广西崇左市大新县大新中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月月考化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  N 14   Na23  Li 7   C 12   O 16     Al 27   

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A.　·mol-1(反应热)

B.　⋅mol-1(反应热)

C.　⋅mol-1(燃烧热)

D.　 kJ⋅mol-1(中和反应反应热)

2.在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3，一定条件下发生反应:5O2+4NH3⇌4NO+6H2O(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 (　　)

A.2 min时改变的条件可能是升高温度 B.4 min时正反应速率增大，逆反应速率减小
C.6 min时O2的物质的量分数为41.32% D.0~5 min内的反应速率v(NO)=0.028 mol·L-1·min-1

3.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ·mol－1

C.反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同

D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol

4.室温下，pH＝2的盐酸和pH＝2的硫酸等体积混合后，溶液的pH为(　　)

A.4 B.2 C.1 D.无法确定

5.化学反应A2+B22AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.化学反应A2+B22AB是吸热反应 B.断裂1 mol A2和 1 mol B2中的化学键可放出x kJ能量
C.形成2 mol AB中的化学键需要释放y kJ能量 D.2 mol AB的总焓高于1 mol A2和1 mol B2的总焓

6.25 ℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.HA是强酸，HB是弱酸 B.在x点：c(A-)=c(B-)
C.稀释前，c(HB)=10c(HA) D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2

7.密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是

A.缩小容器的容积后，平衡正向移动 B.重新平衡后O2的浓度不变
C.重新平衡后CaO的量不变 D.重新平衡后CaO2的量不变

8.一个简易测量某反应是吸热还是放热的实验装置如图。将铝片加入小试管内，然后向小试

管中注入足量的NaOH浓溶液，下列有关说法错误的是(　　)

A.小试管中产生气体的速率为慢—快—慢 B.U形管中液面左低右高，说明该反应为放热反应
C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.该反应的焓变小于CaCO3分解的焓变

9.在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1

C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1

10.为达到实验目的，下列实验设计、现象或结论均正确的是(　　)

A.答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D

11.水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，关于该反应，下列说法不正确的是(　　)

A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减小，化学反应速率减小

C.使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率

D.适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大