辽宁锦州市某校2026-2027学年高三上学期第二次自主考试 化学试卷

高三第二次自主考试化学试题答案 5 6 > 8 10 11 12 13 14 15 C B A C D D B C D C B B D 16.(14分，每空2分) 111 1 3d (2) :NC:CN: N>C>H H,O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低 (3) 1:1 50% (④) +2 17.（14分，每空2分) 煅烧 (1)Na2Cr04 Na,CO,+SiO, Na,Si0,+C02↑ (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等（任答两条即可） (3)过低，H+与PO43,SiO32反应导致MgNH4PO4无法完全沉淀，产生硅酸胶状沉淀不宜处理； 过高，OH会与Mg+和NH4*反应，生成Mg(OHD2沉淀，导致MgNH4PO4沉淀不完全且产品中混有杂质（合理给分） (4)两性V205+2NaOH=2NaV03+H0 (5)2Cr30号+3S202+10H+-4Cr3+6S0+5H0 18(13分，除标注1分，其余每空2分) (1) 球形冷凝管(1分) 氨水 [Co(H)。具有较强还原性，便于氧化；先加H,02将Co2+氧化为Co+，后加氨水，会生成Co(OD,不利 于产品的生成，故先加入氨水再加入H02 2[Co(NH)6了+H,O,=2[Co(H)6]+20H (2) 洗去晶体表面残留的水分，降低晶体的溶解度以减少损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 (3) 2 19(14分，除标注1分，其余每空2分) (1)1,4-苯二甲酸 (2) HO +SOCl2→ +SO2+HCI (3) 硝基(1分) 氨基（1分) 还原反应 CH2CHO (4) 10 CBr2CHO或 或Br Br 或Br CHBrCHO Br Br CHCHO 0 (5) CH2-O-CH2-C-C CH3 详解： 1.答案c 【详解】A.石墨烯是碳的二维结构，属于新型无机非金属材料，A正确： B.芝麻油中的油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，具有憎水基团，难溶于水，B正确： C.碳陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指硅酸盐（玻璃，陶瓷，水泥），C错误； D.甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，无污染物排放，属于新型清洁能源，D正确： 2.答案：B A.过氧化钠为离子化合物，由Na+和O构成，图中电子式符合其成键特点和粒子所带电荷，A正确： B.KS的形成过程中，2个K原子各失去1个电子，需要画2个失电子箭头指向S原子，正确的是 K不S年K→K[SPK,B错误： C邻羟基苯甲醛分子内氢键： 0正确 H D.氨基(NH,)为中性基团，N原子最外层有5个电子，其中2个单电子与两个H原子成键，其电子式为.：H,D正 确： ,D正确： 3.答案.A 【详解】A.HCN与HC=CH互为等电子体，空间构型均为直线形，A正确 B.[F©(CN)。]配体中C和N原子都有孤电子对，但C电负性较小，做配位原子，B错误： C.CO2分子中碳原子杂化方式为p,CO(NH2),分子中碳原子的杂化方式为sp,C错误： D.H0中只有共价键，但属于分子晶体，D错误： 4.【答案】C 【详解】A.16g02物质的量为 16g 2g/mol 0.5mol,含有1mol0原子，数目为NA,故A正确： B.28gCH,-CH,物质的量为，28g0.1mol,乙烯分子含有16个电子，01m0l乙烯中所含的电子数日为1.6NA,故 28g/mol B正确： C.4.4gCH40的物质的量为0.1ol,CH40可能为乙醛(6个o键)或环氧乙烷（7个o键)，数目最少为0.6Na,最 多为0.7a,,故C错误： D.标准状况下，22.4LCH2=CH2物质的量为 22.4L =lmol,上述反应中每消耗2mol乙烯转移4mol电子，则1mol 2.4L/mol 乙烯反应理论上转移电子的数目为2NA,故D正确； 5.【答案】A 【详解】A.FeCl3溶液中Fe3+水解呈酸性，[Fe(CN)3为稳定配离子，Fe+与K+、Ca2+、NO?、[Fe(C)]3无反应，能 共存，A符合题意： B.乙醛在酸性条件下可被MO,氧化，发生氧化还原反应，不能共存，B不合题意； C.Na[AI(OHD4]溶液呈强碱性，NH4与[AI(OHD4反应生成NH和AI(OD3,A1+与A1(OHD4]发生双水解反应，不能共 存，C不合题意： D.稀硫酸中H与S2反应生成HS气体，S2-不能存在，D不合题意； 故答案为：A。 6.答案：C A.瓷坩埚的主要成分为S0,高温下会与NaOH发生反应腐蚀坩埚，不能用瓷坩埚加热熔化NaO固体，A错误； B.乙醇易挥发，且浓硫酸与乙醇共热时会生成副产物SO2,乙醇和SO2都能使酸性KMO4溶液褪色，会干扰乙烯的 检验，B错误； C.该装置中湿棉花提供水蒸气，F和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 3e+4H,Og)高温Fe,0,+4H, ,C正确： D.四氯化碳不溶于水，应加乙醇降低晶体的溶解度，D错误： 7.D A.氯气足量时，Fe2+、Br会完全被氧化，FBr中Fe2+与Br物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为： 2Fe2+4Br+3C2=2Fe++2Bm,+6CI,A错误； B.稀硝酸具有强氧化性，会将S,O}氧化为硫酸根，不会发生生成SO,和S的歧化反应，正确离子方程式： 3S,O}+2H++8NO3=6SO}+8NO↑+H,0,B错误； C.稀硝酸具有强氧化性，Fe04(可以看作FeO.Fe,.0,)中+2价Fe会被氧化为+3价Fe,反应中应生成Fe+和NO等 产物，正确方程式为：3Fe,0,+28H+NO,=9Fe+14H,0+N0个，C错误： D.NaC0过量时，反应生成的H会与过量的CIO结合为弱电解质HC0,正确离子方程式为 HSO,+2C10=S0+CT+HCI0,D正确： 8.【答案】D 【分析】B为淡黄色固体，由金属单质A与非金属单质I反应生成，可知B为NaO2,则A为Na,I为O2。Na,O2与 CO2反应生成Na,CO,与O2,与H0反应生成NaOH与O2,则C为Na,C,D为NaOH。金属单质E与HCl反应生 成F,F与NaOH反应生成难溶于水的沉淀G,G与O2反应生成颜色不同的难溶沉淀H,可知G为Fe(OH2,H为Fe(OHD3, 则E为Fe,F为FeCl2。 【详解】A.Na易与空气中的氧气、水反应，保存时需要隔绝空气和水，A正确： B.Na202与C02、H0反应的化学方程式分别为2Na202+2C02=2Na2C03+O2、2Na,02+2H,0=4NaOH+02个， 两个反应均生成O2,B正确： C.Na转化为Na,0,的反应为2Na+O,=Na,O,,属于化合反应、氧化还原反应；Fe(OHD,转化为Fe(OH3的反应为 4Fe(OH),+O2+2H,0=4Fe(OH),也属于化合反应、氧化还原反应，二者反应类型相同，C正确； D.F为FeCl2,水溶液中含Fe+,Fe3+遇苯酚显紫色，Fe2+遇苯酚无明显现象，D错误； 9.【答案】B 【详解】A.CO2和CS2的空间构型均为直线形，二者正负电荷中心都完全重合，均属于非极性分子，二者分子的极性 相同，“水中溶解度：CO>CS2”虽是事实，但不能用分子极性来解释(C02在水中溶解度较大与C02能和水反应有关)， A项错误； B.CH4分子是正四面体结构，4个C一—H键完全相同，其二氯代物只有一种，事实与解释对应正确，B项正确； C.甲醇分子间存在氢键，甲醛分子间不存在氢键，沸点：甲醛<甲醇，其原因是由于甲醇分子间存在氢键，且键能决 定的是分子的热稳定性而不是沸点，C项错误； D.热稳定性：CH4>SH4是因为C-H键的键能大于Si-H键的键能（共价键越强越稳定），与分子间作用力无关（分子 间作用力：SiH4>CH4),D项错误： 故选B。 10.【答案】C 【详解】A.M的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，A错误： B.该分子中能与NaOH反应的官能团是酯基，1mol该物质可与1 mol NaOH反应，B错误： C.M分子中含有4个手性碳原子， 为图中标黑的位置的4个碳原子，C正确： M D.该物质中能与H2加成的基团是碳碳双键，3mol碳碳双键加成消耗3olH2,酯基不能与H2加成，故1mol该物 质最多与3olH2发生加成反应，D错误： 11.【答案】D 【分析】根据转化关系图分析，第I阶段反应是：NO2+SO=NO+SO,NO2为氧化剂，SO为氧化产物；第Ⅱ、Ⅲ 阶段总反应是：SO+H,0+NO,=HNO+HSOA,SO为还原剂、HNO2为还原产物。 【详解】A.根据分析可知，氧化性SO?<NO2,还原性SO?>HNO2,A错误： B.该过程中WO2参与了化学反应，生成了NO,化学组成和性质均发生了变化，不是催化剂，B错误： C.根据图示可知，SO形成HSO,S的成键数目从3个逐步形成4个键，C错误； D.根据反应SO+HO+NO,=HNO,+HSO,,氧化剂(NO2)与还原剂(SO)的物质的量之比是11，D正确： 故选D。 12.【答案】C 【详解】 A.沿晶胞体对角线方向投影时，体对角线上的原子全部投影到投影图中心，项点B原子投影到正六边形的六个顶点， 内部的C、N原子投影到对应顶点投影与中心的连线上，即投影图为： A正确： 111 B.Ag位于晶胞体心，若①原子的分数坐标是(0,0,0)，则Ag的分数坐标是 (222B正确： C.B位于晶胞顶点，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有4个（形成四面体配位），C错误： D.B位于立方晶胞顶点，其个数为8×。=1，Ag位于晶胞体心，C、N均位于晶胞内部，其个数分别为1、4、4，结 108+11+4×12+4×14 223 合晶胞密度可得晶胞参数a= ×I0°pm,Ag和B的最短距离为晶胞体对角线的 Nd x10°pm= V N d ÷￥，即BB223 a= -X3 2 ×10°pm,D正确； 故选C。 13.【答案】B 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH,)4],发生反应ZnO+2NH,+2NH=[ZnNH),+H,0,根据题中信息可知， Fe203、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe+转化为Fe(OD3；“沉锌”过程发生反应为： [Zn(NH,)4了+4H,O+S2-=ZnS↓+4NH,-H,O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液NH,Cl。 【详解】A.盐浸过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH,A正确： B.pH过高时，锌氨配离子[Zn(NH)4会解离，析出Zn(OD2沉淀，锌会损失，不能直接调到pH=9除铁，B错误； C.由分析可知，“滤渣的主要成分为Fe3O4和Fe2O3,C正确： D.“沉锌过程发生反应[Zn(NH)4]+4H,0+S2=ZS↓+4NH,·H,0,D正确； 故选B。 14.【答案】B 【详解】A.根据Na2CO+HC1NaC1+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaC1+HO+CO↑可知：NaCO3发生的两步反应消耗 HCl的体积相同，而曲线A中加入HC时，未产生气体消耗HC1的体积与产生CO2气体消耗的HCl的体积比是60nL: (75-60)mL=4:1>1:1,说明A曲线表明原NaO溶液中通入C02后，所得溶液中的溶质成分是NaC03和NaOH, 消耗盐酸0<V(HCI)<60mL时发生的离子反应：H+OH=H,O、H+CO}=HCO,A错误： B.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即NaCO3十HC1=NaCl+NaHCO3、NaHCO3十HC=NaCl十HO+CO↑，所 以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠，所以根 据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是，n0Na0H0mHCD总=0.2moL×0.075L=0.015mol,原Na0H浓度c-0,015mol1.5molL, 0.01L B正确； C.在曲线B中未产生气体消耗HC1的体积是25mL,反应放出气体消耗HC1的体积是(75-25)mL=50mL,V1:V=1: 2,则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是NaCO3和NaHCO3,二者的物质的量的 比是1：1，C错误： D.对于B曲线反应产生CO2的反应方程式为：NaHCO+HCI=NaC1+HO+CO↑，根据方程式可知： 0.05L×0.2mol/L=0.01 nolHC1完全反应产生0.01molC02,C02的体积0.224L=224mL,D错误；故选B。 15.【答案】D 【分析】实验①中，Fe2+不与KSCN显色，因此初始无明显变化：一段时间后部分Fe+被空气中O2氧化为Fe3+,Fe+ 与SCN结合使溶液变为浅红色。 实验②中，Cu+与SCN~发生氧化还原反应，初始过量Cu+使溶液显绿色，反应生成难溶的CuSCN白色沉淀，同时析 出(SCN)2,最终绿色褪去得到白色沉淀。 实验③中，SCN存在时，Cu+可迅速将Fe+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN结合立即显红色，同时生成CuSCN白色沉淀， 验证了该条件下氧化还原反应的发生。 【详解】A.FeCl2溶液中Fe+具有还原性，可被空气中的O2氧化为Fe+,Fe+与SCN结合使溶液显浅红色，A正确： B.己知SCN性质与卤素离子相似，Cu+可氧化SCN,生成(SCW)2和CSCN白色沉淀，配平后离子方程式为： 2C2++4SCN=(SCN),+2CSCN↓，电子、电荷、原子均守恒，B正确： C.根据反应2Fe++Cu=2Fe2++Cu2+,可知原本氧化性：Fe+>Cu2+,Cu2+不能氧化Fe2+;实验③加入SCN后，溶 液立即变红（生成Fe+)并产生白色沉淀，说明Cu+成功氧化了F+,原因是SCW-与生成的C*结合为CuSCN沉淀， 降低了Cu浓度，增强了C2+的氧化性，使反应能够发生，因此SCN-可增强Cu2+的氧化性和F+的还原性，C正确； D.FeCl刻蚀铜板后的“腐蚀液中一定含有生成的Cu2+和Fe+,根据实验③可知：即使原腐蚀液中不含Fe3+,加入 KSCN后，Cu+也会在SCN作用下氧化Fe+生成Fe3+,使溶液变红，因此无法用KSCW检验原腐蚀液中是否含有Fe3+, D错误； 故选D。 16.(14分， 每空2分) 【答案】(1) 个↑个 3d (2) :NC:CN: N>C>H 答H2O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低(3) 1:1 50% (4)+2 【详解】(1)Fe的原子序数为26，价电子排布式为：3d4s2,失去3个电子后，价电子排布式为3d,则价电子排布 图 个个个个 故答案为： 个， 3d 3d (2)(CN),分子中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为N=C-C=N,其电子式为：NC:CN:,同一周期 元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性N>C,H元素电负性小于C元素，所以电负性：N>C>H,故答案 为：：NC:CN:N>C>H;能形成分子间氢键且形成分子间氢键越多的物质熔沸点越高，H,O和HCN分子间都 能形成氢键且H2O形成的氢键数多，所以HO的沸点大于HCN,(CN),不能形成分子间氢键，所以沸点最低[或答HO 有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN),无极性，故沸点依次降低]：H2O和HCN分子间都能形成氢键且HO形成的 氢键数多，(CN),不能形成分子间氢键[或答H,O有分子间氢键，HCN有较强极性，(CN)2无极性，故沸点依次降低]： (3)音修上蓝品跑一个小立方体中GN个效=2x3、e原子个数=8x1、个数=1兮行所以共原子个数 比为NaosFe(CN),化学式为NaFe2(CN),CN为-1价、Na*的化合价为+1价，该化学式中Fe元素化合价为+2.5， Fe2+与Fe3+个数比为1：1；该晶胞中由Fe2+构成的八个四面体空隙填充4个Na+,填充率为50% (4)若有4个Na+填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，多4个单位正电荷，为保持电中性，将有4个F3+价态降低 为Fe2+,则Fe元素的平均化合价为+2价： 煅烧 17.(14分)【答案】(1)NaCr04 NazCO,+SiO2Na,SiO,+CO2 (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等（任答两条即可 (3)过低，H与PO4,SiO32反应导致MgNH4PO4无法完全沉淀，产生硅酸胶状沉淀不宜处理： 过高，OH厂会与Mg+和NH4*反应，生成Mg(OD2沉淀，导致MgNH4PO4沉淀不完全且产品中混有杂质（合理给分） (4)两性VO5+2NaOH=2NaV0+H0 (5)2C0号+3S203+10H+-4Cr3+6S0+5H20 【详解】(1)由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO.4;陶瓷中含有的SiO,能与NaCO3 发生反应，若在实验室中进行煅烧铭钒渣不能用陶瓷坩埚，理由是：N2CO3能与陶瓷坩埚中的$O2发生反应： (2)粉碎煅烧后的固体、充分搅拌、适当加热、适当延长浸取时间等措施都可以有效提高浸取率： (3)由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNHPO.4沉淀，若溶 液pH<9时，磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理； 若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子 浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H反应使其浓度降低导致MgNH4PO4,同时可能产生 硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成Mg$O3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵 根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀； (4)由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选 C;1:2根据钠和钒原子个数比确定方程式为：V2Os+2NaOH=2NaVO3+HO (5)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铭元素转化为铬离子，反应的离子方程式为 2Cr203+3S05+10HH=4Cr3+6S0+5H0,故答案为：2Cr0+3S205+10Ht=4Cr3+6S04+5H0。 18.(13分).(1) 球形冷凝管 氨水 [Co(NH)。]具有较强还原性，便于氧化(1分)：先加H,0,将Co2+氧化为Co+,后加氨水，会生成Co(OH,不 利于产品的生成，故先加入氨水再加入H02(1分) 2[Co(NH,)6]+H,0,=2[Co(WH)6]+20H (2) 洗去晶体表面残留的水分，降低晶体的溶解度以减少损失，且乙醇易挥发，便于快速干燥 (3) 2 【分析】由图示及题意可知，将CoC4,与H,CI溶液混合于三颈烧瓶中，因为Co2+不易被氧化，且[Co(NH,)。]具有 较强还原性，故先加入氨水将Co2+转化为还原性更强的[Co(NH)。],随后再加入H,O,溶液将[Co(NH,)。]氧化为 性质稳定的[Co(NH,)。]”,最后加入浓盐酸冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到[Co(NH,)。]C。 【详解】(1)由图2中可知，仪器c的名称为球形冷凝管，主要起到冷凝回流的作用： 由己知信息可知，C02+不易被氧化，而[Co(NH,)。]了具有较强还原性，为了使氧化反应顺利进行，操作时应先向三颈 烧瓶中加入氨水，使Co2+充分转化为[Co(NH)。]了，然后再加入H,O,溶液进行氧化：在该氧化步骤中，H,O,作氧化 剂被还原为OH,[Co(NH)。]了作还原剂被氧化为[Co(NH,)。]”,根据得失电子守恒和电荷守恒，发生反应的离子 方程式为：2[Co(NH,)6]+H,0,=2[Co(NH,)]+20H。 (2)在洗涤步骤中，最后使用乙醇洗涤，是因为乙醇与水互溶且易挥发，可以洗去晶体表面残留的水分；同时该配合 物在乙醇中的溶解度较小，可以有效降低晶体的溶解损耗；乙醇挥发时带走水分，有利于产品快速干燥，防止吸潮。 (3)正八面体结构中，中心原子的6个配位位置是完全等价的。当其中2个NH3被C取代时，这2个C在空间上 的位置关系只有两种情况：一种是两个C处于相邻位置（即顺式结构），另一种是两个C处于相对位置（即反式结 构)。因此，所形成的[Co(NH)4C]的空间结构共有2种。Co3+配位数是6，是dp3杂化，选C 19(14分) 【答案】(1)1,4-苯二甲酸 3) HO +S0Cl2→ +SO2+HCI (3) 硝基(1分) 氨基(1分) 还原反应 CHCHO (4) 10 CBr2CHO或 或Br Br 或Br CHBrCHO Br Br CH>CHO (5) CH-o-CH2-8-cl CH; 【分析】 反应i为氧化反应，A为对二甲苯( ),侧链一个甲基被氧化为羧基生成B,B与SOCL,发生已知反应生 酰氯C,对比C与D的结构，C中侧链甲基的氢原子被溴取代，同时酰氯的氯原子被溴取代，得到D,D与F发生成 环反应得到G。 【详解】(1) OH 由分析知，A为 氧化过程产生分子式为CgH。O,的副产物应为 按系统命名法，该 O 副产物的化学名称为1,4-苯二甲酸： (2)反应i是B与SOCL,发生己知的反应，生成酰氯，化学方程式为：HO +S0Cl2→Cl +HCI; (3)反应ⅴ是E→F的反应，对比E和F的结构简式可知，实现了硝基到氨基的转化，去氧加氢属于还原反应，所以 其反应类型为还原反应： (4) D的分子式为CgH,Br,O,符合题意的取代基可能为一个取代基(-CBr,CHO,1种结构)、两个取代基(-CHBrCHO、 -Br,邻、间、对3种结构)、三个取代基(-CH2CHO、两个-Br,有6种结构)，共有10种结构；其中，核磁共 CHCHO 振氢谱有四组峰，且峰面积比为：1：2：2的结构简式为 CBr2CHO、 、Br Br Br Br CH2CHO Br CHBrCHO; (5) 模仿反应iⅳ，X的结构简式分别为 cn o-cn,&a CH3高三第二次自主考试 化学试题 命题教师：高三备课组 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A.脑机接口材料石墨烯一新型无机非金属材料 B.制作凉拌菜时常加入芝麻油，芝麻油中的油脂属于酯类，难溶于水 C.小米SU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 D.醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁能源 2.化学用语是化学工作者的“语言”。下列化学用语表示错误的是 A.过氧化钠的电子式为Na[:0:O:]Na B.用电子式表示K,S的形成过程：2K不S→K[:S:]2-K C.邻羟基苯甲醛分子内氢键： D.-NH的电子式：N:H 3.铁氰化钾K,[Fc(CN)。]是一种重要的特征显色试剂，可通过反应 12HCN+2Fe(OH),+3K,CO,=2K,[Fe(CN)。]+3CO,+9H,O制备，下列说法正确的是 A.HCN与HC=CH空间构型相同，均为直线形 B.[Fc(CN)]配体中N原子有孤电子对，做配位原子 高三化学学科第二次自主考试试题第1页共9页 C.C0,和CO(NH,)2分子中碳原子的杂化方式相同 D.H,0中只有共价键，属于共价晶体 4.当代石油化工生产中，在Ag作催化剂的作用下乙烯可直接被氧化为环氧乙烷，该反应方 程式为2CH,=CH,+0,328,下列说法错误的是 Ag A.常温常压下，16gO2中所含O原子的数目为NA B.2.8gCH2=CH2中所含的电子数目为1.6NA C.只分子式为CH0,且4.4gCH,0化合物中含有o键数目相同，均为0.7N D,标准状况下，22.4LCH2=CH2参加上述反应时，理论上转移电子的数目为2NA 5.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol/LFeC,溶液中：K+、[Fe(CN6、Ca24、NO B.lmol/L乙醛溶液中：H、K*、MnO,、SO C.1.0mol1LNaA(OH)4]溶液中：NHA+、CO、CI D.1.0moL稀硫酸溶液中：Br、S2-、NHK 6.下列图示中，实验装置和操作均正确的是 一温度计 湿棉花铁粉 坩埚 浓HS0. Y乙醇 一碎瓷片 澈性 四氯化碳 KMnO, 时溶液 硫酸四氨合铜溶液 肥皂液 A.用瓷坩埚加热 B.该装置可检验乙醇 C.铁粉与水蒸气反应 D.制备晶体 熔化NaOH固体 与浓疏酸共热生成乙烯 制四氧化三铁 [Cu(NH,)SO,H3O 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeB2溶液中通入足量氯气：2FPe2+2Br+2Cl,=2Pe+B4Cr 高三化学学科第二次自主考试试题第2页共9页 B.Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S,O}-+2H=S02个+S↓+H,0 C.Fe,O4溶于稀硝酸：Fe,O,+8H=Fe2++2Fe3++4H,O D.向NaHSO3溶液中加入过量的NaCIo溶液：HSO,+2C1O°=SO?+CI+HC1O 8.一定条件下有如下的转化关系（部分物质略），其中A、E均为金属单质，1为非金属单 质，B为淡黄色固体。G和H均为难溶于水的沉淀且二者颜色不同。下列说法错误的是 2cco2 囚回B 0→D A.保存A需要隔绝空气和水 B.B转化成C或D的过程中均可生成I C.A转化为B和G转化为H的反应类型相同 D.F的水溶液遇苯酚显紫色 9.下列事实对应解释正确的是 事实 解释 水中溶解度：CO2>CS2 分子极性：C02>CS2 B CH4的二氯代物只有一种 CH4分子是正四面体结构 C 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇 0 热稳定性：CH4>SiH, 分子间作用力：CH4>SiH, 10.化合物M具有抗神经炎症相关活性，M的结构简式如图所示。有关M的说法正确的是 A.不能与溴水发生加成反应 B.1mol该物质可与2 moINaOH反应 C.分子中含有4个手性碳原子 D.该物质最多与3molH2发生加成反应 M 高三化学学科第二次自主考试试题第3页共9页 11.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下 列说法正确的是 NO HNO2 ●0 ● S N OH 公。第1阶段公。第Ⅱ阶段公。第Ⅲ阶段仿 SOj sO 中间体A HSO方 A.氧化性：SO;>NO2,还原性：SO>HNO2 B.该过程中NO2为催化剂 C.上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D.第Ⅱ、I阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 12.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值 为NA,下列说法错误的是 C OB OAg A,沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.若①原子的分数坐标是(0,0,0)，则Ag的分数坐标是 111 2'2'2 C.晶体中，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有6个 D.Ag和B的最短距离为5x,2 2Nd x10°prm 13.从炼钢粉尘（主要含Fe,04Fe,O,和ZnO)中提取锌的流程如下： NH/NH.CI (pH=9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘→盐浸 →氧化一→沉锌一→Zs 滤渣 滤液 高三化学学科第二次自主考试试题 第4页共9页 “盐浸”过程ZnO转化为[za(NH,)]',并有少量Fe2+和Fc3+浸出。下列说法错误的是 A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH, B.盐浸滤液中，可通过升高pH至9以上，直接将全部F3+完全沉淀除去 C.滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3 D.“沉锌"过程发生反应[Zn(NH)a]+4H,0+S2-=ZnS↓+4NH,H20 14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的 C0,再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.2olL的盐酸，标准状况下产生的C02气体体积 与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 ↑(C0,)/mL B 0256075HC1)/mL A.A曲线中消耗盐酸0<V(HCI)<60mL时发生的离子反应：H+CO子=HCO; B.原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol.L C.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na,CO,和 NaHCO3,二者的物质的量的比是1：2 D.B线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加盐酸后产生CO,气体体积（标准状 况)的最大值为336mL 15.向FeCl,溶液刻蚀铜板后的“腐蚀液中，滴加1滴(0.1mol·L KSCN溶液，溶液变为红色 并立即产生白色沉淀。为探究产生上述现象的原因，进行如下实验。 实验 操作 现象 向2mL0.1 mol.L FeCI,溶液中，滴加1滴 溶液无明显变化，一段时间 ① 0.1mol·LCN溶液 后溶液变浅红色 高三化学学科第二次自主考试试题第5页共9页 向2mL0.1mol-L CuCI,,溶液中，滴加1滴 溶液变为绿色，一段时间后 ② 0.1 mol.L KSCN溶液 绿色褪去并产生白色沉淀 向2ml0.1mol.L-CuCl,,溶液中，滴加1滴 溶液立即变为红色，并产生 ③ 0.1mol·L-FeCI,,溶液和1滴0.1mol.L KSCN溶液 白色沉淀 已知：SCN~性质与卤素离子相似：白色沉淀为CuSCN。 下列说法错误的是 A.实验①中溶液变为浅红色的原因是F2+被O2氧化 B.实验②中生成白色沉淀的反应为2Cu2++4SCN=(SCN)2+2 CuSCN↓ C.上述实验表明，SCN~可增强Cu2+的氧化性和Fe2+的还原性 D.可用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否含有Fe3+ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16（14分)·某种水性钠离子电池电极材料由Na、Fe2+、Fe3+、CN组成，其立方晶胞嵌入 和脱嵌Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁土白三种物 质，其过程如图所示(Na+均填充在小立方体的体心)。 +Na +Na Na" -Na 。Fe或Fe -CN 格林绿Fc(CN 普鲁士蓝 普鲁士白 回答下列问题： (1)基态Fe3+价电子排布图是 (2)(CN),与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN,请写出(CN)2的电子式 H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为 。 已知沸点：H,O>HCN>(CN)2, 解释原因 (3)普鲁土蓝中F2+与Fe3+个数比为，该晶胞中由Fe+构成的四面体空隙的填充率为_。 高三化学学科第二次自主考试试题第6页共9页 (4)有4个Na填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶体 中Fe元素的平均化合价为 17.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为 铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： MgSO4溶液、 Na,CO3 H,O稀HSO,NH2SO4溶液 稀H,SO4Na2S,O,溶液 1通空气 调pH 铬钒渣→熳烧→浸取→沉淀 除硅磷 调pH 分离钒还原 >Cr(OH)a Fe2O3 H,SiO MgSiO3、 V20 MgNH PO 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr20存在，在碱性介质中以CO?存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。若在实验室中进行煅烧铬钒渣不能用陶瓷坩埚，理由是 (用化学方程式 表示) (2)“浸取”步骤中，为了提高浸取率，结合工业生产实际，可以采取的措施有： (答两条) (3)“除硅磷步骤中，使硅、磷分别以MgSO,和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的 pH≈9以达到最好的除杂效果，pH不能过低或过高，其原因是 (4)“分离钒"步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO 或VO*,在碱性条件下，溶解为VO或VO,上述性质说明V2Os具有（填“酸性” 或“碱性”或“两性”)；写出V205与NaOH按1：2反应的化学方程式： (5)“还原步骤中加入焦亚硫酸钠Na2S20s)溶液，反应的离子方程式为 高三化学学科第二次自主考试试题第7页共9页 18(13分)·三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl是合成其他含钴物质的原料。利用 CoC2·6H,O制取[Co(NH,)。]Cl,的工艺流程、实验装置如下图所示： 氨水 H,O NH,CI溶液 氨水H2O,溶液 溶液 CoCl,和 CoCl·6,O→混合→氧 系列操作，产品 NH,CI的 混合液 图1 图2 已知：①Co24不易被氧化，[Co(NH,)。]具有较强还原性： ②Co+具有强氧化性，[Co(NH),性质稳定： (1)“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为 操作时应先向三颈烧瓶中 加入的溶液为（填“氨水”或“H,02溶液”)，原因是： 写出氧化步骤发生反应的离子方程式 (2)向所得Co(NH)。]CL,溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。 洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是 (3)已知[Co(NH)]是以C03+为中心的正八面体结构（如图3所示）。若其中2个NH,被 CTr取代，则所形成的[Co(NH),CL2]的空间结构有 种，中心离子Co+的杂化方 式为 (填选项字母)。A.sp B.dsp2 C.d2sp3 NH; 3+ .NHg H;N- Co—NH HaN NH; 图3 高三化学学科第二次自主考试试题第8页共9页 19（14分)，苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化道溃疡等病种中得到应用，G是 一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示（部分反应条件省略）： Br A 浓硝酸HO、 溴化Br CsH10 B c D 一定 条件 0 iv NH2 NH> NO, NH2 E 已知：RCOOH_soC,→RCOCI。 回答下列问题： (I)A→B过程会产生分子式为CH。O,的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为_。 (2)反应i的化学方程式为 (3)反应v实现了由 到 的转化（填官能团名称），其反应类型为 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物： ②含氧官能团只与饱和碳原子相连： ③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为 (任写一种)。 (⑤)参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为 NH2 一定条件 NHCH O(CHzCOCD2 一定条件 义c-0-cH NH, OH CH 高三化学学科第二次自主考试试题第9页共9页