3.3 盐类的水解 第2课时（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 考点 1 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显_____性，原因是__________________________ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：_____________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量_______，抑制_______水解；贮存Na2CO3溶液不能用______________ 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：____________________________ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通_______的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解程度_______而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，_______过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时_______过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为________________ ___________________，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2．在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为 __________________________________________ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为___________________________________ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 _______________________________、_______________________________ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使_______增大，去污能力增强 【进阶典例】（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．加入氨水除去CuCl2溶液中少量FeCl3 B．明矾净水是利用Al3+水解原理达到杀菌除杂的目的 C．泡沫灭火器原理是利用Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合产生大量CO2达到灭火效果 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 解题点睛 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干过程中会被氧气氧化。 【拔高典例】（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【对点练1】（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【对点练2】（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 考点 2 水解常数及其应用 1．盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh_______，对应盐溶液中离子水解程度_______，对应盐溶液碱性或酸性_______(即越弱越水解)。 (2)判断弱酸酸式盐的酸碱性 弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈______性。 ②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈______性。 2．二元弱酸对应盐的水解常数 H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2，则 Na2CO3溶液：CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3的水解常数：Kh＝＝＝_______。 NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ NaHCO3的水解常数：Kh＝＝＝_______。 【进阶典例】（25-26高二上·广东汕尾·期末）室温下，向弱酸HA溶液中加入NaOH溶液，充分反应后，溶液中各含A微粒的分布分数(某一种含A微粒的物质的量浓度占所有含A微粒总物质的量浓度的分数)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．HA的电离平衡常数 B．该溶液的pH＜7.0时， C． NaA溶液的pH≈8.9 D．室温下，相同物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合，混合溶液的pH=4.8 解题点睛 溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 (3)质子守恒：依据水的电离平衡，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 【拔高典例】（24-25高二上·陕西西安·期末）常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为)溶液的pH，溶液中含碳微粒、、的分布系数[如(与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B．时， C．常温下，的水解常数为 D．b点溶液中： 【对点练1】（24-25高二上·山西阳泉·期末）已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，电离平衡常数分别为和且溶液呈酸性。下列有关说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的电离平衡常数 B．NaHC2O4溶液与Na2C2O4溶液中存在的粒子种类不同 C．Na2C2O4溶液中： D．NaHC2O4溶液中： 【对点练2】（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 1．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 2．下列说法错误的是(　　) A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 3．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．的溶液中：K+、、、 B．的溶液中：、K+、、 C．的溶液中：K+、、、 4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 6．FeCl3主要用于金属蚀刻，污水处理。其中蚀刻包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻；对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点。在不饱和的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中加入FeCl3(s)，下列哪个变化的说法正确(　　) A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 7．（25-26高二上·江苏南通·期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是 A．具有较高的熔点和燃点 B．的水解反应是基元反应 C．为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D．配制溶液时，应加盐酸溶解 8．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡： ①HPO＋H2OH3O＋＋PO，②HPO＋H2OOH－＋H2PO，③2H2OH3O＋＋OH－。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是(　　) A．加MgO　　 B．通入HCl C．加NaOH D．加K2HPO4固体 9．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热的条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_________________________。 (3)明矾可用于净水，原因是_____________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。 (4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________________________________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。 10．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka=1.8×10-5 H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 HClO：Ka=3.0×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离方程式：________________。 (2)四种酸中酸性最强的是________，最弱的是________。 (3)下列离子方程式正确的是________（填字母）。 A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ B． 向 Na2CO3 溶液中滴加少量醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- C． 向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO (4)常温下，将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈________（填酸、碱或中）性，原因是________________（用离子方程式表示）。 (5)0.1 mol/L CH3COONa 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 1．（24-25高二上·北京通州·期末）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 澄清透明的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 常温下，的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 2．（24-25高二上·江西赣州·期末）常温下，向的溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积和温度的变化)含B微粒的分布分数随pH变化如图所示[例如]。下列说法正确的是 A．为二元弱酸，曲线c表示 B．， C．加碱的过程中，的值先减小后增大 D．若将浓度均为 和NaHB混合后， 3．（26-27高二上·江西南昌·阶段检测）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H+)水与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B．G 点对应的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C．常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH增大 D．F点对应的溶液中存在：c(Na+)＜c(Cl-) + c(ClO-) 4．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，用浓度为0.02 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点a： B．点b： C．水的电离程度：a<b<c<d D．约为 5．（26-27高二上·江西南昌·阶段检测）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的。回答下列问题： (1)写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 (2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体 (3)该缓冲溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)(填＞、＜或＝)。 (4)明矾[化学式为]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________(用离子方程式表示)。 (5)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的应用 考点 1 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解程度强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2．在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 【进阶典例】（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．加入氨水除去CuCl2溶液中少量FeCl3 B．明矾净水是利用Al3+水解原理达到杀菌除杂的目的 C．泡沫灭火器原理是利用Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合产生大量CO2达到灭火效果 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 【答案】D 【解析】A．加入氨水时，也会与氨水反应（生成沉淀或铜氨络离子），同时引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．明矾中水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，但无强氧化性，不能杀菌，B错误； C．泡沫灭火器的反应试剂是溶液和饱和溶液，二者发生双水解快速生成大量，不是溶液，C错误； D．易发生水解反应生成沉淀，将其溶解在较浓盐酸中可增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确； 故选D。 解题点睛 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐 (1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干过程中会被氧气氧化。 【拔高典例】（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【解析】A．溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意； C．在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意； 故选D。 【对点练1】（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．室温下，由水电离出的浓度为，小于纯水中的浓度，说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若呈碱性，与发生反应，不能大量共存。因此这些离子不一定能在指定溶液中大量共存，A错误； B．Al既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此指定溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。在酸性溶液中，会与反应，酸过量时的离子方程式为，故这些离子不一定能大量共存，B错误； C．甲基橙在酸性较强的溶液中显红色，因此指定溶液呈酸性。、、、之间以及它们与之间均不发生导致离子大量消耗的反应，能够大量共存，C正确； D．与发生相互促进的水解反应，生成沉淀和气体：；还具有氧化性，能将氧化为S，发生反应。因此这些离子不能在含有的溶液中大量共存，D错误； 故选C。 【对点练2】（26-27高二上·陕西渭南·阶段检测）利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为______________，NaHCO3的水解方程式为______________，由于Ka1(H2CO3)______________Ka2(H2CO3)，因此CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在______________溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料(或玻璃)，Al2(SO4)3溶液应放在内筒，NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈________性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：______________。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显________性，NH水解呈_______性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 (6)工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于______________气流中加热脱水，以防止氯化镁水解。 【答案】(1) 强 (2)（氢氧化钠） (3)酸 (4) (5)碱 酸 (6)（氯化氢） 【解析】（1）中碳酸根分步水解，主要水解方程式为；中碳酸氢根水解方程式为。弱酸对应的电离常数越小，弱酸根水解程度越大，的一级电离常数大于二级电离常数，的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，因此水解程度更大，等浓度时溶液碱性更强； （2）会发生水解：，加入可使水解平衡逆向移动，抑制水解，实验室配制溶液，选择将固体溶解在溶液中，既可以抑制水解，又不会引入新杂质； （3）发生水解反应：，水解生成氢离子，溶液呈酸性，酸会腐蚀铁皮，所以硫酸铝溶液不能放在铁皮外筒，应放置在内筒； （4）饱和溶液去污依靠碳酸根水解产生氢氧根，水解离子方程式为，碱性环境下油脂发生皂化反应水解，从而除去焊点油污； （5）是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；是弱碱阳离子，水解使溶液显酸性。二者混合时，与相互促进水解，生成氨气逸出，造成铵态氮肥氮元素损失，肥效下降。 （6）溶液加热时水解：，易挥发，最终得到氢氧化镁。在气流中加热脱水，增大浓度，可以抑制镁离子水解，最终得到无水氯化镁。 考点 2 水解常数及其应用 1．盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断弱酸酸式盐的酸碱性 弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。 ②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。 2．二元弱酸对应盐的水解常数 H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2，则 Na2CO3溶液：CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3的水解常数：Kh＝＝＝。 NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ NaHCO3的水解常数：Kh＝＝＝。 【进阶典例】（25-26高二上·广东汕尾·期末）室温下，向弱酸HA溶液中加入NaOH溶液，充分反应后，溶液中各含A微粒的分布分数(某一种含A微粒的物质的量浓度占所有含A微粒总物质的量浓度的分数)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．HA的电离平衡常数 B．该溶液的pH＜7.0时， C． NaA溶液的pH≈8.9 D．室温下，相同物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合，混合溶液的pH=4.8 【答案】D 【解析】A.HA、的分布分数相等时，，溶液的pH＝4.8，HA的电离平衡常数，A正确； B.当该溶液的pH＜7.0时，，，则，B正确。 C.根据水解方程式： ，， NaA溶液的pH约为，C正确。 D.室温下，的水解常数，物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，由缓冲公式，,>0，因此，pH＞4.8，D错误。 故答案选D。 解题点睛 溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 (3)质子守恒：依据水的电离平衡，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 【拔高典例】（24-25高二上·陕西西安·期末）常温下，用NaOH调节苹果酸(二元弱酸，分子式为)溶液的pH，溶液中含碳微粒、、的分布系数[如(与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示的分布系数随pH的变化 B．时， C．常温下，的水解常数为 D．b点溶液中： 【答案】B 【分析】苹果酸是二元弱酸，随着加入、溶液升高，依次发生两步电离、，浓度不断减小，对应曲线Ⅰ；中间型体先增大后减小，对应曲线Ⅱ；二价阴离子随升高持续增大，对应曲线Ⅲ；点，，则；点，，则。 【解析】A．增大，分布系数不断变大，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅱ才是，A错误； B．点，；点，。介于3.46和5.21之间，图像上曲线Ⅰ（）高于曲线Ⅲ（），因此，B正确； C．的水解平衡：，水解常数，C错误； D．点，电荷守恒为，代入等量关系得，而不是，D错误； 故选B。 【对点练1】（24-25高二上·山西阳泉·期末）已知草酸(H2C2O4)是二元弱酸，电离平衡常数分别为和且溶液呈酸性。下列有关说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的电离平衡常数 B．NaHC2O4溶液与Na2C2O4溶液中存在的粒子种类不同 C．Na2C2O4溶液中： D．NaHC2O4溶液中： 【答案】D 【解析】A．溶液呈酸性，则的电离程度大于其水解程度，则，推知的电离平衡常数，A错误； B．溶液与溶液中都存在，粒子种类相同，B错误； C．溶液中由物料守恒得：，C错误； D．溶液中由质子守恒得：，D正确； 故选D。 【对点练2】（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-) B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-) C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-) D．向0.1mol·L-1 KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-) 【答案】D 【解析】A．KHA溶液中存在电荷守恒：，邻苯二甲酸的，的水解常数，远小于，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即，代入电荷守恒式可得，A错误； B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后，溶质为KNaA，根据质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，因此正确关系为，B错误； C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：在两物质中均完全电离，因此是的2倍；的水解常数，远小于的电离常数，故，C错误； D．pH=7时，电荷守恒为，因，得，结合KHA的物料守恒：，得，D正确； 故选D。 1．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 【答案】A 【解析】A．蓝矾（）用于饮用水杀菌消毒的原理是为重金属离子，可使蛋白质变性，与盐类水解无关，A符合题意； B．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，铵态氮肥中的水解使溶液显酸性，二者混施时发生反应生成逸出降低肥效，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈（主要成分为铁的氧化物）反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中水解显酸性，溶液中水解显碱性，二者混合发生双水解反应生成气体和沉淀，是泡沫灭火器的工作原理，与盐类水解有关，D不符合题意。 2．下列说法错误的是(　　) A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】C 【解析】首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。 3．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．的溶液中：K+、、、 B．的溶液中：、K+、、 C．的溶液中：K+、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．的溶液中，与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强碱性环境，、、、彼此之间不发生反应，也不与反应，能够大量共存，B正确； C．的溶液为强碱性，存在大量，可与反应生成和，且与也能反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的酸性溶液具有强氧化性，可将还原性的氧化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。 5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。 6．FeCl3主要用于金属蚀刻，污水处理。其中蚀刻包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻；对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点。在不饱和的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中加入FeCl3(s)，下列哪个变化的说法正确(　　) A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 【答案】C 【解析】加入FeCl3(s)，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大；因为水解程度＝，根据平衡移动原理，由于FeCl3增多，反而使Fe3＋水解程度减小。 7．（25-26高二上·江苏南通·期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是 A．具有较高的熔点和燃点 B．的水解反应是基元反应 C．为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D．配制溶液时，应加盐酸溶解 【答案】B 【解析】A．可用作阻燃剂，说明其具有较高的熔点和燃点，A正确； B．题干明确说明的水解分三步进行，中间有等产物，而基元反应是一步完成的反应，故该水解反应不是基元反应，B错误； C．将缓慢加入大量水中，可使水解平衡正向移动，得到更多，C正确； D．配制溶液时加入盐酸，可增大浓度，抑制水解，D正确； 故选B。 8．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡： ①HPO＋H2OH3O＋＋PO，②HPO＋H2OOH－＋H2PO，③2H2OH3O＋＋OH－。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是(　　) A．加MgO　　 B．通入HCl C．加NaOH D．加K2HPO4固体 【答案】B 【解析】①HPO＋H2OH3O＋＋PO，②HPO＋H2OOH－＋H2PO，③2H2OH3O＋＋OH－。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。加MgO，H3O＋与MgO反应，c(H3O＋)减少，A错；通入HCl直接增大c(H3O＋)，B正确；加NaOH，OH－与H3O＋反应生成H2O，c(H3O＋)减小，C错；加K2HPO4固体，②向右移动，c(OH－)增大，故c(H3O＋)减小，D错。 9．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热的条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_________________________。 (3)明矾可用于净水，原因是_____________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。 (4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________________________________________________(用离子方程式和简略的文字表示)。 【答案】(1)酸　Ag＋＋H2OAgOH＋H＋　抑制 (2)NH4Cl受热分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 (3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铝胶体有吸附悬浮杂质的作用 (4)CO＋H2OHCO＋OH－，餐具上的油脂在碱性条件下水解更完全 10．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）已知 25℃ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka=1.8×10-5 H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 HClO：Ka=3.0×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离方程式：________________。 (2)四种酸中酸性最强的是________，最弱的是________。 (3)下列离子方程式正确的是________（填字母）。 A．向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ B． 向 Na2CO3 溶液中滴加少量醋酸：+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- C． 向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO (4)常温下，将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈________（填酸、碱或中）性，原因是________________（用离子方程式表示）。 (5)0.1 mol/L CH3COONa 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 【答案】(1) (2)CH3COOH (3)A (4)碱 (5) 【解析】（1）碳酸属于二元弱酸，在水溶液中分步电离，且以第一级电离为主。第一级电离产生氢离子和碳酸氢根离子，由于是弱电解质，需使用可逆符号，电离方程式为：。 （2）在相同温度下，弱酸的电离平衡常数（）越大，说明其电离程度越大，酸性越强。根据题干给出的数据进行比较：，即 。因此，这四种酸（包含碳酸氢根）中酸性最强的是 ，最弱的是 。 （3）A．根据电离常数可知酸性强弱为 ，根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入只能生成 和，不能生成，离子方程式正确，A正确； B．向 溶液中滴加少量醋酸，反应应生成碳酸氢钠和醋酸钠，不会产生气体，正确的离子方程式为 ，B错误； C．向次氯酸钙溶液中通入足量，生成次氯酸和碳酸氢钙。由于碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，在离子方程式中必须拆开写，且 未参与反应不应写出，正确的离子方程式为 ，C错误； 故选A。 （4）的溶液与 的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全中和，生成和水。是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，消耗水中的并产生，从而使溶液显碱性。水解离子方程式为：。 （5）在的溶液中，盐完全电离：，所以浓度最大；同时发生微弱水解生成和，导致 且溶液显碱性（）；由于水解程度较小，水解产生的浓度远小于未水解的浓度。综合考虑，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 1．（24-25高二上·北京通州·期末）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，粒子间不反应 B 澄清透明的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 常温下，的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A．与会发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．会作为催化剂加快的分解，粒子间发生反应，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液呈强酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·江西赣州·期末）常温下，向的溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积和温度的变化)含B微粒的分布分数随pH变化如图所示[例如]。下列说法正确的是 A．为二元弱酸，曲线c表示 B．， C．加碱的过程中，的值先减小后增大 D．若将浓度均为 和NaHB混合后， 【答案】C 【分析】向的溶液中加入NaOH固体,随着碱的不断加入，溶液中不断减小，先增大后减小，不断增大，因此曲线a、b、c分别代表、、的分布系数，，，，，因此， 【解析】A．为二元弱酸，曲线c表示，A错误； B．，物料守恒，，电荷守恒，，，，，，因此，B错误； C．加碱的过程中，先增大后减小，不变，因此的值先减小后增大，C正确； D．将浓度均为 和NaHB混合，，，，，，，因此的电离>的水解，因此，D错误； 故选C。 3．（26-27高二上·江西南昌·阶段检测）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H+)水与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B．G 点对应的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C．常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH增大 D．F点对应的溶液中存在：c(Na+)＜c(Cl-) + c(ClO-) 【答案】B 【分析】酸或碱，对水的电离有抑制作用，氯水呈酸性，随加入氢氧化钠的体积的增大，发生酸碱中和反应，对水的电离抑制作用减弱，G点对应溶液水电离程度最大，则溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠；继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，对水的电离抑制作用逐渐增强。 【解析】A．E点为新制氯水，含具有漂白性的，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．G点为氯水与恰好完全反应的点，溶质为等物质的量的和，水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小为，B正确； C．H点溶液为碱性，加水稀释时溶液碱性减弱，pH向7靠近，pH减小，C错误； D．F点水电离的，此时溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，用浓度为0.02 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02 mol·L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点a： B．点b： C．水的电离程度：a<b<c<d D．约为 【答案】C 【分析】溶液与和的混酸反应时，先与反应，再与反应。由滴定曲线可知，a点时溶液和恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；b点时溶液反应掉一半的，溶质成分为、和；c点时溶液与恰好完全反应，溶质成分为、；d点时过量，溶质成分为、和。 【解析】A．a点溶液为等浓度的和混合溶液，存在物料守恒关系，A正确； B．点b溶液中含有及等浓度的和，由于，溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，B正确； C．c点溶液中水解，促进水的电离，d点碱过量，抑制水的电离，则水的电离程度，C错误； D．由分析可知，a点时， ，D正确； 故选C。 5．（26-27高二上·江西南昌·阶段检测）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的。回答下列问题： (1)写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 (2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体 (3)该缓冲溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)(填＞、＜或＝)。 (4)明矾[化学式为]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________(用离子方程式表示)。 (5)向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 【答案】(1) (2)d (3)＞ (4)酸 (5)右 增强 【解析】（1） 为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解生成弱电解质和，水解的离子方程式为。 （2）根据的水解平衡常数表达式 ，可变形得到 。温度不变时，为常数。 a．升温促进水解，增大，减小，比值减小； b．加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，而不变，故比值减小； c．加水稀释，溶液体积增大，平衡正向移动，但各微粒浓度均减小，即减小，而不变，故比值减小； d．加入固体，增大，平衡正向移动，增大，而不变，故比值增大； 故选d。 （3）等浓度的和混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度。根据溶液中的电荷守恒 ，由于溶液显酸性，则，因此必然有 。 （4）明矾溶于水后，电离出的发生水解反应生成和，破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液呈酸性。其水解的离子方程式为。 （5）向稀溶液中加入适量固体，溶液中反应物的浓度增大。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，水解平衡向正反应方向（即向右）移动；平衡右移生成了更多的，导致溶液中增大，溶液酸性增强。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $