专题02 离子反应与离子方程式（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义围绕离子反应与离子方程式专题，覆盖电解质判断、电离方程式书写、离子共存等10大高考核心题型，按概念理解到综合应用的逻辑架构组织知识点，通过题型精讲结合真实情境、知识总结提炼规律、分层训练巩固提升的教学环节，帮助学生系统突破难点。 资料以情境化真题训练为特色，如结合工业提取流程书写离子方程式培养科学探究与实践能力，通过离子共存判断中的“肯定性 - 互斥性”原则训练科学思维，设置根基夯实与综合进阶分层练习，确保高效复习，为教师把控节奏提供支撑，助力学生提升应考能力。

专题02 离子反应与离子方程式 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 电解质与非电解质（结合概念、实验、生产/生活情境） 题型02 电离方程式（结合工艺改革、生产/生活情境） 题型03 物质水溶液导电性（结合实验、方程式） 题型04 离子方程式的书写（结合工艺、环境保护/节约资源、金属提取/回收、陌生反应） 题型05 离子方程式的正误判断（结合电化学腐蚀、生产/生活情境、物质性质） 题型06 离子共存（结合实验废液） 题型07 离子检验（结合实验） 题型08 离子反应在生活、生产中的应用（结合电子工业、实验安全、工业制备、历史文物） 题型09 离子反应在混合物分离、除杂中的应用（结合实验、粗盐提纯、方程式） 题型10 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用（结合实验、工业制备情境） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 电解质与非电解质 举一反三 【例1】（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【变式1-1】【结合生产、生活】（2026·内蒙古通辽·模拟预测）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．可用于油漆工业中 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【变式1-2】【结合实验】（2026·山西运城·二模）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质 C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】【结合概念】（2026·广东汕头·二模）生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B．运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 知识总结 1．金属材料：纯金属和合金； 电解质和非电解质 电解质 非电解质 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等； ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO2，SO3等； ②非酸性气态氢化物：NH3，PH3等； ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等； 题型02 电离方程式 举一反三 【例2】【结合工艺改革】（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【变式2-1】【结合生产、生活】（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 【变式2-2】（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语或图示表示错误的是 A．HClO中O的杂化轨道表示式： B．丙氨酸的手性异构体： C．4-甲基-1，3-戊二烯的键线式： D．BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 【变式2-3】（2026·河南商丘·模拟预测）下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 知识总结 一、质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI，HClO4； ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 二、方程式的书写 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接：H2SO4=2H++；NaOH=Na++OH-；Na2CO3=2Na++； ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2O+OH-；H2OH++OH-； ③多元弱酸分步电离：、； ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出Mg(OH)2Mg2++2OH-；Fe(OH)3Fe3++3OH-； ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离NaHCO3=Na++；； ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子(或)和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子(或)、氢离子和酸根离子NaHSO4=Na++H++NaHSO4(熔融)=Na++ 题型03 物质水溶液导电性 举一反三 【例3】【结合实验】（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中加入3滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数：AgCl>AgI B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性 C 将KCl固体溶于水，KCl溶液能导电 KCl晶体中含有离子键 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】【结合实验】（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【变式3-2】【结合实验】（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】【结合方程式】（2026·广东·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 方法总结 电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 题型04 离子方程式的书写 举一反三 【例4】【结合工艺】（2026·河北·高考真题）钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： (1) 配平化学方程式： _____ _____ _____ _____ _____ ______ (2)还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 【变式4-1】【结合环境保护、节约资源】（2026·四川·高考真题）为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方法。浸渣主要含有、、、ZnS和少量等，回收流程如下。 已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。 物质 AgCl 回答下列问题： (1) “煅烧”温度控制在350℃左右，中的硫酸根不分解、铅以形式存在，其分解反应的化学方程式是___________。 (2) “溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是___________。 【变式4-2】【结合金属回收】（2026·云南·高考真题）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： (1) “酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (2) PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ (3)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 【变式4-3】【结合贵金属提取】（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 (2) “酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 方法总结 一、反应发生的条件 （1分解型：a．成难溶的物质；．生成难电离的物质；．生成易挥发的物质； （2化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质(如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)； （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为+H2ONH3·H2O+H+； （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式时的拆分原则 （1）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++”，应写成“Na++”。 （2）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式； ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （3）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O； ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 题型05 离子方程式的正误判断 举一反三 【例5】【结合生产、生活】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【变式5-1】【结合电化学腐蚀】（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【变式5-2】（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【变式5-3】【结合物质性质】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 知识总结 离子方程式正误判断 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“=”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++OH-++Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2. 题型06 离子共存 举一反三 【例6】【结合实验废液】（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【变式6-2】【结合实验废液】（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 A．A B．B C．C D．D 知识总结 离子共存 1．离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。如Ca2+和生成CaCO3，H+和生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+ 、、、、 Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、、 Mg2+、Zn2+ OH-、、、 H+ 、 (2)离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H+ 、、、、、S2-、HS- OH- (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、分别与 (H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO-、 (H+)、 (H+)、Fe3+、、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、、HS-、 (5)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 2．常见的离子共存题限定条件 无色溶液 不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、、、等 溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色的溶液 ④c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液 溶液呈碱性的描述 ①常温下pH=14的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞变红的溶液 ④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液 ②常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 题型07 离子检验 举一反三 【例7】【结合实验】（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【变式7-1】【结合实验】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式7-2】【结合实验】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【变式7-3】【结合实验】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 方法总结 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 排除、、干扰 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 排除有干扰 I- 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2+ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ③KMnO4（H+）溶液，且Fe2+溶液中不含其它还原性离子 ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2； ③溶液褪色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3+ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 题型08 离子反应在生活、生产中的应用 举一反三 【例8】【结合电子工业】（2026·四川·高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 【变式8-1】【结合实验安全】（2026·江西·模拟预测）下列危险应对措施中，所依据的化学知识错误的是 选项 危险应对措施 化学知识 A 皮肤沾上NaOH后，立刻用大量清水冲洗，再涂抹溶液 溶液呈弱酸性 B 误食，用5%溶液洗胃 C 泄漏时用毛巾蘸取稀的溶液捂住口鼻 能被氧化 D 水银温度计破碎后，立即用硫粉覆盖 Hg能与S发生化合反应 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】【结合工业制备】（2026·北京西城·一模）实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 【变式8-3】【结合历史文物】（2026·广东广州·模拟预测）化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是 A．工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理 B．将青铜器置于干燥氮气环境中，可有效抑制电化学腐蚀 C．用稀盐酸清洗含有污渍的汉代陶俑，可有效去除白色斑块 D．古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质 技巧点拨 1．离子反应在日产生活中的应用 ①“能否混用”：先写反应，再讲危害，如 “84 消毒液与洁厕灵不能混用”，生成有毒气体等； ②除水垢：醋酸除水垢，不能用稀硫酸； ③医药：钡餐（硫酸钡）；治疗胃酸过多（小苏打、氢氧化铝）等； ④金属防护与腐蚀：吸氧腐蚀、析氢腐蚀、电化学保护等； 2．离子反应在工业生产中的应用 ①氯碱工业、粗盐提纯 ②侯氏制碱法 ③金属提取与精炼 ④工业尾气吸收 题型9 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 举一反三 【例9】【结合实验】（2026·广东肇庆·模拟预测）下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定次氯酸溶液的pH B．铁钥匙镀铜 C．除去乙炔中混有的H2S D．制备Cl2 A．A B．B C．C D．D 【变式9-1】【结合粗盐提纯】（2026·北京东城·二模）用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A．试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D．进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 【变式9-2】（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【变式9-3】【结合方程式】（2026·天津河东·二模）下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 技巧点拨 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．单一杂质体系的除杂：选择合适的试剂，将杂质离子转化为沉淀、气体等，且不引入新的杂质离子。 2．粗盐提纯（多杂质体系）： ①粗盐提纯流程：加入为了除去，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 ②核心要点：氯化钡溶液必须加在碳酸钠之前；过滤后加稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 题型10 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 举一反三 【例10】【结合实验】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【变式10-1】【结合实验、工业制备】（2026·河南开封·模拟预测）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 【变式10-2】【结合实验】（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【变式10-3】【结合实验探究】【多选】（2026·山东淄博·三模）某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D．以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 技巧点拨 离子反应在化合物组成分析、鉴定的应用的解题技巧 1．常见离子的特征鉴定反应：利用专属离子反应的特征现象检验离子，排除干扰离子。 2．物质的鉴别与组成判断：利用离子反应的现象差异，区分多种化合物或判断混合物的成分。 3．溶液中离子组成的推断（高频考点） 基于离子反应的共存规则和实验现象，推断溶液中离子的存在情况，遵循四大原则： 肯定性原则：根据特征现象直接肯定某离子存在； 互斥性原则：肯定某离子存在后，与之不能共存的离子一定不存在； 电中性原则：溶液呈电中性，阳离子正电荷总数 = 阴离子负电荷总数，常用于推断隐含离子； 进出性原则：注意实验中加入的试剂是否引入待检验离子，避免误判。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·浙江·模拟预测）下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 2．（2026·重庆·模拟预测）下列化学实验原理或方法正确的是 A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C．向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，可产生红褐色沉淀 D．将体积比约为的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯 3．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 4．（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 5．（2026·浙江·模拟预测）关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是 A．通过红外光谱数据，可以区分和 B．可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C．可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基() D．在实验“粗盐提纯”中，在“、、”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 6．（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 8．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 9．（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 10．（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为________。 (2)预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 (3)“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 (6)沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 综合进阶 1．（2026·贵州铜仁·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．油脂的水解反应又叫皂化反应 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 2．（2026·云南·三模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A．“碱浸”发生的反应为 B．“酸溶”反应中可以用代替 C．“操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 3．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·湖北黄冈·二模）下列化学用语表达错误的是 A．乙醇燃料电池的总反应： B．苯胺在水中的电离： C．中原子上的单电子数少于 D．单质溶于液氨形成氨合钠离子： 5．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (3)“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 (4)已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 (5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 1 / 55 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应与离子方程式 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 电解质与非电解质（结合概念、实验、生产/生活情境） 题型02 电离方程式（结合工艺改革、生产/生活情境） 题型03 物质水溶液导电性（结合实验、方程式） 题型04 离子方程式的书写（结合工艺、环境保护/节约资源、金属提取/回收、陌生反应） 题型05 离子方程式的正误判断（结合电化学腐蚀、生产/生活情境、物质性质） 题型06 离子共存（结合实验废液） 题型07 离子检验（结合实验） 题型08 离子反应在生活、生产中的应用（结合电子工业、实验安全、工业制备、历史文物） 题型09 离子反应在混合物分离、除杂中的应用（结合实验、粗盐提纯、方程式） 题型10 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用（结合实验、工业制备情境） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 电解质与非电解质 举一反三 【例1】（2026·浙江宁波·三模）下列物质属于非电解质的是 A．SiO2 B．BaSO4 C．H2O D．NH4Cl 【答案】A 【详解】A．属于共价化合物，熔融状态不发生电离，也不溶于水，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐类，熔融状态下可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，B不符合题意； C．可微弱电离出和，属于弱电解质，C不符合题意； D．属于盐类，在水溶液中可完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式1-1】【结合生产、生活】（2026·内蒙古通辽·模拟预测）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．可用于油漆工业中 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【详解】A．硫酸铜具有杀菌作用，但其中的铜离子属于重金属离子，有毒，不能用作饮用水消毒剂，A错误； B．是红棕色粉末，俗称铁红，常用于油漆、涂料、油墨等工业中，B正确； C．碳化硅是共价晶体，抗氧化且耐高温，但它不具备导电性，不能用作固体电解质，C错误； D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，但使用过程中会释放出有毒物质，不能用作食品包装，D错误； 故选B。 【变式1-2】【结合实验】（2026·山西运城·二模）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．灯亮证明属于电解质 C．形成红色喷泉 D．铁片镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．装置中，乙烧杯加入后，与水反应放热，使乙中温度升高。存在平衡，ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，甲中温度不变，颜色不变。通过对比甲、乙中气体颜色变化，可探究温度对平衡的影响，能达到目的，A不符合题意； B．溶于水后与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，并非本身电离导电，属于非电解质，该实验不能证明是电解质，不能达到实验目的，B符合题意； C．极易溶于水，可使烧瓶内压强迅速降低形成喷泉，且溶于水显碱性，可使酚酞变红，能形成红色喷泉，能达到实验目的，C不符合题意； D．铁片镀铜时，镀件铁片作阴极接电源负极，镀层金属铜作阳极接电源正极，电解液为含的硫酸铜溶液，该装置符合电镀要求，能达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 【变式1-3】【结合概念】（2026·广东汕头·二模）生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B．运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 【答案】D 【详解】A．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，不属于相对分子质量上万的有机高分子化合物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，乳酸的官能团为羟基和羧基，属于羟基羧酸，不属于糖类，C错误； D．有氧呼吸时葡萄糖与反应生成和，葡萄糖中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，葡萄糖被氧化，D正确； 故选D。 知识总结 1．金属材料：纯金属和合金； 电解质和非电解质 电解质 非电解质 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离 常见物质 ①酸：HCl，H2SO4等②碱：NaOH，NH3·H2O等 ③盐：NaCl，KNO3等 ④大部分金属氧化物：MgO，Na2O等 ⑤少部分有机物：CH3COOH等； ⑥H2O ①大部分非金属氧化物：SO2，CO2，SO3等； ②非酸性气态氢化物：NH3，PH3等； ③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等； 题型02 电离方程式 举一反三 【例2】【结合工艺改革】（2026·云南·高考真题）合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D．新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 【变式2-1】【结合生产、生活】（2026·贵州·高考真题）反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A．基态氧原子的电子云轮廓图： B．的电子式： C．中子数为20的氯原子符号： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误； D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 【变式2-2】（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语或图示表示错误的是 A．HClO中O的杂化轨道表示式： B．丙氨酸的手性异构体： C．4-甲基-1，3-戊二烯的键线式： D．BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 【答案】D 【详解】 A．HClO的结构式为H-O-Cl，O有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，O的杂化类型为sp3，即O的杂化轨道式为，A正确； B．中两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，B正确； C．根据烯烃命名原则，4-甲基-1，3-戊二烯的键线式：，C正确； D．BaSO4为强电解质，溶于水的部分，在水溶液中完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)这是难溶电解质的溶解平衡，D错误； 故选D。 【变式2-3】（2026·河南商丘·模拟预测）下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．中S原子的价层电子对数为 ，其中含1对孤对电子，因此空间结构为三角锥形，图示符合结构描述，A正确； B．基态S原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的简并轨道、自旋平行，故S原子的价电子轨道表示式为，B错误； C．该图示中两个甲基位于碳碳双键异侧，为反-2-丁烯的结构，C错误； D．​是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式用等号，不能用可逆号，D错误； 故选A。 知识总结 一、质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 常见物质 ①强酸：HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI，HClO4； ②强碱：NaOH，Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 ③少数盐：(CH3COO)2Pb ④H2O 二、方程式的书写 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接：H2SO4=2H++；NaOH=Na++OH-；Na2CO3=2Na++； ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2O+OH-；H2OH++OH-； ③多元弱酸分步电离：、； ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出Mg(OH)2Mg2++2OH-；Fe(OH)3Fe3++3OH-； ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离NaHCO3=Na++；； ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子(或)和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子(或)、氢离子和酸根离子NaHSO4=Na++H++NaHSO4(熔融)=Na++ 题型03 物质水溶液导电性 举一反三 【例3】【结合实验】（2026·江苏盐城·模拟预测）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中加入3滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数：AgCl>AgI B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭有还原性 C 将KCl固体溶于水，KCl溶液能导电 KCl晶体中含有离子键 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中游离浓度低，加入生成沉淀，说明比更难溶，则，A正确； B．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法确定来自木炭与硝酸的还原反应，不能证明木炭有还原性，B错误； C．共价化合物如溶于水也能导电，只有熔融状态下导电才能证明晶体含离子键，该实验不能证明晶体含离子键，C错误； D．浓醋酸易挥发，随进入苯酚钠溶液的醋酸也能反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选A。 【变式3-1】【结合实验】（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【答案】C 【详解】A．由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可能对应两个不同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A错误； B．硝酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%，B错误； C．纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：，使溶液具有较弱的导电性，C正确； D．由图可知，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率急剧下降，D错误； 故选C。 【变式3-2】【结合实验】（2026·天津滨海新区·一模）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 【变式3-3】【结合方程式】（2026·广东·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误； D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 方法总结 电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 题型04 离子方程式的书写 举一反三 【例4】【结合工艺】（2026·河北·高考真题）钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：钒渣主要含、、和少量CaO、 等。 回答下列问题： (1) 配平化学方程式： _____ _____ _____ _____ _____ ______ (2)还原工序中，反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】(1) 4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O (2) 2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O 【分析】简要分析工艺流程：氧化：加入溶液，通入，140℃~180℃反应，铁的转化： 被氧化为 ，钒的转化：根据小问（2），碱性条件下被氧化为。铬的转化：被氧化为。硅的转化：直接与反应生成。沉淀：加入和，与水反应生成。与沉淀。同时，生成的氧化铁和不与碱反应的氧化镁也可能在此处作为滤渣除去。冷却结晶：降温至，利用不同物质溶解度随温度变化的差异进行分离。的溶解度受温度影响较大，且在高浓度碱性溶液中，降温容易析出；的溶解度通常较大，且受温度影响相对较小，在该条件下仍保持溶解状态。 析出的固体主要为钒的化合物（后续处理可得 ），而铬保留在母液中。这一步实现了钒铬分离。蒸发结晶：对分离出钒后的母液进行蒸发浓缩。让从母液中析出，母液中亦含有少量，还原：利用稀 、 。 将溶液中的 还原为。水解沉淀：调节溶液的 pH 值，使 发生水解反应，生成沉淀。后续过滤得到的 沉淀经过煅烧分解，即可得到最终产品 。 【详解】（1）配平化学方程式：FeO·V2O3中Fe为+2价，V为+3价；Fe2O3中Fe为+3价，Na3VO4中V为+5价。每1 mol FeO·V2O3中，Fe失去1 mol e⁻，2 mol V共失去4 mol e⁻，总计失去5 mol e⁻。O2每1 mol得4 mol e⁻，因此FeO·V2O3与O2的系数比为4:5。最终方程式为：4FeO·V2O3 + 24NaOH + 5O2 2Fe2O3+ 8Na3VO4+ 12H2O。 （2）还原工序中，Na2CrO4被Na2SO3还原为Cr3+，被氧化为。根据氧化还原反应配平，离子方程式为2 + 3 + 10H⁺ = 2Cr3+ + 3 + 5H2O。 【变式4-1】【结合环境保护、节约资源】（2026·四川·高考真题）为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方法。浸渣主要含有、、、ZnS和少量等，回收流程如下。 已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。 物质 AgCl 回答下列问题： (1) “煅烧”温度控制在350℃左右，中的硫酸根不分解、铅以形式存在，其分解反应的化学方程式是___________。 (2) “溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是___________。 【答案】(1) (2) 【分析】脱硫浸渣原料含、、、、少量，通入空气350℃煅烧，分解生成、、与水，、被空气氧化为金属硫酸盐；煅烧产物加稀硫酸酸浸并加入少量，、元素转化为、进入滤液分离除去，体系内与结合生成固体留在酸浸渣中，酸浸渣主要含、、，随后加入氯化胆碱进行溶银步骤，氯化胆碱可与形成可溶性银氯配离子，银元素溶解得到银溶液实现银回收，脱银后的固体再投入含、的热浓食盐水中溶铅，与、反应生成可溶性配离子同时析出废渣，向溶铅液加水稀释降温，解离析出沉淀，分离后的母液返回溶铅步骤循环使用，最后压片作阴极、惰性电极作阳极，溶液为电解液电解得到金属铅。 【详解】（1）由题，350℃下分解，硫酸根不分解，产物为、、、，化学方程式为； （2）溶铅时固体和、反应生成可溶性与沉淀，离子方程式：； 【变式4-2】【结合金属回收】（2026·云南·高考真题）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： (1) “酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 (2) PMS发生反应的离子方程式__________。(将离子方程式补充完整) __________+__________ (3)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量生成，其反应的化学方程式为__________。 【答案】(1) (2) (3) 【分析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。   碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成  。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。   酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。   氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。   还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。   沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 【详解】（1）酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 （2）根据已知信息，PMS在强酸介质中会水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性过强，PMS水解导致氧化能力下降。由已知②可知体系生成具有高氧化活性的单线态氧分子（） ，PMS（以表示）发生分解反应生成硫酸根、氢离子和单线态氧，其离子方程式为：。 （3）滤液2中以形式存在，滤液3中含碱沉后过量的NaOH，AgOH不稳定分解为，因此反应为硝酸银与氢氧化钠反应生成氧化银、硝酸钠和水，化学方程式为。 【变式4-3】【结合贵金属提取】（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 (2) “酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 【答案】(1) (2) 将+3价的还原为+1价、提供配体 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【详解】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （2）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 方法总结 一、反应发生的条件 （1分解型：a．成难溶的物质；．生成难电离的物质；．生成易挥发的物质； （2化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质(如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)； （3）络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （4）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为+H2ONH3·H2O+H+； （5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式时的拆分原则 （1）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分，如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++”，应写成“Na++”。 （2）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式； ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （3）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O； ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 题型05 离子方程式的正误判断 举一反三 【例5】【结合生产、生活】（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 【变式5-1】【结合电化学腐蚀】（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 【变式5-2】（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 【变式5-3】【结合物质性质】（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【详解】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确； C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误； D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 知识总结 离子方程式正误判断 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“=”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++OH-++Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+2H2O。 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2. 题型06 离子共存 举一反三 【例6】【结合实验废液】（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 【变式6-1】（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 【变式6-2】【结合实验废液】（2026·北京·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误； D．酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 【变式6-3】（2026·山东·模拟预测）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 知识总结 离子共存 1．离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。如Ca2+和生成CaCO3，H+和生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+ 、、、、 Cu2+、Fe2+ OH-、S2-、、 Mg2+、Zn2+ OH-、、、 H+ 、 (2)离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。如H+和S2-生成H2S，H+和生成CO2等。 离子 不能大量共存的离子 H+ 、、、、、S2-、HS- OH- (3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H+与CH3COO-、OH-、等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 (4)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2+、S2-、I-、分别与 (H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO-、 (H+)、 (H+)、Fe3+、、 Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、、HS-、 (5)离子之间能发生络合反应。如Fe3+和SCN-不能大量共存。 2．常见的离子共存题限定条件 无色溶液 不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、、、等 溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液 ②使pH试纸变红的溶液 ③使甲基橙呈红色的溶液 ④c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液 溶液呈碱性的描述 ①常温下pH=14的溶液 ②使pH试纸变蓝的溶液 ③使酚酞变红的溶液 ④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液 ②常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 题型07 离子检验 举一反三 【例7】【结合实验】（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 【变式7-1】【结合实验】（2026·辽宁沈阳·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A Fe3+ KSCN溶液 红色沉淀 B 硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C Cl- AgNO3溶液 白色沉淀 D Cu2+ 氨水 先产生蓝色沉淀，继续滴加得到深蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与溶液反应生成血红色的络合物，不是红色沉淀，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成白色沉淀，无法证明原溶液含，B错误； C．检验时，需先加稀硝酸排除等干扰离子，再加溶液，仅加生成白色沉淀，无法确定为，C错误； D．与氨水反应，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，与过量反应生成深蓝色溶液，现象与试剂均正确，D正确； 故选D。 【变式7-2】【结合实验】（2026·江西九江·二模）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为： 序号 实验操作 现象 1 滴加溶液 产生蓝色沉淀 2 滴加溶液 溶液变红 3 先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液 均产生白色沉淀 4 焰色试验 火焰呈现黄色 下列说法正确的是 A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有 B．X可作净水剂 C．Y在酸性溶液中能稳定存在 D．Z溶液中含3种阳离子 【答案】B 【分析】pH试纸检测显深红色，说明溶液Z呈强酸性，含有大量；实验1，滴加产生蓝色沉淀，说明含有；实验2，滴加溶液变红，说明含有；实验3，加过量产生白色沉淀（），说明含有，取上层清液加仍有白色沉淀（），说明含有；实验4，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有；溶液Z中有、、、、和，X由2种前四周期元素组成，Y由3种前四周期元素组成，根据推断可知X与Y在水溶液中发生反应，X应为含铁化合物，Y应为含钠化合物； 【详解】A．Z溶液中含有，也能使酸性溶液褪色，干扰的检验，A错误； B．由分析可知，X应为含铁化合物（或），在溶液中易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，能做净水剂，B正确； C．若X为，Y可能为，亚硫酸根离子在酸性条件下不能稳定存在，C错误； D．由分析可知，Z溶液中的阳离子有、、、，共4种，D错误； 答案选B。 【变式7-3】【结合实验】（2026·重庆·二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量与足量氢碘酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 B 向1-溴丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入溶液 有淡黄色沉淀生成 1-溴丙烷中含有溴原子 C 将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 海带中含碘元素 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口 试纸不变蓝 稀氢氧化钠浓度太小，未发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中含价、价铁，足量氢碘酸中，还原性会将还原为，因此无论原中是否含，反应后溶液都一定有，加都会生成蓝色沉淀，结论不成立，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液加热条件下发生消去反应，溴原子转化为；先加稀硝酸中和过量的酸化，再加入，生成淡黄色沉淀，可证明1-溴丙烷中含有溴原子，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中加入的是淀粉碘化钾溶液，氯水可将碘化钾中的氧化为，同样能使溶液变蓝，无法证明碘元素来自海带，结论错误，C错误； D．氯化铵与稀氢氧化钠反应时，若不加热，生成的会大量溶解在溶液中，不会逸出，因此试纸不变蓝，并非没有发生反应，结论错误，D错误； 故选B。 方法总结 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 排除、、干扰 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 排除有干扰 I- 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2+ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ③KMnO4（H+）溶液，且Fe2+溶液中不含其它还原性离子 ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2； ③溶液褪色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3+ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na+、K+ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 题型08 离子反应在生活、生产中的应用 举一反三 【例8】【结合电子工业】（2026·四川·高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 【答案】C 【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐； 酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去； 浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 【变式8-1】【结合实验安全】（2026·江西·模拟预测）下列危险应对措施中，所依据的化学知识错误的是 选项 危险应对措施 化学知识 A 皮肤沾上NaOH后，立刻用大量清水冲洗，再涂抹溶液 溶液呈弱酸性 B 误食，用5%溶液洗胃 C 泄漏时用毛巾蘸取稀的溶液捂住口鼻 能被氧化 D 水银温度计破碎后，立即用硫粉覆盖 Hg能与S发生化合反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液呈弱酸性，可用于中和的碱性，A正确； B．与反应生成沉淀，该沉淀不溶于胃酸，可避免重金属中毒，B正确； C．溶液用于吸收，主要依据是溶于水会生成两种酸，都可以和反应，而非被氧化，C错误； D．与反应生成，可防止汞挥发中毒，D正确； 故选C。 【变式8-2】【结合工业制备】（2026·北京西城·一模）实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中发生反应： B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D．趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确；    B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 【变式8-3】【结合历史文物】（2026·广东广州·模拟预测）化学促进了“文物科学化”。下列说法错误的是 A．工作人员常用乙醇擦拭油画表面的油膜，是利用“相似相溶”原理 B．将青铜器置于干燥氮气环境中，可有效抑制电化学腐蚀 C．用稀盐酸清洗含有污渍的汉代陶俑，可有效去除白色斑块 D．古籍纸张的主要成分为纤维素，具有耐酸碱腐蚀的性质 【答案】D 【详解】A．乙醇与油膜均为有机物，根据“相似相溶”原理，油膜可溶于乙醇，A正确； B．干燥氮气环境可隔绝水和氧气，抑制青铜器的电化学腐蚀，B正确； C．与稀盐酸反应生成可溶的，故可去除陶俑上的白色斑块，C正确； D．纤维素在酸性条件下可发生水解，D错误； 故选D。 技巧点拨 1．离子反应在日产生活中的应用 ①“能否混用”：先写反应，再讲危害，如 “84 消毒液与洁厕灵不能混用”，生成有毒气体等； ②除水垢：醋酸除水垢，不能用稀硫酸； ③医药：钡餐（硫酸钡）；治疗胃酸过多（小苏打、氢氧化铝）等； ④金属防护与腐蚀：吸氧腐蚀、析氢腐蚀、电化学保护等； 2．离子反应在工业生产中的应用 ①氯碱工业、粗盐提纯 ②侯氏制碱法 ③金属提取与精炼 ④工业尾气吸收 题型9 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 举一反三 【例9】【结合实验】（2026·广东肇庆·模拟预测）下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定次氯酸溶液的pH B．铁钥匙镀铜 C．除去乙炔中混有的H2S D．制备Cl2 【答案】C 【详解】A．次氯酸钠溶液有漂白性，会漂白pH试纸，A错误； B．此项中铁钥匙镀铜，铁应该充当阴极，铜充当阳极，B错误； C．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，C正确； D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误； 故选C。 【变式9-1】【结合粗盐提纯】（2026·北京东城·二模）用 、 、 和盐酸去除粗盐中的 、 和 ，涉及操作如下。 下列说法不正确的是 A．试剂 的添加顺序可以为 溶液、 溶液、 溶液 B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂 X 加入量不足 C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性 D．进行操作⑤时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶 【答案】D 【详解】A．试剂X的添加应保证溶液在溶液之后，以除去过量的，A正确； B．③中若观察到上层清液中有白色沉淀，说明②中X加入量不足，B正确； C．蒸发前应向滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性，以除去过量的NaOH和，C正确； D．蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时再停止加热，利用余热将滤液蒸干，D错误； 故答案为：D。 【变式9-2】（2026·江苏常州·一模）实验室按下列流程提纯粗盐（含、、和等杂质离子）： 下列说法不正确的是 A．加后，若不过滤就加和，可能导致去除不完全 B．过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．加入稀盐酸后发生的反应为、 D．“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 【详解】A．加的目的是除去，生成沉淀，若不过滤直接加入和，被 消耗而使沉淀溶解平衡正向移动导致去除不完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），B正确； C．加入稀盐酸的作用是除去过量的和，与盐酸反应生成和，离子方程式为，与盐酸反应生成、和，离子方程式为，C正确； D．粗盐精制的“一系列操作”是从滤液中获得精盐，需通过蒸发结晶（蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干），而非冷却结晶。冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质（如），而溶解度受温度影响小，直接蒸发即可，D错误； 故答案选D。 【变式9-3】【结合方程式】（2026·天津河东·二模）下列反应方程式书写正确的是 A．溶液和硝酸混合： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，会与还原性的发生氧化还原反应，而非发生复分解反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量时，完全反应，与的物质的量比为，正确离子方程式为，选项给出的是少量时的反应，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水，先生成沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 技巧点拨 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 1．单一杂质体系的除杂：选择合适的试剂，将杂质离子转化为沉淀、气体等，且不引入新的杂质离子。 2．粗盐提纯（多杂质体系）： ①粗盐提纯流程：加入为了除去，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和。 ②核心要点：氯化钡溶液必须加在碳酸钠之前；过滤后加稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 题型10 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 举一反三 【例10】【结合实验】（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【详解】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 【变式10-1】【结合实验、工业制备】（2026·河南开封·模拟预测）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 【答案】D 【详解】首先推断各物质：根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为。 A．气体X为是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用该方法检验，A正确，不符合题意； B．丙为，丁为，二者发生双水解反应生成沉淀和，泡沫灭火器的反应原理就是铝盐和碳酸氢盐的双水解，二者原理相同，B正确，不符合题意； C．乙为，丁为，二者混合反应可生成白色沉淀，与Y（）是不同的白色沉淀，C正确，不符合题意； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X），再通入足量（Z），以增大的溶解度，操作顺序错误，D错误，符合题意； 故选D。 【变式10-2】【结合实验】（2026·河北雄安·三模）某化学小组进行如下实验探究与溶液的反应产物。已知：微溶于水，难溶于水。 序号 实验操作与实验现象或结论 Ⅰ 将通入溶液中迅速反应，经过滤、洗涤得到无色溶液A和白色沉淀B Ⅱ 验证白色沉淀B的成分： Ⅲ 经实验Ⅱ分析可知，沉淀B的主要成分为，还含有少量 下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中主要发生了复分解反应 B．溶液C中含银微粒主要以形式存在 C．试剂X可能是 D．操作ⅳ生成大量白色沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ中SO2与水反应生成H2SO3，H₂SO₃和AgNO3发生复分解反应生成主要沉淀Ag2SO3，仅有少量被氧化，因此主要反应为复分解反应，A正确； B．Ag2SO3、Ag2SO4都可与浓氨水反应生成银氨络离子，因此溶液C中含银微粒主要以该络离子形式存在，B正确； C．结合流程可知，试剂X的目的是沉淀溶液C中的、，故试剂X可能是，C正确； D．操作ⅳ中，氧化剂为H2O2，每个H2O2得2e⁻，还原剂为（或），每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，D错误； 故答案为D。 【变式10-3】【结合实验探究】【多选】（2026·山东淄博·三模）某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D．以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 【答案】AD 【分析】已知反应，平衡常数。实验1中与氨水反应先生成蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成。实验2中加入溶液生成时体系浓度较高，此时滴加氨水，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，沉淀不溶解。实验3加入固体，与结合降低浓度，反应的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，沉淀溶解；实验4加入固体无明显变化，说明、对平衡无影响，起作用的是。 【详解】A．实验1中和过量氨水反应生成，所得溶液主要溶质为，A正确； B．实验2中不溶解的原因是加入的使体系浓度过高，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向，B错误； C．实验4加入固体沉淀不溶解，对比实验3可知是结合氢氧根离子而促进平衡正向移动，对平衡无抑制作用，C错误； D．实验3中加入足量可消耗，使平衡正向移动，促使与氨水反应生成，D正确； 故选AD。 技巧点拨 离子反应在化合物组成分析、鉴定的应用的解题技巧 1．常见离子的特征鉴定反应：利用专属离子反应的特征现象检验离子，排除干扰离子。 2．物质的鉴别与组成判断：利用离子反应的现象差异，区分多种化合物或判断混合物的成分。 3．溶液中离子组成的推断（高频考点） 基于离子反应的共存规则和实验现象，推断溶液中离子的存在情况，遵循四大原则： 肯定性原则：根据特征现象直接肯定某离子存在； 互斥性原则：肯定某离子存在后，与之不能共存的离子一定不存在； 电中性原则：溶液呈电中性，阳离子正电荷总数 = 阴离子负电荷总数，常用于推断隐含离子； 进出性原则：注意实验中加入的试剂是否引入待检验离子，避免误判。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·浙江·模拟预测）下列物质分类正确且具有相应性质的是 A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电 【答案】D 【详解】A．是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，A错误； B．属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B错误； C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，C错误； D．液氨是液态分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的，能电离出自由移动的离子（和），本身不导电，D正确； 故选D。 2．（2026·重庆·模拟预测）下列化学实验原理或方法正确的是 A．干燥的氯化钠固体不导电，证明氯化钠不是电解质 B．将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，证明干燥的氯气也有漂白性 C．向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，可产生红褐色沉淀 D．将体积比约为的乙醇和浓硫酸加热到140°C，可制得乙烯 【答案】C 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥氯化钠固体中离子不能自由移动因此不导电，但氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．有色鲜花自身含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，不能证明干燥氯气有漂白性，B错误； C．由于，沉淀会向更难溶的方向转化，向盛有悬浊液的试管中滴入几滴溶液，会产生红褐色氢氧化铁沉淀，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需要将温度迅速升高到170℃，140℃时主要生成乙醚，D错误； 故选C。 3．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有、、、、、、中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象记录如下： 编号 试剂 反应后不溶物 观察到生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅱ 稀盐酸 白色固体 红棕色、有刺激性气味气体 Ⅲ NaOH浓溶液（加热） 白色固体 无色、有刺激性气味气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A．一定不含 B．可能含 C．可能含 D．一定含 【答案】C 【分析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成然后和BaCl2反应生成BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH溶液时会反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M中一定不含FeCl2；由于加入NaOH浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M中可能含有，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，M中一定不含，A正确； B．若含有Al2(SO4)3，加入过量浓溶液时，会转化为可溶的，剩余不溶物为，仍为白色，符合实验现象，故可能含Al2(SO4)3，B正确； C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为，说明一定存在即，不是可能含有，C错误； D．红棕色气体为，是被还原生成后被氧化所得，由于已经确定无，还原剂只能是，故一定含，D正确； 故答案选C。 4．（2026·安徽滁州·模拟预测）某环保小组对一电镀厂的废水进行检测分析。已知该废水中可能大量含有、、、、、、、、中的若干种。取水样进行如下实验： ①用pH计检测，水样呈强酸性； ②另取水样加入铜片，铜片逐渐溶解； ③另取少量水样，加入过量溶液并微热，只生成红褐色沉淀，并产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④将③中反应后的混合物过滤，向滤液中滴加溶液，无明显现象。 下列有关该废水中离子的判断正确的是 A．、、一定存在 B．、、一定存在 C．可能存在 D．可能存在 【答案】D 【分析】步骤①水样呈强酸性：说明废水中含大量，会与反应，不能大量共存，因此一定不存在； 步骤②铜片逐渐溶解：酸性条件下，或者能与铜发生反应使铜溶解，因此可能存在；步骤③加过量NaOH微热，只生成红褐色沉淀，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：红褐色沉淀是，说明一定含；使试纸变蓝的气体是氨气，说明一定含；"只生成红褐色沉淀"说明没有蓝色沉淀，因此一定不含；步骤④滤液加无明显现象：说明一定不存在，最后根据电荷守恒（溶液呈电中性）：已经确定一定存在的离子有、、，剩余阴离子只有和，可能存在，也可能存在。 【详解】由分析知，，，一定存在，，可能存在，故答案选D。 5．（2026·浙江·模拟预测）关于化学物质分离和检验方法，下列说法不正确的是 A．通过红外光谱数据，可以区分和 B．可以用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘 C．可以通过化学反应证明某分子中含有过氧基() D．在实验“粗盐提纯”中，在“、、”沉淀完全后，静置过滤收集滤液 【答案】B 【详解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3二者官能团不同，一个羟基一个醚键，红外可区分不同的官能团，A正确； B．碘和乙醇都易挥发，不可蒸发结晶；B错误； C．过氧基含有强氧化性，可以和某些还原性物质反应，C正确； D．粗盐提纯中，加入试剂使Mg2+、Ca2+、Ba2+沉淀完全后，静置过滤可除去沉淀，收集滤液，D正确； 故答案选B。 6．（2026·吉林长春·二模）下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误； B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误； C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确； D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 答案选C。 7．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 8．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9．（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确； C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误； D．常温下与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10．（2026·湖北·高考真题）赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），结构致密，在酸液中溶解缓慢。某研究小组以赤铁矿为原料制备电池级磷酸铁（）的低碳新工艺流程如下： 已知：时，的电离常数；。 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式为________。 (2)预处理将赤铁矿中部分转化为，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹，加快“酸浸”速率，其原因是________。 (3)“酸浸”条件：为的混合酸，。混合酸中盐酸的作用是________（答两条即可）。 (4)酸浸液中加入，被氧化成的离子方程式为________。 (5)“沉淀”步骤中，用氨水调节至2.00生成沉淀，无沉淀。基于，该溶液中浓度不大于________，此时滤液中的主要成分为________（填化学式）。 (6)沉淀煅烧得到，质量符合锂电池材料的工业规格。时，得到的沉淀中含、等少量杂质，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为。此时，产物中杂质是________（填化学式）。 【答案】(1) (2)矿石产生微裂纹，增大固液接触面积，便于酸液渗透，加快浸出反应速率 (3)提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解、提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出、同时不引入杂质，不干扰后续FePO4沉淀生成（任选两条） (4) (5) NH4Cl、MgCl2、AlCl3 (6) 【分析】赤铁矿主要成分为（含少量、、等元素的氧化物），先掺入 0.8% 碳在650℃高温活化预处理，破坏矿石致密结构，提升后续酸浸效率；再用HCl-H3PO4混合酸加热酸浸，铁元素溶出，硅类杂质形成滤渣分离；浸出液加H2O2氧化，将低价铁全部转化为Fe3+，随后滴加氨水调节pH，沉淀析出，滤液含铝、镁杂质除去。结晶产物经650℃煅烧脱去结晶水，最终得到无水磷酸铁，据此回答。 【详解】（1）Fe为26号元素，电子排布，价层电子排布式为：； （2）矿石晶格畸变产生微裂纹，增大矿石与酸液的接触面积，同时内部孔隙增多，酸液更容易渗入矿石内部，有效提升浸出反应速率； （3）“酸浸”加入盐酸，提供大量H+，增强体系酸性，促进氧化铁矿物溶解；提供，与形成稳定配离子，促进铁元素浸出；同时不引入杂质，不干扰后续沉淀生成（任选两条）； （4）酸浸液中加入，被氧化为，与形成配合物，离子方程式为：； （5）①，，，，；矿石含Al、Mg杂质，加HCl、H3PO4、，故阳离子主要为：、、，阴离子主要为：，此时滤液中的主要成分为NH4Cl、MgCl2、AlCl3； （6）中与原子个数比为，煅烧沉淀得到的目标产物中与原子个数比为，Fe比例偏高，说明杂质不含P、只含铁，原料杂质、煅烧脱水生成，故产物中杂质是。 综合进阶 1．（2026·贵州铜仁·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．油脂的水解反应又叫皂化反应 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 【答案】B 【详解】A．皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解（制肥皂），酸性水解不称皂化，A错误； B．醋酸与水垢反应：、，生成可溶性醋酸盐，符合生活应用，B正确； C．高分子化合物通常指分子量 > 104 的物质；油脂分子量约800，远低于此标准，C错误； D．油脂水解产生的高级脂肪酸是弱酸，是电解质，D错误； 故答案选B。 2．（2026·云南·三模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示： 已知：、难溶于水。 下列说法错误的是 A．“碱浸”发生的反应为 B．“酸溶”反应中可以用代替 C．“操作①”用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品中混有 【答案】B 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co3O4中的Co3+被H2O2还原为Co2+，H2O2作还原剂被氧化；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生的离子反应为：，A正确； B．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能用O2代替，B错误； C．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，D正确； 故选B。 3．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物，会附着在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．碳酸镁微溶于水，除去粗盐水中的一般用溶液，生成溶解度更小的沉淀，不能用除，B错误； C．常温下浓硫酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸；但稀硫酸会与铝持续反应，腐蚀铝容器，不能盛装稀硫酸，C错误； D．能和反应生成乙酸，说明酸性强于乙酸。氟的吸电子能力强于氯，酸性比更强，酸性也强于乙酸，因此可以和反应生成乙酸，D正确； 答案选D。 4．（2026·湖北黄冈·二模）下列化学用语表达错误的是 A．乙醇燃料电池的总反应： B．苯胺在水中的电离： C．中原子上的单电子数少于 D．单质溶于液氨形成氨合钠离子： 【答案】A 【详解】A．乙醇燃料电池的总反应：，A错误； B．苯胺在水中的电离类似于氨气溶于水的电离：，B正确； C．46g物质的量是1 mol，原子上中单电子物质的量是1 mol ，但是，且不含单电子，所以中原子上的单电子数少于是正确的，C正确； D．中N原子电负性大，显负电性，N原子靠近Na+，D正确； 故选择A 5．（2026·河南·高考真题）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： (1)提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 (2)“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 (3)“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 (4)已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 (5)“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 (7)“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2) (3)提取并回收金属铜，同时将阴极液中的氧化再生为（或 ）以便在“浸出1”中循环利用 (4)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (5)4:1 (6)回收Au和Pd (7) 【分析】该流程是从含有、、、、等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处理氧化部分金属；随后“浸出1”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1经电解可回收铜单质，同时再生循环回浸出工序；之后经“浸出2”浸出Ag+及少量Au3+、Pd2+，滤液沉银得到，可还原回收银；再经“浸出3”进一步浸出剩余、，得到的氯配离子用Zn还原得到Au、Pd产品；最后含的流出液经氧化得到回收铈，滤液3循环利用，提升了金属收率与原料利用率。 【详解】（1）提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 （2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （3）“滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为，阴极反应为：。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1被回收。 （4）的约为，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。 （5）AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻，根据得失电子守恒可得。 （6）“滤液2”中含有少量Au3+、Pd2+，在沉淀步骤中转化为、，合并到“浸出”的滤液中，可在“还原”步骤中被Zn还原为Au、Pd，提高其回收产率。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 1 / 55 学科网（北京）股份有限公司 $