精品解析：黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

绥化市第九中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入的溶液中： B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 醋酸钠溶液中：、、、 3. 将锌粒加入到稀硝酸中可发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. 在该反应中，稀硝酸只表现出氧化性 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应中理论上有硝酸被还原 4. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 5. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： B. 向溶液中通入气体： C. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2) D. 溶液中滴加足量溶液： 6. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①Na2CO3可治疗胃酸过多 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 A. ②③⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 7. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑥蔗糖属于有机化合物，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化 ⑧能电离出的纯净物只有酸和水 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 9. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. 5：3：6 B. 1：1：1 C. 6：6：5 D. 1：3：1 10. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 11. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 12. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 14. 下列说法正确的是 A. 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C. 1 mol·L-1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1 mol·L-1 D. 1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 15. 25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A. 0.05mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.4mol·L-1 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）固体2加热分解的化学方程式为___________。 （5）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是___________。 （6）二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是___________，B水槽中盛放的是___________。(填“冰水”或“热水”) 三、实验题：本大题共2小题，共27分。 17. 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： （1）如图实验室制备氯气的化学方程式为___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________。 （2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为___________ 和___________。 （3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是___________。 （4）E装置中通常盛放的是___________溶液，E装置中发生反应的离子方程式：___________。 18. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol O2参与反应转移电子数为___________(选填“4NA”或“4”)。 （4）NaOH是___________(选填“强碱”或“弱碱”)，NaOH属于___________(选填“电解质”或“非电解质”)。 （5）下图为NaHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第九中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入的溶液中： B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 醋酸钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入的溶液中生成NaOH，、和Ba2+反应生成水和碳酸钡，不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，各离子间不反应可以大量共存，B正确； C．形成的溶液为蓝色，C错误； D．与可形成弱电解质醋酸，不能大量共存，D错误； 答案选B。 3. 将锌粒加入到稀硝酸中可发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. 在该反应中，稀硝酸只表现出氧化性 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应中理论上有硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中无单质生成，不满足置换反应的特点，不是置换反应，A错误； B．该反应中硝酸中N元素化合价降低，表现氧化性，同时生成硝酸锌，还表现酸性，B错误； C．Zn元素化合价升高，为氧化产物，硝酸中N元素化合价降低，是还原产物，C错误； D．该反应中10个硝酸分子参与反应，有2个硝酸分子中N元素化合价降低，被还原，故该反应理论上有硝酸被还原，D正确； 故选D。 4. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确； B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误； C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误； D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 故选A。 5. 下列描述相关事实的离子方程式正确的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： B. 向溶液中通入气体： C. 溶液中滴加少量氯水：(氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2) D. 溶液中滴加足量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，由于NaHCO3的溶解度较小，会析出沉淀，离子方程式为：，A正确； B．因为碳酸的酸性弱于HCl，向CaCl2溶液中通入CO2无明显现象，不反应，B错误； C．因为还原性：I-＞Fe2+，少量Cl2先氧化I-，离子方程式为：，C错误； D．NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应时，设硫酸氢铵为1 mol，则H+和均与氢氧根反应，离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述正确的是 ①Na2CO3可治疗胃酸过多 ②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多孔 ③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热 ④NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3 ⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 A. ②③⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①治疗胃酸通常用NaHCO3而非Na2CO3，后者碱性强、反应剧烈且可能刺激胃壁，错误； ②发酵粉含NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2使糕点疏松多孔，正确； ③ Na2CO3吸水形成晶体并放热，正确； ④ 加热NaHCO3会分解生成更多Na2CO3，无法除杂，错误； ⑤相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，正确； 符合题意的为②③⑤，故答案选A。 7. 下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑥蔗糖属于有机化合物，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化 ⑧能电离出的纯净物只有酸和水 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】① 分散系的分类依据是分散质粒子的大小，而非丁达尔效应，①错误； ② 元素最高价态不一定有强氧化性（如稀硫酸中的+6价硫），②正确； ③ 同素异形体转化（如O2→O3）无化合价变化，不是氧化还原反应，③错误； ④ 歧化反应中，同一物质可同时作氧化剂和还原剂（如Cl2与水的反应），④错误； ⑤ 导电能力与离子浓度和电荷量有关，强电解质溶液浓度低时，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，⑤错误； ⑥ 蔗糖是非电解质，⑥错误； ⑦ 同素异形体转化为化学变化（生成新物质），⑦正确； ⑧ NaHSO4等酸式盐也能电离出H⁺，⑧错误； 综上所述正确的为②和⑦，共2个；故答案为：B。 8. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的个数之比为 B. 属于不成盐氧化物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 【答案】C 【解析】 【分析】、硫酸和二氧化硫发生反应①：生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯与双氧水在碱性条件下发生反应②：生成亚氯酸钠。 【详解】A．，参加反应的和的个数之比为，A正确； B．不成盐氧化物即不能与酸和碱反应生成对应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。由反应②知ClO2化合价在变，属于不成盐氧化物，B正确； C．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，不能用NaClO4代替H2O2，C错误； D．反应②：，ClO2做氧化剂；H2O2做还原剂，推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 9. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为 (1) (2) (3) A. 5：3：6 B. 1：1：1 C. 6：6：5 D. 1：3：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应(1) 转移电子数为5，反应(2) 转移电子数为2，反应(3) 转移电子数为6。 【详解】由分析可知，若要制得6molCl2，反应(1)需转移10mol电子，反应(2)需转移6mol电子，反应(3)需转移12mol电子，则要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为10：6：12，即5：3：6； 答案选A。 10. 化合物和与水的反应分别为①； ②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1∶1 B. 反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应 C. 反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误； B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误； C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误； D．反应①产生1mol O2时转移2mol电子，反应②中产生1mol H2时转移1mol电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确； 答案选D。 11. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 12. 钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Na在空气中长期放置最后会生成 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 13. 一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C. 1 mol·L-1的硫酸溶液中，H+物质的量浓度是1 mol·L-1 D. 1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．98 g硫酸的物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，根据公式可知，浓度小于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定NaCl的物质的量，B错误； C．硫酸是强电解质，在溶液中完全电离，1 mol电离出，则溶液中，C错误； D．是强电解质，在溶液中完全电离，电离出，则溶液中，D正确； 故选D。 15. 25℃时，将14.2gNa2SO4固体溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物质的量浓度为 A. 0.05mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.4mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】Na+的物质的量浓度为。故选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下： （1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填“”或“”)；实验室过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为___________。 （3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）固体2加热分解的化学方程式为___________。 （5）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是___________。 （6）二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则B中使用雾化装置的优点是___________，B水槽中盛放的是___________。(填“冰水”或“热水”) 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 烧杯 ③. 漏斗 （2）H2O+CO2+NH3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）CO2 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）除去CO2中混有HCl气体 （6） ①. 使氨盐水雾化，从而增大与CO2的接触面积，提高CO2的吸收效率和反应的产率 ②. 冰水 【解析】 【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为粗盐提纯，向粗盐水中先加入BaCl2溶液，将溶液中的转化为BaSO4沉淀除去，再加入NaOH溶液，将溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，最后加入Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，过滤得到含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3的滤渣和NaCl溶液；滤液1浓缩至饱和后恢复至室温，先通入NH3氨化，再通入CO2碳酸化，CO2与NH3和NaCl溶液反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤得到含有NaHCO3、NH4Cl和NaCl的滤液；滤液经吸氨、冷析、盐析、过滤得到NH4Cl和可以循环使用的饱和食盐水；过滤得到的NaHCO3固体进行灼烧，得到Na2CO3、CO2和H2O，反应生成的CO2可以循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1为BaCl2溶液，加入BaCl2溶液的目的是将溶液中的转化为BaSO4沉淀除去；过滤时使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯； 【小问2详解】 由分析可知，“流程Ⅱ”发生的反应为CO2与NH3和NaCl溶液反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 由分析可知，“流程Ⅲ”发生的反应为NaHCO3固体灼烧分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应生成的CO2可以循环使用； 【小问4详解】 由分析可知，固体2加热分解的反应为NaHCO3固体灼烧分解得到Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 装置A是用于制备CO2，装置B为CO2与饱和氨盐水反应制备NaHCO3，为了防止生成的CO2中混有HCl气体，因此在装置A和B之间连接装置D，将装置A中生成的CO2气体导入装置D中，用于除去CO2中混有HCl气体，最后c口连接装置E的g口，用于吸收未反应完的CO2。 【小问6详解】 使用雾化装置的优点在于可以使氨盐水雾化，从而增大与CO2的接触面积，提高CO2的吸收效率和反应的产率；CO2和氨盐水的反应通常在较低的温度下进行，因为低温有助于NaHCO3的沉淀形成，并且可以减少副反应的发生。因此B水槽中应盛放的是冰水。 三、实验题：本大题共2小题，共27分。 17. 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： （1）如图实验室制备氯气的化学方程式为___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________。 （2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为___________ 和___________。 （3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是___________。 （4）E装置中通常盛放的是___________溶液，E装置中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  ②. 酸性和还原性 （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （3）溶液先变红后褪色 （4） ①. NaOH ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，A装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；B装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，C装置收集氯气，D装置探究氯气性质，E装置用于尾气处理。 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中浓盐酸既体现了“酸性”（提供H+、生成物MnCl2中有Cl-）又体现了“还原性”（Cl-被氧化为Cl2），即浓盐酸表现了酸性和还原性； 【小问2详解】 由上述分析可知，A、B瓶所装的试剂分别为饱和氯化钠溶液和浓硫酸； 【小问3详解】 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊溶液变红，生成的HClO具有漂白性使红色褪去，则D瓶中紫色的石蕊溶液的现象：溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 E装置用于尾气处理，吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液能发生反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，因此选用氢氧化钠溶液吸收氯气；反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 18. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，Na2O可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应4Na+O2=2Na2O中，O2作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol O2参与反应转移电子数为___________(选填“4NA”或“4”)。 （4）NaOH是___________(选填“强碱”或“弱碱”)，NaOH属于___________(选填“电解质”或“非电解质”)。 （5）下图为NaHCO3受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质乙的化学式为___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3） ①. 氧化剂 ②. 4NA （4） ①. 强碱 ②. 电解质 （5）B （6） ①. ②. Na2CO3 （7）加热 【解析】 【分析】Na是活泼金属，与O2在常温下反应可生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与少量CO2反应可生成Na2CO3，若通入足量CO2可生成NaHCO3。 【小问1详解】 钠的焰色为黄色，则钠燃烧时，火焰呈黄色。 【小问2详解】 Na2O能与酸反应生成钠盐和水，则Na2O可被称为碱性氧化物。 【小问3详解】 在反应4Na+O2=2Na2O中，O2中O元素由0价降低到-2价，作氧化剂，1个O2得到4e-，则1mol O2参与反应转移电子数为4NA。 【小问4详解】 NaOH溶于水后发生完全电离，是强碱，NaOH属于电解质。 【小问5详解】 NaHCO3受热分解的实验装置图中，试管底高于试管口，铁夹夹在离试管口三分之一处都是正确的，但检验CO2气体时，导管口位于液面上，应改正之处是：b导管应插入液面下，故选B。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，稳定性差的碳酸氢钠应放在内管，稳定性强的碳酸钠应放在外管，则物质乙的化学式为Na2CO3。 【小问7详解】 Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3的热稳定性差，受热易分解生成CO2，可利用澄清石灰水检验，可以利用加热的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【点睛】检验Na2CO3和NaHCO3固体时，也可以通过称量加热前后固体的质量是否变化进行鉴别。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④NaHCO3固体；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）SO2和CO2的性质相似，SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出向少量④的水溶液中加入⑥的离子方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为非金属氧化物，不导电，非电解质； ③熔融氯化钠为化合物，能导电，电解质； ④NaHCO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3固体为化合物，不导电，电解质； ⑥Ba(OH)2固体为化合物，不导电，电解质； ⑦稀硫酸为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精为化合物，不导电，非电解质； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于分散系的是⑦⑨；属于电解质的是③④⑤⑥；能导电的纯净物是①③。 【小问2详解】 SO2和CO2的性质相似，它们都能与碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物。 【小问3详解】 ④NaHCO3固体溶于水时，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为。 【小问4详解】 向少量④NaHCO3的水溶液中加入⑥Ba(OH)2，发生反应生成BaCO3沉淀和水，离子方程式：。 【小问5详解】 向⑦稀硫酸中加入⑤Cu2(OH)2CO3，发生反应生成CuSO4、CO2等，离子方程式：。 【点睛】当一种物质中有两种离子参与反应，书写离子方程式时，可采用“以少定多法”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $