2027年高考化学一轮复习检测卷01（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

2027年高考化学一轮复习检测卷01 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C A A C D B B A 11 12 13 14 15 16 B B C C D D 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(16分)(1) 第六周期第ⅥB族(2分) 38(2分) A(2分) (2)BF3中B为sp2杂化，反应后B形成4个σ键，变为sp3杂化，s轨道成分越少，形成的键长越长，同时BF3中存在大π键，B-F键有部分双键成分，键长会更短(2分) (3)(2分) (4) sp3(2分) [Ag(CN)4]B(2分) (5)B3S3Cl3+12OH-3[B(OH)4]-+3S2-+3Cl-(2分) 18．(12分)(1)N、O(2分) (2)CD(2分) (3)2NH3+4Li3FeN22Fe2N+6Li2NH+N2(2分) ＜(2分) (4)Mg2NiH4水解产生大量比表面积大的超细Ni颗粒，可形成更多Mg-Ni原电池，加快反应(2分) (5)BC(2分) 19．(12分)(1)  (1分)  酸性(1分) (2) 恒压滴液漏斗(1分) 冷稀盐酸(1分) (3)AD(2分) (4)提供酸性环境；促进重氮化反应进行(2分) 控制温度，防止重氮盐分解；有利于重氮盐结晶析出等(2分) (5)加入淀粉-KI溶液(或先加稀盐酸再加淀粉-KI溶液)，若溶液变蓝，则NaNO2过量(2分) 20．(12分)(1)硝基(1分) (2)ACD(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成(2分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习检测卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】按物质组成分类，盐酸羟胺(NH3OHCl)属于( ) A．碱 B．盐 C．混合物 D．有机物 【答案】B 【解析】A项，碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，盐酸羟胺电离不会产生大量OH-，不符合碱的定义，A错误；B项，盐是由阳离子(金属阳离子、铵根或类似阳离子)和酸根阴离子构成的化合物，盐酸羟胺由[NH3OH]+和酸根离子Cl-构成，属于盐，B正确；C项，为纯净物，C错误；D项，有机物通常指含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)，盐酸羟胺不含碳元素，不属于有机物，D错误；故选B。 3．【原创】下列关于CuSO4的说法不正确的是( ) A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．Cu元素位于元素周期表d区 【答案】D 【解析】A项，CuSO4是可溶性离子化合物，属于盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B项，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，水溶液呈酸性，B正确；C项，波尔多液是由CuSO4、熟石灰和水按比例配制的农用杀菌剂，因此CuSO4可用于制备波尔多液，C正确；D项，Cu的价电子排布为d104s1，位于元素周期表第ⅠB族，属于ds区，不属于d区，D错误；故选D。 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．SO32-的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．CH3NH2的电子式： 【答案】C 【解析】A项，基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形(p轨道)，A错误；B项，SO32-中心S原子价层电子对数=(6+2)/2=4(含1对孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形(分子构型)则不符合，B错误；C项，该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，C正确；D项，CH3NH2中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后仍有1对孤电子对，电子式中需标出孤电子对，图片未体现则错误，D错误；故选C。 4．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 【答案】A 【解析】A项，Be和B属于同一周期，Be位于第ⅡA族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第ⅢA族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离能：Be>B，A错误；B项，同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<Ca，则碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B正确；C项，同一主族从上往下，元素的电负性依次减小，即电负性：Cl>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，导致化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br，C正确；D项， 同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<Mg，Na与S的电负性差值大于Mg与S的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：Na2S>MgS，D正确；故选A。 5．加热条件下，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH (浓)5NaCl＋NaClO3＋3H2O，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 B．有0.3molCl2被氧化时转移的电子数为3NA C．ClO3-中Cl的杂化方式为sp3 D．用Cl2与NaOH反应制备漂白液时温度不宜过高 【答案】A 【解析】A项，该反应为歧化反应，氧化产物为NaClO3，还原产物为NaClO3，二者物质的量之比为1：5，而非5：1，A错误；B项，Cl2被氧化时Cl元素化合价从0升高到+5，0.3molCl2被氧化时共有0.6molCl失电子，转移电子物质的量为，即电子数为3NA，B正确；C项，ClO3-中的中心Cl原子的价层电子对数为，故杂化方式为sp3，C正确；D项，温度过高时Cl2与NaOH反应生成NaClO3，无法得到漂白液有效成分NaClO，因此制备漂白液时温度不宜过高，D正确；故选A。 6．【改编】下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，NO2+中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确；B项，NO2+ClO4-与水反应生成HNO3和HClO4，二者均为强酸，B正确；C项，N2O5的结构为O2N-O-NO2，存在端基氧和桥连氧两种不同化学环境的O原子，所有O原子化学环境不相同，C错误；D项，反应中N元素化合价发生变化，N2O中N为+1价，KNH2中N为-3价，KN3中N平均化合价为-1/3，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；故选C。 7．【原创】关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 【答案】D 【解析】A项，镁在干冰(固态CO2)中燃烧反应剧烈，可能产生强光和飞溅，佩戴护目镜并保持安全距离是必要的安全措施，A正确；B项，铜与浓、稀硝酸反应会生成有毒的NO2和NO气体，必须开启通风设备防止中毒，B正确；C项，可燃性气体(如甲烷、氢气)若混有空气，点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确；D项，溴乙烷含溴元素，直接焚烧可能生成HBr等有毒气体，污染环境，需按规范回收处理而非直接焚烧，D错误；故选D。 8．【原创】下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与FeCl3溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3 ↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。 9．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．化合物X最多有10个原子共平面 B．化合物Z具有2个手性碳 C．X→Y发生了加成反应 D．化合物含醛基的同分异构体有4个(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】A项，碳碳双键和羰基是平面结构，化合物X中与O相连的甲基C为sp3杂化，最多有1个H原子能与左边结构共平面，即共平面的原子为，因此最多有10个原子共平面，A正确；B项，连有4个不同原子或基团的C原子为手性碳原子，则化合物Z只有1个手性碳，即(用*表示)，B错误；C项，反应X→Y中，化合物X的碳碳双键转化为化合物Y的碳碳单键，且没有小分子生成，属于加成反应，C正确；D项，化合物含醛基的同分异构体有4个，分别为(不考虑立体异构)、，D正确；故选B。 10．【原创】利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是( ) A．比较酸性：H2CO3>C6H5OH B．验证溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．验证非金属性：Cl>Br D．验证金属性：Zn>Fe 【答案】A 【解析】A项，装置图中分液漏斗中的醋酸有挥发性，也会进入到苯酚钠溶液中与其反应生成苯酚，无法比较碳酸和苯酚的酸性，A错误；B项，溶液中氯离子浓度和碘离子浓度相等，当加入银离子后会先生成黄色的碘化银沉淀，所以说明碘化银的溶解度小于氯化银，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；C项，氯水加入溴化钠溶液中会生成溴单质，溴单质溶于四氯化碳溶液变成橙色，证明氯气氧化性强于溴单质，所以非金属性Cl>Br，C正确；D项，该装置可以构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：Zn>Fe，D正确；故选A。 11．实验室制备2，6-二溴吡啶(受热易分解)，实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是( ) A．HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 【答案】B 【解析】A项，浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确；B项，恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误；C项，由题意知反应温度在110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确；D项，由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确；故选B。 12．已知：[Fe(H2O)6]3+＋6CN-[Fe(CN)6]3-＋6H2O 　K1 [Fe(H2O)6]3+＋6SCN-[Fe(SCN)6]3-＋6H2O 　K2 且：①电负性：N＞S＞C；②K1＞K2＞1；③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是( ) A．1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个σ键 B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力：[Fe(H2O)6]3+＞H2O D．稳定性：[Fe(CN)6]3-＞[Fe(SCN)6]3- 【答案】B 【解析】A项，1 mol [Fe(H2O)6]3+中，Fe3+与6个H2O形成6个配位σ键，每个H2O分子内有2个O-Hσ键，总σ键物质的量为，即18NA个，A正确；B项，[Fe(SCN)6]3-为红色配合物，根据已知条件③，SCN-通过N配位时配合物多为红色，故配位原子为N，B错误；C项，[Fe(H2O)6]3+中Fe3+带高正电荷，吸引O原子的电子云，使O-H键极性增强，更易电离出H+，因此给出H+的能力强于游离H2O，C正确；D项，配合物生成反应的平衡常数越大，对应配合物稳定性越高，已知K1＞K2，故稳定性[Fe(CN)6]3-＞[Fe(SCN)6]3-，D正确；故选B。 13．环三磷腈的结构式如图，下列说法正确的是( ) A．将环上的N原子和P原子互换所得的物质也存在 B．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH C．三种元素的第一电离能最小的是P D．该固体物质中微粒间的作用力只有共价键 【答案】C 【解析】A项，N原子最外层只有5个电子，最多形成4个共价键，互换后N无法达到原结构中P的成键数量，该物质不存在，A错误；B项，1 mol该物质含有6 mol P-Cl键，水解时6 mol Cl全部转化为HCl，仅这一步就消耗6 mol NaOH，消耗NaOH总量大于5 mol，B错误；C项，三种元素第一电离能大小顺序为N＞Cl＞P，第一电离能最小的是P，C正确；D项，该物质属于分子晶体，微粒间除分子内的共价键外，还存在分子间范德华力，D错误；故选C。 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)卤代烃的水解存在两种机理，分别用SN1和SN2表示。(X：F、Cl、Br、I) SN1：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体) SN2：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小，OH-可直接从X的背面进攻中心碳) 下列说法不正确的是( ) A．增大c(OH―)对反应SN1的反应速率几乎无影响，但对反应SN2的速率影响呈正相关 B．相同条件下，水环境中溴代烷发生SN1水解的速度大小：(CH3)3CBr＞(CH3)2CHBr＞CH3CH2Br＞CH3Br C．不容易发生SN1水解，容易发生SN2的水解 D．(CH3)3CCH2Br发生SN1水解反应，在重排作用下，更多的生成 【答案】C 【解析】A项，SN1反应决速步为碳正离子形成，仅与卤代烃浓度相关，增大c(OH-)对其速率无影响；SN2为一步反应，与卤代烃、OH-浓度均相关，增大c(OH-)会加快速率，A正确；B项，SN1速率取决于碳正离子稳定性，叔碳正离子拥有更多烷基取代基，可通过超共轭效应和给电子诱导效应分散正电荷，同时空间位阻更小，结构更稳定，则稳定性：叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基碳正离子，对应溴代烷速率顺序为：(CH3)3CBr＞(CH3)2CHBr＞CH3CH2Br＞CH3Br，B正确；C项，该氯代烃(桥头碳氯代物)中，桥头碳因环刚性无法形成平面碳正离子(SN1难)，且空间位阻极大阻碍OH-背面进攻(SN2亦难)，C错误；D项，(CH3)3CCH2Br的伯碳正离子不稳定，会发生甲基迁移重排为更稳定的叔碳正离子，进而生成，D正确；故选C。 15．某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示Cl2(aq)，HClO(aq)，Cl2O(aq)和ClO-(aq)。该温度Ksp(AgCl)=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是( ) A．丙线所示物种为Cl2O B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mgAgNO3，无AgCl沉淀产生 【答案】D 【解析】pH升高，溶液中c(H＋)减小，反应Ⅰ向正反应方向移动，HClO浓度增大，促进反应Ⅱ的进行，使得Cl2O浓度增大，另外，反应Ⅰ生成的H+会使反应Ⅲ平衡向逆反应方向进行，使得ClO-浓度减小，由此可知，乙线表示pClO-随pH的变化，丙线表示pCl2O随pH的变化。A项，丙线所示物种为ClO-，说法正确，A不符合题意；B项，由图可知，pH=4时，pCl2O=11、pHClO=4.5，则，说法正确，B不符合题意；C项，a点为HClO和ClO-交点，c(HClO)=c(ClO-)，电离平衡常数，结合图像交点对应pH=7.5，说法正确，C不符合题意；D项，17mgAgNO3的物质的量为，1L溶液中c(Ag＋)=10-4mol·L-1 ，图像b点 c(H＋)=10-5.5mol·L-1 、c(Cl2)=10-11mol·L-1 、c(Cl2O)=10-11mol·L-1，由可得，由K1可得，离子积，而，，会析出AgCl沉淀，说法错误，D符合题意；故选D。 16．研究人员通过电化学硅基化反应，实现了烯烃的硅—氧双官能化，过程如下： 下列说法正确的是( ) A．反应过程中，碳原子的杂化方式未改变 B．电极X发生的电极反应为：R2NOH-e-=R2NO•+H++e-=R2NO•+H+ C．原料A、B和C转化为产物D时，原子利用率达100% D．转化过程可能得到副产物 【答案】D 【解析】A项，烯烃C中的双键碳原子为 sp2杂化，反应后产物D中对应碳原子均为 sp3杂化，碳原子杂化方式发生改变，A错误；B项，电极X上R2NOH-e-=R2NO•+H+失去电子、脱去H+生成R2NO•，发生氧化反应，电极反应应为R2NOH-e-=R2NO•+H+，B错误；C项，反应过程中H+在电极Y得电子生成H2，有副产物H2生成，原子利用率小于100%，C错误；D项，(CH3)3Si•与丙烯加成时，可加成到双键中连甲基的碳原子上，生成的碳自由基与R2NO•结合可得到该副产物，D正确；故选D。 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(16分)(2026·浙江杭州高级中学2027届高三返校测试)硼、铁、钨(W)在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)W的基态价电子排布式为5d46s2，在元素周期表中的位置为________，其所有d轨道和f轨道的电子总数为________。相同温度下，Fe的不同气态粒子失去一个电子需要能量最高的是________________(填标号)。 A．    B． C．    D． (2)三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。经过如下反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因________________________________。 (3)某兴趣小组对FeH(SO4)2按如下流程进行实验研究： 写出FeH(SO4)2与足量Na反应的化学方程式：________________________。 (4)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。(表示成配离子形式) (5)在合成硫代硼酸过程中得到的H2B2S4，可与BCl3反应得到。在足量NaOH溶液中加热充分反应，离子方程式为________________________________________________________。 【答案】(1) 第六周期第ⅥB族(2分) 38(2分) A(2分) (2)BF3中B为sp2杂化，反应后B形成4个σ键，变为sp3杂化，s轨道成分越少，形成的键长越长，同时BF3中存在大π键，B-F键有部分双键成分，键长会更短(2分) (3)(2分) (4) sp3(2分) [Ag(CN)4]B(2分) (5)B3S3Cl3+12OH-3[B(OH)4]-+3S2-+3Cl-(2分) 【解析】(1)W的价电子排布为5d46s2，最大能层数n=6，所以位于第六周期，价电子总数为6，属于第ⅥB族的过渡元素。W的电子排布为[Xe]4f145d46s2，展开内层：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2，其中3d轨道有10个电子、4d轨道有10个电子，加上4f的14个电子、5d的4个电子，总和为38。Fe的不同气态粒子失去一个电子需要能量分析：A项，3d5这是基态 Fe3+，再失去电子是第四电离能，由于3d半满排布，再失去一个电子需要能量最高；B项，3d44s1 这是Fe3+的激发态，再失去电子是第四电离能，需要能量低于A选项；C项，3d6这是基态Fe2+，再失去电子是第三电离能，所需能量低于第四电离能；D项，3d64s2这是基态Fe 原子，再失去电子是第一电离能，所需能量最低；故选A； (2)BF3中心原子 B 有 3 个价电子，结合 3 个 F，孤对电子数为0，价电子对数为3，杂化类型sp2，形成配合物后，B 原子周围现在有 4 个σ键，杂化类型：sp3，杂化方式由sp2转化为sp3，s轨道成分减少，轨道离核平均距离变远，形成的键长变长；同时BF3中B与3个F形成大π键，B-F键有部分双键成分，键长较短；反应后B形成4个σ单键，无大π键，B-F键为单键，键长更长； (3)由元素守恒可知，固体A中一定含有S元素，且溶液B中加入盐酸酸化氯化钡后无沉淀产生，说明不含硫酸根离子，应含硫离子；而金属钠足量，则固体A是Na2S，反应方程式： ； (4)由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化；B位于顶点，其个数为，Ag、C、N位于体内，个数分别为1、4、4，晶胞中含有银的配离子，故该物质的化学式可表示为[Ag(CN)4]B； (5)电负性：Cl＞S＞B，根据成键特点可知，Cl为-1价，S为-2价，B为+3价，在足量强碱中加热彻底水解，B转化为[B(OH)4]-，S转化为S2-，Cl转化为Cl-，配平电荷和原子后得到离子方程式：B3S3Cl3+12OH-3[B(OH)4]-+3S2-+3Cl-。 18．【社会热点—氢能利用】(12分氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，储氢材料的研发是当下的热点方向。 Ⅰ．一种Co-H配合物储氢原理如下： (1)配体“(”中配位原子为___________。(填元素符号) (2)下列说法正确的是___________。(填标号) A．储、放氢过程中Co的杂化方式改变，价态不变 B．已知键能：Co-H 248 kJ/mol，H-H 432 kJ/mol，则放氢过程每生成1 mol H2放热约64 kJ C．储氢过程的条件为高压、低温 D．可以在冰醋酸中进行配体交换反应生成 Ⅱ．NH3在一定条件下也可以释氢 (3)Li3FeN2作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应Ⅰ的化学方程式为___________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3(b)所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，___________3(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．镁基储氢材料Mg、(Ni为0价，水解过程中转化为更细小更大比表面积的Ni颗粒)等体系能与水反应释放出氢气。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图所示。 (4)MMg-10%Mg-Mg2NiH4复合材料与水反应放出氢气的速率最快，其可能的原因为___________。 (5)Mg2NiH4与水反应放出氢气的速率较慢，适当加入下列物质能提高反应速率的是___________。 A．NaB(OH)4 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaOH 【答案】(1)N、O(2分) (2)CD(2分) (3)2NH3+4Li3FeN22Fe2N+6Li2NH+N2(2分) ＜(2分) (4)Mg2NiH4水解产生大量比表面积大的超细Ni颗粒，可形成更多Mg-Ni原电池，加快反应(2分) (5)BC(2分) 【解析】(1)中N、O原子有孤对电子，能够形成配位键； (2)A项，分析反应，氢元素化合价由-1价变为0价，Co成键情况变化，因此Co的化合价改变、杂化类型变化，A错误；B项，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，该反应实际化学键变化为键Co-H的断裂和H-H键的形成，生成1 mol H2的反应热为2×248 kJ -432 kJ =+64 kJ，反应吸热，B错误；C项，由B项分析可知，储氢过程放热、气体分子数减少，为促进反应的进行，储氢过程的条件为高压、低温，C正确；D项，中有2个配体(双齿)，完全被CH3COO-(只有一个配原子)取代，生成和，D正确；故选CD； (3)根据X射线衍射图(a)可知残留固体M为Fe2N和Li2NH，则反应Ⅰ的反应物为NH3、Li3FeN2，生成物为Fe2N 、Li2NH和N2，化学方程式为：2NH3+4Li3FeN22Fe2N+6Li2NH+N2； 在450℃完成反应Ⅱ后，单质Fe由M中的某物质分解生成，根据含铁物质的化学式，可知Fe2N分解生成Fe和氮气，导致生成的氢气物质的量减少，所以经该循环得到的H2与N2的物质的量之比<3； (4)Mg2NiH4水解产生大量比表面积大的超细Ni颗粒，可形成更多Mg-Ni原电池，加快反应； (5)Mg2NiH4与水反应，产生的Mg(OH)2沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢，适当加入酸性物质可将Mg(OH)2中和，加快反应速率，故选BC。 19．【制备重氮盐】(12分)某研究小组以对氨基苯磺酸为原料经重氮化反应制备重氮盐。 反应原理： 实验步骤： 已知：①对氨基苯磺酸能形成内盐(水溶性时水，时水)； ②重氮化反应须在低温(0~5℃)、强酸性介质中进行，重氮盐在温度高于及中性或碱性条件下极不稳定，易分解； ③ 请回答： (1)对氨基苯磺酸内盐的结构简式为__________，其水溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)如图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持仪器、冰水浴和磁力搅拌装置已省略)，图中仪器a的名称是__________，仪器b中装有__________(填“M1-NaNO2混合液”或“冷稀盐酸”)。 (3)下列说法正确的是__________。 A．碱溶的目的是增大对氨基苯磺酸的水溶性 B．若步骤Ⅱ在通风橱中进行，则无需尾气处理 C．操作X为过滤，冰水洗涤、加热烘干 D．步骤Ⅲ继续在冰浴中放置15 min，是为了保证反应完全 (4)步骤Ⅱ：写出冷稀盐酸的作用(2点)：__________、__________。 (5)判断NaNO2是否过量：取少许混合物M2，__________(只需写出试剂和现象)。 【答案】(1)  (1分)  酸性(1分) (2) 恒压滴液漏斗(1分) 冷稀盐酸(1分) (3)AD(2分) (4)提供酸性环境；促进重氮化反应进行(2分) 控制温度，防止重氮盐分解；有利于重氮盐结晶析出等(2分) (5)加入淀粉-KI溶液(或先加稀盐酸再加淀粉-KI溶液)，若溶液变蓝，则NaNO2过量(2分) 【解析】步骤 I：碱溶(原料预处理)操作： 将对氨基苯磺酸加入 5% 的 NaOH 溶液中，进行温热溶解，生成混合物 M1： 得到的混合物 M1 主要是对氨基苯磺酸钠的碱性溶液，步骤 II：重氮化反应(核心步骤)操作： 向混合物 M1 中加入NaNO2溶解，然后加入冷稀盐酸， 反应后得到含有重氮盐的混合溶液 M2； 步骤 III：结晶与分离(产品获取)操作：冰浴 15 min： 将反应后的混合物在冰水浴中静置，操作 X： 对混合物进行过滤、冰水洗涤、低温干燥处理，最终得到粗产品，据此分析； (1)① 对氨基苯磺酸分子中含有氨基和磺酸基，两者在分子内部可以发生酸碱中和，形成内盐，即氨基结合质子，磺酸基失去质子，所得对氨基苯磺酸内盐的结构简式为： ；②磺酸基的酸性强于氨基的碱性，形成的内盐中，-SO3-极难结合氢离子，而-NH3+在水溶液中会微弱电离出氢离子，因此其水溶液显酸性； (2)①图中仪器 a 带有侧管，用于平衡气压，使液体顺利滴下，这是恒压滴液漏斗；②重氮化反应必须在低温、强酸性介质中进行，混合物M1是对氨基苯磺酸的钠盐溶液，加入亚硝酸钠溶解后，需要加入冷盐酸提供强酸性环境，已知重氮盐在强酸性介质中稳定，若将混合液滴入酸中，能始终保证反应体系处于强酸性环境，故仪器ｂ中为冷稀盐酸； (3)A项，从题目已知信息可知对氨基苯磺酸内盐水溶性较差，加入 NaOH 后，磺酸基变成-SO3Na，水溶性显著增大，便于后续反应，A正确；B项，若步骤 II 在通风橱中进行，则无需尾气处理反应中可能产生NO、NO2等有毒气体，通风橱只能将有毒气体排出扩散，不能消除污染，仍需尾气处理，B错误；C项，操作 X 为过滤，冰水洗涤、加热烘干，已知重氮盐在温度高于5℃及中性或碱性条件下极不稳定，易分解。加热烘干会导致产品分解，应低温干燥。C错误；D项，步骤 III 继续在冰浴中放置 15 min，是为了保证反应完全，冰浴放置可以确保重氮化反应充分进行，同时保持低温防止产物分解，D正确；故选AD； (4)提供酸性环境：重氮化反应必须在强酸性介质中进行，盐酸提供H+，使NaNO2转化为HNO2，进而与氨基反应，控制温度/有利于结晶：使用“冷”稀盐酸可以降低体系温度，防止重氮盐分解；同时，重氮盐在酸性溶液中溶解度较低，有利于其结晶析出； (5)已知反应：，如果亚硝酸钠过量，在酸性条件下会生成亚硝酸，亚硝酸能氧化I-生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，故操作为取少许混合物M2，加入淀粉-KI溶液(或先加稀盐酸再加淀粉-KI溶液)，若溶液变蓝，则亚硝酸钠过量。 20．【新药物】(12分)化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K(反应条件已省略)： 已知： 请回答： (1)A中含氧官能团名称为________。 (2)下列选项不正确的是________。 A．化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B．D→E的反应类型是取代反应 C．1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D．产物K的分子式为C21H19ClF3N5O3 (3)C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 (4)H→I的化学反应方程式为________。 (5)A→B过程中，设计实验检验已有B生成(无机物已除去，只需写出试剂和现象)________。 (6)以苯为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 【答案】(1)硝基(1分) (2)ACD(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)向混合物中滴加酸性溶液，若褪色，则有B生成(2分) (6)(3分) 【解析】A与Fe、HCl作用，发生还原反应生成B，B与NaN3反应生成C，C与C3HF3发生加成反应生成D，D与反应生成E和B(OH)2Br，E在LiCl作用下生成F；H与CH3NH2反应生成I，I与SOCl2反应生成J，结合J的结构简式及H、I的分子式可推知，H为，I为，J与F发生反应生成K和HCl。 (1)根据A的结构简式可知，A中含氧官能团名称为硝基； (2)A项，化合物B为，含有氨基，能与盐酸反应生成盐酸盐，在水中的溶解性小于在盐酸中，A不正确；B项，D→E是D与反应生成E和B(OH)2Br，反应类型是取代反应，B正确；C项，J为，分子中含有一个酰胺基和一个碳氯键，1mol化合物J与足量NaOH溶液反应，酰胺键水解消耗1 mol NaOH，苯环上的氯原子若水解则再消耗1 mol NaOH，最多消耗2 mol NaOH，C不正确；D项，产物K为，分子式为C21H21ClF3N5O3，D不正确；故选ACD； (3)C3HF3的结构简式为CHCCF3，C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，则加成位置不同，-CF3的位置不同，另一结构简式为； (4)H→I是与CH3NH2反应生成，反应的化学反应方程式为； (5)A与B的区别是A中含有硝基，B中含有氨基，氨基具有较强还原性，A→B过程中，检验已有B生成的方法是：向混合物中滴加酸性KMnO4 溶液，若褪色，则有B生成； (6)以苯为有机原料，合成化合物的思路是利用乙炔与发生类似C→D的反应生成。碳化钙与水反应可生成乙炔；苯硝化反应得到硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与NaN3反应生成；故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考化学一轮复习检测卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】按物质组成分类，盐酸羟胺(NH3OHCl)属于( ) A．碱 B．盐 C．混合物 D．有机物 3．【原创】下列关于CuSO4的说法不正确的是( ) A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性 C．可用于制备波尔多液 D．Cu元素位于元素周期表d区 3．【原创】下列化学用语表示正确的是( ) A．基态镁原子最外层电子云轮廓图： B．SO32-的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．CH3NH2的电子式： 4．【原创】根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2 C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS 5．加热条件下，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH (浓)5NaCl＋NaClO3＋3H2O，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 B．有0.3molCl2被氧化时转移的电子数为3NA C．ClO3-中Cl的杂化方式为sp3 D．用Cl2与NaOH反应制备漂白液时温度不宜过高 6．【改编】下列有关氮化合物的说法中，不正确的是( ) A．NO2+的空间构型为直线形 B．NO2+ClO4-遇水可生成两种强酸 C．N2O5分子中所有O原子所处的化学环境相同 D．N2O+2KNH2(熔融)=KN3+KOH+NH3属于氧化还原反应 7．【原创】关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 8．【原创】下列方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ +4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+ B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑ C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+ Cu2O↓+2H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO32- 9．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．化合物X最多有10个原子共平面 B．化合物Z具有2个手性碳 C．X→Y发生了加成反应 D．化合物含醛基的同分异构体有4个(不考虑立体异构) 10．【原创】利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是( ) A．比较酸性：H2CO3>C6H5OH B．验证溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．验证非金属性：Cl>Br D．验证金属性：Zn>Fe 11．实验室制备2，6-二溴吡啶(受热易分解)，实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法中错误的是( ) A．HBr气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 12．已知：[Fe(H2O)6]3+＋6CN-[Fe(CN)6]3-＋6H2O 　K1 [Fe(H2O)6]3+＋6SCN-[Fe(SCN)6]3-＋6H2O 　K2 且：①电负性：N＞S＞C；②K1＞K2＞1；③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是( ) A．1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个σ键 B．[Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C．给出H+能力：[Fe(H2O)6]3+＞H2O D．稳定性：[Fe(CN)6]3-＞[Fe(SCN)6]3- 13．环三磷腈的结构式如图，下列说法正确的是( ) A．将环上的N原子和P原子互换所得的物质也存在 B．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH C．三种元素的第一电离能最小的是P D．该固体物质中微粒间的作用力只有共价键 14．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)卤代烃的水解存在两种机理，分别用SN1和SN2表示。(X：F、Cl、Br、I) SN1：(卤代烃容易形成碳正离子中间体，存在重排现象以形成更稳定的中间体) SN2：(卤代烃相对不易形成碳正离子，无中间体；中心碳周围空间位阻小，OH-可直接从X的背面进攻中心碳) 下列说法不正确的是( ) A．增大c(OH―)对反应SN1的反应速率几乎无影响，但对反应SN2的速率影响呈正相关 B．相同条件下，水环境中溴代烷发生SN1水解的速度大小：(CH3)3CBr＞(CH3)2CHBr＞CH3CH2Br＞CH3Br C．不容易发生SN1水解，容易发生SN2的水解 D．(CH3)3CCH2Br发生SN1水解反应，在重排作用下，更多的生成 15．某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示Cl2(aq)，HClO(aq)，Cl2O(aq)和ClO-(aq)。该温度Ksp(AgCl)=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是( ) A．丙线所示物种为Cl2O B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mgAgNO3，无AgCl沉淀产生 16．研究人员通过电化学硅基化反应，实现了烯烃的硅—氧双官能化，过程如下： 下列说法正确的是( ) A．反应过程中，碳原子的杂化方式未改变 B．电极X发生的电极反应为：R2NOH-e-=R2NO•+H++e-=R2NO•+H+ C．原料A、B和C转化为产物D时，原子利用率达100% D．转化过程可能得到副产物 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(16分)(2026·浙江杭州高级中学2027届高三返校测试)硼、铁、钨(W)在电子陶瓷领域有着重要的应用。回答下列问题： (1)W的基态价电子排布式为5d46s2，在元素周期表中的位置为________，其所有d轨道和f轨道的电子总数为________。相同温度下，Fe的不同气态粒子失去一个电子需要能量最高的是________________(填标号)。 A．    B． C．    D． (2)三卤化硼用于各种工业催化剂，水解反应迅速甚至剧烈产生白色难溶物。经过如下反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因________________________________。 (3)某兴趣小组对FeH(SO4)2按如下流程进行实验研究： 写出FeH(SO4)2与足量Na反应的化学方程式：________________________。 (4)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。(表示成配离子形式) (5)在合成硫代硼酸过程中得到的H2B2S4，可与BCl3反应得到。在足量NaOH溶液中加热充分反应，离子方程式为________________________________________________________。 18．【社会热点—氢能利用】(12分氢气作为最清洁高效的能源被广泛关注，储氢材料的研发是当下的热点方向。 Ⅰ．一种Co-H配合物储氢原理如下： (1)配体“(”中配位原子为___________。(填元素符号) (2)下列说法正确的是___________。(填标号) A．储、放氢过程中Co的杂化方式改变，价态不变 B．已知键能：Co-H 248 kJ/mol，H-H 432 kJ/mol，则放氢过程每生成1 mol H2放热约64 kJ C．储氢过程的条件为高压、低温 D．可以在冰醋酸中进行配体交换反应生成 Ⅱ．NH3在一定条件下也可以释氢 (3)Li3FeN2作催化剂，使NH3释放H2的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应Ⅰ的化学方程式为___________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的局部X-射线衍射图如图3(b)所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，___________3(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．镁基储氢材料Mg、(Ni为0价，水解过程中转化为更细小更大比表面积的Ni颗粒)等体系能与水反应释放出氢气。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图所示。 (4)MMg-10%Mg-Mg2NiH4复合材料与水反应放出氢气的速率最快，其可能的原因为___________。 (5)Mg2NiH4与水反应放出氢气的速率较慢，适当加入下列物质能提高反应速率的是___________。 A．NaB(OH)4 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaOH 19．【制备重氮盐】(12分)某研究小组以对氨基苯磺酸为原料经重氮化反应制备重氮盐。 反应原理： 实验步骤： 已知：①对氨基苯磺酸能形成内盐(水溶性时水，时水)； ②重氮化反应须在低温(0~5℃)、强酸性介质中进行，重氮盐在温度高于及中性或碱性条件下极不稳定，易分解； ③ 请回答： (1)对氨基苯磺酸内盐的结构简式为__________，其水溶液呈__________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)如图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持仪器、冰水浴和磁力搅拌装置已省略)，图中仪器a的名称是__________，仪器b中装有__________(填“M1-NaNO2混合液”或“冷稀盐酸”)。 (3)下列说法正确的是__________。 A．碱溶的目的是增大对氨基苯磺酸的水溶性 B．若步骤Ⅱ在通风橱中进行，则无需尾气处理 C．操作X为过滤，冰水洗涤、加热烘干 D．步骤Ⅲ继续在冰浴中放置15 min，是为了保证反应完全 (4)步骤Ⅱ：写出冷稀盐酸的作用(2点)：__________、__________。 (5)判断NaNO2是否过量：取少许混合物M2，__________(只需写出试剂和现象)。 20．【新药物】(12分)化合物K是合成某种口服抗凝药物的关键中间体，“Chem is try”小组通过如下流程制备K(反应条件已省略)： 已知： 请回答： (1)A中含氧官能团名称为________。 (2)下列选项不正确的是________。 A．化合物B在水中的溶解性大于在盐酸中 B．D→E的反应类型是取代反应 C．1mol化合物J与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH D．产物K的分子式为C21H19ClF3N5O3 (3)C→D过程中有副产物生成，为D的同分异构体，写出其结构简式________。 (4)H→I的化学反应方程式为________。 (5)A→B过程中，设计实验检验已有B生成(无机物已除去，只需写出试剂和现象)________。 (6)以苯为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $