广西南宁市天桃实验学校翠竹校区2026-2027学年九年级上学期10月化学单元作业

2026年秋季学期10月单元作业 九年级化学 (考试时间：90分钟 全卷满分：100分) 注意事项：1，试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意项。 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符 合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1.老友粉是南宁市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是 A.大米磨成浆 B.清水冲洗酸笋 C.西红柿切块 D.烧燃气煮粉 2.下列仪器不能作反应容器的是 A.量简 B.试管 C.锥形瓶 D.烧杯 3.广西花山岩画历经千年仍保持鲜艳红色，是因为颜料中的铁红(F2O)不易变色、腐蚀。这主要体现了F2O]的性 质是 A.易溶于水 B.常温下易分解 C.易与氧气反应 D.化学性质稳定 4.“硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A.护目镜 B.锐器 C.明火 D.排风 5.下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是 A,质子和电子 B.质子和中子 C,电子和中子 D.质子、电子和中子 6.催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家 A,闵恩泽 B.钱学森 C.杨振宁 D,张青莲 7.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 桌面 A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.加热液体 D.连接仪器 8.“日啖荔技三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的钙、弹、 锌表示的是 A,原子 B.离子 C.单质 D.元紫 第1页共8页 9.构成物质的微粒有原子、分子、离子，下列物质由原子构成的是 A.奥氧(O,) B.铜(Cu) C.二氧化硫(S02) D.化钠(NaCl) 10.空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到的。下列物质不瘋于空气质量评价的主要污染物的是 A,可吸入颗粒物 B.二氧化氮 C.二氧化硫 D.二氧化碳 11.物质的性质决定其用途。下列物质的用途只利用其物理性质的是 A.氮气用作食品保护气B.氧气用于医疗急救C.稀有气体用作凳虹灯 D、木炭用作燃料 12.用分子的观点解释下列事实，错误的是 A.水沸腾后亚盖被顶起—分子的体积变大 B.春天百花盛开，花香四溢一分子在不断地运动 C.1个水分子的质量约是3×102kg,1滴水中约含有1.67×1021个水分子一分子的质量和体积都很小 D.50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL一分子之间有间隔 13.下列关于物质燃烧实验现象的说法中，正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C.疏在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 14.从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有氧分子的是 A·液态空气 B.臭氯 C.过氧化氢 D.二氧化硫 15.“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息， 下列说法错误的是 A.铬原子的质子数是24 B.铬原子的相对原子质量是52.00g 24 Cr 铬 C.铬在元素周期表中，位于第四周期 52.00 D.铬原子在化学变化中易失去电子 16.下列实验方案不能达到相应目的的是 带有火星 带有火星 的木条 的木条 冷而 干燥的 二氧化钰 过氧化氢 烧杯 过氧化氢 溶液 溶液 A.证明液态水与气态水可 B.推动注射器活塞检查 C.证明二氧化锰是过氧化氢分解的催 D、证明蜡烛燃烧有 以相互转化 装置的气密性 化剂 水生成 第2页共8页 17、分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A、纯净物.稀有气体、二氧化碳 B、混合物：冰水共存物、海水 C、剧烈氯化，食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D,缓慢氧化：醋的酿造、运动后急促的呼吸 18.分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A.同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C.物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D.钠原子(Na)和钠离子（Na)核电荷数相同，化学性质相似 19.化学在疾病治疗领域广泛应用。如C-13或C-14可用于检测幽门螺杆菌。感染幽门螺杆菌(Hp),胃内会产生尿 紫酶。如图，“呼气试验”让检测者口服含有被标记碳原子(C-13或C-14)的尿素(C0(NH2)2]试剂，当胃内存在Hp, 尿素在尿素酶催化下分解，产生含有标记碳原子(C-13或C-14)的二氧化碳。通过收集检测者呼出的气体，检测其中 标记二氧化碳的含量，就可判断是否感染H即。 1C或14℃标记的尿素 呼出134CO2 收集气体 COONH2)2 分析结果 若无反应 NH 心脏 以原型排 出体外 下列说法正确的是 A.C-13或C14与普通的C-12原子都属于碳元素是因为中子数相同 B.感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的NH中质子数大于电子数 C、尿紫酶在分解尿素的反应前后本身的质量和性质均不发生变化 D.若检测者未感染幽门螺杆菌，则呼出的气体中不含二氧化碳 第3页共8页 20.兴趣小组用传感器探究足量蜡烛、红磷、白磷在密闭容器中燃烧的耗氯量，测得容器内氧气体积分数变化如图。 下列分析正确的是 个氧气剩余量 个氧气剩余量 个氧气剩余亚 20% 20% 20% 15% 15% 15%0 10% 10% 10% 100时间/秒 200 时间/秒 0 200 时间/秒 蜡烛 红磷 白磷 A,测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B.这三种物质燃烧时所需氧气浓度最低的是蜡烛 C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高 D.三个实验均需要冷却至室温再读数 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 二、填空与简答题（本大题共6个小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共38分） 21.（5分)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符导填写： (1)2个氢原子： (2)地壳中含量最多的金属元素： (3)4个镤离子：： (4)保持水的化学性质的最小粒子： (5)过氧化氢： 22.(6分)有下列物质：①氨气 ②二氧化硫③二氧化碳④氧气⑤氨气⑧水蒸气：请用这些物质的数字 代号填空： (1)可用于生产氮肥的是 (2)有刺激性气味的有毒气体是 (3)能支持燃烧的气体是 (4)用于填充探空气球的是， (⑤)会造成温室效应的气体是 (6)酥脆的饼干置于空气中过一段时间就不脆了，是因为空气中含有 23.(8分)规范的实验操作是实验成功的保证。请回答下列问题： 012 45 物质称量 B D E (1)取用粉末状试剂时，一般选用图中仪器中的 (填字母序号)。 (2)仪器C的名称是」 第4页共8页 (3)若按图D操作，可能造成的后果是 (④)图E中所称食盐的质量为名。小东用托盘天平在称取圈E中所示食盐质量的过程中，发现指针偏向 左边，下列操作正确的是一、填字母序号)。 A.调节平衡螺母 B.在左盘加入陆码 C,向右移动游码 D.减少左盘的食盐 (5)欲量取40mL水，应选用的仪器是一（舆“60mL”或“100ml”")量简。某同学俯视读数，则实际量取的 水（填“大于”“小于”或“等于”)40L。 (⑥)用图甲所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现如图乙所示的现象。如果气密性良好，很快会 出现的是 （填字母序号)。 图甲 图乙 24.(6分)阅读下列短文，回答问题。 臭氧(03)是地球大气中的一种微量气体。03主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。03 所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物兔受紫外线的伤害。奥氧与氧气(02) 不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力， 在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员用奥氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氯浓度随时间的变化，结果 见图1，还通过实验研究了奥氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 臭氧浓度(mg·m) 100灭菌率(%) 700[ 90 600 十氧气 80 500 400 ◆空气 70 300 60 ● 200 50 100 40 O 30 050 100150200250300 0.000.020.040.060.080.10 紫外线照射时间/min 0浓度/mgL) 图1 图2 (1)臭氧(03)的物理性质：在通常状况下是 色，有 味的气体。 (2)大气中臭氧的作用是 (3)氧气和臭氧化学性质不同的傲观原因是 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的奥氧量比空气 (填“多”或“少”)。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是， 25.（7分)从古至今，化学在生产生活中发挥着重要作用。 I.史书中的化学 (1)《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。 酒精变成气态时，分子种类 (填“不变”或“改变”)。 第5页共8页 (2)《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，文中所涉及的化学反应的微观示意图如下（图中的 甲物质即为丹砂)： 氧原子 汞原子 丙 ○硫原子 ①一个甲分子是由 构成的。 ②此变化中未发生改变的粒子是 (填具体微粒名称)。 Ⅱ.生活中的化学 (3)胭房里的花生油最好用. (填细口瓶”或“广口瓶”)盛装，与实验室贮存药品原理相似。 (4)在厨房中区分食醋和米酒，通常使用的方法是」 (⑤)非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，细小的铁水液滴在空气中迅速与氧气接触，发生剧烈的氧化 反应，生成四氧化三铁并放出大量的热，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的主 要反应的符号表达式为 26.(6分)空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[C0(NH2)2]的流程（部分产物略）。请按要求 回答相关问题： ②+H NH. 加压，500℃ 压缩分离 低温、加压 空气 尿素 ① ④ 02 +碳 C0, ③ (1)空气属于 (填“混合物”或“纯净物"”)。 (2)步骤①利用各组分的， 不同进行分离。 (3)X是空气中含量最多的气体，X是 步骤②风于」 反应（填基本反应类型)。 (4)结合下表数据分析，工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是 组分 氟气 二氧化碳 氢气 氛气 氮气 沸点/℃ -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 (5)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有 (填字母序号)。 A.将排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B提倡步行、骑自行车等出行方式 C.在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 9.加强大气监测，使用新型清洁能源 三、实验探究题（本大题有2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分) 27.(8分)根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 第6页共8页 (1)仪器①的名称为 (2)实验室若选用高钮酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式： 该实验B装置中棉花团的作用是 (3)实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，可选择的制取装置组合为 (填字母)。 若用C装置收集氧气，写出检验氧气收集满的方法 (4)二氧化碳密度比空气大，能溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用 (填字母序号、下同) 装置收集二氧化碳气体。 (5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易人体供氧器。下列说法不正确的是 A.使用前，过渡仓一定要注满水 密封盖 二→02 B.反应仓的药品可以是高锰酸钾 02 C.过波仓的作用是润湿气体 水 D.过波仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 反应仓 过液仓 28.(8分)化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【提出问题】彩响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】①浓氨水易挥发，挥发出氨气，浓度越大越容易挥发；氨水能使无色酚酞溶液变红： ②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体： ③氯化氢(HCI)气体与氨气(NH)接触会反应生成白色固体小颗粒氯化铵(NH,C1),能观察到白烟。 【做出猜想】猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 (1)请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 5%浓 ③号试管比②号试管内 猜想1 （填“正确 分 5%浓 酚猷 ,氨水 号氨水 ·溶液图 热水 酚酞溶液先变红 或“不正确”) ① ② ③ ④ A 5%浓 酚酞 10%浓 猜想2正确 母氨水医溶液 氨水 ⑤ ⑦ ® D 第7页共8页 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓 氯化氢分子运动速率 度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 (填“大于”或“小 丙 浓氨水 浓盐酸 b处有白烟产生 于”)氨气分子运动速率，它 们在b点接触反应生成氯化 铵，猜想3正确 【实验分析】 (2)由实验甲可知温度对分子运动的彩响是： (3)已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越 (填“快”或“慢"。 (4)写出丙实脸的符号表达式： 【拓展延伸】 (⑤)如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释 加热后碘锤中充满紫红色典蒸气的原因： 镭形 玻璃泡 士典) 四、计算趣(6分) 29.(6分)用下图装置测定空气中的氧气体积分数，集气瓶容积为250ml,实验前架气瓶内装有50l水，装留 气密性良好，实验步骤如下： 】.往量简内加入100ml水： Ⅱ，用滋光笔点淞足量的红磷，充分反应： 红磷 Ⅲ.红磷想灭并冷却到室温，打开弹簧夹，最终测得僵简内水的体积为64ml, 请完成下列问题： （1)写出红碗燃烧的符号表达式： ·(2分) (2)本实验中红舜必须耍足避，原因是： 外1分) (3)本次实验测得空气中须气的体积分数为多少？（写出对应的计算过程）(3分) 第8页共8页 2026年秋季学期10月单元作业化学科 参考答案 题号 1 2 3 A 5 6 7 89 10 11 12 13 141516 17 18 19 20 答案 D AD A BDB D A A B C D 8 D 21.(1)2H (2)AI (3)4Mg2+ (4)H0 (5)H202 22.(1)①(2)② (3)④ (4)⑤(5)③(6)⑥ 23.(1)A (2)胶头滴管(3)引起失火或火灾或操炸 (4)12.4D(5)50mL 小于(6)a 24.(1)①淡蓝 ②鱼腥 (2)能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (3)O2和O的分子构成不同 (4)多 (5)在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 25.(1)不变 (2)①一个汞原子和一个疏原子 ②汞原子、硫原子、氧原子 (3)细口瓶 （4)闻气味 (5)Fe+02点然Fe,04或3Fe+20,点燃Fe,0, 26. (1)混合物 (2)沸点 (3)N2/氮气化合(4)氩气/Ar (5)BD 27.(1)水槽 (2)KM血O4→KM血O4+MmO2+O2(符号表达式中氧气标不标气体符号均可) 或2Rh04△KM血04+M血02+02T(按化学方程式标准给分) 防止加热时固体粉末（粉末状物质或高锰酸钾粉末）进入导管 (3)E将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收满 (4)C (5)AB 28.（1)正确 ⑦号试管比⑥号试管内酚酞溶液先变红 小于 (2)其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快 (3)慢 (4)HCI+NH→NH,CI或HCI+NH=NH4CI (5)受热时，分子间隔变大 29.(1)P+0,楼P05或4P+50,尴2P,0,(2分) (2)将集气瓶瓶中的氧气充分消耗（必须有答到将氧气充分消耗的意思才得分）(1分) (3)解： 100mL-64mL ×100%=18% 200mL 答：本次实验测得空气中氧气的体积分数为18% 说明：分步计算：100mL-64mL=36mL1分 10ml-64mx100% 1分，结果1分。 200mL 一步计算：100mL-64ml 1分，×100%1分，结果1分。 200mL