专题06 沉淀溶解平衡在工艺流程中的应用（重难点专练）化学鲁科版选择性必修1

专题06 沉淀溶解平衡在工艺流程中的应用 类型一 沉淀的生成与溶解 1．（24-25高二上·江西景德镇·期末）常温下，向、和HR的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM与pH的部分关系如图所示。已知：，c(M)代表、或，。下列叙述错误的是 A．X代表与pH的关系 B．常温下，和共存时： C．在Y曲线的下方有沉淀产生 D．易溶于HR 2．（24-25高二上·辽宁丹东·期末）下图为室温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。已知：；；当时可认为M离子沉淀完全。下列叙述错误的是 A．a、c两点表示的相同 B．由图可求得 C．将0.01 mol/L 溶液中完全转化为沉淀，需要将溶液pH至少调至2.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，沉淀完全时也会生成沉淀 3．（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的是或的溶液处于过饱和状态，有沉淀析出 类型二 沉淀的转化 4．（25-26高二下·江苏无锡·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 5．（26-27高二上·海南海口·阶段检测）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．用石膏降低盐碱地（含）土壤碱性 D．可用FeS除去废水中、 6．（25-26高二上·湖北省直辖县级单位·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C．向溶液中加入，产生黑色沉淀： D．向溶液中滴加少量NaOH溶液： 一、单选题 1．（25-26高二上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 2．（24-25高二上·广东梅州·期末）秦俑彩绘中的铅白和黄金雨中黄色的都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线代表 B．p点对应的是的不饱和溶液 C．向m点对应的溶液中加入适量的KI固体，可得到p点对应的溶液 D．反应的平衡常数 3．（24-25高二上·云南昭通·期末）室温下，通过矿物中获得的过程如图所示： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．可利用蒸发皿对溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D．反应正向进行，需满足 4．（24-25高二上·云南楚雄·期末）常温下，某溶液中含有、、，且浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液，下列说法错误的是 已知：①忽略溶液混合前后温度和体积的变化； ②常温下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且。 A．曲线I表示的沉淀溶解平衡 B．三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 C．对于沉淀溶解平衡，a点时， D．对于反应，该反应的平衡常数为 5．（24-25高二上·陕西渭南·期末）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 C．Y点对应的分散系中，v(溶解)<v(沉淀) D．相同温度下， 6．（24-25高二上·浙江金华·期末）草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温下：、、。下列说法不正确的是 A．用硫酸酸化溶解可以抑制的水解 B．室温时，悬浊液中： C．室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的或，则不能产生沉淀 D．室温时，“沉铁”后的上层清液中： 7．（25-26高二上·广西柳州·期末）25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示。已知比更难溶，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为10 C．调控溶液的，可使工业废水中的完全沉淀 D．当与共沉淀时溶液中 二、解答题 8．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）利用含锶（Sr）废渣制备晶体SrCl2·6H2O的流程如下。 已知：①含锶废渣中主要含SrCO3、SrSO4、CaCO3等难溶性物质。 ②Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 （1）①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为________________。 ②已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则________（填“”“”或“”）。 ③转化过程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，SrSO4转化为SrCO3，请写出转化过程的离子方程式________________。 （2）溶出液中除了含有Sr2+外，还含有Ca2+，已知和在不同温度下的溶解度： 氢氧化物 溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①溶出液中进行下列操作后有利于除去溶液中的Ca2+的是________。 A．90℃加入过滤，滤液降温至20℃加入盐酸 B．降低温度 C．升高温度 D．加入Na2CO3溶液 ②由制备无水的方法为________________。 （3）为测产品纯度，取2.00 g实验制得的产品[的相对分子质量为266.6]，加蒸馏水溶解，配成100 mL溶液，用滴定管取出25 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液滴定，重复滴定三次测得标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。 （已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，） ①滴定终点的现象是________________。 ②产品的纯度（质量分数）为________。 一、单选题 1．（2026·福建·高考真题）用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 2．（2026年高考福建卷化学高考真题（网络收集版））下图是一种利用废弃的合金制备的工艺流程。下列说法不正确的是 已知：①当溶液中某种离子的浓度小于时，可以认为该离子完全沉淀。 ②部分沉淀的如下表所示。 沉淀 A．“高压酸浸”中加高压可提高金属的浸出率 B．由表可知，当时已完全沉淀 C．“沉钴”时未发生氧化还原反应 D．“沉镍”时NaOH应当适当过量 3．（2026·广西·高考真题）从浓缩海水中获取高纯的工艺如下。 已知：时，的，；的。 下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”时， B．常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C．煅烧“滤渣”回收： D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 4．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 5．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 二、解答题 6．（2024·海南·高考真题）羟基磷酸钙 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒        b．常压过滤        c．减压过滤        d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 沉淀溶解平衡在工艺流程中的应用 类型一 沉淀的生成与溶解 1．（24-25高二上·江西景德镇·期末）常温下，向、和HR的混合液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，pM与pH的部分关系如图所示。已知：，c(M)代表、或，。下列叙述错误的是 A．X代表与pH的关系 B．常温下，和共存时： C．在Y曲线的下方有沉淀产生 D．易溶于HR 【答案】D 【分析】已知，对于二价金属氢氧化物的沉淀溶解平衡：，其溶度积表达式，取对数为，因此pH相同时，越小，越大，并且随着pH的增大而增大，X代表与pH的关系，Y代表与pH的关系，Z代表与pH的关系，取pH=7时，根据=6，可以求出，根据=1，可以求出，pH=5时，即，，由此解答； 【解析】A．由分析可知，X代表与pH的关系，A正确； B．常温下，和共存时：，B正确； C．Y曲线下方的点也处于X曲线的下方，存在，有沉淀生成，C正确； D．溶于的反应为，该反应的平衡常数为，说明该反应进行程度很小，因此难溶于HR，D错误； 故选D。 2．（24-25高二上·辽宁丹东·期末）下图为室温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。已知：；；当时可认为M离子沉淀完全。下列叙述错误的是 A．a、c两点表示的相同 B．由图可求得 C．将0.01 mol/L 溶液中完全转化为沉淀，需要将溶液pH至少调至2.8左右 D．浓度均为0.02mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，沉淀完全时也会生成沉淀 【答案】D 【分析】对于，沉淀溶解平衡为，，，推导得，三价金属离子对应曲线斜率绝对值为3，二价对应曲线斜率绝对值为2，因此斜率最小的最右侧曲线为（d点所在）；相同pH下，越小则金属离子浓度越小、pM越大。已知，则最左侧曲线为（a、c点所在），中间曲线为（b点所在）。 【解析】A．溶度积只与温度有关，室温下温度不变，同一物质的始终相同，a、c两点均为沉淀溶解平衡状态，温度相同，因此相同，A正确； B．d点坐标为，，即，，代入，B正确； C．沉淀完全时，即。从曲线可知，对应pH约为2.8，因此pH至少调至2.8左右可使完全沉淀，C正确； D．当pH=4时，pAl=3，此时，pH=6，pCu=3.5，，完全沉淀时，，，则，此时pH为4.7，，此时离子积小于，可知不会生成沉淀，D错误； 故选D。 3．（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A． B．曲线Ⅱ代表与的关系 C．常温下，反应的平衡常数为 D．d点对应的是或的溶液处于过饱和状态，有沉淀析出 【答案】C 【分析】已知，相同时，，则，纵坐标更大的曲线I代表与的关系，曲线Ⅱ代表与的关系； 【解析】A．c点为的溶解平衡点，，则，由，得，故，，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ代表与的关系，B正确； C．该反应的平衡常数，C错误； D．d点对应的小于平衡线上相同时的纵坐标，即大于平衡浓度，，溶液为过饱和状态，有沉淀析出，D正确； 故选C。 类型二 沉淀的转化 4．（25-26高二下·江苏无锡·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 能发生水解 B 用pH计测得溶液的pH大于溶液的pH 酸性： C 向溶液中依次滴加5滴同浓度溶液和溶液，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀 D 向溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞呈无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，A错误； B．盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，溶液中发生水解的是，对应的酸为，该实验只能证明酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在到的沉淀转化，无法比较二者大小，C错误； D．实验中过量，完全反应生成白色沉淀，加入后生成黄色沉淀，说明发生了到的沉淀转化，可证明，D正确； 故选D。 5．（26-27高二上·海南海口·阶段检测）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．用石膏降低盐碱地（含）土壤碱性 D．可用FeS除去废水中、 【答案】B 【解析】A．含氟牙膏中的与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，与沉淀溶解平衡有关，A不符合题意； B．蒸干溶液得到，是受热分解导致的，属于热分解反应，不涉及沉淀溶解平衡，B符合题意； C．石膏的主要成分为，其沉淀溶解平衡产生的与盐碱地中的反应生成更难溶的，降低浓度从而减弱其水解带来的碱性，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意； D．难溶物的沉淀溶解平衡产生的，与废水中的、反应生成溶解度更小的、，属于沉淀转化，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选 B。 6．（25-26高二上·湖北省直辖县级单位·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，实现沉淀转化： C．向溶液中加入，产生黑色沉淀： D．向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】A．还原性强于，滴加少量氯水时仅被氧化，正确离子方程式为，A错误； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，B正确； C．难溶于水，与直接发生复分解反应生成沉淀，不发生双水解，正确离子方程式为，C错误； D．结合能力强于，滴加少量时优先反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 一、单选题 1．（25-26高二上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 【答案】C 【解析】A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，A错误； B．Al与反应放出大量热，B错误； C．节日燃放的焰火是金属元素的焰色反应，其本质是金属原子的核外电子吸收能量后跃迁到高能级，当电子从高能级跃迁回低能级时，会以光的形式释放能量，因此与原子核外电子跃迁有关，C正确； D．利用沉淀转化原理可将水垢中的转化为易溶于酸的碳酸钙，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·广东梅州·期末）秦俑彩绘中的铅白和黄金雨中黄色的都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线代表 B．p点对应的是的不饱和溶液 C．向m点对应的溶液中加入适量的KI固体，可得到p点对应的溶液 D．反应的平衡常数 【答案】C 【分析】两种难溶盐的溶度积表达式分别为和。取负对数后，结合图像可知，直线斜率为−1的对应；直线斜率为−2的对应；由纵截距可得，。 【解析】A．根据分析，曲线代表，A正确； B．由分析可知，对应碘化铅。与L1上相同二价铅离子浓度的点比，p点的碘离子浓度更小，因此 Q<，p点对应碘化铅的不饱和溶液，B正确； C．图中m点到p点是水平向左移动，要求铅离子浓度不变而碳酸根离子浓度增大。加入KI固体后，若未发生沉淀，则不能使碳酸根离子浓度增大；若生成沉淀，则铅离子浓度降低，纵坐标增大。因此不能由m点到达p点，C错误； D．固体不写入平衡常数表达式，则，D正确； 故选C。 3．（24-25高二上·云南昭通·期末）室温下，通过矿物中获得的过程如图所示： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．可利用蒸发皿对溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D．反应正向进行，需满足 【答案】C 【分析】和碳酸钠溶液反应脱硫后，过滤得，中加入“溶解”得溶液，据此解答。 【解析】A．根据物料守恒，溶液中：，A错误； B．属于强酸弱碱盐，存在水解平衡：。若直接在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热时易挥发，会促使的水解平衡正向移动，最终无法得到纯净的晶体，因此不能采用蒸发皿蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备晶体，B错误； C．悬浊液存在溶解平衡：，加入“溶解”时，会和反应生成和，则溶液中浓度逐渐减小，C正确； D．反应正向进行，则需满足，即，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·云南楚雄·期末）常温下，某溶液中含有、、，且浓度均为，该温度下向该溶液中逐滴加入的溶液，下列说法错误的是 已知：①忽略溶液混合前后温度和体积的变化； ②常温下，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且。 A．曲线I表示的沉淀溶解平衡 B．三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 C．对于沉淀溶解平衡，a点时， D．对于反应，该反应的平衡常数为 【答案】C 【分析】对于AB型沉淀（、），满足，两边取负对数得：，曲线斜率为-1；对于（型），满足，取负对数得：，曲线斜率为-2。 结合已知，可得三条曲线对应关系：曲线I：斜率为-2，对应，使横坐标为零，取纵坐标上的点代入得，，即；曲线II：对应，同理可得，，即；曲线III：对应，同理可得，，即。 【解析】A．曲线I斜率为-2，符合的沉淀溶解平衡特征，A正确； B．初始阴离子浓度均为，即，计算开始沉淀所需，：；：；：，所需浓度越小越先沉淀，沉淀顺序为、、，B正确； C．a点在的沉淀溶解平衡曲线（曲线II）的下方：此时和更小，说明实际离子浓度商，平衡向生成沉淀的方向移动，因此逆反应速率（沉淀生成速率）>正反应速率（溶解速率），即，C错误； D．反应的平衡常数： ，由图得，即；，即，代入得，D正确； 故选C。 5．（24-25高二上·陕西渭南·期末）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 C．Y点对应的分散系中，v(溶解)<v(沉淀) D．相同温度下， 【答案】B 【解析】A．曲线Ⅰ斜率绝对值为2，符合的的关系，是的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．X点是的平衡溶液，加入溶液，增大，对应减小（横坐标左移），平衡逆向移动，减小，对应增大（纵坐标上移），溶液组成应向左上方移动，不可能得到右下方的Z点，B错误； C．Y点在平衡曲线Ⅱ的下方，离子积，为过饱和体系，沉淀速率大于溶解速率，即，C正确； D．曲线Ⅱ上选择点（6,6）进行计算，，曲线Ⅰ上选择点（4,6）进行计算，，故，D正确； 故选B。 6．（24-25高二上·浙江金华·期末）草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温下：、、。下列说法不正确的是 A．用硫酸酸化溶解可以抑制的水解 B．室温时，悬浊液中： C．室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的或，则不能产生沉淀 D．室温时，“沉铁”后的上层清液中： 【答案】C 【解析】A．水解使溶液显酸性，加入硫酸酸化后浓度增大，水解平衡逆向移动，可抑制的水解，A正确； B．悬浊液中，的水解常数，水解程度极小，因此，B正确； C．中电离程度大于水解程度，可电离出，也可分步电离出，只要满足即可产生沉淀，并非不能产生，C错误； D．沉铁后的上层清液为的饱和溶液，离子积等于溶度积，因此，D正确； 故选C。 7．（25-26高二上·广西柳州·期末）25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示。已知比更难溶，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为10 C．调控溶液的，可使工业废水中的完全沉淀 D．当与共沉淀时溶液中 【答案】C 【解析】A．比更难溶，相同pH条件下更小，对应更大，因此①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．当曲线①时，，此时，，，25℃下，的的数量级为，B正确； C．当曲线②时，，此时，，；时，此时，未完全沉淀，C错误； D．两者共沉淀时，溶液中，即，D正确； 故选C。 二、解答题 8．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）利用含锶（Sr）废渣制备晶体SrCl2·6H2O的流程如下。 已知：①含锶废渣中主要含SrCO3、SrSO4、CaCO3等难溶性物质。 ②Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。 （1）①为了增大转化步骤的速率可以采取的措施为________________。 ②已知NH4HCO3溶液显弱碱性，则________（填“”“”或“”）。 ③转化过程中，向NH4HCO3溶液中加入氨水，SrSO4转化为SrCO3，请写出转化过程的离子方程式________________。 （2）溶出液中除了含有Sr2+外，还含有Ca2+，已知和在不同温度下的溶解度： 氢氧化物 溶解度/g 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 90℃ 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①溶出液中进行下列操作后有利于除去溶液中的Ca2+的是________。 A．90℃加入过滤，滤液降温至20℃加入盐酸 B．降低温度 C．升高温度 D．加入Na2CO3溶液 ②由制备无水的方法为________________。 （3）为测产品纯度，取2.00 g实验制得的产品[的相对分子质量为266.6]，加蒸馏水溶解，配成100 mL溶液，用滴定管取出25 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液滴定，重复滴定三次测得标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。 （已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，） ①滴定终点的现象是________________。 ②产品的纯度（质量分数）为________。 【答案】（1）将废渣粉碎（或适当升高温度、搅拌等） > （2）A 在氯化氢气流中加热脱水 （3）滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 53.3% 【分析】含锶废渣中的SrCO3、SrSO4、CaCO3经NH4HCO3与氨水转化后，锶和钙都以离子形式进入溶出液；由表中数据，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小、Sr(OH)2的溶解度随温度升高而迅速增大，在90℃加入Sr(OH)2可使Ca2+以Ca(OH)2沉淀除去而锶留在溶液中；产品纯度用AgNO3沉淀滴定法测定，以K2CrO4为指示剂，先舍去异常数据再取平均值计算。 【解析】（1）①将废渣粉碎，可增大废渣与NH4HCO3溶液的接触面积，使转化反应速率加快（适当升高温度、搅拌也可达到同样目的）。 ②由电荷守恒得；NH4HCO3溶液显弱碱性，说明c(OH−)>c(H+)，故，即应填“>”。 ③加入氨水后转化为碳酸根离子，碳酸根离子与SrSO4结合生成更难溶的SrCO3，使沉淀转化得以进行，离子方程式为。 （2）①由表中数据可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，Sr(OH)2的溶解度随温度升高而迅速增大。 A．在90℃加入Sr(OH)2，溶液中OH−浓度增大，Ca2+生成Ca(OH)2沉淀而除去，锶留在溶液中，滤液降温至20℃析出Sr(OH)2，再加盐酸又转化为SrCl2，A正确； B．降低温度使Ca(OH)2的溶解度增大，Ca2+更难沉淀完全，B错误； C．单纯升高温度不能增大溶液中OH−的浓度，Ca2+无法沉淀完全，C错误； D．加入Na2CO3溶液会使Sr2+也生成SrCO3沉淀而损失，D错误； 故答案为A。 ②SrCl2在加热脱水时Sr2+易发生水解，需在干燥的氯化氢气流中加热，既抑制水解又能带走水蒸气，故方法为在氯化氢气流中加热脱水。 （3）①当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，Cl−恰好沉淀完全，稍过量的Ag+与铬酸根离子生成砖红色沉淀且半分钟内不消失，即为滴定终点。 ②三次滴定中18.00 mL与另外两次相差超过0.2 mL，属异常数据应舍去，取19.98 mL和20.02 mL的平均值20.00 mL。n(AgNO3)=0.100 mol/L×20.00 mL=2.00 mmol，由Ag++Cl−=AgCl↓可知25mL溶液中n(Cl−)=2.00 mmol，则100 mL溶液中n(Cl−)=8.00 mmol，n(SrCl2⋅6H2O)=4.00 mmol，m(SrCl2⋅6H2O)=4.00 mmol×266.6 g/mol=1.0664 g，产品的纯度=1.0664 g÷2.00 g×100%=53.3%。 一、单选题 1．（2026·福建·高考真题）用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 【答案】C 【分析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量，加入硫酸、双氧水在高压酸浸，金属元素溶解进入溶液，不反应成为滤渣除去；向浸出液加入调节沉铁，析出固体，分离后滤液中含、；向滤液加入试剂沉钴，得到沉淀；剩余滤液再加沉镍，生成。 【解析】A．高压酸浸在下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B．的，时，，，该浓度小于，满足完全沉淀标准，可完全沉淀，B正确； C．对比溶度积，远小于，如果酸浸后钴是，调沉铁时会和一同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以存在；沉钴产物是，需要把氧化为，因此沉钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．沉镍反应生成，为保证尽可能沉淀完全，沉淀剂溶液需要适当过量，利用同离子效应降低溶解度，D正确； 故选C。 2．（2026年高考福建卷化学高考真题（网络收集版））下图是一种利用废弃的合金制备的工艺流程。下列说法不正确的是 已知：①当溶液中某种离子的浓度小于时，可以认为该离子完全沉淀。 ②部分沉淀的如下表所示。 沉淀 A．“高压酸浸”中加高压可提高金属的浸出率 B．由表可知，当时已完全沉淀 C．“沉钴”时未发生氧化还原反应 D．“沉镍”时NaOH应当适当过量 【答案】C 【分析】废弃的合金在高压下加入和进行酸浸。具有强氧化性，在酸性条件下可将合金中的金属单质氧化溶解，同时自身被还原。其中合金中的被氧化为。此步骤产生气体，可能是分解产生的或金属与酸反应产生的。向浸出液中加入某种试剂调节溶液pH沉铁。结合表格中数据，的极小，容易在较低pH下沉淀。向除铁后的溶液中加入“物质 X”进行沉钴，生成沉淀。此前溶液中的钴主要以形式存在，要生成，钴元素的化合价必须从价升高到价，因此“物质 X”必然具有氧化性，能将氧化为并沉淀下来。最后向除钴后的溶液中加入沉镍，使转化为沉淀，据此解答； 【解析】A．高压可加快酸浸反应速率，使金属更充分溶解，提高浸出率，A正确； B．时，，已完全沉淀，B正确； C．沉钴产物为，元素从酸浸后溶液中的+2价升高为+3价，存在化合价变化，发生了氧化还原反应，C错误； D．适当过量可促进完全沉淀，提高产率，D正确； 故选C。 3．（2026·广西·高考真题）从浓缩海水中获取高纯的工艺如下。 已知：时，的，；的。 下列说法正确的是 A．常温下，“滤液1”时， B．常温下，“滤液2”时，沉淀完全 C．煅烧“滤渣”回收： D．路线Ⅰ的工艺优于Ⅱ 【答案】A 【分析】简要分析合成路线：浓缩海水（主要含、、、等离子）。加入和。利用草酸钙极难溶于水的性质，将海水中的沉淀出来，实现钙镁分离。滤渣为，滤液1中主要含有、、以及少量的草酸根、草酸氢根离子。向滤液1中加入溶液沉镁。将转化为沉淀。滤液2主要含有、草酸钠及过量的，沉淀为。从出发，工艺给出了两条转化为可电解物质的路径：路径I为受热分解生成。电解氧化镁制取镁。路径II为与盐酸反应生成溶液，经蒸发结晶得到无水。电解熔融制取高纯和。这是工业制镁的主流方法，能耗相对较低，据此解答； 【解析】A．常温下时，，故，A正确； B．时，，未完全沉淀，B错误； C．给出的反应O原子不守恒，得失电子也不守恒，煅烧的正确反应为，C错误； D．熔点远高于，电解能耗远大于电解，路线Ⅱ更优，D错误； 故选A。 4．（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】A．在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数决定，A正确； B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确； C．在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误； D．盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确； 故选C。 5．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 二、解答题 6．（2024·海南·高考真题）羟基磷酸钙 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒        b．常压过滤        c．减压过滤        d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。 【答案】（1）a （2）使水冷凝回流 ② （3）控温容易 受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁(答出任意两点) （4）（5）b d （6）在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化 【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量的浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间，发生反应，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 【解析】（1）装置图中，温度计应插入液面以下，故安装不当的是a； （2）该反应产物为羟基磷酸钙和水，羟基磷酸钙骨骼石灰和牙釉质的主要成分，其熔沸点高，故冷凝管的作用是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式为下进上出，则进水口为2；干燥管中熟石灰用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成，影响产品纯度； （3）水浴加热的优点为控温容易、受热均匀、无明火、更安全、烧瓶使用后更易清洁等； （4）投料时应使用新制粉末，易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙固体，故应为降低杂质对实验的影响； （5）a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a错误； b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b正确； c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固液分离，故c错误； d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d正确； 故选bd； （6）题述加料方式所得产品中，某次实验将浆液滴入稀得到的产品中，相当于含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $