精品解析：上海市育才中学2026-2027学年高三上学期10月第一次学习诊断（等级考） 化学试卷

上海市育才中学2026学年第一学期 高三年级化学（等级考）第一次学习诊断 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Sn-119 一、生命之源——水 民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 1. 对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键；依据O与H的电负性判断，属于________共价键。 2. 水分子中，氧原子的价层电子对数为________，水分子的空间结构为________。 3. 下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是________。（不定项） A. 水结成冰时体积变大  B. 水的沸点比硫化氢的沸点高 C. 水的热稳定性比硫化氢强  D. 水分子属于极性分子 4. 某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了________。 A. 洪特规则   B. 泡利不相容原理  C. 能量守恒原理   D. 能量最低原理 5. 水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是________。 A. 向水中加入少量NaCl固体  B. 向水中加入少量固体 C. 向水中加入少量固体  D. 将水加热到100℃ 6. 常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为________。 7. 已知结构如图所示，难溶于，其原因是________。 A. 是极性分子   B. 是非极性分子 C. 是非金属氧化物  D. 是过氧化物 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是________。 A.    B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大   D. C的体积分数减小 【答案】1. ①. ②. 极性 2. ①. ②. 形 3. AB 4. A 5. B 6. 或 7. A 8. D 【解析】 【1题详解】 水分子中的共价键为单键，原子轨道以“头碰头”方式重叠，属于键；与的电负性不同，共用电子对偏向原子，属于极性共价键。 【2题详解】 水分子中氧原子的价层电子对数为，其中含有对孤电子对，故水分子的空间结构为形。 【3题详解】 A．水结成冰时，水分子间形成氢键，由于氢键具有方向性，导致分子间空隙增大，体积变大，可用氢键解释，A符合题意； B．水分子间存在氢键，使得水的沸点反常升高，高于硫化氢，可用氢键解释，B符合题意； C．水的热稳定性比硫化氢强是因为键的键能大于键，与氢键无关，C不符合题意； D．水分子属于极性分子是由其不对称的空间结构决定的，与氢键无关，D不符合题意； 故选AB。 【4题详解】 基态氧原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，故轨道应有个未成对电子，该同学的写法违背了洪特规则，故选A。 【5题详解】 A．加入对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，A不符合题意； B．加入，水解结合水电离出的，促进水的电离，且溶液呈酸性，B符合题意； C．加入，电离出，抑制水的电离，溶液呈酸性，C不符合题意； D．加热促进水的电离，但溶液中，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 【6题详解】 常温下，由水电离出的，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，，则溶液中，；若为碱溶液，溶液中的全部由水电离产生，溶液中，。 【7题详解】 根据“相似相溶”规律，非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。为直线形分子，属于非极性溶剂，难溶于，说明属于极性分子。 【8题详解】 将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应变为，而实际达到新平衡时A的浓度为，说明扩大容积（即减小压强）后平衡向逆反应方向移动。 A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体分子数增多的反应，即，A错误； B．减小压强平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，的转化率减小，C错误； D．平衡逆向移动，的体积分数减小，D正确； 故选D。 二、晶体 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 已知：在、条件下，白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为，。 9. Sn原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得________光谱，从而鉴定锡元素的存在。 A. 连续              B. 线状 10. Sn是50号元素，下列关于和的说法正确的是________。 A. 互为同系物   B. 互为同素异形体 C. 比多2个电子  D. 比多2个中子 11. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 A. 4  B. 6  C. 8  D. 12 12. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A.   B.   C.   D. 13. 若灰锡晶胞的边长为（），密度为，则阿伏加德罗常数________（用含a和ρ的代数式表示）。 14. 现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？请通过计算说明．________。 15. 锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 解释以上卤化锡熔点变化规律的原因：__________________________________________________。 16. 碳族元素凭借独特的原子结构，跨越了金属与非金属的界限。高性能芯片的基石单晶硅，驱动着智能时代的高速运转。我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是________。 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 17. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是________。（不定项） 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 SiO2比CO2的相对分子质量大 B 乙醇易溶于水 乙醇分子内易形成氢键 C 酸性：丙酸<甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】9. B 10. D 11. A 12. C 13. （或 ） 14. 会变成灰锡。计算说明：在 () 下，反应的吉布斯自由能变 。因为 ，所以白锡转化为灰锡的反应能自发进行 15. 为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，故熔点反常偏高；、、 均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间范德华力逐渐增强，故熔点依次升高 16. D 17. AB 【解析】 【9题详解】 原子核外电子发生跃迁时吸收或发出的光具有特定的能量（即特定的频率），因此通过光谱分析仪获得的是线状光谱（原子光谱），可用于鉴定元素，选B。 【10题详解】 和 的质子数均为50，互为同位素。它们的电子数相同，质量数不同，中子数 = 质量数 - 质子数。 的中子数为 ， 的中子数为 ，因此 比 多2个中子，选D。 【11题详解】 题干指出灰锡具有立方金刚石结构。在金刚石晶胞中，每个碳原子与周围4个最近的碳原子形成正四面体结构，因此配位数为4。同理，灰锡中每个Sn原子的配位数也为4，选A。 【12题详解】 观察晶胞图可知，白锡晶胞中Sn原子数为 ；灰锡（金刚石型）晶胞中Sn原子数为 。根据密度公式 ，在摩尔质量 和阿伏加德罗常数 相同的情况下，密度与 成正比。因此白锡与灰锡的密度之比为 ，选C。 【13题详解】 灰锡晶胞中含有8个Sn原子，Sn的相对原子质量约为119。晶胞体积 。根据密度公式 ，代入数据得 ，解得 。 【14题详解】 会变成灰锡。计算说明：在 () 下，反应的吉布斯自由能变 。因为 ，所以白锡转化为灰锡的反应能自发进行。 【15题详解】 物质的熔沸点首先取决于晶体类型。氟的电负性极强，与锡形成的 表现出离子晶体的特征，熔点高；而其他卤化锡为分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。 【16题详解】 A．金刚石晶胞原子数计算：，正确； B．石墨层间靠微弱范德华力结合，没有化学键，正确； C．石墨中每个C原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为，正确； D．石墨质地软、硬度小，金刚石是天然最硬物质，二者硬度差异极大，错误； 故选D。 【17题详解】 A．水晶（）是共价晶体，干冰（）是分子晶体，共价晶体的熔点远高于分子晶体，这取决于晶体类型和化学键，而不是相对分子质量，错误； B．乙醇易溶于水是因为乙醇分子与水分子之间形成了“分子间氢键”，而不是分子内氢键，错误； C．烷基（如乙基）是推电子基团，使得羧基中氧原子的电子云密度增大，O-H键极性减弱，H更难电离，故酸性减弱，正确； D．石墨层内的碳原子采用 杂化，剩余的未参与杂化的 轨道肩并肩重叠形成大 键，电子可以在整个碳原子平面内自由移动，从而导电，正确； 故选AB。 三、新型分子 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员（主体），携带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。 18. 在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是________。 A.   B.   C.   D. 19. 已知有两种不同的结构，则的空间结构为________。 A. 正四面体  B. 平面四边形  C. 三角锥型  D. 平面三角形 20. 二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的形成螯合离子，其结构如下图： （i）关于图结构，说法正确的是________（不定项）。 A. 二苯并-18-冠-6-醚是极性分子 B. 含有超分子的物质都属于分子晶体 C. 二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D. 一个螯合离子中配位数为6 （ii）检验二苯并-18-冠-6-醚中存在键可以用________。 A. 原子光谱          B. 核磁共振波谱         C. X射线衍射分析         D. 红外吸收光谱 （iii）是常见的配体，做配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是________________。 21. KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 分析上图，反应过程中的催化剂是________。 A.    B. C. D. 22. 富勒烯（）是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。富勒烯（）分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则一个分子中有________根键。 23. 充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是________。 A. 纳米小车属于烃类物质 B. 纳米小车中只有sp和sp2杂化的碳原子 C. 纳米小车主要沿着X方向“行驶” D. 纳米小车属于高分子化合物 【答案】18. A 19. B 20. ①. D ②. D ③. C原子的电负性小于N原子，对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 21. C 22. 90 23. C 【解析】 【18题详解】 配合物中，方括号内的为配离子，属于内界，方括号外的为外界，故选A。 【19题详解】 的配位数为4，其空间结构可能为正四面体或平面四边形。若为正四面体，则取代产物只有1种结构；若为平面四边形，则有顺式和反式2种不同的结构。已知其有2种结构，故的空间结构为平面四边形，选B。 【20题详解】 （i）A．二苯并-18-冠-6-醚结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．冠醚与碱金属离子形成的配合物属于超分子，但是其中还含有离子，该物质是离子晶体，B错误； C．根据结构简式可知，其分子式为，C错误； D．由图可知，1个与冠醚环上的6个O原子形成配位键，配位数为6，D正确； 故选D。 （ii）检验分子中存在的化学键或官能团通常使用红外吸收光谱，故选D。 （iii）在中，C原子和N原子均有孤电子对，但C原子的电负性小于N原子，原子核对孤电子对的吸引力较弱，因此更容易给出孤电子对形成配位键。 【21题详解】 由原理图可知，冠醚在水相中结合形成配合物转移到有机相中，通过静电作用促进向有机相转移；氧化反应结束后，冠醚又脱附回到水相中循环使用。因此，反应过程中的催化剂是冠醚，选C。 【22题详解】 在分子中，每个碳原子与周围的3个碳原子形成3个键，由于每根键被2个碳原子共用，故一个分子中含有的键总数为。 【23题详解】 A．纳米小车分子中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，A错误； B．分子中含有等烷基，其中的碳原子采取杂化，B错误； C．单键（键）可以自由旋转，车轮（富勒烯）绕着车轴（单键）旋转，使纳米小车主要沿着垂直于车轴的X方向“行驶”，C正确； D．纳米小车具有确定的相对分子质量，没有达到一万以上，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 四、合成博舒替尼的重要中间体 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 回答下列问题： 24. A中能与钠反应的官能团名称是________。 25. B的结构简式是________。 26. D→E的反应类型为________。 A. 取代反应  B. 还原反应  C. 氧化反应  D. 加成反应 27. 请从结构的角度解释为什么B→C的转化断裂的是C-Br键而不是C-Cl键________。 28. 下列物质碱性由强到弱的顺序是________。（硝基是吸电子基团） A. ①>②>③  B. ②>③>①  C. ③>①>②  D. ③>②>① 29. F中碳原子的杂化方式有________种。 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 30. F在一定条件下反应，除了生成G之外，还生成________（写结构简式）。 31. F与足量H2加成后的分子中有________个手性原子。 A. 4  B. 5  C. 7  D. 8 32. 写出任意一种满足下列条件的A的同分异构体________。 ①苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质能与4 mol氢氧化钠反应； ③核磁共振氢谱显示有4组峰。 33. 根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯（）为主要原料合成的路线________（其他试剂任选）。（表达方式为：目标产物） 【答案】24. 酚羟基、羧基 25. 26. B 27. 原子半径更大，键键长更长，键能更小，键更易断裂 28. C 29. C 30. 31. A 32. 、（任写一种即可）； 33. 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B，根据C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为；B与发生取代反应生成C；C与浓硝酸和醋酸在加热的条件下反应生成D，根据D的分子式和E的结构简式可知，D的结构简式为，C发生硝化反应生成D；根据D和E的结构简式可知，D发生还原反应生成E；E与反应生成F；F在一定条件下转化为G，由此解答； 【24题详解】 由A的结构简式可知，官能团为醚键、酚羟基、羧基，其中能与钠反应的官能团为酚羟基、羧基； 【25题详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【26题详解】 D→E是D中的还原为生成E，该反应的类型为还原反应，故选B； 【27题详解】 共价键的反应活性和键能相关，原子半径更大，键键长更长，键能更小，键更易断裂，因此取代时优先断裂键； 【28题详解】 芳香胺的碱性受取代基影响：给电子基团（甲基）增大原子电子云密度，碱性增强；吸电子基团（硝基）降低原子电子云密度，碱性减弱，因此碱性由强到弱的顺序为③>①>②，故选C； 【29题详解】 根据F的结构简式可知，F中含有饱和碳原子为杂化，苯环、碳碳双键和酯基中碳氧双键的碳原子为杂化，碳氮三键中碳原子为杂化，因此一共有3种杂化方式，故选C； 【30题详解】 根据F和G的结构简式可知F环化生成G时，酯基​脱除，根据原子守恒，还生成； 【31题详解】 F与足量的反应生成，其中标注位置的碳原子连接四个不同的原子或基团，共有4个手性碳原子，故选A； 【32题详解】 A的分子式为，存在三个取代基，并且该物质能与氢氧化钠反应，说明三个取代基为两个酚羟基和一个酚酯基；并且需要满足有4种不同化学环境的氢原子，符合要求的同分异构体为、（任写一种即可）； 【33题详解】 参照题干F→G的环化过程，先让与发生与E→F原理一致的反应生成；再环化得到，最后催化加氢得到，因此合成路线为。 五、绿矾 绿矾（）是一种重要的药物和工业原料，常用于制备净水剂、颜料等．绿矾通过干馏分解为、、等重要的工业原料。 34. 基态S原子含有________种不同形状的电子云，核外电子有________种不同的空间伸展方向。 35. 有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类型分别为________。 A.   B.   C.   D. 36. 下列事实与S、O非金属性强弱无关的是________。 A. 热稳定性： B. O原子半径较小，更易得电子 C. 将分解产生的气体通入溶液中出现浅黄色浑浊 D. 的沸点高于 37. ，可视作配合物，其结构如下图所示： （i）该配合物中内界的化学式为________。 （ii）该晶体中存在的化学键类型有________。（不定项） A. 范德华力             B. 氢键             C. 配位键             D. 离子键 38. 中、、（见上图）由大到小的顺序是________。 A. 、、   B. 、、 C. 、、   D. 、、 直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，溶液作为吸收液，可脱除烟气中的，这一过程中pH随变化关系如下表： pH 8.2 7.2 6.2 39. 用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应：________________。 40. 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 41. 吸收的过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时溶液中与的比值为________。（结果保留两位小数） 42. 当吸收液的pH降至约为5时，可用如下图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。 （i）写出阳极可能的电极反应式：________________。 （ii）当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理：______________________。 （iii）M室中将的吸收液再生至，若有通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为________mol。（保留两位小数） 【答案】34. ①. 2 ②. 4 35. B 36. D 37. ①. [Fe(H2​O)6​]2+ ②. CD 38. C 39. SO2​+H2​OH2​SO3​、2H2​SO3​+O2​=2H2​SO4​（2SO2​+O2​2SO3​、SO3​+H2​O=H2​SO4​） 40. B 41. 0.63 42. ①. （或、） ②. 阴极上发生反应，溶液中OH-增大，与OH-反应，使浓度升高，吸收液再生为Na2SO3，循环利用 ③. 1.01 【解析】 【34题详解】 基态S原子电子排布式为，只有 s、p两种轨道，对应球形、纺锤形2种不同形状电子云；空间伸展方向个数：s 轨道 1 个方向，p 轨道 3 个方向，一共1+3=4种伸展方向； 【35题详解】 气态单分子 ​中S价层电子对数为3+=3，杂化类型为sp2；三聚中每个S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故选B； 【36题详解】 A．非金属性越强，氢化物热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S，A不符合题意； B．同主族元素，原子半径越小，非金属性越强，得电子能力越强，O比S更易得电子，B不符合题意； C．非金属性越强，单质氧化性越强，因为O的非金属性比S强，所以O2与H2S反应生成单质S，C不符合题意； D．沸点是分子间作用力决定，与非金属性无关，D符合题意； 故答案为D； 【37题详解】 绿矾结构中Fe2+作为中心离子配位结合6个H2​O，内界为[Fe(H2​O)6​]2+；范德华力、氢键不属于化学键，中心离子与水之间存在配位键，内界与外界之间存在离子键，故选CD； 【38题详解】 自由水分子O有2对孤对电子，故∠2<109.5°，配位水O的一对孤对电子与Fe形成配位键，孤对排斥力减小，键角增大，故∠2<∠1<109.5°；空间结构为正四面体，∠O−S−O接近，最终顺序∠3>∠1>∠2，故答案为：C； 【39题详解】 二氧化硫与水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，SO2​+H2​OH2​SO3​、2H2​SO3​+O2​=2H2​SO4​（或二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，2SO2​+O2​2SO3​、SO3​+H2​O=H2​SO4​）； 【40题详解】 A．当时，溶液中Na2SO3和NaHSO3浓度相等，根据物料守恒可知，，但此时溶液非中性，故A错误； B．当吸收液呈中性时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，由表格得n(​)>n(​)，c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，故，B正确； C．根据电荷守恒可知，，C错误； D．当溶液中溶质只有NaHSO3时，物料守恒，电荷守恒，联立二式推出质子守恒，结合表格中的数据推知，此时溶液并非中性，D错误； 故答案为B； 【41题详解】 结合表格中数据可知，当，，溶液呈中性时pH=7，c(H+)=10-7，故≈0.63； 【42题详解】 （i）M极H+得电子生成H2，发生还原反应，作阴极；则N极作阳极，发生氧化反应，​/被氧化为​，也有水放电生成氧气（或、）； （ii）阴极上发生反应，溶液中增大，与反应，使浓度升高，吸收液再生为，循环利用。 （iii），；当pH=5.2时，，设n()=x mol，则n()=100x mol；有1molNa+通过交换膜，阴极OH-增加1mol，发生反应，消耗1mol生成1mol；当pH=9.2时，，则，x=0.01，再生后n()=x+1=1.01mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市育才中学2026学年第一学期 高三年级化学（等级考）第一次学习诊断 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：Sn-119 一、生命之源——水 民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。 1. 对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于________键；依据O与H的电负性判断，属于________共价键。 2. 水分子中，氧原子的价层电子对数为________，水分子的空间结构为________。 3. 下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是________。（不定项） A. 水结成冰时体积变大  B. 水的沸点比硫化氢的沸点高 C. 水的热稳定性比硫化氢强  D. 水分子属于极性分子 4. 某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了________。 A. 洪特规则   B. 泡利不相容原理  C. 能量守恒原理   D. 能量最低原理 5. 水的电离平衡为，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是________。 A. 向水中加入少量NaCl固体  B. 向水中加入少量固体 C. 向水中加入少量固体  D. 将水加热到100℃ 6. 常温下，若某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能为________。 7. 已知结构如图所示，难溶于，其原因是________。 A. 是极性分子   B. 是非极性分子 C. 是非金属氧化物  D. 是过氧化物 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是________。 A.    B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大   D. C的体积分数减小 二、晶体 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 已知：在、条件下，白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为，。 9. Sn原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得________光谱，从而鉴定锡元素的存在。 A. 连续              B. 线状 10. Sn是50号元素，下列关于和的说法正确的是________。 A. 互为同系物   B. 互为同素异形体 C. 比多2个电子  D. 比多2个中子 11. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 A. 4  B. 6  C. 8  D. 12 12. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A.   B.   C.   D. 13. 若灰锡晶胞的边长为（），密度为，则阿伏加德罗常数________（用含a和ρ的代数式表示）。 14. 现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？请通过计算说明．________。 15. 锡的卤化物熔点数据如下表： 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 解释以上卤化锡熔点变化规律的原因：__________________________________________________。 16. 碳族元素凭借独特的原子结构，跨越了金属与非金属的界限。高性能芯片的基石单晶硅，驱动着智能时代的高速运转。我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是________。 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 17. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是________。（不定项） 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 SiO2比CO2的相对分子质量大 B 乙醇易溶于水 乙醇分子内易形成氢键 C 酸性：丙酸<甲酸 丙酸分子中乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 D 石墨可作电极 未杂化的p轨道肩并肩重叠使电子在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 三、新型分子 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员（主体），携带其他分子或离子（客体）运输到指定区域，称为“主客体化学”。 18. 在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是________。 A.   B.   C.   D. 19. 已知有两种不同的结构，则的空间结构为________。 A. 正四面体  B. 平面四边形  C. 三角锥型  D. 平面三角形 20. 二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的形成螯合离子，其结构如下图： （i）关于图结构，说法正确的是________（不定项）。 A. 二苯并-18-冠-6-醚是极性分子 B. 含有超分子的物质都属于分子晶体 C. 二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D. 一个螯合离子中配位数为6 （ii）检验二苯并-18-冠-6-醚中存在键可以用________。 A. 原子光谱          B. 核磁共振波谱         C. X射线衍射分析         D. 红外吸收光谱 （iii）是常见的配体，做配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是________________。 21. KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 分析上图，反应过程中的催化剂是________。 A.    B. C. D. 22. 富勒烯（）是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。富勒烯（）分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个C原子相连，则一个分子中有________根键。 23. 充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车”分子，该分子在一定条件下可以通过键的旋转来“行驶”，以运载药物，分子结构如下图所示，下列说法正确的是________。 A. 纳米小车属于烃类物质 B. 纳米小车中只有sp和sp2杂化的碳原子 C. 纳米小车主要沿着X方向“行驶” D. 纳米小车属于高分子化合物 四、合成博舒替尼的重要中间体 化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 回答下列问题： 24. A中能与钠反应的官能团名称是________。 25. B的结构简式是________。 26. D→E的反应类型为________。 A. 取代反应  B. 还原反应  C. 氧化反应  D. 加成反应 27. 请从结构的角度解释为什么B→C的转化断裂的是C-Br键而不是C-Cl键________。 28. 下列物质碱性由强到弱的顺序是________。（硝基是吸电子基团） A. ①>②>③  B. ②>③>①  C. ③>①>②  D. ③>②>① 29. F中碳原子的杂化方式有________种。 A. 1  B. 2  C. 3  D. 4 30. F在一定条件下反应，除了生成G之外，还生成________（写结构简式）。 31. F与足量H2加成后的分子中有________个手性原子。 A. 4  B. 5  C. 7  D. 8 32. 写出任意一种满足下列条件的A的同分异构体________。 ①苯环上有三个取代基； ②1 mol该物质能与4 mol氢氧化钠反应； ③核磁共振氢谱显示有4组峰。 33. 根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯（）为主要原料合成的路线________（其他试剂任选）。（表达方式为：目标产物） 五、绿矾 绿矾（）是一种重要的药物和工业原料，常用于制备净水剂、颜料等．绿矾通过干馏分解为、、等重要的工业原料。 34. 基态S原子含有________种不同形状的电子云，核外电子有________种不同的空间伸展方向。 35. 有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类型分别为________。 A.   B.   C.   D. 36. 下列事实与S、O非金属性强弱无关的是________。 A. 热稳定性： B. O原子半径较小，更易得电子 C. 将分解产生的气体通入溶液中出现浅黄色浑浊 D. 的沸点高于 37. ，可视作配合物，其结构如下图所示： （i）该配合物中内界的化学式为________。 （ii）该晶体中存在的化学键类型有________。（不定项） A. 范德华力             B. 氢键             C. 配位键             D. 离子键 38. 中、、（见上图）由大到小的顺序是________。 A. 、、   B. 、、 C. 、、   D. 、、 直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，溶液作为吸收液，可脱除烟气中的，这一过程中pH随变化关系如下表： pH 8.2 7.2 6.2 39. 用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应：________________。 40. 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 41. 吸收的过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时溶液中与的比值为________。（结果保留两位小数） 42. 当吸收液的pH降至约为5时，可用如下图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。 （i）写出阳极可能的电极反应式：________________。 （ii）当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理：______________________。 （iii）M室中将的吸收液再生至，若有通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为________mol。（保留两位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $