3.3.4 溶液中的粒子关系 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第4课时 溶液中的粒子关系 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1 1．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系； 2．掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。 教学目标： 重难点：三大守恒的运用 教学目标与重难点 练习：写出下列溶液中存在的过程（电离、水解），并写出溶液中存在的所有微粒 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CH3COONH4溶液 思考：0.1mol/L的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中的微粒种类数相同吗？ 课堂引入 NaHCO3＝Na＋＋HCO3- HCO3- H+ + CO32- H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 电离 水解 0.1mol/L NaHCO3溶液 Na2CO3＝2Na＋＋CO32- H2O H+ + OH- 电离 水解 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 0.1mol/L Na2CO3溶液 Na＋、HCO3- 、H2CO3 、CO32- 、H2O、H＋ 、OH－ 微粒种类： Na＋、CO32- 、HCO3- 、H2CO3 、H2O、H＋ 、OH－ 微粒种类： 思考：两溶液中的阴离子与阳离子之间有何关系？ 三大守恒 Na＋、HCO3- 、H2CO3 、CO32- 、H2O、H＋ 、OH－ 微粒种类： Na＋、HCO3- 、CO32- 、H＋ 、OH－ 离子种类： 溶液呈现电中性 溶液中阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 电荷守恒： n(Na+)＋n(H+)＝ c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 同除体积V： 电荷浓度 = 离子浓度 × 电荷数 2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) c(CO32-) : 表示离子浓度 : 表示离子所带电荷量 2c(CO32-) 区别 三大守恒 2、若将醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈中性，此时溶液中有哪些离子？溶液中的离子浓度由大到小的顺序为？ 6 1、写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO–) + c(OH–) c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−) c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−) 三大守恒 0.1mol/L NaHCO3溶液 Na＋、HCO3- 、H2CO3 、CO32- 、H2O、H＋ 、OH－ 微粒种类： 思考：c(Na+)___ c(HCO3- )，为什么？ CO32- 水解 电离 > H2CO3 思考：0.1mol/L_____ CO32- H2CO3 c(HCO3- ) + + = c(Na+) = 0.1mol/L 物料守恒： 电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即物料守恒。 除H、O元素外 c(Na+)＝c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 三大守恒 写出0.1mol/L Na2CO3溶液中的物料守恒 c(Na+) CO32- H2CO3 c(HCO3- ) + + = = 0.2 0.1 2 1 原子个数比 c(Na+)＝2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3) 写出0.1mol/L CH3COONH4溶液中的物料守恒式 c(CH3COO-) + c(CH3COOH) ＝ c(NH4+) + c(NH3·H2O) 三大守恒 1、写出0.1mol/L NH4Cl溶液中的物料守恒式 c(Cl-)＝ c(NH4+) + c(NH3·H2O) = = 0.1 0.1 1 1 N Cl 2、0.1 mol·L−1 NH3·H2O和0.1 mol·L−1 NH4Cl混合液，在该溶液中，________的物质的量浓度为0.1 mol·L−1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L−1。 NH4+ Cl− 写出0.1 mol·L−1 NH3·H2O和0.1 mol·L−1 NH4Cl混合液中的物料守恒式 2c(Cl-)＝ c(NH4+) + c(NH3·H2O) 三大守恒 0.1mol/LNaHCO3溶液 c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) ①电荷守恒： ②元素守恒： 思考：①-②得？ c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) 质子守恒： 思考：0.1mol/L Na2CO3溶液中的质子守恒式为？ c(OH–) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 方法一： 质子守恒式＝电荷守恒式 － 物料守恒式 三大守恒 方法二： 找基准物，得失质子数相等 c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) c(OH–) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 0.1mol/LNaHCO3溶液 0.1mol/L Na2CO3溶液 质子守恒 CO32- H2CO3 OH- HCO3- H2O H+ 得质子 基准态物质 失质子 能得失H+的分子/离子 +H+ - H+ + H+ - H+ 得质子 基准态物质 失质子 H2CO3 HCO3- H3O+ CO32- H2O OH- + 2H+ + H+ + H+ - H+ （系数：得失H+数目） 三大守恒 写出下列物质溶液的质子守恒 Na2SO3 NH4Cl CH3COONa c(OH–) = c(HSO3–) + 2c(H2SO3) + c(H+) c(H+) = c(NH3•H2O) + c(OH–) c(OH–) = c(H+) + c(CH3COOH) 三大守恒 思考：将0.1mol/L Na2CO3溶液中的微粒按照浓度由大到小排序 Na2CO3＝2Na＋＋CO32- H2O H+ + OH- 电离 水解 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 完全电离 微弱 更微弱 c(Na+) > c(CO32–) > c(OH-) > c(HCO3–) > c( H2CO3 ) > c(H+) 最微弱 溶液中的粒子浓度比较 思考：将0.1mol/LNaHCO3溶液中的微粒按照浓度由大到小排序 NaHCO3＝Na＋＋HCO3- HCO3- H+ + CO32- H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 完全电离 微弱 更微弱 最微弱 碱性 c(Na+) > c(HCO3–) > c(OH–) > c(H2CO3) > c(H+) > c(CO32-) 电离 水解 溶液中的粒子浓度比较 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 将下列溶液中的微粒按照浓度由大到小排序 NaHSO3溶液 溶液中的粒子浓度比较 一、电荷守恒 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 二 、物料守恒 三 、质子守恒 溶液中某些关键性原子（或原子团）的量守恒 特点：阴阳离子分开放，系数即为电荷量 特点：等号两端分别含有同一种元素 特点：必有H+和OH-，且无强离子 C水(H+) =C水(OH−) 课堂小结 ① NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为1﹕1 c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCO3-)＋3c(H2CO3) 1、写出下列溶液中的三大守恒 ②NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为2﹕1 2c(CO32-)+3c(OH-)＝3c(H+)＋c(HCO3-)＋4c(H2CO3) ③Na3HPO4溶液 课堂检测 B 2、 课堂检测 ①Na3PO4溶液 3、写出下列溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒 c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋3 c(PO43－)＋2 c(HPO42－)＋c(H2PO4－) c(Na+)=3[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)] 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c(OH－)= c(H+) + c(HPO42－)+ 2c(H2PO4－) + 3c(H3PO4 ) 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 ②NaHS溶液 c(Na+) +c(H+) ＝ c(OH－)＋2 c(S2－)＋c(HS－) c(Na+)= c( HS－) + c( S2－ )+ c(H2S) c(H+)＋c(H2S)=c(S2－)+c(OH－) 课堂检测 3、写出下列溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒 ③等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H+)＋c(CH3COOH) ④等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 2c(Na+) ＝3[c (CO32－)＋c(HCO3－ )＋c(H2CO3)] c(CO32－)+2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3) 课堂检测 $