第2章 07 专题素养测评卷(四)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

专题素养测评卷(四) 时间:75分钟分值:100分 范围:氯及其化合物 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40 一、选择题:本题共15小题,每小题4分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.[2025·浙江杭州江干区杭四高一期中] 下列说法正确的是 (　) A.液氯可储存在钢瓶中 B.若Cl2泄漏,应向下风口地区转移,并用湿毛巾护住口鼻 C.为增加漂白粉的杀菌消毒作用,通常将其置于阴凉处敞口保存 D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出棕黄色火焰 2.在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中,不会出现的实验安全图标是(　) A　　 　　B　　 　　C　　　　D 3.[2025·江苏徐州三中高一检测] 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　) A.HClO不稳定,可用于棉、麻漂白 B.氯气显黄绿色,可用于制盐酸 C.NaClO3具有氧化性,可用于制取ClO2 D.ClO2具有还原性,可用于自来水的消毒 4.将一定量Cl2通过甲装置后,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 (　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③纯碱溶液　④饱和食盐水　⑤KI溶液 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 5.[2025·湖北鄂东南示范高中高一期中] “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型,部分含Cl元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (　) A.干燥的a可使鲜花褪色 B.b是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂 C.氧化性:d>c D.家庭使用含e的消毒液时,若加入少量醋酸,消毒效果会更好 6.[2025·河南沈丘一中高一期末] 下列有关新制氯水的说法不正确的是(　) A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,相关说法正确的是 (　) A.如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.测定氯水的pH a:干燥的有色布条 b:湿润的有色布条 C.a不褪色、b褪色,干燥氯气没有漂白性 D.生成蓝色的烟 8.下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是 (　) A.先加BaCl2溶液,过滤,再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液,再加稀硝酸 C.先加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤,再加AgNO3溶液 D.先加足量的Ba(OH)2溶液,过滤,再加AgNO3溶液 9.Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如表所示。 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 (　) A.实验室制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.氯气用于自来水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.氯气“泄漏处理”中NaOH溶液的作用:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HS+Cl2+H2OS+3H++2Cl- 10.[2025·广东中山一中高一阶段考] 手持技术将定性分析转化为数据定量分析,有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物,组装如图所示实验装置,用强光进行照射,采集到以下图像,纵坐标不能表示的物理量是 (　) A.溶液的电导率 B.氯离子的浓度 C.氧气的浓度 D.溶液的pH 11.为达到实验目的,下列实验方案设计合理的是　　 (　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 B 检验氯水中含有Cl- 取少量氯水,加入AgNO3溶液和稀硝酸 C 检验干燥氯气是否具有漂白性 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 D 除去Cl2中的H2O 将气体通入碱石灰固体 12.[2026·广东广州二中高一期中] 某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应溶液的棉花,夹持装置略)。已知:Br2为橙色。下列说法正确的是 (　) A.装有浓盐酸的试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O B.若a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2 C.若c处褪色,说明KMnO4与Cl2发生反应 D.若d处褪色,说明HClO具有漂白性 13.[2025·福建厦泉五校高一期中] 根据下列实验操作及现象,所得结论不正确的是 (　) 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量试样,加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生 原溶液中含有C B 取少量试样,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生 原溶液中含有Cl- C 取少量试样,先加入过量稀盐酸,无明显现象;再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 原溶液中含有S D 取少量试样,常温下,用pH试纸测得溶液pH=2 原溶液中含有H+ 14.[2026·安徽合肥一中高一期中] 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。已知:纯ClO2易分解爆炸,一般稀释到10%以下。下列说法正确的是 (　) A.NaClO2中Cl元素的化合价为-2价 B.反应①中参加反应的NaClO3和SO2的化学计量数之比为1∶2 C.反应①需鼓入空气,主要目的是稀释ClO2以防爆炸 D.反应②条件下,还原性:ClO2>H2O2 15.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是 (　) A.装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ B.装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸 C.装置Ⅲ的作用是除去Cl2O中的Cl2 D.制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中 二、非选择题:本题共3小题,共40分。 16.(10分)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题: (1)Cl2呈　　　　色,工业上干燥的Cl2贮存在　　　　中。  (2)Y的化学式为　　　　。已知反应:2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,则ClO2 　　(填“是”或“不是”)酸性氧化物。  (3)Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为 　　　　　　。  (4)利用KMnO4和浓盐酸常温反应制备Cl2的化学方程式为　 。  (5)已知酸性:H2CO3>HClO>HC。向一定量的漂白液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式为　 。  17.(16分)[2026·河北邯郸五校高一期中联考] 氯气是一种重要的化工试剂,在生产和生活中的应用十分广泛。 Ⅰ.工业上可用O2催化氧化HCl制备氯气,化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O。某实验小组按如图所示装置制备氯气。 已知Cl2、O2的沸点分别为-34 ℃、-183 ℃。 (1)装置A的作用为干燥气体、　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C、D中试剂分别为　　　　　、　　　　　　　(填名称)。  (3)装置E中冷却液需控制温度不高于　　　　。  (4)装置F的作用为　　　　　　　　。  Ⅱ.工业上可利用氯气生产漂白粉。 (5)漂白粉的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。  (6)在使用过程中,将漂白粉溶于水,放置一段时间效果更好,放置一段时间的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  18.(14分)[2026·北京理工大附中高一月考] 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。 Ⅰ.氯水具有多种性质,该小组同学用足量氯水分别与Na2CO3溶液、AgNO3溶液和FeBr2溶液反应,完成下列问题。 (1)久置氯水的主要成分是　　　　(填化学式),用化学方程式解释:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.该小组同学在实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。 已知:ⅰ.CCl4难溶于水且密度比水大,I2在CCl4中显紫色; ⅱ.氯气与碱反应时温度不同产物不同。 (2)写出装置①中制取氯气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置②的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应结束后,取出③中试管,经冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,干燥,得到KClO3晶体。  (5)装置④中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变;2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色。根据上述实验,以下结论正确的有　　　　。  A.氧化性:KClO3>NaClO B.氧化性:KClO3<NaClO C.还原性:I->Cl- D.还原性:I-<Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题素养测评卷(四) 1.A　[解析] 常温下,氯气和铁不反应,液氯可储存在钢瓶中,故A正确;氯气的密度大于空气,若Cl2泄漏,应向上风口地区转移,故B错误;为防止漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应,通常将其置于阴凉处密封保存,故C错误;纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,故D错误。 2.B　[解析] 进行实验时需要佩戴护目镜,以保护眼睛,A不符合题意;在氯气的制备以及探究氯气性质的实验中,不会用到锋利的物品,B符合题意;氯气有毒,实验过程中应开启排风扇或排风管道,C不符合题意;实验结束后,离开实验室前需清洗双手,D不符合题意。 3.C　[解析] HClO具有强氧化性,会将有色物质氧化变为无色,因此HClO具有漂白性,这与其稳定性大小无关,A错误;Cl2与H2在点燃时反应产生HCl,HCl溶于水,就制取得到盐酸,这与氯气显黄绿色的性质无关,B错误;在NaClO3中Cl元素化合价为+5价,可以得到电子被还原为+4价的ClO2,表现氧化性,因此可以用于制取ClO2,C正确;ClO2具有强氧化性,能够将水中的细菌、病毒的蛋白质氧化,使其失去生理活性,因此用于自来水的杀菌消毒,与其是否具有还原性无关,D错误。 4.D　[解析] 将一定量Cl2通过甲装置后,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色,说明甲装置能和氯气反应,吸收氯气。①浓硫酸具有吸水性,所以通过甲装置后氯气为干燥氯气,而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸,所以红色布条褪色,故不选; ②NaOH溶液能吸收氯气,所以通过甲装置后,氯气被吸收,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选; ③纯碱溶液能吸收氯气,所以通过甲装置后,氯气被吸收,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选; ④饱和食盐水不能吸收氯气,所以通过甲装置后,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条褪色,故不选; ⑤KI溶液具有还原性,能吸收氯气,所以通过甲装置后,氯气被吸收,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选。②③⑤符合题意,故选D。 5.C　[解析] 根据图中化合价分析a、b、c、d、e分别是Cl2、ClO2、HClO、HClO4、ClO-(盐)。鲜花富含水分,干燥的氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色,A合理;ClO2氧化性极强且在规定浓度范围内安全无毒,B合理;HClO中氯元素化合价为+1价,HClO4中氯元素化合价为+7价,但HClO氧化性强于HClO4,C不合理;向含次氯酸钠的溶液中加入少量醋酸,醋酸与次氯酸盐反应生成次氯酸,消毒效果更好,D合理。 6.B　[解析] 氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故A正确;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,是因为氯水中含有HCl和HClO,不能说明 Cl2有漂白性,故B错误;向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明生成I2,可证明Cl2能够置换出I2,故C正确;新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中,有气泡产生,说明氯水中含有H+,故D正确。 7.C　[解析] 稀盐酸与二氧化锰不反应,MnO2过量,盐酸也不能被全部消耗,A错误;氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,会漂白pH试纸,故不能使用pH试纸测定氯水的pH,B错误;氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,则干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,C正确;Cu与氯气反应生成氯化铜固体,观察到棕黄色的烟,D错误。 8.C　[解析] 先加BaCl2溶液,引入了Cl-,所以无法确定原溶液中是否有Cl-,A项错误;S与Ag+生成 Ag2SO4沉淀,对Cl-的检验有干扰,B项错误;先加足量的 Ba(NO3)2溶液,除去S,过滤,再加AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明有Cl-存在,C项正确;先加 Ba(OH)2溶液,引入了大量OH-,对后续Cl-的检验有干扰,D项错误。 9.B　[解析] 实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故A正确;氯气用于自来水消毒,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故B错误;氯气“泄漏处理”中NaOH参与反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故C正确;氯气“泄漏处理”中NaHSO3参与发生氧化还原反应,离子方程式为HS+Cl2+H2OS+3H++2Cl-,故D正确。 10.D　[解析] HClO在光照下发生了分解反应:2HClO2HCl+O2↑,HCl完全电离,故溶液的电导率增大,氯离子浓度增大,符合图像,故A、B项不符合题意;HClO分解产生氧气,故氧气的浓度增大,符合图像,C不符合题意;HClO分解生成强酸盐酸,溶液pH变小,纵坐标不能表示溶液的pH,D符合题意。 11.B　[解析] 新制氯水中含有H+,能与碳酸钙反应生成CO2,不能说明新制氯水中含有HClO,故A错误;取少量氯水,加入AgNO3溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,故B正确;检验干燥氯气是否具有漂白性,应用干燥的有色试纸或布条,不能用鲜花,鲜花中有水分,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,故C错误;Cl2与碱石灰发生反应,不能用碱石灰固体除去Cl2中的H2O,故D错误。 12.A　[解析] “84消毒液”的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,反应的化学方程式为NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,A正确;由已知条件知Br2为橙色,若a处变为橙色,则Cl2与KBr发生置换反应生成Br2,可得氧化性:Cl2>Br2,若b处变为蓝色,则氯气和KI反应生成I2,可得氧化性:Cl2>I2,但不能比较Br2与I2的氧化性强弱,B错误;浓盐酸具有挥发性,HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色,不能说明是KMnO4与Cl2发生反应,C错误;Cl2和挥发出的HCl均可与NaOH反应,使溶液的碱性变弱,酚酞溶液褪色并不能说明HClO具有漂白性,D错误。 13.A　[解析] 取少量试样,加入氯化钙溶液出现白色沉淀,原溶液中不一定有C,还可能是原溶液中存在Ag+,A符合题意;取少量试样,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-,B不符合题意;取少量试样,先加入过量稀盐酸,无明显现象,排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明原溶液中存在S,C不符合题意;取少量试样,常温下用pH试纸测得溶液pH=2,说明原溶液中含有H+,D不符合题意。 14.C　[解析] 由制备流程可知,反应①为NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2,化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4;反应②为ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2,化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2。NaClO2中O元素为-2价,Na元素为+1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,Cl元素的化合价为+3价,A错误;反应①为2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4,参加反应的NaClO3和SO2的化学计量数之比为2∶1,B错误;纯ClO2易分解爆炸,则反应①需鼓入空气,主要目的是稀释ClO2以防爆炸,C正确;反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2,ClO2中+4价的氯元素被还原成NaClO2中的+3价,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,故还原性:ClO2<H2O2,D错误。 15.B　[解析] 装置Ⅰ中生成的Cl2经过装置Ⅳ除去其中混有的HCl,并与空气混合均匀,然后通入装置Ⅱ中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成Cl2O,再经过装置Ⅲ除去Cl2O中混有的Cl2,最后将纯净的Cl2O通入装置Ⅴ中,与水反应生成HClO,装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ,A正确;装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更加充分,不是防止倒吸,B错误;装置Ⅲ的作用是除去Cl2O中的Cl2,C正确;HClO不稳定,见光易分解,因此制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中,D正确。 16.(1)黄绿　钢瓶 (2)Cl2O7　不是 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (5)ClO-+CO2+H2OHC+HClO [解析] (1)Cl2呈黄绿色,工业上干燥的Cl2贮存在钢瓶中。(2)Y中氯元素的化合价是+7价且是氧化物,所以化学式为Cl2O7;二氧化氯与氢氧化钠反应过程中氯元素的化合价发生了变化,所以ClO2不是酸性氧化物。(3)由图可知Z为次氯酸,Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(4)利用KMnO4和浓盐酸常温反应制备Cl2,化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(5)已知酸性:H2CO3>HClO>HC,所以向一定量的漂白液中通入少量CO2气体时生成次氯酸和碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHC+HClO。 17.(1)调节HCl与O2的比例,充分混合气体 (2)饱和食盐水　浓硫酸 (3)-34 ℃ (4)吸收挥发的Cl2 (5)CaCl2和Ca(ClO)2 (6)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO [解析] HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的B装置中,反应后得到Cl2和H2O,通过C、D装置除去HCl和H2O,在E中冷却后收集得到液态Cl2,最后用F装置吸收尾气。(1)B为反应核心装置,在反应之前需要调节反应物的比例,充分混合气体使其充分反应,故装置A除了用于干燥气体之外,还可调节HCl与O2的比例,充分混合气体。(2)由于反应为气体之间的反应,装置B中出来的气体含Cl2、O2和HCl,通过冷凝法收集之前可通过饱和食盐水除去HCl气体,再用浓硫酸干燥。(3)装置E通过冷凝的方法收集氯气,可将温度降低到氯气的沸点以下,但是不能让氧气液化,所以可控制温度不高于-34 ℃。(4)氯气为有毒气体,所以实验最后需要尾气处理装置,吸收挥发的Cl2。(5)漂白粉是由Cl2和冷的石灰乳通过化学反应:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制备的,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2。(6)HClO的氧化性强于次氯酸盐,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,能与空气中的H2O和CO2反应生成HClO,增强漂白性。 18.(1)HCl　Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑ (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)除去氯气中的氯化氢,防止氯化氢与③中的KOH反应 (4)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O (5)避免温度升高后生成NaClO3　(6)BC [解析] (1)氯水放置过程中会发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,故久置氯水的主要成分为HCl。(2)装置①中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)装置①中生成的氯气中有挥发出来的氯化氢气体,为防止其与③中氢氧化钾反应,需要用饱和食盐水除去。(4)氯气与氢氧化钾反应生成氯酸钾,氯元素化合价由0价升高至+5价,故另一产物中氯元素化合价降低至-1价,结合得失电子守恒和元素守恒可以写出化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。(5)由已知条件可知,氯气与碱反应时温度不同产物不同,温度高时生成氯酸盐,温度低时生成次氯酸盐,故用冰水浴冷却是为了防止生成氯酸钠。(6)由实验现象可知,KClO3不能氧化碘化钾,NaClO可以氧化碘化钾,故氧化性:KClO3<NaClO,次氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,还原剂的还原性强于还原产物,则还原性:I->Cl-,故选BC。 学科网（北京）股份有限公司 $