精品解析：江西赣州市第一中学2026-2027学年高二上学期10月质量检测 化学试题

赣州一中2026年10月高二年级质量检测化学试题 相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应气体分子数增多，，结合，可得，任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应气体分子数减少，，结合，可得，任何温度下均不能自发进行，B正确； C．反应气体分子数减少，，结合，低温下，可自发进行，C错误； D．反应气体分子数增多，，结合，高温下，可自发进行，D错误； 故选B。 2. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应（），降低温度时化学反应速率减小，且平衡向放热的正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，减小压强时化学反应速率减小，但平衡向气体分子数增多的逆向移动，的平衡转化率减小，B错误； C．使用高效催化剂只会加快化学反应速率，不影响平衡移动，无法改变的平衡转化率，C错误； D．增加的量会增大反应物浓度，使化学反应速率加快，虽然平衡正向移动，但自身的平衡转化率减小，D错误； 故选A。 3. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．该反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为压强增大使容器体积缩小，浓度升高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．合成氨反应为放热反应，室温更有利于平衡正向移动，选择是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．不断分离出，生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，有利于的生成，可以用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B. 某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C. 对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D. 对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液会置换出Cu，形成Zn-Cu微电池，加快反应速率，A正确； B．催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．降低温度会减少活化分子百分数，导致正、逆反应速率均减小，C正确； D．压缩容器体积增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 5. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y>z C. 物质B的转化率减小 D. 物质C的质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x＋y>z，以此解题。 【详解】A．由分析可知，平衡逆向移动，A错误； B．由分析可知x+y>z，B正确； C．由分析可知，平衡逆向移动，则B的转化率减小，C正确； D．由分析可知平衡逆向移动，则消耗物质C，物质C的质量分数减小，D正确； 故选A。 6. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应向正方向进行 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡 C. 平衡常数 D. 平衡时的体积分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．时正反应速率逐渐增大，说明反应物浓度不断升高，平衡逆向移动，反应向逆方向进行，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应发生变化，平均相对分子质量为变量，其不变时可表明反应达到平衡，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，故，C错误； D．时改变的条件为加入，恒容下相当于体系压强增大，最终平衡相对原平衡正向移动程度更大，的体积分数减小，故，D正确； 故本题选D。 7. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据0.5 mol N2转化40%生成0.4 mol NH3，放热18.48 kJ，若完全生成2 mol NH3，ΔH应为-92.4 kJ·mol-1，而非-38.6kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，B错误； C．20.0 g NaOH为0.5 mol，按ΔH=-57.4 kJ·mol-1计算，放热28.7 kJ，符合中和热定义，C正确； D．ΔH仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照或点燃的ΔH相同，D错误； 故选C。 8. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，说明温度T1高于T2，反应达到平衡时T1条件下生成物C的百分含量小于T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，温度一定时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，所以化学计量数的大小关系为：m+n>p，B正确； C．由图可知，绝热条件下，反应速率先增大后减小，反应速率增大是因为该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小影响所致，C错误； D．由图可知，a条件下反应先达到平衡，说明平衡a条件的反应速率快于b条件，a条件反应物B的百分含量与b条件反应物B的百分含量相等，说明改变条件，化学平衡不移动，则改变条件可能是加入催化剂，也可能是该反应是气体体积相等的反应，增大压强，D错误； 故选B。 9. 枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 能与银氨溶液发生反应 D. 存在含有苯环的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬醛含10个C、16个H、1个O，分子式为C10H16O，故A正确； B．由结构简式可知，含有醛基和碳碳双键两种官能团，故B正确； C．结构中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，故C正确； D．柠檬醛有3个不饱和度，而苯环有4个不饱和度，故不存在有苯环的同分异构体，故D错误； 答案选D。 10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高，乙烷的平衡转化率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，则m代表温度，n代表压强，且，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，m代表温度，n代表压强，A项错误； B．y点温度最高，压强最大，反应速率最快，而x点和z点温度相同，但是z点压强更大，则反应速率更快，即反应速率：，B项正确； C．x点时，乙烷的平衡转化率为60%，乙烷剩余3 mol×(1-60%)=1.2 mol，生成乙烯、氢气均为3 mol×60%=1.8 mol，平衡常数，C项错误； D．x和y两点对应的温度不同，则平衡常数，D项错误； 答案选B。 11. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 图①可测定中和反应的反应热 B. 图②用于测定生成氢气的速率 C. 图③依据褪色快慢比较浓度对化学反应速率的影响 D. 图④可证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为测定中和反应反应热的装置，包含内筒（反应容器）、隔热层（保温防热量散失）、杯盖（减少热量损失）、温度计（测温度变化）和玻璃搅拌器（使反应均匀混合），符合中和热测定的基本要求，A正确； B．图②测定氢气生成速率时，漏斗下端未插入液面以下，生成的氢气会从漏斗上口逸出，导致注射器无法准确测量氢气体积，B错误； C．两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色深浅不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验（需草酸过量），C错误； D．图④中FeCl3物质的量为0.011 mol·L-1×1 mL=1.1×10-5 mol大于KI（0.01 mol·L-1×1 mL=1×10-5mol），Fe3+过量，即使反应完全也会剩余Fe3+，加入KSCN变红是因过量Fe3+，无法证明反应存在限度，D错误； 故选A。 12. 在2 L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 温度：T1＞T2 C. 实验②中，0～10 min内， D. 表格中x=0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较0～10 min内CH4消耗量：实验①消耗0.15 mol，实验②消耗0.20 mol，则②反应速率更快，温度更高，实验①在40 min时CH4物质的量不再变化，达到平衡状态，则实验②在40 min时也已达到平衡，A正确； B．由A分析，温度：T1<T2，B错误； C．实验②中，0～10 min内，，C正确； D．由A分析，实验②在40 min时也已达到平衡，则x=0.15，D正确； 故选B。 13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 向容器Ⅱ中加入催化剂，会使增大 B. 容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 反应的平衡常数为0.8 D. 达平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中的总压强之比等于20：17 【答案】C 【解析】 【详解】A．达平衡时，，即，，温度不变平衡常数不变，故该比值不变，A错误； B．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系各组分浓度均不发生改变，平衡不移动，B错误； C．根据题意列三段式为： ，，，平衡常数，C正确； D．容器Ⅱ起始总物质的量为，浓度商，平衡正向移动，平衡时气体总物质的量大于；容器Ⅲ起始总物质的量为，初始，，平衡逆向移动，平衡时气体总物质的量小于，同温同体积下压强之比等于物质的量之比，故总压强之比大于，也就是大于，D错误； 故选C。 14. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 【答案】D 【解析】 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 二、非选择题：(共58分，除标注外，每空2分) 15. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中______。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。 （4）①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH= 则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。(填M或N) ②使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。 ③水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 该反应的决速步的方程式是：__________________________。 【答案】（1） （2） ①. 蜂窝状 ②. （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） ①. C7H8 ②. M ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 探究催化剂载体结构对反应速率的影响时，应遵循控制变量法，即控制温度和反应物初始浓度相同。对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，温度均为，初始浓度均为，则初始浓度也应保持一致，故； 【小问2详解】 ①由图象可知，在相同时间内，实验Ⅲ中的浓度下降最快，说明其反应速率最快，对应的催化剂载体结构为蜂窝状。 ②在实验Ⅲ中，内的浓度变化量为，则用表示的平均反应速率为； 【小问3详解】 在恒温密闭容器中，压缩容器使容积减小，会导致反应体系中各气态物质的浓度均增大，因此正反应速率（）和逆反应速率（）都将增大； 【小问4详解】 ①根据有机物M的键线式可知，其分子中含有7个碳原子和8个氢原子，化学式为；M转化为N的反应，为吸热反应，说明M的总能量低于N的总能量。物质的能量越低越稳定，故较稳定的是M。 ②由题意可知，反应物为、和，生成物为和。当有参与反应时释放热量，则参与反应时释放热量。配平后可得该反应的热化学方程式为：。 ③在多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，为整个反应的决速步。由反应历程图可知，第二步的活化能为，第四步的活化能为。第四步的活化能最大，因此决速步的方程式为：。 16. 化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： （1）油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①  ； ②  ； ③  。 计算反应④的___________。 （2）加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．    b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为3L的恒容密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ.反应达到时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ⅱ.内，___________mol·L-1·min-1。 （3）一定条件下，向某恒容容器中通入一定量的CO发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)(无催化剂)，在不同温度下相同时间内产物CO2的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T3之前，随温度升高c(CO2)逐渐升高的原因是____________________________________________，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃到400℃，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是______________________。 【答案】（1）+84 （2） ①. bd ②. > ③. 0.5 （3） ①. 升高温度，反应速率增大，相同时间内产物CO2 浓度变大 ②. 放热 （4）温度升高，催化剂活性增强，反应速率迅速加快 【解析】 【小问1详解】 ①  ； ②  ； ③  。 根据盖斯定律，目标反应④可由 得到，因此 。 【小问2详解】 ① a．未指明正逆反应速率，若均为同一方向的速率则任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡，故不选a ； b．组分的质量分数保持不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，故选b； c．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故不选c； d．该反应前后气体分子总数发生改变，即气体总物质的量是变量，而气体总质量守恒，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，故选d； 选bd。 ② ⅰ．由图可知，反应达到时，的物质的量仍在减小，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，故。 ⅱ． 内，的物质的量减少了，其平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 。 【小问3详解】 随温度升高，反应速率加快。在之前，反应尚未达到平衡状态，此时升高温度，化学反应速率增大，相同时间内生成的增多，故 逐渐升高； 之后，反应已达到平衡状态，继续升高温度，减小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动，则该正反应为放热反应。 【小问4详解】 由题意可知，催化剂 在 240℃ 以上才发挥催化作用。在 240℃ 到400℃ 范围内，随着温度的升高，催化剂的活性逐渐增强，反应速率显著加快，从而导致相同时间内的去除率迅速增大。 17. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，其化学式为，一种制备的工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入的气体是___________(填化学式，下同)，滤液a中含有的盐酸盐有___________。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_________________________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括______________________ 、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. NH3 ②. NH4Cl、NaCl （2） （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速度 ②. 0.2mol （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】流程的第一步是侯氏制碱法制备碳酸氢钠，向饱和食盐水中先通入过量氨气，再通入过量CO2生成NaHCO3沉淀，灼烧之后生成Na2CO3，然后Na2CO3溶于水，并向溶液中通入SO2酸化，再加Na2CO3调节溶液pH，随后通入SO2得到NaHSO3过饱和溶液，最后经过系列操作得到。 【小问1详解】 该步骤对应侯氏制碱法的沉钠过程：极易溶于水，先通入可使饱和食盐水显碱性，大幅提升​的溶解度，才能得到高浓度的​，析出​；沉钠的反应为，因此滤液a中含有的盐酸盐为生成的，以及未完全析出的剩余。 【小问2详解】 灼烧​时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即得对应反应方程式：。 【小问3详解】 固气逆流操作的目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，让反应物充分接触，加快反应速率，同时使反应进行更完全，提升原料利用率； 对反应​​分析，每生成8mol​，总转移电子数为44mol（11mol 共得到44mol电子，4mol中Fe、S元素共失去44mol电子），因此转移1.1mol电子时，生成的物质的量为。 【小问4详解】 根据题目给出的已知②，过饱和溶液需要先结晶析出晶体，所以系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥和加热脱水得到​；加热脱水时，2分子​脱去1分子水生成​，配平即得对应反应方程式：。 18. “哈伯法”合成氨的反应为：，有关气体分子中各化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 a b c （1）该反应的=______________________kJ·mol-1。 （2）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________(填标号)。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 （3）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填标号，下同)；吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。 A．高温、高压     B．高温、低压    C．低温、高压      D．低温、低压 （4）在不同压强下，以进料组成为n(H2)：n(N2)=3:1，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是_________________________________。 ②图中，当p2=20 MPa、时，该温度下反应的平衡常数=___________ (MPa)-2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，计算结果保留最简分数形式)。 【答案】（1）c+3a-6b （2）D （3） ①. C ②. B （4） ①. ②. 其他条件相同时，加压平衡正向移动，氨的物质的量分数越大 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应热，根据表格数据，。 【小问2详解】 合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。采用循环操作将未反应的氮气和氢气分离出来并再次通入合成塔，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，故选D。 【小问3详解】 铜氨液吸收 的反应 是一个气体分子数减小的放热反应（）。为了提高吸收效率，应使平衡正向移动，根据平衡移动原理，适宜的条件是低温、高压，故选C；铜氨液再生需要使平衡逆向移动释放出，适宜的条件是高温、低压，故选B。 【小问4详解】 ①合成氨反应 是气体分子数减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨的物质的量分数增大。由图可知，相同温度下氨的物质的量分数大小为，因此压强由小到大的顺序为 。 ② 设起始时 ，，反应达到平衡时转化的。列三段式如下： 平衡时总物质的量为 。已知平衡时，即 ，解得。平衡时各气体的物质的量分数为，，。已知总压，则，，，该温度下的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州一中2026年10月高二年级质量检测化学试题 相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 2. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 3. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B. 某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C. 对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D. 对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 5. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y>z C. 物质B的转化率减小 D. 物质C的质量分数减小 6. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应向正方向进行 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡 C. 平衡常数 D. 平衡时的体积分数： 7. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 8. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 9. 枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 能与银氨溶液发生反应 D. 存在含有苯环的同分异构体 10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 11. 下列实验装置或操作能够达到目的的是 A. 图①可测定中和反应的反应热 B. 图②用于测定生成氢气的速率 C. 图③依据褪色快慢比较浓度对化学反应速率的影响 D. 图④可证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度 12. 在2 L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 温度：T1＞T2 C. 实验②中，0～10 min内， D. 表格中x=0.15 13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 向容器Ⅱ中加入催化剂，会使增大 B. 容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动 C. 反应的平衡常数为0.8 D. 达平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中的总压强之比等于20：17 14. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 二、非选择题：(共58分，除标注外，每空2分) 15. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中______。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。 （4）①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH= 则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。(填M或N) ②使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。 ③水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 该反应的决速步的方程式是：__________________________。 16. 化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： （1）油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①  ； ②  ； ③  。 计算反应④的___________。 （2）加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．    b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为3L的恒容密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ.反应达到时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ⅱ.内，___________mol·L-1·min-1。 （3）一定条件下，向某恒容容器中通入一定量的CO发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)(无催化剂)，在不同温度下相同时间内产物CO2的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T3之前，随温度升高c(CO2)逐渐升高的原因是____________________________________________，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃到400℃，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是______________________。 17. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，其化学式为，一种制备的工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入的气体是___________(填化学式，下同)，滤液a中含有的盐酸盐有___________。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_________________________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括______________________ 、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为______________________________。 18. “哈伯法”合成氨的反应为：，有关气体分子中各化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 a b c （1）该反应的=______________________kJ·mol-1。 （2）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________(填标号)。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 （3）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填标号，下同)；吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。 A．高温、高压     B．高温、低压    C．低温、高压      D．低温、低压 （4）在不同压强下，以进料组成为n(H2)：n(N2)=3:1，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是_________________________________。 ②图中，当p2=20 MPa、时，该温度下反应的平衡常数=___________ (MPa)-2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，计算结果保留最简分数形式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $