第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

函学科网·上好课 www.zxxk.com 第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动 模拟·基础演练 ,考向01化学平衡状态的判断 1.C 2.C 3.C 。考向02分析外界条件对化学平衡的影响 4.D 5.B 6.B ◆考向03等效平衡的应用 7.D 8.D 9.C 考向04勒夏特列原理的应用 10.A 11.c 12.B 1重难创新演练 1.C 2.A 3.D 4.D 故选D。 5.C 6.B 112 上好每一堂课 (专项训练) 学科网·上好课 7.D 8.D 9.D 10.A 1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A www.zxxk.com 上好每一堂课 真题实战演练 2/2 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判断 考向02 分析外界条件对化学平衡的影响 考向03 等效平衡的应用 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判断 1．（2025·广东·模拟预测）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的质量不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】A．①中表示正逆反应速率方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比（平衡时应为），故未达平衡，①错误，A错误； B．②中SiF4的体积分数不再变化，表明反应物浓度不变，达平衡，②正确。④中混合气体的质量不再变化，因反应中气体质量随反应进行而改变，而固体SiO2不计入气体质量，质量不变表明净反应停止，达平衡，④正确。⑤中4 mol O-H键断裂（对应正反应消耗2 mol H2O）与2 mol H-F键断裂（对应逆反应消耗2 mol HF）的变化量之比不等于化学计量数之比（平衡时应为4 mol H-O键断裂与4 mol H-F键断裂同时发生），故未达平衡，⑤错误。因此②④正确但⑤错误，B错误； C．由B选项分析可知，②④正确。③中容器内气体压强不再变化，而反应前后气体分子数不等（反应物中若有3mol分子气体，生成物中则有4mol分子气体），压强不变表明气体量不变，达平衡，③正确。②③④均正确，C正确，故答案选C； D．由C选项分析可知，③④正确。但由B选项分析可知，⑤错误。D错误； 选C。 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥ 【答案】C 【解析】①恒容容器体积不变，反应有固体参与，气体总质量随反应进行变化，由可知密度不变时气体质量不变，反应达平衡，符合题意； ②三种气体物质的量之比为计量数比且保持不变，说明各气体物质的量不再变化，反应达平衡，符合题意； ③中根据质量守恒，密闭容器内所有物质的总质量无论反应是否平衡均保持不变，无法作为平衡判断依据，不符合题意； ④质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡，符合题意； ⑤混合气体平均相对分子质量，反应中气体总质量、总物质的量均随反应变化，不变说明反应达平衡，符合题意； ⑥中速率需满足正逆反应速率相等才是平衡标志，根据计量数关系，平衡时应为，所给式子不符合，不符合题意； 符合题意的为①②④⑤，故选C。 3．将一定量纯净的置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中；⑥密闭容器中的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】①中正逆反应速率满足化学计量数比例关系，说明正逆反应速率相等，反应达平衡； ②反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容下总压强为变量，总压强不变说明反应达平衡； ③容器体积恒定，反应过程中混合气体总质量为变量，故密度为变量，密度不变说明反应达平衡； ④中反应生成的和物质的量之比恒为，混合气体平均相对分子质量始终为定值，无法判断平衡； ⑤中反应任意时刻都满足，为恒成立关系，无法判断平衡； ⑥中体积分数始终为，为定值，无法判断平衡； ⑦混合气体总质量为变量，总质量不变说明反应达平衡； 因此能判断该反应已经达到化学平衡的有①②③⑦ ，故选C。 考向02 分析外界条件对化学平衡的影响 4．（2026·广东广州·模拟预测）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：(红色)。已知在水中易发生水解：，下列说法正确的是 A．加水稀释，增大 B．通入少量HCl气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅 C．溶液中存在： D．加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是与结合生成无色物质 【答案】D 【解析】A．加水稀释，平衡逆向移动，溶液体积增大，减小，A错误； B．通入少量HCl气体，抑制水解，浓度增大，平衡正向移动，溶液红色变深，B错误； C．根据元素质量守恒，来自，Fe元素存在形式为、、，故，C错误； D．加入NaF，推测与结合生成无色物质，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，D正确； 故选D。 5．（2026·广东广州·三模）溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B．常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C．体系中，存在 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】B 【解析】A．加入NaOH溶液时，OH⁻与反应(ii)生成的H⁺反应，使减小，反应(i)生成物浓度降低，平衡正向移动，A正确； B．溶液中，与水反应得到，电离生成H+，溶液呈酸性，不断加水水稀释，溶液pH会逐渐升高但始终小于7，不可能变为碱性，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，等式成立，C正确； D．反应(i)的平衡常数，温度不变时K不变，因此该比值保持不变，D正确； 故答案选B。 6．（2025·广东·模拟预测）将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．该转化过程中，A错误； B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以SO2的还原性大于Cr3+的还原性，B正确； C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为放热反应，C错误； D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 考向03 等效平衡的应用 7．（2024·广东·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高该反应的平衡常数变大 B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 【答案】D 【分析】由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆向移动，则X代表CO2，Y代表CH3OH或者H2O，据此分析解题。 【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温度上述平衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A错误； B．催化剂只能改变反应速率不能使化学平衡发生移动，故加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B错误； C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，但反应体系中的CO2、H2、CH3OH和H2O的能读均不改变，正逆反应速率均不改变，即平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误； D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 就保持CO２和H2的投料比相等为１：３，二者反应体系达到等效平衡，故反应达到平衡时，D正确； 故答案为：D。 8．T℃时，在容积为1 L的3个恒容密闭容器中发生反应：，按不同方式投入反应物，反应达到平衡时有关数据如表所示。 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 4 mol M、2 mol Q 8 mol M、4 mol Q 6 mol J 达到平衡的时间/min 5 平衡时M的浓度/ 2 平衡时J的体积分数/% 下列说法错误的是 A． B． C．容器甲中反应前5 min，平均反应速率 D．T℃时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．容器乙的初始投入量是容器甲的两倍（8 mol M和4 mol Q对比4 mol M和2 mol Q），且反应前后气体分子数不变（Δn=0），在相同温度和容积下，二者为等效平衡，平衡时各物质浓度均为甲的两倍。容器甲平衡时M浓度为2 mol·L-1，故乙中，A正确； B．容器甲和容器丙在平衡时各物质浓度相同（M、Q、J均为2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1），总物质的量均为6 mol，J的物质的量均为3 mol，故体积分数ω₁=ω₃=50%，B正确； C．容器甲中，从反应开始至平衡（5 min），M浓度从4 mol·L-1降至2 mol·L-1，平均速率，C正确； D．平衡常数，D错误； 故选D。 9．一定条件下，分别向体积恒为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体的量 反应条件 ① 2 mol A+1 mol B 恒温 ② 1 mol C 恒温 ③ 1 mol C 绝热 A．曲线Ⅱ对应实验③ B．正反应为吸热反应 C． D．气体的总浓度： 【答案】C 【分析】初始条件下，实验②和实验③充入等量的气体C，压强相等，则曲线Ⅰ对应实验①，而实验①和实验②恒温下为等效平衡，达到相同的平衡状态，则曲线Ⅲ对应实验③，因此曲线Ⅱ对应实验②； 【解析】A．根据分析可知，曲线Ⅱ对应实验②，A错误； B．曲线Ⅲ为绝热条件，相较于曲线Ⅱ，到达平衡的时间更长，反应速率更慢，说明体系温度降低，则反应逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，B错误； C．该反应正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，曲线Ⅲ相较于曲线Ⅱ，平衡时温度更低，则b点平衡常数大于a点，即，C正确； D．b、c两点对应的体系压强相同，但b点的温度低于c点，在体积相同时，b点气体的总物质的量大于c点，则气体总浓度，D错误； 故答案选C。 考向04 勒夏特列原理的应用 10．下列操作与平衡移动原理无关的是 A．向试管中先加入3 mL 5% H2O2溶液，再加入少量MnO2固体，有大量气体产生 B．向试管中先加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．为了除去水垢中的CaSO4，先加入Na2CO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 【答案】A 【解析】A．MnO2是H2O2分解反应的催化剂，催化剂的作用是同等程度加快正、逆反应速率，仅缩短反应达到终点的时间，不会使化学平衡发生移动，该过程和平衡移动原理无关，A符合题意； B．CuCl2溶液中存在平衡：，加热时平衡发生移动，溶液颜色变化，和平衡移动原理有关，B不符合题意； C．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：，溶于浓盐酸可增大H＋浓度，抑制水解，避免生成Fe(OH)3沉淀，和平衡移动原理有关，C不符合题意； D．CaSO4存在溶解平衡：，加入Na2CO3溶液后，可与结合生成更难溶的CaCO3，使CaSO4的溶解平衡正向移动，实现沉淀转化，后续CaCO3可溶于酸除去，和平衡移动原理有关，D不符合题意； 故选A。 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH<5，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高后平衡正向移动，浓度增大，pH减小，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应，是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨生成，工业选择高温是为了加快反应速率，同时让催化剂（铁触媒）达到活性最高的温度，和平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在溶解平衡，稀硫酸中存在大量，使溶解平衡逆向移动，抑制溶解，因此损失更少，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】A．溶液与溶液混合后生成红色络合物，加入铁粉还原，使浓度降低，平衡逆向移动，红色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．锌片与稀反应中加入，锌置换出铜形成原电池，加速反应速率，但该反应为不可逆反应，无化学平衡，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．和存在平衡（放热），受热平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入中和，平衡正向移动，生成黄色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 重难·创新演练 1．对于反应（正反应为吸热反应），在恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应达到平衡的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内、CO、的浓度不再改变 C．单位时间内生成1 mol CO的同时消耗 D．容器内混合气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】A．该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下气体压强与气体总物质的量成正比，压强为变量，压强不变时说明反应达到平衡，故不选A； B．反应体系中各组分浓度不再改变是化学平衡的特征标志，可说明反应达到平衡，故不选B； C．生成和消耗均为正反应方向的变化，无论是否平衡，二者速率始终相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，故选C； D．混合气体密度，恒容时不变，反应有固体参与，气体总质量为变量，密度为变量，密度不变时说明反应达到平衡，故不选D； 答案选C。 2．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3，发生装置试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，NH3密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气对流，发生装置有误，A符合题意； B．该实验能证明氧化性Cl2>Fe3+、Fe3+>I2，虽Cl2与KI未直接进行反应，但可间接比较Cl2和I2的氧化性，实验设计正确，B不符合题意； C．探究反应物浓度对反应速率的影响时，控制H2SO4的浓度、体积均相同，只有Na2S2O3溶液浓度为唯一变量，通过观察出现浑浊的时间可判断反应速率快慢，操作正确，C不符合题意； D．反应，控制只有温度为变量，热水中平衡逆向移动气体颜色加深，冷水中平衡正向移动气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，装置正确，D不符合题意； 故答案选：A。 3．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再发生变化　 ②体系的温度不再发生变化　 ③A的转化率不再改变　 ④各组分的百分含量不再改变　 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A．②③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】D 【解析】①反应中所有物质均为气体，反应前后气体总质量不变，容器容积固定，由可知混合气体密度始终为定值，无法判断达到平衡； ②绝热容器中体系温度不再变化，说明反应的热量变化达到动态平衡，可说明反应达到平衡； ③A的转化率不再改变，说明A的消耗速率等于生成速率，可说明反应达到平衡； ④各组分的百分含量不再改变是化学平衡的特征标志，可说明反应达到平衡； ⑤任意反应阶段反应速率均成立，无法说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡； 因此能说明反应达到平衡状态的是②③④，故选D。 4．某恒温环境下，体积均为的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至600℃发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 1 0 2 2 0 4 0 2 0 A．三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B．达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C．后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则内的平均反应速率为 D．若丙容器中的平衡转化率为80%，则丙容器中反应平衡常数 【答案】D 【解析】A．温度相同，则三个容器中反应的平衡常数大小相等，A错误； B．由表，甲乙为等效平衡，丙投料较甲增大一倍，反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，丙容器中的小于乙容器中的的2倍，B错误； C．后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则此时总的物质的量为3mol×90%=2.7mol，减小0.3mol，反应为气体分子数减小1的反应，则反应0.3mol氧气，内的平均反应速率为，C错误； D．若丙容器中的平衡转化率为80%，则反应1.6mol氧气、3.2mol二氧化硫、生成3.2mol三氧化硫，剩余0.4mol氧气、0.8mol二氧化硫，丙容器中反应平衡常数，D正确； 故选D。 5．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 【答案】C 【解析】A．在酸性条件下可与发生氧化还原反应，溶液变色为氧化还原反应导致，并非浓度改变使平衡移动，A错误； B．分解反应前后气体分子数相等，恒温恒容下充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，浓度不变则气体颜色不变，但是该反应不适用于进行此项探究，应选择前后气体系数不同的反应，B错误； C．升高温度时与的平衡发生移动，颜色加深为平衡移动的结果，可以说明温度对反应速率的影响，C正确； D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生皂化反应，NaOH是反应物，不是催化剂，该实验方案与探究要点不符，D错误； 故选C。 6．（2025·广东·模拟预测）探究氮的含氧化合物转化的一体化实验装置如图所示。通过磁铁控制磁子下移接触浓硝酸开始反应，当有大量红棕色气体产生后移出磁子。后续预期现象及说法不正确的是 A．铜丝与硝酸的反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 B．将烧瓶放入冰水浴中发现红棕色气体颜色变浅，证明的 C．依次注入注射器①、②中的试剂，可能观察到气体颜色先变浅再变深 D．为了绿色环保，实验结束后，可向三颈烧瓶中注入溶液 【答案】B 【解析】A．硝酸和铜丝反应为，能体现硝酸的酸性和强氧化性，A正确； B．降低温度，红棕色气体颜色变浅，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，B错误； C．先注入水，水与反应生成，颜色变浅，然后注入氧气与反应生成，颜色又变深，C正确； D．能与反应，起到尾气处理的作用，D正确； 故选B。 7．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明将氧化 D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【分析】实验①中，洗气瓶中与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊变红。生成的次氯酸具有强氧化性（漂白性），能氧化有机色素使其褪色。实验②中具有强氧化性，将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。反应方程式为： 。生成的遇到硫氰酸根离子生成血红色的络合物。过量的继续氧化，导致络合物被破坏，从而使红色褪去。 【解析】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 8．探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是 已知：水溶液中显蓝色，显黄色。 A．①中溶液呈绿色是因为浓度过大 B．②中逸出的气体为，遇空气变为红棕色 C．③中溶液呈深蓝色，说明稳定性： D．⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡： 【答案】D 【解析】A．①中溶液呈绿色是因为溶液中溶解了红棕色，与蓝色的混合得到绿色，与浓度无关，A错误； B．②中逸出的气体为，本身就是红棕色，不是，B错误； C．③中溶液呈深蓝色是因为转化为更稳定的，说明稳定性，C错误； D．加入浓盐酸后浓度增大，平衡正向移动，蓝色的和黄色的混合得到黄绿色溶液，D正确； 故选D。 9．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 【答案】D 【解析】A．加水稀释，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液中总微粒数增大，A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只受温度影响，温度不变K3数值不变，B错误； C．结合K2、K3的平衡常数表达式可推导得：，加入NaCl固体，溶液中增大，该比值会增大，C错误； D．已知溶液中，代入的表达式：，计算可得；再代入表达式：，计算得，即，因此，D正确； 故选D。 10．（2026·广东中山·三模）已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B．若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C．若向溶液中加入少量固体，则减小 D．溶液中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释时，配位平衡逆向移动，有色配离子浓度降低，溶液颜色变浅；和均不参与反应，初始，同一溶液体积相同，故恒成立，A正确； B．加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆移，红色变浅；该反应中2 mol 生成3 mol ，离子总数增加，且平衡逆移时配离子解离为和也使离子数增加，故离子总数变大，B错误； C．对于的配位平衡，平衡常数，故，加入固体，增大，温度不变不变，故该比值增大，C错误； D．该等式不符合电荷守恒，电荷守恒还需考虑等离子，等式不成立，D错误； 故选A。 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 2．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B． C． D． 【答案】A 【解析】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是    A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误； 故选C。 5．（2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6．（2026·海南·高考真题）生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】A．该反应正反应为气体总化学计量数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，A正确； B．该反应，属于放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误； C．增大的投料比，平衡正向移动，会提高的平衡转化率，但自身的平衡转化率会降低，C错误； D．加入催化剂会改变反应历程，可同等程度增大正、逆反应速率，不会出现逆反应速率减小的情况，D错误； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判断 考向02 分析外界条件对化学平衡的影响 考向03 等效平衡的应用 考向04 勒夏特列原理的应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态的判断 1．（2025·广东·模拟预测）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的质量不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变；②并保持不变；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③⑥ 3．将一定量纯净的置于密闭真空容器中（恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡： 。下列能判断该反应已经达到化学平衡的有 ①；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤密闭容器中；⑥密闭容器中的体积分数不变；⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②③⑦ D．①②③⑥⑦ 考向02 分析外界条件对化学平衡的影响 4．（2026·广东广州·模拟预测）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即呈红色，发生反应：(红色)。已知在水中易发生水解：，下列说法正确的是 A．加水稀释，增大 B．通入少量HCl气体，若溶液体积变化忽略不计，则溶液红色变浅 C．溶液中存在： D．加入少量NaF固体，溶液红色变浅，可能是与结合生成无色物质 5．（2026·广东广州·三模）溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B．常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C．体系中，存在 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 6．（2025·广东·模拟预测）将工业废气中的SO2资源化利用，用于含铬废水无害化处理的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，溶液颜色由橙色变为黄色 B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+是还原产物，可知SO2的还原性大于Cr3+的还原性 C．过程Ⅰ升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明为吸热反应 D．若用NaHSO3代替含SO2的工业废气还原，则该步反应的离子方程式为 考向03 等效平衡的应用 7．（2024·广东·二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高该反应的平衡常数变大 B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时 8．T℃时，在容积为1 L的3个恒容密闭容器中发生反应：，按不同方式投入反应物，反应达到平衡时有关数据如表所示。 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 4 mol M、2 mol Q 8 mol M、4 mol Q 6 mol J 达到平衡的时间/min 5 平衡时M的浓度/ 2 平衡时J的体积分数/% 下列说法错误的是 A． B． C．容器甲中反应前5 min，平均反应速率 D．T℃时，该反应的平衡常数 9．一定条件下，分别向体积恒为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体的量 反应条件 ① 2 mol A+1 mol B 恒温 ② 1 mol C 恒温 ③ 1 mol C 绝热 A．曲线Ⅱ对应实验③ B．正反应为吸热反应 C． D．气体的总浓度： 考向04 勒夏特列原理的应用 10．下列操作与平衡移动原理无关的是 A．向试管中先加入3 mL 5% H2O2溶液，再加入少量MnO2固体，有大量气体产生 B．向试管中先加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D．为了除去水垢中的CaSO4，先加入Na2CO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生 C．密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D．溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 重难·创新演练 1．对于反应（正反应为吸热反应），在恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应达到平衡的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内、CO、的浓度不再改变 C．单位时间内生成1 mol CO的同时消耗 D．容器内混合气体的密度不再变化 2．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 3．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再发生变化　 ②体系的温度不再发生变化　 ③A的转化率不再改变　 ④各组分的百分含量不再改变　 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A．②③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．②③④ 4．某恒温环境下，体积均为的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至600℃发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 1 0 2 2 0 4 0 2 0 A．三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B．达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C．后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则内的平均反应速率为 D．若丙容器中的平衡转化率为80%，则丙容器中反应平衡常数 5．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 6．（2025·广东·模拟预测）探究氮的含氧化合物转化的一体化实验装置如图所示。通过磁铁控制磁子下移接触浓硝酸开始反应，当有大量红棕色气体产生后移出磁子。后续预期现象及说法不正确的是 A．铜丝与硝酸的反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 B．将烧瓶放入冰水浴中发现红棕色气体颜色变浅，证明的 C．依次注入注射器①、②中的试剂，可能观察到气体颜色先变浅再变深 D．为了绿色环保，实验结束后，可向三颈烧瓶中注入溶液 7．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明将氧化 D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 8．探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是 已知：水溶液中显蓝色，显黄色。 A．①中溶液呈绿色是因为浓度过大 B．②中逸出的气体为，遇空气变为红棕色 C．③中溶液呈深蓝色，说明稳定性： D．⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡： 9．（2026·广东汕头·一模）常温下，与存在多个配位平衡： ①    ②   ③    ④   常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B．加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值 C．向溶液中加入少量固体，的值将减少 D．上述溶液中， 10．（2026·广东中山·三模）已知与的反应是可逆的分步配位反应：，HSCN为强酸。向溶液中加入溶液，关于该混合溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液颜色变浅，一定存在 B．若向溶液中加入铁粉，溶液红色变浅，离子总数变小 C．若向溶液中加入少量固体，则减小 D．溶液中， 真题·实战演练 1．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 2．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B． C． D． 3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是    A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 4．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 5．（2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 6．（2026·海南·高考真题）生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B．升高反应温度，平衡常数增大 C．增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D．加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $