01 第一章 物质及其变化 02 第二节 离子反应 【正文】 （突破疑难）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第二节　离子反应

电解质

1.电解质与非电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

(3)电解质与物质的类别关系

2.电离与电离方程式

(1)电离的概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。

(2)电离方程式:用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。

NaCl:NaClNa++Cl-;KNO3:KNO3K++N;

HNO3:HNO3H++N;H2SO4:H2SO42H++S。

离子反应

1.离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,有离子参加的化学反应称为离子反应。离子反应本质是向着某种离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫作离子方程式。以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例。

3.离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

4.离子反应的发生条件

(1)复分解型离子反应。生成难溶物(沉淀)、气体或难电离物(弱酸、弱碱、水),只要具备上述条件之一,反应就能发生。

(2)除了以离子互换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。例如,Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑。

应用1　电解质概念及溶液导电性

1.判断电解质的思维流程

2.电解质溶液导电的原因

电解质溶液能够导电是由于在水溶液中电解质本身能电离出自由移动的离子,并在外加电场作用下能发生定向移动。

3.影响电解质溶液导电能力的因素

应用2　“六看法”判断离子方程式书写正误

1.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。