江苏省苏州市2026～2027学年九年级上学期期中化学模拟卷

初三化学期中模拟卷 (满分100分, 时间 100分钟) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 选择题(共40分) 一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】活字印刷仅涉及活字排版、油墨转移到纸张的过程，无新物质生成，属于物理变化，火药爆炸、陶瓷烧制、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。 2.下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故选项符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末时，先将试管横放，再用药匙将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作不正确； B、加热高锰酸钾时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项操作不正确； C、氧气密度比空气大，则应用向上排空气法收集，该选项操作正确； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。 故选C。 4. 天平山上白云泉，云自无心水自闲。守护天平山，下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止燃放鞭炮，不符合题意； B、该图标表示禁止吸烟，不符合题意； C、该图标表示当心爆炸—爆炸性物质，不符合题意； D、该图标表示禁止烟火，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应Mg+ScCl3Sc+MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 5. 下列说法正确的是 A. 钪原子的质子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成Sc3+ D. 钪元素的相对原子质量为44.96g 6. Sc2O3所属的物质类别为 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 用反应Mg+ScCl3Sc+MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】5. A 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此钪原子质子数为21，正确。 B.钪原子核外电子总数为21，最外层电子数最多为8，不可能为21，错误； C.钪为金属元素，原子易失去3个电子形成，不是得电子，错误； D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。 【6题详解】 酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成。 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，选A。 【7题详解】 A.氩气为稀有气体，通常条件下化学性质极不活泼，错误； B.反应中Mg元素化合价由0变为+2，Sc元素化合价由+3变为0，两种元素化合价均发生改变，错误； C.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金熔点低于钪，错误； D.Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，避免金属被氧化，正确。 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、含有3种元素，不是氧化物。 B、含有3种元素，不是氧化物。 C、含有2种元素，其中一种是氧元素，是氧化物。 D、含有1种元素，不是氧化物。 故选C。 9. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ） A. 硫—淡蓝色火焰—化合反应        B. 红磷—大量白雾—氧化反应 C. 蜡烛—黄色火焰—分解反应 D. 细铁丝—火星四射—化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A错； B、红磷燃烧产生白烟不是白雾，B错； C、蜡烛燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，不属于分解反应，C错； D、细铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁，属于化合反应，D正确，故选D。 【点睛】熟记物质和氧气反应的现象，反应的类型 10.下列化学用语书写正确的是 A. 一个铁离子：Fe2+ B. 两个氢分子：2H2 C. 氧化镁的化学式：MgO2 D. 钙元素的化合价为+2价：Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe2+表示亚铁离子，故A错误； B、在化学式前加数字表示几个分子，两个氢分子表示为2H2，故B正确； C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，氧化镁的化学式为MgO，故C错误； D、化合价标在元素符号的正上方，钙元素的化合价为+2价表示为，故D错误。 故选B。 11．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、五氧化二磷 C．化合物：氧化铁、水银 D．混合物：自来水、高锰酸钾 【答案】B 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氢气只含有氢一种元素，且是纯净物，属于单质，故A错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故B正确； C、水银是金属汞的俗称，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由氧、铁两种元素组成的化合物，故B错误； D、高锰酸钾中只含有一种物质，是纯净物；自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D错误。 故选：B。 12. 某同学围绕氯酸钾(熔点为356℃)制取氧气展开实验探究。 步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极值约为29%)，如图所示； 步骤II：点燃酒精灯加热试管。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图所示。 下列说法不合理的是 A. 氯酸钾分解温度大于其熔点 B. 该实验中，加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 C. 在氯酸钾分解前，测得氧气含量略有下降的原因可能是加热时试剂中含有的水汽化，稀释了氧气的浓度 D. 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾的熔点为356℃，由右图可知，氯酸钾的分解温度高于其熔点，不符合题意； B、 氯酸钾的熔点低于其分解温度，所以加热氯酸钾的试管口要略向上倾斜，避免氯酸钾加热熔化流到试管口，符合题意； C、 如右图，开始加热后的一段时间内，试管内温度不断上升，但氧气的含量在一段时间内略有下降，可能的原因是药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低，导致试管中氧气体积分数降低，不符合题意； D、由右图可知，不加催化剂，氯酸钾也能分解生成氧气，不符合题意； 故选B。 13. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列有关甘露醇的说法正确的是 A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 甘露醇中氢元素的质量分数最高 C. 甘露醇中C、O元素质量比为1:1 D. 甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O，正确； B. 根据元素质量分数= ，由计算可知，甘露醇中氧元素的质量分数最高，错误； C. 甘露醇中C、O的原子个数比为1:1，错误； D. 每个甘露醇分子由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，错误； 故选A。 14. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 15.推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即硫不能一步反应生成三氧化硫，选项错误； B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，选项正确； D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，选项正确，故选A。 17. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 18. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 19．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 区别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入等量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D A 【详解】A. 将气体通过灼热的木炭，木炭能与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，错误； B. 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明纸张燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则纸张中含有碳元素，正确； C. 食盐受热无明显变化，无气味产生；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味，现象不同，可以鉴别，正确； D. 蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确。 20. 用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 【答案】D 【解析】 【详解】A.73.0g是托盘上全部物质（含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等）的总质量，不是仅参加反应的和的质量和，错误。 B.反应中固体被消耗，生成可溶性和气体，固体质量会减小，错误。 C.敞口体系中生成的会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g，错误。 D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即，正确。 21. （11分）按照要求回答下列题目。 （1）用化学符号填空。 ①硫元素________； ②氮气________； ③碳酸氢铵________； （2）化学与生活 ①霓虹灯灯管中石墨用作电极是利用了石墨的__________性(填“导电”或“导热”)。 ②碳有两种不同的形态：一种是闪烁着各色光芒的金刚石，一种是灰黑色的石墨，二者物理性质有很大差异的原因是________。 （3）烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中的能量转化是化学能转化为________。 （4）氧气与体内的葡萄糖()在一定条件下发生反应，生成二氧化碳和水，写出该反应的符号表达式________。 （5）在空气中加热铜丝的符号表达式________，铜丝在空气中易发生反应变成铜绿【主要成分】，变成铜绿除了与空气的氧气反应，还有________。(填物质化学式) 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 导电 ②. 碳原子的排列方式不同 （3）光能和热能（或内能或光能） （4） （2分） （5） ①. ②. （2分） 【解析】 【小问1详解】 S可直接表示硫元素； 氮气是双原子气态非金属单质，化学式为； 碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根构成，正负化合价代数和为0，对应化学式为。 【小问2详解】 电极需要传导电流，因此利用石墨的导电性； 金刚石和石墨都是碳单质，组成元素相同，碳原子排列方式的差异导致二者物理性质差别很大。 【小问3详解】 镁燃烧时放出大量热，同时发出耀眼白光，化学能转化为光能和热能。 【小问4详解】 根据反应物、生成物和给定反应条件直接书写即可，氧气与体内的葡萄糖()在一定条件下发生反应，生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为： 。 【小问5详解】 加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，符号表达式为； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含氢、碳元素，对应空气中参与反应的物质为和。 22. （12分）请根据下列装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的符号表达式为：___________；能用排水法收集氧气的原因：___________。 （3）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到___________，说明该装置的气密性良好。 ③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是___________。 （4）小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量守恒定律。如上图，小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m1；加热一段时间后，测得量筒中气体体积为V；再次测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m2.已知常温常压下氧气的密度为ρ。 ①加热高锰酸钾制得氧气的符号表达式为___________。 ②小王根据实验数据计算发现：(m1-m2)≠ρV，与质量守恒定律不符。他分析了可能的原因，其中正确的是___________(填字母)。 A．一部分氧气溶于水中 B．待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 C．试管中的高锰酸钾没有完全分解 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 Ⅱ.过碳酸钠制氧 (5)某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：Na2CO33H2O→Na2CO3+H2O 第二步：H2O2 H2O+O2 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 (6)氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知：NaClO3NaCl+O2 ①氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. H2O2 H2O+O2 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. 分子间有间隔 ②. 长颈漏斗下端有气泡冒出 ③. 可以控制化学反应速率 （4） ①. KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ②. AB（2分） (5) B (6) 反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制氧气，反应药品是液体和固体，反应条件是常温，所以发生装置选B； 要收集较纯净的氧气，排水法收集的气体更纯净，所以收集装置选E，应选择的装置是BE。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成水和氧气，化学方程式为H2O2 H2O+O2 能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 用手握住连接注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子间有间隔，所以能推动活塞。 向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置内压强变小，外界空气进入，装置的气密性良好。 丙装置用注射器，可以控制化学反应速率。 【小问4详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 A、一部分氧气溶于水，会使收集到的氧气体积偏小，则 ρV偏小，可能出现(m1- m2) >ρV，该选项正确。 B、导管口均匀冒出气泡时用量筒收集氧气，此时收集的氧气量少，会使ρV小，可能出现(m1-m2) > ρV，该选项正确。 C、试管中的高锰酸钾没有完全分解，只要发生了反应，就遵循质量守恒定律，(m1-m2)是反应生成氧气的质量，与是否完全分解无关，该选项错误。 D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是正确的操作，不会导致(m1- m2) ≠ρV，该选项错误。 故选AB。 （5）图中“加湿过滤仓”原理是将气体通入水中，使气体湿润，故选B。 （6）①氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解，合理即可。 23.(9分)阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。炼油厂依据石油中各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，二氧化碳无毒但过多将导致温室效应加剧。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A.汽油的燃烧　　　B.空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的符号表达式为_______。 （3）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 汽油 ①计算步骤II获得的中各元素的质量之比_______。 ②制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_______。 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图1所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有_______(填字母) A.甲、乙的化学式 　　B.甲、乙的组成元素 C.甲、乙分子中原子个数比 　　D.甲、乙的分子结构 （4）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。电池工作时，金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其符号表达式为_______。 【答案】（1）物理变化 （2） ①. B ②. （2分） （3） ①. ②. 根据质量守恒定律，氢气与二氧化碳（或后续生成的一氧化碳）反应的过程中有水生成，消耗了部分氢元素 ③. D （4）（2分） 【解析】 【小问1详解】 依据沸点不同分离石油中的汽油、柴油，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理变化； 【小问2详解】 ① 空气中含有和，发动机内高温环境下，和会反应生成 ，因此增多的主要来源于B（空气中和高温下反应）。故选：B； ② 和 在催化剂作用下，转化为无毒的大气循环气体（和 ），反应的符号表达式为：。故填：； 【小问3详解】 ① 中，C、H 元素的质量比为：。故填：； ② 制得的汽油中氢元素质量小于参加反应的氢气质量，是因为氢气参与了多个反应步骤，部分氢元素未完全转化到汽油的氢元素中，因为根据流程图及质量守恒定律，汽油中没有氧元素，氢气与二氧化碳（或后续生成的一氧化碳）反应的过程中有水生成，消耗了部分氢元素。故填：根据质量守恒定律，氢气与二氧化碳（或后续生成的一氧化碳）反应的过程中有水生成，消耗了部分氢元素； ③甲、乙是不同物质的依据是分子结构不同（D 选项）（同分异构体的化学式、组成元素、原子个数比可能相同，但分子结构不同则是不同物质）。故选：D； 【小问4详解】 金属钠和 反应生成碳酸钠和非金属固体单质（C），符号表达式为：。故填：。 24. （10）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 　 　，产生该现象的原因是 　 　。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为 　 　（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 　 　。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 　 　。 （5）图5中BC段压强增大，原因是 　 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 　 　%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 　 　。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 　 　（写一种）。 【答案】（1）汞液面上升；汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小；（2分） （2）④①③②；（3）氮气； （4）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀； （5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；（1分）19.37；（2分） （6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完； （7）铜粉。 【解析】（1）汞和氧气反应生成氧化汞固体，导致钟罩内气体减少，气压减小，则玻璃钟罩内的现象是汞液面上升，产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小； （2）该实验的正确的顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④①③②； （3）空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，则实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，导致氧气的含量增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，但反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大，所以图5中BC段压强增大； （6）红磷燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致不能将氧气消耗完； （7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成空气污染，可选择的替代药品有铜粉。 25. （13分）用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。 (1)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。点燃氢气前需要______________(填操作方法)。 ②利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (3)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A． B． C． (4)燃料电池中发生反应的符号表达式为___________。 (5)医学上应用因其具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是________(从微观角度解释)。 ②下列叙述正确的是___________。 A．富氢水中含有氢分子            B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气    D．镁是一种储氢材料 (2)制氢 Ⅰ.电解水制取氢气 用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。 电解 时间 实验1 实验2 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A/mL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 4分钟 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 已知：铂的化学性质稳定。使用与溶液是为增强溶液导电性。 ①经检验管A中产生，由此得出关于水的组成的推论是______。 ②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入比加入更合适，理由是______。 ③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于的原因可能是______。 Ⅱ.甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： 已知：氧化钙(CaO)可以吸收二氧化碳，转化成碳酸钙(CaCO3)固体。 ①转化Ⅰ发生反应的符号表达式为______________ ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其优点是______________ (3)储氢 ①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢进行存储。 ②化学储氢：CO2和H2在Pd和MgO的催化下，转化为CH4和H2O，该反应的符号表达式为______________。 【答案】 （1）验纯 B H2+O2 H₂O 水中溶解的氢气分子 （H2）由于不断运动，会逐渐扩散到空气中 ACD (2) Ⅰ. ①. 水的组成成分中有氧元素 ②. 相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快 ③. 氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小 Ⅱ. (2分) 除去二氧化碳，得到高纯氢气，反应放热可维持体系温度，节约能源 (3) (2分) 详解 （1）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度； 从图 2 可知，e−是电子，氢原子失去电子，形成氢离子，氢离子通过交换膜，与氧结合成水，故在右侧生成了水，电子在导线中移动，O2−不通过该膜，故选B。 氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为 H2+O2 H₂O 富氢水敞口放置时，水中溶解的氢气分子 （H2）由于不断运动，会逐渐扩散到空气中，导致水中H2浓度下降。 A、富氢水是溶有H2的水，氢气由氢分子构成，因此富氢水中含有氢分子，A正确。 B、常温常压下氢气难溶于水，B错误。 C、镁（活泼金属）能与稀盐酸发生置换反应：Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑，可生成氢气，C正确。 D、镁是一种储氢材料，D正确。 故选ACD。 【详解】 ①经检验管A中产生，根据质量守恒定律，得出关于水的组成的推论是：水中含有氧元素； ②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快； ③ 实验2中两管内产生气体体积比小于1∶2的原因可能是：氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小，从而使两管内产生气体体积比小于。 ②氢气与氧气在一定条件下反应生成水，该反应的符号表达式为：；氢燃料电池利用氢气与氧气反应提供能量，故氢燃料电池工作时将化学能转化为电能； （2）①转化Ⅰ是甲烷和水在催化剂作用下、的条件下，反应生成了二氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：； ②CaO 可以吸收混合气体中的 CO2，提纯氢气；该反应放热，能够为反应体系提供热量，减少供热消耗。 （3）二氧化碳和氢气在钯和氧化镁的催化下，转化为甲烷和水，该反应的符号表达式为：； 26. (5分)科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 （1）猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由___________组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) （2）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到___________和___________的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。甲组同学得出该结论的理论依据为：___________。 （3）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是___________。 【答案】（1）C、H、O    （2） ①. 干冷烧杯内壁有水雾出现 ②. 内壁涂澄清石灰水的烧杯变浑浊 ③. 化学反应前后元素种类不变 （3）酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验 【解析】 【小问1详解】 由猜想①②③可知猜想④为 ：由C、H、O组成。 【小问2详解】 用干冷烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确定是否含有氧元素。甲组同学得出该结论的理论依据为：化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学期中模拟卷 (满分100分, 时间 100分钟) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 选择题(共40分) 一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 2.下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 铁 D. 氯化钠 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 4. 天平山上白云泉，云自无心水自闲。守护天平山，下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应Mg+ScCl3Sc+MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 5. 下列说法正确的是 A. 钪原子的质子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成Sc3+ D. 钪元素的相对原子质量为44.96g 6. Sc2O3所属的物质类别为 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 7. 用反应Mg+ScCl3Sc+MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 8. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 9. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（ ） A. 硫—淡蓝色火焰—化合反应        B. 红磷—大量白雾—氧化反应 C. 蜡烛—黄色火焰—分解反应 D. 细铁丝—火星四射—化合反应 10.下列化学用语书写正确的是 A. 一个铁离子：Fe2+ B. 两个氢分子：2H2 C. 氧化镁的化学式：MgO2 D. 钙元素的化合价为+2价：Ca2+ 11．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A．单质：氢气、空气 B．氧化物：水、五氧化二磷 C．化合物：氧化铁、水银 D．混合物：自来水、高锰酸钾 12. 某同学围绕氯酸钾(熔点为356℃)制取氧气展开实验探究。 步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极值约为29%)，如图所示； 步骤II：点燃酒精灯加热试管。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图所示。 下列说法不合理的是 A. 氯酸钾分解温度大于其熔点 B. 该实验中，加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 C. 在氯酸钾分解前，测得氧气含量略有下降的原因可能是加热时试剂中含有的水汽化，稀释了氧气的浓度 D. 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 13. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列有关甘露醇的说法正确的是 A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 甘露醇中氢元素的质量分数最高 C. 甘露醇中C、O元素质量比为1:1 D. 甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 14. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 15.推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 16．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 17. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 18. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 19．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 区别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入等量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 20. 用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如表。 符号 m(HCl)、m(CaCO3) m(CaCl2)、m(H2O)、m(CO2) 含义 参加反应的HCl、CaCO3质量 反应生成的CaCl2、H2O、CO2质量 下列说法正确的是 A. m(HCl)+m(CaCO3)=73.0g B. 反应前后固体质量不变 C. 若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g D. m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2) 21. （11分）按照要求回答下列题目。 （1）用化学符号填空。 ①硫元素________； ②氮气________； ③碳酸氢铵________； （2）化学与生活 ①霓虹灯灯管中石墨用作电极是利用了石墨的__________性(填“导电”或“导热”)。 ②碳有两种不同的形态：一种是闪烁着各色光芒的金刚石，一种是灰黑色的石墨，二者物理性质有很大差异的原因是________。 （3）烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中的能量转化是化学能转化为________。 （4）氧气与体内的葡萄糖()在一定条件下发生反应，生成二氧化碳和水，写出该反应的符号表达式________。 （5）在空气中加热铜丝的符号表达式________，铜丝在空气中易发生反应变成铜绿【主要成分】，变成铜绿除了与空气的氧气反应，还有_______。(填物质化学式) 22. （12分）请根据下列装置图，回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是___________(填字母)，该反应的符号表达式为：___________；能用排水法收集氧气的原因：___________。 （3）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 ①甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 ②乙：向右拉动注射器活塞，若观察到___________，说明该装置的气密性良好。 ③丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是___________。 （4）小王利用加热高锰酸钾的方法验证质量守恒定律。如上图，小王将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m1；加热一段时间后，测得量筒中气体体积为V；再次测得反应装置(含棉花)与药品的总质量为m2.已知常温常压下氧气的密度为ρ。 ①加热高锰酸钾制得氧气的符号表达式为___________。 ②小王根据实验数据计算发现：(m1-m2)≠ρV，与质量守恒定律不符。他分析了可能的原因，其中正确的是___________(填字母)。 A．一部分氧气溶于水中 B．待导管口连续均匀冒出气泡时用量筒收集氧气 C．试管中的高锰酸钾没有完全分解 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 Ⅱ.过碳酸钠制氧 (5)某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：Na2CO33H2O→Na2CO3+H2O 第二步：H2O2 H2O+O2 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 (6)氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知：NaClO3NaCl+O2 ①氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 23.(9分)阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。炼油厂依据石油中各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，二氧化碳无毒但过多将导致温室效应加剧。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A.汽油的燃烧　　　B.空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的符号表达式为_______。 （3）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。 汽油 ①计算步骤II获得的中各元素的质量之比_______。 ②制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_______。 ③制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子结构模型如图1所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有_______(填字母) A.甲、乙的化学式 　　B.甲、乙的组成元素 C.甲、乙分子中原子个数比 　　D.甲、乙的分子结构 （4）我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。电池工作时，金属钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其符号表达式为_______。 24. （10）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 　 　，产生该现象的原因是 　 　。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为 　 　（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 　 　。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 　 　。 （5）图5中BC段压强增大，原因是 　 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 　 　%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 　 　。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 　 　（写一种）。 25. （13分）用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。 (1)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。点燃氢气前需要______________(填操作方法)。 ②利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (3)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A． B． C． (4)燃料电池中发生反应的符号表达式为___________。 (5)医学上应用因其具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。 ①富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是___________(从微观角度解释)。 ②下列叙述正确的是___________。 A．富氢水中含有氢分子            B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气    D．镁是一种储氢材料 (2)制氢 Ⅰ.电解水制取氢气 用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。 电解 时间 实验1 实验2 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A/mL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 4分钟 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 已知：铂的化学性质稳定。使用与溶液是为增强溶液导电性。 ①经检验管A中产生，由此得出关于水的组成的推论是______。 ②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入比加入更合适，理由是______。 ③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于的原因可能是______。 Ⅱ.甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： 已知：氧化钙(CaO)可以吸收二氧化碳，转化成碳酸钙(CaCO3)固体。 ①转化Ⅰ发生反应的符号表达式为______________ ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其优点是______________ (3)储氢 ①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢进行存储。 ②化学储氢：CO2和H2在Pd和MgO的催化下，转化为CH4和H2O，该反应的符号表达式为______________。 26. (5分)科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】 （1）猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由___________组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) （2）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到___________和___________的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。甲组同学得出该结论的理论依据为：___________。 （3）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $