第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 高中化学钠及其化合物同步练，分层设计科学，从基础认知到创新应用，覆盖钠的性质及实验，强化化学观念与科学探究。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关练|钠的存在、性质（与O₂、H₂O、酸、盐反应）、实验安全|选择为主，结合实验现象分析，巩固基础认知| |能力提升练|钠与不同浓度盐酸反应、CO₂反应实验探究|实验装置分析、现象推理，培养科学思维| |创新题型|钠在液氨中的溶剂化|情境新颖，考查知识迁移，体现科学探究与实践|

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 基础过关练 题组一　钠的存在、物理性质与保存方法 1.[2025北京顺义一中期中]下列有关Na的存在、钠的保存及取用方法的描述正确的是 (　　) A.钠元素在自然界中主要以化合物的形式存在,少量以单质的形式存在 B.钠需要密封保存在四氯化碳(密度为1.59 g/cm3)中 C.实验室中可用镊子取用金属钠 D.金属钠表面可生成一层致密的氧化膜,保护内部钠不被氧化 2.[2026河北保定期中]下列做法不符合安全规范的是　 (　　) A.在“观察钠的光泽和颜色”实验中,应关注的图标有 B.实验后将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C.观察钠在空气中的燃烧实验时,近距离俯视坩埚 D.金属钠不慎着火时,立即用干燥沙土覆盖 题组二　钠与氧气的反应 3.[2025河南南阳开学考]下列叙述正确的是 (　　) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2 B.一定条件下,2.3 g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O,失去的电子数不同 C.Na在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D.Na在空气中长期放置,最终主要生成物为碳酸钠 4.[2026湖南名校联考联合体期中]化学学习小组利用如图装置在实验室制备少量Na2O2。下列说法错误的是 (　　) A.装置A中的MnO2能加快H2O2的分解速率 B.装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C.装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D.实验过程中观察到钠先熔化后燃烧,最终变成淡黄色固体 题组三　钠与水的反应 5.[2026重庆名校联盟期中联考]将一小块钠投入盛有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象正确的有 (　　) ①将钠投入饱和食盐水中,先沉入水底,后浮出水面　　 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 ⑦冷却至室温烧杯底部有白色固体析出 A.③④⑤⑥⑦　　　　B.①②④⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦　　　　D.全部 6.[2026河南部分高中联考]下列是与实验有关的部分图标,“钠与水反应”实验中,不需标注的图标是　 (　　) 　　　 ① ② ③ ④ 　　 ⑤ ⑥ ⑦ A.①③④⑤　　　　B.②③⑤⑦ C.②③⑥　　　　D.③④⑤ 7.[2026安徽芜湖A10联盟期中]某同学设计的钠与水反应的实验装置如图,实验开始时,关闭活塞a,向上提拉大头针。下列说法错误的是 (　　) A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B.滴有酚酞的水变红,说明有NaOH生成 C.打开活塞a,检验气体纯度后将燃着的火柴放在导气管口,可观察到火焰呈淡蓝色 D.导水管出水口不能高于玻璃管中的液面,有利于水喷出 题组四　钠与酸、碱、盐溶液的反应 8.[2026江西赣州测试]将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生的是 (　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液 A.①④⑤　　　　B.③④⑤　　　　C.②④⑤　　　　D.①③④ 9.[2026北京丰台月考]某同学为研究钠的性质,进行的相关实验如下(钠的大小相同),下列部分现象及解释正确的有 (　　) 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸 馏水 钠会熔成小球,是因为反应放热且钠的熔点低 ②盐酸 比钠与水反应剧烈,是因为相同条件下,单位体积的液体中HCl电离出的H+比H2O电离出的多 ③烧碱 溶液 冷却至室温,不可能有固体析出,是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A.①②　　　　B.②③　　　　C.①③　　　　D.①②③ 10.[2026河北石家庄二中期中]某化学兴趣小组在实验室探究金属钠与硫酸铜溶液的反应。按照以下步骤进行了实验,并记录了现象。 【实验步骤】 Ⅰ.向一个250 mL的烧杯中加入100 mL CuSO4溶液。 Ⅱ.用　　　　取出一小块保存在　　　　中的金属钠,用滤纸吸干表面的物质,切取一小块(约绿豆大小)投入烧杯中。  Ⅲ.立即用漏斗和试管采用排水法收集反应产生的气体,并检验其纯度。 Ⅳ.仔细观察并记录反应过程中的所有现象。 Ⅴ.待反应完全后,过滤烧杯中的混合物,观察滤渣和滤液的颜色。 【实验现象记录】 ①钠块投入溶液后,浮在水面上并迅速熔化成闪亮的小球,　　　　,发出“嘶嘶”的响声。收集到的气体经验证,能安静燃烧,产生淡蓝色火焰。  ②反应过程中,观察到溶液中立即有蓝色絮状沉淀生成,但沉淀中夹杂着大量黑色固体。反应结束后,静置,过滤,得到蓝色和黑色混合的滤渣,以及无色滤液。 请根据以上实验记录,回答下列问题: (1)将实验步骤Ⅱ补充完整:用　　　　取出一小块保存在　　　　中的金属钠。  (2)补充完整①实验现象:　　　　,写出钠与水反应的化学方程式:　　　　　　　　　。  (3)实验中得到蓝色和黑色混合的滤渣,其中蓝色滤渣的化学式是　　　　,将其加入足量的稀硫酸中,沉淀溶解得到蓝色溶液,写出蓝色滤渣溶于稀硫酸的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  (4)实验中生成的黑色固体物质是CuO。请结合钠的性质和反应过程,分析其生成的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)该实验表明,钠与硫酸铜溶液的反应,本质上是钠先与　　　　反应,生成的　　　　再与CuSO4反应。  能力提升练 题组一　钠的性质 1.[2026吉林长春第二实验中学期中]钠与水反应的微型化学实验装置如图所示,已知四氯化碳的密度比钠大,下列说法正确的是 (　　) A.该微型化学实验现象不明显 B.反应后试管中的液体分层,下层呈红色 C.肥皂液的作用是液封,防止外界空气进入装置 D.若将煤油换成四氯化碳,对实验不会产生影响 2.[2026北京丰台期中]用Na制取Na2O通常采用反应 “2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑”,而非直接让Na与O2反应。下列对采用该反应原因的分析,正确的是 (　　) A.Na与氧气反应无法生成Na2O B.该反应能产生N2,N2可隔绝氧气,防止生成的Na2O进一步被氧化为Na2O2 C.此反应中所有钠元素的化合价均升高 D.反应物均为固体,固固反应一定比固气反应更容易发生 题组二　实验探究钠的性质与转化 3.[2025北京人大附中期中]Na与不同浓度的盐酸反应,进行下列实验。下列说法不正确的是 (　　) 实验装置 实验试剂 实验操作 实验现象 实验1: 0.36% 盐酸 放入一小块金属钠 钠浮在液面上并来回移动,与水的反应剧烈程度相当 实验2: 36% 盐酸 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动,不如实验1剧烈;表面出现白色固体,白色固体逐渐沉到烧杯底部;液体不沸腾,液面上方出现少量白雾 A.实验2中白色固体是NaCl B.实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,加速浓盐酸的挥发 C.实验2反应现象不如实验1剧烈的原因是氢离子浓度增大 D.实验2的离子方程式为2Na+2H++2Cl- 2NaCl↓+H2↑ 4.[2026湖南长沙长郡中学期中]实验室验证钠能与二氧化碳发生反应并确定其产物的装置(部分夹持、加热装置已省去)如图所示。已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色沉淀Pd,下列说法错误的是 (　　) A.装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B.装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,再点燃装置④的酒精灯 C.装置⑥中有黑色沉淀生成,发生的反应是PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl D.装置⑥中有黑色沉淀产生,说明Na与过量的二氧化碳反应的化学方程式为2Na+CO2 Na2O+CO 创新题型 创新点　以钠在液氨中的溶剂化为情境考查钠的性质 5.[2026黑龙江大庆实验中学期中]钠在液氨中溶剂化速度极快,生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡(H2),随反应的进行,溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 (　　) 已知:溶剂化是溶质分子或离子被溶剂分子包围形成稳定结构的过程,例如Na与水反应生成水合钠离子。 A.微粒A代表的是Na+ B.液体的导电性增强 C.e-(NH3)x具有强氧化性 D.反应时每生成1个H2分子,金属钠失去2个电子 答案与分层梯度式解析 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 基础过关练 1.C　钠是活泼金属,钠元素在自然界中以化合物的形式存在,A错误;钠的密度小于四氯化碳的密度,钠不能保存在四氯化碳中,B错误;钠是块状固体,实验室中可用镊子取用钠,C正确;钠被氧化,表面形成的氧化膜比较疏松,空气可通过氧化膜继续氧化内部的钠,D错误。 归纳总结 某些试剂的保存 　　①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的试剂应隔绝空气保存;如钾、钠可保存在煤油中,白磷可保存在水中。 　　②固体NaOH易潮解,应保持干燥并密封保存。 　　③液溴有毒且易挥发,可贮存于细口瓶中,加水封,加盖玻璃塞(不能用橡胶塞),并放置于阴凉处。 2.C　在“观察钠的光泽和颜色”实验中需要用小刀切割金属钠,需要关注图标,A正确;金属钠是非常活泼的金属,能与空气中的水、氧气反应,不能随意丢弃,以免引发安全事故,应将实验后剩余的钠及时放回原试剂瓶,B正确;钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰,放出大量的热,不能近距离俯视坩埚,C错误;水能与钠反应放出氢气,金属钠着火时,要用干燥沙土覆盖,D正确。 3.D　切开的金属Na暴露在空气中,Na与空气中的O2反应生成Na2O,反应原理为4Na+O2 2Na2O,A错误;2.3 g的Na无论反应后产物是Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价均升高1价,则失去的电子数相同,B错误;Na在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,反应生成淡黄色固体Na2O2,C错误;钠在空气中长期放置,开始反应生成Na2O,Na2O与H2O反应产生NaOH,NaOH潮解形成NaOH溶液,NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化得到Na2CO3粉末,故Na在空气中长期放置最终会变成Na2CO3,D正确。 4.C　【装置分析】 二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂,能加快H2O2的分解速率,A正确;由分析可知,B正确、C错误;钠熔点低,加热后钠先熔化后发生燃烧反应,最终变成淡黄色固体Na2O2,D正确。 5.C　将钠投入饱和食盐水中,由于钠的密度比饱和食盐水小,所以钠不会沉入水底,①错误;反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,但是溶液中没有加入指示剂,溶液不变红,③错误;钠与水反应,消耗溶剂水,冷却至室温会析出氯化钠固体,⑦正确。 6.D　钠与水反应剧烈,为防止液体溅入眼睛,需戴护目镜,①需要;用小刀切一小块金属钠,需防止划伤,②需要;实验后要洗手,⑥需要;反应产生易燃易爆气体氢气,应开启排风管道或排风扇,⑦需要;实验中不涉及明火,③不需要;该实验不需要加热,也不需要温度高的仪器,④不需要;实验中不会用到电器,⑤不需要;综上所述,不需要标注的是③④⑤。 7.D　煤油的密度比钠的密度小,钠在煤油中会下沉,钠与水接触时,反应生成的氢气会推动钠向上浮,所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动,A正确;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠使滴有酚酞的水变红,B正确;金属钠与水反应会产生氢气,H2在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,C正确;由于水与钠反应剧烈,且有气体产生,需要使导水管出水口高于液面,否则,水流喷出,不利于实验安全,D错误。 8.D　钠与水反应生成NaOH和H2,反应消耗水、放出热量,且生成的NaOH可能与溶液中溶质反应(破题关键),这些因素均可能导致沉淀产生。①NaOH与MgSO4反应生成白色Mg(OH)2沉淀;②Na2SO4与NaOH不反应,无沉淀产生;③饱和澄清石灰水中,钠消耗水且放热,析出白色Ca(OH)2沉淀;④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀;⑤NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀;综上,既有气体又有白色沉淀产生的是①③④,选D。 9.A　钠与水的反应放热,钠的熔点低,反应时钠会熔成小球,①正确;钠和水、盐酸反应的实质是Na与H+反应,相同条件下,单位体积的液体中HCl电离出的H+比H2O电离出的多,所以钠与盐酸反应更剧烈,②正确;如果烧碱溶液是饱和溶液,投入钠之后,Na与H2O反应消耗水,同时生成氢氧化钠,冷却至室温后会有固体析出,③错误;故选A。 10.答案　(1)镊子　煤油 (2)四处游动　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ (3)Cu(OH)2　Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O (4)钠与水反应属于放热反应,温度过高,使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜 (5)水　NaOH 解析　(1)取用钠时不能用手直接接触,需用镊子夹取;钠是活泼金属,易与水、氧气反应,需保存在煤油中。 (2)钠与水反应生成气体,气体推动钠球四处游动。 (3)Na与水反应生成的NaOH在溶液中与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。 (5)钠的金属活动性极强,会先与溶液中的水反应,生成NaOH和H2;生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。 能力提升练 1.B　滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢气,溶液变红色,产生气泡,现象明显,A错误;煤油密度比水小,反应后生成的NaOH使酚酞溶液变红,试管下层液体呈红色,B正确;钠的密度比煤油大,煤油已经起到隔绝空气的作用,H2导出时会吹出肥皂泡,故肥皂液的作用是收集氢气,C错误;四氯化碳的密度比钠大,钠在四氯化碳的上层,与空气接触,对实验有影响,D错误。 2.B　钠与氧气在常温下反应可生成Na2O,A错误;该反应生成的N2可隔绝氧气,防止Na2O进一步被氧化为Na2O2,B正确;在该反应中金属钠被氧化,而NaNO2中的钠元素始终为+1价,C错误;固固反应不一定比固气反应更易发生,与多种因素有关,D错误。 3.C　钠和HCl反应生成NaCl和H2,NaCl在浓度较大的盐酸中溶解度较低,所以实验2中钠表面出现NaCl白色固体,A正确;钠和浓盐酸反应放热,实验2中液面上方出现白雾是因为反应放热,加速浓盐酸的挥发,B正确;实验2不如实验1剧烈的原因是钠表面包裹白色固体,使钠与盐酸接触面积减小,反应变慢,C错误;钠和HCl反应生成NaCl和H2,实验2的离子方程式为2Na+2H++2Cl- 2NaCl↓+H2↑,D正确。 4.D　【装置分析】 由上述分析可知,A正确;装置中有空气,氧气能与钠发生反应,先用二氧化碳排尽装置中的空气,装置⑤中澄清石灰水变浑浊后,说明装置内空气已经排尽,再点燃酒精灯,B正确;PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd,CO被氧化生成二氧化碳,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为PdCl2+CO+H2O Pd↓+CO2+2HCl,C正确;PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd,装置⑥中有黑色沉淀产生,说明Na与过量的二氧化碳反应生成了CO,由于二氧化碳是过量的,同时还有Na2CO3生成,方程式为2Na+2CO2 Na2CO3+CO,D错误。 5.C　NH3分子中N带负电荷,则A应该带有正电荷,微粒A代表的是Na+,A正确;液氨不导电,钠在液氨中生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x,所以液体的导电性增强,B正确;e-(NH3)x要失去电子,所以应该具有强还原性,C错误;Na与液氨反应产生NaNH2、H2,化学方程式为2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑,根据化学方程式可知,反应生成1个H2分子时,反应过程中转移2个电子,即Na失去2个电子,D正确。 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