第13讲 物质的量浓度讲义 配制一定物质的量浓度溶液-2026年新高一上学期化学精讲精练（人教版2019必修一）

本讲义聚焦物质的量浓度概念及溶液配制，衔接物质的量、摩尔质量等前序知识，涵盖与质量分数换算、气体溶质计算、稀释混合等计算类型，通过容量瓶使用、配制步骤及误差分析构建完整知识体系，形成从概念到计算再到实验操作的学习支架。 以科学思维为核心，通过误差分析模型（如定容时仰视/俯视对溶液体积的影响）培养证据推理能力，结合容量瓶检漏、洗涤转移等规范操作强化科学探究与实践素养。资料含多样化计算示例和分层练习题，课中辅助教师演示实验流程，课后帮助学生巩固概念辨析与误差分析，提升解决实际问题的能力。

第13讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度溶液 学习目标 重难点 1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 4．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点：1．物质的量浓度的概念。 2．学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 难点：1．有关物质的量浓度的计算 2．实验中的误差分析。 溶液中溶质的质量分数w(B)＝×100%，在取用溶液时，取其体积比称量质量方便的多；且在化学反应中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，故需要引入新的表示溶液浓度的方法——，此为物质的量浓度。 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如 ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 2．物质的量浓度简单计算 1.已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 2.已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 （1）已知溶液的体积 （2）已知溶液的密度 标准状况下，V1L气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于V2L水中，所得溶液密度为ρ g· cm-3，则： ①气体的物质的量： ②溶液体积： ③溶液质量：m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂）=M g·mol-1×+V2L×1000mL· L-1×1.0g·cm-3 ④再根据c=知 （1）电荷守恒三步骤 找出所有的阳离子及阴离子 离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！ 列等式，计算c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3 （2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 （3）溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) （4）标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 若实验中需用到90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，如何用氯化钠晶配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液？ 用到哪些仪器，具体实验步骤有有哪些？ 本实验要用到一种新的仪器——容量瓶。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 结构 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 标志 温度(一般为20℃)、容量和刻度线 规格 50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL 用途 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 （1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 （2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 （3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 （5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) 2．一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 仪器 操作图解 注意事项 1 计算 如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算 2 称量 小烧杯、托盘天平 天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上 量取 量筒、滴定管 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL) ③ 溶解/稀释 小烧杯、玻璃棒 在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌) ④ 冷却 溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 移液 ××mL容量瓶 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中 ⑥ 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨ 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液 实验操作步骤 结论、解释及注意事项 (1)计算 计算所需1.00 mol/L的NaCl溶液体积为50.0 mL (2)量取 用量筒量取1.00 mol/L的NaCl溶液50.0 mL (3)稀释 向盛有1.00 mol/L NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 (4)移液 待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中 (5)洗涤、振荡 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 (6)定容 ①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度线以下1～2 cm 处； ②改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 (7)摇匀 盖好容量瓶瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 (8)装瓶贴签 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、物质的量浓度的标签 （1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 （2）量筒量取液体体积的读数： 3．误差分析 原理依据：根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 【答案】 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 （1）定容时时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 （2）量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系 2．阿伏加德罗常数判断 解题关键 把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 mol指定物质中所含指定微粒数目 审题 如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积 常设陷阱 （1）状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （2）物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （3）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 （4）粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。 1.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液 【答案】D 【解析】题干中NO的物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1，选D。 2.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 【答案】A 【解析】1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，氯离子浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子；2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液，氯离子浓度为0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1；4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，氯离子浓度为0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。 3.下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 【答案】C 【解析】A项，1 L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 4.下列判断正确的是(　　) A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【答案】D 【解析】HCl气体所处的状态未标明，无法利用22.4 L·mol－1来计算HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1 L，A错误；溶液属于均一、稳定的混合物，所以从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为1 mol·L－1，B错误；1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1×3＝4.5 mol·L－1，C错误；根据n＝可知，7.45 g KCl的物质的量为＝0.1 mol，所以1 L该KCl溶液的物质的量浓度为c＝＝＝0.1 mol·L－1，D正确。 5.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】原溶液中c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，由2Al3＋～3SO关系求出稀释后SO的浓度即可。 6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 【答案】D 【解析】36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c＝＝，C项错误；根据c＝可知w＝＝，D项正确。 7.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，故D错误。 8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 9.用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 10.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【答案】D 【解析】A项，用量筒量取时俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 11.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】若所用氢氧化钠已经潮解，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；若定容后上下摇匀容量瓶，器壁上附有的溶液会导致液面低于刻度线，但静置后液面会与刻度线相切，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；若在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致所配溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。 12.25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 【答案】C 【解析】仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈7.14 mol·L－1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm－3×50%＝7 g，D不正确。 13.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体 g，应用量筒量取浓硫酸 mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【答案】(1)①②⑤ (2)①20.0 ②27.2 (3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE 【解析】(1)①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒中不能溶解固体，应在小烧杯中溶解固体；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；(2)欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL，需选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g；98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝＝18.4 mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L－1＝500 mL×1.0 mol·L－1，解得V＝27.2 mL；故答案为：20.0；27.2；(3)稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；(4)A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0 g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不符合题意；H项，胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。 14.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 【答案】(1)250 (2)11.6 mol·L－1 (3)①21.6 ②C (4)③①④② 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 (1)因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，所以只能选250 mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝＝11.6 mol·L－1；(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6 mol·L－1＝0.25L×1 mol·L－1，则V＝0.0216L≈21.6 mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL，故选C项；(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②。 15.用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3) AC 【解析】 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液时不需要用到量筒；(2)定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，含有Na2CO3的量偏少，故配制出的浓度偏低，A项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则体积偏大，溶液的浓度会偏低， C正确；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制溶液浓度偏高，D项错误。 16.实验室需配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用天平实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次) 。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水： ； 定容时俯视刻度线： 。 (4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。 【答案】(1) 2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D(3)无影响 偏高 (4)洗净容量瓶重新配制 【解析】(1)在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250 mL的容量瓶，配制250 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.25 L×106 g/mol≈2.7 g；(2)配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D；(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高；(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。 17.下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1 甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1 已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题： (1)这个人的血糖含量属 (填“正常”、“偏高”或“偏低”) (2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是 (填字母) A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度 (3)这个人的1mL血液中含葡萄糖 g。(有解题过程，否则不得分) 【答案】(1)正常 (2) D (3) 【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL血液中含葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，则这个人1mL血液中含葡萄糖。 1.下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是（ ） A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【解析】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误； B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确； C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误； D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误； 故答案选B。 2.配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【解析】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故选B。 3.配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是（ ） A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；故选B。 4.溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 5.实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是（ ） A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选；答案选D。 6.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（ ） A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 【答案】A 【解析】A．若NH3和H2O所含氢原子数相同时，物质的量比为，则二者的质量之比为，A错误； B．44 g CO2中C原子物质的量为， 28 g CO中C原子物质的量为，故含有的碳原子数一定相等，B正确； C．含 1 mol O 的CO2、O3的物质的量分别是mol、mol，三者之比为 3: 2，C正确； D．等质量的O2和O3所含原子数之比为，D正确； 故选A。 7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是（ ） A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确； B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误； C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确； D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。 8.下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是（ ） A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】A．未说明盐酸溶液的体积，物质的量无法计算，故A项错误； B．盐酸溶液敞口蒸发，HCl会挥发，溶液的浓度小于12mol/L，故B项错误； C．浓盐酸的物质的量为：，用此浓盐酸配制240mL1mol/LHCl的盐酸溶液，应选用250mL的容量瓶，需要盐酸的体积为：，故C项错误； D．0.1mol/L的盐酸中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D项正确；故本题选D。 9.将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 10.某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是（ ） 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 【答案】B 【解析】A．该试剂的物质的量浓度为：，A正确； B．取10ml该硫酸稀释成，即稀释10倍，则，B错误； C．该硫酸的质量为，C正确； D．100g该硫酸溶质质量为，D正确；故选B。 11.将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释： (1)已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留3位小数)。 (2)在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为 mg/mL。 (3)再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中= 。 1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B 2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C 3 取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液 【答案】(1)0.154(2)250(3)0.2 【解析】（1）该注射溶液的密度为1g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：； （2）4mL溶液A含1.0g即1000mg头孢拉定，头孢拉定浓度为； （3）溶液A的头孢拉定浓度为250 mg/mL，取溶液A0.1mL，则头孢拉定质量为250 mg/mL×0.1mL=25mg，溶液B的头孢拉定浓度为25 mg/mL，取溶液B0.1mL，则头孢拉定质量为25 mg/mL×0.1mL=2.5mg，溶液C的头孢拉定浓度为2.5 mg/mL，若配制成1mL0.5mg/mL皮试注射液，根据溶质的质量不变，可得2.5 mg/mL∙mL=1mL×0.5mg/mL，解得x=0.2。 12.我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量      b．物质的量浓度       c．质量分数      d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响 ？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 【答案】(1)b(2)偏低(3)0.3(4)CDE 量筒、玻璃棒、胶头滴管 C 偏高 偏低 【解析】（1）体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； （2）若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 （4）①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为CDE；量筒、玻璃棒、胶头滴管； ②A应该盖上瓶塞摇匀，错误；B眼睛应与凹液面向平，错误；C转移液体时用玻璃棒引流，正确；D盖上瓶塞，上下反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底部，错误；故选C； ③a定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 13.Ⅰ甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有 。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）25.0 (0.1ml) 250ml容量瓶 （2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （3）AD（4）①⑤⑥（5）0.10 【解析】（1）该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 （2）浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误；D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确；故答案选AD。 （4）①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误；②溶解时在烧杯中溶解，操作正确；③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确；④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确；⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误；⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误；⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确；故操作错误的是①⑤⑥；（5）溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 14.“84消毒液”是生活中常见的消毒剂，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留2位小数)。 （2）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方，在实验室欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 （4）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （5）在配制上述稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 （6）分析用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为 (用化学方程式说明)。 【答案】（1）4.0mol/L（2）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑（3）500ml的容量瓶 （4）62.5（5）③④（6）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 【解析】（1）该“84消毒液”溶液中c(NaClO)==mol∙L-1≈4.0 mol∙L-1。答案为：4.0 mol∙L-1； （2）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。答案为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑； （3）配制480mL该种84消毒液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500ml的容量瓶； （4）18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸，根据c1v1=c2v2,18.4mol/L×v1=2.3mol/L×500ml，得出c1=62.5ml； （5）①用量筒量取浓硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响；③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高；④定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，所配溶液体积偏大，浓度偏低；答案选③④； （6）次氯酸钠溶液吸收空气中的CO2发生反应，可以生成HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 15.水是生命之源，水在工农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法正确的是 (填字母)。 A．的摩尔质量是 B．水中含有10个电子 C．中含氢 D．一个水分子的质量约是 （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的(不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数之比是 。 ②已知：。当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为。计算此时被电解的水的物质的量是 。 （3）日前，很多自来水厂用杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）D（2） （3） 【解析】（1）水的摩尔质量是，与水的物质的量无关，A错误；水的物质的量是，一个水分子中含有10个电子，所以中含有个电子，B错误；中含有氢原子，氢的说法是错误的，C错误；若是求算一个水分子的质量，则可以用的质量()除以的数目()得到，约是，D正确。（2）①，，则。②根据质量守恒可知，收集的和的总质量就是被电解的水的质量，则被电解的水的质量为，其物质的量。（3）由分子模型可知，反应的化学方程式为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度溶液 学习目标 重难点 1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。 2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。 4．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 重点：1．物质的量浓度的概念。 2．学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 难点：1．有关物质的量浓度的计算 2．实验中的误差分析。 溶液中溶质的质量分数w(B)＝×100%，在取用溶液时，取其体积比称量质量方便的多；且在化学反应中，各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，故需要引入新的表示溶液浓度的方法——，此为物质的量浓度。 一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 ①某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物，如 Na2O→NaOH，SO3→H2SO4等；含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。 ②公式中，V是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据V=m/ρ计算溶液的体积。 ③溶液中溶质与构成微粒浓度的关系，如 ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 2．物质的量浓度简单计算 1.已知溶质的质量求物质的量浓度（溶液体积已知） 2.已知溶液中某种粒子的数目求物质的量浓度（溶液体积已知） 3.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 （1）已知溶液的体积 （2）已知溶液的密度 标准状况下，V1L气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于V2L水中，所得溶液密度为ρ g· cm-3，则： ①气体的物质的量： ②溶液体积： ③溶液质量：m（溶液）=m（溶质）+ m（溶剂）=M g·mol-1×+V2L×1000mL· L-1×1.0g·cm-3 ④再根据c=知 （1）电荷守恒三步骤 找出所有的阳离子及阴离子 离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！ 列等式，计算c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3 （2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式：cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。 推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 （3）溶液稀释与混合的计算 溶液稀释 溶质的质量不变：m(浓)·w1(浓)＝m2(稀)·w2(稀) 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液混合 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) （4）标准状况下气体溶于水的计算 已知气体的体积 c＝ V L(标准状况下)气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 (假定气体的摩尔质量为M g·mol－1) V＝×1×10－3 L·mL－1＝ L c＝＝ mol·L－1 若实验中需用到90 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，如何用氯化钠晶配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液？ 用到哪些仪器，具体实验步骤有有哪些？ 本实验要用到一种新的仪器——容量瓶。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶 结构 细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 标志 温度(一般为20℃)、容量和刻度线 规格 50 mL、100 mL﹑250 mL﹑500 mL﹑1000 mL 用途 容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 （1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则 即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。 （2）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 （3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （4）使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能做反应容器，不能加热或长期贮存溶液。 （5）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连) 2．一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤 仪器 操作图解 注意事项 1 计算 如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算 2 称量 小烧杯、托盘天平 天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上 量取 量筒、滴定管 量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL) ③ 溶解/稀释 小烧杯、玻璃棒 在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌) ④ 冷却 溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大 ⑤ 移液 ××mL容量瓶 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中 ⑥ 洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小 ⑦ 振荡 使溶液充分混合 ⑧ 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大 ⑨ 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 ⑩ 装瓶贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液 实验操作步骤 结论、解释及注意事项 (1)计算 计算所需1.00 mol/L的NaCl溶液体积为50.0 mL (2)量取 用量筒量取1.00 mol/L的NaCl溶液50.0 mL (3)稀释 向盛有1.00 mol/L NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 (4)移液 待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中 (5)洗涤、振荡 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶 (6)定容 ①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面在刻度线以下1～2 cm 处； ②改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 (7)摇匀 盖好容量瓶瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 (8)装瓶贴签 把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、物质的量浓度的标签 （1）移液时，注意玻璃棒、烧杯的位置 （2）量筒量取液体体积的读数： 3．误差分析 原理依据：根据cB＝＝判断。其他条件不变时： ①使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 ②使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 用量筒量取液体时，俯视读数 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，俯视刻度线 定容时，仰视刻度线 （1）定容时时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 （2）量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系 2．阿伏加德罗常数判断 解题关键 把所给的各种量转化为物质的量，再求出1 mol指定物质中所含指定微粒数目 审题 如求微粒数时，是否包括溶剂水；在给出某物质的浓度时，有无告诉其体积 常设陷阱 （1）状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （2）物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （3）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 （4）粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。 1.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 硝酸铜溶液 2.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 3.下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 4.下列判断正确的是(　　) A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 5.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 7.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 9.用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 10.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 11.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．在烧杯中溶解、冷却、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒 12.25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 13.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH固体 g，应用量筒量取浓硫酸 mL。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 14.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．100 mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 15.用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 16.实验室需配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用天平实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次) 。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水： ； 定容时俯视刻度线： 。 (4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。 17.下表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1 甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1 已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题： (1)这个人的血糖含量属 (填“正常”、“偏高”或“偏低”) (2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是 (填字母) A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度 (3)这个人的1mL血液中含葡萄糖 g。(有解题过程，否则不得分) 1.下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是（ ） A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 2.配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 3.配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是（ ） A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 4.溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 5.实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是（ ） A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 6.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（ ） A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 7.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是（ ） A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 8.下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，关于一定物质的量浓度的盐酸，下列说法正确的是（ ） A．的盐酸中，与的物质的量之和为 B．将盐酸敞口蒸发到体积为后，溶液的浓度为 C．实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要浓盐酸 D．的盐酸中，的物质的量浓度为 9.将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 10.某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是（ ） 品名：硫酸(500mL)(CP) 化学式： 相对质量：98 密度： 质量分数：98% A．物质的量浓度为 B．取10ml该硫酸稀释成 C．100mL该硫酸溶液的质量为184g D．100g该硫酸中溶质质量为98g 11.将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释： (1)已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留3位小数)。 (2)在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为 mg/mL。 (3)再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中= 。 1 取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B 2 取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C 3 取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液 12.我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a．摩尔质量      b．物质的量浓度       c．质量分数      d．溶解度 (2)检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响 ？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视 ；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤 。 13.Ⅰ甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有 。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 14.“84消毒液”是生活中常见的消毒剂，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留2位小数)。 （2）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。 （3）该同学参阅该84消毒液的配方，在实验室欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 （4）某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 （5）在配制上述稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④定容时，俯视刻度线 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 （6）分析用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为 (用化学方程式说明)。 15.水是生命之源，水在工农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法正确的是 (填字母)。 A．的摩尔质量是 B．水中含有10个电子 C．中含氢 D．一个水分子的质量约是 （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的(不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数之比是 。 ②已知：。当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为。计算此时被电解的水的物质的量是 。 （3）日前，很多自来水厂用杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该反应的化学方程式： 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $