01 第一章 物质及其变化 03 第三节 氧化还原反应 【正文】 （突破疑难）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第三节　氧化还原反应

氧化还原反应的特征与本质

1.特征:元素化合价的变化。

2.本质:电子的转移(电子得失或共用电子对偏移)。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

4.氧化还原反应的相关概念关系图

氧化还原反应中电子转移的表示方法

应用1　氧化性、还原性强弱比较的“四方法”

1.同一反应“强制弱”

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。

氧化性:氧化剂>氧化产物　还原性:还原剂>还原产物

2.根据元素的活动性顺序判断

如Fe+CuSO4FeSO4+Cu,则金属还原性:Fe>Cu。

特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。

3.根据反应结果判断(产物的价态)

同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化,被氧化的程度越大,对应氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,则氧化性:Cl2>S。

4.从反应所需条件和反应的剧烈程度判断

一般地,同一氧化剂(或还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应时,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。如MnO2、KMnO4分别与浓盐酸反应:

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则氧化性:KMnO4>MnO2。

应用2　氧化还原反应的“三规律”

1.价态规律及应用

(1)高低规律