九年级化学上学期期中培优模拟卷【1-5单元】（新教材人教版）

2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D D D B C A C D B C C B D C B C C A 二、非选择题：本题共7个小题，每空1分，共60分。 21．（8分） 【答案】(1)（1分） (2)吸附（1分） (3) （1分） 2H2O 2H2↑＋O2↑（1分） (4)木条燃烧更旺（1分） (5)ACB （1分） 水分子（1分） (6)12（1分） 22．（7分） 【答案】(1)11（1分） (2)二/2（1分） (3) BC （1分） （1分） (4) 最外层电子数 （1分） 得到（1分） (5)钙元素的原子序数为20（或钙的相对原子质量为40.08、钙元素属于金属元素等，答案合理即可）（1分） 23．（8分） 【答案】 (1)熔点高（或耐高温、高温下化学性质稳定等，合理即可）（1分） (2)3Fe＋2O2 Fe3O4（1分） (3)同意，煤炭燃烧产生的烟尘及铁燃烧形成的细小氧化物颗粒可能污染空气（合理即可）（1分） (4)铁丝的含碳量（1分） 不能（1分） (5)ABC（1分） (6)引燃铁丝（1分） 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底（1分） 24．（8分） 【答案】(1)物理（1分） (2)氨气有刺激性气味（1分） (3)化合反应 （1分） 混合物（1分） (4)氨气＋氧气水＋氮气（1分） (5)B（1分） (6)氨气在纯氧中完全燃烧只生成水和氮气，反应产物无污染（1分） (7)-196℃温度-33℃（1分） 25．（9分） 【答案】(1)引发慢性支气管炎等疾病（1分） (2)硫+氧气二氧化硫（1分） (3)CO 温度(或湿度)（1分） (4)PM2.5(或细颗粒物)（1分） (5)红磷燃烧产生大量白烟，放热 （1分） 红磷+氧气五氧化二磷（1分） DE（1分） (6)减少化石燃料的使用，开发清洁能源（或植树造林、加强大气质量监测等，合理即可）（1分） 26．（10分） 【答案】(1) 长颈漏斗（1分） (2) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （1分） AC（1分） 未在试管口塞一团棉花（1分） A（1分） 不变（1分） (3) （1分） 乙（1分） 甲（1分） A（1分） 27．（10分） 【答案】(1)> （1分） 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出（1分） (2)白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大（1分） (3)有气体生成（1分） 装置密闭，且无明显形变（1分） (4)排尽管内的空气（1分） 水 （1分） H、O（1分） 澄清石灰水变白色浑浊（1分） (5)（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 【答案】A 【详解】牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 2．氧气与人类生产生活息息相关。下列关于氧气用途的叙述错误的是 A．氧气可用于医疗急救 B．氧气可作火箭发射的燃料 C．氧气可用于气焊、气割 D．氧气可用于炼钢工业 【答案】B 【详解】A.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，表述正确。 B.氧气仅具有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料，表述错误，符合题意。 C.氧气支持可燃物燃烧产生高温火焰，可熔化金属用于气焊、气割，表述正确。 D.炼钢时通入氧气，可与生铁中的碳杂质反应降低含碳量，同时提升炉温，表述正确。 3．生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A．超市售卖的加碘盐 B．医疗常用的生理盐水 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 【答案】D 【详解】A.加碘盐含有、碘酸钾等多种物质，属于混合物，错误。 B.生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，含有、两种物质，属于混合物，错误。 C.食醋含有醋酸、、食品添加剂等多种物质，属于混合物，错误。 D.冰是固态的，冰水混合物仅含一种物质（仅物态不同），属于纯净物，正确。 4．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．读出量筒内液体体积 C．熄灭酒精灯 D．给试管内的液体加热 【答案】D 【详解】A.倾倒液体时，试管需倾斜，瓶塞应倒放在桌面、试剂瓶标签要朝向手心，避免污染试剂、腐蚀标签，图中操作不符合要求，错误； B.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，图中为仰视读数，会导致读数比实际体积偏小，错误； C.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，防止引燃灯内酒精引发危险，错误； D.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，试管与桌面成约角，用外焰加热，操作符合规范，正确。 5．探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水逐渐变红 B．通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C．该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D．棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 【答案】D 【详解】A.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉签处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故是棉签变红，浓氨水不会变色，A错误。 B.该实验中温度没有改变，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，B错误。 C.装置密封的主要目的是防止有毒的氨气逸出污染空气，并非为了使实验现象更明显，C错误。 D.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉签处时，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞试液变红，说明分子在不停运动，扩散到了棉签位置，D正确。 6．中秋节家人团圆，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 【答案】B 【详解】A.水变为水蒸气属于物理变化，水分子本身大小不变，变化的是水分子之间的间隔。 B.能闻到火锅的香气，是食物中带有香味的分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，符合分子不断运动的性质。 C.盖子上凝结小水珠是高温水蒸气遇冷液化，水分子间间隔变小的过程，该现象不能证明分子很小。 D.分子永远不会停止运动，火锅冷却后香气减少是因为温度降低，分子运动速率减慢，扩散到空气中的香味分子数量减少，并非分子停止运动。 7．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 【答案】C 【详解】从给出的碳-14原子结构示意图可知：圆圈内的代表原子核内质子数为6，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，核外共有2个电子层，第一层排布2个电子、第二层排布4个电子，总核外电子数为。 8．钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是 A．2Ca²⁺ B．Ca²⁺ C．2Ca D．Ca2 【答案】A 【详解】钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Ca2+，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字。故2个钙离子表示为：2Ca2+。 9．钋元素存在于航天和国防的重要核材料中。下图是钋元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．钋的元素符号是Po B．钋属于金属元素 C．钋的相对原子质量为209 g D．1个中含有的电子数为82 【答案】C 【详解】A.元素符号就是，正确； B.钋带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.相对原子质量单位不是克（g），单位是“1”，一般省略不写。所以不能写209g，只能写209，错误； D.原子序数=质子数=核外电子数=84；是钋原子失去2个电子形成的离子，电子数84-2=82，正确。 10．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 A．净化后的水是纯净物 B．步骤Ⅰ可以除去色素、异味 C．步骤Ⅲ属于物理变化 D．步骤Ⅱ中可以使用活性炭 【答案】D 【详解】A.净化后的水中仍然含有可溶性的矿物质等杂质，属于混合物，不是纯净物，说法错误； B.步骤Ⅰ是沉降、过滤，这个步骤的作用是除去水中的不溶性杂质，而除去色素和异味是步骤Ⅱ吸附的作用，说法错误； C.步骤Ⅲ是投药消毒，这个过程会有新物质生成，属于化学变化，说法错误； D.活性炭吸附性强，是步骤Ⅱ常用的吸附物质，说法正确。 11．区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 A．二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色 B．空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条 C．水和酒精：闻气味 D．氯化钠溶液和氯化钙溶液：取样品加入肥皂水 【答案】B 【详解】A.二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，通过观察颜色可以区分，方法正确。 B.带火星的木条伸入氧气中复燃，但伸入空气和氮气中均无明显复燃现象（在空气中木条也不会明显复燃，在氮气中直接熄灭），无法区分空气和氮气，方法错误。 C.水是无气味的液体，酒精有特殊醇香气味，通过闻气味可以区分，方法正确。 D.氯化钙溶液含有较多钙离子，属于硬水，加入肥皂水后振荡浮渣多、泡沫少；氯化钠溶液对应的是软水，加肥皂水后泡沫多、浮渣少，可以区分，方法正确。 12．下列关于氢气在空气中燃烧实验的说法，不正确的是 A．从现象上观察：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 B．从性质角度分析：可得出水中含有氢元素 C．从反应类型分析：该反应属于分解反应 D．从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度 【答案】C 【详解】A.氢气在空气中燃烧的现象为发出淡蓝色火焰、放出大量热，描述正确。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氢元素，因此生成物水中一定含有氢元素，结论正确。 C.分解反应是一种反应物生成两种及以上其他物质的反应，是两种反应物生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，描述错误。 D.氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此燃烧前必须检验纯度，说法正确。 13．用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类、原子种类不变 B．该反应为分解反应 C．参加反应的“”和“”分子个数比为1：2 D．两种反应物都是单质 【答案】C 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，仅原子种类不变，A错误。 B.分解反应的特征是“一变多”，该反应是两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，B错误。 C.观察微观图，反应后剩余1个未参与反应的分子，剔除该未反应分子后，实际参加反应的两种分子个数比是1:2，C正确。 D.单质分子由同种原子构成，反应物由两种不同原子构成，属于化合物，因此两种反应物不都是单质，D错误。 14．用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不变。96.8g CO2中碳元素质量：，41.4g H2O中氢元素质量：，碳、氢元素总质量为，与参加反应的石蜡质量相等，说明石蜡不含氧元素，故选B。 15．通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．乙烯加氧气点燃生成X加水 C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．在中碳、氧元素的原子个数比为 【答案】D 【详解】推导X的化学式：根据反应前后原子种类、数目不变： 反应物中原子总数：共2个，共4个，共6个； 生成物中已提供共4个、共2个，因此2X中含2个、4个，可得X为。 A.化合反应特征是“多变一”，该反应生成2种物质，不属于化合反应，错误； B.化学方程式中“+”读作“和”，“加”的表述不符合规范，错误； C.单质中元素化合价为0，氧气是单质，氧元素化合价为0，错误； D.X为，碳、氧元素原子个数比为1:2，正确。 16．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 【答案】C 【详解】由图可见，甲反应后的质量分数为19%，反应前的质量分数为17%，反应后的质量分数比反应前增加了2%，说明甲是生成物； 乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质； 丙反应后的质量分数为41%，反应前的质量分数为25%，反应后的质量分数比反应前增加了16%，说明丙也是生成物； 丁反应后的质量分数为1-19%-10%-41%=30%，反应前的质量分数为48%，反应后的质量分数比反应前减少了18%，说明丁是反应物。 由此可见，该反应可表示为：。 A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 17．同学们利用图甲的压强传感器装置，对过氧化氢的分解进行探究。实验时先用注射器a抽出少量气体，然后用注射器b分别向0.05 g二氧化锰和0.5 g的二氧化锰中注入等体积的过氧化氢溶液。实验得到压强随时间变化的曲线，如图乙。下列说法错误的是 A．一定范围内，提高二氧化锰的质量可以加快过氧化氢的分解速率 B．装置内压强先增大后减小，主要是氧气被消耗导致瓶内气体减少 C．曲线①30s后反应速率变慢，主要是因为过氧化氢被消耗，溶液浓度降低 D．实验前需抽出少量气体，以消除滴加等体积过氧化氢溶液造成的压强干扰 【答案】B 【详解】A.曲线②对应二氧化锰，反应时压强上升更快，说明反应速率更快，因此在一定范围内，增大二氧化锰的质量可以加快过氧化氢的分解速率，说法正确。 B.装置内压强先增大是因为过氧化氢分解放出氧气、反应放热使瓶内气体受热膨胀；反应结束后温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩，才导致压强减小，并非氧气被消耗，过氧化氢分解生成的氧气不会自行被消耗，说法错误。 C.随着反应进行，过氧化氢不断被消耗，溶液中过氧化氢的浓度逐渐降低，因此曲线①后反应速率明显变慢，说法正确。 D.用注射器向密闭锥形瓶中注入过氧化氢溶液时，液体占据瓶内空间，会直接导致瓶内压强上升，干扰反应生成气体带来的压强变化；实验前抽出少量气体，可以抵消滴加液体造成的压强干扰，保证压强变化能准确反映生成氧气的情况，说法正确。 18．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g。那么剩余固体的成分是 A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 【答案】C 【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；通过计算10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量，可以判断剩余固体的组成。 解：设10g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x。 用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则生成氧气的质量为：10g﹣9.2g=0.8g，根据计算结果可知，高锰酸钾没有完全分解，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。 综上所述：选择C。 19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行MnO2质量的变化情况 B．a、b两试管中分别装有等质量等浓度的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂，随着反应的进行生成氧气质量的变化情况 C．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体质量的变化情况 D．过氧化氢制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】C 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是反应生成物，反应前其质量为0，随反应进行质量逐渐增大，反应完全后保持不变。图像显示初始就有且质量恒定，仅符合过氧化氢制氧气时催化剂的质量变化规律，不能对应高锰酸钾制氧的过程，故A选项不符合题意； B. 等质量等浓度的过氧化氢，所含溶质质量相等，完全分解生成氧气的质量相等；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，因此加催化剂的a试管反应速率更快、先到达反应终点，最终二者生成氧气质量相同。若图像最终平台等高则符合规律，故B选项不符合题意； C. 高锰酸钾分解生成的氧气逸出，试管内剩余固体质量随反应进行逐渐减小，反应结束后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不再变化，图像符合该规律，故C选项符合题意； D. 一定量的过氧化氢分解时，参加反应的过氧化氢质量越大，生成氧气质量越大，不会出现平台期，故D选项不符合题意。 故选C。 20．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 【答案】A 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，说法错误； B.过程①反应物为、过程②反应物为O和、过程③反应物为和，三个过程均有氧元素参与反应，说法正确； C. 和可通过过程③和①相互转化；中氮元素为+2价，中氮元素为+4价，转化时氮元素化合价发生改变，说法正确； D.将三个过程的反应加和，得到总反应为，是该反应的催化剂，反应前后分子数目保持不变，说法正确。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，每空1分，共60分。 21．（8分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 【答案】(1) (2)吸附 (3) 2H2O 2H2↑＋O2↑ (4)木条燃烧更旺 (5) ACB 水分子 (6)12 【详解】（1）在高铁酸钾中，K显价，O显价，设Fe的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，，解得。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的吸附性，活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 （3）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，试管a中收集的气体体积较少是氧气，试管b中收集的气体体积较多是氢气。根据方程式，可知生成氧气和氢气的质量比为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，写出对应物质的化学式正确表示即可。 （4）由题图可知，试管a中产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以观察到燃着的木条燃烧更旺。 （5）水电解，首先是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。正确的图示为ACB。该过程中发生变化的粒子是水分子，氢原子和氧原子没有发生变化。 （6）由图2可知，电压越大，收集等体积的氧气时所需时间越短，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 22．（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，D图是钙元素在元素周期表中的信息。 (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是______，C表示的粒子符号是______； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 【答案】(1)11 (2)二/2 (3) BC (4) 最外层电子数 得到 (5)钙元素的原子序数为20（或钙的相对原子质量为40.08、钙元素属于金属元素等，答案合理即可） 【详解】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此钠的核电荷数为11。 （2）原子的电子层数等于其所在周期的序数，A粒子核外有2个电子层，因此位于第二周期。 （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； C粒子为质子数17，核外电子数为18，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为：。 （4）元素化学性质主要由最外层电子数决定，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似；最外层电子数大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。 （5）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，由元素名称可知元素种类；汉字下面的数字表示相对原子质量。 23．（8分）“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。首先，将生铁加热至熔化。将生铁（主要成分是铁且含有少量C、S等杂质）碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。 为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600°C。打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，使其瞬间分散成无数微小的铁滴，并与空气中的氧气充分接触，发生剧烈的氧化燃烧反应，从而迸发出流星雨般的绚丽光芒。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 (1)熔铁罐用的胶泥具有的性质是___________（写一点）。 (2)表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，主要发生的反应的化学方程式为：____________。 (3)打铁花时会产生轻度污染，你是否同意此说法并说明理由____________。 (4)探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和________有关；实验中____（选填“能”或“不能”）以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 (5)纳米铁粉的颗粒非常细小在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论正确的是_____（填字母序号）。 A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 (6)实验室做铁丝燃烧实验时，在铁丝下端系一根火柴，目的是____________；预先在集气瓶放少量水的作用是___________。 【答案】 (1)熔点高（或耐高温、高温下化学性质稳定等，合理即可） (2)3Fe＋2O2 Fe3O4 (3)同意，煤炭燃烧产生的烟尘及铁燃烧形成的细小氧化物颗粒可能污染空气（合理即可） (4)铁丝的含碳量 不能 (5)ABC (6)引燃铁丝 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底 【详解】（1）生铁熔化只是铁的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）熔铁罐需要盛装的高温铁水，因此胶泥需要具备耐高温、熔点高的性质，高温下不会熔化或发生反应。 （3）铁滴和空气中的氧气充分接触发生剧烈氧化燃烧反应，生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4。 （4）生铁含有的硫杂质燃烧生成有毒的二氧化硫，反应过程也会产生细小的固体颗粒物，因此会带来轻度污染。 （5）对比实验数据可知，铁丝含碳量越高，火星四射现象越明显，说明该现象和铁丝的含碳量有关；含碳量为0的铁丝燃烧时虽然没有火星四射，但也出现了燃烧处熔成小球的燃烧现象，因此不能将火星四射作为铁丝燃烧的唯一判断标志。 （6）A.四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉自燃生成红色氧化物，因此产物不是四氧化三铁，正确。 B.铁和氧气反应，在不同条件下可以生成四氧化三铁或红色的氧化铁，说明相同反应物在不同条件下生成物可能不同，正确。 C.纳米铁粉接触面积远大于普通铁丝，因此在空气中可以自燃，说明反应物接触面积大小是反应能否发生的影响因素之一，正确。 （7）火柴燃烧放热，给铁丝预热，使铁丝温度达到燃烧的着火点；铁丝燃烧产生的高温熔融物掉落会使集气瓶受热不均炸裂，少量水可以降温吸收热量，避免瓶底炸裂。 24．（8分）阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨()用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，其在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。 工业合成氨的反应原理主要是氢气()和氮气()在高温、高压的条件下，经催化合成氨气()。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气()从混合气体中分离出来，将未反应的氢气()和氮气()重新混合继续合成。氨气有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据氨气的物理性质，氨气发生泄漏时易被人发觉，理由是________。 (3)在合成塔中发生的反应属于________(填基本反应类型)。图中从“合成塔”出来的气体是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式：__________________________。 (5)结合图2信息，按下列条件开展合成氨反应，达到平衡状态时氨的含量最高的是________。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 (6)氨气可作为清洁能源的主要原因是____________________。 (7)根据表中数据回答问题：在时，欲将与分离，最好将温度控制在________。 物质 沸点/℃ 【答案】(1)物理 (2)氨气有刺激性气味 (3) 化合反应 混合物 (4)氨气＋氧气水＋氮气 (5)B (6)氨气在纯氧中完全燃烧只生成水和氮气，反应产物无污染 (7)-196℃温度-33℃ 【详解】（1）氨气压缩为液氨仅发生状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 （2）氨气具有刺激性气味，而分子在不断运动，则泄漏时易被人发觉。 （3）合成塔中，氢气和氮气在高温、高压条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 合成塔排出的气体含有未反应的、和生成的，含多种物质，属于混合物。 （4）氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，反应的文字表达式为：。 （5）由图2可知，相同压强下温度越低或相同温度下压强越大，平衡时氨的含量越高，因此300℃、500大气压条件下氨含量最高，故选B。 （6）氨气燃烧仅生成水和氮气，不会污染环境，因此可作为清洁能源。 （7）三种物质中沸点最高，控制温度在-196℃温度-33℃区间时，液化为液态，、仍为气态，即可实现分离。 25．（9分）建设美丽中国不是“口碑工程”，要建立起天空地海一体化的新一代监测网络。跨学科实践活动小组的同学们通过组装与使用微型空气质量“检测站”对有关问题进行思考和探究。 任务一：认识空气质量检测的意义 【参观访谈】同学们参观了本地环境保护部门，认识了空气质量检测的意义，了解了我国空气质量改善所取得的成就。 【小组讨论】 (1)空气污染对人体健康的影响可能是______(写一条)。 (2)用文字表达式说明含硫煤燃烧时会生成大气污染物______。 任务二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【实践学习】同学们在专家引领下认识了用途不同的传感器，并尝试动手组装、实地测定空气质量。 【数据分析】 (3)由数据可知空气中的首要污染物为______，你认为户外空气质量受风向、风速、______等因素的影响。 (4)颗粒物传感器可检测的污染物具体有______(写一条)。 任务三：数字化实验测定空气成分 【实验优化】 (5)同学们利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，对空气中氧气含量测定进行了优化，实验设计如图： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①如图，夹紧弹簧夹，引燃红磷后，观察现象。 ______ 氧气约占空气体积的 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。 烧杯中的水被吸入集气瓶约占集气瓶内空气体积的 【实验分析】步骤①中反应的文字表达式______。步骤②对应如图______(填字母)段变化。 任务四：探索保护大气环境的有效措施 【调查研究】 (6)大家通过网络查阅资料和实地考察，了解了所在地区为保护大气环境所采取的措施。请你也列举一个常见的大气环境保护措施______。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们体会到科学、技术、社会的相互关系，此外同学们制作了短视频分享了自己的活动过程和学习体会。 【答案】(1)引发慢性支气管炎等疾病 (2)硫+氧气二氧化硫 (3) CO 温度(或湿度) (4)PM2.5(或细颗粒物) (5)红磷燃烧产生大量白烟，放热 红磷+氧气五氧化二磷 DE (6)减少化石燃料的使用，开发清洁能源（或植树造林、加强大气质量监测等，合理即可） 【详解】（1）空气污染对人体健康的影响有很多，比如引发慢性支气管炎等疾病。 （2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为。   （3）由数据可知空气中的首要污染物为CO，户外空气质量受风向、风速、温度（或湿度等，合理即可）等因素的影响。 （4）颗粒物传感器可检测的污染物具体有PM2.5(或细颗粒物)。 （5）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。因为红磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷固体小颗粒，从而产生白烟现象。 步骤①中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为。 步骤②中，集气瓶内压强减小，烧杯中的水在大气压的作用下被压入集气瓶，由于水的进入压强又有所上升的变化，即对应图中DE。 （6）常见的大气环境保护措施有减少化石燃料的使用，开发清洁能源（或植树造林、加强大气质量监测等，合理即可）。 26．（10分）按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①________。 (2)同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程： ①请写出高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式_______________________________，若要制取并收集干燥的氧气，则可选择的装置为______（从A-E中选）。 ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是_________。 ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸__________（选“A”或“B”）。 ④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F 装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会_________（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。 Ⅱ．同学们根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧装置，如图所示。 试剂：6.8％的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水。 (3)①请完成该供氧器的说明书。 a．制氧原理：______（用化学方程式表示）。 b．使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”，下同）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______瓶并拧紧瓶盖，当气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ②对此简易供氧器提出的具体改进建议及其分析，下列观点不正确的是______（填字母）。 A．产生氧气和加湿洗气装置组合不用一体化 B．观察窗的作用是观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢 C．加湿仓的作用是使氧气具有一定的湿度 D．制氧机要符合美学、工程、安全等指标 【答案】(1) 长颈漏斗 (2) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ AC 未在试管口塞一团棉花 A 不变 (3) 乙 甲 A 【详解】（1）略。 （2）①高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ； 该反应是固体加热型反应，发生装置选择A。氧气既可用排水法收集，也可用向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体较干燥，收集装置为C，故填写AC。 ②装置F中的水变成了红色，原因是未在试管口塞一团棉花，加热时试管内固体粉末进入导管，其中的高锰酸钾溶于水，使水变成红色。 ③连接顺序是：a→b→c→d，则氧气从b通入，将水从c排出，氧气密度比水小，则b为短管、c为长管，故延伸如A。 ④用F装置测定收集氧气的体积，原理是反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，小德开始做实验时未将装置F装满水，只要所装水的体积大于生成氧气的体积，最终测得的氧气体积将不受影响（不变）。 （3）①a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； b、氧气不易溶于水，对比图1原理，可知加湿仓中，氧气先通入水中，然后再从水中逸出，则图2装置中，甲瓶为反应仓，乙瓶为加湿仓，开始时应先将纯净水加入乙瓶中，然后将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶中。 ②A、产氧和洗气装置组合需要一体化，使用更方便，该选项不正确； B、氧气不易溶于水，通过观察窗可观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢，从而判断反应的快慢，该选项正确； C、加湿仓中，将氧气通入水中，能使氧气具有一定的湿度，该选项正确； D、制氧机要符合美学、工程、安全等标准，该选项正确。 故选A。 27．（10分）化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 (1)用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 (2)小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 (3)同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 (4)利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 (5)小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 【答案】(1) > 生成二氧化碳气体，且装置不密闭，二氧化碳气体逸出 (2)白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少或消失，气球变大 (3) 有气体生成 装置密闭，且无明显形变 (4) 排尽管内的空气 水 H、O 澄清石灰水变白色浑浊 (5) 【详解】（1）装置没有密封，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，使反应后的总质量小于反应前的总质量，故m1>m2； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，气体增多，压强增大，气球变大， （3）质量守恒定律的验证要求：化学反应前后，所有参与反应的物质总质量不变，因此有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行，且无明显形变； （4）①实验原理是蔗糖隔绝空气受热发生分解反应，而装置内有空气，可能会干扰实验，所以实验开始先通入一会儿氮气的目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验； ② 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据实验前已排尽管内空气可知，反应在隔绝氧气的条件下进行，生成物水中的氢、氧元素只能来自蔗糖，所以蔗糖中含有氢、氧元素； ③ 实验结论是黑色固体是单质碳，玻璃管中单质碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使小烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故烧杯内的澄清石灰水会变浑浊； （5）根据质量守恒定律，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为，则蔗糖中氧元素的质量为34.2g-14.4g-2.2g=17.6g，所以蔗糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为，故蔗糖的化学式为C12H22O11。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 2．氧气与人类生产生活息息相关。下列关于氧气用途的叙述错误的是 A．氧气可用于医疗急救 B．氧气可作火箭发射的燃料 C．氧气可用于气焊、气割 D．氧气可用于炼钢工业 3．生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A．超市售卖的加碘盐 B．医疗常用的生理盐水 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 4．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．读出量筒内液体体积 C．熄灭酒精灯 D．给试管内的液体加热 5．探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水逐渐变红 B．通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C．该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D．棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 6．中秋节家人团圆，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 7．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 8．钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是 A．2Ca²⁺ B．Ca²⁺ C．2Ca D．Ca2 9．钋元素存在于航天和国防的重要核材料中。下图是钋元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．钋的元素符号是Po B．钋属于金属元素 C．钋的相对原子质量为209 g D．1个中含有的电子数为82 10．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 A．净化后的水是纯净物 B．步骤Ⅰ可以除去色素、异味 C．步骤Ⅲ属于物理变化 D．步骤Ⅱ中可以使用活性炭 11．区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 A．二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色 B．空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条 C．水和酒精：闻气味 D．氯化钠溶液和氯化钙溶液：取样品加入肥皂水 12．下列关于氢气在空气中燃烧实验的说法，不正确的是 A．从现象上观察：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 B．从性质角度分析：可得出水中含有氢元素 C．从反应类型分析：该反应属于分解反应 D．从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度 13．用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类、原子种类不变 B．该反应为分解反应 C．参加反应的“”和“”分子个数比为1：2 D．两种反应物都是单质 14．用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 15．通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．乙烯加氧气点燃生成X加水 C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．在中碳、氧元素的原子个数比为 16．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 17．同学们利用图甲的压强传感器装置，对过氧化氢的分解进行探究。实验时先用注射器a抽出少量气体，然后用注射器b分别向0.05 g二氧化锰和0.5 g的二氧化锰中注入等体积的过氧化氢溶液。实验得到压强随时间变化的曲线，如图乙。下列说法错误的是 A．一定范围内，提高二氧化锰的质量可以加快过氧化氢的分解速率 B．装置内压强先增大后减小，主要是氧气被消耗导致瓶内气体减少 C．曲线①30s后反应速率变慢，主要是因为过氧化氢被消耗，溶液浓度降低 D．实验前需抽出少量气体，以消除滴加等体积过氧化氢溶液造成的压强干扰 18．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g。那么剩余固体的成分是 A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行MnO2质量的变化情况 B．a、b两试管中分别装有等质量等浓度的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂，随着反应的进行生成氧气质量的变化情况 C．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体质量的变化情况 D．过氧化氢制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 20．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，每空1分，共60分。 21．（8分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 22．（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，D图是钙元素在元素周期表中的信息。 (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是______，C表示的粒子符号是______； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 23．（8分）“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。首先，将生铁加热至熔化。将生铁（主要成分是铁且含有少量C、S等杂质）碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。 为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600°C。打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，使其瞬间分散成无数微小的铁滴，并与空气中的氧气充分接触，发生剧烈的氧化燃烧反应，从而迸发出流星雨般的绚丽光芒。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 (1)熔铁罐用的胶泥具有的性质是___________（写一点）。 (2)表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，主要发生的反应的化学方程式为：____________。 (3)打铁花时会产生轻度污染，你是否同意此说法并说明理由____________。 (4)探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和________有关；实验中____（选填“能”或“不能”）以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 (5)纳米铁粉的颗粒非常细小在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论正确的是_____（填字母序号）。 A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 (6)实验室做铁丝燃烧实验时，在铁丝下端系一根火柴，目的是____________；预先在集气瓶放少量水的作用是___________。 24．（8分）阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨()用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，其在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。 工业合成氨的反应原理主要是氢气()和氮气()在高温、高压的条件下，经催化合成氨气()。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气()从混合气体中分离出来，将未反应的氢气()和氮气()重新混合继续合成。氨气有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据氨气的物理性质，氨气发生泄漏时易被人发觉，理由是________。 (3)在合成塔中发生的反应属于________(填基本反应类型)。图中从“合成塔”出来的气体是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式：__________________________。 (5)结合图2信息，按下列条件开展合成氨反应，达到平衡状态时氨的含量最高的是________。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 (6)氨气可作为清洁能源的主要原因是____________________。 (7)根据表中数据回答问题：在时，欲将与分离，最好将温度控制在________。 物质 沸点/℃ 25．（9分）建设美丽中国不是“口碑工程”，要建立起天空地海一体化的新一代监测网络。跨学科实践活动小组的同学们通过组装与使用微型空气质量“检测站”对有关问题进行思考和探究。 任务一：认识空气质量检测的意义 【参观访谈】同学们参观了本地环境保护部门，认识了空气质量检测的意义，了解了我国空气质量改善所取得的成就。 【小组讨论】 (1)空气污染对人体健康的影响可能是______(写一条)。 (2)用文字表达式说明含硫煤燃烧时会生成大气污染物______。 任务二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【实践学习】同学们在专家引领下认识了用途不同的传感器，并尝试动手组装、实地测定空气质量。 【数据分析】 (3)由数据可知空气中的首要污染物为______，你认为户外空气质量受风向、风速、______等因素的影响。 (4)颗粒物传感器可检测的污染物具体有______(写一条)。 任务三：数字化实验测定空气成分 【实验优化】 (5)同学们利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，对空气中氧气含量测定进行了优化，实验设计如图： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①如图，夹紧弹簧夹，引燃红磷后，观察现象。 ______ 氧气约占空气体积的 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。 烧杯中的水被吸入集气瓶约占集气瓶内空气体积的 【实验分析】步骤①中反应的文字表达式______。步骤②对应如图______(填字母)段变化。 任务四：探索保护大气环境的有效措施 【调查研究】 (6)大家通过网络查阅资料和实地考察，了解了所在地区为保护大气环境所采取的措施。请你也列举一个常见的大气环境保护措施______。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们体会到科学、技术、社会的相互关系，此外同学们制作了短视频分享了自己的活动过程和学习体会。 26．（10分）按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①________。 (2)同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程： ①请写出高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式_______________________________，若要制取并收集干燥的氧气，则可选择的装置为______（从A-E中选）。 ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是_________。 ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸__________（选“A”或“B”）。 ④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F 装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会_________（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。 Ⅱ．同学们根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧装置，如图所示。 试剂：6.8％的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水。 (3)①请完成该供氧器的说明书。 a．制氧原理：______（用化学方程式表示）。 b．使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”，下同）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______瓶并拧紧瓶盖，当气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ②对此简易供氧器提出的具体改进建议及其分析，下列观点不正确的是______（填字母）。 A．产生氧气和加湿洗气装置组合不用一体化 B．观察窗的作用是观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢 C．加湿仓的作用是使氧气具有一定的湿度 D．制氧机要符合美学、工程、安全等指标 27．（10分）化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 (1)用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 (2)小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 (3)同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 (4)利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 (5)小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~5单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 2．氧气与人类生产生活息息相关。下列关于氧气用途的叙述错误的是 A．氧气可用于医疗急救 B．氧气可作火箭发射的燃料 C．氧气可用于气焊、气割 D．氧气可用于炼钢工业 3．生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A．超市售卖的加碘盐 B．医疗常用的生理盐水 C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物 4．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．读出量筒内液体体积 C．熄灭酒精灯 D．给试管内的液体加热 5．探究浓氨水性质及微观粒子的运动实验设计如图，有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水逐渐变红 B．通过该实验可得出：温度越高，微观粒子的运动越快 C．该实验装置密封的主要优点是能使实验现象更明显 D．棉签上酚酞变红，说明氨分子在不停地运动 6．中秋节家人团圆，煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢。下列说法中正确的是 A．火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B．火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C．在火锅的盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D．火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 7．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 8．钙离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个钙离子的是 A．2Ca²⁺ B．Ca²⁺ C．2Ca D．Ca2 9．钋元素存在于航天和国防的重要核材料中。下图是钋元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A．钋的元素符号是Po B．钋属于金属元素 C．钋的相对原子质量为209 g D．1个中含有的电子数为82 10．天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 A．净化后的水是纯净物 B．步骤Ⅰ可以除去色素、异味 C．步骤Ⅲ属于物理变化 D．步骤Ⅱ中可以使用活性炭 11．区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 A．二氧化锰和高锰酸钾：观察固体颜色 B．空气、氧气和氮气：伸入带火星的木条 C．水和酒精：闻气味 D．氯化钠溶液和氯化钙溶液：取样品加入肥皂水 12．下列关于氢气在空气中燃烧实验的说法，不正确的是 A．从现象上观察：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 B．从性质角度分析：可得出水中含有氢元素 C．从反应类型分析：该反应属于分解反应 D．从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度 13．用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类、原子种类不变 B．该反应为分解反应 C．参加反应的“”和“”分子个数比为1：2 D．两种反应物都是单质 14．用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 15．通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．乙烯加氧气点燃生成X加水 C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．在中碳、氧元素的原子个数比为 16．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 17．同学们利用图甲的压强传感器装置，对过氧化氢的分解进行探究。实验时先用注射器a抽出少量气体，然后用注射器b分别向0.05 g二氧化锰和0.5 g的二氧化锰中注入等体积的过氧化氢溶液。实验得到压强随时间变化的曲线，如图乙。下列说法错误的是 A．一定范围内，提高二氧化锰的质量可以加快过氧化氢的分解速率 B．装置内压强先增大后减小，主要是氧气被消耗导致瓶内气体减少 C．曲线①30s后反应速率变慢，主要是因为过氧化氢被消耗，溶液浓度降低 D．实验前需抽出少量气体，以消除滴加等体积过氧化氢溶液造成的压强干扰 18．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g。那么剩余固体的成分是 A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 19．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行MnO2质量的变化情况 B．a、b两试管中分别装有等质量等浓度的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂，随着反应的进行生成氧气质量的变化情况 C．高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体质量的变化情况 D．过氧化氢制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 20．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，每空1分，共60分。 21．（8分）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (3)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (4)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (5)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (6)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 22．（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，D图是钙元素在元素周期表中的信息。 (1)钠原子的核电荷数为_______； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是______，C表示的粒子符号是______； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 23．（8分）“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术。首先，将生铁加热至熔化。将生铁（主要成分是铁且含有少量C、S等杂质）碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。 为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600°C。打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，使其瞬间分散成无数微小的铁滴，并与空气中的氧气充分接触，发生剧烈的氧化燃烧反应，从而迸发出流星雨般的绚丽光芒。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。 (1)熔铁罐用的胶泥具有的性质是___________（写一点）。 (2)表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，主要发生的反应的化学方程式为：____________。 (3)打铁花时会产生轻度污染，你是否同意此说法并说明理由____________。 (4)探究铁丝燃烧产生“火星四射”现象的原因 取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象 铁丝含碳量 0 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和________有关；实验中____（选填“能”或“不能”）以是否产生“火星四射”的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 (5)纳米铁粉的颗粒非常细小在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论正确的是_____（填字母序号）。 A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 (6)实验室做铁丝燃烧实验时，在铁丝下端系一根火柴，目的是____________；预先在集气瓶放少量水的作用是___________。 24．（8分）阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨()用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，其在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。 工业合成氨的反应原理主要是氢气()和氮气()在高温、高压的条件下，经催化合成氨气()。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气()从混合气体中分离出来，将未反应的氢气()和氮气()重新混合继续合成。氨气有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了________(选填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据氨气的物理性质，氨气发生泄漏时易被人发觉，理由是________。 (3)在合成塔中发生的反应属于________(填基本反应类型)。图中从“合成塔”出来的气体是________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)写出氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式：__________________________。 (5)结合图2信息，按下列条件开展合成氨反应，达到平衡状态时氨的含量最高的是________。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 (6)氨气可作为清洁能源的主要原因是____________________。 (7)根据表中数据回答问题：在时，欲将与分离，最好将温度控制在________。 物质 沸点/℃ 25．（9分）建设美丽中国不是“口碑工程”，要建立起天空地海一体化的新一代监测网络。跨学科实践活动小组的同学们通过组装与使用微型空气质量“检测站”对有关问题进行思考和探究。 任务一：认识空气质量检测的意义 【参观访谈】同学们参观了本地环境保护部门，认识了空气质量检测的意义，了解了我国空气质量改善所取得的成就。 【小组讨论】 (1)空气污染对人体健康的影响可能是______(写一条)。 (2)用文字表达式说明含硫煤燃烧时会生成大气污染物______。 任务二：微型空气质量“检测站”的组装和使用 【实践学习】同学们在专家引领下认识了用途不同的传感器，并尝试动手组装、实地测定空气质量。 【数据分析】 (3)由数据可知空气中的首要污染物为______，你认为户外空气质量受风向、风速、______等因素的影响。 (4)颗粒物传感器可检测的污染物具体有______(写一条)。 任务三：数字化实验测定空气成分 【实验优化】 (5)同学们利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，对空气中氧气含量测定进行了优化，实验设计如图： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①如图，夹紧弹簧夹，引燃红磷后，观察现象。 ______ 氧气约占空气体积的 ②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。 烧杯中的水被吸入集气瓶约占集气瓶内空气体积的 【实验分析】步骤①中反应的文字表达式______。步骤②对应如图______(填字母)段变化。 任务四：探索保护大气环境的有效措施 【调查研究】 (6)大家通过网络查阅资料和实地考察，了解了所在地区为保护大气环境所采取的措施。请你也列举一个常见的大气环境保护措施______。 【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们体会到科学、技术、社会的相互关系，此外同学们制作了短视频分享了自己的活动过程和学习体会。 26．（10分）按要求回答下列有关氧气制取和性质实验的问题。 Ⅰ．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①________。 (2)同学们用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你完成下列分析过程： ①请写出高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式_______________________________，若要制取并收集干燥的氧气，则可选择的装置为______（从A-E中选）。 ②小德在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是_________。 ③若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，那么F装置内导管（“b”或“c”）应该怎样延伸__________（选“A”或“B”）。 ④若忽略氧气在水中的溶解性及压强变化的影响，当小德开始做实验时未将装置F 装满水，但是所装水的体积一定大于生成氧气的体积，则最终测得的氧气体积将会_________（填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。 Ⅱ．同学们根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧装置，如图所示。 试剂：6.8％的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水。 (3)①请完成该供氧器的说明书。 a．制氧原理：______（用化学方程式表示）。 b．使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”，下同）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______瓶并拧紧瓶盖，当气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ②对此简易供氧器提出的具体改进建议及其分析，下列观点不正确的是______（填字母）。 A．产生氧气和加湿洗气装置组合不用一体化 B．观察窗的作用是观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢 C．加湿仓的作用是使氧气具有一定的湿度 D．制氧机要符合美学、工程、安全等指标 27．（10分）化学学习小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。 【实验探究一】 (1)用如图1所示的装置进行实验，称量装置和药品的总质量为。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量为，发现________（填“<”、“>”或“=”）原因是：碳酸钠与盐酸反应________，没有称量所有生成物的总质量。 【实验探究二】 (2)小组同学发现天平不平衡，于是对装置进行改进，用如图2所示的装置进行实验，将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是________，同时电子天平示数却减小。 【实验探究三】为了克服图2实验的不足，小组同学又进行了实验三。如图3所示，利用较大硬塑料瓶改进实验装置，小试管内装有稀盐酸。用电子天平称量装置和试剂的总质量，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 【归纳总结】 (3)同学们根据上述3个实验总结出，要想验证质量守恒定律，如果选择的化学反应________，则装置需要满足两个条件：________。 【拓展实验】探究蔗糖的组成元素 (4)利用下图装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①实验中，开始先通入一会儿氮气的目的是________。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有________生成。蔗糖中含有________元素（填符号）。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体中含有单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内________ 黑色固体中含有单质碳，说明蔗糖中含有碳元素 【定量分析】 (5)小组同学已成功验证出蔗糖的组成元素，但还想继续通过实验确定蔗糖的化学式，于是取34.2g的蔗糖在空气中充分加热反应，只得到52.8g的二氧化碳和19.8g的水，则蔗糖的化学式为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $