第1章 04 专题素养测评卷(一)（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

专题素养测评卷(一) 时间:75分钟分值:100分 范围:离子反应 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Ba—137 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.[2025·福建三明永安一中、沙县一中高一期中] 下列说法正确的是 (　) A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离 B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中没有离子存在 C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐 D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S 2.下列电离方程式中正确的是 (　) A.(NH4)2SO42N+S B.NaHCO3Na++HC C.AlCl3Al3++C D.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2- 3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、S四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Cl-和S的个数比为 (　) A.1∶4 B.3∶4 C.1∶2 D.3∶2 4.下列离子方程式中错误的是 (　) A.CuO与稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O B.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O C.向NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液: HC+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑ D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O 5.[2025·吉黑十校高一期中联考] 某溶液中可能含有的阴离子有S、Cl-、C,为了检验其中是否含有S,除了BaCl2溶液外,还需要的试剂是 (　) A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸银溶液 6.下列各组反应不能用同一离子方程式表示的是　　 (　) A.稀盐酸与Fe2O3;稀硫酸与Fe2O3 B.CuSO4与NaOH;CuSO4与Ba(OH)2 C.Al(OH)3与盐酸;Al(OH)3与稀硫酸 D.K2CO3与足量稀盐酸;Na2CO3与足量稀硫酸 7.[2026·湖北武汉武昌实验中学高一月考] 在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　) A.K+、Mn、N、S B.K+、Na+、Cl-、HC C.Na+、Ag+、N、S D.CH3COO-、Ba2+、N、Cl- 8.[2026·山东青岛五十八中高一期中] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ D.用小苏打治疗胃酸过多:C+2H+CO2↑+H2O 9.两种溶液相互滴加,反应过程中现象相同但离子方程式不同的是 (　) A.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 B.Na2CO3溶液与稀盐酸 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D.MgCl2溶液与NaOH溶液 10.[2026·河北衡水冀州中学高一月考] 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　) A.使酚酞变红的溶液:Na+、C、S、K+ B.无色溶液中:Cu2+、Cl-、H+、S C.使紫色石蕊变蓝的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、N D.能与锌反应产生氢气的溶液:Ca2+、HC、K+、CH3COO- 11.[2026·河北部分高中高一月考] 现有白色固体粉末,取样后进行实验,操作和现象记录如下: 据此判断,该固体粉末的成分可能是 (　) A.NaCl、KNO3、CuCl2 B.KCl、Na2CO3、MgCl2 C.NaCl、KNO3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH、KNO3 12.经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S、Cl-、N,某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是 (　) A.溶液1中含过量的OH-、Na+、S、Cl-和N B.试剂b一定为氯化钡溶液 C.“分离操作”的名称是过滤 D.向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ 13.[2026·江苏南通高一检测] 某无色澄清溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、H+、Cl-、S、C中的一种或几种,且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验,所加试剂均过量,观察到的现象如表所示: 实验 操作 现象 1 取少量溶液,向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液,向其中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤,向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 (　) A.实验2的白色沉淀是BaCO3和BaSO4 B.原溶液中一定含K+、H+、S C.原溶液中一定含K+,可能含Cl- D.原溶液中一定不含Cu2+,可能含C 14.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　) A　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　D 15.[2025·河南南阳高一期中] 某溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验: 根据以上实验判断,下列推断错误的是 (　) A.气体1可使澄清石灰水变浑浊 B.滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2+ D.原溶液中一定含有S,可能含有Cl- 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(12分)[2025·福建龙岩高一期中] 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a.氯气 b.硫酸铜溶液 c.熔融氯化钠 d.过氧化钠固体 ①属于电解质的是　　　　(填字母序号,下同)。  ②上述状态下能导电的物质有　　　　。  (2)经检测,某酸性废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、S。现进行以下实验: ①取100 mL该废水于烧杯中,逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性,原废水中离子的数目会发生变化的是Na+、OH-、　　　　(用离子符号表示)。  ②欲除去其中的Cu2+、S,并得到中性溶液,设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是　　　　,所需用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　,试剂b中溶质的化学式为　　　　。  ③测得废水中Na+、Cl-、S、H+的个数比为5∶5∶2∶2,则该废水中Cu2+与H+的个数比为　　　　。  17.(13分)[2026·湖北部分学校高一期中] Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是　　　　(填序号)。  A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的　　　　曲线表示。(填序号)  (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将　 。  Ⅱ.某地甲、乙两厂排放污水,污水中共含有下列6种离子:Ba2+、Fe3+、Na+、S、N、OH-(两厂所排污水不含相同离子)。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放,污染程度会大大降低。 (5)请写出污水混合时产生沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　,　 。  18.(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、S、OH-、C和Cl-,取该溶液分别进行如下实验: Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色; Ⅱ.另取少许溶液滴入BaCl2溶液,无沉淀产生; Ⅲ.再取少许溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生; Ⅳ.取Ⅱ中反应后的溶液,先滴加过量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀。 (1)无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在　　　　(填离子符号,下同)。根据以上现象判断,肯定存在的离子是　　　　。  (2)根据以上现象判断,溶液中可能存在的离子是　　　　,如果溶液中各种离子的个数相等,此时溶液中　　　　(填“有”或“无”)该离子,判断依据是　 　 。  (3)实验步骤Ⅲ中除了发生S+Ba2+BaSO4↓之外,写出还可能发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。  19.(18分)离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面。 Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是　　　(填字母)。  A.搅拌防止液体飞溅 B.引流 C.搅拌加速溶解 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的　　　(填离子符号),第⑥步操作加入过量盐酸,有关反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　。  (3)第⑤步“过滤”操作后得到泥沙及沉淀,其沉淀的成分为BaSO4、Mg(OH)2、　 。  (4)检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的实验方法是 　 。  Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两个工厂。两个工厂排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。 (5)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的3种离子为　　　　　　　　。  (6)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的　　　　(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的金属　　　　(填写金属元素符号)。  (7)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水可用来浇灌农田。写出上述离子转化为沉淀的离子方程式: 　 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 专题素养测评卷(一) 1.D　[解析] 电离与通电与否无关,熔融氯化钠能导电是因为熔融状态下氯化钠能电离出自由移动的离子,A错误;氯化钠固体不导电是因为氯化钠固体中存在不能自由移动的离子,B错误;由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐,硝酸铵在水溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C错误;硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4Na++H++S,D正确。 2.B　[解析] 硫酸铵完全电离出铵根离子和硫酸根离子:(NH4)2SO42N+S,A错误;碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子:NaHCO3Na++HC,B正确;氯化铝溶于水完全电离出铝离子和氯离子:AlCl3Al3++3Cl-,C错误;硝酸钙完全电离出钙离子和硝酸根离子:Ca(NO3)2Ca2++2N,D错误。 3.A　[解析] 设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1,根据电荷守恒有3×1+2×3=1×1+2×N(S),N(S)=4,则Cl-和S的个数比为1∶4,A正确。 4.D　[解析] CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,A项正确;碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式正确,B项正确;向NaHCO3 溶液中滴加CH3COOH溶液,发生反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,CH3COOH是弱酸,不能拆为离子形式,离子方程式为HC+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑,C项正确;Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液,NaHSO4少量,OH-过量有剩余,正确的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,D项错误。 5.B　[解析] 只加可溶性钡盐,不酸化,误将C干扰离子判成S,所以应先加盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液。 6.B　[解析] 稀盐酸、稀硫酸与Fe2O3反应,离子方程式都为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,A不符合题意;CuSO4溶液与NaOH溶液反应,离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,CuSO4与Ba(OH)2反应,离子方程式为Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓,两者不同,B正确;Al(OH)3与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式都为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,C错误;K2CO3与足量稀盐酸反应、Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式均为C+2H+H2O+CO2↑,D错误。 7.A　[解析] K+、Mn、N、S在强酸性条件下均不与H+反应,且彼此间不反应,可以共存,A选;HC在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B不选;Ag+与S会生成微溶的Ag2SO4沉淀,导致溶液浑浊,不符合“澄清透明”条件,C不选;CH3COO-在强酸性溶液中会与H+结合生成弱酸CH3COOH,不能大量共存,D不选。 8.A　[解析] 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液,HC与OH-反应生成C和H2O,同时Ca2+与C结合生成CaCO3沉淀,根据“以少定多”,可知题中方程式符合反应事实,离子比例和电荷均守恒,A正确;Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,则Fe3+与S完全转化为Fe(OH)3和BaSO4沉淀,正确的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,B错误;铁与稀盐酸反应生成Fe2+,而非Fe3+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,C错误;小苏打为NaHCO3,用小苏打治疗胃酸过多,正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,D错误。 9.A　[解析] 向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液的过程中会产生白色沉淀,其反应的离子方程式是Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,向NaOH溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀,其反应的离子方程式是Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C,A符合题意;向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸先无明显现象,后有气体产生,其反应的离子方程式为C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O,向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液立即就有气体产生,其反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,现象不同,离子方程式不同,B不符合题意;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水,离子方程式都是2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,现象完全相同,C不符合题意;MgCl2溶液与NaOH溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀,离子方程式都是Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,现象完全相同,D不符合题意。 10.A　[解析] 使酚酞变红的溶液中含有大量的OH-,OH-、Na+、C、S、K+各离子间不反应,能够大量共存,A符合题意;Cu2+使溶液显蓝色,无色溶液中不能大量存在,B不符合题意;使紫色石蕊变蓝的溶液显碱性,含有大量的OH-,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,C不符合题意;能与锌反应产生氢气的溶液中含有大量的H+,H+与HC、CH3COO-均能反应,不能大量共存,D不符合题意。 11.B　[解析] NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水,加水溶解后互不反应,无沉淀生成,与实验中“过滤得到滤渣1”不符,A错误;KCl、Na2CO3、MgCl2加水溶解后,Na2CO3与MgCl2反应生成MgCO3沉淀(滤渣1),滤液1中含过量Na2CO3(假设Na2CO3过量),加入BaCl2溶液后,C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀(滤渣2),滤渣1(MgCO3)、滤渣2(BaCO3)分别与稀盐酸反应生成CO2气体和MgCl2、BaCl2溶液,符合“产生气体,得到溶液”的现象,B正确;NaCl、KNO3、AgNO3加水溶解后,NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀(滤渣1),若二者恰好反应,滤液1中含硝酸钠和KNO3,加入BaCl2无沉淀(滤渣2)生成,若AgNO3过量,滤渣2为AgCl,AgCl与稀盐酸不反应,无气体产生,均与实验现象不符,C错误;MgCl2、NaOH、KNO3加水溶解后,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀(滤渣1),滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH或MgCl2,加入BaCl2溶液无沉淀(滤渣2)生成,与实验中“过滤得到滤渣2”不符,且氢氧化镁沉淀和盐酸反应也不产生气体,D错误。 12.B　[解析] 废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S、Cl-、N,欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液。从流程可知,蓝色沉淀为Cu(OH)2,则试剂a为NaOH溶液;过滤得到溶液1,加入过量的氯化钡溶液或硝酸钡溶液,再加入过量的碳酸钠溶液,过滤得到BaSO4和BaCO3沉淀,溶液2中加入适量盐酸后产生的气体为二氧化碳。a为氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子外,还产生了氢氧化铜沉淀,过滤后,溶液1中含过量的OH-、Na+、S、Cl-和N,A项正确;加入试剂b的目的是除去溶液1中的S,则试剂b为氯化钡溶液或硝酸钡溶液,B项错误;“分离操作”的目的是将沉淀与溶液分离开来,则其名称是过滤,C项正确;白色沉淀2为BaCO3和BaSO4,加入足量盐酸,BaCO3和盐酸发生反应,其离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,D项正确。 13.B　[解析] 由无色澄清溶液知,溶液中一定无Cu2+;由实验1滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红知,溶液显酸性,故溶液中存在H+、无C;实验2滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,结合实验1可知,白色沉淀为BaSO4,溶液中存在S、无Ba2+;实验3向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,则滤液中含有Cl-,但因实验2中加入了BaCl2,无法确定原溶液中是否含Cl-;由题给信息每种离子的数目均相等并结合电荷守恒知,原溶液中一定含有的离子为H+、S、K+,一定不含C、Cu2+、Ba2+、Cl-。由分析知,溶液中无C,实验2的白色沉淀是BaSO4,A错误;由分析知,原溶液中一定含有的离子为H+、S、K+,B正确;由分析知,原溶液中一定含K+,不含Cl-,C错误;由分析知,原溶液中一定不含C、Cu2+,D错误。 14.A　[解析] 一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,然后与硫酸镁反应。先与硫酸反应生成硫酸钠和水,没沉淀生成,后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,沉淀量逐渐增多,A符合;开始溶液呈酸性,加入氢氧化钠溶液后,酸性减弱,pH升高,B不符合;加入氢氧化钠溶液后,离子数目不变,但体积增大,导电能力减弱,C不符合;第一个反应溶质从H2SO4转化为Na2SO4,质量增加,第二个反应MgSO4转化为Na2SO4,质量也增加,D不符合。 15.B　[解析] 原溶液中加入过量盐酸生成气体1,说明原溶液中含C,气体1为CO2,并得到无色溶液1,则原溶液无Cu2+、Ba2+、Fe3+,所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤,得白色沉淀2和滤液2,则白色沉淀2为硫酸钡,说明原溶液中含S,滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液,过滤得滤液3和白色沉淀3,白色沉淀3为氯化银,由于加入过量盐酸时引入了氯离子,所以无法确定原溶液中是否有氯离子,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定有Na+;综上所述,原溶液中一定有Na+、C、S,一定没有Cu2+、Ba2+、Fe3+,可能有Cl-。气体1为CO2,CO2可使澄清石灰水变浑浊,A正确;滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡,则加入NaHCO3产生白色沉淀BaCO3,B错误;原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2+,C正确;原溶液中一定含S,可能含有Cl-,D正确。 16.(1)①cd　②bc (2)①H+、Cu2+　②过滤　漏斗、玻璃棒　Na2CO3　③1∶2 [解析] (1)a项,氯气是单质,单质既不是电解质也不是非电解质;b项,硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物,能导电,混合物既不是电解质也不是非电解质;c项,熔融氯化钠中存在能自由移动的离子,能导电,属于电解质;d项,过氧化钠固体中不存在自由移动的离子,不能导电,熔融状态下能电离出自由移动的离子,属于电解质。(2)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,则废水中离子的数目会发生变化的是H+和Cu2+,另外溶液中Na+和OH-数目增多。②由实验流程可知,向废水中加入过量的氢氧化钠溶液,中和溶液中的氢离子,将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀;加入过量的氯化钡溶液,将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀,则试剂a为氯化钡溶液;加入过量的碳酸钠溶液,将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀,过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子、钠离子和氯离子的溶液,最后加入适量盐酸,故试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤;过滤需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒。③设Na+、Cl-、S、H+、Cu2+的个数分别为5、5、2、2、x,由电荷守恒可知,5×1+2×1+2x=5×1+2×2,x=1,则Cu2+与H+的个数比为1∶2。 17.(1)Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O (2)A　(3)C (4)下沉 (5)Ba2++SBaSO4↓ Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ [解析] (1)Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O,与(1)相同,故A选;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀,离子方程式为Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O,与(1)不相同,故B不选;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式为Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O,与(1)不相同,故C不选。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸,Ba(OH)2与H2SO4反应生成难溶的BaSO4和难电离的水,溶液导电能力减弱,当两者恰好完全反应时导电能力几乎为0,再加过量稀硫酸,溶液中离子增多,导电性增强,图中只有C符合。(4)塑料小球可以悬浮于Ba(OH)2溶液中央,说明塑料小球密度与此Ba(OH)2溶液密度相等,而向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,此实验过程中,溶液的密度小于原Ba(OH)2溶液的密度,则小球应下沉。(5)根据离子共存原则,OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,最后污水中只剩余硝酸钠,故发生反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。 18.(1) Cu2+　Ba2+、OH- (2)Cl-　有　溶液中肯定存在Ba2+、OH-,若溶液中各种离子的个数相同,根据溶液呈电中性,还缺阴离子,则一定有Cl- (3)H++OH-H2O [解析] 无色透明溶液中一定不存在Cu2+,取少许溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,说明溶液中一定含OH-,则一定不存在Mg2+;溶液中一定有阳离子,故肯定有Ba2+,则一定不存在S、C;另取少许溶液滴入BaCl2溶液,无沉淀产生,证明无S、C;再取少许溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生,证明含有Ba2+;取Ⅱ中反应后的溶液,先滴加过量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有氯离子,但不能证明原溶液有氯离子,因为Ⅱ中加入了氯离子,故还不能确定氯离子是否存在。(1)根据分析可知,无需进行实验,即可确定原溶液中一定不存在Cu2+,根据以上现象判断,肯定存在的离子是Ba2+、OH-。(2)根据以上现象判断,溶液中可能存在的离子是Cl-,如果溶液中各种离子的个数相等,此时溶液中有该离子,判断依据是溶液中肯定存在Ba2+、OH-,若溶液中各种离子的个数相同,根据溶液呈电中性,还缺阴离子,则一定有Cl-。(3)溶液中肯定存在Ba2+、OH-,所以加入稀硫酸还可能发生:H++OH-H2O。 19.(1)C　(2)S　C+2H+CO2↑+H2O、OH-+H+H2O (3)BaCO3、CaCO3 (4)取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液,向其中先滴加稀盐酸没有明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,则该溶液中含有S,说明制得的NaCl固体中含有Na2SO4,否则不含Na2SO4 (5)K+、Cl-、OH-　(6)铁粉　Ag (7)Ag++Cl-AgCl↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ [解析] 粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,加水溶解后,加入过量的BaCl2溶液,沉淀溶液中的S,再加入过量的NaOH溶液,沉淀溶液中的Mg2+,再加入过量的Na2CO3溶液,沉淀溶液中的Ca2+,同时沉淀过量的Ba2+,过滤,滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙,向滤液中加入盐酸,除去过量的OH-和C,将得到的溶液进行蒸发结晶、烘干,从而得到纯净的精盐。(1)在溶解粗盐的过程中,用玻璃棒搅拌能加快粗盐溶解。(2)Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀,所以第②步操作的目的是除去粗盐中的S,第⑤步过滤后的滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH,其中Na2CO3、NaOH能和稀盐酸反应,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O、OH-+H+H2O。(3)据分析,第⑤步“过滤”操作后得到泥沙及沉淀,其沉淀的成分为BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。(5)甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂废水中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量共存,根据溶液呈电中性可知乙厂还有N,由此可知甲厂的废水中含有K+、Cl-、OH-,乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、N。(6)乙厂废水中含有的金属离子有Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag,发生反应的离子方程式为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。(7)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓、Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。 学科网（北京）股份有限公司 $