山东临沂市莒南第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段测试 化学试题

高二化学 答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1-5 CDDCA 6-10 DAABC 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B 12.AD 13.BC 14.B 15.B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）2ΔH1+ΔH2 （2）-442.38 H2S (g) + 2O2 (g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-806.39kJ·mol-1 （3）①催化作用 2H2S + O2 2S +2H2O ②0.5a 17．（12分） （1）-165 （2）＞ （3）①使盐酸充分反应 ②偏大 铜的导热性强，散失的热量较大 ③＞ 18．（12分） （1）CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g) ΔH=-283kJ·mol-1 （2）减小 反应为分子数减小的反应，恒压条件下，充入稀有气体，分压减小，平衡逆向移动 （3）L1 b＞c＞a 4 19．（12分） （1）BC （2）CD （3）AB （4）①0.1125 ②75% ③64/3 ④＞ 20．（12分） （1）计时器 S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2 ↑+ H2O （2）稀硫酸的滴加速度偏慢 （3）①Na2S2O3溶液的浓度 ②2 20 ③0.001mol·L-1·s-1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A．“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时C还原CuO的反应为放热反应，但仍需不断补充能量 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C．“尚吐石窦油”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D．“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪提供能量的过程是放热反应 2．有关能源的分类、利用和开发，下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B．太阳能、氢能和生物质能属于新能源 C．乙醇属于可再生能源，可作汽车燃料 D．我国能源消费结构以石油为主，以煤、天然气为辅 3．在2L的恒容密闭容器中发生反应：X (g) +2Y (s) =3Z (g) +2W (g)，5 min后物质X减少了0. 3mol，则此反应在0~5 min内的平均反应速率为 A．v (X) =0.06 mol·L-1·min-1 B．v (Y) =0.06 mol·L-1·min-1 C．v (Z) =0. 09 mol·L-1·s-1 D．v (W) =0. 001 mol·L-1·s-1 4．热化学方程式C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g) △H=+131.3kJ·min-1表示 A．碳与水反应吸收热量131. 3kJ B．1 mol碳与1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量131. 3kJ C．在25℃和101 kPa下，1mol C(s)与1molH2O (g)反应生成1 mol CO(g)和1molH2 (g)，吸收131. 3kJ的热量 D．1个固态碳原子与1分子水蒸气反应吸收热量131. 3kJ 5．火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应的热化学方程式为C2H8N2 (g) +2N2O4 (g) =3N2 (g) +2X (g) +4H2O (g) ΔH 。下列说法不正确的是 A．形成N≡N需要吸收能量 B．X为CO2 C．ΔH <0 D．反应物的总键能小于生成物的总键能 6．已知石墨与金刚石的相关反应如下图所示。 下列说法错误的是 A．稳定性：石墨＞金刚石 B．燃烧热：ΔH（石墨）＞ΔH（金刚石） C．焓：H[C（s，金刚石）＋O2(g)]>H[CO2(g)] D．C （s，金刚石）=C（s，石墨）ΔH＞0 7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示。 该反应的热化学方程式为 8．在一定温度下某密闭容器中发生反应：xM (g) +yB (g) zR(g)。平衡时测得M的浓度为0. 40mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为0. 25mol·L-1。下列说法错误的是 A．x+y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．平衡常数保持不变 D．R的体积分数减小 9．对于反应A (g) +B (g) +C (g) 2D (g) △H＞0，下列图像正确的是 10．某温度时，在2L的恒容密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y (g) 2Z (g) B．在2min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为0. 05mol/(L·min) C．2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D．恒容时充入X或及时分离出Z，都能增大反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验设计恰当的是 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为 N2O (g) +CO (g) = CO2 (g) +N2 (g) ΔH 有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。 下列说法正确的是 A．Pt2O+为该反应的催化剂 B．ΔH=ΔH1+ΔH2=Eb-Ea=+226kJ·mol-1 C．反应过程中只涉及极性键的断裂和形成 D．N2O与CO的键能总和小于CO2与N2的键能总和 13．在600K条件下，反应2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g)的反应速率方程为v=k·cα(NO)·cβ(O2)， k为速率常数，只与温度、催化剂有关；a、β均为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表。 下列叙述正确的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B．k=2. 5×103mol-2·L2·s-1 C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为2 14．一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。 下列说法错误的是 A．反应C4H9* → C4H8*的ΔH> 0 B．该温度下生成C4H8 (g)的选择性大于生成C4H10 (g)的选择性 C．生成C4H10 (g)反应的决速步为C2H4*+C2H5* → C4H9* D．若反应历程不变，升高温度，C4H10 (g)的选择性可能下降 15．某兴趣小组测定(NH4) 2S2O8溶液与KI溶液的化学反应速率，实验过程如下。 已知：①实验中仅发生两个反应，分别是S2O82- + 3I- = 2SO42- + I3-（极慢）；2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I-（极快）； ②淀粉遇 I3-显蓝色。下列说法正确的是 A．加入(NH4) 2S2O8溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30s，则v (SO42-) =0.32 mol·L-1·min-1 D．利用该原理也可测定酸性KMnO4溶液与KI溶液反应的化学反应速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S (g) 2H2 (g) +S2 (g) ΔH已知：①H2S (g) H2 (g) +S (g) ΔH1②2S (g) S2 (g) ΔH2。则ΔH=_____________（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图所示。 则2H2S (g) +O2 (g) =2S (s) +2H2O (g) ΔH=_____________kJ·mol-1。1molH2S (g) 全部被氧化为SO42- (aq)的热化学方程式为_______________________________________。 （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中Fe3+的作用是___________，图示总反应的化学方程式为______________________。 ②已知上述总反应生成1molH2O(1)时放出akJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出_________kJ热量（NA为阿伏加德罗常数的值）。 17．（12分）已知相关反应的热化学方程式如表所示（反应条件略）。 反应编号 热化学方程式 ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 2 kJ/mol ② CO (g) +H2O (g) CO2 (g) +H2 (g) ΔH2=-41. 2 kJ/mol ③ CO2 (g) +4H2 (g) CH4 (g) +2H2O (g) ΔH3 ④ H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (g) ΔH4=-241. 8kJ/mol ⑤ HCl (aq) +NaOH (aq) = NaCl (aq) +H2O (l) ΔH=-57. 3 kJ/mol （1）ΔH3=___________kJ/mol. （2）若将1molH2 (g)与足量O2 (g)混合后充分燃烧，恢复至25℃，放出的热量_________241. 8kJ（填“＞ ”“＜”或“＝”）。 （3）在实验室测定中和反应的反应热时，常用50mL 0. 50 mol/L 盐酸与50 mL0. 55 mol/L NaOH溶液反应。①实验中NaOH溶液稍过量的目的是_________________________________。 ②若用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的ΔH___________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是 ____________________________________________。 ③若将盐酸换成等浓度、等体积的醋酸溶液，测得的ΔH______－57. 3 kJ/mol（填“＞ ”“＜”或“＝”）。 18．（12分）CO和CO2均为工业生产的重要原料。 （1）工业上可通过反应CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)制取H2，制备过程中涉及如下两个反应： ①C (s) +1/2O2 (g) = CO (g) ΔH1 = -110. 5kJ·mol-1 ②C (s) +O2 (g) = CO2 (g) ΔH2=-393. 5kJ·mol-1 写出表示CO (g)燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。 （2）CO2可用于制备甲酸（HCOOH）发生反应：CO2 (g) +H2 (g) HCOOH (g) 。在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会使反应物的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），试解释其原因：_______________________________________________。 （3）CO2可以与H2催化合成甲醇（CH3OH），发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) ΔH 向1L和2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充人1mol CO2(g)和2 molH2 (g)发生该反应。两容器中平衡时CH3OH的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为_____________（填“L1”或“L2”）；a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为_____________；T2℃下该反应的平衡常数K=_____________。 19．（12分）CO2催化加氢制甲醇（CH3OH）是实现“碳达峰”“碳中和”的途径之一，反应为CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) ΔH=-49. 0kJ·mol-1。 （1）在恒温、恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2 (g)按体积之比为1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．每消耗1mol CO2的同时有3mol H2生成 D．反应速率：v (H2) =3v (H2O) （2）有利于提高H2 (g)平衡转化率的措施有_____________（填字母）。 A．升温 B．减压 C．增大CO2 D．及时液化分离出甲醇 （3）下列说法不正确的是_____________（填字母）。 A．使用催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，提高反应物的平衡转化率 B．其他条件不变时，若扩大容器的容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动 C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率 D．降低温度，反应的平衡常数增大 （4）一定温度下，向2L的密闭容器中充入1mol CO2(g)和3molH2 (g)发生上述反应，测得CO2 (g) 、CH3OH (g)和H2O (g)的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在0~10 min内，用H2表示的平均反应速率为___________________mol·L-1·min-1。 ②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为_____________。 ③该温度下，此反应的平衡常数K=_____________（用分数表示）。 ④温度不变，若向1L的密闭容器中充入1.0 mol CO2(g)、3.0molH2 (g)、1.0 molCH3OH(g)和2.0 molH2O (g)，则此时v(正)___________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。 20．（12分）研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与Na2S2O3溶液混合，会产生乳白色浑浊物和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：测定化学反应速率（装置如图） （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是____________（填名称）；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）该反应速率的测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素并定量计算 （3）①实验I、II探究______________对化学反应速率的影响。 ②V=______________，a=______________。 ③用pH传感器测得实验III在40s时c (H+) =0.42mol/L，则该反应在40s内的平均反应速率v (S2O32-) =______________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $