第1章 06 拓展训练2 氧化还原规律及简单应用（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

拓展训练2　氧化还原规律及简单应用 1.D　[解析] 元素氧化性强弱主要看元素得电子能力,部分元素在最高价时,氧化性并不强或几乎没有氧化性,如CO2中的C元素,NaOH中的Na元素,A错误。在化合物中M元素可能呈正价或负价,若M元素呈正价,变为游离态时,M被还原;若M元素呈负价,变为游离态时,M被氧化,B错误。氧化还原反应中一种元素被氧化时,不一定是另一种元素被还原,也可能同种元素化合价既升高又降低,C错误。元素化合价升高被氧化,化合价降低被还原,硫单质被氧化为亚硫酸钾,被还原为硫化钾,所以被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2,D正确。 2.A　[解析] 硫化钠中S元素为-2价,处于最低价态,只有还原性,故A正确;硫单质中S元素为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故B错误;二氧化硫中S元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故C错误;硫酸中S元素为+6价,处于最高价态,只有氧化性,故D错误。 3.C　[解析] HNO2NO+H2O,反应中只有N元素的化合价降低,没有元素化合价升高,不符合氧化还原反应规律,反应不存在。 4.D　[解析] 根据同种元素不同价态物质反应的“归中规律”可知,KClO3是氧化剂,KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到0价,则生成3个Cl2有5个电子转移,故D错误。 5.C　[解析] 同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。由反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2可知,氧化性:Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+;由反应2FeCl2+Cl22FeCl3可知,氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;由反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI可知,氧化性I2>H2SO4,还原性:SO2>I-;综上,氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4,还原性:SO2>I->Fe2+>Cl-;即正确的为③④,故答案选C。 6.C　[解析] 分析该方程式,SO2作还原剂,Fe2+是还原产物,符合还原性强弱顺序:SO2>Fe2+,A正确;分析该方程式,SO2作还原剂,I-是还原产物,符合还原性强弱顺序:SO2>I-,B正确;分析该方程式,Fe2+作还原剂,I-是还原产物,不符合还原性强弱顺序:I->Fe2+,C错误;分析该方程式,Fe2+作还原剂,Cl-是还原产物,符合还原性强弱顺序:Fe2+>Cl-,D正确。 7.B　[解析] 根据反应①中Ce元素化合价下降,H2O2的O元素化合价上升,可知CeO2是氧化剂,H2O2是还原剂,氧化性:CeO2>H2O2;反应②中H2O2的O元素化合价下降,Fe元素化合价上升,H2O2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,氧化性:H2O2>Fe3+,则氧化性:CeO2>H2O2>Fe3+,故A正确。反应③中S元素化合价上升,Fe元素化合价下降,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物,还原性:SO2>Fe2+,故B错误。由A项分析可知,CeO2的氧化性强于Fe3+,可以将Fe2+氧化为Fe3+,因此反应CeO2+Fe2++4H+Ce3++Fe3++2H2O可以进行,故C正确。反应①中H2O2的O元素化合价上升,H2O2被氧化(作还原剂),反应②中H2O2的O元素化合价下降,H2O2被还原(作氧化剂),故D正确。 8.B　[解析] 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。FeBr2中Fe2+的还原性强于Br-,通入少量Cl2时,Cl2优先氧化Fe2+,离子反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A正确;FeI2中I-的还原性强于Fe2+,通入过量Cl2时,I-和Fe2+均被完全氧化,正确的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,B错误;FeBr2、FeI2混合液中I-的还原性最强,通入少量Cl2时,Cl2优先氧化I-,离子反应为2I-+Cl2I2+2Cl-,C正确;由分析可知,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-,D正确。 9.D　[解析] 反应1为Ce4++Mn2+Ce3++Mn3+,反应2为Mn3++Fe2+Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-2Fe2++I2。反应1中的氧化剂为Ce4+,Mn3+是氧化产物,A错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应1可知氧化性:Ce4+>Mn3+,由反应2可知氧化性:Mn3+>Fe3+,由反应3可知氧化性:Fe3+>I2,故有氧化性:Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2,B错误;氧化性:Mn3+>I2,因此可以发生反应:2Mn3++2I-I2+2Mn2+,C错误;反应2为Mn3++Fe2+Mn2++Fe3+,还原产物为Mn2+,D正确。 10.C　[解析] (1)中S元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,NaClO3中Cl元素化合价为+5价,则反应后Cl元素的化合价小于+5价。(2)中还原过程的反应式为Cl2+2e-2Cl-,则亚氯酸钠(NaClO2)中Cl元素的化合价升高,反应后Cl元素的化合价大于+3价,又在反应(1)和(2)中均会生成产物X,X中Cl元素的化合价在+3价~+5价之间,只有ClO2符合,C正确。 11.B　[解析] 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析,由①中现象可知,NaBiO3将Mn2+氧化为Mn,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于Mn(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,Mn将H2O2氧化为O2,自身被还原为Mn2+,则Mn(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性。由分析可知,②中双氧水被Mn氧化生成O2,A正确;由分析可知,③中I-被过量的H2O2氧化为I2,KI作还原剂而非氧化剂,B错误;根据分析可知,氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2,C正确;在反应①中MnSO4为还原剂,NaBiO3被还原为Bi3+,则还原性:Mn2+>Bi3+,D正确。 12.(1)H2SO42H++S (2)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O　1∶2 (3)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)CuCl+Fe3+Cu2++Fe2++Cl-　BC [解析] (1)H2SO4在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2SO42H++S。(2)“浸铜”时铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水,发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O,Cu元素化合价升高,Cu是还原剂,H2O2中氧元素化合价降低,H2O2是氧化剂,还原产物是水,还原剂与还原产物的化学计量数之比为1∶2。(3)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离,操作为过滤,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2的离子方程式为CuCl+Fe3+Cu2++Fe2++Cl-。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由反应①可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:CuCl>Fe2+。由反应②可知,氧化性:Ce4+> Fe3+,还原性:Fe2+>Ce3+。综上可知氧化性:Ce4+>Fe3+>Cu2+,还原性:CuCl>Fe2+>Ce3+,故BC正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 拓展训练2　氧化还原规律及简单应用 1.[2025·广东广州协和学校高一期中] 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　) A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B.某元素M由化合态变为游离态,M一定被还原 C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 D.在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2 2.从硫元素的化合价判断,含硫元素的下列物质只能作还原剂的是 (　) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 3.根据氧化还原反应存在的规律性,下列化学反应(未配平)一定不可能发生的是 (　) A.NO2+H2OHNO3+NO B.S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O C.HNO2NO+H2O D.SO2+H2SS+H2O 4.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法不正确的是 (　) A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量之比为5∶1 C.HCl既是还原剂又起到酸的作用 D.生成3个Cl2有6个电子转移 5.[2026·山西晋中部分学校高一检测] 已知有以下反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI。下列说法正确的是 (　) ①还原性:I->Fe2+>Cl->SO2 ②氧化性:I2>Fe3+>H2SO4>Cl2 ③氧化性:Cl2>Fe3+>I2>H2SO4 ④还原性:SO2>I->Fe2+>Cl- A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 6.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是(　) A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.I2+SO2+2H2OS+4H++2I- C.2Fe2++I22Fe3++2I- D.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 7.[2026·山东临沂高一期中] 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为+3价和+4价,可发生如下反应: ①2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2O ②H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O ③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 下列说法错误的是 (　) A.氧化性:CeO2>H2O2>Fe3+ B.还原性:Fe2+>SO2>Ce3+ C.反应CeO2+Fe2++4H+Ce3++Fe3++2H2O可以进行 D.H2O2在反应①中为还原剂,在反应②中被还原 8.[2026·杭师大附中等多校高一联考] 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列说法不正确的是 (　) A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生的离子反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- B.向FeI2溶液中通入过量Cl2,发生的离子反应:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- C.向FeBr2、FeI2混合液中通入少量Cl2,发生的离子反应:2I-+Cl2I2+2Cl- D.离子的还原性:I->Fe2+>Br->Cl- 9.稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　) A.反应1中氧化剂是Mn3+ B.氧化性:Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2 C.反应2Mn3++2I-I2+2Mn2+不能发生 D.反应2的还原产物为Mn2+ 10.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2,O元素为-2价)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-2Cl-。 在反应(1)和(2)中均会生成产物X,则X的化学式为(　) A.HClO B.HClO3 C.ClO2 D.NaClO4 11.[2026·安徽蚌埠高一联考] 铋(Bi)元素价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失,产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法不正确的是 (　) A.②中产生的气体为O2 B.③中KI作氧化剂 C.氧化性:NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D.还原性:Mn2+>Bi3+ 12.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-,流程如图所示,“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题: (1)H2SO4在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“浸铜”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应是氧化还原反应,还原剂与还原产物的化学计量数之比为　　　　。  (3)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为　　　　,需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　。  (4)已知:①CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2;②Fe2++Ce4+Fe3++Ce3+。①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,结合所学知识,下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是　　　　(填标号)。  A.氧化性:Fe3+>Cu2+>Ce4+ B.还原性:CuCl>Fe2+>Ce3+ C.氧化性:Ce4+>Fe3+>Cu2+ D.还原性:Ce4+>Fe3+>Cu2+ 学科网（北京）股份有限公司 $