山东临沂市莒南第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学 答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1-5 BBDDB 6-10 BCCBB 11-15 DCDAD 二、不定项选择题（20分，每题有一项或两项正确，每题正确4分，双选只选一个且正确2分） 16.B 17.BD 18.B 19.BD 20.C 三、非选择题（共2小题，50分） 21.（1）0.9 （2）B （3）①+173 ②3600 （4）6.6 22.（1）+41.2 （2）①n 0.1 ②20 学科网（北京）股份有限公司 $ 莒南第二中学2025级高二化学卷 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（ ） A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 2．下列说法中，正确的是（ ） A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57. 3kJ D．1mol H2与0. 5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ） A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3 (s) =CaO (s) + CO2 (g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．一定温度下，反应MgCl2 (l) ==Mg (l) +Cl2 (g)的ΔH＞0、ΔS＞0 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对结果没有影响 D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则ΔH偏低 5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A+5B 4C+6D，30s后C的物质的量增加了0. 30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A．反应开始至30s，v (A) =0. 010mol·L-1.s-1 B．30s时容器中D的物质的量至少为0. 45mol C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0. 30mol 6．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是（ ） A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C．S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H1，S (g) +O2 (g) =SO2(g) △H2，则 △H1＞△H2 D．CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g) △H＞0 7．我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A．S-In/S表面更容易生成H* B．S2-与K+(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C．CO2经两步转化生成HCOO- D．H* + OH- → H2 + * + OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2 8．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下： ①CaO (s) +C (s) ===Ca (g) +CO (g) △H1 = a kJ·mol-1 平衡常数K1 ②Ca (g) +2C (s) ===CaC2 (s) △H2 = b kJ·mol-1 平衡常数K2，以下说法不正确的是（ ） A．反应①K1 = c (Ca) ·c (CO) B．反应1/2Ca (s) + C (s) ==1/2CaC2 (s)平衡常数 C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大 D．反应2CaO (s) + CaC2 (s) ==3Ca (g) + 2CO (g) △H= (2a-b) kJ·mol-1 9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2x (g) +Y (g) = 2Z (g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ） A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20，则Z的平衡浓度小于原来的1/2 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 10．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 11．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ） A．利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B．利用乙装置来测定化学反应速率 C．利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D．利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 12．一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应①R (g) M (g)，过程中发生②M (g) N (g)和反应为③M (g) P (g)两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应③比反应①更快达到平衡 B．温度越高，M的产率一定越高 C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 D．增大R的浓度，反应①②③的v正增大、v逆减小 13．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（ ） 14．合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为［Cu (NH3) 2] + + CO + NH3 [Cu (NH3 ) 3 CO] + △H <0。下列说法错误的是（ ） A．铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压 B．通过减压的方法可实现铜氨液再生 C．温度升高，平衡逆移，该反应的平衡常数减小 D．焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 15．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： 二、不定项选择题（20分，每题有一项或两项正确，每题正确4分，双选只选一个且正确2分） 16．下列说法不正确的是（ ） A．反应NH3 (g) +HCl (g) = NH4Cl (s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．吸热反应TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (g) + O2 (g)在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行 D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 17．现有下列四个图像： 18．下列各级溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ） 19．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A (g) +2B (g) 3C (s) +4D (g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 下列判断正确的是（ ） A．g＞f B．△H＞0 C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% 20．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 三、非选择题（共2小题，50分） 21．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （1）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的_________________倍。 （2）上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_________________（填字母）。 A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t2~t3时X的转化率最高 （3）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石（TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： I．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) △H1=-49kJ/mol II．TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + C (s) TiCl4 (g) + CO2 (g) △H2=-222kJ/mol III．C (s) + CO2 (g) 2CO (g) △H3 回答下列问题： ①△H3=______________kJ/mol。 ②若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 1200℃时，反应I的平衡常数Kp=______________kPa。 （4）一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n (Cl2) /mol 6 2.5 1 1 n (C) /mol 12 10 9 9 p (CO) :p (CO2) 2:1 1:1 1:1 1:1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系的总压强为__________________。 22．以CO2、H2为原料合成CH3OH是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I．CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O (g) △H1=-49kJ·mol-1 II．CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) △H2 H2 (g) +1/2O2 (9) =H2O 回答下列问题： （1）已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为－285. 8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，H2O (l) =H2O (g) △H=+44kJ·mol-1，则△H2=_____________ kJ·mol-1。 （2）在恒压密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2) =1: 3投料进行反应，反应I、II以物质的分压表示平衡常数Kp随温度T的变化关系如图1所示（体系总压为100kPa）。 ①反应II对应图1中____________（填：“m”或“n”）；A点对应温度下体系达到平衡时CO2转化率为80%，反应I的平衡常数Kp=____________kPa-2（保留两位有效数字）。 ②通过调整温度可调控平衡时的值，B点对应温度下，平衡时=400，p (H2) =____ kPa（写出计算过程）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $