3.3 盐类的水解 教学设计-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026-2027学年 高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理 教学设计 第三节  盐类的水解

一、教学内容分析

1.本节课的主要教学内容：本节课将围绕盐类的水解展开。教材内容选自高中化学人教版（2019）选择性必修1《化学反应原理》，具体章节为第三章“水溶液中的离子反应与平衡”第三节“盐类的水解”（第1课时），涉及的内容包括盐溶液酸碱性的实验探究、盐类水解的概念与实质、盐类水解的规律、水解离子方程式的书写以及盐类水解平衡常数的初步认识。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的教学内容与学生已有知识紧密相连。首先，学生在第三章第一节已经学习了电离平衡，掌握了弱电解质的电离平衡常数，为理解盐类水解平衡奠定了理论基础；其次，学生在第二节学习了水的电离和溶液的pH，已经从微观角度认识了溶液酸碱性的实质，即溶液的酸碱性取决于c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，这正是分析盐类水解问题的重要工具；最后，第二章所学的化学平衡及平衡移动原理，可以直接迁移到盐类水解平衡的分析之中。

二、核心素养目标

1.宏观辨识与微观探析：通过测定常见盐溶液的pH，从宏观上认识盐溶液不一定呈中性；再从微粒相互作用的微观视角，理解盐类水解的实质是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。

2.证据推理与模型认知：根据实验数据归纳盐的类型与溶液酸碱性之间的规律，建构盐类水解的分析模型（“谁弱谁水解，谁强显谁性”），并运用模型判断盐溶液的酸碱性，实现知识的迁移应用。

3.变化观念与平衡思想：认识盐类水解是可逆的、微弱的，存在水解平衡；能够运用平衡移动原理分析温度、浓度等外界条件对水解平衡的影响。

三、教学重点、难点

教学重点：盐类水解的概念、实质及规律；水解离子方程式的书写。

教学难点：从微粒相互作用的微观视角分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因；水解规律的探究与运用。

四、学情分析

在进入选择性必修1第三章第三节的学习之前，学生已经具备了一定的知识基础。学生在初中阶段就已经知道纯碱（Na₂CO₃）俗称“碱”，其水溶液呈碱性，但并不清楚其中的原理；这正是本节课需要突破的认知冲突点。

在知识层面，学生已经学习了弱电解质的电离平衡、水的电离及溶液的酸碱性，初步具备了从微观粒子行为角度分析溶液性质的能力；同时，第二章化学平衡与平衡移动原理的学习，为学生分析盐类水解平衡提供了方法论支撑。但盐类水解涉及水的电离平衡与盐的电离两个体系的相互作用，过程较为抽象，学生对“水解”这一微粒间新作用的建立仍有困难。

在能力方面，学生的实验观察、数据分析与归纳能力有待进一步提升。从实验现象出发，通过证据推理建立宏观现象与微观本质之间的联系，是本节课对学生能力训练的重点。

总体来说，学生对盐类水解的学习既有兴趣也有挑战。教师需要创设真实问题情境，搭建“宏观—微观—符号”三重表征的思维桥梁，引导学生完成从平衡移动到水解平衡的知识迁移。

五、教学方法与策略

1.教学方法：本节课将采用实验探究与讲授相结合的教学方法。首先，通过测定常见盐溶液的pH创设认知冲突，激发学生的探究欲望；接着，引导学生经历“提出问题—实验探究—微观分析—归纳建模”的完整探究过程，自主建构盐类水解的概念和规律；最后通过例题讲解与巩固练习，及时反馈学生对知识的掌握情况。

2.教学媒体使用：利用多媒体教学设备，如多媒体课件演示、电子白板等，展示盐类水解的微观过程动画和pH数据表格，帮助学生直观理解水解的本质。同时

借助pH计演示升温对醋酸钠溶液酸碱性的影响，用数据支撑结论，方便学生课后复习和巩固。

六、教学过程设计

（一）新课引入（5分钟）

1、创设情境：生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精的主要成分）和Na₂CO₃、NaHCO₃等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na₂CO₃和NaHCO₃却被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na₂CO₃，俗称纯碱。提出问题：“明明是盐，为什么叫纯碱呢？”

2、学生回答：因为Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液呈碱性。教师追问：“溶液的酸碱性与c(H⁺)、c(OH⁻)有什么关系？”引导学生复习：酸性溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)；中性溶液中c(H⁺)＝c(OH⁻)；碱性溶液中c(H⁺)＜c(OH⁻)。

3、设疑过渡：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定都显碱性吗？盐溶液的酸碱性究竟由什么决定？由此引入本节课的主题——盐类的水解。

（二）讲授新课（20分钟）

（1）实验探究盐溶液的酸碱性

提出问题：盐溶液的酸碱性如何？选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。（学生分组实验：分别用pH试纸测定室温下几种相同浓度盐溶液的pH，记录并汇报结果。）