广东东莞市部分学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

《2026年高二高中化学10月月考卷》参考答案 一、选择题 题号 2 3 5 6 > 8 0 10 答案 D B B D A y C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B Q 二、解答题 17.(1)使强酸和强碱充分反应(2分) (2)偏大(2分)如果不盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但H为负值，所 以生成1mol H0①时的反应热偏大(2分) (3)偏小(2分)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应时生成1 mol H2O) 时的反应热△H变小：(2分) (4)不相等(2分)(5)c(2分) 18.(1)2Mn04+5HC204+6H=2Mn2+10C02↑+8H20(2分) 5(2分) (2)浓度(2分) 1mL(2分) (3)升高温度，化学反应速率加快(2分) (41.67×103(2分) (⑤)反应产生的Mm+对化学反应起了催化作用(2分) B(2分) 19.(1)K2K(2分) (2)①0.225molL1min1(2分) 75(2分) ②低温(2分) ③BC(2分，选对一个得1分)④16 (2分)正反应(2分) ⑤在此温度下 反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率(2分) 20.(1)变大(2分) (2)变大(2分) 等压条件下充入Ar,c(S2)、c(H)、c(HS) 等比例减小， S,)c(但，<K,平衡正向移动，H,S转化率增大(2分) c2(HS) (3)314(2分) (4)温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应 2H2S(g)+O2(g)→S2(g)+2H,O(g)速率增大，S2产率升高；温度高于200C后，平衡是影 响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降。 （2分。温度升高1分，平衡逆向移动1分。)2026年化学学科高二年级10月月考试题卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12 第I卷（选择题） 一、单选题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1.2019年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是() A. 硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 A.A B.B C.C D.D 2.合成氨的反应采用400~500C的原因是() A.温度太低反应速率太小 B.该温度时催化剂活性较高 C.该温度时反应速率最大 D.该温度时N2的转化率最高 3.己知反应X+Y=Z△0分两步进行：①X+Y→Q△H>0:②Q→Z△H<0。下列表示反应过程中 能量变化的曲线正确的是() 能 X+) B X+Y 反应过程 反应过程 能 能 D X+Y X+Y 反应过程 反应过程 4.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.25C、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 试卷第1页，共8页 B.2molS0、1molO2混合反应后，放出热量akJ,则2S02(g+0(g)=2S03(g)△H=-a kJ/mol C.已知：2H(g)+O2(g)=2H,0(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol D.已知：C(S)t0g)=C0,g)AH:C(S+2Og)=COg)△H2,则△H<AH 5.如图所示是生产水煤气的反应C(s)+H,O(g)三CO(g)+H,(g)的能量变化，由图可判断下列说法正确 的是() 1molC、2molH、1mol0 量 bkJ akJ 1 mol CO(g)、1molH2(g) 1molC(s)、1molH20(g) 反应过程 A.容器内充入1 moICo(g)、1molH(g)后充分反应，放出(b-a)kJ的热量 B.C(s)+HO(g)、→CO(g)+H,(g)△H=-(b-a)kJ.mo C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应的焓变 6.气态含氨化合物及其相关反应是新型科研热点。 己知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH1 ②4NH(g)+302(g)=2N,(g)+6HO(g)△H ③4NH(g)+6NO(g)、→5N,(g)+6H,O(g)△H 下列关系式正确的是() A.△H3=AH2-3△H B.△H3=3△H2-△H C.△H,=AH,+3△H D.AH=3AH2+△H 7.反应N(g)+3H(g)一2NH3(g)△H<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定己达 平衡状态的是() A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N):c(H2):c(NH)=1:3:2 试卷第2页，共8页 8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2Π(g)、三H2(g)+Is)△H>0,若0~15s内c()由0.1mol/L 降到0.07mol/L,则下列说法正确的是() A.减小反应体系的容积，化学反应速率加快 B.c(Ⅱ)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(12)=0.001molL1.min1 9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是() A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 10.催化剂1和I均能催化反应R(g)三P(g)。反应历程如图。下列说法不正确的是() 催化剂咖 催化剂Ⅲ 反应过程 A.使用和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.M是中间产物 C.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 D.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 11.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC,O4,发生反应：CaCO,(s)≠CaOs+CO(g)+C0,g)。下列说法 正确的是() A.平衡常数表达式为K=c(CaO)-c(Co)c(C02) c(Cac20) B.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡 C.平衡后充入更多的CO和CO,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢 12.在2A(g)+B(g)≥3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() 试卷第3页，共8页 A.v(A)=0.8 mol/(L's) B.v(B)=0.5 mol/(L.s) C.v(C)=1.2 mol/(L's) D.Y(D)=60 mol/L'min) 13.如图为可逆反应：A(S)+D(g)一≥E(g)△H<0的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断 下列说法中不正确的是() A.专时刻可能采取的措施是减小c(D)B.t时刻可能采取的措施是降温 C.t,时刻可能采取的措施是减小压强D.t;~t。时间段平衡向逆反应方向移动 14.关于下列说法，正确的是() A.恒压容器中发生反应N,(g)+3H,(g)三2H3(g),若平衡后在容器中充入He,则正、逆反应的速 率均不变，平衡不移动 B.当一定量的锌粉和过量的2olL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可 向反应器中加入一些水、CH,COONa溶液或NaNO,溶液 C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行 混合并计时 D.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 15.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是() ↑c/(mol-L) 国=迪 个平衡转化率 c(生成物) V正E A B A c(反应物) V(逆 p/MPa t/min 甲 丙 丁 A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡B.由图乙可知反应（无催化剂条件）的△H>0 C.图丙时刻改变的条件可能是压强 D.图丁A点处2.（浓度商）<K(平衡常数) 16.己知：①2H(g)+0(g)=2H20(g)H=483.6kJ/mol ②2H(g)+0(g)=2H0(①△H=-571.6kJ/mol ③CH4(g)+20(g)=C02(g)+2H0(①△H=-890kJ/mol 试卷第4页，共8页 现有H与CH4的混合气体22.4L(已折算为标准状况)，使其完全燃烧生成了C02和液态水，测得反应放出 热量739kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比约等于() A.1:26 B.1:3 C.1:24 D.8:3 第II卷（非选择题） 二、解答题（共56分。） 17.(每空2分，共14分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 100mL0.50mol.L1盐酸与100mL0.55 nol.L-'NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可 以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： 温度计、 玻璃 搅拌器 杯盖 外壳 (1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1olH,O(I)时所测得中和反应的反应热（△H)将 (填“偏 大偏小”或“不变)，判断的理由是 (3)若用等体积等物质的量浓度的CH COOH进行上述实验，生成1olHO()时，所测得的中和反应的反应 热的绝对值（△H)将 (填“偏大“偏小”或“无影响)，判断的理由是 (4)实验中改用80mL0.50mol.L1盐酸和80mL0.55 mnol.LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放 出的热量 (填“相等或“不相等)。 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成 测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(I)时所测得的中和反应的反应热（△H) 无影响 18.(每空2分，共16分。)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3HS04=2MnS04+KS04+10C02↑+8H0 【实验内容及记录】 试卷第5页，共8页 实 试管中所加试剂及其用量mL 溶液紫色 验 温度 褪至无色 序 0.04 mol/L 0.36molL稀硫 0.2mol/L 1C H2O 时所需时 的 KMnO4溶液 酸 H2CO4溶液 间/min ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)该实验原理的离子方程式为 。1 mnol KMnO.4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= (3)由实验①、③可得出的结论是 (④实验①中，4.0mim内，vMnO4)= molL-.min1。 (⑤)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 反应速率 0t1 时间 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-2速率迅速增大的主要原因是 二。若用 实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。 A.K2SO4 B.MnSO4 C.MnO2 19.(每空2分，共16分。)将C02作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用C02生产燃料甲醇 的化学方程式：C0,(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+H,O(g)。回答下列问题： (1)由C02制备甲醇过程涉及反应如下： 反应I:C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H(g)、=CHOH(g)△H 试卷第6页，共8页 己知反应I、Ⅱ、皿的化学平衡常数分别为K、K,、K,则K=(用K,、K表示)。 (2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molC02和3nolH,在一定条件下发生反应： C0,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H1。 ①测得CO,和CHOH的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用H,浓度变化表示化学反应速 率为 C02的转化率为」 %。 c/(mol-L-) 1.00 CHOH 0.75 0.50 CO 0.25 10 t/min ②该反应能量变化如下图所示，则反应在] 条件能自发进行（填“低温”或“高温）。 能量 CO2+3H2 CH:OH+H2O 反应过程 n(CHOH) ③下列措施能使 增大的是 (填标号) n(C02) A.温度升高 B.将H,O(g)从体系中分离出去 C.恒温恒容，再充入1 nol CO2和3molH2D.充入H(g)使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为(o/L)2。若温度不变在此容器中再充入0.3molH2、 0.9nolC02、0.6 nol CH,OH和0.6molH0,则反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应）。 ⑤该反应在不同催化剂1、Ⅱ、四作用下，反应相同时间后，CO,的转化率随反应温度的变化如下图所示， 其中d点在不同催化剂1、Ⅱ、四作用下CO2的转化率相同的原因是 试卷第7页，共8页 个 95 85 8 75 700 750800850温度/℃ 20.(每空2分，共10分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处 理并加以利用，请回答下列问题： I.高温热分解法：2H,S(g)+O2(g)≠S2(g)+2H,O(g)。 (1)升高温度，该反应的化学平衡常数。（填“变大变小”或不变”） (2)工业上，通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HS热分解反应，达到平 衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,HS的平衡转化率会 (填“变大变小”或“不变)，利用平衡 常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ.克劳斯法：2HS(g)+O2(g)=S(g)+2HO(g) 己知：2H2S(g)+302(g=2S02(g+2H2O(g)△H,=-1036kJ/mol 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H=+94kJ/mol (3)用克劳斯法处理HS,若生成1molS2(g),放出热量 kJ。 (④用克劳斯法处理HS时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相 同时间内，$2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，$2产率先增大后减小，原因是 94.8 94.4 94.0 93.6 93. 140160180200220240260280 温度/C 试卷第8页，共8页