2.2 实验室制取氯气和氯离子的检验 课时2 讲义 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氯气的实验室制法及氯离子的检验

【学习目标】

1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置

2、掌握Cl－的检验方法

【主干知识梳理】

一、氯气的实验室制法

1、反应原理：瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O  (实验室通常用该法制Cl2)

 

【微点拨】

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液

②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol

③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发

④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全

⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气

2．氯气的工业制备

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)

化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

(2)电解熔融的氯化钠：化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑。

【基础过关1】

1.(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2(　　)

(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)

(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2(　　)

(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2(　　)

(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　)

(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　)

（7）清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(　　)

（8）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2((　　)

（9）检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI­淀粉试纸(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×   (7)√ 　(8)√　(9)×

2、实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（   D ）

A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2

C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气

 

3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　B　)

A．①比②多       B．②比①多       C．一样多      D．无法比较

3、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　D　)

A．①和②  B．②  C．②和③  D．②③④

 

4．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是(  C )

A．装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞

C．装置③与装置⑤的作用完全相同

D．三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HC1

 

5、下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(D　　)