3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 考点 1 酸碱中和滴定原理 1．酸碱中和滴定原理 (1)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 (2)酸碱中和滴定曲线与pH突变 对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度较大，加入少量的碱或酸对pH影响不大。当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起pH突变。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 (3)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是__________________________________________ ______________________________________，常选用的指示剂是_______或________，而不用石蕊试液的原因是____________________________。 2．主要仪器 (1)仪器：_______、铁架台、滴定管夹、_______、烧杯、洗瓶。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：_______ mL。 ①仪器a是___________，不能盛装______性溶液。 ②仪器b是____________，不能盛装______________溶液。 【进阶典例】（24-25高二上·浙江嘉兴·阶段检测）用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 解题点睛 (1)中和滴定的依据是参加反应的H+与OH-的物质的量相等，已知标准液的物质的量浓度、标准液的体积、待测液的体积，从而求得待测液的浓度。 (2)根据反应方程式进行计算，如硫酸与NaOH溶液反应，方程式为：H2SO4+2NaOH=== Na2SO4 + 2H2O，得到关系式：2c(H2SO4)·V(H2SO4)=c(NaOH)·V(NaOH)，然后依据该关系式进行计算。 (3)中和滴定曲线的应用 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 【拔高典例】（25-26高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【对点练1】如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 0 0.030 0 0.090 0 c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 0 0.120 0 0.090 0 0.030 0 【对点练2】在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 2．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 3．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 4．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 5．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 6．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 7．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．滴定过程中，水的电离程度保持不变 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 9．向20mL 2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/L的NH3·H2O溶液，导电性如下图所示。下列说法错误的是 A．C点溶液中溶质仅含HCl、NH4Cl B．B点到E点溶液中c(Cl-)持续减小 C．B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D．D点到E点溶液中主要发生反应： 10．下列指示剂的选择不正确的是(　　)(已知：I2＋2Na2S2O3)=2NaI＋Na2S4O6) 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 1．某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a 2．（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 3．（25-26高二上·云南大理·期末）某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B．步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C．步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D．步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 4．（25-26高二上·福建三明·阶段检测）常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．溶液的导电能力：b点>a点=c点 B．氨水电离度：c点>b点 C．a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D．若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 5．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________。 Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____(填“>”“<”或“＝”)b。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定 考点 1 酸碱中和滴定原理 1．酸碱中和滴定原理 (1)酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 (2)酸碱中和滴定曲线与pH突变 对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度较大，加入少量的碱或酸对pH影响不大。当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起pH突变。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 (3)中和滴定终点的判断 判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)的方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，而不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。 2．主要仪器 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL。 ①仪器a是酸式滴定管，不能盛装碱性溶液。 ②仪器b是碱式滴定管，不能盛装酸性、强氧化性溶液。 【进阶典例】（24-25高二上·浙江嘉兴·阶段检测）用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】A．达到滴定终点时，作指示剂恰好变色的点，若用酚酞作指示剂pH>7，若用甲基橙作指示剂pH<7，故A错误； B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变，此时酸碱指示剂颜色会发生明显变化，故B正确； C．石蕊的变色范围较宽，且颜色的变化不明显，所以石蕊溶液不能作为本实验的指示剂，故C错误； D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故D错误； 选B。 解题点睛 (1)中和滴定的依据是参加反应的H+与OH-的物质的量相等，已知标准液的物质的量浓度、标准液的体积、待测液的体积，从而求得待测液的浓度。 (2)根据反应方程式进行计算，如硫酸与NaOH溶液反应，方程式为：H2SO4+2NaOH=== Na2SO4 + 2H2O，得到关系式：2c(H2SO4)·V(H2SO4)=c(NaOH)·V(NaOH)，然后依据该关系式进行计算。 (3)中和滴定曲线的应用 首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 【拔高典例】（25-26高二上·湖北·期中）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 【对点练1】如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 0 0.030 0 0.090 0 c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 0 0.120 0 0.090 0 0.030 0 【答案】D 【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不符。 【对点练2】在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 【答案】A 【解析】由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。 1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　) A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积 C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1 D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 【答案】D 【解析】酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×＝n(NaOH)×＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。 2．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　) A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL 【答案】B 【解析】滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。 3．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取。 4．用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】A．达到滴定终点时，作指示剂恰好变色的点，若用酚酞作指示剂pH>7，若用甲基橙作指示剂pH<7，故A错误； B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变，此时酸碱指示剂颜色会发生明显变化，故B正确； C．石蕊的变色范围较宽，且颜色的变化不明显，所以石蕊溶液不能作为本实验的指示剂，故C错误； D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故D错误； 选B。 5．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【解析】c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。 6．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 【答案】A 【解析】A．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A正确； B．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B错误； C．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C错误； D．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D错误； 答案选A。 7．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．时， B．时， C．滴定过程中，水的电离程度保持不变 D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】A．时，与恰好完全反应生成强酸强碱盐，室温下溶液呈中性，，故A正确； B．时，过量，，，，故B正确； C．滴定过程中，初始阶段盐酸抑制水的电离，随着滴加，酸浓度降低，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时水的电离程度达到最大，之后过量，碱抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，并非保持不变，故C错误； D．反应终点，甲基红变色范围更接近7，因此选择甲基红指示反应终点的误差比甲基橙小，故D正确； 选C。 8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 【答案】D 【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。 9．向20mL 2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/L的NH3·H2O溶液，导电性如下图所示。下列说法错误的是 A．C点溶液中溶质仅含HCl、NH4Cl B．B点到E点溶液中c(Cl-)持续减小 C．B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D．D点到E点溶液中主要发生反应： 【答案】A 【分析】根据中和反应的顺序，向醋酸与盐酸的混合溶液中匀速滴加的溶液，是强酸先与反应，再进行醋酸与的反应； 【解析】A．C点处于与的反应阶段，未完全反应，醋酸尚未参与反应，因此溶质除、外，还含有，A错误； B．全部来自的电离，其物质的量始终不变，而B点到E点过程中溶液体积持续增大，故持续减小，B正确； C．B点到D点发生反应，反应前后离子总物质的量变化很小，溶液体积增大导致离子总浓度减小，导电性下降，C正确； D．D点时恰好完全反应，D点到E点发生弱电解质醋酸和一水合氨的反应，生成强电解质醋酸铵，对应离子方程式正确，D正确； 故选A。 10．下列指示剂的选择不正确的是(　　)(已知：I2＋2Na2S2O3)=2NaI＋Na2S4O6) 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4 Na2SO3 酚酞 【答案】D 【解析】强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B均正确；据I2遇淀粉变蓝可检验I2，C正确；D项中KMnO4本身有颜色，无需再用其他指示剂，D不正确。 1．某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a 【答案】C 【解析】A．由图像可知，滴定过程中发生突跃的点位于处。此时与恰好完全中和，生成中性溶液。若在常温下，该点应为7，但图像显示该点 ，说明该温度不是室温。在该温度下，恰好完全中和时 ，即。故该温度下的水的离子积，A正确； B．水的离子积常数仅受温度影响，在温度恒定时是一个定值。无论溶液的酸碱性如何，只要是在水溶液中，体系始终满足水的电离平衡，即，B正确； C．反应终点（即化学计量点）是指酸碱恰好完全反应的时刻，其对应的反应物体积仅由酸碱的浓度和体积决定，与温度无关。若其他条件相同，升高温度只会导致该温度下的 增大，从而使得中性变小（即滴定终点对应的值由 6.5 降至更小），但并不会改变滴定时达到终点所需的体积。因此反应终点不会发生水平方向（b点到c点）的移动，C错误； D．等物质的量的一元强酸与强碱发生中和反应。若改为滴定的盐酸，则盐酸中的物质的量为。完全中和时消耗的体积。由图像可知，横坐标处对应的点恰好是点a。因此滴定终点会移到点a，D正确； 故答案选C 。 2．（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 【答案】C 【解析】A．由题图可知，点的小于点的，所以点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是错误； B．和恰好中和时，消耗溶液的体积为，由此推知，盐酸的物质的量浓度为，B错误； C．当滴入溶液时，该混合液中剩余 ，所以混合液中，C正确； D．酚酞变色的范围为，指示剂变色时，溶液的大于7， 溶液稍过量，错误； 故答案选C。 3．（25-26高二上·云南大理·期末）某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B．步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C．步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D．步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 【答案】A 【分析】这个流程是先将CrCl3样品在碱性条件下用H2O2加热氧化，把Cr3+转化为，接着在酸性条件下将转化为并定容，最后用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，通过消耗的标准溶液的量计算出样品中Cr元素的含量。 【解析】A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解，A正确； B．步骤Ⅱ中，容量瓶不能作为稀释溶液的仪器，应在烧杯中进行，B错误； C．步骤Ⅱ中，转化为时Cr元素价态均为＋6价没有变，未发生氧化还原反应，C错误； D．步骤Ⅲ中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，D错误； 故答案为A。 4．（25-26高二上·福建三明·阶段检测）常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．溶液的导电能力：b点>a点=c点 B．氨水电离度：c点>b点 C．a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D．若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 【答案】C 【解析】A．由图知pH：b点大于a点和c点，a点和c点相等；所以溶液中的离子浓度b点大于a点和c点，a点和c点相等，即导电能力b点强于a点和c点，a点和c点相等，A正确； B．弱电解质电离规律：越稀越电离，c点稀释程度比b点大（溶液体积更大），因此氨水电离度：c点>b点，B正确； C．由图中曲线变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积Va＜Vc，C错误； D．初始氨水浓度为，初始，则，，电离常数： ，D正确； 故选C。 5．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________。 Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a____(填“>”“<”或“＝”)b。 【答案】(1)酸　(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色　(3)1　(4)1%　(5)> 【解析】(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。 (2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。 (3)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线。 (4)滴定前CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以电离度α＝×100%＝1%。(5)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $