3.3 盐类的水解 第3课时（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解的应用核心知识点，承接盐类水解原理，系统梳理其在科学研究（溶液酸碱性判断、盐溶液配制、胶体制取等）和生产生活（泡沫灭火器、化肥使用、去污净水等）中的具体应用，结合蒸干产物判断、三大守恒及离子浓度比较构建知识支架。 本资料特色在于理论与实践结合，通过FeCl3溶液配制、泡沫灭火器原理等实例体现化学观念，设计多层次练习培养科学思维与探究能力，课中辅助教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 课标要点 掌握盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 学习重难点 重点：盐类水解的应用 难点：盐类水解的应用 知识点 盐类水解在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4防止Cu2+水解；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口玻璃塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3,继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3所以要得到无水AlCl3、FeCl3只有在HCl气流中加热对应溶液才能实现 。 制备无机化合物材料TiO2 TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl,制备时加入大量水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可以用来制备SnO、SnO2等 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3,从而降低溶液酸性使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等因水解相互促进而不能大量共存 证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱) 如常温下，NaX溶液的pH>7,说明HX是弱酸 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应 如镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液中均可产生氢气(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应) 教材延伸 (1)将氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)溶于水，氯化亚锡在水中发生水解生成沉淀：SnCl2+H2O=== Sn(OH)Cl↓+HCl,此时若加入稀盐酸可使溶液变澄清。 (2)判断盐所对应酸的相对强弱：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：HX>HY>HZ。 (3)比较非金属元素的非金属性强弱如：相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH依次减小，则非金属性：Si<C<S。 随学随练 1．下列与盐的水解有关的是(　　)     ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部 【答案】D 【解析】①FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中易发生水解，在溶液中加少量盐酸，可抑制水解反应的进行，①符合题意；②NH4Cl与ZnCl2溶液都能发生水解，从而使溶液显酸性，所以可作焊接中的除锈剂，②符合题意；③Na2CO3、Na2SiO3等在溶液中都能发生水解，从而使溶液显碱性，所以试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，③符合题意；④NH4Cl或AlCl3在溶液中会发生水解，从而使溶液显酸性，加入金属镁会产生氢气，④符合题意；⑤硫酸铵在溶液中会发生水解，从而使溶液显酸性，长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强；草木灰为碱性肥料，与铵态氮肥混合施用，会生成氨气逸出，从而造成肥分损失，⑤符合题意；⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性时，需考虑盐的水解，⑥符合题意；综合以上分析，①②③④⑤⑥都与水解有关，故选D。 2．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】B 【解析】Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。 3．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 【答案】B 【解析】A项，配制FeCl3水溶液时，铁离子的水解平衡正向进行，加入适量的浓盐酸可使水解平衡逆向移动，A与题意不符；B项，将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发增强，蒸干、灼烧得到MgO，B符合题意；C项，将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，沉淀为氢氧化镁，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，若有蓝色沉淀生成，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，C与题意不符；D项，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3．2左右，此时MgCl2不会产生沉淀，可通过加入MgO调节pH的方法除去Fe3+，D与题意不符；故选B。 知识点 盐类水解的应用在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 主要成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑,灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 化肥的使用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用 热的纯碱溶液清洗油污 CO32-+H2OHCO3-+OH-加热，水解平衡正移，溶液碱性增强，去污能力增强 可溶性铝盐、铁盐净水 Al3+、Fe3+水解生成的AI(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂 除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4+、Zn2+水解而显酸性，金属表而的氧化膜可与H+反应，因此NH4Cl、ZnCl2可作焊接时的除锈剂 特别提醒 不能认为明矾水解生成的Al(OH)₃胶体可以消毒，它仅能吸附悬浮杂质，不具备杀菌能力。 随学随练 1．化学与生活密切相关，下列与盐类水解有关的是(　　) A．利用烟道气中和碱性废水 B．食醋除水垢 C．Na2S作沉淀剂除废水中的Cu2+ D．明矾净化水 【答案】D 【解析】A．烟道气中常含有二氧化硫气体，能与碱发生反应，可用于环保领域中处理碱性废水，与盐类水解无关，故A不选；B．醋酸的酸性比碳酸强，故醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水，从而去水垢，与盐类水解无关，故B不选；C．硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀，所以可用Na2S除废水中Cu2+，与盐类水解无关，故C不选；D．明矾中Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，吸附性强，能吸附水中的杂质达到净水的目的，与盐类水解有关，故D选；故选D。 2．下列与盐类的水解无关的是(　　) A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 C．硫酸钡在医学检查中做钡餐 D．明矾做净水剂 【答案】C 【解析】A．加热促进碳酸钠的水解，使其水溶液碱性增强，能加速油脂水解从而达到去除餐具上油污的目的，选项A不符合题意；B．FeCl3溶液滴入沸水中使Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，选项B不符合题意；C．硫酸钡常用来做钡餐，进行消化道造影检查或钡剂灌肠造影检查，了解是否存在消化系统病变，与水解无关，选项C符合题意；D．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后电离产生的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可吸附水中不溶性颗粒从而达到净水的目的，选项D不符合题意；故选C。 3．(2026·广东惠州·期中)下列事实与盐类水解无关的是( ) A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．纯碱溶液可以去除油污 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D．要除去FeCl3溶液中混有的 Fe2+可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D 【解析】A项，氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时用盐酸溶解氯化铁固体，可以防止氯化铁水解，所以用盐酸溶解氯化铁固体与盐类水解有关，A不符合题意；B项，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，所以纯碱溶液可以去除油污与盐类水解有关，B不符合题意；C项，碳酸钠、亚硫酸钠均为强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，玻璃中的二氧化硅能与溶液中的氢氧根离子反应生成具有粘性的硅酸盐粘住玻璃塞，所以溶液保存时需用橡胶塞，所以实验室盛放 碳酸钠、亚硫酸钠等强碱弱酸盐溶液的试剂瓶应用橡胶塞与盐类水解有关，C不符合题意；D项，氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，所以用氯气除去氯化铁溶液中的氯化亚铁杂质与氧化还原反应有关，与盐类水解无关，D符合题意；故选D。 拓展 盐溶液蒸干、灼烧后产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 活学活用 1．将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是(　　) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al2(SO4)3 D．NH4Cl 【答案】C 【解析】A．FeCl2不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误；B． NaHCO3不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误；C． Al2(SO4)3较稳定，受热不易分解，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故C正确；D．NH4Cl不稳定，受热易分解，蒸干灼烧全部分解，故D错误；故选C。 2．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　) ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④ 【答案】B 【解析】酸根阴离子易水解的强碱盐和难挥发酸的盐一般蒸干后得原溶质固体，Ca(HCO3)2会分解生成CaCO3。 3．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是(　　) A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 【答案】D 【解析】A．加热蒸干氯化铝溶液，水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氯化铝完全水解生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，A不符合题意；B．加热硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁被氧气氧化生成硫酸铁，B不符合题意；C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解，最终生成碳酸钠固体，C不符合题意；D．加热硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终固体仍为硫酸铝，D符合题意；故选D。 拓展 电解质溶液的三大守恒 1．电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 2．物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 3．质子守恒 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 活学活用 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【答案】D 【解析】因A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。 2．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 【解析】pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3 mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(CH3COOH)远远大于10－3 mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 3．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ) A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) 【答案】CD 【解析】在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对；由物料守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。 拓展 电解质溶液的离子浓度大小的比较 1．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。 2．弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 (4)亚硫酸氢钠溶液 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO、H2OH＋＋OH－。 水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－。 溶液中存在离子有：Na＋、HSO、H＋、SO、OH－。 ②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。 4．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 活学活用 1．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　) A．c(CO)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 【答案】B 【解析】NaHCO3溶液中既存在HCO的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH＝10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)＜c(H2CO3)，A项错误；只有少量的HCO发生电离和水解，溶液中存在c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C项错误；根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D项错误。 2．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 【答案】D 【解析】A项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A错误；B项，液呈中性时，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因为溶液呈中性，根据元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性较弱，则加入的氨水较少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH−)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH−)，故B错误；C项，物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe(SO4)2；先不考虑水解，则(NH4)2SO4 中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe(SO4)2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c(NH4+)较大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的顺序排列为：①>④>③>②，故C错误；D项，0.1mol•L−1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH−)＋c(Cl−)＋c(CH3COO−)，物料守恒为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl−)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；故选D。 3．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D项正确。 题型 盐类水解的应用 ▌例1 (2026·河北秦皇岛高二期中)下列说法与盐类的水解无关的有( ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；B项，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，B不符合题意；C项，配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉，是为了将被氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，反应为 2Fe3++Fe=3Fe2+，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意；D项，草木灰的主要成分碳酸钾中碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。 解题贴士 应用 举例 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸 盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性) 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸 ▌对点练1-1 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( ) A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿 B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度 D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】A 【解析】A项，铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而被除，与水解无关，故A选；B项，TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成HCl易挥发，则过滤，经焙烧得TiO2，与水解有关，故B不选；C项，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需的浓度，与水解有关，故D不选；D项，长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，与水解有关，故D不选；故选A。 ▌对点练1-2 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 【答案】D 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。 题型 粒子浓度大小比较 ▌例2 (2026·广东肇庆高三模拟预测)甲酸铵(HCOONH4)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法正确的是( ) A．溶液中存在c(HCOO-)<c(NH4+) B．溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C．加水稀释后，的值变小 D．加入氨水调节溶液pH=7，c(HCOOH)=c(NH3·H2O) 【答案】B 【解析】A项，溶液显酸性，故c(H＋)＞c(OH-)，结合电荷守恒c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCOO－)，可得c(NH4+)＜c(HCOO－)，A错误；B项，甲酸铵中HCOO－和NH4+初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c((HCOO－)+c(HCOOH)，B正确；C项，甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，c(H＋)减小，温度不变Ka不变，故该比值变大，C错误；D项，加入氨水调pH=7时，由电荷守恒得c(NH4+)=c(HCOO－)，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c((HCOO－)+c(HCOOH)，代入c(NH4+)=c(HCOO－)，得c(NH3·H2O)＞c(HCOOH)，D错误；故选B。 解题贴士 ▌对点练2-1 把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 【答案】A 【解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，D错误。 ▌对点练2-2 二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的如下表。 H2CO3 Ka1=4．5×10-7 H2S Ka1=1．1×10-7 Ka2=4．7×10-11 Ka2=1．3×10-13 下列叙述正确的是( ) A．根据以上数据可知，NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3 B．等浓度的NaHS溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，则c(H＋)-c(OH-)= c(S2-)+c(CO32-)-c(H2S)-c(H2CO3) C．pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液中的c(Na＋)：①<② D．过量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+CO2 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡：HCO3-H++CO32-，K= Ka2=4．7×10-11， HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，Kˊ===×10-7，由此可知，CO32-是电离产物，H2CO3是水解产物，二者大小取决于电离和水解程度大小，即比较电离平衡常数和水解平衡常数大小，由上可知水解平衡常数大于电离平衡常数，故水解程度大，则NaHCO3溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3，A项错误；B项，二者混合后溶液中的电荷守恒为c(Na＋)+c(H＋)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，物料守恒为c(Na＋)= c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，两式相减得：c(H＋)= c(S2-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(H2S)-c(H2CO3)，B项正确；C项，由表中数据可知，Na2S溶液水解程度较大，所以pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液，Na2S溶液的浓度较小，则钠离子浓度较小，即①＞②，C项错误；D项，由电离常数可知，酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，则过量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+HCO3-，D项错误；故选B。 基础通关 1．(2026·广东东莞高二期中)下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是(　　) A．KHSO4 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．HClO 【答案】C 【解析】A．KHSO4在水中电离出K+和H+、SO42-，增加H+浓度，抑制水的电离，A不合题意；B．Ca(OH)2是强碱，在水中电离出Ca2+和OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，B不合题意；C．BaSO4是难溶于水的强电解质，其溶解度极低，溶于水的部分完全电离，但由于溶解的量极少，对水的电离平衡影响可忽略不计，C符合题意；D．HClO是弱酸，在水中部分电离出H+和ClO-，增加H+浓度，抑制水的电离，D不合题意；故选C。 2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 【答案】A 【解析】A项，Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合题意；B项，铜离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铜离子水解，B不符合题意；C项，铁离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铁离子水解，C不符合题意；D项，醋酸根水解使溶液显碱性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合题意；故选A。 3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。 4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是(　　) A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 【答案】C 【解析】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。 5．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；故选B。 6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　) A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 【答案】B 【解析】NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。 7．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 【答案】C 【解析】A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。 8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 【答案】C 【解析】A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 【答案】D 【解析】A中H＋与HSO不共存；B中NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不共存；C中Fe3＋与AlO相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3不共存；D中为碱性，可共存。 10．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN) 【答案】C 【解析】根据电荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)根据CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1。因为c(H＋)<c(OH－)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN－)<c(HCN)。 11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【答案】A 【解析】A项，.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；B项，NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；D项，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，H+由水和溶液中HA-电离产生，所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；故选A。 12．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 【答案】A 【解析】由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1 mol·L－1＞0.1 mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。 13．常温下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b 【答案】B 【解析】A选项，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH)，正确；B选项，若b＝2a，盐酸过量，应有c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，错误；C选项，若a＝2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【答案】A 【解析】A项，.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；B项，NaOH是强碱，pH相同时其浓度最小，钠盐中酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；D项，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于其水解程度，但其电离和水解程度都较小，H+由水和溶液中HA-电离产生，所以其离子浓度大小顺序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误；故选A。 15．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋) 【答案】A 【解析】A项，由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，离子浓度大小为：c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)，故A正确；B项，在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C项，在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1，故C错误；D项，氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c(OH―)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)+c(OH―)=c(NH4＋)+c(H＋)，则c(Cl－)＜c(NH4＋)，故D错误；故选A。 16．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 【答案】D 【解析】A项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A错误；B项，液呈中性时，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因为溶液呈中性，根据元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性较弱，则加入的氨水较少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH−)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH−)，故B错误；C项，物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe(SO4)2；先不考虑水解，则(NH4)2SO4 中含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe(SO4)2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c(NH4+)较大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的顺序排列为：①>④>③>②，故C错误；D项，0.1mol•L−1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH−)＋c(Cl−)＋c(CH3COO−)，物料守恒为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl−)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离子浓度，故D正确；故选D。 素养提升 17．下列事实与盐类水解有关且正确的是(　　) ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁；⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ 【答案】C 【解析】①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解产生的氢氧化钠和HF均能与二氧化硅反应，不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中，与盐类水解有关，故正确；②S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大，与盐类水解有关，故正确；③CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同，但CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故正确；④加入大量水的同时加热，促进TiCl4水解趋于完全，可得TiO2•xH2O，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2O TiO2•xH2O↓+4HCl，与盐类水解有关，故正确；⑤氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解，故正确；⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是利用硫酸铜为重金属盐、石灰乳为强碱，能使蛋白质变性，与盐类水解无关，故错误；⑦漂白粉的有效成分为次氯酸钙，而次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液中能水解出具有漂白性的HClO，故能漂白，与盐类水解有关，故正确；⑧泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故正确；⑨FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp(CuS)的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀，与盐类水解无关，故错误；故选C。 18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．的溶液：、、、 B．Al2(SO4)3溶液中：、、、 C．0.1mol·L-1的 FeCl2溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．，则，，溶液显酸性，该组离子在酸性条件下均不反应，能大量共存，A项符合题意；B．Al3+和HCO3-发生双水解反应生成H2O、CO2和Al(OH)3，B项不符合题意；C．0.1mol·L-1的 FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，会与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；D．的溶液显酸性，含有大量H+，H+会与CO32-反应，不能大量共存，D项不符合题意。故选A。 19．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【答案】A 【解析】0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A选项正确；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，B选项错误；根据物料守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，即c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C选项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误。 20．(2026·天津武清高二期中)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3的溶液中： B．向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： C．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中： D．为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中： 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，仅少量HCO3-发生电离或水解，正确离子浓度顺序为，A错误；B项，pH=4的溶液呈酸性，，结合电荷守恒，可得，B错误；C项，该溶液的电荷守恒式应为，选项中Fe2+、SO42-的系数错误，C错误；D项，NaHSO3溶液的电荷守恒为，其中c(Na＋)=0.1mol·L-1，移项整理可得题给关系式，D正确；故选D。 21．测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。下列说法不正确的是( ) A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在： D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在： 【答案】B 【解析】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ ，A正确；B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误；C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确；D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：，D正确；故选B。 迁移创新 22．常温下，向0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝pKa2＋1时，10c(H2PO)＝c(HPO) B．2pH＝pKa1＋pKa2时，c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO) C．pH＝pKa1时，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) D．若用0.5 mol·L－1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动 【答案】A 【解析】10c(H2PO)＝c(HPO)时，Ka2＝＝＝10c(H＋)，则pH＝pKa2＋1，A正确；2pH＝pKa1＋pKa2时，pH＝，此时溶液中主要含有H2PO，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故c(H2PO)>c(HPO)>c(H3PO4)，B错误；pH＝pKa1时，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，C错误；平衡常数只受温度的影响，故pKa1不移动，D错误。 23．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示： 名称 碳酸 亚硫酸 电离常数 K1=4.4×10-7 K2=4．7×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 下列说法正确的是( ) A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞② B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3- C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO32-) D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3) 【答案】D 【解析】A项，根据电离常数可知，则Na2CO3的水解程度大，pH相同时需要的Na2CO3浓度小，碳酸钠溶液中钠离子浓度小，①<②，故A错误﹔B项，由于酸性H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，则少量CO2通入Na2SO3溶液，不能生成CO32-，故B错误；C项，NaHSO3溶液pH=5，则HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)，故C错误；D项，等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，其电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(SO32-)+c(HSO3-) ①，物料守恒为：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)+ c(H2SO3) ②；①-②得c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3)，故D正确。故选D。 24．(2026·山西忻州高三考前模拟预测)常温下，0.01mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-的浓度对数与溶液pH(溶液总体积保持不变)之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) 已知：；。 A．M点c(H+)＞c(CH3COO－)+c(OH―) B．N点的坐标为(4.27，-2.3) C．曲线④在y轴上截距为-12 D．O点c(CH3COOH)=10-9.26mol·L-1 【答案】C 【解析】lgc(H+)=-pH，故H+对应的曲线是斜率为-1，y轴截距为0的直线，因此曲线②是lgc(H+)与pH间的关系图；lgc(OH-)=-pH-14，故OH-对应的曲线是斜率为1，y轴截距为-14的直线，因此曲线④是lgc(OH-)与pH间的关系图；随pH增大，c(CH3COOH)有减小趋势，c(CH3COO-)有增大趋势，故①是lgc(CH3COO-)与pH间的关系图，③是lgc(CH3COOH)与pH间的关系图。A项，根据已知Ka(CH3COOH)=10-4．74，M点醋酸溶液浓度为0.01mol·L-1，醋酸少数电离，则，计算得c(H＋)=10-3．37mol·L-1，则pH为3．37；图中M点溶液的pH小于3．37，因此该点需要向醋酸溶液中加入其它的酸调节pH才行，故溶液中还含有其它酸根，根据电荷守恒可知 c(H+)＞c(CH3COO－)+c(OH―)，A正确；B项，N点CH3COOH和CH3COO-的浓度相等，根据物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1，故，，pH=4．74，B正确；C项，lgc(OH-)=-pH-14，曲线④在y轴上截距为-14，C错误；D项，O点CH3COO-和OH-浓度相等，根据CH3COO-水解平衡常数，则有，D正确；故选C。 25．25℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 溶液ⅠpH=5.0 溶液ⅡpH=4．0 下列说法不正确的是( ) A．溶液Ⅰ中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)=c(A-)+c(HA)= c(B-)+c(HB) C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1．0，说明 D．将等体积、等的NaA、NaB溶液稀释相同倍数，pH变化更大的是NaA溶液 【答案】C 【解析】A项，溶液Ⅰ为等物质量的HA、NaA，溶液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解，故c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；B项，混合Ⅰ和Ⅱ，则得到等物质的量的HA、NaA、HB、NaB，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(A-)+c(HA)= c(B-)+c(HB)，B正确；C项，溶液Ⅰ为等物质量的HA、NaA，HA电离程度微弱，c(A-) ≈c(HA)，，同理，，则Ⅰ和Ⅱ的pH相差1．0，说明，C错误；D项，由C分析可知，酸性HB>HA，将等体积、等pH的NaA、NaB溶液稀释相同倍数，NaA水解程度变化更大，pH变化更大的是NaA溶液，D正确；故选C。 26．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−) B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—) D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−) 【答案】C 【解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。A项，不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH−)＞c(AlO2—)，故A错误；B项，当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，没有HCO3—，故B错误；C项，当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C正确；D项， 当通入二氧化碳的量为0.03mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)，故D错误；故选C。 27．取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是( ) A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小 C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y 【答案】C 【解析】向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。A项，a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，HCO3-在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO3-在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B项，由电荷守恒可知，a→b→c过程溶液中c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)= c(Na＋)+c(H＋)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na＋)保持不变，c(H＋)逐渐减小，因此c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小，故B正确；C项，由物料守恒可知，a点溶液中c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过程中c(Na＋)＞c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故C错误；D项，c点溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.05+10-11．3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(Na＋)+c(H＋)=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；故选C。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 课标要点 掌握盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 学习重难点 重点：盐类水解的应用 难点：盐类水解的应用 知识点 盐类水解在科学研究中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O________________________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4防止________________；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口________塞，应用带有________塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O________________________ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3,继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3所以要得到无水AlCl3、FeCl3只有在________________中加热对应溶液才能实现 。 制备无机化合物材料TiO2 TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl,制备时加入大量________，同时________，促进水解趋于________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可以用来制备SnO、SnO2等 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入________、________、________或MgCO3,从而降低溶液________使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3+与________________、CO32-、________、________、HS-等因水解相互促进而不能大量共存 证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱) 如常温下，NaX溶液的pH>7,说明HX是_______ 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应 如镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液中均可产生________(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应) 教材延伸 (1)将氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)溶于水，氯化亚锡在水中发生水解生成沉淀：SnCl2+H2O=== Sn(OH)Cl↓+HCl,此时若加入稀盐酸可使溶液变澄清。 (2)判断盐所对应酸的相对强弱：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：HX>HY>HZ。 (3)比较非金属元素的非金属性强弱如：相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的pH依次减小，则非金属性：Si<C<S。 随学随练 1．下列与盐的水解有关的是(　　)     ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．全部 2．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 3．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 知识点 盐类水解的应用在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 主要成分为________溶液与________溶液，发生的反应为________________________，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 化肥的使用 铵态氮肥(溶液显酸性)与________(溶液显碱性)不得混合施用 热的纯碱溶液清洗油污 CO32-+H2OHCO3-+OH-加热，水解平衡正移，溶液碱性________，去污能力________ 可溶性铝盐、铁盐净水 Al3+、Fe3+水解生成的AI(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体具有________，可作净水剂 除锈剂 NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4+、Zn2+水解而显________，金属表而的氧化膜可与H+反应，因此NH4Cl、ZnCl2可作焊接时的________ 特别提醒 不能认为明矾水解生成的Al(OH)₃胶体可以消毒，它仅能吸附悬浮杂质，不具备杀菌能力。 随学随练 1．化学与生活密切相关，下列与盐类水解有关的是(　　) A．利用烟道气中和碱性废水 B．食醋除水垢 C．Na2S作沉淀剂除废水中的Cu2+ D．明矾净化水 2．下列与盐类的水解无关的是(　　) A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 C．硫酸钡在医学检查中做钡餐 D．明矾做净水剂 3．(2026·广东惠州·期中)下列事实与盐类水解无关的是( ) A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．纯碱溶液可以去除油污 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 D．要除去FeCl3溶液中混有的 Fe2+可通入适量氧化剂Cl2 拓展 盐溶液蒸干、灼烧后产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 活学活用 1．将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是(　　) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al2(SO4)3 D．NH4Cl 2．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　) ①FeCl3　②Fe2(SO4)3　③Ca(HCO3)2　④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④ 3．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是(　　) A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 拓展 电解质溶液的三大守恒 1．电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 2．物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 3．质子守恒 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 活学活用 1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 2．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 3．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ) A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) 拓展 电解质溶液的离子浓度大小的比较 1．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。 2．弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 3．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 (4)亚硫酸氢钠溶液 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO、H2OH＋＋OH－。 水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－。 溶液中存在离子有：Na＋、HSO、H＋、SO、OH－。 ②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。 4．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 活学活用 1．常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　) A．c(CO)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 2．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 3．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO) B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO) 题型 盐类水解的应用 ▌例1 (2026·河北秦皇岛高二期中)下列说法与盐类的水解无关的有( ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 解题贴士 应用 举例 加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，且碱性：Na2CO3>NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸 胶体的制备，作净水剂 明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸 盐溶液除锈 NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水解溶液显酸性) 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH>7)，说明CH3COOH是弱酸 ▌对点练1-1 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( ) A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿 B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度 D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 ▌对点练1-2 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 题型 粒子浓度大小比较 ▌例2 (2026·广东肇庆高三模拟预测)甲酸铵(HCOONH4)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法正确的是( ) A．溶液中存在c(HCOO-)<c(NH4+) B．溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C．加水稀释后，的值变小 D．加入氨水调节溶液pH=7，c(HCOOH)=c(NH3·H2O) 解题贴士 ▌对点练2-1 把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 ▌对点练2-2 二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的如下表。 H2CO3 Ka1=4．5×10-7 H2S Ka1=1．1×10-7 Ka2=4．7×10-11 Ka2=1．3×10-13 下列叙述正确的是( ) A．根据以上数据可知，NaHCO3溶液中c(CO32-)＞c(H2CO3 B．等浓度的NaHS溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，则c(H＋)-c(OH-)= c(S2-)+c(CO32-)-c(H2S)-c(H2CO3) C．pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2S溶液中的c(Na＋)：①<② D．过量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+CO2 基础通关 1．(2026·广东东莞高二期中)下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是(　　) A．KHSO4 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．HClO 2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是(　　) A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 5．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　) A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 7．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 10．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是(　　) A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN) 11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 12．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 13．常温下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 15．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)=0.1mol·L-1 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋) 16．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③ D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 素养提升 17．下列事实与盐类水解有关且正确的是(　　) ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁；⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ 18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．的溶液：、、、 B．Al2(SO4)3溶液中：、、、 C．0.1mol·L-1的 FeCl2溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 19．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 20．(2026·天津武清高二期中)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3的溶液中： B．向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： C．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中： D．为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中： 21．测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。下列说法不正确的是( ) A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在： D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在： 迁移创新 22．常温下，向0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH＝pKa2＋1时，10c(H2PO)＝c(HPO) B．2pH＝pKa1＋pKa2时，c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO) C．pH＝pKa1时，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) D．若用0.5 mol·L－1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动 23．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示： 名称 碳酸 亚硫酸 电离常数 K1=4.4×10-7 K2=4．7×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 下列说法正确的是( ) A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞② B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3- C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO32-) D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3) 24．(2026·山西忻州高三考前模拟预测)常温下，0.01mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-的浓度对数与溶液pH(溶液总体积保持不变)之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) 已知：；。 A．M点c(H+)＞c(CH3COO－)+c(OH―) B．N点的坐标为(4.27，-2.3) C．曲线④在y轴上截距为-12 D．O点c(CH3COOH)=10-9.26mol·L-1 25．25℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 溶液ⅠpH=5.0 溶液ⅡpH=4．0 下列说法不正确的是( ) A．溶液Ⅰ中：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)=c(A-)+c(HA)= c(B-)+c(HB) C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1．0，说明 D．将等体积、等的NaA、NaB溶液稀释相同倍数，pH变化更大的是NaA溶液 26．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是( ) 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−) B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—) C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—) D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−) 27．取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是( ) A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小 C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3) D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $