九年级化学上学期期中培优模拟卷【1-4单元】（新教材人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 ××矿泉水成分/(mg/L) 偏硅酸　　　　　　　　　　　　　　　25-35 钾　　　　　　　　　　　　　　　　　1-3 钙　　　　　　　　　　　　　　　　　35-55 氯化物(以氯计)　　　　　　　　　　　13-25 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 2．我国空间站的再生式环控生保系统是在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统，被誉为航天员的生命“保护伞”。航天员在太空中呼吸的“人造空气”中的主要成分是 A．氧气和二氧化碳 B．氧气和水蒸气 C．氧气和稀有气体 D．氧气和氮气 3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置气密性 4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．净化的空气、二氧化硫 B．糖水、稀有气体 C．冰水混合物、海水 D．二氧化碳、液态氧 5．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 6．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 7．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 8．将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒 C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质 9．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星的木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：由同种元素组成的物质是单质 B．分类观：五氧化二磷是纯净物 C．微粒观：Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 11．“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A．O2常用于火箭的助燃剂 B．N2化学性质稳定，可作食品保护气 C．该反应类型为分解反应 D．物质X中只含有H元素 12．建立模型是学习化学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往会引入模型，下图 是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 C．1 个生成物分子由 2 个原子构成 D．反应前后分子种类发生改变 13．某同学为测定空气中氧气体积分数设计如下改进实验，Y型管的容积为V，开始时注射器内的液体在V1处，结束时停在V2处。下列说法正确的是 ①推或拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的水的体积对实验结果有影响 ④氧气体积分数为 ⑤实验结束后，Y型管中剩余气体具有可燃性 A．②④ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 14．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．易溶于水 B．中C、H两种元素的质量比为8∶5 C．中氢元素的质量分数最小 D．完全燃烧产物只有水和二氧化碳 15．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。已知：X是一种单质，在一定条件下，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A．物质X是氢气 B．反应I前后，原子的数目和种类均不变 C．反应Ⅱ是化合反应 D．(CH2)n中碳元素和氢元素质量比为6：1 16．小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A．装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 B．小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 C．由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D．实验前后二氧化锰的物理性质和质量保持不变 17．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究X气体中含有氢元素和碳元素 B．探究分子运动 C．探究空气中氧气含量 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 18．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图，下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．利用肥皂水检验净化后水是否为软水 D．自来水厂常用明矾杀菌消毒 19．学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 20．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，每空1分，共60分。 21．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是__________（填粒子符号）； ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是__________。 (2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是__________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是__________（填序号）； A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是__________（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于_________（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的文字表达式为____________，属于_________反应（填基本反应类型）。 22．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，某化学实验小组对实验室氧气的制取以及性质进行了探究。 【实验Ⅰ】你是甲实验小组成员，参与实验室制取氧气的活动。 (1)选择实验方案。实验室可提供两种制取氧气的方案。 A．加热高锰酸钾    B．二氧化锰催化分解过氧化氢 小组讨论决定选用A方案，所选方案对应反应的文字表达式为____________________。 (2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①1号同学负责挑选组装制取气体装置的仪器。仪器a的名称为________。 ②2号同学负责组装仪器并检查装置的气密性。他从下图选出检查该装置气密性最合适的方法是________(填字母)。该同学将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管处出现________(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)的现象，说明该装置气密性良好。 ③你负责排水法收集氧气。停止加热时，为防止发生倒吸，应先进行的操作是________。 A．熄灭酒精灯    B．把导管移出水面 (3)3号同学负责检测氧气的纯度。他发现收集得到的氧气不纯，下列可能造成该现象的原因是________(可多选) A．装置的气密性不好 B．一有气泡冒出时就立即收集 C．集气瓶中原本没有装满水 D．集气瓶中的水没有完全排尽 【实验Ⅱ】乙实验小组探究氧气的性质 (4)该小组同学利用甲组制取的氧气开展氧气性质探究实验，实验装置如图。 ①对比实验A和B中木炭燃烧的现象，二者燃烧剧烈程度不同的原因是________。 ②观察到实验C中澄清石灰水________。 ③实验D中发生反应的文字表达式为__________________________。 (5)丙实验小组的同学要探究用向上排空气法收集的氧气的纯度。他们用向上排空气法收集了一瓶较干燥的氧气，验满的操作是________________________________。 23．（10分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 (1)实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的理论依据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 (2)实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的符号表达式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。实验中水的作用是____________。 (3)某研究性学习小组，进行电解水实验，测定两极溢出气体的体积，记录如下：请填写下列空白： 电解时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 负极生成气体体积（mL） 8 16 25 34 44 54 64 74 84 正极生成气体体积（mL） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 分析表格中实验数据，你会发现___________，自第___________分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体的体积比为理论比值。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 (4)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出符号表达式：__________。 24．（8分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 Ⅰ.制备氨气 (1)N2是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分______不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)工业上用Fe3O4作催化剂，N2和H2合成NH3，该反应的基本类型为______反应。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的符号表达式为_________________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是_______________。 Ⅱ.氨气性质 如图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 (4)滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为_____色。 (5)氨气与氯化氢反应会_____(选填“放热”或“吸热”)。 (6)从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是________________。 25．（11分）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 (1)分离液态空气获取氧气。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 (2)分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是____________。 ②过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 (3)实验室用过氧化氢制取氧气。兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类        猜想2：过氧化氢溶液的浓度        猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图Ⅰ所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 ①对比实验1和2，得出的结论是____________。 ②通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜______(填强或者弱)。通过对比实验___________，证明猜想3成立。写出实验3对应反应的文字表达式______。 ③实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(图2)，BC段压强急剧上升原因有： a________________________________________。 b________________________________________。 ④CD段压强降低的主要原因是____________。 26．（12分）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图1)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是______。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是______。 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是______。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______和______。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是______，或对比______(填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是______。 c.除上述外，对比______(填实验序号)还可以获得的结论是______。 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下(图1)最佳堆叠顺序是______(填序号，下同)。 A．小卵石→石英砂→活性炭 B．活性炭→石英砂→小卵石 C．石英砂→活性炭→小卵石 D．活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 ××矿泉水成分/(mg/L) 偏硅酸　　　　　　　　　　　　　　　25-35 钾　　　　　　　　　　　　　　　　　1-3 钙　　　　　　　　　　　　　　　　　35-55 氯化物(以氯计)　　　　　　　　　　　13-25 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素。故选B。 2．我国空间站的再生式环控生保系统是在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统，被誉为航天员的生命“保护伞”。航天员在太空中呼吸的“人造空气”中的主要成分是 A．氧气和二氧化碳 B．氧气和水蒸气 C．氧气和稀有气体 D．氧气和氮气 【答案】D 【详解】地球空气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%），是空气中的主要气体，其他气体（如二氧化碳、稀有气体）含量极少。根据题意可知，航天员在太空中呼吸的“人造空气”的成分类似于地球环境，则人造空气中的主要成分是氮气和氧气，故选D。 3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置气密性 【答案】D 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图中液体体积远超规范要求，操作错误。 B.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图中滴管伸入试管，操作错误。 C.读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 D.检查装置气密性的正确操作：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，图中操作正确。 4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．净化的空气、二氧化硫 B．糖水、稀有气体 C．冰水混合物、海水 D．二氧化碳、液态氧 【答案】C 【详解】A.净化后的空气含、等多种物质，属于混合物；只含1种物质，属于纯净物，不符合要求，错误。 B.糖水含蔗糖和水，稀有气体含氦气、氖气等多种气体，均为混合物，不符合要求，错误。 C.冰水混合物中冰和水都是，是同一种物质的不同状态，属于纯净物；海水含、等多种物质，属于混合物，符合要求，正确。 D.、液态均只含1种物质，都属于纯净物，不符合要求，错误。 5．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 【答案】D 【详解】A.分子永远在不断运动，即使是固态雪花里的水分子，也不会停止运动，错误； B.分子之间一定存在间隔，固态物质分子间隔小，但不是没有间隔，错误； C.所有水分子都是，分子本身形状一样；只是水分子排列方式不同，造成雪花外形不同，错误； D.都是水分子，同种分子，化学性质相同，正确。 6．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 【答案】D 【详解】离子符号书写需遵循两个规则：1. 单个离子：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时“1”省略；2. 多个离子：在离子符号最前方加对应计数数字。铝原子形成离子时失去3个电子，1个铝离子带3个单位正电荷，符号为，因此3个铝离子的表示方法为在前加3，即。 7．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 【答案】B 【详解】A.氙的元素符号为，第二个字母需小写，书写错误。 B.单元格左上角数字为54，即氙的原子序数为54，说法正确。 C.核电荷数等于原子序数为54，131.3是氙的相对原子质量，说法错误。 D.氙的相对原子质量为131.3，54是原子序数，说法错误。 8．将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒 C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质 【答案】D 【详解】A.加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，正确； B.投药可以杀菌消毒，正确； C.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，正确； D.过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。 9．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星的木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.与澄清石灰水反应会生成白色沉淀，与蒸馏水反应无明显现象，现象不同可鉴别，正确； B.硬水中加入肥皂水会出现泡沫少、浮渣多的现象，软水中加入肥皂水泡沫多、浮渣少，现象不同可鉴别，正确； C.氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不支持燃烧，会使带火星的木条熄灭，现象不同可鉴别，正确； D.氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，错误。 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：由同种元素组成的物质是单质 B．分类观：五氧化二磷是纯净物 C．微粒观：Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】A 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项认识不正确。 B、五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物，故选项认识正确。 C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，故选项认识正确。 D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合的过程，故选项认识正确。 故选A。 11．“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A．O2常用于火箭的助燃剂 B．N2化学性质稳定，可作食品保护气 C．该反应类型为分解反应 D．物质X中只含有H元素 【答案】D 【详解】A.具有助燃性，是常见的助燃剂，可用于火箭推进，说法正确； B.常温下化学性质稳定，无毒，可用作食品防腐的保护气，说法正确； C.该反应由1种反应物生成多种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，说法正确； D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前原子个数，N：2 H：8 Cl：2 O：8，反应后已知原子个数，N：2 Cl：2 O：4；H：0，对比：还差 H：8、O：4，分到4个X里面，则可知X为，含有H、O两种元素，说法错误。 12．建立模型是学习化学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往会引入模型，下图 是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 C．1 个生成物分子由 2 个原子构成 D．反应前后分子种类发生改变 【答案】D 【详解】 A.反应前分子总数为3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，错误。 B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；氧气由分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，错误。 C.生成物为，1个分子由1个碳原子、2个氧原子共3个原子构成，错误。 D.反应物为一氧化碳分子和氧气分子，生成物为二氧化碳分子，因此反应前后分子种类发生改变，正确。 13．某同学为测定空气中氧气体积分数设计如下改进实验，Y型管的容积为V，开始时注射器内的液体在V1处，结束时停在V2处。下列说法正确的是 ①推或拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的水的体积对实验结果有影响 ④氧气体积分数为 ⑤实验结束后，Y型管中剩余气体具有可燃性 A．②④ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【详解】①推注射器时装置内压强增大，拉注射器时装置内压强减小，若装置气密性良好，松手后注射器活塞都会回到原刻度，两种操作均可检查气密性，正确； ②该装置为密闭体系，避免白磷燃烧产生的白烟逸出，更环保；无需点燃后再塞橡胶塞，操作更便捷；注射器带刻度，便于读取体积变化，正确； ③若注射器内水的体积小于Y型管中氧气的体积，水完全进入Y型管后也无法补足氧气消耗的体积，会导致测定结果偏小，因此水的体积对实验结果有影响，正确； ④实验中注射器减少的水的体积为，等于Y型管内消耗的氧气的体积，Y型管容积为空气总体积，因此氧气体积分数为，正确； ⑤实验后剩余气体主要为氮气，氮气不可燃，不具有可燃性，不正确。 故选C。 14．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．易溶于水 B．中C、H两种元素的质量比为8∶5 C．中氢元素的质量分数最小 D．完全燃烧产物只有水和二氧化碳 【答案】C 【详解】A.题干说明蓝淀染布后洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，A错误； B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，C、H元素质量比为，是C、H的原子个数比，B错误； C.四种元素的质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，C正确； D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质含N元素，完全燃烧产物除和外，还有含氮元素的物质，D错误。 故选C。 15．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。已知：X是一种单质，在一定条件下，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A．物质X是氢气 B．反应I前后，原子的数目和种类均不变 C．反应Ⅱ是化合反应 D．(CH2)n中碳元素和氢元素质量比为6：1 【答案】C 【详解】A.由图可知，反应Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成(CH2)n，根据化学反应前后元素种类不变，(CH2)n中含有碳、氢元素，一氧化碳中含有碳、氧元素，所以X中含有氢元素，又因为X是单质，所以X为氢气，故选项说法正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确； C.化合反应特征是“多变一”，反应Ⅱ反应物为和，含C、H、O三种元素，生成物仅含C、H元素，因此还有其他含O的生成物，不符合化合反应特征，故选项说法错误； D.中碳、氢元素质量比为，故选项说法正确。 16．小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A．装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 B．小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 C．由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D．实验前后二氧化锰的物理性质和质量保持不变 【答案】D 【详解】A.表述正确。 B.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可重复使用；多次重复实验可排除偶然性，获得普遍规律，表述正确。 C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下快速分解产生氧气，使集气瓶内压强增大，大于外界大气压，因此充气气球被压缩变小，红墨水向压强更小的左侧移动，表述正确。 D.催化剂的特点是“一变两不变”，仅保证反应前后化学性质和质量不变，物理性质（如颗粒大小、状态等）可能发生改变，表述错误。 17．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究X气体中含有氢元素和碳元素 B．探究分子运动 C．探究空气中氧气含量 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 干冷烧杯仅能检验燃烧生成的，可证明X含氢元素，但无法检验，不能验证碳元素，设计不合理，不能达到实验目的。 B.浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到相邻的滴有酚酞的蒸馏水中，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，可直观证明分子在不断运动，正确。 C.木炭燃烧的产物为气体，反应结束后集气瓶内压强几乎无变化，水不会倒吸入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，错误。 D.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不变。该实验仅验证了能加快的分解速率，未验证反应前后的质量和化学性质是否不变，无法证明是该反应的催化剂，错误。 18．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图，下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．利用肥皂水检验净化后水是否为软水 D．自来水厂常用明矾杀菌消毒 【答案】D 【详解】A.膜技术通过孔径大小筛选可通过的微粒，和过滤“分离不溶性固体与液体”的原理类似，描述正确。 B.由图示可知蛋白质无法通过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质微粒直径，描述正确。 C.可用肥皂水检验软硬水：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，反之为硬水，描述正确。 D.明矾在净水过程中作絮凝剂，作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的功能，描述错误。 19．学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 【答案】C 【详解】A、透镜的作用是聚焦太阳光、提升温度，加快水的蒸发，说法正确； B、蒸发时水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大，说法正确； C、海水1是被加热的原料，水分蒸发后其含盐量升高，不属于淡水，说法错误； D、海水淡化通过蒸发、冷凝的过程分离得到淡水，与实验室蒸馏的原理相似，说法正确。 故选C。 20．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 【答案】C 【详解】 A、加热时装置内气体受热膨胀，压强快速升高，气球可缓冲气压，避免橡胶塞被冲出，正确。 B、反应后固体从铜变为氧化铜，增加了参加反应的氧气的质量，因此硬质玻璃管中固体质量增加，正确。 C、空气中氧气体积分数约为21%，足量铜粉会几乎完全消耗装置内的氧气，反应结束冷却后装置内氧气体积分数远低于21%，错误。 D、足量铜粉可保证装置内氧气被充分反应，避免氧气剩余影响实验结果，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，每空1分，共60分。 21．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是__________（填粒子符号）； ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是__________。 (2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是__________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是__________（填序号）； A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是__________（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于_________（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的文字表达式为____________，属于_________反应（填基本反应类型）。 【答案】(1) 得到 (2)二氧化碳（或） (3) C 混合物 化合 【详解】（1）①元素的化学性质由最外层电子数决定，B是质子数18、最外层8电子的氖原子，属于稀有气体原子；D是质子数2、核外只有1个电子层且该层排2个电子的氦原子，同样属于稀有气体原子，化学性质极不活泼，和B化学性质相似，符合要求的粒子符号是。 ②E原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成；铁是金属单质，由铁原子直接构成，因此由分子构成的是二氧化碳。 （3）①化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变，所以不变的是氢原子和氧原子，选C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的粒子是氢分子，符号为。 ③反应前的框内同时含有氢分子和氧分子两种不同的分子，对应两种不同的物质，因此属于混合物。 ④该反应是氢气在点燃条件下和氧气反应生成水，文字表达式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 22．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，某化学实验小组对实验室氧气的制取以及性质进行了探究。 【实验Ⅰ】你是甲实验小组成员，参与实验室制取氧气的活动。 (1)选择实验方案。实验室可提供两种制取氧气的方案。 A．加热高锰酸钾    B．二氧化锰催化分解过氧化氢 小组讨论决定选用A方案，所选方案对应反应的文字表达式为____________________。 (2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①1号同学负责挑选组装制取气体装置的仪器。仪器a的名称为________。 ②2号同学负责组装仪器并检查装置的气密性。他从下图选出检查该装置气密性最合适的方法是________(填字母)。该同学将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管处出现________(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)的现象，说明该装置气密性良好。 ③你负责排水法收集氧气。停止加热时，为防止发生倒吸，应先进行的操作是________。 A．熄灭酒精灯    B．把导管移出水面 (3)3号同学负责检测氧气的纯度。他发现收集得到的氧气不纯，下列可能造成该现象的原因是________(可多选) A．装置的气密性不好 B．一有气泡冒出时就立即收集 C．集气瓶中原本没有装满水 D．集气瓶中的水没有完全排尽 【实验Ⅱ】乙实验小组探究氧气的性质 (4)该小组同学利用甲组制取的氧气开展氧气性质探究实验，实验装置如图。 ①对比实验A和B中木炭燃烧的现象，二者燃烧剧烈程度不同的原因是________。 ②观察到实验C中澄清石灰水________。 ③实验D中发生反应的文字表达式为__________________________。 (5)丙实验小组的同学要探究用向上排空气法收集的氧气的纯度。他们用向上排空气法收集了一瓶较干燥的氧气，验满的操作是________________________________。 【答案】(1)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (2)铁架台 A 甲 B (3)BC (4) 氧气浓度不同 变浑浊 铁＋氧气 四氧化三铁 (5)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满 【详解】（1）略。 （2）① 略。 ② 检查气密性时用双手紧握试管，试管内温度升高、气压变大，导管口冒出气泡（对应图甲），就说明装置气密性良好。 ③ 停止加热时如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低气压减小，水槽中的水会倒吸进热的试管使试管炸裂，因此要先把导管移出水面，选B。 （3）A.装置气密性不好会导致收集不到足量氧气，不会直接导致收集到的氧气不纯； B.一有气泡就收集，初始排出的是装置内原有的空气，会混入氧气中导致不纯； C.集气瓶没装满水，瓶内残留有空气，会导致收集的氧气不纯； D.集气瓶中水没排尽只是收集的氧气量少，不会混入杂质让氧气不纯。 （4）① A中木炭在空气中燃烧，B中在纯氧中燃烧，反应物都是木炭，氧气的浓度不同，所以燃烧剧烈程度不同。 ② 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ③ 略。 （5）氧气具有助燃性，向上排空气法验满的标准操作是将带火星的木条放在集气瓶口，利用氧气能使带火星木条复燃的性质判断是否集满。 23．（10分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 (1)实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的理论依据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 (2)实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的符号表达式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。实验中水的作用是____________。 (3)某研究性学习小组，进行电解水实验，测定两极溢出气体的体积，记录如下：请填写下列空白： 电解时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 负极生成气体体积（mL） 8 16 25 34 44 54 64 74 84 正极生成气体体积（mL） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 分析表格中实验数据，你会发现___________，自第___________分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体的体积比为理论比值。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 (4)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出符号表达式：__________。 【答案】(1) 电能 负 化学反应前后元素种类不变 H、O H2O (2) Fe + H2O Fe3O4 + H2 冷却气体，除去未反应的水蒸气 (3) 刚开始时，负极和正极气体体积之比大于2：1 4/四 (4)CO2+ H2 CH4+ H2O 【详解】（1）①过程中的能量转化形式：太阳能先转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能，所以是太阳能→电能→化学能。 ②电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由图 1 可知a极产生的气体体积较大，为氢气，所以a极与电源负极相连。该实验能得到水是由氢、氧两种元素组成的证据是电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。从电解水的微观示意图可知，化学反应前后，宏观上没有发生变化的是元素种类（H、O），微观上发生变化的微粒是分子（H2O），原子（H、O）不变，分子重新组合。 （2）水蒸气通过高温加热的铁制枪管，生成一种可燃性气体（氢气）和四氧化三铁，该反应的符号表达式为Fe + H2O Fe3O4 + H2 ；因为水蒸气通过红热的铁制枪管后，多余的水蒸气带出枪管，温度很高，容易造成烫伤，所以用盛有水的多功能瓶冷却气体，除去未反应的水蒸气； （3）根据表格数据，刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l，而从第4分钟起，每一分钟内负极与正极生成气体的体积比都等于2：1。 故填：刚开始时，负极与正极气体体积比大于2：l；四或4。 （4）萨巴蒂尔系统中是二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲烷和水，符号表达式为 CO2+ H2CH4+ H2O 24．（8分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 Ⅰ.制备氨气 (1)N2是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分______不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)工业上用Fe3O4作催化剂，N2和H2合成NH3，该反应的基本类型为______反应。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的符号表达式为_________________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是_______________。 Ⅱ.氨气性质 如图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 (4)滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为_____色。 (5)氨气与氯化氢反应会_____(选填“放热”或“吸热”)。 (6)从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是________________。 【答案】(1) 沸点 变小 (2)化合 (3) N2+H2O NH3+O2 生成的氨气部分溶解在溶液中(合理即可) (4)红 (5)放热 (6)氨分子比氯化氢分子运动快 【详解】（1）从空气中分离获得氮气，是利用空气中各成分沸点不同的特征将氮气从空气中分离出来； 物质从气态转化为液态时，分子间的空隙会变小，气态分子间距远大于液态分子间距； （2）该反应由氢气和氮气两种物质生成氨气一种物质，符合化合反应的特征； （3）①根据装置图，反应物是和，生成物是和，反应条件为通电，对应的化学方程式为：见答案； ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值，说明生成的占比偏低，可能的原因是部分生成的氨气在该条件下又发生了其他反应(或部分氨气溶解在装置内的水溶液中等)，导致实际得到的氨气质量偏小； （4）浓氨水呈碱性，酚酞遇碱性物质变红，故A处变红； （5）注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，一会儿后B处附近看到“白烟”，且管壁微微发热，可知反应放热； （6）玻璃管内产生白烟，并且在B处产生白烟，说明氨分子比氯化氢分子运动快。 25．（11分）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 (1)分离液态空气获取氧气。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 (2)分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是____________。 ②过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 (3)实验室用过氧化氢制取氧气。兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类        猜想2：过氧化氢溶液的浓度        猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图Ⅰ所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 ①对比实验1和2，得出的结论是____________。 ②通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜______(填强或者弱)。通过对比实验___________，证明猜想3成立。写出实验3对应反应的文字表达式______。 ③实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(图2)，BC段压强急剧上升原因有： a________________________________________。 b________________________________________。 ④CD段压强降低的主要原因是____________。 【答案】(1)低于 (2) 压强越大，分子筛对氮气的吸附量和对氧气的吸附量差值越大，更容易把氮气吸附，实现氮气和氧气分离 降低 (3) ①其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 ②强 1和4 ③放热 a.过氧化氢分解产生氧气，气体增多，压强变大 b.反应放热，温度升高，气体受热膨胀，压强变大 ④反应结束，装置内温度逐渐冷却至室温，压强减小 【详解】（1）自然界中绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳，释放氧气。 （2）液态空气汽化时氮气先分离出来，说明氮气先汽化，氮气的沸点低于氧气的沸点。 （3）①由图像可知，压强增大时，分子筛吸附氮气的量明显增加，吸附氧气的量增加很少，二者吸附量差距变大，便于分离两种气体。 ②降低压强，分子筛对气体的吸附能力减弱，被吸附的气体就会解吸释放出来。 （4）①实验1和 2，温度、催化剂种类、溶液体积都相同，只有过氧化氢浓度不同，浓度大的收集 50mL 气体用时更短，反应更快。 ②实验1和3，变量是催化剂种类，二氧化锰作催化剂用时更短，催化效果更强。猜想3是温度，选实验1和4对比，只有温度不同。氧化铜催化过氧化氢分解生成水和氧气。 ③触摸瓶外壁发烫，说明反应放出热量，属于放热反应。BC 段压强快速上升，一方面是反应不断生成氧气，气体量增加；另一方面反应放热，瓶内气体受热膨胀，共同使压强快速变大。 ④CD 段反应已经结束，不再产生氧气，装置慢慢散热，温度下降，气体收缩，压强随之降低。 26．（12分）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图1)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是______。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是______。 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是______。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______和______。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是______，或对比______(填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是______。 c.除上述外，对比______(填实验序号)还可以获得的结论是______。 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下(图1)最佳堆叠顺序是______(填序号，下同)。 A．小卵石→石英砂→活性炭 B．活性炭→石英砂→小卵石 C．石英砂→活性炭→小卵石 D．活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______。 【答案】(1)探究净水材料对净水效果的影响 (2)吸附水中的色素 (3)净水时，将河水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上而下更好 (4) 加明矾的质量 静置时间 (5) 明矾能有效降低水的浊度 ①④ 相同条件下，静置时间越长，净化效果越好 ②④ 相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好 (6)A (7)B 【详解】（1）实验1，①使用的净水材料是小卵石，②使用的净水材料是石英砂，③使用的净水材料是活性炭，其它条件相同，说明实验1的变量是净水材料，则目的是探究净水材料对净水效果的影响。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。实验1用的河水预先滴入1滴红墨水，因此③中活性炭的作用是吸附水中的色素。 （3）根据实验2的记录，①中河水自上而下通过活性炭层，②中河水自下而上通过活性炭层，其它条件相同，实验②比①净化后的水更清澈，则实验2可以得到的结论是净水时，将水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上而下更好。 （4）浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。根据实验3的记录，①是空白实验，②③④与①的水样体积相同，而加明矾的质量、静置时间有所不同，可以看出所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量、静置时间。 （5）a、对比①和②，①不加明矾，②加明矾的质量为0.3g，其它条件相同，最终①中水样浊度为87%，②中水样浊度为16%，可以得出的结论是：明矾能有效降低水的浊度；④加明矾的质量为0.4g，其它条件与①相同，最终④中水样浊度为14%，对比①④也可以获得相同的结论。 b、对比③和④，③静置时间为10min，④静置时间为20min，其它条件相同，最终③中水样浊度为31%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论是：相同条件下，静置时间越长，净化效果越好。 c、实验3所要探究的明矾净水的影响因素是加明矾的质量、静置时间，除上述外，对比②和④，②加明矾的质量为0.3g，④加明矾的质量为0.4g，其它条件相同，最终②中水样浊度为16%，④中水样浊度为14%，可以获得的结论是：相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好。 （6）从实验1的净水速率和效果来看，小卵石净化速率快，效果差；石英砂净化速率较慢，效果一般；活性炭净化速率很慢，效果好，因此净水时需要先让水流经小卵石，后流经石英砂，最后流过活性炭，则材料从上到下最佳堆叠顺序是小卵石→石英砂→活性炭，故选：A。 （7）当水从下口进入时，较大的杂质会先沉淀下来，避免堵塞活性炭的上表面。同时，水流从上口流出，可以确保水与活性炭充分接触，提高净化效果，因此入水口应为B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D C D D B D D A D D C C C D B D C C 二、非选择题：本题共6个小题，每空1分，共60分。 21．（9分） 【答案】(1) （1分） 得到（1分） （1分） (2)二氧化碳（或）（1分） (3) C （1分） （1分） 混合物（1分） （1分） 化合（1分） 22．（10分） 【答案】(1)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（1分） (2)铁架台（1分） A（1分） 甲 （1分） B（1分） (3)BC（1分） (4) 氧气浓度不同 （1分） 变浑浊（1分） 铁＋氧气 四氧化三铁（1分） (5)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经集满（1分） 23．（10分） 【答案】(1) 电能（1分） 负（1分） 化学反应前后元素种类不变（1分） H、O （1分） H2O（1分） (2) Fe + H2O Fe3O4 + H2 （1分） 冷却气体，除去未反应的水蒸气（1分） (3) 刚开始时，负极和正极气体体积之比大于2：1（1分） 4/四（1分） (4)CO2+ H2 CH4+ H2O（1分） 24．（8分） 【答案】(1) 沸点（1分） 变小（1分） (2)化合（1分） (3) N2+H2O NH3+O2 （1分） 生成的氨气部分溶解在溶液中(合理即可)（1分） (4)红（1分） (5)放热（1分） (6)氨分子比氯化氢分子运动快（1分） 25．（11分） 【答案】(1)低于（1分） (2) 压强越大，分子筛对氮气的吸附量和对氧气的吸附量差值越大，更容易把氮气吸附，实现氮气和氧气分离（1分） 降低（1分） (3) ①其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 （1分） ②强（1分） 1和4（1分） （1分） ③放热（1分） a.过氧化氢分解产生氧气，气体增多，压强变大 （1分） b.反应放热，温度升高，气体受热膨胀，压强变大（1分） ④反应结束，装置内温度逐渐冷却至室温，压强减小（1分） 26．（12分） 【答案】(1)探究净水材料对净水效果的影响（1分） (2)吸附水中的色素（1分） (3)净水时，将河水自下而上通过活性炭层的净化效果比自上而下更好（1分） (4) 加明矾的质量（1分） 静置时间（1分） (5) 明矾能有效降低水的浊度（1分） ①④（1分） 相同条件下，静置时间越长，净化效果越好 ②④ 相同条件下，加明矾的质量越大，净化效果越好（1分） (6)A（1分） (7)B（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年化学上学期期中培优模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 ××矿泉水成分/(mg/L) 偏硅酸　　　　　　　　　　　　　　　25-35 钾　　　　　　　　　　　　　　　　　1-3 钙　　　　　　　　　　　　　　　　　35-55 氯化物(以氯计)　　　　　　　　　　　13-25 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 2．我国空间站的再生式环控生保系统是在密封舱内建立一个类似地球环境的可循环系统，被誉为航天员的生命“保护伞”。航天员在太空中呼吸的“人造空气”中的主要成分是 A．氧气和二氧化碳 B．氧气和水蒸气 C．氧气和稀有气体 D．氧气和氮气 3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置气密性 4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．净化的空气、二氧化硫 B．糖水、稀有气体 C．冰水混合物、海水 D．二氧化碳、液态氧 5．“琼英与玉蕊，片片落前池”这是古诗词中对雪花的形象描述。研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，在不同形状的雪花中相关描述正确的是 A．水分子都停止运动 B．水分子间没有间隔 C．水分子的形状不同 D．水分子的化学性质相同 6．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 7．超极化129Xe磁共振成像高灵敏度、无背景干扰可用于肺部重大疾病的检测。氙元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．氙的元素符号为XE B．氙的原子序数为54 C．氙的核电荷数为131.3 D．氙的相对原子质量为54 8．将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B．投药杀菌消毒 C．通过活性炭吸附色素和异味 D．通过过滤除去可溶性杂质 9．下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星的木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A．元素观：由同种元素组成的物质是单质 B．分类观：五氧化二磷是纯净物 C．微粒观：Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 11．“嫦娥一号”卫星运载火箭的动力主要由高氯酸铵NH4ClO4发生反应提供，其反应原理为：NH4ClO4N2+Cl2+O2+X。下列说法不正确的是 A．O2常用于火箭的助燃剂 B．N2化学性质稳定，可作食品保护气 C．该反应类型为分解反应 D．物质X中只含有H元素 12．建立模型是学习化学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往会引入模型，下图 是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 C．1 个生成物分子由 2 个原子构成 D．反应前后分子种类发生改变 13．某同学为测定空气中氧气体积分数设计如下改进实验，Y型管的容积为V，开始时注射器内的液体在V1处，结束时停在V2处。下列说法正确的是 ①推或拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的水的体积对实验结果有影响 ④氧气体积分数为 ⑤实验结束后，Y型管中剩余气体具有可燃性 A．②④ B．①②⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 14．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．易溶于水 B．中C、H两种元素的质量比为8∶5 C．中氢元素的质量分数最小 D．完全燃烧产物只有水和二氧化碳 15．二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。已知：X是一种单质，在一定条件下，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A．物质X是氢气 B．反应I前后，原子的数目和种类均不变 C．反应Ⅱ是化合反应 D．(CH2)n中碳元素和氢元素质量比为6：1 16．小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A．装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 B．小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 C．由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D．实验前后二氧化锰的物理性质和质量保持不变 17．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究X气体中含有氢元素和碳元素 B．探究分子运动 C．探究空气中氧气含量 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 A．A B．B C．C D．D 18．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图，下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．利用肥皂水检验净化后水是否为软水 D．自来水厂常用明矾杀菌消毒 19．学生自制海水淡化简易装置示意图如下。下列说法错误的是 A．透镜的作用是聚焦太阳光 B．蒸发时水分子间的间隔变大 C．图中“海水1”为淡水 D．海水淡化的原理与实验室蒸馏相似 20．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，每空1分，共60分。 21．（9分）建立“宏观物质、微观构成、化学符号”之间的联系是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是__________（填粒子符号）； ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是__________。 (2)二氧化碳和铁中，由分子构成的物质是__________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是__________（填序号）； A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是__________（填粒子符号）； ③反应前图中的物质属于_________（选填“纯净物、混合物”）； ④该化学反应的文字表达式为____________，属于_________反应（填基本反应类型）。 22．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，某化学实验小组对实验室氧气的制取以及性质进行了探究。 【实验Ⅰ】你是甲实验小组成员，参与实验室制取氧气的活动。 (1)选择实验方案。实验室可提供两种制取氧气的方案。 A．加热高锰酸钾    B．二氧化锰催化分解过氧化氢 小组讨论决定选用A方案，所选方案对应反应的文字表达式为____________________。 (2)进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务： ①1号同学负责挑选组装制取气体装置的仪器。仪器a的名称为________。 ②2号同学负责组装仪器并检查装置的气密性。他从下图选出检查该装置气密性最合适的方法是________(填字母)。该同学将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管处出现________(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)的现象，说明该装置气密性良好。 ③你负责排水法收集氧气。停止加热时，为防止发生倒吸，应先进行的操作是________。 A．熄灭酒精灯    B．把导管移出水面 (3)3号同学负责检测氧气的纯度。他发现收集得到的氧气不纯，下列可能造成该现象的原因是________(可多选) A．装置的气密性不好 B．一有气泡冒出时就立即收集 C．集气瓶中原本没有装满水 D．集气瓶中的水没有完全排尽 【实验Ⅱ】乙实验小组探究氧气的性质 (4)该小组同学利用甲组制取的氧气开展氧气性质探究实验，实验装置如图。 ①对比实验A和B中木炭燃烧的现象，二者燃烧剧烈程度不同的原因是________。 ②观察到实验C中澄清石灰水________。 ③实验D中发生反应的文字表达式为__________________________。 (5)丙实验小组的同学要探究用向上排空气法收集的氧气的纯度。他们用向上排空气法收集了一瓶较干燥的氧气，验满的操作是________________________________。 23．（10分）水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 (1)实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的理论依据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 (2)实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的符号表达式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。实验中水的作用是____________。 (3)某研究性学习小组，进行电解水实验，测定两极溢出气体的体积，记录如下：请填写下列空白： 电解时间（min） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 负极生成气体体积（mL） 8 16 25 34 44 54 64 74 84 正极生成气体体积（mL） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 分析表格中实验数据，你会发现___________，自第___________分钟起，每分钟内负极与正极产生的气体的体积比为理论比值。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 (4)萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出符号表达式：__________。 24．（8分）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料。 Ⅰ.制备氨气 (1)N2是合成氨的原料，从空气中获得N₂是利用空气中各成分______不同。氨气转化为液氨时，氨分子间的空隙______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)工业上用Fe3O4作催化剂，N2和H2合成NH3，该反应的基本类型为______反应。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的符号表达式为_________________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值的原因可能是_______________。 Ⅱ.氨气性质 如图所示，兴趣小组按以下步骤进行微型实验：用胶头滴管向 W管的两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，先在B 处看到“白烟”，且管壁微微发热。 (4)滴加浓氨水后，A处酚酞溶液变为_____色。 (5)氨气与氯化氢反应会_____(选填“放热”或“吸热”)。 (6)从微观角度分析先在B处出现“白烟”的原因是________________。 25．（11分）氧气是一种重要的气体，氧气的制取是科学研究的课题之一。 (1)分离液态空气获取氧气。液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点：N2______O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 (2)分子筛法制取氧气。利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原理如图1所示，在25℃时，测得分子筛对N2、O2的吸附量随压强的变化情况如图2所示。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，原因是____________。 ②过程2中，采用______(选填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(解吸气体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 (3)实验室用过氧化氢制取氧气。兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】猜想1：催化剂的种类        猜想2：过氧化氢溶液的浓度        猜想3：温度 【实验探究】学生利用如图Ⅰ所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 实验 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 57 4 80 5% 40 二氧化锰 29 ①对比实验1和2，得出的结论是____________。 ②通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜______(填强或者弱)。通过对比实验___________，证明猜想3成立。写出实验3对应反应的文字表达式______。 ③实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明过氧化氢分解的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。在实验3探究中，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(图2)，BC段压强急剧上升原因有： a________________________________________。 b________________________________________。 ④CD段压强降低的主要原因是____________。 26．（12分）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。 【资料】Ⅰ.明矾是一种常见的絮凝剂，溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。Ⅱ.浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。 【进行实验】实验1：分别用等量不同材料装填入装置(图1)，对100mL河水(预先滴入1滴红墨水)进行净化。实验记录如表： 实验序号 净水材料 净水效果 ① 小卵石 净化速度快，水样浑浊，仍为红色 ② 石英砂 净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色 ③ 活性炭 净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色 (1)实验1的目的是______。 (2)实验1的③中，活性炭的作用是______。 实验2：分别将相同流量河水注入填充等量活性炭的净化装置。实验记录如表： 实验序号 ① ② 实验装置 河水通过活性炭层的方式 自上而下 自下而上 净水效果 实验②比①净化后的水更清澈 (3)由实验2可以得到的结论是______。 实验3：探究用明矾净水时影响净化效果(浊度)的因素。取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表： 实验序号 水样的体积/mL 加明矾的质量/g 静置时间/min 浊度/% ① 200 0 20 87 ② 200 0.3 20 16 ③ 200 0.4 10 31 ④ 200 0.4 20 14 (4)从实验3记录可以看出，所要探究的明矾净水的影响因素是______和______。 (5)实验3主要采用了对照实验，分析对照实验数据可以帮助我们获得结论。 a.对比①和②，可以得出的结论是______，或对比______(填实验序号)也可以获得相同的结论。 b.对比③和④，可以获得的结论是______。 c.除上述外，对比______(填实验序号)还可以获得的结论是______。 【反思评价】 (6)从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下(图1)最佳堆叠顺序是______(填序号，下同)。 A．小卵石→石英砂→活性炭 B．活性炭→石英砂→小卵石 C．石英砂→活性炭→小卵石 D．活性炭→小卵石→石英砂 (7)图2为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $