精品解析：广西南宁市天桃实验学校翠竹校区2026-2027学年九年级上学期10月化学单元作业

2026年秋季学期10月单元作业 九年级化学 (考试时间：90分钟 全卷满分：100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 老友粉是南宁市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨成浆 B. 清水冲洗酸笋 C. 西红柿切块 D. 烧燃气煮粉 2. 下列仪器不能用来作反应容器的是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 试管 D. 锥形瓶 3. 广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(Fe2O3)不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A. 易溶于水 B. 常温下易分解 C. 易与氧气反应 D. 化学性质稳定 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 5. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 6. 催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家 A. 闵恩泽 B. 钱学森 C. 杨振宁 D. 张青莲 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 连接仪器 8. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 9. 构成物质的微粒有原子、分子、离子，下列物质由原子构成的是 A. 臭氧(O3) B. 铜(Cu) C. 二氧化硫(SO2) D. 氯化钠(NaCl) 10. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 11. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用作霓虹灯 D. 木炭用作燃料 12. 用分子的观点解释下列事实，错误的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——分子的体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 C. 1个水分子的质量约是，1滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL——分子之间有间隔 13. 下列关于物质燃烧实验现象的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 14. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 臭氧 C. 液态空气 D. 二氧化硫 15. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬原子的质子数是24 B. 铬原子的相对原子质量是52.00 g C. 铬在元素周期表中，位于第四周期 D. 铬原子在化学变化中易失去电子 16. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A．证明液态水与气态水可以相互转化 B．推动注射器活塞检查装置的气密性 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．证明蜡烛燃烧有水生成 A. A B. B C. C D. D 17. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：醋的酿造、运动后急促的呼吸 18. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 钠原子（Na）和钠离子（）核电荷数相同，化学性质相似 19. 化学在疾病治疗领域广泛应用。如C-13或C-14可用于检测幽门螺杆菌。感染幽门螺杆菌(Hp)，胃内会产生尿素酶。如图，“呼气试验”让检测者口服含有被标记碳原子(C-13或C-14)的尿素[]试剂，当胃内存在，尿素在尿素酶催化下分解，产生含有标记碳原子(C-13或C-14)的二氧化碳。通过收集检测者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断是否感染Hp。 下列说法正确的是 A. C-13或C-14与普通的C-12原子都属于碳元素是因为中子数相同 B. 感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的中质子数大于电子数 C. 尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和性质均不发生变化 D. 若检测者未感染幽门螺杆菌，则呼出的气体中不含二氧化碳 20. 兴趣小组用传感器探究足量蜡烛、红磷、白磷在密闭容器中燃烧的耗氧量，测得容器内氧气体积分数变化如图。下列分析正确的是 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 这三种物质燃烧时所需氧气浓度最低的是蜡烛 C. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 D. 三个实验均需要冷却至室温再读数 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6个小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）2个氢原子：_______； （2）地壳中含量最多的金属元素：_______； （3）4个镁离子：_______； （4）保持水的化学性质的最小粒子：_______； （5）过氧化氢：________________。 22. 有下列物质：①氮气 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④氧气 ⑤氦气 ⑥水蒸气；请用这些物质的数字代号填空： （1）可用于生产氮肥的是_______； （2）有刺激性气味的有毒气体是_______； （3）能支持燃烧的气体是_______； （4）用于填充探空气球的是_______； （5）会造成温室效应的气体是_______； （6）酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为空气中含有___________________。 23. 规范的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题： （1）取用粉末状试剂时，一般选用图中仪器中的____________(填字母序号)。 （2）仪器C的名称是________________。 （3）若按图D操作，可能造成的后果是______________________________。 （4）图E中所称食盐的质量为____________g。小东用托盘天平在称取图E中所示食盐质量的过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是____________(填字母序号)。 A．调节平衡螺母 B．在左盘加入砝码 C．向右移动游码 D．减少左盘的食盐 （5）欲量取40 mL水，应选用的仪器是_______(填“50 mL”或“100 mL”)量筒。某同学俯视读数，则实际量取的水_______(填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （6）用图甲所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现如图乙所示的现象。如果气密性良好，很快会出现的是__________(填字母序号)。 24. 阅读短文并回答问题。 臭氧是地球大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面的大气层中，形成所谓的臭氧层。所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧与氧气不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，结果见图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）臭氧的物理性质：在通常状况下是________色，有________味的气体。 （2）大气中臭氧的作用是________________。 （3）氧气和臭氧化学性质不同的原因是________________。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气________（填“多”或“少”）。 （5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________________。 25. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。酒精变成气态时，分子种类_________(填“不变”或“改变”)。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，文中所涉及的化学反应的微观示意图如下(图中的甲物质即为丹砂)： ①一个甲分子是由_________________________构成的。 ②此变化中未发生改变的粒子是_________________________(填具体微粒名称)。 Ⅱ．生活中的化学 （3）厨房里的花生油最好用_____________(填“细口瓶”或“广口瓶”)盛装，与实验室贮存药品原理相似。 （4）在厨房中区分食醋和米酒，通常使用的方法是_________________________。 （5）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，细小的铁水液滴在空气中迅速与氧气接触，发生剧烈的氧化反应，生成四氧化三铁并放出大量的热，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的主要反应的符号表达式为_______________________________。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[]的流程(部分产物略)。请按要求回答相关问题： （1）空气属于____________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）步骤①利用各组分的_________________________不同进行分离。 （3）X是空气中含量最多的气体，X是____________，步骤②属于________________反应(填基本反应类型)。 （4）结合下表数据分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是________________。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有____________(填字母序号)。 A. 将排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 三、实验探究题(本大题有2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式：________，该实验B装置中棉花团的作用是_______________。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，可选择的制取装置组合为_________(填字母)。若用C装置收集氧气，写出检验氧气收集满的方法_________。 （4）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用__________(填字母序号、下同)装置收集二氧化碳气体。 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易人体供氧器。下列说法不正确的是_______。 A. 使用前，过渡仓一定要注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过渡仓的作用是润湿气体 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 28. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】①浓氨水易挥发，挥发出氨气，浓度越大越容易挥发；氨水能使无色酚酞溶液变红； ②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； ③氯化氢(HCl)气体与氨气()接触会反应生成白色固体小颗粒氯化铵()，能观察到白烟。 【作出猜想】猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1____________(填“正确”或“不正确”) 乙 ______________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率____________(填“大于”或“小于”)氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可知温度对分子运动的影响是：_______________________________________________。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越____________(填“快”或“慢”)。 （4）写出丙实验的符号表达式：______________________________。 【拓展延伸】 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：__________________________________。 四、计算题 29. 用下图装置测定空气中的氧气体积分数，集气瓶容积为250 mL，实验前集气瓶内装有50 mL水，装置气密性良好，实验步骤如下： Ⅰ．往量筒内加入100 mL水； Ⅱ．用激光笔点燃足量的红磷，充分反应； Ⅲ．红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，最终测得量筒内水的体积为64 mL。 请完成下列问题： （1）写出红磷燃烧的符号表达式：________________________________________。 （2）本实验中红磷必须要足量，原因是：________________________________________。 （3）本次实验测得空气中氧气的体积分数为多少？(写出对应的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期10月单元作业 九年级化学 (考试时间：90分钟 全卷满分：100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 老友粉是南宁市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A. 大米磨成浆 B. 清水冲洗酸笋 C. 西红柿切块 D. 烧燃气煮粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、大米磨成浆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、清水冲洗酸笋，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、西红柿切块，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧燃气煮粉，燃气燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 下列仪器不能用来作反应容器的是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 试管 D. 锥形瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒只能用来量取液体的体积，不能用作反应容器，符合题意； B、烧杯能用于较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时要垫陶土网，不符合题意； C、试管能用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，可以直接加热，不符合题意； D、锥形瓶能用于较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时要垫陶土网，不符合题意； 故选A。 3. 广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(Fe2O3)不易变色、腐蚀。这主要体现了Fe2O3的性质是 A. 易溶于水 B. 常温下易分解 C. 易与氧气反应 D. 化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化铁难溶于水，且溶解性与颜料不易变色、腐蚀的性质无关，错误。 B. 若Fe2O3常温下易分解，岩画无法长时间保存，错误。 C. 若Fe2O3易与氧气反应，会发生变质导致岩画褪色，与题干描述不符，错误。 D. Fe2O3化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此能使岩画历经千年仍保持鲜艳，正确。 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、“硫在氧气中燃烧”的实验中不涉及锐器的使用，不需要标记锐器，符合题意； C、“硫在氧气中燃烧”的实验中需要使用酒精灯点燃硫，涉及明火，不符合题意； D、“硫在氧气中燃烧”的实验中产生有毒气体二氧化硫，需排风，不符合题意。 故选：B。 5. 下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A. 质子和电子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 质子、电子和中子 【答案】B 【解析】 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 故选B。 6. 催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家 A. 闵恩泽 B. 钱学森 C. 杨振宁 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，被称为“中国催化剂之父”，符合描述。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时要求瓶塞倒放（避免污染试剂）、标签朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口（避免液体洒出），图中操作不符合上述要求。 B.闻气体气味需采用扇闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量有毒有害气体，图中操作符合规范。 C.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，图中液体体积明显超出限制，操作错误。 D.将橡胶塞塞入试管时，不能把试管放在桌面上向下按压塞子，易导致试管受压破裂，正确操作是手持试管，将胶塞慢慢转动塞入试管口。 8. 日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A. 原子 B. 离子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这里的“钙、磷、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 9. 构成物质的微粒有原子、分子、离子，下列物质由原子构成的是 A. 臭氧(O3) B. 铜(Cu) C. 二氧化硫(SO2) D. 氯化钠(NaCl) 【答案】B 【解析】 【详解】A.臭氧是由臭氧分子构成，错误。 B.铜是金属单质，由铜原子直接构成，正确。 C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成，错误。 D.氯化钠是由和构成，错误。 10. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫等，但二氧化碳是大气正常成分，主要作为温室气体，不属于空气质量指数评价的主要污染物。 故选D。 11. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用作霓虹灯 D. 木炭用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气用作食品保护气，利用氮气化学性质稳定的特点，属于化学性质，不符合题意。 B. 氧气用于医疗急救，利用氧气可供给呼吸的化学性质，不符合题意。 C. 稀有气体用作霓虹灯，利用稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，该过程无新物质生成，符合题意。 D. 木炭用作燃料，利用木炭的可燃性，属于化学性质，不符合题意。 12. 用分子的观点解释下列事实，错误的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起——分子的体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 C. 1个水分子的质量约是，1滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL——分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A.水沸腾顶起壶盖，是温度升高后，水分子间的间隔变大，水的总体积膨胀顶起壶盖，这个过程中水分子本身的体积不会发生改变，符合题意。 B.花香四溢是带有香味的分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，符合分子在不断运动的性质，不符合题意。 C.单个水分子质量极小，一滴水中包含的水分子数量极其庞大，直接体现了分子的质量和体积都很小的特点，不符合题意。 D.水和酒精混合后总体积小于两者体积之和，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，说明分子之间有间隔，不符合题意。 13. 下列关于物质燃烧实验现象的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，描述错误； B.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，描述错误； C.硫在氧气中燃烧确实发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体、放热，描述正确； D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，描述错误。 14. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 臭氧 C. 液态空气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】氧分子是构成氧气的微观粒子，只有含有氧气的物质中才存在氧分子。 【详解】A.过氧化氢由过氧化氢分子构成，A不符合题意； B.臭氧由臭氧分子构成，B不符合题意； C.液态空气是空气的液体状态，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，其中氧气由氧分子构成，C符合题意； D.二氧化硫由二氧化硫分子构成，D不符合题意。 15. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铬原子的质子数是24 B. 铬原子的相对原子质量是52.00 g C. 铬在元素周期表中，位于第四周期 D. 铬原子在化学变化中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，铬原子序数为24，因此质子数为24，A不符合题意。 B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，B符合题意。 C.原子的核外电子层数等于其在元素周期表中的周期序数，铬原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，C不符合题意。 D.铬原子最外层电子数为1，小于4，属于金属元素原子，化学变化中易失去最外层电子，D不符合题意。 16. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A．证明液态水与气态水可以相互转化 B．推动注射器活塞检查装置的气密性 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．证明蜡烛燃烧有水生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.对试管中的水加热，液态水会受热汽化变成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又会冷凝成液态水，这个过程可以证明液态水与气态水可以相互转化，A不符合题意。 B.推动注射器时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，长颈漏斗中液面会上升，可检查装置气密性，B不符合题意。 C.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明二氧化锰可以加快的分解速率，没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否不变，无法证明其是催化剂，C符合题意。 D.冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成，能达到实验目的，D不符合题意。 17. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：醋的酿造、运动后急促的呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，仅二氧化碳是纯净物，错误。 B.冰水共存物中冰和水均为水，是同一种物质，属于纯净物，仅海水是混合物，错误。 C.食物腐烂属于缓慢氧化，仅蜡烛燃烧属于剧烈氧化，错误。 D.醋的酿造、呼吸作用都是反应速率慢、不易察觉的氧化反应，均属于缓慢氧化，正确。 18. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 钠原子（Na）和钠离子（）核电荷数相同，化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如H2O和Ne的质子数均为10，但不属于同种元素，该说法错误。 B、带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，但不是阳离子，该选项错误。 C、化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此元素的种类也不变，该说法正确。 D、钠原子（Na）和钠离子（Na+）的最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子），化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质不同，该说法错误。 故选C。 19. 化学在疾病治疗领域广泛应用。如C-13或C-14可用于检测幽门螺杆菌。感染幽门螺杆菌(Hp)，胃内会产生尿素酶。如图，“呼气试验”让检测者口服含有被标记碳原子(C-13或C-14)的尿素[]试剂，当胃内存在，尿素在尿素酶催化下分解，产生含有标记碳原子(C-13或C-14)的二氧化碳。通过收集检测者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断是否感染Hp。 下列说法正确的是 A. C-13或C-14与普通的C-12原子都属于碳元素是因为中子数相同 B. 感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的中质子数大于电子数 C. 尿素酶在分解尿素的反应前后本身的质量和性质均不发生变化 D. 若检测者未感染幽门螺杆菌，则呼出的气体中不含二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C-13、C-14与C-12都属于碳元素，是因为质子数相同，而不是中子数相同，该说法错误。 B、带正电，属于阳离子，质子数（）大于电子数（），该说法正确。 C、尿素酶在分解尿素的反应中作为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该说法错误。 D、人体呼吸本身会产生二氧化碳，因此即使未感染幽门螺杆菌，呼出气体中也含有二氧化碳（只是不含标记的二氧化碳），该说法错误。 故选B。 20. 兴趣小组用传感器探究足量蜡烛、红磷、白磷在密闭容器中燃烧的耗氧量，测得容器内氧气体积分数变化如图。下列分析正确的是 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 这三种物质燃烧时所需氧气浓度最低的是蜡烛 C. 若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 D. 三个实验均需要冷却至室温再读数 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量的要求：能将密闭容器内的氧气尽可能耗尽；生成物为固体，不产生气体，避免影响容器内压强。从曲线可知：蜡烛燃烧后氧气剩余量远高于红磷和白磷，说明蜡烛无法将氧气耗尽，且蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会填充消耗氧气的体积，导致容器内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数，说法错误； B、燃烧停止的本质原因是：容器内氧气浓度降低至可燃物燃烧所需氧气浓度以下，可燃物无法继续燃烧。曲线最低点对应“反应停止时的最低氧气浓度”，该数值越小，说明可燃物燃烧所需的氧气浓度越低。从图表可见：蜡烛燃烧停止时氧气剩余量最高，白磷燃烧停止时氧气剩余量最低，因此所需氧气浓度最低的是白磷，蜡烛所需氧气浓度最高，说法错误； C、从图中可以看出，三种物质燃烧后均有氧气剩余，导致测得的氧气消耗量偏小，因此计算出的空气中氧气含量会偏低，说法错误； D、三种物质燃烧均为放热反应，会导致容器内温度升高，而气体传感器的读数会受温度影响，为保证测量结果的准确性，应冷却至室温再读取数据，说法正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空与简答题(本大题共6个小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共38分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写： （1）2个氢原子：_______； （2）地壳中含量最多的金属元素：_______； （3）4个镁离子：_______； （4）保持水的化学性质的最小粒子：_______； （5）过氧化氢：________________。 【答案】（1）2H （2） （3）4Mg2+ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前标注数字即可，2个氢原子即写为。 【小问2详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为O、Si、Al、Fe，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 【小问3详解】 镁离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前标注对应数字，4个镁离子即写为。 【小问4详解】 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成它的分子，水由水分子构成，故答案为。 【小问5详解】 过氧化氢的化学式为。 22. 有下列物质：①氮气 ②二氧化硫 ③二氧化碳 ④氧气 ⑤氦气 ⑥水蒸气；请用这些物质的数字代号填空： （1）可用于生产氮肥的是_______； （2）有刺激性气味的有毒气体是_______； （3）能支持燃烧的气体是_______； （4）用于填充探空气球的是_______； （5）会造成温室效应的气体是_______； （6）酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为空气中含有___________________。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）⑤ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氮肥必须含有氮元素，氮气由氮元素组成，是工业生产氮肥的核心原料。 【小问2详解】 题干所列物质中，只有二氧化硫是具有刺激性气味的有毒气体。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，是常见的能支持燃烧的气体。 【小问4详解】 氦气密度远小于空气，且化学性质极稳定，不易燃易爆，使用安全性高，适合填充探空气球。 【小问5详解】 二氧化碳是最主要的温室气体，大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应。 【小问6详解】 酥脆饼干吸收空气中的水蒸气后会受潮变软，该现象可证明空气中存在水蒸气。 23. 规范的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题： （1）取用粉末状试剂时，一般选用图中仪器中的____________(填字母序号)。 （2）仪器C的名称是________________。 （3）若按图D操作，可能造成的后果是______________________________。 （4）图E中所称食盐的质量为____________g。小东用托盘天平在称取图E中所示食盐质量的过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是____________(填字母序号)。 A．调节平衡螺母 B．在左盘加入砝码 C．向右移动游码 D．减少左盘的食盐 （5）欲量取40 mL水，应选用的仪器是_______(填“50 mL”或“100 mL”)量筒。某同学俯视读数，则实际量取的水_______(填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （6）用图甲所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现如图乙所示的现象。如果气密性良好，很快会出现的是__________(填字母序号)。 【答案】（1）A （2）胶头滴管 （3）引起失火或火灾或爆炸 （4） ①. 12.4 ②. D （5） ①. 50 mL ②. 小于 （6）a 【解析】 【小问1详解】 取用粉末状固体药品的专用仪器是药匙，对应图中的A。 【小问2详解】 仪器C是胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。 【小问3详解】 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，该操作会引燃灯内酒精，导致酒精洒出引发失火或火灾或爆炸。 【小问4详解】 托盘天平称量时“左物右码”，药品质量=砝码质量+游码示数，图中砝码为10g，游码对应刻度为2.4g，因此食盐质量为 10g+2.4g=12.4g ； A.称量过程不能调节平衡螺母，故操作错误； B.砝码需放在右盘，故操作错误； C.该场景是定量称取指定质量的食盐，不能移动游码改变总称量值，故操作错误； D.称量过程中指针偏左，说明左盘食盐质量偏大，需要减少左盘的食盐至天平平衡，操作正确，因此选D。 【小问5详解】 量取液体时应选用量程略大于所需体积的量筒以减小误差，量取40mL水选50mL量筒； 俯视读数时，视线高于液体凹液面的最低处，读数会大于实际液体体积，因此实际量取的水小于40mL。 【小问6详解】 手握试管检查气密性时，试管内空气受热膨胀，导管口会冒出气泡，对应图乙的a现象； b是导管内形成稳定水柱（是松手后温度冷却、装置内压强减小才会出现的现象）； c无明显现象说明装置漏气，因此气密性良好很快出现的是a。 24. 阅读短文并回答问题。 臭氧是地球大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面的大气层中，形成所谓的臭氧层。所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧与氧气不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，结果见图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）臭氧的物理性质：在通常状况下是________色，有________味的气体。 （2）大气中臭氧的作用是________________。 （3）氧气和臭氧化学性质不同的原因是________________。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气________（填“多”或“少”）。 （5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________________。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 鱼腥 （2）能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 （3）O2和O3的分子构成不同 （4）多 （5）在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 由短文内容可知，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。 【小问2详解】 由短文内容可知，大气中臭氧的作用是：吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氧气和臭氧化学性质不同，是由于它们的分子构成不同。 【小问4详解】 比较图1两条曲线可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。 【小问5详解】 由图2曲线的变化趋势可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 25. 从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．史书中的化学 （1）《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。酒精变成气态时，分子种类_________(填“不变”或“改变”)。 （2）《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，文中所涉及的化学反应的微观示意图如下(图中的甲物质即为丹砂)： ①一个甲分子是由_________________________构成的。 ②此变化中未发生改变的粒子是_________________________(填具体微粒名称)。 Ⅱ．生活中的化学 （3）厨房里的花生油最好用_____________(填“细口瓶”或“广口瓶”)盛装，与实验室贮存药品原理相似。 （4）在厨房中区分食醋和米酒，通常使用的方法是_________________________。 （5）非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，细小的铁水液滴在空气中迅速与氧气接触，发生剧烈的氧化反应，生成四氧化三铁并放出大量的热，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的主要反应的符号表达式为_______________________________。 【答案】（1）不变 （2） ①. 一个汞原子和一个硫原子 ②. 汞原子、硫原子、氧原子 （3）细口瓶 （4）闻气味 （5） 【解析】 【小问1详解】 酒精变为气态是物理变化，仅分子间间隔变大，分子本身不发生改变，分子种类不变。 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知甲的分子由1个汞原子和1个硫原子构成； ②化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，因此未改变的是汞原子、硫原子、氧原子。 【小问3详解】 液体药品通常贮存在细口瓶中，花生油属于液体，因此用细口瓶盛装。 【小问4详解】 食醋有特殊酸味，米酒有酒香味，二者气味不同，可通过闻气味区分。 【小问5详解】 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式略。 26. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[]的流程(部分产物略)。请按要求回答相关问题： （1）空气属于____________(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）步骤①利用各组分的_________________________不同进行分离。 （3）X是空气中含量最多的气体，X是____________，步骤②属于________________反应(填基本反应类型)。 （4）结合下表数据分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是________________。 组分 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有____________(填字母序号)。 A. 将排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 【答案】（1）混合物 （2）沸点 （3） ①. ##氮气 ②. 化合 （4）氩气##Ar （5）BD 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 步骤①是工业分离液态空气的操作，通过控制温度蒸发液态空气，利用各组分沸点不同实现分离。 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体； 反应②是和反应生成，反应物为两种、生成物为一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 由表格数据可知，氩气的沸点与氧气的沸点差值最小，因此蒸发时很难和氧气分离。 【小问5详解】 A.仅转移污染源，未减少污染物排放，A不符合题意； B.低碳出行可减少机动车尾气污染，B符合题意； C.燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，C不符合题意； D.加强大气监测、使用清洁能源可有效减少污染物排放，D符合题意。 三、实验探究题(本大题有2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式：________，该实验B装置中棉花团的作用是_______________。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，可选择的制取装置组合为_________(填字母)。若用C装置收集氧气，写出检验氧气收集满的方法_________。 （4）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用__________(填字母序号、下同)装置收集二氧化碳气体。 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易人体供氧器。下列说法不正确的是_______。 A. 使用前，过渡仓一定要注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过渡仓的作用是润湿气体 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. AE ②. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收满 （4）C （5）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；实验中为了防止加热时固体粉末进入导管造成堵塞，需要在试管口加一团棉花； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型的发生装置，故发生装置选A，因为氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集较纯净的氧气，收集装置为E，故制取装置组合为AE； C为向上排空气法，向上排空气法检验氧气收集满的方法为：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收满。 【小问4详解】 根据二氧化碳密度比空气大，可溶于水，实验室常选用向上排空气法收集，装置为C。 【小问5详解】 A.过渡仓若注满水，氧气排出时会带出一部分水被人体吸入，所以水不能注满，该说法错误，故符合题意。 ​B.反应仓是固液不加热型装置，而高锰酸钾制取氧气需要加热，所以反应仓的药品不可以是高锰酸钾，该说法错误，故符合题意。​ C.过渡仓能使氧气湿润，原理类似于湿化瓶，该说法正确，故不符合题意。​ D.过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气才能从水中逸出，该说法正确，故不符合题意。 28. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】①浓氨水易挥发，挥发出氨气，浓度越大越容易挥发；氨水能使无色酚酞溶液变红； ②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； ③氯化氢(HCl)气体与氨气()接触会反应生成白色固体小颗粒氯化铵()，能观察到白烟。 【作出猜想】猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1____________(填“正确”或“不正确”) 乙 ______________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率____________(填“大于”或“小于”)氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可知温度对分子运动的影响是：_______________________________________________。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越____________(填“快”或“慢”)。 （4）写出丙实验的符号表达式：______________________________。 【拓展延伸】 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：__________________________________。 【答案】（1） ①. 正确 ②. ⑦号试管比⑥号试管内酚酞溶液先变红 ③. 小于 （2）其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快 （3）慢 （4） （5）温度升高，碘分子运动速率加快，分子间间隔变大，碘由固态变为气态 【解析】 【小问1详解】 甲：两组实验其他条件相同，浓氨水所在的环境温度不同。③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红，说明分子运动速率与温度有关，猜想1正确。 乙：氨水浓度越大，挥发出的氨气越多，所以可以观察到⑦号试管比⑥号试管内酚酞溶液先变红。 丙：b离浓氨水一层更远，说明浓氨水挥发出的氨气分子运动的快。氯化氢分子运动速率小于氨气分子运动速率。 于实验丙，a处是滴有浓氨水的棉花、c处是滴有浓盐酸的棉花，实验现象为b处有白烟产生，说明相同时间内氨分子运动距离更远，因此氨气分子运动速率大于氯化氢分子，即氯化氢分子运动速率小于氨气分子运动速率。 【小问2详解】 ③对应的氨水所在环境温度高，酚酞先变红。说明其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快。 【小问3详解】 氯化氢分子质量大于氨气分子质量，氯化氢分子运动速率小于氨气分子运动速率，所以分子质量越大，分子运动速率越慢。 【小问4详解】 丙实验中，挥发出的氨气（）和氯化氢（）气体接触，反应生成氯化铵（）固体小颗粒（白烟）。 符号表达式为：。 【小问5详解】 碘是由碘分子构成的。加热时，碘分子吸收能量，分子运动速率加快，分子间的间隔变大，固态碘升华为气态碘蒸气，因此玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。 四、计算题 29. 用下图装置测定空气中的氧气体积分数，集气瓶容积为250 mL，实验前集气瓶内装有50 mL水，装置气密性良好，实验步骤如下： Ⅰ．往量筒内加入100 mL水； Ⅱ．用激光笔点燃足量的红磷，充分反应； Ⅲ．红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，最终测得量筒内水的体积为64 mL。 请完成下列问题： （1）写出红磷燃烧的符号表达式：________________________________________。 （2）本实验中红磷必须要足量，原因是：________________________________________。 （3）本次实验测得空气中氧气的体积分数为多少？(写出对应的计算过程) 【答案】（1） （2）将集气瓶中的氧气充分消耗 （3）解： 答：本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%。 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符号表达式为：。 【小问2详解】 若红磷量不足，集气瓶内的氧气无法被完全消耗，冷却后进入集气瓶的水的体积会偏小，最终测得的氧气体积分数结果偏低，因此足量红磷的目的是完全耗尽瓶内氧气，保证实验结果准确。 【小问3详解】 集气瓶内原本预留了50mL水，这部分水的体积不属于被测定的空气体积，因此参与实验的空气总体积是集气瓶总容积减去预留水的体积，反应后打开弹簧夹，量筒中减少的水的体积就是进入集气瓶、填补氧气体积的水的体积，也就是被消耗的氧气的体积，代入体积分数公式即可算出结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $