子云轮廓图： C．HClO的电子式： D．的价层电子排布式为： 9．（2026·湖南衡阳·一模）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，与同族，原子结构中只有一种电子运动状态。元素的第一电离能高于同周期相邻元素的。与的最外层电子数之和是与最外层电子数之和的4倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．X、Z、M可形成化合物 C．液态常用作制冷剂 D．电负性： 10．（2026·贵州毕节·模拟预测）利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．环氧乙烷分子中所有原子共平面 11．（2026·甘肃天水·一模）我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 12．（2026·广东深圳·一模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．与互为同素异形体 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 综合进阶 1．（2026·海南·高考真题）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A．中存在非极性共价键 B．电负性： C．晶态属于分子晶体 D．原子半径： 2．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．O原子结构示意图： B．甲醇的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的系统命名：2-甲基丁烷 3．（2026·甘肃·高考真题）是文物修复中使用的一种仿生材料，、、、为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，原子核外电子只有一种自旋取向，基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。的单质能在空气中自燃，基态原子价层电子数为的2倍。下列说法错误的是 A．和的单质均具有还原性 B．化合物WY可作干燥剂 C．X和Y的单质均可在空气中燃烧 D．化合物的水化物具有酸性 4．（2026·甘肃·高考真题）基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是 A．NaF电子式 B．碳原子结构示意图 C．基态Ni原子价层电子排布图 D．元素钍(Th)有和等核素 5．（2026·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．2-甲基戊烷的分子结构模型： C．基态原子的价层电子轨道表示式： D．原子核内有1个中子的氢原子符号： 6．（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 7．（2026·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3Cl是非极性分子 C．H2O的空间结构模型： D．基态的价层电子轨道表示式： 8．（2026·浙江·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．甲醇的结构简式： B．中子数为8的N原子： C．基态铍原子核外电子排布式： D．的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $